实验六常见非金属阴离子的分离与鉴定
实验六——常见非金属离子的定性检验
02
硫酸根干扰： 硫酸根也会与 硝酸银反应生成沉淀，但加 入过量硝酸银后，硫酸银沉 淀会转化为氯化银沉淀。因 此，在滴定前需加入足量硝 酸银，确保硫酸根完全转化 为硫酸银。
03
颜色干扰： 如果待测溶液有 颜色，可能会影响滴定终点 的判断。可采用电位滴定法 ，通过测量电位变化确定滴 定终点，消除颜色干扰。
硫酸根离子（SO4²⁻） 的检验：通常使用钡离 子与其反应生成白色沉 淀硫酸钡（BaSO4）。 若产生不溶于酸的白色 沉淀，则说明存在硫酸 根离子。
氯离子（Cl⁻）的检验： 一般利用硝酸银溶液， 氯离子与之反应生成白 色沉淀氯化银（AgCl） 。若产生不溶于硝酸的 白色沉淀，则证明有氯 离子的存在。
磷酸根离子
是磷肥的主要成分，也广泛存 在于土壤和水体中。
检验原理和方法概述
化学反应法：利用特定的化学试剂与非金属离子 发生反应，通过观察反应现象（如颜色变化、沉 淀生成等）来判断离子种类。如银盐法可用于检 测氯离子的存在。
电化学法：通过测量离子在电场作用下的迁移行 为来判断离子种类。如电位滴定法、电导法等。
常见非金属离子的定 性检验
目录
• 引言 • 硫酸根离子的检验 • 氯离子的检验 • 硝酸根离子的检验 • 碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验 • 结论
01
引言
定性检验的目的和意义
确定离子种类
通过定性检验，可以明确样品中 存在哪些非金属离子，为后续分
析和研究提供依据。
保障生产安全
在化工生产中，某些非金属离子可 能对设备和工艺产生不良影响，通 过定性检验可以及时发现问题，确 保生产安全。
光谱法：利用非金属离子在特定波长下的吸收或 发射光谱进行识别。如原子吸收光谱法、荧光光 谱法等。
分离与鉴定常见非金属阴离子的实验报告
分离与鉴定常见非金属阴离子的实验报告实验目的：通过实验分离和鉴定常见的非金属阴离子，并研究它们在不同试剂下的化学反应特性。
实验原理：阴离子是电荷为负的离子，而非金属阴离子是在化合物中没有金属阳离子的阴离子。
常见的非金属阴离子包括：氯离子（Cl-）、溴离子（Br-）、碘离子（I-）、硝酸根离子（NO3-）、硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）、氢碳酸根离子（HCO3-）和硫代硫酸根离子（S2O32-）等。
在实验中，我们将使用一些常见的化学试剂来鉴定这些非金属阴离子的存在。
实验步骤：1. 溴苯试剂鉴定溴离子：- 取少量待鉴定溴离子的溶液，加入溴苯试剂。
- 若反应产生橙红色的沉淀，则表明溴离子存在。
2. 银镜反应鉴定碘离子：- 取少量待鉴定碘离子的溶液，加入碘化钾试剂。
- 加入稀硝酸，再滴加少量银氨溶液。
- 若出现镜面反应（镜面变黑），则表明碘离子存在。
3. 巴特利特试剂鉴定硝酸根离子：- 取少量待鉴定硝酸根离子的溶液，加入巴特利特试剂。
- 若反应产生红色的沉淀，则表明硝酸根离子存在。
4. 钡盐鉴定硫酸根离子：- 取少量待鉴定硫酸根离子的溶液，加入硝酸钡试剂。
- 若反应产生白色的沉淀，则表明硫酸根离子存在。
5. 盐酸鉴定碳酸根离子：- 取少量待鉴定碳酸根离子的溶液，加入盐酸。
- 若反应产生气泡，并放置数分钟后仍有气泡释放，则表明碳酸根离子存在。
6. 碳酸氢钠鉴定氢碳酸根离子：- 取少量待鉴定氢碳酸根离子的溶液，加入碳酸氢钠试剂。
- 若反应产生气泡，并用湿润的红色石蕊试纸测试，变蓝色或紫色，则表明氢碳酸根离子存在。
7. 亚铁离子鉴定硫代硫酸根离子：- 取少量待鉴定硫代硫酸根离子的溶液，加入氨水和一滴亚铁离子溶液。
- 若反应产生深红色或棕褐色的沉淀，则表明硫代硫酸根离子存在。
实验结果与讨论：根据实验步骤所描述的反应过程，我们可以鉴定出待测溶液中是否存在特定的非金属阴离子。
通过溴苯试剂鉴定，若反应产生橙红色沉淀，我们可以确认溴离子的存在。
鉴别阴离子的操作方法
鉴别阴离子的操作方法鉴别阴离子的操作方法主要包括化学实验、理化性质测试、色谱等。
1. 化学实验：化学实验是一种常用的鉴别阴离子的方法，通过与特定试剂发生反应，可以使阴离子产生颜色反应或沉淀现象，从而区分不同的阴离子。
（1）银离子试验：将待检测的溶液与硝酸银溶液反应，产生沉淀。
