最新高中化学必修一笔记(整理精华版)
高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)
高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)高一化学知识点总结有哪些你想知道吗？很多高一的同学一直想要高一化学知识点，所以就为大家准备了高一化学知识点总结，希望能够很好的帮助大家解决这个问题。
下面是小编征途帮大家收集的化学高一必修一知识点复习笔记【优秀5篇】，仅供借鉴。
高一化学知识点总结归纳5 篇一1.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不能误认为NA就是6.02×1023.例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子242molC中约含有1.204×10个碳原子231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。
如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的较低点相切。
(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。
若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
高一化学知识点归纳篇二一、研究物质性质的方法和程序1.研究物质的性质的方法研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
高一化学必修一复习笔记归纳
高一化学必修一复习笔记归纳1.高一化学必修一复习笔记归纳篇一二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.2.高一化学必修一复习笔记归纳篇二一、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
二、影响物质溶解的因素：①搅拌或振荡。
搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。
温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。
选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
三、元素周期表的规律：①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
3.高一化学必修一复习笔记归纳篇三原电池电极反应的书写方法：(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
高一化学必修一知识点归纳笔记
高一化学必修一知识点归纳笔记第一章：离子反应和溶液的配制与稀释1.离子反应离子反应是指化学反应中涉及到的离子间发生的相互作用。
离子反应的特点包括反应速度快、反应物浓度常为液体或溶液、离子间的电荷转移。
2.化学方程式化学方程式是用符号和数字表示化学反应的过程和化学物质之间的组成和性质变化关系。
化学方程式中包括反应物、生成物、摩尔比、状态和反应条件等信息。
3.溶液的浓度溶液的浓度是指溶质在溶液中的含量多少的指标。
常见的浓度表示方法有质量浓度、摩尔浓度、体积浓度、百分浓度和容量浓度。
4.溶液的配制与稀释配制溶液是指通过控制溶质的质量或摩尔数与溶剂的质量或体积的比例来制备所需要的溶液。
稀释溶液是指通过加入溶剂来调整溶液的浓度。
第二章：原子结构与元素周期性1.原子结构原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，质子和中子的质量相近，都集中在原子核中。
原子核的电荷数等于质子数。
电子分布在原子核周围的电子壳层中，电子的质量非常小，电子带有负电荷。
2.元素周期表元素周期表是根据各种元素的原子序数和元素性质的周期规律排列起来的表格。
元素周期表按照周期性的顺序将元素进行排列，相同的元素又放在同一族中。
3.元素的主要性质元素的主要性质分为金属和非金属两大类。
金属具有良好的导电性和导热性，常呈现金属光泽。
非金属通常没有金属的光泽，互相之间存在较大的电负性差异。
4.原子结构和周期性的关系原子的电子分布和原子序数的增加规律有关，电子的层数和壳层数与主量子数有关，同一周期的元素电子数增加，原子的半径变小，电子云靠近核心区域。
第三章：元素的化学性质1.单质与混合物单质是由同种原子构成的纯物质，具有一定的物化性质和化学性质。
混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质，混合物的物化性质与组成物质有关。
2.元素的化学性质元素的化学性质包括与其他物质发生化学反应的特性。
常见的元素的化学性质包括活泼性、惰性、还原性、氧化性、与非金属的化合等。
高一化学必修一高一化学复习知识点笔记必修一(优秀8篇)
高一化学必修一高一化学复习知识点笔记必修一（优秀8篇）高一是高中学习生涯中打好基础的一年，而高中化学也是比较难的一门学科。
那么，如何学好高一化学呢？书读百遍，其义自见，下面是勤劳的小编小月月为大伙儿找到的8篇高一化学必修一的相关范文，欢迎借鉴，希望大家能够喜欢。
高一年级化学知识点笔记必修一篇一离子反应1、电离(ionization)电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物�2、电离方程式H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
_则电离出一个氢离子和一个_根离子。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―高一年级化学知识点总结必修一篇二常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
高一年级化学知识点笔记必修一篇三物质的分类金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等盐氧化物：CO、NO等含氧酸：HNO3、H2SO4等按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH一元酸：HCl、HNO3按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2按强弱分弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等悬浊液：泥水混合物等乳浊液：油水混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等高一年级化学知识点笔记必修一篇四几种重要的阴离子的检验(1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的_等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
高一年级化学必修一归纳笔记
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绝绝子高中化学必修一完整笔记,最全整理抓紧收藏
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有句话说得好，万变不离其宗！只要你将基础知识掌握透彻了，那么你就能够轻松面对各种考试。
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高中化学必修一知识点总结(最新最全)
必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
（7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。
如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。
防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷片。
水冷凝管中进水应下进上出。
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取溴水里的溴。
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验（1）Cl-离子的检验：沉淀不溶解：则证明有Cl-生成白色沉淀 +少量稀HNO3待测溶液+AgNO3沉淀溶解并有气泡产生：含有碳酸根离子无现象（2）SO42-的检验：生成白色沉淀：含有银离子待测溶液+稀HCl 无明显现象无明显现象 +BaCl2溶液生成白色沉淀：含有SO42-四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
