2016年河北省衡水中学高考化学模拟试卷(一)
河北省衡水2016届高考模拟押题卷化学试题金卷一Word版含答案
2016年一般高等学校招生全国统—考试模拟试题 理科综合能力测试(一)化学部份7．屠呦呦因发觉了青蒿素这种抗疟良药而取得2021年诺贝尔奖，这充分说明了“化学让人们生活更美好”。
以下不属于化学反映在生活中的应用的是 A ．将氧化铁添加到油漆中制红色油漆 B ．用氯气给自来水消毒 C ．将粘土烧制成精美的磁器 D ．用食醋清洗水壶中的水垢8．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 A ．常温常压下，28 g 14CO 和N 2的混合物所含的质子数为14N A B ．常温下，100 mL 1 mol ·L -1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1 N A C ．将N A 个NH 3分子溶于1 L 水中取得1 mol ·L -1的氨水D ．1 mol Cl 2别离与足量的铁或氢氧化钠溶液反映，转移电子数均为2N A9．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 元素的一种原子不含中子，Y 元素在大气中存在两种常见单质，Z 与X 处于同一主族，W 原子最外层电子数是次外 层电子数的倍。
以下表达正确的选项是 A ．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B ．最简单氢化物的沸点：Y>WC ．化合物Z 2Y 2与X 2Y 2中化学键完全相同D ．由Y 、Z 、W 三种元素组成的化合物的水溶液必然显中性10．如图表示除去X 中所含杂质的进程。
以下方案不能达到目的的是()X X −−−→加入①操作②含杂质11．以下离子方程式书写正确的选项是A ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制A1(OH)3：2AlO 2-+CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 32-B ．向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO 3-+8H ++6I -===3I 2+2NO ↑+4H 2O C ．用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I -+O 2+4H +===2I 2+2H 2OD ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2恰好使SO 42-反映完全：2Ba 2++4OH -+A13++2SO 42-===2BaSO 4↓+A1O 2-+2H 2O 12．以下有机物的同分异构体数量(不考虑立体异构)由小到大的顺序是A ．③②①B ．②③①C ．③①②D ．②①③13．已知：T ℃时，Ksp(CaSO 4×10-5、Ksp(CaCO 3×10-9、Ksp(PbCO 3×10-14，三种盐的沉淀溶解平稳曲线如下图，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。
河北省衡水中学2016届高三下学期猜题卷理科综合化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共300分，完卷时间：150分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 P31 Fe56 Cu64第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题6分)7.化学与生活、社会发展息息相关.下列说法正确的是()A.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了氧化还原反应B.大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收C.利用植物油的氧化反应可以获得人造脂肪D.干燥剂硅胶和硅橡胶的主要成分都是二氧化硅8.N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的有儿项()①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目小于0.1N A②1molCl2做氧化剂时得到的电子数为2N A③25℃时，1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02N A④过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为2N A⑤50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46N A⑥利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸(结构如图).若原料完全反应，得到1mol产物同时生成3N A个H2OA.2 C.4B.3 D.59.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是A.离子半径：Y>Z>MB.Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应C.化合物XM、YM都是电解质.熔融状态下都能导电D.元素Z、M、R的离子均能破坏水的电离平衡10.在t℃时.AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t℃时AgBr的Ksp=5×10-11，下列说法不正确的是()A.在t℃时，AgI的Ksp=2.5×10-15B.图中b点有碘化银晶体析出C.向c点溶液中加入适量蒸馏水.可使溶液由c点到a点D.在t℃时，反应AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常数K=20011.分子式为C5H9O4N，只含有羧基和氨基两种官能团的同分异构体共有A.8种B.9种C.10种D.11种12.下列对实验操作及结论的描述不正确的是A.夹紧弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好B.打开弹簧夹.红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀C.滴入浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化硫D.加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯13.向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。
河北省衡水市冀州中学2016届高考化学保温试卷(一)(解析版)
2016年河北省衡水市冀州中学高考化学保温试卷（一）一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．中国丝绸有五千年的历史和文化．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮．这种“碱剂”可能是（）A．食盐 B．火碱 C．草木灰D．胆矾2．下列说法中不正确的是（）A．正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体B．互为同系物C．四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面D．扁桃酸（）属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异构体共有13种3．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1中的△H1＞△H2B．对于可逆反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）△H＞0，压强对平衡常数K的影响符合图2 C．图3表示充满NO2气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系D．由图4可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行4．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大．X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．下列说法正确的是（）A．X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞XB．Y、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡C．室温下，0.05．mol•L﹣1U的气态氢化物的水溶液的pH＞1D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U5．HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如图所示，发生的反应有：2HCOONa Na2C2O4+H2↑①2HCOONa Na2CO3+H2↑+CO↑②Na2C2O4Na2CO3+CO↑③下列说法正确的是（）A．T＜415℃，只有反应①发生B．反应①、②不可能同时发生C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3D．残留固体中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，反应①、②的反应速率相等6．25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c （CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关该溶液的叙述不正确的是（）A．pH=5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数D．pH=4的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）﹣c（OH﹣）=0.1 mol/L7．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法正确的是（）A．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极B．A极的电极反应式为C．当外电路中有0.2mole﹣转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2N AD．B极为电池的正极，发生还原反应二、解答题（共3小题，满分43分）8．K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料．以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图1：（1）几种盐的溶解度见图2．反应Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品．（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是．（3）反应Ⅳ的化学方程式为．（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为．（5）图3煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化曲线．①该曲线中B段所表示物质的化学式为．②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小．试分析产物总锰含量减小的原因．9．CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）⇌H3CuCl4（aq）．（1）实验室用图1所示装置制取CuCl，反应原理为：2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO42﹣+4H+CuCl43﹣（aq）⇌CuCl（s）+3Cl﹣（aq）①装置C的作用是．②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体．操作ⅱ的主要目的是；操作ⅳ中宜选用的试剂是．③实验室保存新制CuCl晶体的方法是．④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案．（2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成．已知：i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．ii．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是、．②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：．10．“关爱生命，注意安全”．惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石．工业上常用电石（主要成分为CaC2，杂质为CaS等）与水反应生产乙炔气．（1）工业上合成CaC2主要采用氧热法．已知：CaO（s）+3C（s）═CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为．（2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应CaO（s）+C（s）═Ca（g）+CO（g）K1△H1=a KJ•mol﹣1Ca（g）+2C（s）═CaC2（s）K2△H2=b KJ•mol﹣12CaO（s）+CaC2（s）═3Ca（g）+2CO（g）K3△H3=c KJ•mol﹣1则K1=（用含K2、K3的代数式表示）；c=（用含a、b的代数式表示）．（3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保．①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气[2H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g）]．在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率α随温度和压强变化如图l所示．据图计算T1℃、P1时平衡体系中H2的体积分数．由图知压强P1P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是．②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式，惰性电极a上发生的电极反应式为．【化学-选修2：化学与技术】11．下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图（1）流程甲中先通NH3后通CO2的原因是．（2）生成沉淀A的化学方程式为；将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为．（3）流程甲中可循环利用的物质的名称为．某化工厂对流程甲进行了如下图所示的改进．（4）流程乙中可以循环利用物质的化学式为；和流程甲相比，流程乙的优点是．（5）不用其它试剂，检查乙流程中副产品F是否纯净的操作是．（6）在乙流程中，若使用11.7吨食盐，最终得到10.07吨纯碱，则NaCl的利用率为．【化学--选修3：物质结构与性质】12．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有种．（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为．（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O 存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是，1mol（C2H5O）3P=O 分子中含有的σ键的数目为．解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因．（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有个，与碳原子等距离最近的碳原子有个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为pm，碳化硅的密度为g/cm3．【化学-选修5：有机化学基础】13．聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带；耐油耐汽油的特殊制品等．聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图（部分反应条件略去）：已知：（1）A的名称（系统命名）：，H的分子式为．（2）写出下列反应的反应类型：反应①是，反应④是．（3）G的结构简式为．（4）写出反应②的化学方程式：．（5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：．（6）利用以上合成路线的信息，以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物（无机试剂任选）．2016年河北省衡水市冀州中学高考化学保温试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．中国丝绸有五千年的历史和文化．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮．这种“碱剂”可能是（）A．食盐 B．火碱 C．草木灰D．胆矾【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐来解答．【解答】解：由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐A．食盐中氯化钠为强酸强碱盐，故A错误；B．火碱是氢氧化钠，属于碱，故B错误；C．草木灰中碳酸钾强碱弱酸盐，故C正确；D．胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，故D错误；故选C．2．下列说法中不正确的是（）A．正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体B．互为同系物C．四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面D．扁桃酸（）属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异构体共有13种【考点】同分异构现象和同分异构体；芳香烃、烃基和同系物．【分析】分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；同系物指分子结构相似，在组成形成1个或若干个CH2原子团物的质．【解答】解：A．分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体，故A正确；B．同系物是结构相似、分子组成相差若干个“CH2”的有机化合物互相称为同系物，B中相差的是苯环，结构不相似，故不互为同系物，故B错误；C．与碳碳双键碳直接相连的原子与双键碳原子在一平面上，四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面，故C正确；D．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体，符合①为甲酸酯②含有酚羟基，故取代基为﹣OH、﹣CH2OOCH，有邻、间、对三种，取代基为﹣OH、﹣CH3、﹣OOCH，当﹣CH3、﹣OOCH处于邻位，﹣OH有4种位置，当﹣CH3、﹣OOCH处于间位，﹣OH有4种位置，当﹣CH3、﹣OOCH处于对位，﹣OH有2种位置，故符合条件的同分异构体有3+4+4+2=13种，故D正确．故选：B．3．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1中的△H1＞△H2B．对于可逆反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）△H＞0，压强对平衡常数K的影响符合图2 C．图3表示充满NO2气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系D．由图4可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】A．根据盖斯定律，且△H1=△H2+△H3；B．平衡常数只与温度有关；C．试管中发生的总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3所以在标况下浓度均为；D．催化剂会降低反应的活化能．【解答】解：A．△H1、△H2、△H3均小于零，且△H1=△H2+△H3，故A错误；B．平衡常数不会随压强的改变而改变，故B错误；C．试管中发生的总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3所以在标况下浓度均为，故C正确；D．催化剂会降低反应的活化能，故D错误．故选：C．4．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大．X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．下列说法正确的是（）A．X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞XB．Y、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡C．室温下，0.05．mol•L﹣1U的气态氢化物的水溶液的pH＞1D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大．W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，结合原子序数可知，W只能处于第三周期，最外层电子数为4，故W为Si；X与W位于同一主族，则X为C元素；Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，则Y为Mg、Z为Al；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，故U原子最外层电子数为13﹣3﹣4=6，故U为S元素．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大．W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，结合原子序数可知，W只能处于第三周期，最外层电子数为4，故W 为Si；X与W位于同一主族，则X为C元素；Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，则Y为Mg、Z为Al；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，故U原子最外层电子数为13﹣3﹣4=6，故U为S元素．A．非金属性S＞C＞Si，故最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：硫酸＞碳酸＞硅酸，故A错误；B．Mg、Al元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Al能与氢氧化钠溶液反应，而Mg不能，故Al为负极，Mg为正极，在Mg电极上电极上产生大量氢气，故B错误；C．硫化氢为弱电解质，0.05．mol•L﹣1硫化氢的水溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，则溶液的pH＞1，故C正确；D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞mg2+＞Al3+，故D错误．故选：C．5．HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如图所示，发生的反应有：2HCOONa Na2C2O4+H2↑①2HCOONa Na2CO3+H2↑+CO↑②Na2C2O4Na2CO3+CO↑③下列说法正确的是（）A．T＜415℃，只有反应①发生B．反应①、②不可能同时发生C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3D．残留固体中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，反应①、②的反应速率相等【考点】化学方程式的有关计算．【分析】加热分解完全残留固体为Na2CO3，失重率为×100%≈22.1%，则570℃＜T时残留固体的主要成分是Na2CO3，完全分解得到Na2C2O4时，失重率为×100%≈1.47%，则T＜415℃时反应①、②同时发生，残留固体中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，无法判断所需时间，不能判断反应①、②的反应速率．【解答】解：A．加热完全分解得到Na2C2O4时，失重率为×100%≈1.47%＜5%，则T＜415℃时反应①、②同时发生，故B错误；B．由A中分析可知，反应①、②可能同时发生，故B错误；C．加热分解完全残留固体为Na2CO3，失重率为×100%≈22.1%，则570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3，故C正确；D．残留固体中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，无法判断所需时间，不能判断反应①、②的反应速率，故D错误．故选：C．6．25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c （CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关该溶液的叙述不正确的是（）A．pH=5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数D．pH=4的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）﹣c（OH﹣）=0.1 mol/L【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．【分析】A、根据图象结合溶液pH分析；B、任何溶液中均存在电中性原则，据此分析即可；C、W点c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣），平衡常数K==10﹣4.75mol•L﹣1；D、由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1分析．【解答】解：A、根据图象知，pH=5溶液中：c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣），故A错误；B、由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B正确；C、W点c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣），平衡常数K==10﹣4.75mol•L﹣1，故C正确；D、由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1可知，c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故D正确，故选A．7．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法正确的是（）A．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极B．A极的电极反应式为C．当外电路中有0.2mole﹣转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2N AD．B极为电池的正极，发生还原反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，电流从正极经导线流向负极，据此分析．【解答】解：A、电流从正极A沿导线流向负极B，故A错误；B、A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，故B错误；C、据电荷守恒，当外电路中有0.2mole﹣转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2N A，故C正确；D、B为原电池负极，发生氧化反应，故D错误；故选C．二、解答题（共3小题，满分43分）8．K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料．以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图1：（1）几种盐的溶解度见图2．反应Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品．（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是取少量溶液于试管中配成溶液，滴加过量的（3）2溶液，取上层清液滴加3溶液．（3）反应Ⅳ的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4．（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为Mn3O4+8H++2Cl﹣3Mn2++2↑+4H2O．（5）图3煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化曲线．①该曲线中B段所表示物质的化学式为Mn3O4．②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小．试分析产物总锰含量减小的原因部分Mn3O4又被氧化成Mn2O3或MnO2，造成总锰含量减少．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）硫酸钾的溶解度受温度的影响较小，趁热过滤减少杂质；（2）检验Cl﹣用硝酸银溶液和稀硝酸，同时又要除去干扰实验的硫酸根离子；（3）二氧化硫与二氧化锰反应，除杂后得到硫酸锰晶体，可知二者反应生成硫酸锰；（4）+4价锰离子具有氧化性可以氧化氯离子为氯气，四氧化三锰可改写为MnO2•2MnO，MnO2与浓盐酸生成MnCl2、Cl2和H2O、MnO与盐酸生成MnCl2和H2O；（5）热重曲线中一般先失去结晶水（可能分步），100gMnSO4•H2O中结晶水的质量为100g×=10.65g，可知A为硫酸锰，升高温度盐分解得到金属氧化物，由流程图可知硫酸锰晶体锻烧得到四氧化三锰，100gMnSO4•H2O分解可以得到四氧化三锰的质量为××229g/mol=45.17g，故B为Mn3O4；继续加热产物中总锰含量反而减小，说明吸收了氧，进一步说明B中的锰元素存在低价．【解答】解：（1）四种物质中相同温度下硫酸钾溶解度最小，所以反应Ⅲ中蒸发浓缩后硫酸钾析出，趁热过滤减少杂质，得硫酸钾晶体，再洗涤、干燥即可，故答案为：趁热过滤；（2）检验Cl﹣用硝酸银溶液和稀硝酸，同时又要除去干扰实验的硫酸根离子，具体方案为：取少量溶液于试管中配成溶液，滴加过量的Ba（NO3）2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液，故答案为：取少量溶液于试管中配成溶液，滴加过量的Ba（NO3）2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液；（3）二氧化硫与二氧化锰反应，除杂后得到硫酸锰晶体，可知二者反应生成硫酸锰，反应方程式为：MnO2+SO2=MnSO4，故答案为：MnO2+SO2=MnSO4；（4）+4价锰离子具有氧化性可以氧化氯离子为氯气，四氧化三锰可改写为MnO2•2MnO，MnO2与浓盐酸生成MnCl2、Cl2和H2O、MnO与盐酸生成MnCl2和H2O，反应方程式为：Mn3O4+8H++2Cl﹣3Mn2++Cl2↑+4H2O，故答案为：Mn3O4+8H++2Cl﹣3Mn2++Cl2↑+4H2O；（5）①热重曲线中一般先失去结晶水（可能分步），100gMnSO4•H2O中结晶水的质量为100g×=10.65g，可知A为硫酸锰，升高温度盐分解得到金属氧化物，由流程图可知硫酸锰晶体锻烧得到四氧化三锰，100gMnSO4•H2O分解可以得到四氧化三锰的质量为××229g/mol=45.17g，故B为Mn3O4，故答案为：Mn3O4；②继续加热产物中总锰含量反而减小，说明吸收了氧，进一步说明B中的锰元素存在低价，可能是部分Mn3O4又被氧化成Mn2O3或MnO2，造成总锰含量减少，故答案为：部分Mn3O4又被氧化成Mn2O3或MnO2，造成总锰含量减少．9．CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）⇌H3CuCl4（aq）．（1）实验室用图1所示装置制取CuCl，反应原理为：2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO42﹣+4H+CuCl43﹣（aq）⇌CuCl（s）+3Cl﹣（aq）①装置C的作用是吸收未反应的二氧化硫．②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体．操作ⅱ的主要目的是促进CuCl析出、防止CuCl被氧化；操作ⅳ中宜选用的试剂是水、稀盐酸或乙醇．③实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存．④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案将固体溶于浓盐酸后过滤，去滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥得到CuCl．（2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成．已知：i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．ii．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是氢氧化钡溶液或氢氧化钠溶液、CuCl的盐酸溶液．②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：2S2O42﹣+3O2+4OH﹣═4SO42﹣+2H2O．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】（1）①A装置准备二氧化硫，B中盛放氯化铜溶液，与二氧化硫反应得到CuCl，C装置盛放氢氧化钠溶液，吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气；②操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有还原性，可以与溶液中氧气反应；CuCl难溶于水、稀盐酸和乙醇；③由于CuCl见光分解、露置于潮湿空气中易被氧化，应避光、密封；④利用浓盐酸溶解CuCl生成H3CuCl4，过滤分离，再用水稀释后过滤分离；（2）①氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故D中盛放氢氧化钡溶液吸收二氧化碳，E中盛放保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧气，F中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO，G测定氮气的体积；②Na2S2O4在碱性条件下吸收氧气，发生氧化还原反应生成硫酸钠与水．【解答】解：（1）①A装置准备二氧化硫，B中盛放氯化铜溶液，与二氧化硫反应得到CuCl，C装置盛放氢氧化钠溶液，吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，故答案为：吸收未反应的二氧化硫；②操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有还原性，可以防止CuCl被氧化；CuCl难溶于水、稀盐酸和乙醇，可以用水、稀盐酸或乙醇洗涤，减小因溶解导致的损失，故答案为：促进CuCl析出、防止CuCl被氧化；水、稀盐酸或乙醇；③由于CuCl见光分解、露置于潮湿空气中易被氧化，应避光、密封保存，故答案为：避光、密封保存；④提纯某混有铜粉的CuCl晶体实验方案：将固体溶于浓盐酸后过滤，去滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥得到CuCl，故答案为：将固体溶于浓盐酸后过滤，去滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥得到CuCl；（2）①氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故D中盛放氢氧化钡溶液或氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，E中盛放保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧气，F中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO，G测定氮气的体积，故答案为：氢氧化钡溶液或氢氧化钠溶液；CuCl的盐酸溶液；②Na2S2O4在碱性条件下吸收氧气，发生氧化还原反应生成硫酸钠与水，反应离子方程式为：2S2O42﹣+3O2+4OH﹣=4SO42﹣+2H2O，故答案为：2S2O42﹣+3O2+4OH﹣=4SO42﹣+2H2O．10．“关爱生命，注意安全”．惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石．工业上常用电石（主要成分为CaC2，杂质为CaS等）与水反应生产乙炔气．（1）工业上合成CaC2主要采用氧热法．已知：CaO（s）+3C（s）═CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为10.4．（2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应CaO（s）+C（s）═Ca（g）+CO（g）K1△H1=a KJ•mol﹣1Ca（g）+2C（s）═CaC2（s）K2△H2=b KJ•mol﹣12CaO（s）+CaC2（s）═3Ca（g）+2CO（g）K3△H3=c KJ•mol﹣1则K1=（用含K2、K3的代数式表示）；c=（2a﹣b）（用含a、b的代数式表示）．（3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保．①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气[2H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g）]．在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率α随温度和压强变化如图l所示．据图计算T1℃、P1时平衡体系中H2的体积分数33.3%．由图知压强P1小于P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是相同温度下，压强增大，H2S分解反应逆向进行，所以P1小于P2．②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式H2S+S2O82﹣=S↓+2SO42﹣+2H+，惰性电极a上发生的电极反应式为2SO42﹣﹣2e﹣=S2O8．【考点】氧化还原反应的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【分析】（1）若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO．则为了维持热平衡，所以每生产1molCaC2，则投料的量为：1molCaO、而投入碳的量为：3mol+=7.2mol，氧气的物质的量为×=2.1mol，2.1mol氧气化合价降低8.4，1molCaC2化合物价降低2.0，共降低价数为10.4mol；（2）由反应，①CaO（s）+C（s）⇌Ca（g）+CO（g）△H1=a kJ•mol﹣1；②Ca（g）+2C （s）⇌CaC2（s）△H2=b kJ•mol﹣1；根据盖斯定律，目标反应的反应热为：①×2﹣②得△H3=（2a﹣b）kJ•mol﹣1，K1=；（3）①根据三步法列出起始、变化和平衡时的物质的量，再根据气体的体积分数等于气体的物质的量分数计算；相同温度下，压强增大，H2S分解反应逆向进行，所以P1小于P2；②反应池中H2S与S2O82﹣发生氧化还原反应；电解池中硫酸根离子失去电子，氢离子得到电子，以此来解答．【解答】解：（1）若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO．则为了维持热平衡，所以每生产1molCaC2，则投料的量为：1molCaO、而投入碳的量为：3mol+=7.2mol，氧气的物质的量为×=2.1mol，2.1mol氧气化合价降低8.4，1molCaC2化合物价降低2.0，共降低价数为10.4mol，故答案为：10.4；（2）由反应，①CaO（s）+C（s）⇌Ca（g）+CO（g）△H1=a kJ•mol﹣1；②Ca（g）+2C（s）⇌CaC2（s）△H2=b kJ•mol﹣1；根据盖斯定律，目标反应=①×2﹣②，K1=；反应热c=（2a﹣b）kJ•mol﹣1，。
河北省衡水中学2016届高考化学一模试卷(解析版)
2016年河北省衡水中学高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．对二甲苯（PX）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：下列有关说法错误的是（）A．PTA是该反应的氧化产物B．PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料C．PX分子含有苯环的同分异构体还有3种D．该反应消耗1molPX，共转移10mol电子2．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）A．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧C．为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水3．下列图示与对应的叙述相符合的是（）A．N2（g）+3H2⇌2NH3（g）△H＜0 B．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KClC．向稀醋酸中加入醋酸钠溶液D．稀释苏打溶液4．科学家开发出一种新型电池，其能量密度极高，效率达90%以上，电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH，对于该电池的下列说法不正确的是（）A．充电时Li+从阳极区移向阴极区B．充电时阴极反应为LiOH+e﹣═Li+OH﹣C．放电时负极上I﹣被氧化D．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH5．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量），下列说法不正确的是（）A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐、抗氧化B．反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响6．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化B．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同7．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g 样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol•L﹣1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是（）A．上一计量点前发生反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl﹣、HCO3﹣C．此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3molD．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合物中氢氧化钠含量，将会得到1个计量点二、解答题（共3小题，满分43分）8．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示的装置．（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为．（3）乙装置的作用是；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为．（4）当戊中观察到现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因．如何改进装置．（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是．9．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中，从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图：（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为．（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因．（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式．（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是．（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是（填序号）．A、c（Na+）=2c（CO32﹣）B、c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C、c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D、c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是．10．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．反应的化学方程式为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．请计算上述反应的△H=kJ/mol②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t ．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是 （填选项字母）．（下图中V 正、K 、n 、P 总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）③在T ℃下，向体积为10L 的恒容密闭容器中通人NO 和CO ，测得了不同时间时NO 和K= ，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是 （写出一种即可）．（2）是硫酸工业释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用，重新获得重要工业产品硫化钙．①写出反应的化学方程式 ．②反应中每生成1mol 硫化钙理论上转移电子数为 ．