不同的阴离子产生的沉淀特征不同，可以从而推断溶液中存在的阴离子。
（2）氯离子试验：将溶液与硝银溶液反应，生成白色沉淀。
通过加入硝银溶液后沉淀的颜色变化，可以鉴别氯离子与其他阴离子。
（3）碳酸根离子试验：将溶液与酸反应，观察是否生成气泡，通过气体的性质来判断溶液中是否存在碳酸根离子。
（4）氧化物离子试验：如检测溶液中存在的硫代硫酸根离子（S2O3²⁻），可以使用高锰酸钾溶液用氧化反应以鉴别。
2. 理化性质测试：理化性质测试主要通过测定溶液的电导率、溶解度、酸碱性等来鉴别阴离子。
不同的阴离子会对这些性质产生不同的影响。
（1）电导率测定：通过检测溶液的电导率来鉴别阴离子。
不同的阴离子具有不同的导电能力，可以通过测量溶液电导率的大小来判断溶液中的阴离子种类。
（2）溶解度测试：通过测定溶液中某一阴离子的溶解度来鉴别其是否存在。
不同的阴离子溶解度不同，可以通过观察沉淀的生成来判断溶液中的阴离子。
（3）酸碱性测试：通过测定溶液的酸碱性pH值来鉴别阴离子。
不同的阴离子会对溶液的酸碱性产生不同的影响，可以通过酸碱指示剂或pH计等来测定溶液的pH值。
3. 色谱：色谱是一种常用的鉴别阴离子的方法，通过阴离子在色谱柱中的迁移速度和分配系数来鉴别不同的阴离子。
（1）离子交换色谱：利用阴离子与色谱柱中的离子交换，不同的阴离子具有不同的交换能力，可以通过调整溶剂的浓度、离子强度等来鉴别阴离子。
（2）离子排除色谱：通过阴离子在固定相上的分布系数和溶剂中的迁移速度来鉴别阴离子。
不同的阴离子在离子排除柱上的迁移速度不同，可以通过调整溶剂的性质来分离阴离子。
阴离子鉴定实验报告
一、实验目的通过本实验，掌握常见阴离子的鉴定方法，学会利用化学试剂和仪器对溶液中的阴离子进行鉴定，提高实验操作技能和化学分析能力。
二、实验原理阴离子鉴定实验主要是利用各种阴离子与特定试剂反应产生的颜色变化、沉淀生成、气体产生等现象来识别和鉴定阴离子。
常见的鉴定方法有沉淀反应、颜色反应、气体生成等。
三、实验用品1. 试管：若干2. 试管夹：若干3. 胶头滴管：若干4. 烧杯：若干5. 玻璃棒：若干6. 酚酞试液：1%7. 氢氧化钠溶液：1%8. 氯化钡溶液：1%9. 硫酸钡溶液：1%10. 碳酸钠溶液：1%11. 稀硝酸：1mol/L12. 稀盐酸：1mol/L13. 酒精灯：1个14. 滤纸：若干15. 漏斗（含铁圈）：1个四、实验步骤1. 取少量待测溶液于试管中，滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化。
2. 若溶液变红，继续滴加稀硝酸，观察红色是否消失。
若红色消失，则可能含有OH-离子。
3. 另取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成。
若有，继续滴加稀硝酸，观察沉淀是否溶解。
若沉淀溶解，则可能含有CO32-离子。
4. 另取少量待测溶液于试管中，滴加硫酸钡溶液，观察是否有白色沉淀生成。
若有，继续滴加稀硝酸，观察沉淀是否溶解。
若沉淀溶解，则可能含有SO42-离子。
5. 另取少量待测溶液于试管中，滴加稀盐酸，观察是否有气体产生。
若有，继续滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成。
若生成白色沉淀，则可能含有Cl-离子。
6. 另取少量待测溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，观察是否有白色沉淀生成。
若有，继续滴加稀硝酸，观察沉淀是否溶解。
若沉淀溶解，则可能含有Ag+离子。
五、实验现象1. 加入酚酞试液后，溶液变红，继续滴加稀硝酸后红色消失，可能含有OH-离子。
2. 加入氯化钡溶液后，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸后沉淀溶解，可能含有CO32-离子。
3. 加入硫酸钡溶液后，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸后沉淀溶解，可能含有SO42-离子。
常见11非金属阴离子的分离与鉴定
