九年级化学复习第九单元导学案
九年级化学第九单元复习导学案
第九单元《溶液》复习导学案【学习目标】⒈认识溶解现象，了解溶液的组成⒉了解饱和溶液、不饱和溶液⒊了解溶解度和溶解度曲线⒋了解溶质质量分数的概念⒌了解结晶现象⒍了解配制一定溶质质量分数溶液的方法⒎能进行溶质质量分数的简单计算【课前预习】【课堂导学】知识点1 溶液的形成⒈溶液⑴概念：或分散到里形成的、混合物叫做溶液⑵基本特征：、注意：a.溶液不一定无色。
如：CuSO4溶液为色，FeSO4溶液为色，Fe2(SO4)3溶液为色b.溶质可以是、或气体；是最常用的溶剂c.溶液的质量＝溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积d.溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒---碘的酒精溶液）⒉溶质和溶剂的判断：①物质溶于水，水为。
②固体、气体物质溶于液体物质，物质是溶剂。
注意：CuSO4或CuSO4▪5H2O溶于水，其水溶液中，溶质均是CuSO4，溶剂为H2O溶液的组成：溶液是由_________和_________组成的知识点2 饱和溶液、不饱和溶液⒈概念：在下，向溶剂里加入某种溶质，当溶质溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液⒉判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解⒊饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：a.Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低b.最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂⒋浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①浓溶液 是饱和溶液②稀溶液 是不饱和溶液，如20℃时,100g 中溶解0.17g Ca(OH)2就不能再溶解了，溶液中的溶质含量很少，是稀溶液，但却是饱和溶液。
③在一定温度时，同种溶质的同一溶剂的 要比它的不 浓 ⒌物质溶解时的热现象：①溶于水温度显著升高： 、 、②溶于水温度显著降低： 、 、 ③溶于水无变化： 、 、知识点2 溶解度 ⒈固体的溶解度⑴溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和 ④质量：溶解度的单位：克⑵溶解度的含义：20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义： ⑶影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类） ②外因：温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO 3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl ；极少数物质溶解度随温度升高而降低。
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第九单元《溶液》导学案班级：___________ 姓名：_____________学习目标•1、认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。
•2、探究几种物质在水中溶解时溶液温度的变化。
•3、了解溶液在生产和生活屮的重要应用。
课时：1课时导学方法：创设情景一实验探究一归纳总结一联系实际一知识升华一激发兴趣自学指导（1）・1、自学内容：阅读课本P26-28•2、自学方法：认真阅读，独立思考•3、自学时间：5分钟•4、自学要求：阅读时思考①什么是溶液？它有什么特征？•②什么是溶剂？什么是溶质？•③一种溶液中，能有几种溶质？几种溶剂？学生自学（1）学生默读，教师默默巡视，观察学生学习情况。
自学检测题（1）1、一种或几种物质_________ 到另一种物质里，形成—的、_____________________ 的混合物叫溶液。
2、溶液由____________ 和 _______________ 组成。
扌巴 _______________的物质叫溶质，把能的物质叫溶剂。
3、溶液具有----------- 生：溶液中各部分的浓度和性质都相同。
溶液具有----------- 性：外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。
4、同一种物质在不同溶剂的溶解性---------------- ，不同物质在同一种溶剂中的溶解性也 --------------- 。
5、固体与液体形成的溶液，把-------------- 看作溶剂。
气体与液体形成的溶液，把_____________ 看作溶质。
____________ 两种液体互溶时，量多的为________________ ,量少的为 _______________ o精讲、点拨（1）:1.提问：海水是纯净的水吗？海水乂苦有咸，这是为什么呢？［学生讨论：海水的组成］归纳得出结论： _______________________________________2.［实验9・1］在2（）ml水屮加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？现象： ________________________ 形成什么：_________________________________________________ 归纳总结： ______________________________________________________ 叫做溶液________________________________ 叫做溶质，_______________________________ 叫做溶剂讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？3.举出生活屮一些常见溶液，并指出溶剂和溶质课本P27讨论4.［实验9-2］［实验［实验悬浊液： ___________________________________________________________________________________乳浊液： ___________________________________________________________________________________归纳总结（1）（2）汽油能像水一样溶解:其他物质。
九年级化学下册 第九单元 溶液复习导学案 (新版)新人教版-(新版)新人教版初中九年级下册化学学案
