pH标准缓冲溶液(pH=10.00)

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常用pH缓冲溶液的配制和pH值

常用pH缓冲溶液的配制和pH值序号溶液名称配制方法pH值1氯化钾-盐酸13.0 ml 0.2 mol/L HCl 与25.0 ml 0.2mol/L KCl混合均匀后，加水稀释至100ml1.72氨基乙酸-盐酸在500 ml 水中溶解氨基乙酸150 g，加480 ml浓盐酸，再加水稀释至1L2.33 一氯乙酸-氢氧化钠在200 ml 水中溶解2 g 一氯乙酸后，加40 g NaOH，溶解完全后再加水稀释至1L2.84 邻苯二甲酸氢钾-盐酸把25.0 ml 0.2 mol/L的邻苯二甲酸氢钾溶液与6.0 ml 0.1 mol/L HCl混合均匀，加水稀释至100 ml3.65 邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钠把25.0 ml 0.2 mol/L的邻苯二甲酸氢钾溶液与17.5 ml 0.1 mol/L NaOH混合均匀，加水稀释至100 ml4.86 六亚甲基四胺-盐酸在200 ml水中溶解六亚甲基四胺40 g，加浓HCl 10 ml，再加水稀释至1 L5.47 磷酸二氢钾-氢氧化钠把25.0 ml 0.2 mol/L的磷酸二氢钾与23.6 ml 0.1 mol/L NaOH混合均匀，加水稀释至100 ml6.88 硼酸-氯化钾-氢氧化钠把25.0 ml 0.2 mol/L的硼酸-氯化钾与4.0 ml 0.1 mol/L NaOH 混合均匀，加水稀释至100 ml8.09 氯化铵-氨水把0.1 mol/L 氯化铵与0.1 mol/L 氨水以2：1比例混合均匀9.110 硼酸-氯化钾-氢氧化钠把25.0 ml 0.2 mol/L 的硼酸-氯化钾与43.9 ml 0.1 mol/L NaOH混合均匀，加水稀释至100 ml10.011 氨基乙酸-氯化钠-氢氧化钠把49.0 ml 0.1 mol/L 氨基乙酸-氯化钠与51.0 ml 0.1 mol/L NaOH混合均匀11.612 磷酸氢二钠-氢氧化钠把50.0 ml 0.05 mol/L Na2HPO4与26.9ml 0.1 mol/L NaOH 混合均匀，加水稀释至100 ml12.013 氯化钾-氢氧化钠把25.0 ml 0.2 mol/L KCl与66.0 ml 0.2mol/L NaOH混合均匀，加水稀释至100ml13.0pH0.2mol/L NaH2PO4(ml)0.2mol/L Na2HPO4(ml) 5.793.5 6.55.892.08.05.990.010.06.087.712.36.185.015.06.281.518.56.377.522.56.473.526.56.568.531.56.662.537.56.756.543.56.851.049.06.945.055.07.039.061.07.133.067.07.228.072.07.323.067.07.419.081.07.516.084.07.613.087.07.710.589.57.88.591.57.97.093.08.0 5.394.725℃下0.1mol/l磷酸钾缓冲液的配制来源：互联网作者：未知发布时间：2006-09-25你会看到这个提示，那是因为你的系统无法识别某栏目的模型信息，或者你新建模型后，没为这个模型设计单独的模板。

标准缓冲液pH值与温度对照表

标准缓冲液pH值与温度对照表常用缓冲溶液的配制方法1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液Na 2HPO 4分子量 = 142.98，0.2 mol/L 溶液为28.40克/升。

Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 178.05，0.2 mol/L 溶液含35.61克/升。

C 4H 2O 7·H 2O 分子量 = 210.14，0.1 mol/L 溶液为21.01克/升。

4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液 ① 使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH 值有变化，再用少量50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。

②柠檬酸C 6H 8O 7·H 2O ：分子量210.14，0.1 mol/L 溶液为21.01克/升。

6872柠檬酸钠Na 3 C 6H 5O 7·2H 2O ：分子量294.12，0.1 mol/L 溶液为29.41克/毫升。

227．磷酸盐缓冲液242NaH 2PO 4·2H 2O 分子量 = 156.03，0.2 mol/L 溶液为31.21克/升。

242KH 2PO 4分子量 = 136.09，1/15M 溶液为9.078克/升。

8．磷酸二氢钾–氢氧化钠缓冲液（0.05M ）10．Tris –盐酸缓冲液（0.05M ，25℃）50毫升0.1M 三羟甲基氨基甲烷（Tris ）溶液与X 毫升0.1N 盐酸混匀后，加水稀释至100毫升。