③为充分利用副产品CO ，设计电解CO 制备CH 4和W ，工作原理如图所示，生成物W 是 ，其原理用电解总离子方程式解释是 ．[化学-选修2：化学与技术]11．生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念，重要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展，如图是某企业设计的硫酸﹣磷铵﹣水泥联产，海水﹣淡水多用，盐﹣热﹣电联产生三大生态产业链流程图．根据上述产业流程回答下列问题：（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在A 西部山区B 沿海地区C 发达城市D 东北内陆（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：① 、② 、③ 、④ 、⑤ ．（3）沸腾炉发生反应的化学方程式：；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是（填化学式）．（4）热电厂的冷却水是，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有（写出一种即可）．（5）根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想．，（写出两点即可）．[化学-选修3：物质结构与性质]12．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．（1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为，基态铁原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为．（2）硝酸钾中NO3﹣的空间构型为，写出与NO3﹣互为等电子体的一种非极性分子化学式．（3）6﹣氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有．（4）下列说法正确的有（填字母序号）．a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]﹣能催化固定CO2，该配离子中钨显﹣1价c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60gSiO2放出的能2所示，写出该反应的化学方程式，若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是g•cm﹣3．[化学-选修5：有机化学基础]13．某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如图：已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32．②③RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烃基）（1）A的结构简式是，B中含氧官能团的名称是．（2）C的结构简式是，D→E的反应类型是．（3）F+A→G的化学方程式是．（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是．（5）G→聚酯纤维的化学方程式是．（6）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有种．其中核磁共振氢谱显示3组峰的是（写结构简式）①苯环上只有两个取代基②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体．2016年河北省衡水中学高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．对二甲苯（PX）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：下列有关说法错误的是（）A．PTA是该反应的氧化产物B．PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料C．PX分子含有苯环的同分异构体还有3种D．该反应消耗1molPX，共转移10mol电子【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．该反应中高锰酸根离子是氧化剂、对二甲苯是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物；B．PTA含有两个羧基，可与乙二醇发生缩聚反应；C．取代基可以是甲基或乙基；D．根据Mn元素的化合价判断．【解答】解：A．反应中Mn元素的化合价降低，作氧化剂，则PX作还原剂，所以PTA是该反应的氧化产物，故A正确；B．PTA含有两个羧基，可与乙二醇发生缩聚反应，故B错误；C．取代基可以是甲基或乙基，二甲苯有邻间对三种，乙苯有一种，含有苯环的同分异构体还有3 种，故C正确；D．反应中，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，转移5个电子，则1molPX反应消耗molMnO4﹣，共转移12N A个电子，故D错误；故选BD．2．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）A．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧C．为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀；B．应用坩埚钳夹持燃烧，不能投入上述集气瓶底部；C．比较非金属性强弱，应用最高价含氧酸的酸性进行比较；D．不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅．【解答】解：A．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀，则观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀，故A正确；B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持在中低部燃烧，不能投入上述集气瓶底部，否则易导致集气瓶底部受高温炸裂，故B错误；C．测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值，可比较盐酸与氢硫酸的酸性，但不能比较Cl、S的非金属性，故C错误；D．不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅，则取反应后的白色固体在烧杯中加水溶解观察是否变为蓝色，故D错误；故选A．3．下列图示与对应的叙述相符合的是（）A．N2（g）+3H2⇌2NH3（g）△H＜0 B．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KClC．向稀醋酸中加入醋酸钠溶液D．稀释苏打溶液【考点】化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．【分析】A、依据先拐先平温度高，达到平衡时间短分析；B、氯化铁和硫氰酸钾反应生成硫氰酸铁红色溶液，氯化钾对平衡无影响；C、稀醋酸是弱酸存在电离平衡，加入醋酸钠是强电解质完全电离，导电能力增强；D、碳酸钠溶液中存在碳酸根离子水解平衡，加水稀释促进水解，但离子浓度减小，依据水的离子积分析溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大．【解答】解：A、依据先拐先平温度高，达到平衡时间短可知，图象中温度高，达到平衡所需时间短，故A错误；B、氯化铁和硫氰酸钾反应生成硫氰酸铁红色溶液，存在化学平衡Fe3++3SCCN﹣=Fe（SCN）3，加入氯化钾对平衡无影响，溶液颜色不变，故B错误；C、稀醋酸是弱酸存在电离平衡，加入醋酸钠是强电解质完全电离，导电能力增强，图象不符合，故C错误；D、碳酸钠溶液中存在碳酸根离子水解平衡，加水稀释促进水解，但平衡状态中离子浓度减小，依据水的离子积分析溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，图象变化符合，故D正确；故选D．4．科学家开发出一种新型电池，其能量密度极高，效率达90%以上，电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH，对于该电池的下列说法不正确的是（）A．充电时Li+从阳极区移向阴极区B．充电时阴极反应为LiOH+e﹣═Li+OH﹣C．放电时负极上I﹣被氧化D．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．充电时，电解质里的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；B．充电时阴极发生得电子的还原反应；C．放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高；D．放电时，正极上发生得电子的还原反应，据此书写电极反应式．【解答】解：A．充电时，电解质里的阳离子移向阴极，故A正确；B．充电时阴极发生得电子的还原反应，应该是碘单质得电子的还原反应，故B错误；C．放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高，I﹣被氧化成I2，故C正确；D．放电时，正极上发生得电子的还原反应，正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH，故D 正确；故选：B．5．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量），下列说法不正确的是（）A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐、抗氧化B．反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响【考点】化学实验方案的评价；亚硝酸盐．【分析】样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体A为氮气和二氧化硫的混合气体，通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，A．亚硫酸盐有还原性，可以防止食品被空气中氧气氧化；B．根据上面的分析可知，反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出；C．根据③中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量；D．H2O2溶液替换为碘水，如果碘过量，碘与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量．【解答】解：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体A为氮气和二氧化硫的混合气体，通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，A．亚硫酸盐有还原性，可以防止食品被空气中氧气氧化，起到了防腐、抗氧化作用，故A 正确；B．根据上面的分析可知，反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出，故B正确；C．根据③中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量，故C正确；D．H2O2溶液替换为碘水，如果碘过量，碘与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量，故D错误；故选D．6．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化B．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21﹣4﹣4﹣1﹣7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素，A．Y是N元素，Q是Cl元素，氨气具有还原性，能被强氧化剂氧化；B．Y是N元素、Z是Na元素，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；C．Q是Cl元素，X、Y、Z、W分别是C、N、Na、Si元素，非金属元素之间易形成共价键、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成共价键；D．Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，X、Y的最高价氧化物的水化物分别是碳酸和硝酸，碳酸是弱酸，在电离过程中吸收热量．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q 最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21﹣4﹣4﹣1﹣7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素，A．Y是N元素，Q是Cl元素，氨气具有还原性，能被强氧化剂氯气氧化，故A正确；B．Y是N元素、Z是Na元素，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径Y＞Z，故B错误；C．Q是Cl元素，X、Y、Z、W分别是C、N、Na、Si元素，非金属元素之间易形成共价键、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成共价键，所以Q和X、Y、W形成的是共价键，而和Z形成的是离子键，故C错误；D．Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，X、Y的最高价氧化物的水化物分别是碳酸和硝酸，碳酸是弱酸，在电离过程中吸收热量，所以和碳酸生成1mol水放出的热量小于和硝酸反应生成1mol水放出的热量，故D错误；故选A．7．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g 样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol•L﹣1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是（）A．上一计量点前发生反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl﹣、HCO3﹣C．此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3molD．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合物中氢氧化钠含量，将会得到1个计量点【考点】离子方程式的有关计算．【分析】A．上一个计量点前溶液显示碱性，据此确定发生的离子反应；B．下一个计量点溶液pH=4，显示酸性，据此确定存在的离子；C．Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，先是碳酸钠转化为碳酸氢钠，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，据此计算；D．Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，显示和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，据此回答．【解答】解：A．根据图示知道上一个计量点前溶液显示碱性，发生的离子反应：CO32﹣+H+═HCO3﹣，故A错误；B．下一个计量点溶液pH=4，显示酸性，不能存在HCO3﹣离子，故B错误；C．Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：CO32﹣+H+═HCO3﹣，此时消耗的盐酸的体积为11.9mL，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，由于CO32﹣+H+═HCO3﹣过程和HCO3﹣+H+═H2O+CO2过程消耗的盐酸体积应该是相同的，所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为2×11.9mL，则样品中碳酸氢钠消耗的盐酸n （HCl）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3L×0.1mol•L﹣1=（28.1﹣2×11.9）×10﹣4 mol，所以此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣4 mol×10=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3 mol，故C正确；D．Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，不止得到1个计量点，是3个计量点，故D 错误．故选C．二、解答题（共3小题，满分43分）8．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示的装置．（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为过氧化钠．（3）乙装置的作用是干燥氧气和氨气的混合气体；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为3+24NO+6H2O．（4）当戊中观察到紫色石蕊试液变红现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性．如何改进装置在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶．（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色．【考点】氨的制取和性质．【分析】（1）根据配制溶液的操作步骤判断所用仪器；（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，说明固体X溶于氨水即放热又产生氧气；（3）乙装置为干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体；丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；（4）根据硝酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红判断；没有观察到现象说明溶液不呈酸性，则生成的硝酸与碱发生了反应；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶除去多余的氨气确保戊溶液呈酸性；（5）改进后待反应结束，将丁装置收集的为二氧化氮，倒立在盛水的水槽中，二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，据此分析观察到的现象．【解答】解：（1）量取浓氨水要用量筒，稀释浓氨水要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用100mL 容量瓶，胶头滴管，故答案为：胶头滴管；（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，说明固体X溶于氨水即放热又产生氧气，则该固体为过氧化钠，故答案为：过氧化钠；（3）乙装置为干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体；丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：干燥氧气和氨气的混合气体；4NH3+5O24NO+6H2O；（4）因为硝酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以当戊中观察到紫色石蕊试液变红，说明已制得硝酸；没有观察到现象说明溶液不呈酸性，则生成的硝酸与过量的氨气发生了反应；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶除去多余的氨气确保戊溶液呈酸性，故答案为：紫色石蕊试液变红；过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶；（5）改进后待反应结束，将丁装置收集的为二氧化氮，倒立在盛水的水槽中，二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，所以观察到的现象为试管内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色，故答案为：试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色．9．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中，从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图：。
2016年河北衡水中学高考化学模拟试题
河北衡⽔中学2016届⾼三⼆调化学试题及答案⼀、单项选择题（1～10题每⼩题1分，共10分）1．海⽔是巨⼤的资源宝库，下列说法正确的是 ( )A．碘元素⼜称“海洋元素”B．镁是海⽔中含量最多的⾦属元素C．从海⽔中提取⾷盐和碘的过程都是物理变化D氯碱⼯业和纯碱⼯业的原料都有⾷盐2．合⾦是指两种或两种以上的⾦属（或⾦属与⾮⾦属）熔合⽽成的具有⾦属特性的物质。
分析下表数据，不能形成合⾦的是 ( )A．Cu和Al B．Fe和Na C．Fe和Cu D．Al和Na3．下列说法中不正确的是 ( )A.在燃煤中加⼊⽯灰⽯可减少SO2排放，发⽣的反应为B．C02通⼊⽔玻璃可以得到硅酸沉淀C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于⾃然界中D．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能⽤玻璃瓶来盛装氢氟酸4．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( )A．⾃然界中不存在游离态的硫B．⼆氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸⾬的产⽣C．⼆氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪⾊，体现了其漂⽩性D．浓硫酸可⽤来⼲燥S02、CO、Cl2等⽓体5．下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是A．氢⽓通过灼热的Cu0粉末B．⼆氧化碳通过Na2 02粉末C．铝与Fe203发⽣铝热反应D．将锌粒投⼊Cu(N03)2溶液6．下列解释物质⽤途或现象的反应⽅程式不准确的是A.硫酸型酸⾬的形成会涉及反应 a d f i l e / 2 0 1 5 / 1 0 2 9 / 2 0 1 5 1 0 2 9 1 0 0 2 5 5 6 8 0 . j p g " da - s r c = " h t t p : / / w w w . l i e x u e . c n / u p l o a d f i l e / 2 0 1 5 / 1 0 2 9 / 2 0 1 5 1 0 2 9 1 0 0 2 5 5 6 8 0 . j p g "b d s1 1 1 " > / p >。
河北省衡水市高考化学一模试卷