实验：常见11种非金属阴离子的分离与鉴定[实验目的] 学习和掌握常见11种非金属阴离子的分离与鉴定方法11种常见非金属阴离子：CO32-、SO42-、SO32-、S2O32-、S2-、PO43-、Cl-、Br-、I-、NO2-、NO3-一、初步试验(或消去试验)——完成教材P155表10-41.酸碱性试验——测定阴离子钠盐溶液的pH值阴离子试液一般呈中性或碱性。
若阴离子试液呈酸性，则S2O32-不存在，NO2-和I-、S2-不能共存。
2.挥发性试验——CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-在适当较大浓度的阴离子溶液中加入稀硫酸或盐酸，CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-均有气泡现象。
其中：S2O32- + 2H+→ SO2↑ + S↓ + H2O ，溶液变乳白色浑浊，放置变黄，这是S2O32-的一个重要特征。
但S x2-存在干扰。
3.氧化性阴离子试验——NO2-2I- + 2 NO2- + 4H+(HAc酸化) → 2NO↑ + I2 + 2H2OCCl4层呈紫红色，这是NO2-存在的特征。
4.还原性阴离子试验——S2-、SO32-、S2O32-、I-、NO2-、Br-，Cl-(∆)①试样用硫酸酸化，滴加1~2D KMnO4(aq)，褪色，则上述6种阴离子存在，Cl-需加热。
②试样用硫酸酸化，滴加I2+淀粉溶液，褪色，则S2-、SO32-、S2O32-离子存在。
③试样用硫酸酸化，滴加氯水和CCl4，CCl4层呈紫红色，则I-存在。
5.分组试验——难溶盐分组①BaCl2分组——CO32-、SO42-、SO32-、S2O32-、PO43-在中性或弱碱性条件下，于阴离子试液中加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则CO32-、SO42-、SO32-、S2O32-、PO43-可能存在。
在盐酸酸化条件下，于阴离子试液中加入BaCl2溶液，仅SO42-、S2O32-有沉淀生成，但S2O32-产生的是乳白色浑浊，而SO42-为细晶。
实验常见阴离子的初步试验和分别鉴定
Ba2++ SiO32-=BaSiO3↓（白） BaSiO3+2HCl=H2SiO3↓(胶状)+BaCl2 3Ba2++2 PO43-=Ba3(PO4)2↓（白） Ba3(PO4)2+3 HCl= BaCl2+H3PO4 Ba2++ CO32-=BaCO3↓（白） BaCO3+2 HCl= BaCl2+H2O+CO2↑ Ba2++ SO32-=BaSO3↓（白） BaSO3+2HCl= BaCl2+H2O+SO2↑ Ba2++ S2O32-=BaS2O3 ↓（白） BaS2O3+2 HCl= BaCl2+H2O+SO2↑+S↓
其余离子无明显现象 I2淀粉试验 I2 + S2- = 2I- + S↓ I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62H2O + I2 + 2SO32- = 2H+ + 2I- + SO42-
四、 注意事项
在观察BaS2O3沉淀时，如果没有沉淀， 应用玻璃棒摩 擦试管壁， 加速沉淀生成。
注意观察Ag2S2O3在空气中氧化分解的颜色变化。 在还原性试验时一定要注意， 加的氧化剂KMnO4和I2-淀粉 的量一定要少， 因为阴离子的浓度很低。如果氧化剂的用 量较大时，氧化剂的颜色变化是不容易看到的。
三、阴离子的初步实验
1. 沉淀实验 (1) 与 BaCl2的反应
在13支离心试管中分别滴加SO42、SiO32、 PO43-、SO32-、 CO32-、S2O32、S2-、Cl- 、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-,各2滴， 然后滴加一滴0.5M BaCl2
常见非金属阴离子的分离与鉴定
(一）、常见阴离子的分别鉴定 （二）混合液的分析
（2）Cl-的分离与鉴定：
在上述沉淀上 +12%(NH4)2CO3(12-15滴) 搅拌 离心分离
沉淀 洗涤 沉淀（留） 离心液 +硝酸（6mol.l-1）
有白色沉淀
示有氯离子存在
(3)AgBr,AgI的分离与Br-,I-的鉴定:
在上述沉淀上 +5滴H2O+Zn（粉） 搅拌 离心分离
筹办航空事宜
处