（1）t3℃时A的溶解度为 80g 。
（2）P点的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同。
（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和。
（4）t1℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序 C>B>A（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
（6）从A溶解度是 80g 。
（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 A和B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B 。
（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法【例5】a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述错误的是( )A．c物质属于易溶性物质B．20℃时，将10 g b溶解在100 g水中得110 g不饱和溶液C．20℃时，a物质在水中的溶解度是10 gD．50℃时a和b的两杯饱和溶液至20℃，析出a一定比b多【例5】c物质的溶解度在20℃时大于10 g，属于易溶物质，A正确；20℃时，b的溶解度大于10g，所以，将10 g b溶解在100 g水中可以得到110 g不饱和溶液，B正确；20℃时，a物质在水中①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒【例6】实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。
（1）计算：需要氯化钠的质量为________。
（2）某同学按图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是________（填字母序号；）B中仪器的名称为________；E中玻璃棒的作用是________。
（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为，则小明称得的氯化钠质量实际为________。
【例6】（1）配制50g15%的氯化钠溶液时，需氯化钠的质量为；（2）A中砝码和药品放反了；B仰视读数了；B中仪器是量筒，E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（3）使用天平时，砝码和药品放反了，药品的实际质量＝砝码质量-游码质量。
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第九单元溶液【复习目标】1．复习溶液的概念，巩固溶液、溶质、溶剂三者的关系。
2．认识饱和溶液与不饱和溶液及相互转化的关系.3．固体物质溶解度的涵义;利用溶解度曲线解决相关问题。
4．掌握溶质质量分数,能进行溶质质量分数相关的计算。
【复习重点】能利用溶解度曲线解决相关问题，能进行溶质质量分数相关的计算。
【复习难点】与化学反应有关含杂质溶质质量分数的计算。
情景导入生成问题1．溶液在生产、生活中应用广泛,我们应该掌握溶液哪些方面的知识？2．出示学习目标,由学生对学习目标进行解读.自学互研生成能力知识模块一知识梳理溶液错误!知识模块二相关的计算公式1．溶质的质量分数溶质的质量分数＝错误!×100%2．溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量归纳提升溶质的质量分数的计算类型1．已知溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数四个量中的任意两个量,求其余量。
解答这类习题时可直接应用公式进行求解。
2．溶液的稀释和配制问题的计算。
解答这类习题时一般可依据稀释前后溶质质量不变列等式进行求解。
3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
解答这类习题时要注意参加化学反应的是溶液中的溶质。
知识模块三典型例题1．如图中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线.（1)在t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A.（2）在t2℃时，B和C溶解度相同。
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第九单元溶液课题1 溶液的形成【课前预习】（认真预习课本内容，并划出你认为的重要知识点，然后完成下列各题目，课前2分钟同桌互查并识记）1、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的物，叫做溶液。
溶液由和组成，它的主要特征是性和性。
能溶解其他物质的物质叫做，被溶解的物质叫做。
溶解在中形成溶液。
能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。
、等也可以做溶剂。
2．溶质可以是固体，也可以是或。
如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做，量少的一种叫做。
4．小液滴分散到液体里形成的混合物叫做，这种液体不稳定，静置后会出现现象。
5．洗涤剂有的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，使之均匀悬浮在水中形成液，该现象又称之为乳化现象，在生活及生产中有广泛的应用。
6、乳化现象思考：用汽油洗净衣服上的油污和用洗涤剂原理有什么不同？7．物质在溶解时，常常伴有热量的变化。
有些物质溶解使溶液的温度，如；有些物质溶解使溶液的温度，如；有些物质溶解使溶液的温度，如。
这是由于在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程热量，不同的溶质，这两种过程吸收或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。