232升。

Tris 溶液可从空气中吸收二氧化碳，使用时注意将瓶盖严。

2472硼酸H 2BO 3,分子量=61.84,0.2M 溶液为12.37克/升。

硼砂易失去结晶水，必须在带塞的瓶中保存。

2472硼酸H 2BO 3，分子量=61.84, 0.2M 溶液为12.37克/升。

硼砂易失去结晶水，必须在带塞的瓶中保存。

12．甘氨酸–氢氧化钠缓冲液（0.05M ）13．硼砂-氢氧化钠缓冲液（0.05M 硼酸根）14．碳酸钠-碳酸氢钠缓冲液（0.1M ）232NaHCO 3分子量=84.0;0.1M 溶液为8.40克/升。

缓冲溶液

②弱碱及其对应盐
H2CO3 - HCO3NH4+ - NH3
③多元酸的酸式盐及 H2PO4- - HPO42-
其对应的次级盐 HPO42- - PO43一些常见的缓冲系 (弱酸) (共轭碱) 列于表4-1中(p52)。共轭酸碱对
缓冲系的组成:
缓冲溶液由 HB ~ B- 组成 ① HB与B－为共轭酸碱对
HB
例：在1L混合液中，含有0.10molHAc 和0.10molNaAc (HAc:pKa=4.76)
(1) 计算混合液的pH值
解: pH ＝ pKa + lg —ccHB—-B pH ＝ pKa + lg —ccAHc—A-c = 4.76 + l0g 0—.1
0.1
例：在1L混合液中，含有0.10mol HAc和 0.10mol NaAc (HAc:pKa=4.76)
(3) 在此混合液中加入0.01molNaOH, 溶液的pH值=?
解: HAc + NaOH → NaAc + H2O
0.0190 0.01 0.110
pH ＝ pKa + lg —c00c.A.H10—cA1-9c
＝ 44.7.865＋0.09
例：在1L混合液中，含有0.10mol HAc 和0.10mol NaAc (HAc:pKa=4.76)
P53, 4.4式
根据上面的公式，您认为缓冲溶液的 pH值与什么因素有关？
1、缓冲溶液的pH值首先取决于弱酸的离解常数Ka值。
2、其次取决于缓冲对浓度的比例--缓冲比，当pKa一定时，pH值随着缓冲比的改变而改变。缓冲比为1时，pH = pKa
3、当缓冲液适当稀释时,缓冲比不变, pH 基本不变。

常用缓冲溶液配制方法

常用缓冲溶液的配制方法1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）邻苯二甲酸氢钾分子量= 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液24Na2HPO4·2H2O分子量= 178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升。

C4H2O7·H2O分子量= 210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。

4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液① 使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH 值有变化，再用少量50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。

5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L ）6872柠檬酸钠Na 3 C 6H 5O 7·2H 2O ：分子量294.12，0.1mol/L 溶液为29.41克/毫升。

6．乙酸–乙酸钠缓冲液（0.2 mol/L ） Na 2Ac·3H 2O 分子量 = 136.09，0.2 mol/L 溶液为27.22克/升。

7．磷酸盐缓冲液（1）磷酸氢二钠–磷酸二氢钠缓冲液（0.2）242Na 2HPO 4·12H 2O 分子量 = 358.14，0.2 mol/L 溶液为71.628克/升。

NaH 2PO 4·2H 2O 分子量 = 156.01，0.2 mol/L 溶液为31.202克/升。

磷酸盐是生物化学研究中使用最广泛的一种缓冲剂，由于它们是二级解离，有二个pKa 值，所以用它们配制的缓冲液，pH 范围最宽：NaH 2PO 4： pKa1＝2.12，pKa2＝7.21； Na 2HPO 4：pKa1＝7.21，pKa2＝12.32配酸性缓冲液：用NaH2PO 4，pH ＝1～4，配中性缓冲液：用混合的两种磷酸盐，pH ＝6～8，配碱性缓冲液：用Na 2HPO 4，pH ＝10～12。

用钾盐比钠盐好，因为低温时钠盐难溶，钾盐易溶，但若配制SDS-聚丙烯酰胺凝胶电泳的缓冲液时，只能用磷酸钠而不能用磷酸钾，因为SDS(十二烷基硫酸钠)会与钾盐生成难溶的十二烷基硫酸钾。