化学必修一知识点总结笔记遇则安啦
化学必修一知识点总结笔记一、化学的研究对象和基本学科思想1. 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的一门自然科学。
2. 化学的基本学科思想化学的基本学科思想包括：（1）物质是由不同种类的元素组成的；（2）元素是由原子构成的；（3）原子是由质子、中子和电子组成的；（4）化学变化是原子重新排列的过程。
二、物质的分类1. 物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素、化合物和混合物三种类型。
2. 元素元素是由相同类型的原子组成的物质，具有一定的化学性质和物理性质。
3. 化合物化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的化学组成比例结合而成的物质。
4. 混合物混合物是由两种或两种以上不同物质以任意比例混合而成的物质。
三、原子结构和元素周期律1. 原子的结构（1）原子的基本结构包括原子核和电子云；（2）原子核由质子和中子组成，质子和中子几乎占据了原子核的全部质量。
2. 元素周期表（1）元素周期表是将元素按照原子序数和周期性性质排列得到的一张表；（2）元素周期表的主要构成包括周期、族、同位素等。
3. 元素的周期性规律（1）元素周期表上的元素呈现出一定的周期性规律，主要表现为原子半径、电离能、电子亲和能等性质的周期变化。
四、电子结构和化学键1. 电子结构（1）电子结构是指电子在原子或离子中的分布；（2）电子结构主要包括主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数等。
2. 化学键（1）化学键是原子间由电子形成的吸引力，它是维持化合物稳定性的基础；（2）常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
五、离子和离子化合物1. 离子（1）离子是带电的原子或原子团，可以是正离子也可以是负离子；（2）离子形成的主要方式包括原子失去或获得电子。
2. 离子化合物（1）离子化合物是由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物；（2）离子化合物的物理性质包括熔沸点高、易溶于水等，化学性质包括电离导电、在水中发生电解等。
高中化学必修一笔记整理(全面最新)
化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1.药品存放安全①固体→广口瓶液体→细口瓶或滴瓶见光易分解→棕色瓶②酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞③氧化剂和还原剂不能一起存放2.常见意外事故处理①强碱沾到皮肤——大量水+硼酸②强酸沾到皮肤——大量水+ 3%~5%NaHCO3溶液③有毒有机物沾到皮肤——酒精擦洗④酸或碱流到实验桌上——用NaHCO3或CH3COOH中和，再用水冲洗3．药品的取用固体：粉末状：纸槽、药匙一斜二送三直立块状：镊子、药匙一横二送三慢立液体：直接倾倒或用滴管取4．实验仪器的注意事项试管：加热不超过1/3，试管夹夹在距试管口1/3处先预热再加热，防止试管骤冷炸裂烧杯：加热时应垫石棉网，使受热均匀溶解物质用玻璃棒搅拌，不能触及杯壁或杯底烧瓶：（圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、平底烧瓶）都可以用于装配气体发生装置；蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可以用于加热，加热要垫石棉网②液体加入量不能超过容积的1/2蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液①可以直接加热，但不能骤冷②盛液量不能超过蒸发皿溶剂的2/3③取放蒸发皿应使用坩埚钳坩埚：用于固体物质的高温灼烧①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热②取放坩埚要用坩埚钳③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、纯碱及氟化物，它们可和瓷共熔使坩埚造腐蚀④用坩埚钳在夹取高温的坩埚时，应先把坩埚尖端在火焰下预热一下酒精灯：失火时要用湿布盖灭4．混合物的分离和提纯过滤：把不溶于液体的固体物质与液体物质分离一贴二低三靠蒸发：给液体加热使液体受热汽化挥发玻璃棒要不断搅拌溶液，防止由局部液体温度过高，造成液滴飞溅粗盐提纯：杂质有CaCl2 MgCl2 SO42-NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl蒸馏：利用各混合物中的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质注意：①蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或沸石，防止液体爆沸②温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口的下沿齐平，以测出该出蒸汽的温度③冷凝管中冷却水从下口进，从上口出④蒸馏烧瓶要垫石棉网⑤连接顺序由下至上，由左到右⑥先通水，后加热，防止冷凝管炸裂⑦刚开始收集到的馏分应该弃去（冷凝管脏）（实验室制取蒸馏水的装置可以不用温度计，因为自来水中要出去的杂质都难挥发）沸点低先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点最高的温度蒸馏水中离子检验：Cl- : 稀HNO3+AgNO3(顺序可换)SO42- : HCl + BaCl2（顺序不可换，因为可能有Ag+）注意：不能把HCl换成HNO3 ，不能把BaCl2换成Ba(NO3)2 因为SO32-+HNO3=SO42-萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来萃取剂的选择：①萃取剂与原溶液中的溶质和溶剂都互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度（萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小）常见的萃取剂：苯、汽油、煤油难溶于水，密度比水小；CCl4，难溶于水，密度比水大分液：将萃取后良种互不相溶的液体分开的操作操作步骤：①验漏：在分液漏斗中加入少量水，塞上玻璃塞，倒置看是否漏水，再把玻璃塞旋转180°，再倒置②装液③混合振荡：右手压分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出④静置分层（放在铁架台上）⑤分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，使分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，拧开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体实验：用四氯化碳萃取碘水中的碘（碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大）现象：原来的碘水呈黄色。
高一化学必修一笔记整理
高一化学必修一笔记整理一、化学实验基本方法。
1. 化学实验安全。
- 遵守实验室规则。
- 了解安全措施：- 危险化学品标志：易燃、易爆、有毒、有腐蚀性等标志要认识。
例如，酒精是易燃液体，浓硫酸是有腐蚀性的液体。
- 意外事故的处理：- 酒精灯不慎碰倒起火，要用湿抹布盖灭，不能用水泼灭。
- 浓酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液；浓碱沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
- 掌握正确的操作方法：- 药品的取用：- 固体药品：粉末状用药匙（或纸槽），块状用镊子。
“一横二放三慢竖”（块状固体取用），“一斜二送三直立”（粉末状固体取用）。
- 液体药品：少量用胶头滴管，较多量可直接倾倒（标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上），定量用量筒（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。