※8、如果要使食盐较快的溶解在水里，请提出你的建议：所以，加快溶解速度的方法有：①②③【学习目标】1、记住溶液的定义，特征及组成；能说出溶液的形成过程，并能正确判断一溶液中的溶质和溶剂；（重点）2、通过实验探究知道物质溶于水时常使溶液的温度发生变化；（重难点）3、能说出乳浊液的定义和特征，并记住洗涤剂的乳化功能及其在生活中的应用。
图9.1【课内探究】知识点一：溶液的组成问题1、从微观角度看，溶液的形成过程实质上是溶质以什么的形式分散到水分子中的？怎样理解溶液概念中的“均一”和“稳定”？问题2、溶液由溶质和溶剂两部分组成。
那么区分一溶液中溶质和溶剂的一般规律有哪些？【讨论交流】 （先自己独立完成，再与组内成员相互交流讨论）1、凡是均一，稳定的液体都是溶液吗？溶液都是无色的吗？试举例加以说明。
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1.了解溶质、溶剂、溶液以及饱和溶液与不饱和溶液的概念,认识溶液的基本特征.理解饱和溶液概念以及与不饱和溶液的转化关系.2.理解溶解度概念,领悟溶解度曲线图的意义.3.能运用溶质质量分数进行简单计算.加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本概念的理解和掌握.1.通过对本单元知识点梳理构建网络图,复习巩固基本概念.提高学生分析、综合、分类、对比、概括能力.2.通过对本单元各考点的配套练习,有效训练学生思维,提高解题的效率.培养学生内外因辩证关系、对立统一规律等辩证唯物主义观点.体验理论是为实践服务的.【重点】溶液的组成特征、饱和溶液与不饱和溶液、溶质的质量分数.【难点】饱和溶液与不饱和溶液的关系、溶解度与溶质的质量分数的关系.溶液{定义:一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物组成{ 溶质{ 定义:被溶解的物质叫溶质分类(以20 ℃时的溶解度为标准划分){ 易溶:大于10 g 可溶:1 g ~10 g 微溶:0.01 g ~1 g 难溶:小于0.01 g 溶剂{定义:能溶解其他物质的物质叫做溶剂最常见的溶剂是水常见的有机溶剂有酒精和汽油分类{ 限定条件{不饱和溶液:一定温度下,一定量的溶剂里还能继续溶解某溶质的溶液饱和溶液:一定温度下,一定量的溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液不限定条件{浓溶液稀溶液量度{ 溶解度{ 固体溶解度{定义:一定温度下,某固体溶质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量影响因素:温度气体溶解度{定义:气体压强为101 kPa 和一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积影响因素:温度和压强表示方法:溶解度曲线和溶解度数据表溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%溶液的配制{用固体物质配制溶液:计算、称量、溶解浓溶液稀释:计算、量取、稀释专题一 溶液的形成和组成一、溶液的形成1.溶液(1)概念:一种或几种物质分散到另一种物质中,形成的均一、稳定的混合物.(2)特征:溶液的特征是均一性和稳定性.均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同(如一瓶溶液中,上下左右等各部分的密度都是一样的);稳定性是指在条件不变(即温度、压强等不改变,溶剂不蒸发等)的情况下,溶液中的溶质永远不会分层或析出(即溶质与溶剂永不分离).(3)组成:溶液是由溶质(被溶解的物质)和溶剂(能溶解其他物质的物质)两部分组成的.常见的溶剂有水、汽油、酒精等.2.溶解时的吸热或放热现象有的物质在溶解时会明显放出热量.如:氢氧化钠、浓硫酸.有的物质在溶解时会明显吸收热量.如:硝酸铵.大多数物质在溶解时既不明显放热也不明显吸热.如:氯化钠.注意:溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液为蓝色,氯化铁溶液为黄色.溶液的状态可以是固态、液态或气态,如:空气.均一、稳定的液体不一定是溶液,如:蒸馏水.溶质可以是一种或几种,如:汽水是以二氧化碳、香精、色素、糖等多种溶质溶解在水中形成的,未溶解的物质不是溶质.没有指明溶剂时,常把水记作溶剂.如氯化钠溶液是指以氯化钠为溶质、水为溶剂形成的溶液.碘酒是以碘为溶质、酒精为溶剂形成的溶液.二、饱和溶液与不饱和溶液及其转化1.饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液.2.不饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液.3.饱和溶液与不饱和溶液的转化:对于大多数溶液来说:饱和溶液不饱和溶液.4.判断溶液是否饱和的方法:一定温度下饱和溶液、不饱和溶液的判断方法有两种:(1)若溶液中有溶质,观察溶质是否减少,如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液;(2)若溶液中无溶质,可试着加少量同种溶质观察是否溶解.如溶质不溶解,则为此温度下该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液.注意:某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液,但还可以溶解其他的物质,如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体.通过降低温度实现不饱和溶液向饱和溶液的转化,只是针对多数固体溶质而言的,对氢氧化钙等溶解度随温度升高而减小的物质是不适用的.溶液是否饱和是指能否再溶解某种溶质,而溶液的浓稀是指其浓度,饱和溶液不一定是浓溶液.【专题分析】溶液在日常生活中的应用非常广泛,所以溶液的知识成为中考化学必不可少的内容.中考的命题方向主要集中在溶液的组成与特征、饱和溶液与不饱和溶液的判定及相互转化方法等几个知识点上.中考关于溶液综合试题的考查内容全面而且丰富,可以结合溶液在生活生产中的实际应用以填空和选择题形式进行考查.(贵港中考)下列有关溶液的说法正确的是()A.不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大B.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C.饱和溶液转化为不饱和溶液,溶液质量一定增大D.饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变〔解析〕不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法,如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大,但当该物质的溶解度随温度的升高而增大时,若降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时,若溶液中有溶质析出,则溶质的质量分数减小;若低温下某物质的饱和溶液和高温下该物质的不饱和溶液相比,溶质质量分数有可能大,可能小,也可能相等,因此必须强调同温度;若通过改变温度使饱和溶液转化为不饱和溶液,溶液质量不变;饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后有溶质析出,得到的溶液仍是该温度下的饱和溶液,溶解度保持不变,因此溶质质量分数保持不变.故答案为:D.[解题策略]饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化有三种方法:改变溶质的量、改变溶剂的量、改变温度,因此在分析问题时要综合考虑.根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法和根据溶质的质量分数的计算公式进行解答.t℃时,有一杯接近饱和的硝酸钾溶液,下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是()A.恒温蒸发溶剂B.降低溶液的温度C.向溶液中加入硝酸钾D.向溶液中加入t ℃时硝酸钾的饱和溶液〔解析〕恒温蒸发溶剂,因溶剂减少而使不饱和溶液达到饱和,故能使其变为饱和溶液;硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,所以降低温度,使同量水溶解硝酸钾的量减少而达到饱和,故能使其变为饱和溶液;加入一些硝酸钾固体能够使接近饱和的硝酸钾溶液变得饱和,故能使其变为饱和溶液;由于溶液处于不饱和状态,而加入较多同温度下的硝酸钾饱和溶液,由于没有多余的硝酸钾固体,所以溶液仍然处于不饱和状态,故不能使其变为饱和溶液.故答案为:D.[解题策略]增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液,但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,对于硝酸钾不饱和溶液,降低温度,硝酸钾的溶解能力减弱,相同质量的水可以溶解的硝酸钾的量变小,因此不饱和溶液成为饱和溶液.专题二溶解度和物质结晶一、溶解度1.溶解度:在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫这种物质在这种溶剂里的溶解度.2.影响固体物质溶解度大小的因素.内因:溶质、溶剂本身性质;外因:温度.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大;少数固体物质的溶解度随温度变化不大,如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2.3.溶解性(1)定义:一种物质溶解在另一种物质中的能力叫溶解性,溶解性与溶质和溶剂的性质有关,用易溶、微溶、难溶描述.(2)与溶解度的关系(20 ℃时溶解度)注意:如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度.判断某一数值是不是溶解度,关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”.物质溶解度的大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关.在一定温度下,某物质的溶解度是一个定值.二、溶解度曲线用纵坐标表示物质的溶解度,横坐标表示温度,把物质在不同温度时的溶解度标在图上,画出物质溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫溶解度曲线.1.溶解度曲线表示的意义:(1)曲线上的点表示某物质在某一温度下的溶解度.(2)曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况.(3)两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度.2.变化规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2.3.应用(1)查找某一温度下某物质的溶解度.(2)比较某一温度下两种物质溶解度的大小.(3)选择使某种物质从溶液中结晶的方法.注意:比较物质的溶解度时要有具体的温度值或范围.对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质,一般用蒸发结晶的方法.对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质,一般用冷却热饱和溶液的方法结晶,即降温结晶.三、气体的溶解度1.定义:是指该气体在压强101 kPa,一定温度时,在1体积溶剂中溶解达到饱和状态时的气体体积.2.气体物质溶解度的影响因素内因:气体和溶剂的性质;外因:温度和压强.气体物质的溶解度随压强增大而增大,随温度的升高而减小.【专题分析】溶解度曲线是非常重要的一种将化学知识与图像相结合的载体,是中考化学必不可少的内容.中考的命题方向主要集中在溶解度概念的理解与溶解度曲线的运用等方面.通过设置问题情景,考查学生对相关知识的理解和掌握情况,以及学生运用知识分析、解决实际问题的能力及知识迁移的能力.在中考中常出现在选择、填空、计算等题型中,主要考查溶解度曲线、结晶的方法等知识.在掌握基础知识的同时,加强经典题型的练习,从中找出解题的规律和方法.如溶解度曲线中关于其点、线、面的含义,常结合溶液的转化方法、结晶方法和质量分数的计算等进行考查.(怀柔区一模)t ℃时,向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和,则此过程中该溶液满足如图a、b两个变量的变化关系的是()A.a-溶解度,b-溶质质量B.a-溶质的质量分数,b-溶质质量C.a-溶质质量,b-溶剂质量D.a-溶解度,b-溶剂质量〔解析〕影响固体物质的溶解度的因素主要是温度,不受溶质质量、溶剂质量多少的影响,加入溶质质量只能影响溶液质量或溶质质量分数;随着溶质的加入,溶液中溶质的质量增加,溶剂质量不变,则溶质质量分数增大,当溶液达到饱和后,溶质质量分数就不变了,图像应该是先上升后为一条水平直线;t℃时,向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和,此过程中溶剂的质量不变,溶质质量增加,b不能表示溶剂,图像与溶质、溶剂的变化不对应;影响固体物质的溶解度的因素主要是温度,不受溶质质量、溶剂质量多少的影响,t℃时,向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和,此过程中溶剂的质量不变,b不能表示溶剂,图像与溶质、溶剂的变化不对应.