物质安全数据表(MSDS)-pH10

致敏性：无
致突变性：无
致畸性：无
致癌性：无
其他：无
第十二部分：生态学资料
生态毒性：无资料
生物降解性：无资料
非生物降解性：无资料
生物富集或生物积累性：无资料
其他有害作用：该物品可能对环境有危害，对水体应给予特别注意。
第十三部分：废弃处置
废弃物性质：危险废物
废弃处置方法：处置前应参阅国家和地方有关法规。中和后，用安全掩埋法处置。
主要用途：用于pH计的校准等。
第十部分：稳定性和反应活性
稳定性：本系列产品在保质期内性质稳定。
禁配物:强氧化剂、强酸。
避免接触的条件：潮湿空气。。
聚合危害：不聚合
分解产物：无资料
第十一部分：毒理学资料
急性毒性：
LD50：
大鼠经口 (mg/kg):4220
LC50：
无资料
亚急性和慢性毒性：无资料
刺激性：无
《危险化学品安全技术全书》
修改说明：若发现新的危害性，在有关信息发布后的半年内，须对此说明书的内容进行修订。
其他信息：无
废弃注意事项：无资料
第十四部分：运输信息
危险货物编号：无资料
UN编号：无资料
包装标志：无资料
包装类别：Z01
包装方法：螺纹口棕色塑料瓶。
运输注意事项：起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、酸类等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。
第十五部分：法规信息
第一部分：化学品及企业标识
化学品中文名：pH=10.00（25℃）标准缓冲溶液
化学品英文名：pH=10.00（25℃）Standard Buffer Solution

分析化学考试常见习题2

练习
5. 计算 pH=5 的 0.1mol/L 的 ALF63- 溶液中 , 含有 pH=5 0.01mol/L游离F-时,ALY-的条件稳定常数 01mol/L游离F 解:
查表可知:pH 5 时, αY(H)= 6.45 lg
根前结 lg αAL(F) = lg( 9.0×109 ) = 9.95 据面果
αCu( NH ) =1+ β1[NH3] + β2[NH3]2 ++ β5[NH3]5
3
=1+104.31 ×0.10 +107.98 ×0.102 +1011.02 ×0.103 +1013.32 ×0.104 +1012.86 ×0.105 =1.8×109 =109.36
续前
pH =10时 αCu(OH) =101.7 <<109.36 忽 αCu(OH) , 略
pCa = pCaep pCasp = 2.32 102.32 102.32 TE% = ×100% = 1.5% 2.00 10.24 10 ×10
续前
如果滴定的是Mg 2+
∵lg KMgY = 8.7
' 则lg KMgY = lg KMgY lgαY (H) = 8.7 0.45 = 8.25
1 1 ' sp pCasp = (lg KCaY + pCCa ) = ×(10.24 + 2) = 6.12 2 2 lg 已知lg KCaEBT = 5.4 又∵ pH = 10时, αEBT(H)= 1.6
' ∴pCaep = lg KCaEBT = lg KCaEBT lg αEBT(H) = 5.4 1.6 = 3.8

常用缓冲溶液配制方法

常用缓冲溶液的配制方法1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）X毫升0.2 mol/L甘氨酸+Y毫升0.2 mol/L HCI，再加水稀释至200毫升毫升邻苯二甲酸氢钾分子量 = 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液Na 2HPO 4分子量 = 14.98，0.2 mol/L 溶液为28.40克/升。

Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 178.05，0.2 mol/L 溶液含35.01克/升。

C 4H 2O 7·H 2O 分子量 = 210.14，0.1 mol/L 溶液为21.01克/升。

4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液氢氧柠檬酸C 6H 8O 7·H 2O ：分子量210.14，0.1 mol/L 溶液为21.01克/升。

毫升。

Na 2Ac·3H 2O 分子量 = 136.09，0.2 mol/L 溶液为27.22克/升。

7．磷酸盐缓冲液（1）磷酸氢二钠–磷酸二氢钠缓冲液（0.2）NaH 2PO 4·2H 2O 分子量 = 156.01，0.2 mol/L 溶液为31.202克/升。

磷酸盐是生物化学研究中使用最广泛的一种缓冲剂，由于它们是二级解离，有二个pKa 值，所以用它们配制的缓冲液，pH 范围最宽：NaH 2PO 4： pKa1＝2.12，pKa2＝7.21； Na 2HPO 4：pKa1＝7.21，pKa2＝12.32配酸性缓冲液：用NaH 2PO 4，pH ＝1～4，配中性缓冲液：用混合的两种磷酸盐，pH ＝6～8，配碱性缓冲液：用Na2HPO4，pH＝10～12。