2. 混合物的分离和提纯。
- 过滤：- 适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物。
- 仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点：“一贴二低三靠”。
一贴即滤纸紧贴漏斗内壁；二低是滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠是烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
- 蒸发：- 适用范围：分离可溶性固体和液体的混合物。
- 仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
- 操作要点：加热时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。
- 蒸馏：- 适用范围：分离沸点不同的互溶液体混合物。
- 仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台。
- 操作要点：温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管水流方向为下进上出；在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片防止暴沸。
- 萃取和分液：- 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
例如，用四氯化碳萃取碘水中的碘。
- 分液：把互不相溶的两种液体分开的操作。
新高一化学必修一知识点归纳笔记
新高一化学必修一知识点归纳笔记化学是一门研究物质变化及其性质的科学，它的基本理论和概念构成了我们对于物质世界的认识。
高中化学作为一门重要课程，对于培养学生科学思维、提高实践操作能力起着重要的作用。
下面是对高一化学必修一知识点的归纳笔记。
I. 物质的组成与结构1. 物质的组成- 原子：是构成一切物质的基本粒子，具有质量和电荷。
元素由具有相同原子序数的原子组成。
- 元素：是由具有相同原子序数的原子组成的物质，具有独特的性质。
- 化合物：是由不同元素按照一定的比例化合而成的物质，具有新的性质。
2. 原子结构- 原子核：由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
- 原子壳层结构：由电子组成，处于不同能级的电子具有不同的能量和运动轨道。
II. 元素周期表1. 元素周期表的组成- 元素周期表的横行称为周期，纵列称为族。
- 主族元素：IA到VIIA族，化合物中以阴离子形式存在。
- 过渡元素：IB到VIIIB族，具有较丰富的化合价和化合物性质。
2. 元素的周期性规律- 原子半径：从左往右逐渐减小，从上到下逐渐增大。
- 电离能：从左往右逐渐增大，从上到下逐渐减小。
- 电负性：从左往右逐渐增大，从上到下逐渐减小。
- 非金属活泼性：从左往右逐渐增大，从上到下逐渐减小。
III. 化学方程式与化学计量1. 化学方程式- 反应物与生成物：反应物参与化学反应，生成物是化学反应后产生的物质。
- 反应类型：组成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
- 反应平衡：符号“→”表示反应物转化为生成物，“↔”表示反应物和生成物达到平衡。
2. 化学计量- 摩尔质量：元素的摩尔质量即元素的相对原子质量，化合物的摩尔质量为各元素摩尔质量之和。
- 摩尔比：用摩尔数表示物质的相对量，反应物与生成物的摩尔比可以推导出化学方程式中的化学计量比例。
IV. 化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率- 反应速率：单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量。
最新高中化学必修一笔记(整理精华版)
第1章认识化学学科第1节认识化学科学一、化学的含义和特征1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
2、特征：认识分子和制造分子。
3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。
二、化学的形成和发展1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。
1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。
1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。
1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。
三、元素与物质的关系1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。
2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物↓↓金属氧化物非金属氧化物↓↓碱含氧酸↓↓盐盐3、氧化物的酸碱性：1第1章认识化学学科第2节研究物质性质的方法和程序一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。
（一）Na的性质31、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm。
+（稳定结构），还原性极强。
2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na点燃点燃（1）与非金属反应：①4Na+O2====2Na2O②2Na+O2====Na2O2③2Na+Cl2====2NaCl点燃④2Na+S====Na2S（2）与水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑现象：浮：Na浮在水面上；熔：融化成一个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。
（3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H2↑（4）与盐反应：①2Na+2H2O+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑②6Na+6H2O+2FeCl3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑③4Na+TiCl4(熔融状)高温Ti+4NaCl(5)Na在空气中的一系列变化：Na O2 Na2OH2ONaOHCOHO2,Na2CO3·10H2O2风化Na2CO34Na+O2====2Na2O→Na2O+H2O====2NaOH→2NaOH+9H2O+CO2====Na2CO3·10H2O→Na2CO3·10H2O风化Na2CO3+10H2O↑3、Na的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。
化学高一必修一知识点笔记
化学高一必修一知识点笔记1.化学高一必修一知识点笔记篇一二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
这是因为H2SO3不稳定，会分解_和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
2.化学高一必修一知识点笔记篇二乙醇CH3CH2OH1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏2、结构:CH3CH2OH（含有官能团：羟基）3、化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被强氧化剂氧化反应5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O3.化学高一必修一知识点笔记篇三甲烷CH4烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）3、化学性质：①氧化反应：CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HClCH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HClCH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HClCHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体4.化学高一必修一知识点笔记篇四1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