三、从驿传到邮政 1．邮政 (1)初办邮政： 1896年成立“大清邮政局”，此后又设 ， 邮传邮正传式部脱离海关。 (2)进一步发展：1913年，北洋政府宣布裁撤全部驿站； 1920年，中国首次参加 万国。邮联大会
2．电讯 (1)开端：1877年，福建巡抚在 架台设湾第一条电报线，成为中国自 办电报的开端。
2．特点 (1)近代中国交通业逐渐开始近代化的进程，铁路、水运和 航空都获得了一定程度的发展。 (2)近代中国交通业受到西方列强的控制和操纵。 (3)地域之间的发展不平衡。 3．影响 (1)积极影响：促进了经济发展，改变了人们的出行方式， 一定程度上转变了人们的思想观念；加强了中国与世界各地的 联系，丰富了人们的生活。 (2)消极影响：有利于西方列强的政治侵略和经济掠夺。
常见非金属阴离子的分离与鉴定
实验前的预习检查: 1：常见非金属阴离子的定性分析有没 有系统分析方案？
2：.混合阴离子的分离与鉴定所需掌握 的基本操作有哪些？
利用验气装置检验CO2 气体；离心机的使 用等
二、实验原理
常见阴离子有以下13种：SO42-、SiO32-、PO43-、 CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、NO2-、 Ac-
常见阴离子的分离与鉴定
常见阴离子的分离与鉴定一、教学要求1、使学生掌握常见阴离子的分离和鉴定方法；2、离子检出的基本操作。
二、注意事项利用物质性质的不同特点，根据溶液中离子共存情况，应先通过初步试验或进行分组试验，以排除不可能存在的离子，然后鉴定可能存在的离子。
初步性质检验一般包括：（一）、试液的酸碱性试验；（二）、是否产生气体的试验；（三）、氧化性阴离子的试验；（四）、还原性阴离子的试验；（五）、难溶盐阴离子试验；试剂酸Ba2+Ag+H2SO4H2SO4H2SO4离子H2SO4+HNO3+KI+I2+KMnO4SO42-白色沉淀某SO32-酸性气体沉淀可溶酸反应反应沉淀转灰色气体+混浊某S2O32-反应反应酸性气体S2-黑色沉淀反应反应(臭鸡蛋味)CO32-酸性气体沉淀可溶酸沉淀可溶酸PO43-沉淀可溶酸AO43--反应SiO32-白色沉淀白色沉淀Cl-白色沉淀Br-淡黄沉淀反应I-黄色沉淀反应CN-酸性气体某反应反应NO2-酸性气体反应反应NO3-某表示浓度大时可有反应。
经过初步试验后，可以对试液中可能存在的阴离子作出判断，然后根据阴离子特性反应作出鉴定。
三、实验仪器药品离心机、点滴盘、试管、试管夹、酒精灯、蒸发皿、浓HNO3、6mol.L－1HNO3、浓HCl、2mol.L－1HCl、浓H2SO4、2mol.L－1H2SO4、浓H3PO4、6mol.L－1HAc、2MNaOH、6mol.L－1NaOH、NH3(6mol.L－1)、pH试纸、碘化钾试纸、醋酸铅试纸、对氨基苯磺酸，a-萘胺，K4[Fe（CN）6]、ZnSO4,AgNO3,Na2[Fe(CN)5NO]、澄清Ba（OH）2,CdCl（或Cd（NO3）(NH4)2MoO422）Na2CO3、NaCl、KBr、KI、Na3PO4、BaCl2、NaSO4,NaSO3NaS2O3NaNO3,NaNO2Na2SC12水、I2水、CC14、0.1mol.L－1KMnO4、四、实验现象及有关化学反应式（一）、常见阴离子的鉴定1．CO32-的鉴定向Na2CO3溶液中加酸，观察现象。
常见非金属阴离子的分离与鉴定实验报告
常见非金属阴离子的分离与鉴定实验报告常见非金属阴离子的分离与鉴定实验报告在化学领域中，非金属阴离子是一类不带正电荷的离子。
它们广泛存在于日常生活中的各种物质中，并对环境和人体健康产生不同程度的影响。
了解如何准确分离和鉴定常见非金属阴离子成为了化学实验的重要内容之一。
本实验旨在通过合适的试剂和方法，对常见非金属阴离子进行分离和鉴定。
（一）实验目的通过本实验，我们的目的是学习并掌握常见非金属阴离子的分离与鉴定方法，并且了解它们在实际应用中的意义。
（二）实验原理常见非金属阴离子的分离与鉴定主要借助于溶液中离子间的化学反应特性。
在相应的鉴定试剂作用下，可以观察到特定的颜色变化、沉淀形成或气体释放等现象，从而推断出离子的存在。
本实验中涉及的常见非金属阴离子有：氯离子（Cl-）、溴离子（Br-）、碘离子（I-）、碳酸根离子（CO32-）、硫酸根离子（SO42-）、硝酸根离子（NO3-）、硼酸根离子（BO33-）、亚硝酸根离子（NO2-）等。