磷酸盐缓冲液的优点为：①容易配制成各种浓度的缓冲液；②适用的pH 范围宽；③pH 受温度的影响小；④缓冲液稀释后pH 变化小，如稀释10倍后pH 的变化小于9．巴比妥钠-盐酸缓冲液（18℃）三羟甲基氨基甲烷（Tris ）HOCH2 CH2OH CHOCH2 NH2分子量=121.14;0. 1M 溶液为12.114克/升。

常用缓冲溶液配制方法

常用缓冲溶液的配制方法1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）甘氨酸分子量= 75.07，0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。

2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）邻苯二甲酸氢钾分子量= 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液Na2HPO4分子量= 14.98，0.2 mol/L溶液为28.40克/升。

Na2HPO4·2H2O分子量= 178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升。

C4H2O7·H2O分子量= 210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。

4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液①使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH值有变化，再用少量50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。

5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L）柠檬酸C6H8O7·H2O：分子量210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。

柠檬酸钠Na3 C6H5O7·2H2O：分子量294.12，0.1mol/L溶液为29.41克/毫升。

7．磷酸盐缓冲液242Na 2HPO 4·12H 2O 分子量 = 358.14，0.2 mol/L 溶液为71.628克/升。

NaH 2PO 4·2H 2O 分子量 = 156.01，0.2 mol/L 溶液为31.202克/升。

磷酸盐是生物化学研究中使用最广泛的一种缓冲剂，由于它们是二级解离，有二个pKa 值，所以用它们配制的缓冲液，pH 范围最宽：NaH 2PO 4： pKa1＝2.12，pKa2＝7.21； Na 2HPO 4：pKa1＝7.21，pKa2＝12.32配酸性缓冲液：用NaH 2PO 4，pH ＝1～4，配中性缓冲液：用混合的两种磷酸盐，pH ＝6～8，配碱性缓冲液：用Na 2HPO 4，pH ＝10～12。

常用缓冲溶液的配制和PH计校正溶液配置方法

常用缓冲溶液的配制方法1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L ）X 毫升 0.2 mol/L 甘氨酸 +Y 毫升 0.2 mol/L HCI ，再加水稀释至200 毫升pH X Y pH X Y2.05044.03.05011.42.45032.43.2508.22.65024.23.450 6.42.85016.83.650 5.0甘氨酸分子量 = 75.07 ， 0.2 mol/L 甘氨酸溶液含15.01 克 /升。

2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L ）X 毫升 0.2 mol/L 邻苯二甲酸氢钾 + 0.2 mol/L HCl ，再加水稀释到20 毫升pH(20 ℃ )X Y pH(20 ℃ )X Y2.25 4.0703.25 1.4702.453.960 3.450.9902.653.295 3.650.5972.85 2.6423.850.2633.05 2.022邻苯二甲酸氢钾分子量= 204.23， 0.2 mol/L 邻苯二甲酸氢溶液含40.85 克 /升3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液pH0.2mol/L0.1mol/L pH0.2mol/L0.1mol/L Na2HPO4柠檬酸Na2HPO 4柠檬酸（毫升）（毫升）（毫升）（毫升）2.20.4010.60 5.210.729.282.4 1.2418.76 5.411.158.852.6 2.1817.82 5.611.608.402.83.1716.83 5.812.097.913.04.1115.896.012.637.373.24.9415.066.213.22 6.783.4 5.7014.30 6.413.85 6.153.6 6.4413.56 6.614.555.453.87.1012.90 6.815.454.554.07.7112.297.016.47 3.534.28.2811.727.217.39 2.614.48.8211.187.418.17 1.834.69.3510.657.618.73 1.274.89.8610.147.819.150.855.010.309.708.019.450.55Na2HPO4分子量= 14.98 ，0.2 mol/L 溶液为 28.40 克 /升。

十标准缓冲液pH值对照参考表

十三、标准缓冲液pH值对照参考表pH值标准溶液配制说明：剪开塑料袋，将粉末倒入250mL容量瓶中，以少量无CO2蒸馏水冲洗塑料袋内壁，并在20℃稀释到刻度摇匀备用。

