第一节 性质活泼的氧气

第二章身边的化学物质
第一节性质活泼的氧气
课题：《认识氧气的性质》
课时：1课时
教学目标：
知识与能力：
1、说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。

2、知道氧气能与许多物质发生氧化反应。

3、认识氧气的三态及其变化。

4、认识物质的多样性。

5、初步学会氧气的实验室制取方法。

6、了解自然界中的氧循环。

过程与方法：
1、组织辩论：空气中CO2会越来越多吗？氧气会耗尽吗？促进学生了解自然界中的氧循环。

2、通多观察比较木炭、蜡烛、铁丝、硫在空气与纯氧中燃烧的实验，归纳O2的化学性质，认识O2是一种化学性质比较活泼的气体。

情感态度与价值观：
1、增强对学习化学中化学现象的好奇心和探究欲望，发展学习化学的兴趣。

2、初步养成严谨求实、乐于实践、善于合作的科学品质。

教学重点：
1、氧气的化学性质。

2、氧气的实验室制取方法与操作。

教学工具：
多媒体、实验
教学过程：
[引入]
前面我们学习了“空气中氧气含量的测定”，并且知道氧气的含量约占1/5，氮气的含量约占4/5。

1774年，法国化学家拉瓦锡，第一次明确提出空气是由氮气和氧气组成的。

但事实张，空气中除了氮气、氧气外，还有其他气体，如二氧化碳、稀有气体等等。

科学家通过精密的实验已经测得各组分气体的含量。

[讲解]
干燥空气中各组分气体的体积分数大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03，其他气体与杂质0.03%。

在通常情况下，空气中各种成分的含量保持相对稳定。

[过渡]
空气中氧气的含量比氮气少，而且动植物的呼吸、可燃物的燃烧均离不开氧气。

但是在通常情况下，氧气的含量保持相对稳定，为什么？
[讨论、小结]
自然界中的氧循环
[过渡]
本节课我们重点学习氧气的性质。

说到性质，我们知道性质分为物理性质、化学性质，同学们自行阅读课本总结氧气的物理性质。

[小结]
三、氧气的性质
1、物理性质：色、味、态、溶解性、三态变化
[活动与探究]
2、化学性质
① 木炭在氧气中燃烧
仪器：坩埚钳、燃烧匙、集气瓶
操作：由上而下缓慢伸入集气瓶中——使木炭与空气充分接触、充分反应，延长实验时间，便于观察实验现象。

现象：发出白光，放出热量。

文字表达式：碳+ 氧气二氧化碳
① 蜡烛在氧气中燃烧
仪器：坩埚钳、燃烧匙、集气瓶
操作：由上而下缓慢伸入集气瓶中——使木炭与空气充分接触、充分反应，延长实验时间，便于观察实验现象。

现象：发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾生成。

文字表达式：石蜡+ 氧气二氧化碳+ 水
① 铁丝在氧气中燃烧
仪器：坩埚钳
操作：a、铁丝绕成螺旋状——增大受热面积
b、集气瓶预先放水的目的——防止铁丝燃烧生成物溅落瓶底，使瓶底炸裂。

现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

注意事项：
铁丝不燃烧的原因：氧气不纯净；铁丝表面有铁锈；铁丝伸入过快；铁丝伸入过慢。

文字表达式：铁+ 氧气四氧化三铁
① 硫磺在氧气中燃烧
仪器：燃烧匙
操作：集气瓶预先放少量水的目的——吸收反应生成的二氧化硫，防止污染大气。

现象：发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

文字表达式：硫+ 氧气二氧化硫
[小结]
氧气在常温下一般不与其他物质发生燃烧反应。

在点燃条件下可以与许多物质反应。

通过以上实验可以发现，物质在氧气中比在空气中燃烧更旺，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度呈正比。

且燃烧伴随有火焰、发光、放热等现象。

[观察与思考]
碳+ 氧气二氧化碳
石蜡+ 氧气二氧化碳+ 水
铁+ 氧气四氧化三铁
硫+ 氧气二氧化硫
这些反应有什么特点？
[交流与讨论]
学生讨论、交流，回答。

[小结]
四、氧化反应
氧化反应燃烧
缓慢氧化
五、氧气的用途
作业布置：
联系与实践
板书设计：
第1节性质活泼的氧气
一、O2的性质
1、O2的物理性质
2、O2的化学性质
3、氧化反应
二、O2的用途
课题：《氧气的制法》
课时安排：
3课时
学习目标：
知识与技能：
1、初步学习氧气的实验室制法，学习实验室制取氧气的反应原理、实验装置和操作方法。