（三）实验步骤1. 制备所需试剂：包括氯化银铵溶液、氯化铵铜溶液、硝酸铅溶液、硫酸铅溶液、碳酸钠溶液、大量蒸馏水等。
2. 分离氯离子、溴离子和碘离子：a. 取少量待鉴定物质溶解于蒸馏水中；b. 依次滴加氯化铵铜溶液、氯化银铵溶液；c. 观察颜色变化，根据生成的沉淀颜色可以初步确定阴离子的存在。
3. 分离硫酸根离子和硝酸根离子：a. 取待鉴定物质溶解于蒸馏水中；b. 分别滴加硝酸铅溶液和硫酸铅溶液；c. 观察是否生成白色的沉淀，判断有无硫酸根离子和硝酸根离子存在。
4. 分离碳酸根离子：a. 取待鉴定物质溶解于蒸馏水中；b. 酸化溶液，滴加少量盐酸，观察是否产生气泡释放CO2气体，即可判断是否存在碳酸根离子。
5. 分离亚硝酸根离子：a. 取待鉴定物质溶解于蒸馏水中；b. 分别滴加硝酸银溶液和稀硝酸溶液；c. 观察是否生成白色的沉淀，判断有无亚硝酸根离子存在。
（四）实验结果与讨论通过上述实验步骤，我们可以根据观察到的现象初步确定待鉴定物质中是否存在特定的非金属阴离子。
实验六、常见非金属阴离子的分离与鉴定
实验六、常见非金属阴离子的分离与鉴定一、实验目的：学习和掌握常见阴离子的分离与鉴定方法，以及离子检出的基本操作。
总结说明：从IIIA族到VIIIA族的22种非金属元素在形成化合物时常常生成阴离子。
形成阴离子的元素虽不多，但是同一元素常常不止一种阴离子。
阴离子多数是由两种和两种以上元素构成的酸根或碱离子，同一种元素的中心原子能形成多种阴离子在非金属阴离子中，有的与酸作用生成挥发性的物质，有的与试剂作用生成沉淀，也有的呈现氧化还原性。
利用这些特点，根据溶液中离子共存情况，应先通过初步试验或进行分组应产生气体的试验，各种阴离子的沉淀性质，氧化还原性质。
预先做初步检验，可以排除某些离子存在的可解性，从而简化分析步骤，初步检验包括以下内容：（一）、试液的酸碱性试验。
若试液呈强酸性，则易被分解的离子如：CO32-、NO2-、S2O32-等。
（二）、是否产生气体的试验。
若在试液中加入稀H2SO4或稀HCL溶液，有气体产生，表示可能存在CO32－、SO32－、S2O32－、S2－、NO2－等离子。
根据生成气体的颜色和气味以及生成气体具有某些特征反应，确证其含有的阴离子，如由NO2－被酸分解生成红棕色NO2气体，能将湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；由S2－被酸分解产生H2S气体，可使醋酸铅试纸变黑，可判断NO2－和S2－离子分别存在于各自反应溶液中。
（三）、还原性阴离子的试验。
在酸化的溶液中，加入KMnO4稀溶液，若紫色褪去，则可能存在S2－、SO32－、S2O32－、BR－、I－、NO2－等离子，若紫色不褪去，则上述离子都不存在。
试液经酸化后，加入I2－淀粉溶液，蓝色褪去，则可能存在SO32－、S2O32－、S2－等离子。
（四）、氧化性阴离子的试验。
在酸化的试液中加入KI溶液和Ccl4，振荡后Ccl4层呈紫色，则有氧化性阴离子存在，如NO2－离子。
（五）、难溶盐阴离子试验。
①钡组阴离子。
在中性或弱碱性试液中，用Bacl2能沉淀SO42－、SO32－、S2O32－、CO32－、PO42－、等阴离子。
常见非金属阴离子的分离与鉴定实验报告
常见非金属阴离子的分离与鉴定实验报告常见非金属阴离子的分离与鉴定实验报告实验目的：通过实验，了解常见非金属阴离子的分离与鉴定方法，掌握实验操作技巧，并能正确判断不同阴离子的存在与否。
实验原理：常见非金属阴离子包括氯离子、溴离子、碘离子、硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等。
本实验通过一系列化学反应，利用各个阴离子的特性进行分离与鉴定。
实验器材与试剂：实验器材：试管、滴管、烧杯、玻璃棒等。
试剂：氯化银溶液、溴化银溶液、碘化银溶液、硫酸银溶液、硝酸银溶液、盐酸、硫酸、硝酸、碳酸钠溶液等。
实验步骤：1. 氯离子的鉴定取一小部分待测溶液，加入少量氯化银溶液。
若产生白色沉淀，则表示存在氯离子。
2. 溴离子的鉴定取一小部分待测溶液，加入少量溴化银溶液。
若产生黄色沉淀，则表示存在溴离子。