河北省衡水市高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等B . 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解C . 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D . 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水都能杀菌消毒，这是利用他们的强氧化性2. （2分）柑橘中柠檬烯的结构可表示为，下列关于这种物质的说法中正确的是（）A . 与苯的结构相似，性质也相似B . 可使溴的四氯化碳溶液褪色C . 易发生取代反应，难发生加成反应D . 该物质极易溶于水3. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 铜片与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO2↑+4H2OB . 将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC . 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD . 用浓氢氧化钠溶液检验溶液中的NH4+：NH4++OH-NH3·H2O4. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）A . A、E一定在不同周期B . D在第二周期C . A、D可能在同一主族D . C、D的单质可能化合形成离子化合物5. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C . 可用CCl4萃取溴水中的溴单质D . 称量时称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中6. （2分） (2017高二上·吉林期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A . NH4ClB . NH4HSO4C . CH3COONH4D . （NH4）2Fe（SO4）27. （2分）已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H22H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))的△H是（）A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3C . △H=△H1+2△H2+2△H3D . △H=2△H1+△H2+△H3二、解答题 (共7题；共58分)8. （5分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+.为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜.请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案.（1） A，B，D分别为________、________、________。
【百强校】2016届河北省衡水中学高三下一调考试理综化学试卷(带解析)
试卷第1页，共9页绝密★启用前【百强校】2016届河北省衡水中学高三下一调考试理综化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：29分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的獐抗炎退烧药，其结构如图所示。
下列说法不正确的是A ．布洛芬的分子式为C 13H 18O 2B ．布洛芬与苯丙酸互为同系物C ．丁苯丙酸共有12种可能的结构D ．布洛芬能发生加成、取代等反应2、以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO 2(g)＋6H 2(g)CH 3CH 2OH(g)＋3H 2O(g) △H ＜0。
某压强下的密闭容器中，按CO 2和H 2的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。
下列说试卷第2页，共9页法正确的是A ．a 点的平衡常数小于b 点B ．b 点，v 正(CO 2)＝v 逆(H 2O)C ．a 点，H 2和H 2O 物质的量相等D ．其他条件恒定，充入更多H 2，v(CO 2)不变3、下列图示与对应的叙述相符的是图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图ⅣA ．图Ⅰ表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热△H=－241.8 kJ·mol－1B ．图Ⅱ表示反应A 2 (g)+ 3B 2 (g)2AB 3(g)，达到平衡时A 2的转化率大小为：b ＞a＞cC ．图Ⅲ表示0.1mol MgCl 2·6H 2O 在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D ．图Ⅳ表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则NaA 溶液的pH 大于同浓度NaB 溶液的pH4、设N A 为阿伏加德罗常数的值。
河北省衡水中学2015-2016学年高二上学期一调考试化学试题解析(解析版)
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间110分钟第I卷（选择题共50分）一、单项选择题（1～10题，每小题1分，共10分1．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．非金属性：Cl>Br【答案】B【解析】试题分析：A、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判断，A错误；B、无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断，B正确；C、根据金属性强弱，可以比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，C错误；D、根据元素在周期表的位置可以比较非金属性强弱，D错误，答案选B。
考点：考查元素周期律的内容和应用2．下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是A．C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体B．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃C．戊烷有3种同分异构体D．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H7取代，所得产物有3种【答案】D【解析】试题分析：A、C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体，分别是乙苯、邻、间、对二甲苯，A正确；B、正丁烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有2种，B正确；C、戊烷有正、异、新戊烷3种同分异构体，C正确；D、甲苯苯环上有3种氢原子，丙基有2种，正丙基和异丙基，所以甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有6种，D错误，答案选D。
考点：考查对同分异构体的判断3．下列说法不正确的是（）A．焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行B．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关C．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D．自发进行的反应一定能迅速进行【答案】D【解析】试题分析：A、焓变熵变均是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行，A正确；B、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关，可以依据△G＝△H－T·△S进行判断，B正确；C、在同一条件下不同物质有不同的熵值，在气态时最大，即其体系的混乱程度越大，熵值越大，C正确；D、自发进行的反应不一定能迅速进行，反应快慢用反应速率衡量，D错误，答案选D。
河北省衡水中学2016届高三化学模拟试卷(1)Word版含解析汇总
河北省衡水中学2015-2016年第二学期高三化学试卷(解析版)一、选择题：本题共 7小题，每小题6分•在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的. 1 .下列说法错误的是()A .乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比 C 2H 6、C 2H 4的沸点和熔点高C. 乙醇和乙酸都能发生氧化反应D .乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应 2.有人认为CH 2=CH 2与B 「2的加成反应，实质是 B 「2先断裂为Br +和Br 「，然后Br +首先与CH 2=CH 一端碳原子结合，第二步才是Br 与另一端碳原子结合.根据该观点如果让CH 2=CH 2与Br 2在盛有NaCI 和Nal 的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是( )A. BrCH 2CH 2Br B . CICH 2CH 2CI C . BQH 2CH 2ID . BrCH 2CH 2CI3. 如图所示，隔板I 固定不动，活塞n 可自由移动，M 、N 两个容器中均发生反应：A ( g )+2B (g ) ?xC (g )△ H= - 192kJ?mol ［向 M 、N 中都通入 1mol A 和 2mol B 的混合气体， 初始M 、N 容积相同，保持温度不变.下列说法正确的是()A .若x=3，达到平衡后 A 的体积分数关系为： 0 (M )> $ ( N )B.若x >3，达到平衡后B 的转化率关系为：a ( M )> a ( N )C. 若x v 3, C 的平衡浓度关系为：c ( M )> c ( N )D . x 不论为何值，起始时向 N 容器中充入任意值的 C ,平衡后N 容器中A 的浓度均相等值与温度高低有关.当 n ( KOH ) =a mol 时，下列有关说法错误的是( )A .若某温度下，反应后 c ( Cl -)： c (ClO -) =11，则溶液中 c (ClO -)： c (ClO 3-)=. B.参加反应的氯气的物质的量等于—amol4.已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3,且c(Cl) c(C10)1 5C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：，.amol w n w amolD .改变温度，产物中KC103的最大理论产量为一amol5•某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应： A （g）+3B （g）?2C （g）达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：2: 1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，则（）A .平衡向逆反应方向转动B .平衡不移动C. C的百分含量增大D . C的百分含量减小6.在一定条件下，可逆反应：N2+3H2?2NH3,A H v 0,达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A .加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B .降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数C.加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数D .加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数7•在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20C），压强减小至原来的一半，若加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为（）A. C3H8B. C2H4C. C2H6D. C6H6二、非选择题&（14分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 （反应装置如图1所示）.（1 ）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_______ （填序号）.A .往烧瓶中加入MnO2粉末B .加热C.往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量AgNO 3溶液反应，称量生成的AgCl质量.乙方案：采用酸碱中和滴定法测定.丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量.丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积.继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行，理由是 _.②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样.-1a. 量取试样20.00mL,用0.1000mol?L、NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为_____ m ol?L「1;b. 平行滴定后获得实验结果.③判断丙方案的实验结果_____ （填偏大”偏小”或准确”）.［已知：K sp（CaCO3）=2.8 X 10「9、K sp（MnCO3）=2.3 X 10「巧④进行丁方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）.（i ）使丫形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 ______ 转移到____ 中.（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变.气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）.團I 29. （13分）二氧化氯（CIO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为第4代消毒剂”工业上可采用氯酸钠（NaCIO3）或亚氯酸钠（NaCIO2）为原料制备CIO 2. （1 ）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生CIO2气体，离子方程式为_____ •向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈•若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快. 产生气体速率迅速加快的原因是_.（2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备CIO2.用H2O2作还原剂制备的CIO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是______ .（3）电解法是目前研究最为热门的生产CIO2的方法之一.如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯CIO2的实验.①______________ 电源负极为极（填A或B）②写出阴极室发生反应依次为③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的CI02「歧化反应.若两极共收集到气体22.4L (体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和CI0 2气体溶解的部分)，此时阳极室与阴极室c( H+)之差为10.( 16分)甲酸甲酯水解反应方程式为:HCOOCH 3 (I) +出0 (I) ? HCOOH (I) +CH3OH (I )△ H > 0某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计) .反应体系中各组分的起始量如表：组分HCOOCH 3H2O HCOOH CH3OH 物质的量/moI 1.00 1.990.010.52i反应时间范围/min0〜510 〜1520 〜2530 〜3540 〜4550 〜5575 〜80平均反应速率/ (10「3mol?min 1)1.97.47.8 4.4 1.60.80.0moI?mi n 1(不要求写出计算过程)(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因:(3)上述反应的平衡常数表达式为：C(HC00H)*C(CH30H)◊- 「则该反应在温度T1下的K值为_____(4)其他条件不变，仅改变温度为T2 ( T2大于「)，在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图.10 20 30 40 50 60 70 80 90t/min［化学---化学与技术］工艺流程如图:Na 2CO 3+NO +NO2— 2NaNO 2+CO 2(1) _________________________________________________ 中和液所含溶质除 NaNO 2及少量Na 2CO 3外，还有 ____________________________________________ (填化学式). (2 )中和液进行蒸发I 操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是 .蒸发I产生的蒸气中含有少量的 NaNO 2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的(填操作名称)最合理. (3) 母液I 进行转化时加入稀 HNO 3的目的是 _ •母液H 需回收利用，下列处理方法合理的是 a .转入中和液 b .转入结晶I 操作 c .转入转化液d .转入结晶n 操作(4)若将NaNO 2、NaNO 3两种产品的物质的量之比设为2： 1,则生产1.38吨NaNO 2时,Na 2CO 3的理论用量为 _____ 吨(假定Na 2CO 3恰好完全反应).12•已知T . X . Y . Z 是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如表. 丿元素 结构或性质信息T原子的L 层上s 电子数等于p 电子数.转化率30 *25 ' 20 - 15 • 10 -“ （80. 24.0〕F.75. 24. 0）（20. IL 2） C15. & 7）11. (15分)工业上利用氨氧化获得的高浓度 NOx 气体（含 NO 、NO 2）制备 NaNO 2、NaNO 3,溶液中和法礫I 结晶I 份■稀HN6母液TI何收已NO 转化 NaNO 2 化液告晶［T请根据信息回答有关问题:(1 )写出与丫2互为等电子体的分子式 ______ •(2) 在相同状况下，Y 的简单氢化物的沸点高于 Z 的氢化物，其原因是 _ . (3) T . X . Y 三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是 ___________ . (4) 元素Q 的原子序数是X 与Z 的原子序数之和. ① 该元素基态原子的最外层电子排布式为 _______ .2 -2 -② 元素Q 与元素T . Y . Z 分别形成平面型的［Q (TY ) 4］和四面体的［QZ 4］，其中T 与Y . Q 与Z 成键时中心原子采用的杂化方式分别是 ③元素Q 形成的单质的晶体结构如图1所示，该晶体形成时的原子堆积方式图 2中的是［化学---有机化学基础］13•菠萝酯F 是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如图: (1) A 的结构简式为 _, A 中所含官能团的名称是(2) 由A 生成B 的反应类型是 _, E 的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同 分异构体的结构简式为(3) 写出D 和E 反应生成F 的化学方程式CH ) CHO空f 十:(选填甲”乙”丙”)KMnO* H +①H RMgBr --------------(4)结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线(其他试剂任选).合成路线流程图示例：CH3CH2C「「* CH3CH2OH「' .CH3COOCH2CH3.A 沫H? SO^・左2016 年河北省衡水中学高考化学模拟试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7 小题，每小题 6 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．下列说法错误的是（）A •乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B .乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D •乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应【考点】乙醇的化学性质；乙酸的化学性质.【分析】A •料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸；B. 乙醇和乙酸常温下为液体，C2H6、C2H4常温下为气体；C. 乙醇可以发生催化氧化，乙醇与乙酸都可以燃烧；D •酯化反应和皂化反应需要的条件不同，物质不同，二者不是互为逆反应.【解答】解：A •料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，故A正确；B.乙醇分子之间、乙酸分子之间都存在氢键，乙醇和乙酸常温下为液体，C2H6、C2H4常温下为气体，乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高，故B正确；C・乙醇可以发生催化氧化，乙醇与乙酸都可以燃烧，燃烧属于氧化反应，故C正确；D •乙醇和乙酸之间发生酯化反应生成乙酸乙酯，皂化反应是在碱性条件下进行的水解反应生成高级脂肪酸盐与水，与酯化反应的条件不同，物质不同，二者不互为逆反应，故D错误；故选 D •【点评】本题考查乙醇、乙酸的性质与用途等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握.2.有人认为CH 2=CH 2与B 「2的加成反应，实质是 B 「2先断裂为Br +和Br 「，然后Br +首先与CH 2=CH —端碳原子结合，第二步才是Br 与另一端碳原子结合•根据该观点如果让CH 2=CH 2与Br 2在盛有NaCI 和Nal 的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是( )A. BrCH 2CH 2Br B . CICH 2CH 2CI C . BQH 2CH 2I D . BrCH 2CH 2CI【考点】取代反应与加成反应.【分析】根据题目信息：CH 2=CH 2与Br 2的加成反应，实质是 Br 2先断裂为Br +和BL ，然 后Br +首先与CH 2=CH 一端碳原子结合，第二步才是B 厂与另一端碳原子结合来判断产物.【解答】 解：按照题意，第一步肯定要上 Br +,即一定会出现 BrCH 2CH 2-的结构，第二步 才能上阴离子，NaCI 和Nal 的水溶液中含有氯离子和碘离子还有溴水中的溴离子，可以分 别加在碳原子上，ACD 均可以，故B 错误. 故选B .【点评】本题是一道信息给定题，可以根据题意的相关信息来回答，较简单.3.如图所示，隔板I 固定不动，活塞n 可自由移动，M 、N 两个容器中均发生反应： A ( g )_ 1+2B (g ) ? xC (g ) △ H= - 192kJ?mol ，向 M 、N 中都通入 1moI A 和 2moI B 的混合气体， 初始M 、N 容积相同，保持温度不变.下列说法正确的是()A •若x=3，达到平衡后 A 的体积分数关系为：$ (M )> $ ( N )B .若x >3，达到平衡后B 的转化率关系为：a ( M )> a ( N )C .若x v 3, C 的平衡浓度关系为：c ( M )> c ( N )D . x 不论为何值，起始时向 N 容器中充入任意值的 C ,平衡后N 容器中A 的浓度均相等 【考点】化学平衡建立的过程.