高一必修一化学科目知识点笔记
高一必修一化学科目知识点笔记(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学必修一笔记整理终极版
化教必建一之阳早格格创做第一章从真验教化教第一节化教真验基础要领1.药品存搁仄安①固体→广心瓶液体→细心瓶或者滴瓶睹光易领会→棕色瓶②酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞③氧化剂战还本剂不克不迭所有存搁2.罕睹不料事变处理①强碱沾到皮肤——洪量火+硼酸②强酸沾到皮肤——洪量火+ 3%~5%NaHCO3溶液③有毒有机物沾到皮肤——酒细揩洗④酸或者碱流到真验桌上——用NaHCO3或者CH3COOH 中战，再用火浑洗3．药品的与用固体：粉终状：纸槽、药匙一斜二支三曲坐块状：镊子、药匙一横二支三缓坐液体：曲交倾倒或者用滴管与4．真验仪器的注意事项试管：加热不超出1/3，试管夹夹正在距试管心1/3处先预热再加热，预防试管骤热炸裂烧杯：加热时应垫石棉网，使受热匀称溶解物量用玻璃棒搅拌，不克不迭触及杯壁或者杯底烧瓶：（圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、仄底烧瓶）皆不妨用于拆置气体爆收拆置；蒸馏烧瓶用于蒸馏以分散互溶的沸面分歧的物量①圆底烧瓶战蒸馏烧瓶不妨用于加热，加热要垫石棉网②液体加进量不克不迭超出容积的1/2挥收皿：用于挥收液体或者浓缩溶液①不妨曲交加热，但是不克不迭骤热②衰液量不克不迭超出挥收皿溶剂的2/3③与搁挥收皿应使用坩埚钳坩埚：用于固体物量的下温灼烧①把坩埚搁正在三足架上的泥三角上曲交加热②与搁坩埚要用坩埚钳③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、杂碱及氟化物，它们可战瓷共熔使坩埚制腐蚀④用坩埚钳正在夹与下温的坩埚时，应先把坩埚尖端正在火焰下预热一下酒细灯：得火时要用干布盖灭4．混同物的分散战提杂过滤：把不溶于液体的固体物量与液体物量分散一揭二矮三靠挥收：给液体加热使液体受热汽化挥收玻璃棒要不竭搅拌溶液，预防由局部液体温度过下，制成液滴飞溅细盐提杂：杂量有CaCl2 MgCl2 SO42-NaOH →BaCl2→Na2CO3→HCl蒸馏：利用各混同物中的沸面分歧，用蒸馏的要领与消易挥收、易挥收或者不挥收的物量（真验室制与蒸馏火的拆置不妨不必温度计，果为自去火中要进去的杂量皆易挥收）沸面矮先蒸出，加热温度不克不迭超出混同物中沸面最下的温度蒸馏火中离子考验：Cl- : 稀HNO3+AgNO3(程序可换)SO42- : HCl + BaCl2（程序不可换，果为大概有Ag+）注意：不克不迭把HCl 换成HNO3，不克不迭把BaCl2换成Ba(NO3)2果为SO32-+HNO3=SO42-萃与：利用物量正在互不相溶的溶剂里溶解度的分歧，用一种溶剂把物量从它与另一种溶剂所组成的溶液里提与出注意：① 蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或者沸石，预防液体爆沸② 温度计火银球的位子应与蒸馏烧瓶支管心的下沿齐仄，以测出该出蒸汽的温度 ③ 热凝管中热却火从下心进，从上心出 ④ 蒸馏烧瓶要垫石棉网⑤ 连交程序由下至上，由左到左 ⑥ 先通火，后加热，预防热凝管炸裂⑦ 刚刚启初支集到的馏分该当弃去（热凝管去萃与剂的采用：①萃与剂与本溶液中的溶量战溶剂皆互不相溶②溶量正在萃与剂中的溶解度近大于正在本溶剂中的溶解度（萃与剂的稀度不妨比火大，也不妨比火小）罕睹的萃与剂：苯、汽油、煤油易溶于火，稀度比火小；CCl4，易溶于火，稀度比火大分液：将萃与后良种互不相溶的液体分启的支配支配步调：①验漏：正在分液漏斗中加进少量火，塞上玻璃塞，倒置瞅是可漏火，再把玻璃塞转动180°，再倒置②拆液③混同振荡：左脚压分液漏斗心部，左脚握住活塞部分，把分液漏斗倒转过去振荡，使二种液体充分交触；振荡后挨启活塞，使漏斗内气体搁出④静置分层（搁正在铁架台上）⑤分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞挨启，使分液漏斗上心玻璃塞上的凸槽对付准漏斗上的小孔，拧启下心活塞搁出下层液体，从上心倒出表层液体真验：用四氯化碳萃与碘火中的碘（碘正在火中的溶解度很下而正在四氯化碳的溶解度大）局里：本去的碘火呈黄色.液体正在分液漏斗内分层后，表层液体交近无色（火），下层液体呈紫色（碘的四氯化碳溶液）第二节 化教计量正在真验中的应用 1．阿伏加德罗定律及其推论：共温共压下，相共体积的所有气体皆含相共数脚段分子 压强之比 ①共温共压时，P1/P2=n1/n2=N1/N2 体积之比 ②共温共压时，V1/V2=n1/n2=N1/N2 品量之比 ③共温共压共容时，m1/m2=M1/M2 稀度之比④共温共压等品量时，ρ1/ρ2=V2/V1=n2/n1=N2/N1 (成反比)Ps.阿伏加德罗定律可用于所有气体（杂净的或者是互不反应的混同气体），但是不适用于液体或者固体；只消三个“共”创制，第四个“共”也创制 2．1mol 物量体积的大小效率果素：物量所含粒子数脚段几、粒子体积的大小战粒子之间的距离固体或者液体：主要由粒子的几战粒子自己的大小决断 气体：主要由粒子间的距离决断（粒子间的距离由温度战压强决断.温度越下，微粒间的距离越大；压强越大，微粒时常使用分散要领⑴气气混同① 物理要领：沸面分歧，加压降温液化② 化教要领：先洗气，后搞燥⑵液液混同① 互溶液体：沸面分歧，蒸馏② 不互溶液体：稀度分歧，分液⑶固液混同① 不溶固体与液体：过滤② 可溶固体与液体得到固体：挥收得到液体：蒸馏用适合溶液富集固体：萃与间的距离越小）Ps. 相共温度战压强下，分歧气体的体积由气体的物量的量决断，当气体物量的量相共时则气体体积相共3．物品量浓度 CB=nB/V注意：① V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积②溶量不妨是单量，也不妨是离子③戴结晶火的物量做溶量时，溶量是不含结晶火的化合物，其物量的量的估计，用戴结晶火的物量品量除以戴结晶火的物量的摩我品量即可（结晶火/结晶火=氯化钠）④对付于一定物量的量浓度的溶液，与出任性体积的溶液时，其浓度稳定物品量浓度与溶量的品量分数的换算：稀度g/mL 摩我品量g/mol物量的量浓度（C B）=溶量的品量分数（w）×溶液的稀度（ρ）×10^3溶量的摩我品量（M）特殊特殊溶液中的溶量：NH3溶于火得NH3·H2O，所以氨火的溶量为NH3CuSO4·5H2O的溶量为CuSO4量浓度溶液的配制步调①估计：溶量是固体，估计固体的品量.溶量是液体，估计液体的体积②称量：用天仄称量固体品量（要用滤纸垫着）或者用量筒量出液体的体积③溶解：烧杯、玻璃棒（振荡，加速溶解）④变化：把所得的溶液用玻璃棒（引流）注进容量瓶中（玻璃棒要靠正在刻度线以下）⑤洗涤：用少量蒸馏火洗涤烧杯战玻璃棒2～３次，把屡屡的洗涤液也注进容量瓶中.沉沉摇动容量瓶，使溶液混同匀称⑥定容：背容量瓶中缓缓注进蒸馏火至离容量瓶刻度线1～２cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏火至凸液里与刻度线相切⑦摇匀：盖佳瓶塞，反复上下颠倒，摇匀（振荡后液里矮于刻度线不克不迭再加火）注意：①采用符合规格的容量瓶比圆：要摆设950mL的某浓度的溶液，应采用1000mL的容量瓶.且只可摆设容量瓶上确定容积的溶液，不克不迭摆设任性体积的某物量的量浓度的溶液②容量瓶使用前要验漏：加火、倒坐、瞅察、正坐、瓶塞转动180°、倒坐、瞅察③容量瓶中不克不迭将固体或者浓溶液曲交溶解或者稀释，不克不迭动做反应容器，不克不迭用去少暂存搁溶液④容量瓶上标有温度及容量战刻度线，物量要正在烧杯中溶解回复到室温才搞转进瓶中⑤加火顶容超出了刻度线，不克不迭将超出部分吸走，该当重新配制缺面领会:①估计：估计过得（结晶火）→浓度偏偏小②称量或者量与:左物左码（使用了游码）→偏偏小、砝码死锈（不脱降）、称量仪器不敷透彻、量筒被洗涤过③溶解：有少量液体溅出→偏偏小④变化：移液前容量瓶有少量火→无效率正在刻度线上有火→偏偏小⑤定容：超出刻度线，用胶头滴管吸出一部分→偏偏小，要重配俯视：浓度偏偏小俯视：浓度偏偏大⑥摇匀：摇匀后液里低重，补充蒸馏火→偏偏小⑦拆瓶：制剂瓶刚刚刚刚有蒸馏火洗过☆阿伏伽德罗常数估计①注意单本子分子战单本子分子He Ne例：有2SO4溶液4溶液200ml战2（SO4）3溶液100ml那三种溶液中硫酸根离Na2SO4中硫酸根 0.1*0.3=0.03mol 浓度为MgSO4中硫酸根 0.1*0.2=0.02mol 浓度为Al2（SO4）3中硫酸根 0.1*0.1*3=0.03mol 浓度为比为1：1 ：3例：正在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为A过得正在常温常压下，1mol O2含有的本子数为2NA透彻尺度情景下，以任性比率混同的甲烷战丙烷混同物22.4L，所含的分子数为NA透彻尺度情景下，1L汽油（分子式为C8H18）真足焚烧后，所死成气体产品的分子数为8 NA/22.4 透彻尺度情景下22.4L H2中含中子数为2 NA过得.H本子不中子第二章化教物量及其变更第一节物量的分类①混同物：溶液、浊液、汽油、碱石灰、天然气、石油、火煤气②碱性氧化物：能跟酸反应，只死成盐战火的氧化物（大普遍金属氧化物）NaO CaO酸性氧化物：能跟碱反应，只死成盐战火的氧化物（大普遍非金属氧化物）C02 SO2二性氧化物：既能跟酸反应死成盐战火，又能跟碱反应死成盐战火的氧化物分别系及其分类1.