3. 碘离子的鉴定取一小部分待测溶液，加入少量碘化银溶液。
若产生红褐色沉淀，则表示存在碘离子。
4. 硫酸根离子的鉴定取一小部分待测溶液，加入少量硫酸银溶液。
若产生白色沉淀，则表示存在硫酸根离子。
5. 硝酸根离子的鉴定取一小部分待测溶液，加入少量硝酸银溶液。
若产生白色沉淀，则表示存在硝酸根离子。
6. 碳酸根离子的鉴定取一小部分待测溶液，加入少量盐酸。
若产生气泡，且气泡通入饱和石灰水中产生白色沉淀，则表示存在碳酸根离子。
实验结果与分析：根据实验步骤所述，通过观察产生的沉淀或气泡，可以判断待测溶液中是否存在氯离子、溴离子、碘离子、硫酸根离子、硝酸根离子和碳酸根离子。
实验注意事项：1. 实验操作时要小心，避免溶液溅出或溅入眼睛。
2. 实验过程中要保持实验器材的干净，避免交叉污染。
3. 实验结束后，要彻底清洗实验器材，保持实验室的整洁。
实验总结：通过本次实验，我了解了常见非金属阴离子的分离与鉴定方法，并掌握了实验操作技巧。
实验结果表明，通过一系列化学反应，我们可以准确判断不同阴离子的存在与否。
这对于化学分析和实际应用具有重要意义。
在今后的学习和实验中，我将继续加强对化学实验操作的掌握，提高自己的实验技能。
实验4部分常见阴离子的分离与鉴定（何艳）
实验4 部分常见阴离子的分离与鉴定何艳(学号：012301314211 实验日期：2013年3月26日5～8节指导教师：周环波)摘要(Abstracts)：为了学习和掌握常见阴离子的分离和鉴定方法，以及了解离子检出的基本操作，本次实验根据不同离子的特性，采取了简单可行的验证方法，完成了CO32-、NO3-、NO2-、SO42-、SO32-、S2O32-、PO43-、S2-、Cl-、I-、Br-等一系列阴离子的鉴定，同时也完成了Cl-、I-、Br-混合物分离与鉴定，SO32-、S2O32-、S2-混合物的分离与鉴定。
结果表明：氧化性阴离子可以根据其氧化性鉴定和分离，还原性阴离子可以根据其还原性来鉴定和分离，难溶性阴离子可以根据其溶解度进行鉴定和分离。
关键词(Key W ords)：阴离子；混合物；分离；鉴定前言元素周期表中，IIIA 族到ⅦA族的22种非金属元素在形成化合物时常常生成阴离子，阴离子可分为简单阴离子和复杂阴离子，简单阴离子只含有一种非金属元素，复杂阴离子是由两种和两种以上元素构成的酸根或配离子。
形成阴离子的元素虽然不多，但是同一元素常常不止形成一种阴离子。
如：由S 就可以构成S2-、SO32－、SO42－、S2O32－、S2O82－等常见的阴离子；由N 也可以构成NO3－、NO2－等等，存在形式不同，性质各异，所以分析结果要求知道元素及其存在形式。
大多数阴离子在分析鉴定中彼此干扰较少，而且可能共存的阴离子不多，许多阴离子还有特效反应，故常采用分别分析法。
只有当先行推测或检出某些离子有干扰时才可适当地进行掩蔽或分离。
在进行混合阴离子的分析鉴定时，一般是利用阴离子的分析化学特性进行初步试验，确定离子存在的可能范围，然后对个别离子进行分别鉴定。
阴离子的分析化学特性主要有：1）低沸点酸和易分解酸的阴离子与酸作用放出气体或产生沉淀，利用产生气体的物理化学性质；2）除碱金属盐和NO3－、ClO3－、ClO4－、A c－等阴离子形成的盐易溶解外，其余的盐类大多数是难溶的；3）除Ac－、CO32－、SO42－和PO43－外，绝大多数阴离子具有不同程度的氧化还原性，在溶液中可能相互作用，改变离子原来的存在形式。
《无机化学实验》课件——实验十八 常见非金属阴离子的分离与鉴定1
取Cl-,Br-,I-各3滴于离心管中 +硝酸（6mol.l-1） +AgNO3 至沉淀完全
搅拌 加热
离心分离
洗涤2-3次
沉淀
沉 淀（ 留 ）
（2）Cl-的分离与鉴定：
在上述沉淀上 +12%(NH4)2CO3(12-15滴) 搅拌 离心分离
沉淀 洗涤 沉淀（留）
离心液 +硝酸（6mol.l-1）
有白色沉淀
❖ b. 阴离子无SO42-、SO32-、 SiO32-、CO32-、PO43-、 AsO43-；不能确定 S2O32-、AsO33-是否存 在；
❖ c. 试液中有S2O32-；
❖ d. 试液中有SO32-、S2-、 S2O32-；
❖ e. 试液中无NO2-、 AsO43-；
❖ 综合上述分析：S2O32-、 S2-可能存在；SO42-、 SO32-、SiO32-、CO32-、 PO43-、AsO43-、NO2不可能存在。