溶液的 pH 值（准确度为±0.02pH）温度℃0.05M邻苯二甲酸氢钾pH值0.025M混合磷酸盐pH值0.01M硼砂pH值0 4.01 6.98 9.465 4.00 6.95 9.3910 4.00 6.92 9.3315 4.00 6.90 9.2820 4.00 6.88 9.2325 4.00 6.86 9.1830 4.01 6.85 9.1435 4.02 6.84 9.1040 4.03 6.84 9.0745 4.04 6.83 9.0450 4.06 6.83 9.0255 4.07 6.83 8.9960 4.09 6.84 8.9770 4.12 6.85 8.9380 4.16 6.86 8.8990 4.20 6.88 8.8695 4.22 6.89 8.84 仪器实际读值与标准有时会有±1个字的误差序言本说明书详细说明了广州汇谷环保技术有限公司2200型pH/ORP在线分析仪的使用方法，涵盖了2200型在线pH/ORP控制器和传感器的应用模式，如果在使用中有任何疑问，请立即与最近的授权经销商联系。

本说明书所阐述的内容将随产品的不断改进而改变，本公司在该说明书中将不另行通知，敬请谅解。

使用前请仔细阅读本说明书，若故意损坏或不正当使用分析仪所造成的故障本公司不承担责任。

2012 09 20安全知识广州汇谷环保技术有限公司的分析仪必须严格按照在说明书中指定的安装和运行方式下使用。

只有接受过专业培训或被授权的人员才可以安装、设置和操作该款分析仪。

在上电开机前，先确认电源（AC220V)已经正确连接至分析仪接线座上的指定位置。

并做好电源保护,如果出错将可能导致仪器永久损坏。

常用缓冲溶液的配制和PH计校正溶液配置方法

常用缓冲溶液的配制方法
1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）
毫升
24
Na2HPO4·2H2O分子量=178.05，0.2mol/L溶液含35.01克/升。

C4H2O7·H2O分子量=210.14，0.1mol/L溶液为21.01克/升。

????
22
7．磷酸盐缓冲液
毫升。

2472
硼酸H 2BO 3,分子量=61.84,0.2M 溶液为12.37克/升。

硼砂易失去结晶水，必须在带塞的瓶中保存。

克/升。

2472
硼酸H2BO3，分子量=61.84,0.2M溶液为12.37克/升。

硼砂易失去结晶水，必须在带塞的瓶中保存。

12．甘氨酸–氢氧化钠缓冲液（0.05M）
1）pH4，邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液：
精密称取在115±5℃干燥2～3小时的邻苯二甲酸氢钾[KHC8H4O4]10.12g，加水使溶解并稀释至
1000ml。

2）pH7，磷酸盐标准缓冲液(pH7.4)：
精密称取在115±5℃干燥2～3小时的无水磷酸氢二钠4.303g与磷酸二氢钾1.179g，加水使溶解并
稀释至1000ml。

另补充：磷酸盐标准缓冲液(pH6.8)精密称取在115±5℃干燥2～3小时的无水磷酸氢二钠3.533g与磷酸二氢钾3.387g，加水使溶解并稀释至1000ml。

3）pH9，硼砂标准缓冲液：
精密称取硼砂[Na2B4O7·10H2O]3.80g(注意：避免风化)，加水使溶解并稀释至1000ml，置聚乙烯
塑料瓶中，密塞，避免与空气中二氧化碳接触。

PH3-10缓冲溶液配制方法

PH3-10缓冲溶液的配制方法Na 2HPO 4分子量 = 14.98，0.2 mol/L 溶液为28.40克/升。

Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 178.05，0.2 mol/L 溶液含35.01克/升。

C 4H 2O 7·H 2O 分子量 = 210.14，0.1 mol/L 溶液为21.01克/升。

① 使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH 值有变化，再用少量50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。

3．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L ）4．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L ）邻苯二甲酸氢钾分子量 = 204.23，0.2 mol/L 邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升柠檬酸C 6H 8O 7·H 2O ：分子量210.14，0.1 mol/L 溶液为21.01克/升。

柠檬酸钠Na 3 C 6H 5O 7·2H 2O ：分子量294.12，0.1 mol/L 溶液为29.41克/升。

柠檬酸C 6H 8O 7·H 2O: 2.1g柠檬酸钠Na 3 C 6H 5O 7·2H 2O: 2.94g H2O: 100 ml6．乙酸–乙酸钠缓冲液（0.2 mol/L ） Na 2Ac·3H 2O 分子量 = 136.09，0.2 mol/L 溶液为27.22克/升。