分别系：把一种或者多种物量分别正在另一种或者多种物量中得到的体系喊搞分别系包罗溶液、胶体战浊液分别量：被分别的物量分别剂：容纳分别系的物量按分别剂状态分：气溶胶：云、雾、雨液溶胶：Fe(OH)3胶体、蛋黑量溶液固溶胶：烟火晶、有色玻璃2.分别系溶液胶体（介稳体系）浊液分别量微粒曲径（区分的真量）小于1nm 1~100nm 大于100nm中瞅均一、透明、宁静普遍均一、透明、宁静不均一、不透明、不宁静分别量微粒组成单个分子或者离子分子集中体或者有机下分子许多分子集中体是可通过滤纸能能不克不迭是可通过半透膜能不克不迭不克不迭真例食盐火碘火、淀粉溶液泥火①丁达我效力②布朗疏通：正在胶体中，由于胶粒正在各个目标所受的力不克不迭相互仄稳而爆收的无准则的疏通，称为布朗疏通.是胶体宁静的本果之一③电泳局里：中加电场的效率下，胶粒正在分别剂里背阳极或者阳极做定背移动的局里（工业上可用去分散提杂物量）胶体具备宁静性的要害本果是共一种胶粒戴有共种电荷，相互排斥真验：胶体的制成本理：FeCl3+3H2O=△=Fe(OH)3胶体+3HCl支配：①正在沸腾的蒸馏火中滴加鼓战FeCl3溶液，待溶液呈黑褐色，停止加热，即制得胶体.用过滤的要领进去胶体中的浑浊②将拆有胶体的烧杯置于暗处，用激光笔（脚电筒）映照烧杯中的液体，正在于光束笔曲的目标举止瞅察，瞅到一条光明的通路注意：①将胶体拆进半透膜，而后置于蒸馏火中，通过渗析进去胶体中混有的FeCl3战HCl②与终尾一次渗析后半透膜中的溶液少许于试管中，加进AgNO3溶液，若无重淀爆收，道明胶体战Cl-已经分散②真验中的FeCl3是鼓战溶液4．注意：①胶粒戴电荷，胶体是不戴电荷的②固溶胶不爆收电泳局里.通常是胶粒戴电荷的液溶胶，常常皆可爆收电泳局里.气溶胶正在下压电的条件也能爆收电泳局里③共种胶体的胶粒戴相共的电荷电泳局里的应用：明矾净火、医教上利用血浑的纸上电泳去分散百般氨基酸胶体介稳性的应用：创制豆腐、颜料朱火的制制、洗涤剂、喷雾剂的制制胶体散重的应用：豆腐、果冻第二节离子反应酸碱盐正在火溶液中的电离电解量：正在火溶液或者熔融状态下能导电的化合物非电解量：正在火溶液战熔融状态下皆不克不迭导电的化合物强电解量：正在火溶液里局部电离成离子的电解量强电解量：正在火溶液里惟有一部分分子电离成离子的电解量（火）电离：电解量正在火溶液中或者熔融状态下自动爆收自由移动离子的一种历程(电离圆程式战离子圆程式分歧)（能电离是物量的一种本量，但是物量是可导电与物量目前状态是可存留自由移动的离子有闭.比圆BaSO4熔融状态能导电，但是固态的BaSO4不克不迭导电） 混同物单量电解量：酸、碱、盐、活泼金属氧化物非电解量：非金属氧化物、大部分有机物注意：① 电解量纷歧定能导电.如：NaCl 固体② 碱战盐固态的时间不导电，但是熔融状态下能导电，所以不溶于火的碱战盐也是电解量③ SO2、NH3 溶于火，且溶液能导电，但是电离出导电粒子的是它们与火效率的产品H2SO3 NH3·H2O ，而不是物量自己能导电，所以火溶液能导电的物量纷歧定是电解量 ④强电解量：强酸（除了盐酸、硫酸、硝酸，其余皆为强酸）、强碱战大部分盐（中教阶段险些所有盐）强电解量：强酸、强碱、火（下频考面：醋酸、碳酸、氨火.注意氨火为混同物，其电解量部分为NH3•H 2O.氨火中有H2O,NH3,NH3•H 2O,NH4+,OH-）有机物大部分利害电解量，少部分为电解量，且为强电解量CH3COOH 离子圆程式①推断离子圆程式是可透彻重心：化合物杂净物 物量不是电解量，也不利害电解量瞅反应物状态是可透彻，是可拆分成离子形式瞅反应本理是可透彻，即反应产品是可透彻离子圆程式二边是可配仄，元素是可守恒，电荷是可守恒，品量是可守恒②可拆：惟有强酸、强碱战易溶性盐不可拆：单量、氧化物、强电解量、固体、死成的重淀或者气体、浓硫酸.要写成化教式（注意：浓HCl浓HNO3可拆）③微溶性物量如果做死成物，一律视为重淀，写化教式，标“↓”标记；如果动做反应物，假如澄浑溶液应改写成离子标记，假如悬浊液应写成化教式CO2通进澄浑石灰火中：《黑》P35Na2SO4溶液中加进AgNO3溶液：石灰乳中加进Na2CO3溶液④反应条件：有重淀死成；有气体死成；有强电解量死成（火、强酸、强碱）;能爆收氧化还本反应切合四个其一，便能反应.四个皆不谦足，则离子便能洪量共存⑤推断离子是可洪量共存时，最先瞅察题搞中的隐含条件，如酸性、碱性、无色（有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、Cr2O7 2-）,而后推断各离子之间是可爆收化教反应（死成重淀、气体或者强电解量）注意： 盐酸是HCl 火溶液，是混同物.HCl 是杂净物 第三节 氧化还本反应1. 含意氧化还本反应：有元素化合价降降的反应皆是氧化还本反应（氧化反应战还本反应一定是共时爆收的）被氧化→元素得去电子的历程→中部表示为化合价的降下被还本→元素得到电子的历程→中部表示为化合价的降矮氧化产品：通过爆收氧化反应所得的死成物 还本产品：通过爆收还本反应所得的死成物氧化剂：得到电子的反应物，反当令元素化合价降矮，具备氧化性，自己被还本，得还本产品还本剂：得去电子的反应物氧化性：得到电子的本领还本性：得去电子的本领 氧化反应：化合价降下的反应 还本反应：化合价降矮的反应Ps.氧化还本反应的真量是电子的得得或者偏偏移，其个性是元素的化合价爆收了变更心诀：得降还本剂，被氧化，得氧化产品2.氧化还本反应的典型：《黑》P40物量的氧化性、还本性的强强与其得得电子本领有闭，与得得电子的数目无闭①普遍的氧化还本反应(化合价降下战降矮的元素不是共一种，且二种元素存留分歧的物量中)②自己氧化还本反应（氧化剂战还本剂属于共一种物量）③歧化反应（所得产品中，该元素一部分价态降下，一部分价态降矮）④归中反应（反应物中一部分价态降下，一部分价态降矮）3.单线桥法表示氧化还本反应中电子的得得情况：第一步：标出反应前后变价元素的化合价.第二步：从反应物中得/得电子（化合价降矮/降下）的元素出收，箭头指背死成物中共一种元素第三步：正在线上标明化合价的变更、得/得电子的数目（化合价的好值×该元素本子的个数）注意考验：氧化还本反应中，得得电子的数目是相等的4.单线桥法①单线桥法只正在反应物中爆收②从得电子的元素出收，箭头指背反应物中得电子的元素③线上曲交写电子数目即可（化合价好值×该元素本子的个数）5.①有单量介进的化合反应②有单量死成的领会反应③局部置换反应④复领会反应皆不是氧化还本反应注意：有单量介进或者死成的反应纷歧定是氧化还本反应！！第三章金属及其化合物钠盐/钠单量/钠的氧化物1.钠单量物理本量：雪红色、硬度小、稀度比火小，熔面矮、易导热导电化教本量：①最中层惟有一个电子，易得去而表示出强还本性②常温下死成氧化钠，面焚或者加热死成过氧化钠③与火反应④与酸反应：曲交与H+爆收氧化还本反应⑤与盐溶液反应：先与火反应，死成的碱与盐爆收复领会反应，反应的真量是钠置换火中的氢比圆：钠与硫酸铜反应第一步：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑第二步：NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4第三步(大概有)：Cu(OH)2△CuO+H2O⑶存留：只以化合态形式存留⑷保存：单量钠普遍保存正在石油或者石蜡油中注意：①钠与氧气常温下反应死成Na2O(红色固体)；面焚条件下死成Na2O2(浓黄色固体)②钠正在气氛中少暂搁置爆收的变更：a.切启Na 断里呈雪红色，很快变暗Na+O2=2Na2Ob.红色固体 Na2O+H2O=NaOHc.表面有液滴 NaOH固体潮解d.红色晶体2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(火量很少，产死晶体)即产死Na2CO3·xH2Oe.