❖ 答 : 记录中不合理之处有： ❖ ①S2O32-不能存在酸性溶液
中，与(1)矛盾； ❖ ② S2O32-属第一组阴离子，
与(3)矛盾； ❖ ③有S2O32- 、S2-与(5)矛盾。
❖ 某阴离子未知液经初步试 验结果如下：
❖ a. 试液呈酸性时有气体产 生；
❖ b. 加入BaCl2溶液，无沉 淀出现；
其余离子无明显现象 I2淀粉试验 I2 + S2- = 2I- + S↓ I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62H2O + I2 + 2SO32- = 2H+ + 2I- + SO42-
三、实验步骤
(一）、常见阴离子的分别鉴定 （二）混合液的分析
常见阴离子的分离、鉴定
1. 阴离子的初步试验 （1）酸碱性试验
对于混合阴离子试液，首先用 pH 试纸测定其酸碱性，若试液呈强酸性，则低沸点酸或易分解 酸的阴离子如 CO32－、SO32－、S2O32－、S2－、NO2－等不存在。若为中性或弱碱性，则继续以下试验。
（2）挥发性试验 待检阴离子：SO32－、 CO32－、 S2O32－、S2－、NO2－。 在 5 支试管中分别滴加 SO32－、 CO32－、 S2O32－、S2－、NO2－的试液 3～4 滴，再加入 3.0 mol· L－1 H2SO4 溶液 2 滴，用手指轻敲试管的下端，必要时在水浴中微热，观察微小气泡的产生，颜色及 溶液是否变浑。如何检验产生的 SO2、CO2、H2S 和 NO2 气体？写出反应方程式。由此可判断这些阴 离子是否存在。 （3）沉淀试验 ① 与 BaCl2 的反应 待检阴离子：SO42－、PO43－、SO32－、CO32－、S2O32－。 在 5 支离心试管中分别滴加 SO42－、PO43－、SO32－、CO32－、S2O32－的试液 3～4 滴，然后滴加 0.1 mol·L－1 的 BaCl2 溶液 3～4 滴，观察沉淀的生成。离心分离，试验沉淀在 6.0 mol·L－1 HCl 溶液中 的溶解性。解释现象并写出反应方程式。 ② 与 AgNO3 的反应 待检阴离子：Cl－、Br－、I－、SO42－、PO43－、SO32－、CO32－、S2－、S2O32－。 在 9 支试管中分别滴加 Cl－、Br－、I－、SO42－、PO43－、SO32－、CO32－、S2－、S2O32－的试液 3～4 滴，再滴加 0.1 mol·L－1 的 AgNO3 溶液 3～4 滴，观察沉淀的生成与颜色的变化（Ag2S2O3 刚生成时 为白色，迅速变黄→棕→黑）。然后用 6.0 mol·L－1 HNO3 溶液酸化，观察哪些沉淀不溶于 HNO3（若 S2－和 S2O32－生成的沉淀不溶解，可加热后再观察）。写出反应方程式。 （4）氧化还原性的试验 ① 氧化性试验 待检阴离子：NO2－、NO3－。 在 2 支试管中分别滴加 NO2－、NO3－试液 10 滴，用 3.0 mol·L－1 H2SO4 溶液酸化后，加 CCl4 10 滴和 0.1 mol·L－1 KI 溶液 5 滴，振荡试管，观察现象，写出反应方程式。
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15、机会是不守纪律的。——雨果
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要
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11、战争满足了，或曾经满足过人的 好斗的 本能， 但它同 时还满 足了人 对掠夺 ，破坏 以及残 酷的纪 律和专 制力的 欲望。 ——查·埃利奥 特 12、不应把纪律仅仅看成教育的手段 。纪律 是教育 过程的 结果， 首先是 学生集 体表现 在一切 生活领 域—— 生产、 日常生 活、学 校、文 化等领 域中努 力的结 果。— —马卡 连柯(名 言网)
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实验六、常见非金属阴离子的分离与鉴定一、实验目的：学习和掌握常见阴离子的分离与鉴定方法，以及离子检出
的基本操作。