7．磷酸盐缓冲液Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 178.05，0.2 mol/L 溶液为85.61克/升。

Na 2HPO 4·12H 2O 分子量 = 358.22，0.2 mol/L 溶液为71.64克/升。

Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 156.03，0.2 mol/L 溶液为31.21克/升。

Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 178.05，1/15M 溶液为11.876克/升。

常用pH缓冲溶液的配制和pH值

常用pH缓冲溶液的配制和pH值25℃下0.1mol/l磷酸钾缓冲液的配制来源：互联网作者：未知发布时间：2006-09-25你会看到这个提示，那是因为你的系统无法识别某栏目的模型信息，或者你新建模型后，没为这个模型设计单独的模板。

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3.磷酸氢二钠-柠檬酸缓冲液pH 0.2M Na2HPO4/ml 0.1M柠檬酸/ml pH 0.2M Na2HPO4/ml 0.1M柠檬酸/ml2.2 0.40 19.6 5.2 10.72 9.282.4 1.24 18.76 5.4 11.15 8.852.6 2.18 17.82 5.6 11.60 8.402.83.17 16.83 5.8 12.09 7.913.04.11 15.896.0 12.637.373.24.94 15.066.2 13.22 6.783.4 5.70 14.30 6.4 13.85 6.153.6 6.44 13.56 6.6 14.555.453.8 7.10 12.90 6.8 15.454.554.0 7.71 12.29 7.0 16.47 3.534.2 8.28 11.72 7.2 17.39 2.614.4 8.82 11.18 7.4 18.17 1.834.6 9.35 10.65 7.6 18.73 1.274.8 9.86 10.14 7.8 19.15 0.855.0 10.30 9.70 8.0 19.45 0.55Na2HPO4分子量＝141.98 0.2M溶液含28.40g/LNa2HPO4·2H2O分子量＝178.05 0.2M溶液含35.61g/LC6H8O7·H2O分子量＝210.14 0.1M溶液含21.01g/L4.柠檬酸-氢氧化钠-盐酸缓冲液回复人：leeping,▲(******************.cn)时间：2006-3-292楼9:02:44 编辑pH 钠离子浓度/M 柠檬酸C6H8O7·H2O/g 氢氧化钠NaOH/g 浓盐酸HCl/ml 终体积/L2.2 0.20 210 84 160 103.1 0.20 210 83 116 103.3 0.20 210 83 106 104.3 0.20 210 83 45 105.3 0.35 245 144 68 105.8 0.45 285 186 105 106.5 0.38 266 156 126 10使用时可以每升中加入1g酚，若最后pH有变化，再用少量50%氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。

酸度ph测定实验报告

酸度ph测定实验报告引言pH是一个常用的指标，用于测定溶液的酸碱性。

pH的测定对于许多领域都非常重要，比如环境科学、食品工程和生物医学等。

本实验旨在通过使用pH计测定不同溶液的酸碱度，了解pH测定的原理和应用。

实验材料与方法实验材料:- pH计- pH标准缓冲液（pH 4.0，7.0和10.0）- 蒸馏水- 目标溶液实验方法:1. 准备pH计，并校准为标准模式。

2. 使用蒸馏水清洗pH计的电极。

3. 依次使用pH4.0，7.0和10.0的标准缓冲液进行标样测定，每个标准溶液重复3次，记录数据。

4. 清洗pH计的电极并使用蒸馏水清洗干净。

5. 使用蒸馏水清洗目标溶液的容器。

6. 使用pH计测定目标溶液的pH值，重复3次并记录数据。

结果与数据分析标准缓冲液测定结果标样第1次第2次第3次平均值pH 4.0 4.01 4.02 3.99 4.007pH 7.0 6.98 7.00 6.99 6.990pH 10.0 9.99 10.01 10.00 9.997目标溶液测定结果目标溶液第1次第2次第3次平均值溶液A 3.68 3.67 3.68 3.677溶液B 8.02 8.01 8.00 8.010讨论与结论根据标准缓冲液的测定结果，我们可以发现测得的平均值与标准值非常接近，证明了pH计测定的准确性。