2、了解氧气的工业制法。

3、了解实验室制气体的两种基本类型。

4、知道催化剂的催化作用。

过程与方法：
1、通错观察、实验、总结，学习实验室制备氧气的方法。

学习基本实验技能。

2、通过对比高锰酸钾、过氧化氢制取氧气的不同，了解实验室制备气体的两种基本类型。

3、通过设计对比实验，观察二氧化锰对过氧化氢分解反应的影响。

情感态度与价值观：
1、初步养成科学的态度，形成科学探究的意识。

2、初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善与合作、勇于创新的科学品质。

教学重点：
氧气的实验室制法
教学难点：
学生实验——氧气的实验室制法
教具准备：
实验用品
教学过程：
第1课时
[问题引入]
氧气与人类生产、生活密切相关，比如炼钢厂炼钢时需要使用大量氧气。

那么我们如何获得大量的氧气？空气中就含有大量氧气，能否从空气中获取？
[自主阅读]
P35
[小结]
一、氧气的工业制法——分离液态空气法（物理变化）
空气清洁空气液态空气氮气+液氧
原理：氮气、氧气的沸点不同。

[过渡]
在实验室中，我们如何较快获得少量氧气？
[自主阅读]
P35—36
[讲解]
初中阶段，我们通常采用三种方法制取氧气。

[交流与讨论]
观察、对比三个反应原理，它们有什么共同点及差异？这三个反应都能生成氧气，反应物有什么特点？反应条件？
[讲解]
二、氧气的实验室制法
1、高锰酸钾制氧气
①实验药品：高锰酸钾
②反应原理：
③实验装置：
高锰酸钾 KMnO 4 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 K 2MnO 4 MnO 2 O 2 加热 过氧化氢 H 2O 2 二氧化锰 水 + 氧气 H 2O O 2 氯酸钾 KClO 3 氯化钾＋氧气
KCl O 2
二氧化锰 加热 高锰酸钾KMnO 4 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 K 2MnO 4 MnO 2 O 2
加热
④实验步骤：
查：检查装置的气密性
装：装药品
定：把试管固定在铁架台上
点：点燃酒精灯
收：收集气体
离：把导管从水槽中撤离
熄：熄灭酒精灯
谐音——茶庄定点收利息
注意事项：
a、试管口要略向下倾斜。

（防止冷凝水倒流，使试管炸裂）
b、试管内导管稍露出橡皮塞即可。

（便于气体排出）
c、试管口处要放一团棉花。

（防止高锰酸钾粉末随氧气流进入导管，堵塞导管。

）
d、铁夹要夹在离试管口1/3处。

e、加热时，先预热，待试管均匀受热后，再对准药品部位加热。

预热操作是：使酒精灯火焰在试管下方来回移动。

f、（排水法）集气瓶事先装满水后倒放入水槽中（玻璃片下不能有气泡），导管伸到瓶口处即可；
收集氧气的最佳时刻：(排水法）当气泡连续、均匀冒出时收集。

（否则收集的气体中混有空气）
集满O2的标志：当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已集满。

集满O2后的操作：把导管从瓶口移出，在水面下用玻璃片盖住瓶口，正放在实验台上。

g、实验结束后，应先将导管从水槽里拿出，后熄灭酒精灯。

（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）
h、检查装置气密性的操作：先把导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置的气密性良好。

板书设计：
第1节氧气的制法
一、O2的工业制法
二、O2的实验室制法
1、用KMnO4制备O2
①实验药品：高锰酸钾
②反应原理：
③实验装置：
④实验步骤：
⑤检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明瓶内的气体是O2。

二、氧气的实验室制法
2、过氧化氢制取氧气
①实验药品：过氧化氢溶液、二氧化锰
②反应原理：
③实验装置：
④实验步骤：
a、查：检查装置的气密性
b、装：装药品（先装固体药品，再装液体药品）
c、定：把锥形瓶固定在铁架台上
d、收：收集气体
e、验：检验氧气是否收集满了
⑤检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明瓶内的气体是O2。

过氧化氢
H2O2
二氧化锰
水+ 氧气
H2O O2
二、实验室制取氧气
3、氯酸钾制取氧气
①实验药品：氯酸钾、二氧化锰 ②反应原理：
③实验装置：
④实验步骤： 同高锰酸钾（试管口不塞棉花）
⑤检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明瓶内的气体是O 2。

三、实验装置的选择
1、发生装置的确定：
根据反应物的状态和反应条件
2、收集装置的确定：
根据被收集气体的性质（如密度、溶解性、是否与水反应等）
四、催化剂：一变、两不变。

氯酸钾 KClO 3 氯化钾＋氧气
KCl O 2
二氧化锰 加热。