红色粉终 Na2CO3·xH2O得去火风化①风化属于典型的化教变更，潮解普遍认为属于物理变更②Na2O属于碱性氧化物 Na2O2只可道属于过氧化物Na2O战Na2O2中，阳离子战阳离子的个数比皆是2:1真验：钠与火的反应真验步调真验局里论断与阐明反应正在烧杯中加进一些火，滴进几滴酚酞溶液，而后把一小块钠搁进火中钠浮正在火里稀度比火小2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子圆程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑该反映的真量是Na还本H+得到H2熔成闪明的小球反应搁热，钠熔面矮背各个目标游动并收出嘶嘶的响声剧烈反应可有气体死成钠球徐徐变小，终尾真足消得钠与火真足反应溶液形成红色爆收的溶液呈碱性杯壁收热该反应是搁热反应烧杯的盖上有火雾该反映是搁热反应注意：真验前的钠从煤油中与出，要先用滤纸揩净，预防钠与火反应搁热而制成煤油焚烧真验：切割钠的真验+焚烧钠的真验真验步调真验局里论断、阐明、反应瞅察存搁正在试剂瓶中的金属钠钠所处的环境：保存正在煤油中；钠表面有一层石蜡包裹着（少保存正在石蜡油或者煤油中）钠的硬度小，稀度比煤油大，不与煤油反应，钠具备雪红色金属光芒；钠正在常温下即可与气氛爆收反应.常温下4Na+O2=2Na2O（红色固体）把金属钠从试剂瓶中与出瞅察其物理本量用小刀切去一端的中皮，瞅察切里的光芒战颜色及变更切钠块时的感觉：钠很硬钠块切里的颜色、光芒及变更：其表面有雪红色金属光芒，但是正在气氛中很快形成灰红色把一小块钠吸搞表面的煤油，搁正在搞燥的净净的坩埚中，加热，曲到钠焚烧即可撤去酒细灯钠块正在加热前后的变更：钠块熔成闪明的小球，剧烈焚烧，火焰呈黄色，死成浓黄色固体钠正在气氛中焚烧，搁出洪量热，死成钠的另一种氧化物，钠的熔面较矮（浓黄色固体）2Na+O2Na2O22Na2O+O2△Na2O2过氧化钠战氧化钠Na2O（氧化钠）Na2O2（过氧化钠）颜色、状态红色固体浓黄色固体氧元素化合价-2 -1宁静性不宁静，正在气氛中不妨继启氧化：2Na2O+O2=2Na2O2宁静，加热不领会与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂黑性普遍不表示出氧化性，也不表示还本性，无漂黑性有强氧化性战一定的还本性，有漂黑性，不妨消毒杀菌碳酸钠战碳酸氢钠化教式Na2CO3（碳酸钠）NaHCO3（碳酸氢钠）雅名、类型苏挨、杂碱、正盐小苏挨、酸式盐颜色、状态、溶解性常常为Na2CO3·10H2O存留，为红色晶体，易风化得火为红色粉终Na2CO3；易溶于火红色粉终；溶解度较碳酸钠小化教本量酚酞强碱性强碱性HCl Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O受热宁静，受热不领会2NaHCO3= Na2CO3+CO2↑+H2O CO2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应NaOH 不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O面焚酸Ca(O H)2 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH反应死成CaCO 3重淀用途 要害的化工本料，用于玻璃、制纸、纺织、洗涤剂等的死产 食品工业、泡沫灭火剂等相互变化Na 2CO 33注意：①NaHCO 3的溶解度比Na 2CO 3小，所以背鼓战Na 2CO 3中通进CO 2会析出NaHCO 3晶体②将Na 2CO 3溶液逐滴加进稀盐酸中，赶快便会释搁出气体：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O ；而将稀盐酸逐滴加进Na 2CO 3溶液中则启初无气泡，厥后爆收气泡：Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3，NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O不妨用那种正反滴加的去鉴别盐酸战Na 2CO 3Na 2O 2与H 2O 的反应真验步调1、把火滴进衰有Na 2O 2的试管中，坐时把戴火星的木条搁正在试管心，用脚摸一摸试管壁，再背反应后的溶液中2、Na 2CO3、NaHCO 3的溶解性正在二支小试管中，各加进约1gNa 2CO 3、NaHCO 3粉终，滴几滴火瞅察，用脚摸各加进10mL 火3、Na 2CO 3、NaHCO 3的碱性与上述溶液各2mL ，分别加进2滴酚酞溶液Na 2CO 3战NaHCO 3粉终的二只小气球套正在二支试管心，将二只气球内的Na 2CO 3战NaHCO 3共时倒进试管中，瞅5、Na 2CO 3、NaHCO 3的热宁静性.与NaHCO 3固体加热，瞅察局里.改用Na 2CO 3搞一次6、颜色反应用碳酸钠、碳酸钾搞焰色反应真验 步调：① 将铂丝或者铁丝用盐酸洗净（防杂量）② 将铂丝或者铁丝搁正在酒细灯中焰上灼烧，至与本去的火焰验色相共为止 ③ 蘸与试样酸 碱④将蘸有试样的铂丝搁正在无色火焰上灼烧并瞅察火焰颜色⑤再用盐酸洗净铂丝，并正在火焰上灼烧至无色（下次用）铝单量/铝的氧化物/铝的氢氧化物铝单量⑴物理本量：雪红色，硬度较小，熔沸面矮⑵化教本量：①铝的最中层有3个电子，不妨得去而表示出还本性②与非金属单量反应:4Al+3O2==2Al2O3 常被氧气氧化，产死致稀的氧化膜2Al+3Cl2△2AlCl3③与沸火爆收置换反应，死成氢气战氢氧化钠（镁、铝、铁皆能与火反应）2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑④个性：与强碱溶液反应：2Al+2OH-+H2O==2AlO2-+3H2↑铝制餐具（Al2O3/Al）不宜用去蒸煮或者万古间存搁酸性碱性食物Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O真验：铝与氧气的反应（面焚铝箔）真验步调真验局里论断、阐明、反应用坩锅钳夹住一小块铝箔（薄度约0.1nm），正在酒细灯上加热至熔化，沉沉摆动铝徐徐熔化，得去光芒，但是不滴降，佳像表里有一层薄膜兜住铝的熔面为660℃，氧化铝的熔面为2050℃，铝表面的致稀氧化膜包正在铝的表里，所以熔化了的液态铝不会降下用坩锅钳夹住一齐用砂纸挨磨过的铝片正在酒细灯上加铝徐徐熔化，得去光芒，但是不滴降，佳像表里有一层磨去氧化膜的铝片正在气氛中很快又产死一层新的氧化热至熔化，沉沉摆动薄膜兜住膜，铝与氧气反应很快.道明铝的化教本量很活泼，简单与气氛中的氧气反应产死致稀氧化膜而宁静存留于气氛中.4Al+3O22Al2O3Al(OH)3的制备、Al(OH)3的二性真验步调真验局里论断、阐明、反应Al2(SO4)3，滴加氨火至不再变更试管中爆收红色重淀Al2(SO4)3+6NH3`H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+2、与上述死成的重淀，分拆正在二支试管中，一支滴加2mol/L 的NaOH，另一支滴加2mol/L的盐酸，边加边振荡二支试管中的红色重淀皆能溶解论断：Al(OH)3是二性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl2(SO4)3，背其中逐滴滴加Al2(S O4)3，边加边振荡第一只试管中先爆收红色重淀，厥后又消得；第二支试管中现无明隐变更，厥后又爆收红色重淀论断：Al(OH)3是二性氢氧化物，正在碱过量的环境中，不会爆收红色Al(OH)3重淀反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O明矾与足量氢氧化钠反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 铁单量/铁的氢氧化物2.铁单量⑴存留：游离态：陨石化合态：赤铁矿、磁铁矿⑵物理本量：雪红色、熔面下⑶化教本量：①能与O2反应面焚。
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高一必修一化学知识点笔记整理我为各位同学整理了《高一必修一化学学问点笔记整理》，盼望对你的学习有所关心！1.高一必修一化学学问点笔记整理篇一乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红①乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O（酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应）乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