【分析】根据M 容器是恒温恒容下建立的平衡，N 容器是恒温恒压下建立的平衡, A .若x=3,由于反应前后气体体积不变, B. 若x >3，由于反应后气体体积增大， 大容器体积，压强减小，平衡正向移动； C. 若x v 3，由于反应后气体体积减小， 小容器体积，压强增大，平衡正向移动；N 容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等D .恒温恒压下，x 不论为何值，起始时向 N 容器中充入任意值的 C , 一边倒后，A 与B 的 物质的量之比都是1： 2，为等效平衡，反应物的浓度相同.【解答】 解：M 容器是恒温恒容下建立的平衡， N 容器是恒温恒压下建立的平衡，系为：a ( M ) V a (N ),故B 错误;(M )v c ( N )，故 C 错误;A .若x=3,由于反应前后气体体积不变， N 容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效,所以达到平衡后A 的体积分数关系为: (j )( M ) = 0( N ),故 A 错误;B .若x > 3，由于反应后气体体积增大, N 容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩 大容器体积，压强减小，平衡正向移动,B 的转化率增大，所以达到平衡后B 的转化率关C .若x v 3，由于反应后气体体积减小, N 容器建立的小容器C 的平衡浓度增大，所以的平衡浓度关系为：cD •恒温恒压下，x 不论为何值，起始时向 N 容器中充入任意值的C ,一边倒后，A 与B 的 物质的量之比都是1: 2,为等效平衡，反应物的浓度相同，即平衡后 N 容器中A 的浓度均相等，故D 正确; 故选D .【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素， 注意恒温恒容下的平衡与恒温恒压下的平衡间的关系以及等效平衡的判断，可以根据所学知识来回答，难度中等.4•已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有 KC1、KClO 、KC1O 3,且］的曰.值与温度高低有关.当 n （ KOH ）=a mol 时，下列有关说法错误的是（A .若某温度下，反应后 c （ C 「） :c （CIO 「）=11，则溶液中 c （CIO 「）： c （CIO 3「）= 一I5改变温度，反应中转移电子的物质的量n 的范围：=amol w n w 厂amol改变温度，产物中 KC1O3的最大理论产量为 =amol【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算.=11，贝U n （Cl 「）=11mol ，根据电子 c （Cl 0 ） 转移守恒计算n （CIO3J ，据此计算判断;B .由Cl 原子守恒可知，2n (Cl 2)=n ( KCI ) +n ( KCIO ) +n ( KCIO 3)，由钾离子守恒可 知 n ( KCI ) +n ( KCIO ) +n (KCIO 3) =n ( KOH )；C .氧化产物只有 KCIO 3时，转移电子最多，氧化产物只有 KCIO 时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；D .氧化产物只有 KCIO 3时，其物质的量最大，结合C 中计算判断.【解答】 解：A .设n (CIO 「)=1moI ，反应后 ----------- -- =11，贝U n (Cl 「)=11moI ，电子c(Cl 0~ )转移守恒，5x n ( CIO 3「)+1 x n ( CIO 「)=1 x n (Cl 「)，即：5x n (CIO 3「)+1 x 1moI=1x 11moI ，解得：n (CIO3J =2moI ，故溶液中----- —=，故A 正确；c(C103 ) 2B.由CI 原子守恒可知，2n (CI 2) =n ( KCI ) +n ( KCIO ) +n ( KCIO 3)，由钾离子守恒可 知n ( KCI ) +n ( KCIO ) +n ( KCIO 3) =n (KOH ),故参加反应的氯气的物质的量为： n ( C")==n ( KOH ) =0.5a moI ，故 B 正确；C. 氧化产物只有 KCIO 3时，转移电子最多，根据电子转移守恒 n ( KCI ) =5 ( KCIO 3), 由钾离子守恒：n ( KCI ) +n (KCIO 3) =n ( KOH )，故 n ( KCIO 3) = n ( KOH ) = a moI ,6 61 5 转移电子最大物质的量为： 一a moI x 5=—a moI ，氧化产物只有 KCIO 时，转移电子最少， oo根据电子转移守恒 n ( KCI ) = n ( KCIO ),根据钾离子守恒：n ( KCI ) +n (KCIO ) =n ( KOH ), 故：n ( KCIO ) =：n ( KOH ) a moI ，转移电子最小物质的量 =,-a moI x 仁二moI ，则反1 r 应中转移电子的物质的量 n e 的范围为：=a mol w n e W — a mol ,故C 正确；26参加反应的氯气的物质的量等于 1,amolC . 【分析】A .设n （ClO 「）=1mol ，反应后二——-D .氧化产物只有KCIO 3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大(KCIO 3) = . n( KOH )6==a mol，故D 错误；o故选D .【点评】本题考查氧化还原反应计算，题目难度中等，注意电子转移守恒及极限法的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力.5•某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应： A (g) +3B (g) ?2C ( g)达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1 的体积比将A、B、C充入此容器中，则( )A .平衡向逆反应方向转动B .平衡不移动C．C 的百分含量增大D．C 的百分含量减小【考点】化学平衡的影响因素.【分析】保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，相当于增大压强，平衡向着正向移动，C的百分含量增大，据此进行解答.【解答】解：平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，充入的气体相当于给原气体加压，反应 A (g) +3B (g) ?2C (g)为气体体积缩小的反应，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物C的百分含量增大，故选C.【点评】本题考查了化学平衡的影响，题目难度不大，明确“充入的气体相当于给原气体加压”为解答关键，注意熟练掌握影响化学平衡的因素，试题培养了学生的灵活应用能力.6.在一定条件下，可逆反应：N2+3H2?2NH3,A H V 0,达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )A .加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B .降温, V 正、V 逆都减小,且V 正减小倍数大于V 逆减小倍数C.加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数D .加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数【考点】化学平衡的影响因素.【分析】首先分析反应的特征, 该反应的正反应为放热反应, 反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和,在此基础上, 从催化剂、温度、压强等角度对反应速率和平衡移动的影响分析. 【解答】解： A 、催化剂能同等程度增大反应速率,加入催化剂,平衡不移动,故 A 正确；B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，则v (正)、v (逆)都减小，且v (正)减小倍数小于v (逆)减小倍数，故B错误；C 、增大压强，正逆反应速率都增大，由于反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量 数之和，则平衡向正反应方向移动，v （正）增大倍数大于 v （逆）增大倍数，故 C 正确;D 、氩气为惰性气体，若为恒容下通入氩气， 对反应速率和平衡移动都没有影响， 故D 错误.故选BD .【点评】本题考查外界条件对反应速率和平衡移动的影响, 识的积累.7•在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（ 20C ），压 强减小至原来的一半，若加NaOH 的溶液则气体全部被吸收，则此烃为（）A . C 3H 8B .C 2H 4 C . C 2H 6D . C 6H 6【考点】化学方程式的有关计算.算.【解答】解：设此烃的化学式为 CxHy ，则有 点燃一 y Ll -XCO 2+ 我0 2yx+.iy1+x+ =2x4由此可得：4x=4+y 若x=1，则y=0 ,不存在此物质, 若x=2，则y=4，物质为C 2H 4, 若x=3，则y=8，物质为C 3H 8,故选：AB .完全反应生成生成二氧化碳和水，再依据化学方程式中气体前面的化学计量数进行计算.、非选择题&（ 14分）（2016?衡水校级模拟）实验室常用 MnO 2与浓盐酸反应制备 C12 （反应装置如图1所示）.题目难度不大，注意相关基础知 【分析】反应后加NaOH 的溶液则气体全部被吸收, 说明气态烃与氧气混合后恰好完全反 应生成生成二氧化碳和水.压强减小至原来的一半,压强之比等于应后气体的物质的量为是反应前的一半•恢复到原温度 20C ），水为液体，结合方程式计【点评】本题考查了利用方程式进行的讨论计算,难度不大，关键判断烃与氧气混合后恰好。
河北省衡水市冀州中学2016年高考化学仿真试卷(一) 含解析
2016年河北省衡水市冀州中学高考化学仿真试卷（一）一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的．1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法不正确的是（)A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．尽量使用含12C的产品,减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路"2．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知:HCN的酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含有HCN和CN﹣的总数为0。
1×6。
02×1023D．实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液3．某有机物M7。
4g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9g和17。
6g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍,则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目为(不考虑立体异构）（)A．8 B．6 C．4 D．24．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0。
1mol•L﹣1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4 (g)⇌2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图,下列有关说法一定正确的是（）A．上述反应的△H＞0B．压强p1＞p2＞p3＞p4C．1100℃该反应的平衡常数为64D．压强为p4时，在Y点：v（正）＜v(逆）5．用如图实验装置进行实验不能达到目的是（）选项反应及实验目的试剂X 试剂YCuSO4溶液酸性KMnO4溶液A 电石与饱和食盐水混合，检验乙炔气体NaBr溶液KI溶液B 二氧化锰与浓盐酸混合加热，验证氯、溴、碘单质氧化性依次减弱NaOH溶液Br2的CCl4溶液C 乙醇与浓硫酸加热至170℃,证明发生了消去反应D 乙酸溶液与碳酸钠固体混合，饱和NaHCO3溶液苯酚钠溶液探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱A．A B．B C．C D．D6．下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．图①,放置于干燥空气中的铁钉不会生锈B．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀7．在常温下,0.100 0mol•L﹣1 Na2CO3溶液25mL用0.100 0mol•L﹣1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）A．a点:c（CO32﹣)=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．b点:5c（Cl﹣）＞4c（HCO3﹣)+4c(CO32﹣）C．c点:c(OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣)+2c(H2CO3）D．d点：c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣)+c(OH﹣)二、解答题（共3小题，满分43分）8．硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等．有关物质的部分性质如表：物质熔点/℃沸点/℃其它性质SO2Cl2﹣54。
高三化学月考试题及答案-河北衡水中学2016届高三上学期四调考试化学试题
河北省衡水中学2016届高三上学期四调考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（1~10题，每小题1分，共10分）1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化2．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源C．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因3．下列叙述正确的是（）A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物4．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表内容与下图对应正确的是（）选项x y zA 胶体混合物淀粉溶液B 化合物酸性氧化物二氧化氮C 纯净物化合物HDD 强电解质强酸HI5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2N AB．1molNa2O2晶体中共含有4N A个离子C．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L6．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。
河北省衡水市高考化学一模考试试卷
河北省衡水市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·江阴期中) 下列说法正确的是（）A . 将废电池深埋，可防止重金属污染B . 所有需要加热的化学反应都是吸热反应C . 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D . 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2. （2分）下列说法正确的是（）A . Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体B . 制备NO2时，常用水或NaOH溶液处理尾气C . 用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D . 常温下，56g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3NA3. （2分）下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（）A . 化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间B . 冰变为液态水时，共价键没有被破坏C . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢稳定D . 物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变4. （2分）(2020·青浦模拟) 下列化学与生产.生活相关的说法正确的是（）A . 生铁、青铜等合金比纯金属耐腐性强B . 石油主要由各种烃组成的混合物，可以通过分馏的方法分离出C8H18C . 分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化D . 氨的催化氧化的适宜条件为高温、高压、催化剂5. （2分）下列叙述正确的是（）A . 氯化铯晶体中，每1个Cs+与其它8个Cs+等距离紧邻B . 金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C . 熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构6. （2分）下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）A . 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C . 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/molD . 已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g) ΔH1 ， I2(s)＋H2(g)=2HI(g) ΔH2 ，则ΔH1>ΔH27. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 过氧化钠的化学式： Na2O2B . Mg2+的结构示意图：C . 明矾的化学式： Al2(SO4)3D . 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32-8. （2分） 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖．下面有关叙述正确的是（）A . 13C与15N有相同的中子数B . 13C与C60互为同素异形体C . 15N 与14N 互为同位素D . 232Th转化成233U是化学变化9. （2分）下列有关实验的描述正确的是（）A . 向碘化钠稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固体B . 向分别装有1g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3C . 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质D . 中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应10. （2分） (2020高二下·温州期中) 已知NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：①H++OH-=H2O②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O②Al3++3OH-=Al(OH)3↓④NH4++OH-=NH3·H2O先后顺序正确的是（）A . ①→②→③→④B . ①→③→②→④C . ①→③→④→②D . ①→④→②→③11. （2分） (2019高二上·本溪期末) 下列叙述正确的是（）A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-480.4kJ/mol ，则H2的燃烧热为ΔH=-240.2kJ/molB . 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol，则将1molN2(g))和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于92.0kJC . 已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)ΔH=-322.0kJ/mol，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和D . 测量中和热的实验时，应选用的试剂为50ml 0.5mol/L的盐酸与50ml 0.5mol/L的NaOH溶液12. （2分）新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH- Cu(OH)42-（深蓝色）。
河北省衡水市高考化学一模考试试卷D卷