故答案为:A.[解题策略]溶解度受到溶剂和溶质性质影响,还受到温度的影响,与当前溶液是否处于饱和状态无关,与溶剂的多少无关.由图示所给信息可知,随着b的增加,变量a不发生变化,结合溶液中溶质、溶剂的变化和溶解度的影响因素,进行分析.专题三关于溶质质量分数和溶液组成的计算一、溶质质量分数×100%1.溶质质量分数=溶质质量溶液质量2.溶液质量=溶质质量+溶剂质量注意:找清题目中的量;解题格式要规范.二、一定溶质质量分数溶液的配制1.配制步骤:用固体配制一定质量分数的溶液时的步骤为:计算、称量、量取、溶解.用液体配制一定质量分数溶液时的步骤:计算、量取、混匀、装瓶贴签.2.需要的仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃杯.【专题分析】中考的命题方向主要集中在溶质质量分数的计算上.通过设置问题情境,考查学生对相关知识的理解和掌握情况,以及学生运用知识分析、解决实际问题的能力及知识迁移的能力.在中考中常出现在选择、填空、实验探究、计算等题型中,主要考查溶液稀释的计算以及与化学方程式的综合计算.涉及的题型变化越来越多,表格型的计算、图示或坐标型的计算,无论形式如何变化,本质不变.要掌握溶液有关的计算,要牢记溶质的质量分数的公式;化学方程式与溶液的综合计算主要应掌握溶质的质量分数公式,掌握化学方程式的书写,然后根据题中信息求出纯净物的质量,最后求出溶质的质量分数.溶液稀释的计算要抓住基本计算公式:溶质质量分数=溶质质量×100%;与化学方程式的综合溶液质量计算要找准切入点,往往是生成气体或沉淀的质量,从而顺藤摸瓜,恰好完全反应后的溶液质量=反应物之和-生成的气体质量-生成沉淀的质量-不溶性杂质的质量,或反应后溶液质量=溶质质量+溶剂质量.(苏州中考)实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液.下列说法中错误的是()A.实验的步骤为:计算、称量、量取、溶解、转移B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签D.量取水时,用规格为50 mL的量筒量取42.5 mL 蒸馏水〔解析〕实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解、转移;溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率;把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中,相当于对配制的溶液进行了稀释,溶质的质量分数会变小;溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=50 g×15%=7.5 g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=50 g-7.5 g=42.5 g(合42.5 mL),应选用50 mL的量筒.故答案为:C.(德州中考)已知氯化钾在40 ℃时的溶解度为40 g,则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是(计算结果精确至0.1%).〔解析〕已知氯化钾在40 ℃时的溶解度为40 g,则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是40g×100%≈28.6%.40g+100g〔答案〕28.6%[解题策略]饱和溶液的溶质质量分数=溶解度×100%.溶解度+100g。
九年级化学第九单元复习导学案
寨河中学2012-2013学年第二学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第九单元溶液的形成年级：九年级科目：化学设计者：张小兵内容学习注解复习目标：1.溶液的形成过程。
2.溶解度的概念及应用。
3.饱和溶液与不饱和溶液的区别方法。
重、难点：溶解度的应用知识回顾：课题1 溶液的形成一．溶液1．溶液是指，叫做溶质，叫做溶剂。
2．溶液具有均一性和稳定性的特征。
均一性指溶液各部分、、性质都相同。
稳定性指外界条件不改变，溶液久置不沉淀，不分层。
二．溶解时的吸热或放热现象3．物质溶解时，往往会引起温度的改变。
溶解的过程发生两个变化，一种是过程，要吸收热量；另一种是过程，要放出热量。
当吸热小于放热时，溶液温度，反之降低。
课题2 溶解度一．饱和溶液4．饱和溶液的概念要素：①；②；③。
上述条件下还能继续溶解某种溶质的溶液，叫不饱和溶液。
5．饱和溶液和不饱和溶液转化。
一般情况下，饱和溶液，或，转化成不饱和溶液；不饱和溶液，或或，转化为饱和溶液。
二．溶解度内容学习注解6．溶解度概念要素：①；②；③；④单位：g。
7．溶解性和溶解度的关系：难溶微溶可溶易溶8．影响固体溶解度的因素有a．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如；b．，如。
c．，如。
9．气体溶解度概念要点：①压强101KP ,②一定温度下；③1体积水；④饱和状态；⑤单位：体积。
10．影响气体溶解度因素：；。
气体的溶解度与温度都成与压强成11.混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）【达标训练】：1.有些游泳池的水呈蓝色，是因加入了一种能杀菌消毒的物质。
这种物质可能是（）A．明矾 B。
食盐 C。
硫酸铜 D。
熟石灰2．即食即热型快餐的内层是用铝箔真空包装的食物，外层则分别包装两包物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热，这两包物质最适合的选择是（）A．硝酸铵晶体与水 B.浓硫酸与水C.生石灰与水D. 氯化钠与水3．下列有关溶液的叙述正确的是（）A．一杯食盐水，下部分比上部分咸B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D .75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精4．海水晒盐的原理是（）A．日晒使氯化钠蒸发 B。