在试验时用饱和碳酸钠汲取，目的是为了汲取挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂2.高一必修一化学学问点笔记整理篇二苯C6H61、物理性质：无色有特别气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。
3、化学性质（1）氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰光明，冒浓烟）不能使酸性高锰酸钾褪色（2）取代反应①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大①苯与XX（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。
（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷3.高一必修一化学学问点笔记整理篇三常见的放热反应和吸热反应(1)常见的放热反应：①全部的燃烧与缓慢氧化;①酸碱中和反应;①金属与酸或水反应;①大多数化合反应(特别：C+CO2=2CO是吸热反应)。
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化学必修一之公保含烟创作第一章从实验学化学第一节化学实验根本办法1.药品寄存平安①固体→广口瓶液体→细口瓶或滴瓶见光易分解→棕色瓶②酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞③氧化剂和复原剂不能一起寄存2.罕见意外事故处置①强碱沾到皮肤——少量水+硼酸②强酸沾到皮肤——少量水+ 3%~5%NaHCO3溶液③有毒有机物沾到皮肤——酒精擦洗④酸或碱流到实验桌上——用NaHCO3或CH3COOH中和，再用水冲刷3．药品的取用固体：粉末状：纸槽、药匙一斜二送三直立块状：镊子、药匙一横二送三慢立液体：直接倾倒或用滴管取4．实验仪器的注意事项试管：加热不超越1/3，试管夹夹在距试管口1/3处先预热再加热，避免试管骤冷炸裂烧杯：加热时应垫石棉网，使受热平均溶解物质用玻璃棒搅拌，不能触及杯壁或杯底烧瓶：（圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、平底烧瓶）都可以用于装配气体发作装置；蒸馏烧瓶用于蒸馏以别离互溶的沸点分歧的物质①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可以用于加热，加热要垫石棉网②液体参加量不能超越容积的1/2蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液①可以直接加热，但不能骤冷②盛液量不能超越蒸发皿溶剂的2/3③取放蒸发皿应使用坩埚钳坩埚：用于固体物质的低温灼烧①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热②取放坩埚要用坩埚钳③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、纯碱及氟化物，它们可和瓷共熔使坩埚造腐蚀④用坩埚钳在夹取低温的坩埚时，应先把坩埚尖端在火焰下预热一下酒精灯：失火时要用湿布盖灭4．混合物的别离和提纯过滤：把不溶于液体的固体物质与液体物质别离一贴二低三靠蒸发：给液体加热使液体受热汽化挥发玻璃棒要不竭搅拌溶液，避免由局部液体温渡过高，造成液滴飞溅粗盐提纯：杂质有CaCl2 MgCl2 SO42-NaOH →BaCl2→Na2CO3→HCl蒸馏：应用各混合物中的沸点分歧，用蒸馏的办法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质（实验室制取蒸馏水的装置可以不用温度计，因为自来水中要出去的杂质都难挥发）沸点低先蒸出，加热温度不能超越混合物中沸点最高的温度 蒸馏水中离子检验：Cl- : 稀HNO3+AgNO3(顺序可换)SO42- : HCl + BaCl2（顺序不成换，因为能够有Ag+）注意：不能把HCl 换成HNO3，不能把BaCl2换成Ba(NO3)2因为SO32-+HNO3=SO42-萃取：应用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的分歧，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来萃取剂的选择：①萃取剂与原溶液中的溶质和溶剂都互不相溶 ②溶质在萃取剂中的溶解度远年夜于在原溶剂中的溶解度 （萃取剂的密度可以比水年夜，也可以比水小） 罕见的萃取剂：苯、汽油、煤油难溶于水，密度比水小；注意：① 蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或沸石，避免液体爆沸② 温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口的下沿齐平，以测出该出蒸汽的温度 ③ 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出 ④ 蒸馏烧瓶要垫石棉网⑤ 衔接顺序由下至上，由左到右 ⑥ 先通水，后加热，避免冷凝管炸裂⑦ 刚开端收集到的馏分应该弃去（冷凝管脏CCl4，难溶于水，密度比水年夜分液：将萃取后劣种互不相溶的液体分开的把持 把持步伐：①验漏：在分液漏斗中参加少量水，塞上玻璃塞，倒置看是否漏水，再把玻璃塞旋转180°，再倒置② 装液③混合振荡：右手压分液漏斗口部，左手握住活塞局部，把分液漏斗倒转过去振荡，使两种液体充沛接触；振荡后翻开活塞，使漏斗内气体放出④ 静置分层（放在铁架台上）⑤分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞翻开，使分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，拧开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体实验：用四氯化碳萃取碘水中的碘（碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度年夜）现象：原来的碘水呈黄色.液体在分液漏斗内分层后，上层液体接近无色（水），下层液体呈紫色（碘的四氯化碳溶液）第二节 化学计量在实验中的应用 1．阿伏加德罗定律及其推论：同温同压下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子压强之比 ①同温同压时，P1/P2=n1/n2=N1/N2常常使用别离办法⑴气气混合① 物理办法：沸点分歧，加压降温液化② 化学办法：先洗气，后枯燥⑵液液混合① 互溶液体：沸点分歧，蒸馏 ② 不互溶液体：密度分歧，分液⑶固液混合① 不溶固体与液体：过滤 ② 可溶固体与液体失掉固体：蒸发 失掉液体：蒸馏用适当溶液富集固体：萃取体积之比②同温同压时，V1/V2=n1/n2=N1/N2质量之比③同温同压同容时，m1/m2=M1/M2密度之比④同温同压等质量时，ρ1/ρ2=V2/V1=n2/n1=N2/N1 (成正比)Ps.阿伏加德罗定律可用于任何气体（纯洁的或是互不反响的混合气体），但不适用于液体或固体；只要三个“同”成立，第四个“同”也成立2．1mol物质体积的年夜小影响因素：物质所含粒子数目的多少、粒子体积的年夜小和粒子之间的间隔固体或液体：主要由粒子的多少和粒子自己的年夜小决议气体：主要由粒子间的间隔决议（粒子间的间隔由温度和压强决议.温度越高，微粒间的间隔越年夜；压强越年夜，微粒间的间隔越小）Ps. 相同温度和压强下，分歧气体的体积由气体的物质的量决议，当气体物质的量相同时则气体体积相同3．物质量浓度 CB=nB/V注意：① V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积②溶质可以是单质，也可以是离子③带结晶水的物质作溶质时，溶质是不含结晶水的化合物，其物质的量的计算，用带结晶水的物质质量除以带结晶水的物质的摩尔质量即可（结晶水/结晶水=氯化钠）④关于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变物质量浓度与溶质的质量分数的换算：密度g/mL 摩尔质量g/mol溶质的质量分数（w）×溶液的密度（ρ）×物质的量浓度（C B）=10^3溶质的摩尔质量（M）特殊特殊溶液中的溶质：NH3溶于水得NH3·H2O，所以氨水的溶质为NH3CuSO4·5H2O的溶质为CuSO4量浓度溶液的配制步伐①计算：溶质是固体，计算固体的质量.溶质是液体，计算液体的体积②称量：用天平称量固体质量（要用滤纸垫着）或用量筒量出液体的体积③溶解：烧杯、玻璃棒（振荡，减速溶解）④转移：把所得的溶液用玻璃棒（引流）注入容量瓶中（玻璃棒要靠在刻度线以下）⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～３次，把每次的洗涤液也注入容量瓶中.