总结说明：从IIIA族到VIIIA族的22种非金属元素在形成化合物时常常生成阴离子。
形成阴离子的元素虽不多，但是同一元素常常不止一种阴离子。
阴离子多数是由两种和两种以上元素构成的酸根或碱离子，同一种元素的中心原子能形成多种阴离子在非金属阴离子中，有的与酸作用生成挥发性的物质，有的与试剂作用生成沉淀，也有的呈现氧化还原性。
利用这些特点，根据溶液中离子共存情况，应先通过初步试验或进行分组应产生气体的试验，各种阴离子的沉淀性质，氧化还原性质。
预先做初步检验，可以排除某些离子存在的可解性，从而简化分析步骤，初步检验包括以下内容：（一）、试液的酸碱性试验。
若试液呈强酸性，则易被分解的离子如：CO32-、NO2-、S2O32-等。
（二）、是否产生气体的试验。
若在试液中加入稀H2SO4或稀HCL溶液，有气体产生，表示可能存在CO32－、SO32－、
S2O32－、S2－、NO2－等离子。
根据生成气体的颜色和气味以及生成气体具有某些特征反应，确证其含有的阴离子，如由NO2－被酸分解生成红棕色NO2气体，能将湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；由S2－被酸分解产生H2S气体，可使醋酸铅试纸变黑，可判断NO2－和S2－离子分别存在于各自反应溶液中。
（三）、还原性阴离子的试验。
在酸化的溶液中，加入KMnO4稀溶液，若紫色褪去，则可能存在S2－、SO32－、
S2O32－、
BR－、I－、NO2－等离子，若紫色不褪去，则上述离子都不存在。
试液经酸化后，加入I2－淀粉溶液，蓝色褪去，则可能存在SO32－、S2O32－、S2－等离子。
（四）、氧化性阴离子的试验。
在酸化的试液中加入KI溶液和Ccl4，振荡后Ccl4层呈紫色，则有氧化性阴离子存在，如NO2－离子。
（五）、难溶盐阴离子试验。
①钡组阴离子。
在中性或弱碱性试液中，用Bacl2能沉淀SO42－、SO32－、S2O32－、CO32－、PO42－、等阴离子。
②用AgNO3能溶液Cl－、Br－、I－、S2－、S2O32－等阴离子，然后用稀HNO3酸化，
沉淀不溶解。
可以根据Ba2+和Ag+相应盐类的溶解性，区分易溶盐和风化溶盐。
加入一种阳离子可以试验整组阴离子是否存在，这种试剂就是相应的组试剂。
二、实验用品：
①仪器：试管（离心）、点滴板、离心机。
②固体药品：硫酸亚铁。
③液体药品：Na2S（0.1mol/L）、Na2SO3（0.1mol/L）、Na2S2O3（0.1mol/L）、
Na3PO4（0.1mol/L）、Nacl（0.1mol/L）、NaBr（0.1mol/L）、NaI
（0.1mol/L）、NaNO3（0.1mol/L）、Na2CO3（0.1mol/L）、NaNO2（0.1mol/L）、(NH4)2MoO4（0.1mol/L）、Bacl2（0.1mol/L）、KMnO4（0.1mol/L）、ZnSO4(饱
和)、K4[Fe(CN)6]（0.5mol/L）、AgNO3（0.1mol/L）、H2SO4（浓1mol/L）、
HNO3（6mol/L）、HCL（6mol/L）、NaOH（2mol/L）、Ba(OH)2（饱和氨水）或新配制的石灰水（氨水6mol/L）、H2O2（3%）、氯水、Ccl4、对氨基苯碘酸（1%）、2－苯胺（0.4%）、亚硝酸铁氰化钠（9%）。
④材料：Pb(AC)2试纸、玻璃棒。
三、实验内容：
（一）常见阴离子的鉴定。
二、混合离子的分离。
1．Cl －、Br －、I － 的混合物分离
溶 HNO 3、AgBr 、AgI 氨水
AgBr AgI 锌粉和稀硫酸
Ag(NH 3)2+CL HNO3 Agcl
↓
Ag 、Zn
示有cl －
氯水Ccl 4
Ccl 4 层显紫红色，示有I － 继续加氯水
Ccl 4层显棕黄色，示有Br －
2．S 2－、SO 32－、S 2O 32－混合物的分离和鉴定。
2mol/L NaOH 加固体CdCO 3
Na 2[Fe(CN)5NO]
Na 4[Fe(CN)5NOS] 红
色
CdS
ZnSO 4(饱
和
)
AgNO 3
Na 2[Fe(CN)5NO] 沉淀白→黄→棕→黑
K 4[Fe(CN)6] 示有S 2O 32－
红色沉淀 示有SO 32－
Zn2++K4[Fe(CN)6]===KZn3[Fe(CN)6]↓
白色，亚铁氰化锌钾。