河北省衡水市高考化学一模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2016高一下·达州期中) 1H、2H、3H、H+、H2是（）A . 氢的五种同位素B . 氢元素的五种不同微粒C . 氢的五种同素异形体D . 五种氢元素2. （1分）铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A . 不锈钢是铁合金，只含金属元素B . 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C . 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D . 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀3. （1分） (2017高二下·南阳期末) 下列说法中正确的是（）A . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B . 伴有能量变化的物质变化都是化学反应C . 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应D . 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>04. （1分）加压降温可以使空气液化，在此过程中，下列说法正确的是（）A . 空气中的分子质量变大B . 空气中的分子间隔变小C . 空气中的分子种类改变D . 空气中的分子数目变少5. （1分）黑火药爆炸的反应为：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则被还原的元素是（）A . 碳和氮B . 氮和硫C . 只有氮D . 只有硫6. （1分） (2019高一上·丽水月考) 设ＮA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含NA个分子B . 0.5 mol CO2含有的原子数目为0.5NAC . 40g氖气所含的分子数目为ＮAD . 常温常压下，1.6g O2和O3混合气体中质子总数为0.8NA7. （1分） (2016高一下·淮阴期中) 人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”．下列说法不正确的是）A . 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B . 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C . 太阳能电池可将太阳能转化为电能D . 太阳能发电过程中具有重要作用的半导体材料是二氧化硅8. （1分） (2019高二上·浦东期末) 下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是（）A . Al与NaOH溶液共热B . AlCl3与过量的NaOH溶液C . Al2O3与水共热D . Al2(SO4)3与过量氨水9. （1分）现有下列三个氧化还原反应① ② ③，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）A . 要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+ ，而不氧化Z-和B- ，应加入B2B . 氧化性强弱顺序为：XO4-＞Z2＞A3+＞B2C . X2+是XO4-的氧化产物，B2 是 B-的还原产物D . 在溶液中不可能发生反应： XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O10. （1分） (2017高二上·福建开学考) 下列说法正确的是（）A . 石油是混合物，汽油是纯净物B . 沸点：汽油＞煤油＞柴油＞润滑油C . 分馏汽油和裂化汽油成分完全相同D . 石油的分馏是物理过程，而裂化和裂解属于化学过程11. （1分）下列说法不正确的是（）A . 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键B . 苯可以使溴水褪色，是发生了加成反应C . 乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应D . 氨基酸分子中均含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）12. （1分） (2016高一下·沙市月考) 136C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的含义正确的是（）A . 质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B . 与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C . 碳元素的相对原子质量为13D . 碳的一种核素，与126C互为同位素13. （1分）下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为6：1：2的是（）A . 2，2，3，3﹣四甲基丁烷B . 2，4﹣二甲基戊烷C . 3，4﹣二甲基己烷D . 2，5﹣二甲基己烷14. （1分）化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管④将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑤进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大⑥向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol•L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，则此时硫酸的物质的量浓度大于2c1 mol•L-1。
2016年河北省衡水中学高考化学模拟试卷(一)(解析版)
2016 年河北省衡水中学高考化学模拟试卷（一）一、选择题（每题 6 分，共42 分）1．化学在生产和平时生活中有侧重要的应用．以下表达正确的选项是（ A ．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料）B．“辽宁舰”上用于舰载机下降阻挠索的特种钢缆，属于新式无机非金属资料C．白酒中混有少许塑化剂，少许饮用对人体无害，可经过过滤方法除掉D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完整焚烧造成的2．已知某有机物C6H 12O2能发生水解反响生成 A 和 B， B 能氧化成 C．若 A 、C 都能发生银镜反响，则C6H12O2切合条件的构造简式有（不考虑立体异构）（）A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种3．已知在pH 为 4～ 5 的溶液中， Cu 2+几乎不水解，而Fe3+几乎完整水解．某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量．该同学向pH=3.8 酸化的、含有Fe2（ SO4）3杂质的 CuSO4溶液中加入过度的黑色粉末X ，充足搅拌后将滤液用以下图所示装置电解，此中某电极增重 a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL ．以下说法正确的选项是（）A．铜电极连结电源正极B．黑色粉末X 是铁粉C．铜的相对原子质量的计算式是D．石墨电极上发生的反响是4OH ﹣﹣4e﹣ =O↑2HO2+24．以下离子方程式正确的选项是（）+Al 3+2A ．0.01mol/L NH 4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba OH）2溶液等体积混淆NH+2SO（ 4 +4﹣+2Ba2++4OH﹣ =2BaSO 4↓+Al （ OH ）3↓+NH 3?H2O1818+﹣ 18B． Na2O2加入 H2O 中：2Na2O2+2H2 O=4Na +4OH+ O2↑C． NH 4HCO 3溶液与过度 NaOH 溶液共热： NH 4++OH﹣NH 3↑+H2OD．浓硝酸中加入过度铁粉并加热：﹣+6H+3+Fe+3NO3Fe +3NO2↑+3H2O5．以下图，隔板I 固定不动，活塞Ⅱ可自由挪动，M 、N两个容器中均发生反响：A（ g）2B g）?xC g）△H=﹣192kJ?mol ﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混淆气体，+（（初始 M 、 N 容积同样，保持温度不变．以下说法正确的选项是（）A ．若 x=3，达到均衡后 A 的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）B．若 x＞3，达到均衡后B 的转变率关系为：α（M）＞α（N）C．若 x＜3，C 的均衡浓度关系为：c（ M ）＞ c（ N）D． x 无论为什么值，开端时向N 容器中充入随意值的C，均衡后 N 容器中 A 的浓度均相等6． X 、Y 、 Z、 R、 W 是原子序数挨次增大的五种短周期元素．Y 和 R 同主族，可构成共价化合物 RY 2，Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数同样， 25℃时， 0.1mol/L X和W 形成化合物的水溶液 pH 为 1．以下说法正确的选项是（）A ．因为非金属性 Y ＞R，因此 X 、 Y 构成化合物的沸点高于X 、 R 构成的化合物B． Y 和其余四种元素均可形成起码两种的二元化合物C． RY 2能与 Y 、 Z 形成的一种化合物反响生成Y 2D． Y 、 Z、 W 三种元素构成化合物的水溶液必定显碱性7．如图药品和装置合理且能达成相应实验的是（）A．制备氢氧化亚铁B．考证非金属性Cl ＞ C＞ SiC．查验二氧化硫中能否混有二氧化碳D．实验室制取并采集氨气二、非选择题8．运用化学反响原理研究氮、硫等单质及其化合物的反响有重要意义（1）硫酸生产过程中 2SO2（ g） +O2（ g） ? 2SO3（ g），均衡混淆系统中 SO3的百分含量和温度的关系如图 1 所示，依据图 1 回答以下问题：① 2SO2（g） +O2（ g） ? 2SO3（ g）的△ H0（填“＞”或“＜”），②必定条件下，将 SO2与 O2以体积比2： 1 置于一体积不变的密闭容器中发生以上反响，能说明该反响已达到均衡的是．a．系统的密度不发生变化b． SO2与 SO3的体积比保持不变c．系统中硫元素的质量百分含量不再变化d．单位时间内转移 4mol 电子，同时消耗 2mol SO 3e．容器内的气体分子总数不再变化（2）必定的条件下，合成氨反响为： N2（ g）+3H2（ g） ? 2NH 3（ g）．图 2 表示在此反响过程中的能量的变化，图 3 表示在 2L 的密闭容器中反响时 N 2的物质的量随时间的变化曲线．图4表示在其余条件不变的状况下，改变开端物氢气的物质的量对此反响均衡的影响．① 该反响的均衡常数表达式为，高升温度， 均衡常数（填 “增大 ”“ ” “ ”或 减小或不变）．② 由图 2 信息，计算 0～ 10min 内该反响的均匀速率 v （ H 2） = ，从 11min 起其余条件不变，压缩容器的体积为 1L ，则 n （ N 2）的变化曲线为（填 “a ”或 “b ”或“c ”或“d ”）．③ 图 3a 、 b 、 c 三点所处的均衡状态中，反响物N 2 的转变率最高的是点，温度 T 1 T 2（填 “＞ ”或“=”或 “＜”）． （3）若将等物质的量的 SO 2 与 NH 3 溶于水充足反响，所得溶液呈 性，所得溶液中 c （ H +）﹣ c （ OH ﹣ ） = （填写表达式） （已知： H 2SO 3： Ka 1=1.7× 10﹣ 2，Ka 2=6.0×10﹣ 8， NH 3?H 2O ： Kb=1.8 ×10﹣ 5）9．工业上以锂辉石（ Li 2O?Al 2O 3?4SiO 2，含少许 Ca ， Mg 元素）为原料生产碳酸锂．其部分工业流程如图：已知： ① Li 2O?Al 2O 3?4SiO 2+H 2SO 4（浓） Li 2SO 4+Al 2O 3?4SiO 2?H 2O② 某些物质的溶解度（ S ）如表所示．T/ ℃20 40 60 80 S （ Li 2CO 3） /g 1.331.171.010.85S （ Li 2SO 4） /g34.2 32.8 31.9 30.7（ 1）从滤渣 1 中分别出 Al 2O 3 部分的流程如图 2 所示，括表示加入的试剂，方框表示所得的物质．则步骤Ⅱ中反响的离子方程式是请写出 Al 2O 3 和 Na 2CO 3 固体在高温下反响的化学方程式．（2）已知滤渣 2 的主要成分有 Mg （ OH ）2 和 CaCO 3．向滤液 1 中加入石灰乳的作用是 （运 用化学均衡原理简述） ． （3）最后一个步骤中，用 “热水清洗 ”的原由是．（4）工业上，将 Li 2 CO 3 粗品制备成高纯 Li 2CO 3 的部分工艺以下：a ．将 Li 2CO 3 溶于盐酸作电解槽的阳极液， LiOH 溶液做阴极液，二者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．b ．电解后向 LiOH 溶液中加入少许 NH 4HCO 3 溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li 2CO 3．① a 中，阳极的电极反响式是．② b 中，生成 Li 2CO 3 反响的化学方程式是．其主要成分为铁的氧化物氧元素，且杂质不与 H 2SO 4 反响）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行研究．10．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定①按图1组装仪器，检查装置的气密性；②将 5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置 B 、C 中的药品以下图（夹持仪器均省略）；③ 从左端导气管口处不停地慢慢通入H2，待 C 装置出口处 H2验纯后，点燃 A 处酒精灯④ 充足反响后，撤掉酒精灯，再连续通入氢气至完整冷却．（1）装置 C 的作用为．（2）测的反响后装置 B 增重 1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为．Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定（1）步骤④ 中煮沸的作用是．（2）步骤⑤ 顶用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、．（3）图 2 相关步骤⑥的操作中说法正确的选项是．a．因为碘水为黄色，因此滴定过程中不需加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．滴定管用蒸馏水清洗后能够直接装液d．锥形瓶不需要用待测液润洗e．滴定过程中，眼睛凝视滴定管中液面变化f．滴定结束后， 30s 内溶液不恢还原来的颜色再读数（4）若滴定过程中耗费 0.5000mol ?L ﹣1KI 溶液 20.00mL ，则铁矿石中铁的百分含量为．Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ能够计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为．【化学 --选修 5：有机化学基础】11．以 A 为原料合成安息药﹣﹣苯巴比妥的路线以下：（1） A 中官能团的名称是．（2） B→C 的化学方程式是．（3）写出一种与 D 互为同分异构体，且苯环上只有一个代替基的酯的构造简式．（4） F 为酯，其构造简式是．（5） F→G 的反响种类是．（6） H 的构造简式是．（7） G 与 CO（NH 2）2在必定条件下合成的高分子构造简式是．2016 年河北省衡水中学高考化学模拟试卷（一）参照答案与试题分析一、选择题（每题 6 分，共 42 分）1．化学在生产和平时生活中有侧重要的应用．以下表达正确的选项是（）A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B．“辽宁舰”上用于舰载机下降阻挠索的特种钢缆，属于新式无机非金属资料C．白酒中混有少许塑化剂，少许饮用对人体无害，可经过过滤方法除掉D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完整焚烧造成的【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常有的生活环境的污染及治理；生活中常有合金的构成；物质的分别、提纯的基本方法选择与应用．【剖析】 A ．合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂经常含有氯元素；B．钢缆属于合金；C．不溶性固体和液体能够处于过滤法分别；D．汽油不完整焚烧的生成物是CO．【解答】解： A ．合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂经常含有氯元素，氯气能和有机物发生反响，因此氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料，故A 正确；B、“辽宁舰“上用于舰载机下降阻挠索的特种钢缆，属于合金，而不是新式无机非金属资料，故B错误；C、不溶性固体和液体能够处于过滤法分别，塑化剂和酒精互溶，因此不可以经过过滤除掉，且塑化剂有毒，故 C 错误；D、汽油不完整焚烧的生成物是CO，氮的氧化物与汽油能否完整焚烧没关系，故 D 错误；应选： A．2．已知某有机物C6H 12O2能发生水解反响生成 A 和 B， B 能氧化成 C．若 A 、C 都能发生银镜反响，则 C H O切合条件的构造简式有（不考虑立体异构）（）6122A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种【考点】同分异构现象和同分异构体．【剖析】某有机物 C6H12O2能发生水解反响生成 A 和 B，因此 C6H12O2是酯，且只含一个酯基， B 能氧化成 C，则 B 为醇．若 A 、C 都能发生银镜反响，都含有醛基，则 A 为甲酸，B 与羟基相连的碳原子上起码含有 2 个氢原子．【解答】解：某有机物C6H12O2能发生水解反响生成 A 和 B，因此 C6H 12O2是酯，且只含一个酯基， B 能氧化成 C，则 B 为醇， A 为羧酸．若 A 、C 都能发生银镜反响，都含有醛基，则 A 为甲酸， B 能被氧化成醛，则与羟基相连的碳原子上起码含有2个氢原子． B 的构造中除了﹣ CH2OH ，还含有一个丁基，有 4 种丁基， C6H12O2切合条件的构造简式有 4 种．应选 B．3．已知在 pH 为4～ 52+3+的溶液中， Cu几乎不水解，而 Fe 几乎完整水解．某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量．该同学向pH=3.8 酸化的、含有 Fe2（ SO4）3杂质的 CuSO4溶液中加入过度的黑色粉末X ，充足搅拌后将滤液用以下图所示装置电解，此中某电极增重 a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL ．以下说法正确的选项是（）A．铜电极连结电源正极B．黑色粉末X 是铁粉C．铜的相对原子质量的计算式是﹣﹣D．石墨电极上发生的反响是4OH﹣4e =O2↑+2H2O【剖析】 X 为 CuO ，与酸反响调理溶液pH ，可促使铁离子的水解而除掉杂质，反响中铜为电解池阴极，石墨为阳极，阴极反响为 Cu 2++2e﹣=Cu，阳极反响为 4OH﹣﹣ 4e﹣ =O2↑+2H 2O，依据两极转移电子数量相等计算铜的相对原子质量．【解答】解： A ．铜为电解池阴极，应连结电源负极，故 A 错误；B． X 为 CuO，与酸反响调理溶液pH ，可促使铁离子的水解而除掉杂质，故 B 错误；C．设铜的相对原子质量为 M ，则n（Cu ）= mol ， n（ O2） =mol ，两极转移电子数量相等，则mol × 2=mol × 4，则 M=，故 C 错误；D．石墨为阳极，电极上发生的反响是4OH ﹣﹣4e﹣ =O ↑ 2H O，故D正确．2+ 2应选 D．4．以下离子方程式正确的选项是（）+Al 3+2A ．0.01mol/L NH 4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba OH）2溶液等体积混淆NH+2SO（ 4 +4﹣+2Ba2++4OH﹣ =2BaSO 4↓+Al （ OH ）3↓+NH 3?H2O1818+﹣18B． Na2O2加入 H2 O 中： 2Na2O2+2H2 O=4Na+4OH+O2↑C． NH 4HCO 3溶液与过度 NaOH 溶液共热： NH 4++OH﹣NH 3↑+H2OD．浓硝酸中加入过度铁粉并加热：﹣6H+3++3NO2↑+3H2O Fe+3NO3+Fe【考点】离子方程式的书写．【剖析】 A．氢氧根离子先和一水合氨反响、而后铝离子反响，二者的物质的量之比为 1：2，因此二者反响生成硫酸钡、氢氧化铝积淀和一水合氨；B．水中的O 氧元素生成氢氧根离子，且过氧根离子中的半生成氧气；O 元素一半生成氢氧根离子、一C．二者反响生成碳酸钠、水和氨气；D．硝酸与过度Fe 反响获得的是Fe2+．【解答】解： A ．氢氧根离子先和一水合氨反响、而后和铝离子反响，二者的物质的量之比为 1： 2，因此二者反响生成硫酸钡、氢氧化铝积淀和一水合氨，离子方程式为+ Al 3+2SO2﹣2Ba2+4OH ﹣NH4++4++=2BaSO4↓ Al OH↓NH3?H O A正确；+ （） 3+ 2 ，故B．水中的 O 氧元素生成氢氧根离子，且过氧根离子中的O 元素一半生成氢氧根离子、一半生成氧气，离子方程式为2Na2O2+2H18+2OH﹣218﹣O2O=4Na++OH+ 2↑，故 B 错误；+HCO﹣2OH ﹣2 C．二者反响生成碳酸钠、水和氨气，离子方程式为 NH 4+3+NH 3↑+CO3﹣H+ 2O，故 C 错误；D．硝酸与过度 Fe 反响获得的是2+，离子方程式为Fe+2NO 3﹣+4H+ FeFe 2++2NO 2↑+2H 2O，故 D 错误；应选 A．5．以下图，隔板 I固定不动，活塞Ⅱ可自由挪动，M 、N两个容器中均发生反响：A（ g）2B g）?xC g）△H=﹣192kJ?mol ﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混淆气体，+（（初始 M、 N 容积同样，保持温度不变．以下说法正确的选项是（）A ．若 x=3，达到均衡后 A 的体积分数关系为：φ（ M ）＞φ（ N ）B．若 x＞3，达到均衡后 B 的转变率关系为：α（ M ）＞α（ N）C．若 x＜3， C 的均衡浓度关系为： c（ M ）＞ c（ N）D． x 无论为什么值，开端时向N 容器中充入随意值的 C，均衡后 N 容器中 A 的浓度均相等【考点】化学均衡成立的过程．【剖析】依据 M 容器是恒温恒容下成立的均衡，N 容器是恒温恒压下成立的均衡，A ．若 x=3，因为反响前后气体体积不变，N 容器成立的均衡与恒温恒容下成立的均衡等效；B．若 x＞3，因为反响后气体体积增大，N 容器成立的均衡相当于恒温恒容下成立的均衡扩大容器体积，压强减小，均衡正向挪动；C．若 x＜3，因为反响后气体体积减小，N 容器成立的均衡相当于恒温恒容下成立的均衡缩小容器体积，压强增大，均衡正向挪动；D．恒温恒压下， x 无论为什么值，开端时向N 容器中充入随意值的C，一边倒后， A 与 B 的物质的量之比都是 1： 2，为等效均衡，反响物的浓度同样．【解答】解： M 容器是恒温恒容下成立的均衡，N 容器是恒温恒压下成立的均衡，A ．若 x=3，因为反响前后气体体积不变，N 容器成立的均衡与恒温恒容下成立的均衡等效，因此达到均衡后 A 的体积分数关系为：φ（ M ） =φ（ N），故 A 错误；B．若 x＞3，因为反响后气体体积增大，N 容器成立的均衡相当于恒温恒容下成立的均衡扩大容器体积，压强减小，均衡正向挪动， B 的转变率增大，因此达到均衡后 B 的转变率关系为：α（ M ）＜α（ N），故 B 错误；C．若 x＜3，因为反响后气体体积减小，N 容器成立的均衡相当于恒温恒容下成立的均衡缩小容器体积，压强增大，均衡正向挪动， C 的均衡浓度增大，因此 C 的均衡浓度关系为： c （M ）＜ c（ N），故 C 错误；D．恒温恒压下， x 无论为什么值，开端时向N 容器中充入随意值的C，一边倒后， A 与 B 的物质的量之比都是 1： 2，为等效均衡，反响物的浓度同样，即均衡后N 容器中 A 的浓度均相等，故 D 正确；应选 D．6． X 、Y 、 Z、 R、 W 是原子序数挨次增大的五种短周期元素．Y 和化合物 RY 2，Y 和 Z 最外层电子数之和与W 的最外层电子数同样，R 同主族，可构成共价25℃时， 0.1mol/L X 和W 形成化合物的水溶液pH为1．以下说法正确的选项是（）A ．因为非金属性 Y ＞R，因此 X 、 Y 构成化合物的沸点高于X 、 R 构成的化合物B． Y 和其余四种元素均可形成起码两种的二元化合物C． RY 2能与 Y 、 Z 形成的一种化合物反响生成Y 2D． Y 、 Z、 W 三种元素构成化合物的水溶液必定显碱性【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【剖析】 X 、Y 、Z、R、W 是原子序数挨次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期， R 处于第三周期，可构成共价化合物RY2，则 Y 为氧元素， R 为硫元素， RY2为 SO2， W 的原子序数大于硫元素，故W 为 Cl 元素， Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数同样，则 Z 的最外层电子数为 7﹣6=1 ，处于第Ⅰ A 族，原子序数大于氧元素，故 Z 为 Na 元素， 25℃时 0.1mol ?L ﹣1X 和 W 形成化合物的水溶液pH 为 1，属于强酸，则 X为氢元素．【解答】解： X 、 Y 、 Z、R、W 是原子序数挨次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期， R 处于第三周期，可构成共价化合物RY2，则 Y 为氧元素， R 为硫元素，RY 2为 SO2， W 的原子序数大于硫元素，故W 为 Cl 元素， Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数同样，则Z 的最外层电子数为7﹣ 6=1 ，处于第Ⅰ A 族，原子序数大于氧元素，故 Z 为 Na 元素， 25℃时 0.1mol ?L ﹣1X 和 W 形成化合物的水溶液pH 为 1，属于强酸，则 X 为氢元素，A．X 与 Y 构成化合物为H 2O、 H2O2，X 与 R 构成的化合物H 2S，H 2O、 H2O2分子间存在氢键，沸点高于硫化氢，与非金属性没关，故 A 错误；B．氧元素与氢元素能够形成H2O、 H2O2，与钠元素能够形成Na2O、Na 2O2，与硫元素可以形成 SO2、 SO3，与氯元素能够形成ClO 2、Cl 2O7等，故 B 正确；C．Z 与 Y 能够形成Na2O、 Na2O2， Na2O 与 SO2反响获得 Na2SO3， Na2O2拥有强氧化性，能与 SO 反响生成Na SO，没有 O生成，故 C 错误；2242D．