而目标溶液A的pH值为3.677，属于酸性溶液；目标溶液B的pH值为8.010，属于碱性溶液。

这与我们最初的设想是相符合的。

总结起来，本实验通过使用pH计，准确地测定了标准缓冲液和目标溶液的pH 值。

在实验中我们发现pH计有着较高的准确性，能够很好地判断溶液的酸碱性。

pH计的应用非常广泛，对于许多行业如环境保护、食品检验和生物医学研究等都有重要意义。

然而，实验中可能存在一些误差来源，比如由于人为操作失误、pH计电极的污染或老化等。

为了减小误差，我们在实验中重复测量m倍数，并计算平均值。

希望通过这个实验，我们能更深入地了解pH计的原理和应用，并能将其运用到我们日常的实际工作中。

标准缓冲液pH值与温度对照表

标准缓冲液pH 值与温度对照表温度四草酸氢钾邻苯二甲酸氢钾混合磷酸盐硼砂℃0.05M0.05M0.025M0.01M5 1.67 4.00 6.959.3910 1.67 4.00 6.029.3315 1.67 4.00 6.909.2820 1.68 4.00 6.889.2325 1.68 4.00 6.869.1830 1.68 4.01 6.859.1435 1.69 4.02 6.849.11常用缓冲溶液的配制方法1．甘氨酸–盐酸缓冲液（ 0.05mol/L ）X 毫升 0.2 mol/L甘氨酸 +Y毫升 0.2 mol/L HCI，再加水稀释至200 毫升pH X Y pH X Y2.05044.03.05011.42.45032.43.2508.22.65024.23.450 6.42.85016.83.650 5.0甘氨酸分子量 = 75.07 ，0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01 克/ 升。

2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（ 0.05 mol/L ）X 毫升 0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾 + 0.2 mol/L HCl，再加水稀释到20 毫升pH(20℃)X Y pH(20℃)X Y2.25 4.0703.25 1.4702.453.9603.450.9902.653.2953.650.5972.85 2.6423.850.2633.05 2.022邻苯二甲酸氢钾分子量 = 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85 克/ 升3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液0.2mol/L0.1mol/L0.2mol/L0.1mol/LpH Na2HPO4柠檬酸pH Na2HPO4柠檬酸（ml）（ml）（ml）（ml）2.20.4010.60 5.210.729.282.4 1.2418.76 5.411.158.852.6 2.1817.82 5.611.608.402.83.1716.83 5.812.097.913.04.1115.896.012.637.373.24.9415.066.213.22 6.783.4 5.7014.30 6.413.85 6.153.6 6.4413.56 6.614.555.453.87.1012.90 6.815.454.554.07.7112.297.016.47 3.534.28.2811.727.217.39 2.614.48.8211.187.418.17 1.834.69.3510.657.618.73 1.274.89.8610.147.819.150.855.010.309.708.019.450.55 Na2HPO4分子量 = 142.98，0.2 mol/L溶液为 28.40克/ 升。

缓冲液的配制

缓冲液的配制缓冲液是一种能在加入少量酸或碱时抵抗pH改变的溶液。

PH缓冲系统对维持生物的正常pH值，正常生理环境起重要作用。

多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动，而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化。

在生物体中有三种主要的pH缓冲体系，它们时蛋白质、重碳酸盐缓冲体系。

每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的。

在生化研究工作中，常常要用到缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度。

研究工作的溶液体系pH值的变化往往直接影响到我们工作的成效。

如果提取酶实验体系的pH值变化或变化过大，会使酶活性下降甚至完全失活。

所以我们要学会配制缓冲溶液。

由弱酸及其盐组合一起使具有缓冲作用。

生化实验室常常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tiris（三羟甲基氨基甲烷）等系统，在生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系，因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值，而是缓冲液中的某种离子。

如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的反应。

硼酸盐：硼酸盐与许多化合物形成复盐、如蔗糖。

柠檬酸盐：柠檬酸盐离子容易与钙结合，所以存在有钙离子的情况下不能使用。

磷酸盐：在有些实验，它是酶的抑止剂或甚至是一个代谢物，重金属易以磷酸盐的形式从溶液中沉淀出来。

而且它在pH7.5以上时缓冲能力很小。

三羟甲基氨基甲烷：它可以和重金属一起作用，但在有些系统中也起抑止的作用。

其主要缺点时温度效应。

这点往往被忽视，在室温pH是7.8的Tris一缓冲液，在4℃时是8.4，在37℃时是7.4，因此，4℃配制的缓冲液拿到37℃测量时，其氢离子浓度就增加了10倍。

而且它在pH7.5以下，缓冲能力很差。

缓冲液的pH值由哪些因素决定？设缓冲系统的弱酸的电离常数为K（平衡常数），平衡时弱酸的浓度为[酸]，弱酸盐的浓度为[盐]，则由弱酸的电离平衡式可得下式：根据此式可得出下列几点结论：（1）缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关。