人教版九年级化学下册第九单元复习教案
第九单元溶液一、复习的目的要求1、回忆、巩固有关溶液的知识。
2、在完善自己的探究实验报告的过程中，学会与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3、让学生进一步明白严谨的科学态度合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。
二、重点、难点1、溶解度的定义。
2、有关溶液的简单计算。
三、教学策略和方法在复习中，由于本单元内容较为重要，学生要以课堂练习为主。
适当的配以教师讲解。
四、复习过程：[知识梳理]一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO 为蓝色FeSO为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
人教版初中化学九年级下册第九单元 溶液课题2 溶解度导学案(1)
课题2 溶解度第二课时溶解度【学习目标】1.知道固体物质溶解度的涵义；2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识；3. 知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
【学习重点】利用溶解度曲线获得相关信息。
【学习难点】固体物质溶解度的涵义；溶解度曲线的应用。
学习过程一、课前学习阅读教材，回答以下问题：一、固体溶解度1．在一定________下，某固态物质在________溶剂里达到________状态时所溶解的________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而________，如________；少数物质的溶解度随着温度的升高________，如________；极少数物质的溶解度随着温度的升高而________，如________。
二、溶解度曲线3．用纵坐标表示________，横坐标表示________，得到物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
三、气体溶解度4．在压强为101 kPa和________时，某气体溶解在________水里达到________状态时的气体体积叫做该气体的溶解度。
5．影响气体溶解度的因素有________和________。
气体的溶解度随温度的升高而________，随压强的增大而______ 。
答案：1．温度100克饱和质量 2.增大硝酸钾变化不大氯化钠减小熟石灰 3.溶解度温度 4.一定温度1体积饱和 5.温度压强减小增大我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
二、课内学习，合作探究，展示汇报：目标1 ：溶解度实验：（1）向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。
（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下地比较出二者的溶解能力）（2）向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。
（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力）（3）向100克20℃说中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。
九年级化学第九单元复习导学案
寨河中学2012-2013学年第二学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第九单元溶液形成年级：九年级科目：化学设计者：张小兵内容学习注解复习目标：1.溶液形成过程。
2.溶解度概念及应用。
3.饱和溶液与不饱和溶液区别方法。
重、难点：溶解度应用知识回顾：课题1 溶液形成一．溶液1．溶液是指，叫做溶质，叫做溶剂。
2．溶液具有均一性和稳定性特征。
均一性指溶液各部分、、性质都相同。
稳定性指外界条件不改变，溶液久置不沉淀，不分层。
二．溶解时吸热或放热现象3．物质溶解时，往往会引起温度改变。
溶解过程发生两个变化，一种是过程，要吸收热量；另一种是过程，要放出热量。
当吸热小于放热时，溶液温度，反之降低。
课题2 溶解度一．饱和溶液4．饱和溶液概念要素：①；②；③。
上述条件下还能继续溶解某种溶质溶液，叫不饱和溶液。
5．饱和溶液和不饱和溶液转化。
一般情况下，饱和溶液，或，转化成不饱和溶液；不饱和溶液，或或，转化为饱和溶液。
二．溶解度4．海水晒盐原理是（）A．日晒使氯化钠蒸发 B。
日晒使水分蒸发而使氯化钠结晶C．日晒使海水发生分解反应 D。
日晒使氯化钠溶解度减小5. 研究表明，木糖醇是一种理想蔗糖替代品。
它具有甜味足、溶解性好、放龋齿，适合糖尿病患者食用优点。
右图是木糖醇和蔗糖溶解度曲线。
回答下列问题：（1）联想在牙膏中添加某种元素，也能起到防止龋齿作用，这种元素是。
（2）比较在人体体温37℃时，两种物质溶解度木糖醇蔗糖（填“＞、＜或＝”）；通过比较溶解度曲线，请你说出这两种物质在溶解度方面一个共同点。
（3）分析60℃时木糖醇和蔗糖两饱和溶液，欲使它们溶质质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取方法是（写出其中一种）。
6.把60℃时40g硝酸钾饱和溶液降温到10℃。
下列叙述中正确是（）A．溶质质量不变 B。
溶液质量不变C．溶液变为不饱和溶液 D。
溶剂质量不变7．与固体溶解度没有关系因素是（）A．溶质性质 B。
溶剂性质C．溶液温度 D。
人教九年级化学第九单元导学案
课题1 溶液的形成(第1课时)[温故知新]1．在化学实验室里，你曾用过哪些溶液？还看到过哪些溶液？举例说明。
2．物质与水混合后都能形成溶液吗？3．根据你对溶液的初步了解，你能概括出溶液的哪些特点？[我会自学]．１．或物质分散到物质里，形成、的叫溶液。
的物质叫溶质，的物质叫溶剂。
分散到里形成的、叫乳浊液。
2.溶质可以是固体，也可以是、；溶剂中最常见的是，、也可以作溶剂。
3.溶解过程中放热与吸热现象。
物质在溶解过程中发生了两种变化：一种是溶质的向水中扩散，这一过程热量；另一种过程是溶质的和作用，生成，这一过程热量。
若溶质溶解时，溶液的温度升高，则表明的热量大于的热量。
[我会探究]溶液是怎样形成的？下面我们通过探究来对溶液的知识作进一步了解。
活动与探究(一)：几种固体物质溶解于水．溶液是指：。
２．。
活动与探究(二)：药品：碘、高锰酸钾、水、汽油仪器：药匙、试管若干、胶头滴管结论：1．。