Y、Z、W三种元素构成的化合物有NaClO 、 NaClO 4等， NaClO 溶液中次氯酸根水解，溶液显碱性，而NaClO 4溶液呈中性，故 D 错误．应选： B．7．如图药品和装置合理且能达成相应实验的是（）A．制备氢氧化亚铁B．考证非金属性Cl ＞ C＞ SiC．查验二氧化硫中能否混有二氧化碳D．实验室制取并采集氨气【考点】化学实验方案的评论．【剖析】 A ．制备氢氧化亚铁，应防备氢氧化亚铁被氧化；B．从酸性的角度比较非金属性，应用最高价氧化物对应的水化物；C．应先除掉二氧化硫，防止扰乱；D．加热固体，应防备试管炸裂．【解答】解： A ．氢氧化亚铁不稳固，易被氧气氧化而变质，制备氢氧化亚铁，应将胶头滴管插入液面以下，故 A 错误；B．比较非金属性强弱，应用高氯酸，不可以用盐酸，故 B 错误；C．二氧化硫也与澄清石灰水反响，应先除掉二氧化硫，防止扰乱，故D．加热固体，试管口应略朝下倾斜，以防备试管炸裂，故 D 错误．C 正确；应选C．二、非选择题8．运用化学反响原理研究氮、硫等单质及其化合物的反响有重要意义（1）硫酸生产过程中 2SO2（ g） +O2（ g） ? 2SO3（ g），均衡混淆系统中 SO3的百分含量和温度的关系如图 1 所示，依据图 1 回答以下问题：g） +O g） ?2SO g）的△H＜0“”“”① 2SO2（2（3（（填＞或＜），② 必定条件下，将SO2与 O2以体积比2： 1 置于一体积不变的密闭容器中发生以上反响，能说明该反响已达到均衡的是be ．a．系统的密度不发生变化b． SO2与 SO3的体积比保持不变c．系统中硫元素的质量百分含量不再变化d．单位时间内转移 4mol 电子，同时消耗 2mol SO 3e．容器内的气体分子总数不再变化（2）必定的条件下，合成氨反响为：N2（ g）+3H2（ g） ? 2NH 3（ g）．图 2 表示在此反响过程中的能量的变化，图 3 表示在 2L 的密闭容器中反响时N 2的物质的量随时间的变化曲线．图4表示在其余条件不变的状况下，改变开端物氢气的物质的量对此反响均衡的影响．①该反响的均衡常数表达式为K=，高升温度，均衡常数减小（填“”“ ”“”增大或减小或不变）．②由图 2 信息，计算0～ 10min 内该反响的均匀速率v（ H2） = 0.045mol/ （ l?min ），从11min起其余条件不变，压缩容器的体积为1L n N2）的变化曲线为d（填“a”或“b”，则（或“c”或“d”）．③图 3a、b、c 三点所处的均衡状态中，反响物N 2的转变率最高的是 c 点，温度 T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）．（3）若将等物质的量的SO2与 NH 3溶于水充足反响，所得溶液呈酸性，所得溶液中 c（H +）﹣ c（ OH﹣）=c（HSO 3﹣）+2c（ SO32﹣）﹣ c（ NH 4+）或 c（ SO32﹣）+c（NH 3?H2O）﹣c（ H2SO3）（填写表达式）（已知： H2SO3：Ka1=1.7× 10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH 3?H 2O：Kb=1.8 × 10﹣5）【考点】反响热和焓变；化学均衡的影响要素；化学均衡状态的判断；化学均衡的计算．【剖析】（ 1） ① 由图 1 知，温度高升， SO 3 的百分含量降低，均衡逆向挪动，逆向为吸热 反响，正反响为放热反响，△H ＜0；② a ．ρ=m/v ，依据质量守恒定律，气体质量不变，体积不变的密闭容器，体积又不变，密度向来保持不变， 因此不可以依据密度不变判断已达到均衡状态．未均衡时， SO 2 与 SO 3 的体积比减小，均衡时不变． 因此能够依据 SO 2 与 SO 3 的体积比保持不变判断已达到均衡状态．体系中硫元素的质量百分含量向来保持不变， 因此不可以依据系统中硫元素的质量百分含量不变判断已达到均衡状态． 任何时候都有转移4mol 电子，同时耗费 2mol SO 3，因此不可以依据单位时间内转移 4mol 电子，同时耗费 2mol SO 3 判断已达到均衡状态．未均衡时，容器内的气体分子总数减小， 均衡时不变， 因此能够依据容器内的气体分子总数不再变化， 判断已达到均衡状态．（ 2） ① 由均衡常数的观点直接获得 N 2（ g ）+3H 2（ g ）? 2NH 3（ g ）的均衡常数表达式，由图 2 知合成氨反响为放热反响，高升温度均衡逆向挪动，均衡常数减小；② 由图 3信息知 0 ～ 10min 内该反响的均匀速率 v （ N 2） =0.015mol/ （ l?min ），依据速率之比等于系数之比推知v （ H 2） =0.045mol/ （ l?min ）．从 11min 起其余条件不变，压缩容器的体积为 1L ，压强增大，均衡正向挪动， N 2 物质的量减小；③ 同样条件下，氢气的浓度越大，氮气的转变率越大．其余条件同样时，高升温度，均衡逆向挪动， NH3 的含量降低，因此，由图4 知 T 1＜T 2．NH 4HSO 3，NH 4+水解显酸性（3）将等物质的量的 SO 2 与 NH 3 溶于水充足反响，生成物为HSO 3﹣电离大于水解，也显酸性，因此将等物质的量的 SO 2 与 NH 3 溶于水充足反响，所得溶液呈酸性，依据电荷守恒有 c NH 4 + c H + =c OH ﹣ c HSO ﹣ 2c SO 2﹣ ）可（）+ （） （） + （3 ）+ （ 3推测 c （ H +）﹣ c （OH ﹣ ）=c （HSO 3﹣ ）+2c （ SO 32﹣ ）﹣ c （ NH 4 +），由物料守恒式 c （NH 4 +）c NH 3?H 2O ）=c 2﹣ c H c （ HSO ﹣）可推到另一答案．+ （ （ SO 3 ） + （ 2SO 3） + 3【解答】 解：（ 1） ① 由图 1 知，温度高升， SO 3 的百分含量降低，均衡逆向挪动，逆向为吸热反响，正反响为放热反响，△ H ＜ 0 ，故答案为：＜；② a ．ρ=m/v ，依据质量守恒定律，气体质量不变，体积不变的密闭容器，体积又不变，密度向来保持不变，因此不可以依据密度不变判断已达到均衡状态，故a 错误； b ．未均衡时， SO 2 与 SO 3 的体积比减小，均衡时不变．因此能够依据 SO 2 与 SO 3 的体积比保持不变判断已达到均衡状态，故 b 正确． c ．系统中硫元素的质量百分含量向来保持不变，因此不可以依据系统中硫元素的质量百分含量不变判断已达到均衡状态，故c 错误．d ．任何时候都有转移 4mol 电子，同时耗费 2mol SO 3，因此不可以依据单位时间内转移 4mol 电子，同时耗费 2mol SO 3 判断已达到均衡状态，故 d 错误．e ．未均衡时，容器内的气体分子总数减小，均衡时不变，因此能够依据容器内的气体分子 总数不再变化，判断已达到均衡状态，故 e 正确，应选 be ；（2） ① 由均衡常数的观点直接获得 N 2（ g ） +3H 2（ g ）? 2NH 3（ g ）的均衡常数表达式为K= ，由图 2 知合成氨反响为放热反响， 高升温度均衡逆向挪动， 均衡常数减小，故答案为： K=； 减小；② 由图 3 信息知 0～ 10min 内该反响的均匀速率v （ N 2） =0.015mol/ （ l?min ），依据速率之比等于系数之比推知 v （ H 2） =0.045mol/ （ l?min ）．从 11min 起其余条件不变，压缩容器的体积为 1L ，压强增大，均衡正向挪动， N 2 物质的量减小，故答案为 0.045mol/ （ L?min ）； d ；③ 同样条件下，氢气的浓度越大，氮气的转变率越大．其余条件同样时，高升温度，均衡逆向挪动， NH3 的含量降低，因此，由图 4 知 T 1＜T 2，故答案为 c ；＜；NH 4HSO 3，NH 4+水解显酸性 （3）将等物质的量的 SO 2 与 NH 3 溶于水充足反响，生成物为HSO 3﹣电离大于水解，也显酸性，因此将等物质的量的 SO 2 与 NH 3 溶于水充足反响，所得溶液呈酸性，依据电荷守恒有 c NH + c H + =c OH ﹣ c HSO ﹣ 2c SO 2﹣ ）可 （4）+（）（） +（3 ）+ （ 3+﹣﹣2﹣+），由物料守恒式+推测 c （ H ）﹣ c （OH ）=c （HSO 3）+2c （ SO 3）﹣ c （ NH 4c （NH 4）c NH2﹣c Hc HSO﹣c H +c OH ﹣ ） =c （ SO2+ （3?H 2O ） =c （ SO 3）+ （2SO 3）+ （3 ）可得（）﹣ （3﹣）+c （ NH 3?H 2O ）﹣ c （ H 2SO 3），故答案为：酸性； c （ HSO 3 ﹣）+2c （SO 32 ﹣）﹣ c （ NH 4+）或 c （ SO 3 2﹣） +c （NH 3?H 2O ）﹣ c（H 2SO 3）．9．工业上以锂辉石（ Li 2O?Al 2O 3?4SiO 2，含少许 Ca ， Mg 元素）为原料生产碳酸锂．其部 分工业流程如图：已知： ① Li 2O?Al 2O 3?4SiO 2+H 2SO 4（浓） Li 2SO 4+Al 2O 3?4SiO 2?H 2O② 某些物质的溶解度（ S ）如表所示．T/ ℃20 40 60 80 S （ Li 2CO 3） /g1.331.171.010.85S （ Li 2SO 4） /g 34.2 32.8 31.9 30.7（1）从滤渣 1 中分别出 Al 2O 3 部分的流程如图 2 所示，括表示加入的试剂，方框表示所得 的物质．则步骤Ⅱ中反响的离子方程式是Al 3++3NH 3?H 2O=Al （ OH ）3↓+3NH 4 +请写出 AlO 和 Na CO 3固体在高温下反响的化学方程式Al O +Na CO32322 322NaAlO 2+CO 2 ．（2）已知滤渣 2 的主要成分有 Mg （ OH ）2 和 CaCO 3．向滤液 1 中加入石灰乳的作用是 （运用化学均衡原理简述） Ca （ OH ） 2++2OH ﹣，Mg 2+与 OH ﹣联合生成 Ksp 很小的 Mg （ OH ） 2?Ca2 积淀，致使均衡右移，生成Mg （ OH ） 2 积淀 ．（3）最后一个步骤中，用“热水清洗 ”的原由是 减少 Li 2CO 3 的损失．（4）工业上，将 Li 2 CO 3 粗品制备成高纯 Li 2CO 3 的部分工艺以下：a ．将 Li 2CO 3 溶于盐酸作电解槽的阳极液， LiOH 溶液做阴极液，二者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．b ．电解后向 LiOH 溶液中加入少许 NH 4HCO 3 溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li 2CO 3．① a中，阳极的电极反响式是 2C1﹣﹣ 2e ﹣ =Cl ↑ ． 2 ② b 中，生成 Li 2CO 3 反响的化学方程式是2LiOH+NH 4HCO 3Li 2 CO 3+NH 3+2H 2O ．【考点】 物质分别和提纯的方法和基本操作综合应用．【剖析】 锂辉石（ Li 2O?Al 2O 3?4SiO 2，含少许 Ca ， Mg 元素）经过研磨、加热、酸化获得可溶性的硫酸锂、 硫酸铝和不溶的二氧化硅，经过过滤，获得滤渣1 二氧化硅，滤液 1 经过调节 PH 值，使溶液获得滤液 2Mg （OH ） 2 和 CaCO 3．向滤液 1 中加入石灰乳以增添 Ca 2+、 OH ﹣的浓度，使 Mg （OH ）2 、CaCO 3 更利于析出，以便形成滤渣 2，热水清洗 Li 2CO 3 的溶解度随温度高升而减小，可减少 Li 2CO 3 的损失，获得最后产物碳酸锂，（ 1）步骤Ⅱ中铝离子与氨水反响生成氢氧化铝积淀， 氢氧化铝不可以溶解于弱碱溶液氨水中，氧化铝和碳酸钠在高温下反响生成偏铝酸钠和二氧化碳；（ 2）石灰乳是氢氧化钙，供给氢氧根离子和钙离子，更完整的积淀镁离子和碳酸根离子；（ 3）依照图表剖析可知碳酸锂溶解度随温度高升减小；（ 4） ① Li 2CO 3 溶于盐酸作电解槽的阳极液，阳极液中离子失电子，发生氧化反响，因此阳极反响为 2C1﹣ ﹣2e ﹣ =Cl 2↑，阴极反响为 2H ++2e ﹣ =H 2↑．离子选择透过膜只同意阳离子经过，电解过程中， Li +向阴极挪动，而阴极电解后充裕大批的 OH ﹣，阳极的 Li +经过离子 选择透过膜到阴极，这样阴极就获得比较纯净的 LiOH ．② 电解后向 LiOH 溶液中加入过度NH 4HCO 3 溶液，氢氧化锂与碳酸氢铵反响生成碳酸锂． 【解答】 解：锂辉石（ Li O Al O3? 4SiO 2 ，含少许 Ca ，Mg 元素）经过研磨、加热、酸化得2 ? 2到可溶性的硫酸锂、硫酸铝和不溶的二氧化硅，经过过滤，获得滤渣1 二氧化硅，滤液 1经过调理 PH 值，使溶液获得滤液2Mg （ OH ）2 和 CaCO 3．向滤液 1 中加入石灰乳以增添 2+、OH ﹣ 的浓度， 使 Mg （ OH ） 、CaCO 3 更利于析出， 以便形成滤渣 2，热水清洗 Li2CO 3 Ca 2的溶解度随温度高升而减小，可减少Li 2CO 3 的损失，获得最后产物碳酸锂，（ 1）铝离子生成氢氧化铝的反响，氢氧化铝不可以溶解于弱碱溶液氨水中，反响离子方程式为： Al 3++3NH 3?H 2O=Al （ OH ） 3↓+3NH 4+；氧化铝和碳酸钠在高温下反响生成偏铝酸钠和二氧化碳，反响的化学方程式为Al 2O 3+Na 2CO 32NaAlO 2+CO 2，故答案为： Al 3++3NH 3?H 2O=Al （OH ） 3↓+3NH 4+； Al 2O 3+Na 2CO 32NaAlO 2+CO 2；（2）石灰乳是氢氧化钙，供给氢氧根离子和钙离子，依据反响Ca （ OH ）2 ? Ca2++2OH ﹣可知， Mg 2+与 OH ﹣ 联合生成 Ksp 很小的 Mg （ OH ） 2 积淀，致使均衡右移，生成 Mg （OH ） 2 积淀，故答案为： Ca （OH ） 2? Ca 2++2OH ﹣， Mg 2+与 OH ﹣ 联合生成 Ksp 很小的 Mg （ OH ） 2 积淀，致使均衡右移，生成 Mg （ OH ） 2 积淀；（ 3）向滤液 2 中加入饱和 Na 2CO 3 溶液，过滤后，用 “热水清洗 ”，图表中碳酸锂溶解度随温度高升减小，减少积淀的损失，故答案为：减少 Li 2CO 3 的损失；。
河北省衡水中学2016届高三上学期第七次调研考试化学试题解析(原卷版)
河北省衡水中学2016届高三上学期七调考试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共300分，完卷时间：150分钟。
可能用到的原子量HI C 12 0 16 N 14 S 32 C1 35．5 Na 23 A1 27 K 39 Cu 64 Ba 137 Ca 40 Zn 65 Cr 52 Br80 Mn 55 Fe 56一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是( )选项现象或事实解释A用浸有酸性高猛酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B 用氢氟酸蚀刻玻璃Si02虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热易分解，产生水吸收热量8．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。
下列说法不正确的是( )A．X位于元期表中第3周期、ⅢA族B．原子半径：X>Z>WC．最简单气态氢化物的热稳定性:W>YD．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应9．2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。
青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，其结构简式如右图，下列说法不正确的是A．该分子中有6个手性碳原子B ．它的分子式为C 15H 2205C ．因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质D ．它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度10．已知：碘单质能与I -反应成-3I ，并在溶液中建立如下平衡：I 2 +I = -3I 。
通过测平衡体系中c(I 2)、c(I -)和c(I 3-)，就可求得该反应的平衡常数。
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2016年省中学高考化学模拟试卷（一）一、选择题（每题6分，共42分）1．（6分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（）A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B．“舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2．（6分）已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C．若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种3．（6分）已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量．该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL．下列说确的是（）A．铜电极连接电源正极B．黑色粉末X是铁粉C．铜的相对原子质量的计算式是D．石墨电极上发生的反应是4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O4．（6分）下列离子方程式正确的是（）A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OB．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O5．（6分）如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）⇌xC（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说确的是（）A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）B．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＞c（N）D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等6．（6分）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说确的是（）A．由于非金属性Y＞R，所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物B．Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性7．（6分）如图药品和装置合理且能完成相应实验的是（）A．制备氢氧化亚铁B．验证非金属性Cl＞C＞SiC．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D ．实验室制取并收集氨气二、非选择题8．（15分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）硫酸生产过程中2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），平衡混合体系中SO 3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据图1回答下列问题：①2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）的△H 0（填“＞”或“＜”）． ②一定条件下，将SO 2与O 2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是 （填字母编号）． a ．体系的密度不发生变化 b ．SO 2与SO 3的体积比保持不变c ．体系中硫元素的质量百分含量不再变化d ．单位时间转移4mol 电子，同时消耗2mol SO 3e ．容器的气体分子总数不再变化（2）一定的条件下，合成氨反应为：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）．图2表示在此反应过程中的能量的变化，图3表示在2L 的密闭容器中反应时N 2的物质的量随时间的变化曲线．图4表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．①该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）．②由图3信息，计算0～10min 该反应的平均速率v （H 2）= ，从11min 起其它条件不变，压缩容器的体积为1L ，则n （N 2）的变化曲线为 （填“a”或“b”或“c”或“d”）③图4a 、b 、c 三点所处的平衡状态中，反应物N 2的转化率最高的是 点，温度T1T2（填“＞”或“=”或“＜”）（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈性，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）= （填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3•H2O：Kb=1.8×10﹣5）．9．（14分）工业上以锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量Ca，Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工业流程如图：已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O②某些物质的溶解度（S）如表所示．T/℃20406080S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.010.85S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7（1）从滤渣1中分离出Al2O3部分的流程如图2所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应的化学方程式．（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）．（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是．（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3．①a中，阳极的电极反应式是．②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是．10．（14分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定①按图1组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．（1）装置C的作用为．（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为．Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定（1）步骤④中煮沸的作用是．（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、．（3）图2有关步骤⑥的操作中说确的是．a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂 b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d．锥形瓶不需要用待测液润洗e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化 f．滴定结束后，30s溶液不恢复原来的颜色再读数（4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为．Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为．【化学--选修5：有机化学基础】（15分）11．（15分）以A为原料合成安眠药﹣﹣苯巴比妥的路线如下：（1）A中官能团的名称是．（2）B→C的化学方程式是．