上海初三化学下册常见的金属和盐

上海初三化学下册常见的金属和盐集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#第六单元：常见的金属和盐 第一节：奇光异彩的金属考点一：金属材料 一、金属材料纯金属（90多种） 合金 （几千种）分类：按密度分为重金属（密度大于cm 3）和轻金属（密度小于cm 3）。

习惯上又分为黑色金属（铁铬锰及它们的合金）和有色金属（除黑色金属以外所有金属）。

1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性 金属的共性（1）导电性 导电导热最好的是银， （2）导热性 常用铜做电线。

（3）表面有光泽──铂和金常做饰品。

（难与空气、水等反应）（4) 有延性和展性──最好的是铝。

二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

(注：混合物)★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 1、金属材注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好考点二、金属的化学性质一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O2点燃2MgO 2Mg +O2 2MgO 注：MgO：白色固体4Al +3O2点燃2Al2O3 4Al +3O2 2Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe +2 O2点燃Fe3O4 2Cu + O2△ 2CuO 注：CuO：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

2、金属 +酸→盐 + H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H ）H2SO4 + Mg →MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg → MgCl2+ H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al →2AlCl3+ 3H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4 +Zn →ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn →ZnCl2 + H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe → FeCl2+ H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：M(H23、金属素）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。

注意：①CuSO4溶液：蓝色 FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

二、置换反应1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、Ca、Na）1、金属与酸反应金属活动性由强到弱的顺序：镁>锌>铁>铜2、金属与盐溶液反应金属活动性由强到弱的顺序：锌>铁>铜>银3应用：○1．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液○2．不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。

考点三、金属资源的保护和利用一、铁的冶炼1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

高温3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO22、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

3，实验中需注意：①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。

②实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。

可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。

4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅二、含杂质化学反应的计算含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：纯物质的质量＝含杂质的物质质量×纯物质的纯度三、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。

铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③改变铁的单一结构，制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

四、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀1、保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用2、意义：节约金属资源，减少环境污染第二节：盐和肥料考点一、生活中常见的盐一、常见的盐盐的分类：二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应：2HCl + Na 2CO 3 → 2NaCl + CO 2↑+ H 2O （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 → CaCO 3↓ + 2NaOH 2、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO 3 → H 2O + NaCl +CO 2↑ 碳酸根离子的鉴别：CO 32－无色气体 石灰水变浑浊 碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：⑶加入CaCl 2或Ca(NO 3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO 32－ 四、盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H 2SiO 3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO 4难溶，Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶；稀HCl 澄清石这两个反应可用检验NaOH 是否变质碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

（二）、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3→ Cu(NO3)2 + 2Ag2、盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl2→ BaSO4↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl + Na2CO3→2NaCl + CO2↑+ H2O2HCl + CaCO3→ CO2↑+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3→H2O + NaCl +CO2↑HCl + AgNO3→ HNO3 + AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4→ Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO4溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3→ Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应NaCl + AgNO 3 → AgCl ↓+ NaNO 3 现象：出现白色沉淀 Na 2SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀 五、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶 由于初中常见的酸是可溶性的，因此： 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水碱 + 酸 → 盐 + 水RHCO 3 /RCO 3 + 酸 → 另一种盐 + CO 2 + H 2O 一些盐的用途 1．食盐（NaCl ）工业原料、农业选种、融化积雪、消毒 2．硫酸铜（CuSO 4）湿法炼铜、配制波尔多液（与熟石灰） 3．明矾（KAl(SO 4)2·12H 2O ）作净水的凝聚剂 六、特殊离子鉴别：离子种类 检验方法（所加试剂） 现 象 Cl － 先加AgNO 3溶液，再加稀HNO 3产生白色沉淀SO 42－先加Ba(NO 3)2（或BaCl 2）溶产生白色沉淀3、复分解反应的这三种复分解反应一定能考点二、化学肥料一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 二、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）1、氮肥 ⑴作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：叶黄 ⑵、常用氮肥：⑶、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（4）．碳酸氢铵受热易分解：NH 4HCO 3−−−→加热NH 3↑+CO 2↑+H 2O (5)．铵态氮肥不宜和碱性物质混用：(NH 4)2SO 4+Ca(OH)2→CaSO 4+2NH 3↑+2H 2O──铵盐的检验方法2、钾肥 ⑴作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。