九年级化学复习第九单元导学案

第九单元溶液

第1讲溶液的形成及溶解度

知识点1 溶液

（1）溶液的概念：叫做溶液；其特征是、。叫溶质，叫溶剂。

（2）溶液的组成：溶液是由和组成的，溶液质量= + 。在一种溶液中可以有多种溶质，但只可以有一种溶剂，它们之间不会发生化学反应。

（3）溶液中溶质、溶剂的判断：溶液的名称一般为的名称后加溶液，即在前在后。如。①固体或气体与液体相互溶解为溶液，一般习惯将作为溶质，作为溶剂。②由两种液体组成的溶液，一般习惯上把作为溶剂，作为溶剂；③其他物质溶于水形成溶液时，无论水量的多少都是溶剂。④物质溶于水发生化学变化时，为溶质；⑤结晶水合物溶于水时，为溶剂。

（4）溶液的用途：①生命活动的载体、②加快化学反应的速率。

知识点2 浊液

（1）叫乳浊液，其特点是。如：。（2）叫悬浊液，其特点是。如：。知识点3溶解与乳化

（1）相溶的物质可以形成，而不相溶的可以形成浊液（包括悬浊液和乳浊液）乳化并不是溶液，只是使植物油分散成存在水中而不聚集，生活中常用的乳化剂：、等。

（2）溶解过程中的热现象

①物质溶解在水中发生两种过程及热量变化。即过程和过程。

②当扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为，如NH4NO3的溶解时。

③当扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为，如NaOH的溶解时。

④扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量没有明显差别或差别不大时，溶解的热现象就不明显如的溶解过程。

知识点4 溶解度

（1）饱和溶液：

。饱和溶液可通过或的方法变为不饱和溶液，不饱和溶液可通过或或的方法变为饱和溶液。

（2）确定溶液是否饱和的方法是看。溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程叫做，其方法可分为（如将固体氯化钠与水分离）、（如将固体硝酸钾与氯化钾分离）。析出晶体后的溶液一定是溶液。

（3）固体溶解度：。其单位是。溶解度所表达的意义是：某温度下，100g的水中最多能溶解某物质的质量，如20℃时氯化钠的溶解度为36g可表示为。气体溶解度：。

（4）影响固体物质溶解度大小的因素有：①内因：，②外因：；增大气体溶解度的方法有和。

知识点5 溶解度曲线

（1）溶解度曲线表示的意义：①溶解度曲线上的每一个点表示，两条曲线的交点表示；

②溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随的变化情况；

③对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的溶液，曲线上部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的溶液，且溶质有剩余。（2）溶解度曲线的应用：①可以查出某物质在已知温度下的，并由此确定此物质的溶解性；

②可以比较相同温度下不同物质溶解度的或者溶液中溶质的质量分数的大小；

③可以看出物质的溶解度随着的变化而变化的情况，并由此确定选择分离某些可溶性混合物的方法；

④可以确定一定质量某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量，还可以推测某物质在温度发生变化后仍达到饱和状态所需要加入溶质的质量。

第2讲溶质的质量分数

知识点1溶质的质量分数

（1）溶质质量分数的概念：。溶质质量分数所表达的意义是：100g某溶液中所含溶质的质量。如氯化钠溶液的质量分数为20%则表示。

（2）溶质质量分数= ；饱和溶液中溶质的质量分数= 。（3）在溶液中发生化学反应时，实际上只是参加了化学反应，而是为了加快化学反应的速率，其质量在化学反应前后并不改变，但位置上发生了转移，即从反应前的溶液中转移到反应后的溶液中。

（4）反应后溶液中的溶质质量=生成溶质的质量+原混合物中存在的溶质质量；反应后溶液中的溶剂质量=生成水的质量+反应前溶液中的溶剂质量之和；反应后溶液的质量=溶质质量+溶剂质量[溶液组成法]，或者反应后溶液的质量=反应前所有物质的质量—生成气体或沉淀的质量—难溶性的杂质（反应前混有不溶于水且不参加反应的物质）的质量[质量守恒法]。知识点2 溶液的稀释

（1）稀释前溶液的质量*稀释前溶液的溶质质量分数= ，

即溶液稀释前后，质量不变。

（2）不同浓度而质量相同的同种溶液混合后，溶液的质量分数等于两溶液质量分数之和的；要使某溶液的质量分数增大一倍，可蒸发掉占原溶液质量的溶剂；相反要使某溶液的质量分数减少一半，则需加与原溶液质量的溶剂。

知识点3 配制溶质质量分数一定的溶液

配制一定质量分数的溶液的实验步骤为：①，②，③；所需的主要仪器有。

、。