２．。
结论：乳化是指：活动探究(五)：方案设计：用烧杯、温度计、玻璃棒等仪器来探究NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体物质溶于水时溶液温度变化情况的方案设计。
分组实验：按设计的实验方案进行实验。
实验并观察记录：相关结论：。
原因。
[体验收获]1．将面粉、味精、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是( )。
A. 面粉D．味精 C. 食盐D．酒精2．溶液的基本特征是( )A.无色B．透明 C. 纯净物D．均一、稳定3．对一瓶长期放置的氯化钠稀溶液的叙述，正确的是( )。
A. 瓶底附近的溶液较浓B．瓶口附近的溶液较稀C. 瓶底会析出一定量的食盐固体D. 瓶内溶液各部分的密度相同4．下列是对一瓶蔗糖溶液的叙述，正确的是( )。
A.下部的溶液比上部的甜B．条件不变时久置会析出蔗糖C. 每一部分中蔗糖与水的质量比不同D．蔗糖分子均一地分散在水分子之间5．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温小环境。
人教版九年级化学下册第九单元《溶液的浓度》第1-2课时学习任务单(公开课导学案)及作业设计
人教版九年级化学下册第九单元《溶液的浓度》学习任务单第一课时【学习目标】1.认识溶质质量分数的含义。
2.能进行简单的溶质质量分数计算。
【学习准备】从家里找到以下一件或多件用品：酒、醋、84 消毒液、矿泉水、牛奶、血常规检验报告等。
【学习环节】观看视频课学习，适时暂停播放，按老师指令完成相应的课上练习，学习环节主要有：了解生活中表示混合物浓度的不同方法→认识溶质质量分数的含义→进行简单计算→小结。
【学习内容】我能认识：对“25%的氯化钠溶液”认识正确的是（）A. 溶液恰好饱和B. 在100g水中溶解了25g氯化钠C. 25g氯化钠溶解在75g水中D. 此温度下，氯化钠的溶解度是25g我能对比：25℃，氯化钠的溶解度是3 g。
该温度下，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是 36%吗？如果不是，应该是多少？（列出计算式）我能理解：练习 1：从 100 mL20%的氯化钠溶液中取出 10 mL，取出的溶液溶质的质量分数是（）A. 2%B. 10%C. 15%D. 20%练习 2：一定温度下，改变硝酸钾溶液的一些条件，用“变大”“变小”“不变”填空。
我能应用：练习 1：在农业生产上，常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。
现要配制 150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？练习 2：欲用 80 g 水配制 20%的硝酸钾溶液，需要加入硝酸钾多少克？【作业设计】1．对5%的食盐溶液含义的解释错误的是（）A．100 g水中溶解了5 g食盐B．100 g食盐溶液中含有5 g食盐C．将5 g食盐溶于95 g水中所得溶液D．该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶ 202．在一定温度下用水稀释某一饱和水溶液时，下列各量不发生改变的是（）A．溶液的质量 B．溶剂的质量 C．溶质的质量 D．溶质的质量分数3．将一定质量的硝酸钾饱和溶液升温，下列各量发生改变的是（）A．溶解度 B．溶剂的质量 C．溶质的质量 D．溶质的质量分数4．把5 gA物质放入97 g水中，得到100 g溶液，则该溶液的溶质质量分数为（）A．3％ B．5％ C．5.15％ D．4.9％5．冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。
初中九年级化学下册第九单元复习教案
第九单元复习教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第九单元“溶液”复习教学。
在此之前学生已经认识了常见的溶液及其组成，理解了溶液可以分类为饱和溶液和不饱和溶液，理解了溶解度的含义，掌握了溶质的质量分数的简单计算，并能完成一定溶质质量分数溶液的配制。
这些知识为本节课的学习起到了铺垫的作用。
本节课既归纳了本单元涉及的知识点，又通过海水晒盐的工艺完成对单元知识进行适当地拓展，在解决生活实际问题的过程中，促进单元知识结构化、功能化，引导学生将结构化的知识迁移到“夏天晒盐，冬天捞碱”情境中解决新问题，发展学生的化学学科素养。
二、学情分析学生已经认识了常见的溶液及其组成，理解了溶液可以分类为饱和溶液和不饱和溶液，并能够列举两者的转化的措施，理解了溶解度的含义，认识了溶解度曲线，掌握了溶质的质量分数的简单计算，并能完成一定溶质质量分数溶液的配制。
同时也具备了一些学习化学的方法。
但缺乏完整地知识体系和严谨地思维。
在基本实验知识和操作技能方面，学生初步具备并能够在教师指导下完成实验并分析实验现象，得到较直观的结论。
面对陌生的问题情境，对应知识经验的迁移创新能力有所欠缺，适时恰当的为学生创设真实陌生的问题情境、设置挑战性的问题任务，促使学生进行思考、推理、探究，达到促使知识结构化、功能化的目的，利于学生构建认知模型。
三、素养目标（即教学与评价目标）【教学目标】1.通过溶液知识介绍、知识建构等形式归纳章节内容和形成知识体系。
通过问题探究进一步掌握溶液的概念，能根据饱和溶液和不饱和溶液的差异。
能设计不同的实验方案并完成实验。
（知识与技能）2.能把所学知识形成知识网络和体系。
能从溶液的分类、溶解度的定义、影响因素出发，分析不同物质结晶的思路与方法。
（过程与方法）3.进一步了解生活生产中物质的分离方法，解决生产中实际问题。
（情感态度与价值观）【评价目标】1. 通过溶液内容简介与知识构建、验证海水是NaCl的不饱和溶液、晒盐工艺的理解、物质之间的分离，诊断和发展学生建构知识模型、溶液转化的操作技能、实验探究的能力（探究水平）。
人教版九年级化学下册第九单元单元复习学案完美版
九年级化学科教学案课题：第九单元溶液复习课时安排：1课时学习（教学）程序学习（教学）内容与方法学习（教学）要求t 复习测评知识梳理：课题1 溶液的形成一、溶液1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成、的。
2．特征：具有均一、稳定性，属于混合物3．组成：（1）溶质：。
溶质可以是固体、液体或气体。
（2）溶剂：。
是最常用的溶剂。
4说明：（1）溶液里的溶质可以有多种，例如：澄清的海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质。