（3）写出一种与D互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基的酯的结构简式．（4）F为酯，其结构简式是．（5）F→G的反应类型是．（6）H的结构简式是．（7）G与CO（NH2）2在一定条件下合成的高分子结构简式是．2016年省中学高考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（每题6分，共42分）1．（6分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（）A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B．“舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【分析】A．合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂常常含有氯元素；B．钢缆属于合金；C．不溶性固体和液体可以处于过滤法分离；D．汽油不完全燃烧的生成物是CO．【解答】解：A．合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂常常含有氯元素，氯气能和有机物发生反应，所以氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料，故A正确；B、“舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，而不是新型无机非金属材料，故B错误；C、不溶性固体和液体可以处于过滤法分离，塑化剂和酒精互溶，所以不能通过过滤除去，且塑化剂有毒，故C错误；D、汽油不完全燃烧的生成物是CO，氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了物质的性质和用途，明确物质的性质决定用途，用途体现性质是解本题关键，难度不大．2．（6分）已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C．若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种【分析】某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，所以C6H12O2是酯，且只含一个酯基，B能氧化成C，则B为醇．若A、C都能发生银镜反应，都含有醛基，则A为甲酸，B与羟基相连的碳原子上至少含有2个氢原子．【解答】解：某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，所以C6H12O2是酯，且只含一个酯基，B能氧化成C，则B为醇，A为羧酸．若A、C都能发生银镜反应，都含有醛基，则A为甲酸，B能被氧化成醛，则与羟基相连的碳原子上至少含有2个氢原子．B的结构中除了﹣CH2OH，还含有一个丁基，有4种丁基，C6H12O2符合条件的结构简式有4种．故选B．【点评】本题考查了根据物质的性质判断物质的结构，难度不大，明确物质官能团能发生的化学反应是解本题的关键．3．（6分）已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量．该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL．下列说确的是（）A．铜电极连接电源正极B．黑色粉末X是铁粉C．铜的相对原子质量的计算式是D．石墨电极上发生的反应是4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O【分析】X为CuO，与酸反应调节溶液pH，可促进铁离子的水解而除去杂质，反应中铜为电解池阴极，石墨为阳极，阴极反应为Cu2++2e﹣=Cu，阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，根据两极转移电子数目相等计算铜的相对原子质量．【解答】解：A．铜为电解池阴极，应连接电源负极，故A错误；B．X为CuO，与酸反应调节溶液pH，可促进铁离子的水解而除去杂质，故B错误；C．设铜的相对原子质量为M，则n（Cu）=mol，n（O2）=mol，两极转移电子数目相等，则mol×2=mol×4，则M=，故C错误；D．石墨为阳极，电极上发生的反应是4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，故D正确．故选D．【点评】本题考查电解原理，题目难度不大，注意根据电极增重和生成气体判断电解池的两极反应，根据两极转移电子数目相等的关系测定铜的相对原子质量．4．（6分）下列离子方程式正确的是（）A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OB．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O【分析】A．氢氧根离子先和一水合氨反应、然后铝离子反应，二者的物质的量之比为1：2，所以二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和一水合氨；B．水中的O氧元素生成氢氧根离子，且过氧根离子中的O元素一半生成氢氧根离子、一半生成氧气；C．二者反应生成碳酸钠、水和氨气；D．硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2+．【解答】解：A．氢氧根离子先和一水合氨反应、然后和铝离子反应，二者的物质的量之比为1：2，所以二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和一水合氨，离子方程式为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故A正确；B．水中的O氧元素生成氢氧根离子，且过氧根离子中的O元素一半生成氢氧根离子、一半生成氧气，离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na++2OH﹣+218OH﹣+O2↑，故B错误；C．二者反应生成碳酸钠、水和氨气，离子方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+H2O，故C错误；D．硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2+，离子方程式为Fe+2NO3﹣+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确物质的性质及离子反应条件是解本题关键，易错选项是AB，注意A中反应物的量关系、注意B中过氧根离子的生成物，为易错点．5．（6分）如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）⇌xC（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说确的是（）A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）B．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＞c（N）D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等【分析】根据M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，A．若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效；B．若x＞3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动；C．若x＜3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动；D．恒温恒压下，x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，一边倒后，A与B的物质的量之比都是1：2，为等效平衡，反应物的浓度相同．【解答】解：M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，A．若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效，所以达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）=φ（N），故A错误；B．若x＞3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，B的转化率增大，所以达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＜α（N），故B错误；C．若x＜3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，C的平衡浓度增大，所以C 的平衡浓度关系为：c（M）＜c（N），故C错误；D．恒温恒压下，x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，一边倒后，A与B的物质的量之比都是1：2，为等效平衡，反应物的浓度相同，即平衡后N 容器中A的浓度均相等，故D正确；故选D．【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意恒温恒容下的平衡与恒温恒压下的平衡间的关系以及等效平衡的判断，可以根据所学知识来回答，难度中等．6．（6分）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说确的是（）A．由于非金属性Y＞R，所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物B．Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7﹣6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.1mol•L﹣1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素．【解答】解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7﹣6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.1mol•L﹣1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素，A．X与Y组成化合物为H2O、H2O2，X与R组成的化合物H2S，H2O、H2O2分子间存在氢键，沸点高于硫化氢，与非金属性无关，故A错误；B．氧元素与氢元素可以形成H2O、H2O2，与钠元素可以形成Na2O、Na2O2，与硫元素可以形成SO2、SO3，与氯元素可以形成ClO2、Cl2O7等，故B正确；C．Z与Y可以形成Na2O、Na2O2，Na2O与SO2反应得到Na2SO3，Na2O2具有强氧化性，能与SO2反应生成Na2SO4，没有O2生成，故C错误；D．Y、Z、W三种元素组成的化合物有NaClO、NaClO4等，NaClO溶液中次氯酸根水解，溶液显碱性，而NaClO4溶液呈中性，故D错误．故选：B．【点评】本题考查位置结构性质关系应用，侧重对元素化合物知识的考查，推断元素是解题的关键，“Y、R元素的位置及二者形成的共价化合物RY2”是推断的突破口．7．（6分）如图药品和装置合理且能完成相应实验的是（）A．制备氢氧化亚铁B．验证非金属性Cl＞C＞SiC．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D．实验室制取并收集氨气【分析】A．制备氢氧化亚铁，应防止氢氧化亚铁被氧化；B．从酸性的角度比较非金属性，应用最高价氧化物对应的水化物；C．应先除去二氧化硫，避免干扰；D．加热固体，应防止试管炸裂．【解答】解：A．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化而变质，制备氢氧化亚铁，应将胶头滴管插入液面以下，故A错误；B．比较非金属性强弱，应用高氯酸，不能用盐酸，故B错误；C．二氧化硫也与澄清石灰水反应，应先除去二氧化硫，避免干扰，故C正确；D．加热固体，试管口应略朝下倾斜，以防止试管炸裂，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的制备、检验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．二、非选择题8．（15分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据图1回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H ＜0（填“＞”或“＜”）．②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是be （填字母编号）．a．体系的密度不发生变化b ．SO 2与SO 3的体积比保持不变c ．体系中硫元素的质量百分含量不再变化d ．单位时间转移4mol 电子，同时消耗2mol SO 3e ．容器的气体分子总数不再变化（2）一定的条件下，合成氨反应为：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）．图2表示在此反应过程中的能量的变化，图3表示在2L 的密闭容器中反应时N 2的物质的量随时间的变化曲线．图4表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响． ①该反应的平衡常数表达式为 K=，升高温度，平衡常数减小 （填“增大”或“减小”或“不变”）．②由图3信息，计算0～10min 该反应的平均速率v （H 2）= 0.045mol/L •min ，从11min 起其它条件不变，压缩容器的体积为1L ，则n （N 2）的变化曲线为 d （填“a”或“b”或“c”或“d”）③图4a 、b 、c 三点所处的平衡状态中，反应物N 2的转化率最高的是 c 点，温度T 1 ＜ T 2（填“＞”或“=”或“＜”）（3）若将等物质的量的SO 2与NH 3溶于水充分反应，所得溶液呈 酸 性，所得溶液中c （H +）﹣c （OH ﹣）= c （HSO 3﹣）+2c （SO 32﹣）﹣c （NH 4+） （填写表达式）（已知：H 2SO 3：Ka 1=1.7×10﹣2，Ka 2=6.0×10﹣8，NH 3•H 2O ：K b =1.8×10﹣5）． 【分析】（1）①由图可知，温度越高SO 3的含量越低，即升高温度平衡向逆反应移动；②根据反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；（2）①由图象1分析，反应是放热反应，依据化学方程式和平衡常数概念分析写出表达式；②分析图象变化量，计算氮气的反应速率，结合反应速率之比等于系数之比计算得到氢气速率，依据化学反应速率概念计算得到，缩体积，增大压强，平衡向正反应移动，改变瞬间n （N 2）不变，达平衡是n （N 2）减小；③图3表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系，曲线上各点都处于平衡状态，达平衡后，增大氢气用量，氮气的转化率增大；由图3可知，氢气的起始物质的量相同时，温度T 1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故温度T 1＜T 2，据此解答； （3）依据溶液中电荷守恒分析．【解答】解：（1）①由图可知，温度越高SO 3的含量越低，即升高温度平衡向逆反应移动，所以正反应是放热反应，△H ＜0，故答案为：＜；②2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），反应气体体积减小，气体质量不变， a ．2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），反应气体体积减小，气体质量不变，体系的密度不发生变化，所以体系的密度不发生变化，不能说明反应达到平衡状态，故a 错误；b ．SO 2与SO 3的体积比保持不变，反应达到平衡状态，故b 正确；c ．2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），气体质量不变，S 元素质量不变，体系中硫元素的质量百分含量不再变化，不能说明反应达到平衡状态，故c 错误；d ．任何状态下，单位时间转移4mol 电子，同时消耗2mol SO 3，不能说明反应达到平衡状态，故d 错误；e ．容器的气体分子总数不再变化，说明各物质的浓度不变，说明反应达到平衡状态，故e 正确． 故答案为：be ；（2）①N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ），反应的平衡常数K=，图象1分析可知反应是放热反应，反应物能量高于生成物能量，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小，故答案为：；减小；②图象分析2L 的密闭容器中，V （N 2）=V （H 2）==0.015mol/L •min ，V （H 2）=0.045mol/L •min ；从11min 起其它条件不变，压缩容器的体积为1L ，压强增大，平衡正向进行，瞬间氮气物质的量不变，随平衡正向进行，氮气物质的量减小，则n （N 2）的变化曲线d 符合；故答案为：0.045mol/L•min；d；③图3表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系，曲线上各点都处于平衡状态，故a、b、c都处于平衡状态，达平衡后，增大氢气用量，氮气的转化率增大，故a、b、c三点中，c的氮气的转化率最高；由图3可知，氢气的起始物质的量相同时，温度T1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故温度T1＜T2，温度越高化学平衡越低，故K1＞K2；故答案为：c；＜；（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈酸性，c（OH﹣）=c（H+），电解质溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）得到：c（H+）﹣c（OH﹣）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+），故答案为：酸；c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）．【点评】本题考查了化学反应和化学平衡影响因素的分析判断，图象分析和平衡常数变化是解题关键，题目难度中等．9．（14分）工业上以锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量Ca，Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工业流程如图：已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O②某些物质的溶解度（S）如表所示．T/℃20406080S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.010.85S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7（1）从滤渣1中分离出Al2O3部分的流程如图2所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应的化学方程式Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2．（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣，Mg2+与OH﹣结合生成Ksp很小的Mg（OH）2沉淀，导致平衡右移，生成Mg（OH）2沉淀．（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是减少Li2CO3的损失．（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3．①a中，阳极的电极反应式是2C1﹣﹣2e﹣=Cl2↑．②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+NH3+2H2O ．【分析】锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量Ca，Mg元素）经过研磨、加热、酸化得到可溶性的硫酸锂、硫酸铝和不溶的二氧化硅，经过过滤，得到滤渣1二氧化硅，滤液1经过调节PH值，使溶液得到滤液2Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳以增加Ca2+、OH﹣的浓度，使Mg（OH）2、CaCO3更利于析出，以便形成滤渣2，热水洗涤Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，可减少Li2CO3的损失，得到最终产物碳酸锂，（1）步骤Ⅱ中铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能溶解于弱碱溶液氨水中，氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳；（2）石灰乳是氢氧化钙，提供氢氧根离子和钙离子，更完全的沉淀镁离子和碳酸根离子；（3）依据图表分析可知碳酸锂溶解度随温度升高减小；（4）①Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，阳极液中离子失电子，发生氧化反应，所以阳极反应为2C1﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极反应为2H++2e﹣=H2↑．离子选择透过膜只允许阳离子通过，电解过程中，Li+向阴极移动，而阴极电解后富余大量的OH﹣，阳极的Li+通过离子选择透过膜到阴极，这样阴极就得到比较纯净的LiOH．②电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，氢氧化锂与碳酸氢铵反应生成碳酸锂．【解答】解：锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量Ca，Mg元素）经过研磨、加热、酸化得到可溶性的硫酸锂、硫酸铝和不溶的二氧化硅，经过过滤，得到滤渣1二氧化硅，滤液1经过调节PH值，使溶液得到滤液2Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳以增加Ca2+、OH﹣的浓度，使Mg（OH）2、CaCO3更利于析出，以便形成滤渣2，热水洗涤Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，可减少Li2CO3的损失，得到最终产物碳酸锂，（1）铝离子生成氢氧化铝的反应，氢氧化铝不能溶解于弱碱溶液氨水中，反应离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2，故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2；（2）石灰乳是氢氧化钙，提供氢氧根离子和钙离子，根据反应Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣可知，Mg2+与OH﹣结合生成Ksp很小的Mg（OH）2沉淀，导致平衡右移，生成Mg（OH）2沉淀，故答案为：Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣，Mg2+与OH﹣结合生成Ksp很小的Mg（OH）2沉淀，导致平衡右移，生成Mg（OH）2沉淀；（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”，图表中碳酸锂溶解度随温度升高减小，减少沉淀的损失，故答案为：减少Li2CO3的损失；（4）①Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，阳极液中氯离子失电子，发生氧化反应，所以阳极反应为：2C1﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故答案为：2C1﹣﹣2e﹣=Cl2↑；。