实验室ph酸度计操作规程

实验室ph酸度计操作规程实验室pH酸度计操作规程一、实验目的了解pH酸度计的基本原理和操作方法，掌握正确使用pH酸度计的技巧，提高实验的准确性和可靠性。

二、实验器材和试剂1. pH酸度计2. pH电极3. 温度补偿探头4. pH标准缓冲溶液（pH=4.00、pH=7.00和pH=10.00）5. 实验样品三、操作步骤1. 准备工作（1）将pH酸度计插入电源插座，并打开开关。

（2）将pH电极插入标准缓冲溶液pH=7.00中，并调节电位器，使仪器读数稳定在pH=7.00左右。

（3）用去离子水清洗pH电极和温度补偿探头，并用无纤维纸轻轻擦拭干净，避免残留水珠。

2. 校准pH酸度计（1）取标准缓冲溶液pH=4.00，并稳定读数后，按下“CAL”键，待仪器自动校准完成。

（2）取标准缓冲溶液pH=10.00，按上述步骤进行校准。

3. 测定实验样品（1）取少量实验样品，用去离子水稀释至适当浓度。

（2）将pH电极插入实验样品中，注意电极不与容器壁接触。

（3）稳定后记录pH值，并可以记录温度。

4. 清洗和保存（1）在使用完毕后，应将pH电极和温度补偿探头用去离子水清洗干净。

（2）将pH电极插入pH=7.00的标准缓冲溶液中，将温度补偿探头放入去离子水中，并保持一段时间，以保持电极的准确性。

（3）将pH电极保持在干燥、通风的环境中存放。

四、注意事项1. 实验过程中要避免将pH电极和温度补偿探头接触到强酸、强碱或腐蚀性物质，以免损坏仪器。

2. 使用pH电极时，避免碰撞或剧烈晃动，以免引起电极损坏或发生松动。

3. 每次测量前，应使用标准缓冲溶液进行仪器的校准，保证测量结果的准确性。

4. 使用完毕后，尽快将pH电极与温度补偿探头清洗干净，并进行适当的保养。

5. 如果发现pH电极的响应速度变慢或读数不稳定，应及时更换新的电极。

五、安全注意事项1. 实验样品具有一定的腐蚀性或毒性时，应佩戴防护手套和护目镜。

2. 使用酸碱溶液时要小心避免溅出，避免对眼睛、皮肤等造成伤害。

常用pH缓冲溶液的配制和pH值

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3.磷酸氢二钠-柠檬酸缓冲液pH 0.2M Na2HPO4/ml 0.1M柠檬酸/ml pH 0.2M Na2HPO4/ml 0.1M柠檬酸/ml2.2 0.40 19.6 5.2 10.72 9.282.4 1.24 18.76 5.4 11.15 8.852.6 2.18 17.82 5.6 11.60 8.402.83.17 16.83 5.8 12.09 7.913.04.11 15.896.0 12.637.373.24.94 15.066.2 13.22 6.783.4 5.70 14.30 6.4 13.85 6.153.6 6.44 13.56 6.6 14.555.453.8 7.10 12.90 6.8 15.454.554.0 7.71 12.29 7.0 16.47 3.534.2 8.28 11.72 7.2 17.39 2.614.4 8.82 11.18 7.4 18.17 1.834.6 9.35 10.65 7.6 18.73 1.274.8 9.86 10.14 7.8 19.15 0.855.0 10.30 9.70 8.0 19.45 0.55Na2HPO4分子量＝141.98 0.2M溶液含28.40g/LNa2HPO4·2H2O分子量＝178.05 0.2M溶液含35.61g/LC6H8O7·H2O分子量＝210.14 0.1M溶液含21.01g/L4.柠檬酸-氢氧化钠-盐酸缓冲液回复人：leeping,▲(@ )时间：2006-3-292楼9:02:44 编辑pH 钠离子浓度/M 柠檬酸C6H8O7·H2O/g 氢氧化钠NaOH/g 浓盐酸HCl/ml 终体积/L2.2 0.20 210 84 160 103.1 0.20 210 83 116 103.3 0.20 210 83 106 104.3 0.20 210 83 45 105.3 0.35 245 144 68 105.8 0.45 285 186 105 106.5 0.38 266 156 126 10使用时可以每升中加入1g酚，若最后pH有变化，再用少量50%氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。