（2）并非所有的溶液都是无色的，例如：硫酸铜溶液是蓝色的（3）均一的、稳定的液体不一定是溶液，例如：水，酒精（4）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积=溶液的÷溶液的。
不等于溶质的体积+溶液的体积。
例如：50ml酒精和50ml的水混合后所得的酒精溶液的体积100ml。
二、乳浊液与乳化作用1、乳浊液：物质以细小的液滴均匀分散到液体里形成的混合物。
2、乳化作用就是.说明：注意乳化与溶解的区分，如衣服上不小心弄上油污，可用两种方法除掉，一种是用汽油除油污是将油污，用洗涤剂除油污是洗涤剂将油污，并未溶解。
三、溶解时的能量变化物质溶解时，往往会引起温度的改变。
溶液温度降低，如溶于水时。
溶液温度不变，如溶于水时。
溶液温度升高，如溶于水时。
四、水溶液的某些性质和作用1．物质溶于水后，其水溶液的凝固点会明显。
（这就是下雪天为防止路面结冰，在路面上洒些食盐的原因所在）。
2．溶液的应用：在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。
在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体发生反应，常常是先把它们，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。
课题2 溶解度一．饱和溶液1．饱和溶液的概念要素：①；②；③。
上述条件下还能继续溶解某种溶质的溶液，叫不饱和溶液。
2．饱和溶液和不饱和溶液转化。
一般情况下，饱和溶液，或，转化成不饱和溶液；不饱和溶液，或或，转化为饱和溶液。
二．溶解度3．溶解度概念要素：①；②；③；④单位：g。
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第九单元溶液
第1讲溶液的形成及溶解度
知识点1 溶液
（1）溶液的概念：叫做溶液；其特征是、。
叫溶质，叫溶剂。
（2）溶液的组成：溶液是由和组成的，溶液质量= + 。
在一种溶液中可以有多种溶质，但只可以有一种溶剂，它们之间不会发生化学反应。
（3）溶液中溶质、溶剂的判断：溶液的名称一般为的名称后加溶液，即在前在后。
如。
①固体或气体与液体相互溶解为溶液，一般习惯将作为溶质，作为溶剂。
②由两种液体组成的溶液，一般习惯上把作为溶剂，作为溶剂；③其他物质溶于水形成溶液时，无论水量的多少都是溶剂。
④物质溶于水发生化学变化时，为溶质；⑤结晶水合物溶于水时，为溶剂。
（4）溶液的用途：①生命活动的载体、②加快化学反应的速率。
知识点2 浊液
（1）叫乳浊液，其特点是。
如：。
（2）叫悬浊液，其特点是。
如：。
知识点3溶解与乳化
（1）相溶的物质可以形成，而不相溶的可以形成浊液（包括悬浊液和乳浊液）乳化并不是溶液，只是使植物油分散成存在水中而不聚集，生活中常用的乳化剂：、等。
（2）溶解过程中的热现象
①物质溶解在水中发生两种过程及热量变化。
即过程和过程。
②当扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为，如NH4NO3的溶解时。
③当扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为，如NaOH的溶解时。
④扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量没有明显差别或差别不大时，溶解的热现象就不明显如的溶解过程。
知识点4 溶解度
（1）饱和溶液：。
饱和溶液可通过或的方法变为不饱和溶液，不饱和溶液可通过或或的方法变为饱和溶液。
（2）确定溶液是否饱和的方法是看。
溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程叫做，其方法可分为（如将固体氯化钠与水分离）、（如将固体硝酸钾与氯化钾分离）。
析出晶体后的溶液一定是溶液。
（3）固体溶解度：。
其单位是。
溶解度所表达的意义是：某温度下，100g的水中最多能溶解某物质的质量，如20℃时氯化钠的溶解度为36g可表示为。
气体溶解度：。
（4）影响固体物质溶解度大小的因素有：①内因：，②外因：；增大气体溶解度的方法有和。
知识点5 溶解度曲线
（1）溶解度曲线表示的意义：①溶解度曲线上的每一个点表示，两条曲线的交点表示；
②溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随的变化情况；
③对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的溶液，曲线上部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的溶液，且溶质有剩余。
（2）溶解度曲线的应用：①可以查出某物质在已知温度下的，并由此确定此物质的溶解性；
②可以比较相同温度下不同物质溶解度的或者溶液中溶质的质量分数的大小；
③可以看出物质的溶解度随着的变化而变化的情况，并由此确定选择分离某些可溶性混合物的方法；
④可以确定一定质量某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量，还可以推测某物质在温度发生变化后仍达到饱和状态所需要加入溶质的质量。
第2讲溶质的质量分数
知识点1溶质的质量分数
（1）溶质质量分数的概念：。
溶质质量分数所表达的意义是：100g某溶液中所含溶质的质量。
如氯化钠溶液的质量分数为20%则表示。
（2）溶质质量分数= ；饱和溶液中溶质的质量分数= 。
（3）在溶液中发生化学反应时，实际上只是参加了化学反应，而是为了加快化学反应的速率，其质量在化学反应前后并不改变，但位置上发生了转移，即从反应前的溶液中转移到反应后的溶液中。
（4）反应后溶液中的溶质质量=生成溶质的质量+原混合物中存在的溶质质量；反应后溶液中的溶剂质量=生成水的质量+反应前溶液中的溶剂质量之和；反应后溶液的质量=溶质质量+溶剂质量[溶液组成法]，或者反应后溶液的质量=反应前所有物质的质量—生成气体或沉淀的质量—难溶性的杂质（反应前混有不溶于水且不参加反应的物质）的质量[质量守恒法]。
知识点2 溶液的稀释
（1）稀释前溶液的质量*稀释前溶液的溶质质量分数= ，
即溶液稀释前后，质量不变。
（2）不同浓度而质量相同的同种溶液混合后，溶液的质量分数等于两溶液质量分数之和的；要使某溶液的质量分数增大一倍，可蒸发掉占原溶液质量的溶剂；相反要使某溶液的质量分数减少一半，则需加与原溶液质量的溶剂。
知识点3 配制溶质质量分数一定的溶液
配制一定质量分数的溶液的实验步骤为：①，②，③；所需的主要仪器有。
、。