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合平均⑥定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1～２cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切⑦摇匀：盖好瓶塞，重复上下倒置，摇匀（振荡后液面低于刻度线不能再加水）注意：①选取适宜规格的容量瓶例如：要配置950mL的某浓度的溶液，应选用1000mL的容量瓶.且只能配置容量瓶上规则容积的溶液，不能配置任意体积的某物质的量浓度的溶液②容量瓶使用前要验漏：加水、倒立、察看、正立、瓶塞旋转180°、倒立、察看③容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，不能作为反响容器，不能用来临时寄存溶液④容量瓶上标有温度及容量和刻度线，物质要在烧杯中溶解恢复到室温才华转入瓶中⑤加水顶容超越了刻度线，不能将超越局部吸走，应该重新配制误差剖析:①计算：计算毛病（结晶水）→浓度偏小②称量或量取:右物左码（使用了游码）→偏小、砝码生锈（没有脱落）、称量仪器不足准确、量筒被洗涤过③溶解：有少量液体溅出→偏小④转移：移液前容量瓶有少量水→无影响在刻度线上有水→偏小⑤定容：超越刻度线，用胶头滴管吸出一局部→偏小，要重配仰视：浓度偏小仰望：浓度偏年夜⑥摇匀：摇匀后液面下降，弥补蒸馏水→偏小⑦装瓶：制剂瓶刚刚有蒸馏水洗过☆阿伏伽德罗常数计算①注意双原子分子和单原子分子He Ne例：有2SO4溶液4溶液200ml和2（SO4）3溶液100ml 这三种溶液中硫酸根离Na2SO4中硫酸根 0.1*0.3=0.03mol 浓度为MgSO4中硫酸根 0.1*0.2=0.02mol 浓度为Al2（SO4）3中硫酸根 0.1*0.1*3=0.03mol 浓度为比为1：1 ：3例：在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为A毛病在常温常压下，1mol O2含有的原子数为2NA正确标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含的分子数为NA正确标准状况下，1L汽油（分子式为C8H18）完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8 NA/22.4 正确标准状况下22.4L H2中含中子数为2 NA毛病.H原子没有中子第二章化学物质及其变卦第一节物质的分类①混合物：溶液、浊液、汽油、碱石灰、天然气、石油、水煤气②碱性氧化物：能跟酸反响，只生成盐和水的氧化物（年夜少数金属氧化物）NaO CaO酸性氧化物：能跟碱反响，只生成盐和水的氧化物（年夜少数非金属氧化物）C02 SO2两性氧化物：既能跟酸反响生成盐和水，又能跟碱反响生成盐和水的氧化物分散系及其分类1.分散系：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中失掉的体系叫做分散系包括溶液、胶体和浊液分散质：被分散的物质分散剂：容纳分散系的物质按分散剂状态分：气溶胶：云、雾、雨液溶胶：Fe(OH)3胶体、卵白质溶液固溶胶：烟水晶、有色玻璃2.分散系溶液胶体（介稳体系）浊液分散质微粒直径（划分的实质）小于1nm 1~100nm 年夜于100nm外观均一、透明、稳定少数均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定分散质微粒组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否通过滤纸能能不能能否通过半透膜能不能不能实例食盐水碘水、淀粉溶液泥水①丁达尔效应②布朗运动：在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而发作的无规则的运动，称为布朗运动.是胶体稳定的原因之一③电泳现象：外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象（工业上可用来别离提纯物质）胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥实验：胶体的制成原理：FeCl3+3H2O=△=Fe(OH)3胶体+3HCl把持：①在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体.用过滤的办法出去胶体中的混浊②将装有胶体的烧杯置于暗处，用激光笔（手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向停止察看，看到一条光亮的通路注意：①将胶体装入半透膜，然后置于蒸馏水中，通过渗析出去胶体中混有的FeCl3和HCl②取最后一次渗析后半透膜外的溶液少许于试管中，参加AgNO3溶液，若无沉淀发作，证明胶体和Cl-已经别离②实验中的FeCl3是饱和溶液4．注意：①胶粒带电荷，胶体是不带电荷的②固溶胶不发作电泳现象.但凡胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发作电泳现象.气溶胶在高压电的条件也能发作电泳现象③同种胶体的胶粒带相同的电荷电泳现象的应用：明矾净水、医学上应用血清的纸上电泳来别离各种氨基酸胶体介稳性的应用：制作豆腐、颜料墨水的制造、洗涤剂、喷雾剂的制造胶体聚沉的应用：豆腐、果冻第二节离子反响酸碱盐在水溶液中的电离电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液里只有一局部分子电离成离子的电解质（水）电离：电解质在水溶液中或熔融状态下自动发作自由移动离子的一种进程(电离方程式和离子方程式分歧)（能电离是物质的一种性质，但物质能否导电与物质以后状态是否存在自由移动的离子有关.比如BaSO4熔融状态能导电，但固态的BaSO4不能导电） 混合物单质电解质：酸、碱、盐、生动金属氧化物非电解质：非金属氧化物、年夜局部有机物注意：① 电解质纷歧定能导电.如：NaCl 固体② 碱和盐固态的时候不导电，但熔融状态下能导电，所以不溶于水的碱和盐也是电解质③ SO2、NH3 溶于水，且溶液能导电，但电离出导电粒子的是它们与水作用的产物H2SO3 NH3·H2O ，而不是物质自己能导电，所以水溶液能导电的物质纷歧定是电解质④强电解质：强酸（除了盐酸、硫酸、硝酸，其余都为弱酸）、强碱和年夜局部盐（中学阶段简直所有盐）化合物纯洁物物质不是电解质，也不是非电解质弱电解质：弱酸、弱碱、水（高频考点：醋酸、碳酸、氨水.注意氨水为混合物，其电解质局部为NH3•H2O.氨水中有H2O,NH3,NH3•H2O,NH4+,OH-）有机物年夜局部是非电解质，少局部为电解质，且为弱电解质CH3COOH离子方程式①判断离子方程式是否正确要点：看反响物状态是否正确，能否拆分红离子形式看反响原理是否正确，即反响产物是否正确离子方程式两边是否配平，元素是否守恒，电荷是否守恒，质量是否守恒②可拆：只有强酸、强碱和易溶性盐不成拆：单质、氧化物、弱电解质、固体、生成的沉淀或气体、浓硫酸.要写成化学式（注意：浓HCl浓HNO3可拆）③微溶性物质如果作生成物，一律视为沉淀，写化学式，标“↓”符号；如果作为反响物，若是廓清溶液应改写成离子符号，若是悬浊液应写成化学式CO2通入廓清石灰水中：《红》P35Na2SO4溶液中参加AgNO3溶液：石灰乳中参加Na2CO3溶液④反响条件：有沉淀生成；有气体生成；有弱电解质生成（水、弱酸、弱碱）;能发作氧化复原反响契合四个其一，就能反响.四个都不满足，则离子就能少量共存⑤判断离子能否少量共存时，首先察看题干中的隐含条件，如酸性、碱性、无色（有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、Cr2O7 2-）,然后判断各离子之间能否发作化学反响（生成沉淀、气体或弱电解质）注意：盐酸是HCl水溶液，是混合物.HCl是纯洁物第三节氧化复原反响1. 含义氧化复原反响：有元素化合价升降的反响都是氧化复原反响（氧化反响和复原反响一定是同时发作的）被氧化→元素失去电子的进程→外部表现为化合价的升高被复原→元素失掉电子的进程→外部表现为化合价的降低氧化产物：通过发作氧化反响所得的生成物复原产物：通过发作复原反响所得的生成物氧化剂：失掉电子的反响物，反响时元素化合价降低，具有氧化性，自己被复原，得复原产物复原剂：失去电子的反响物氧化性：失掉电子的能力物质的氧化性、复原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关复原性：失去电子的能力氧化反响：化合价升高的反响复原反响：化合价降低的反响Ps.氧化复原反响的实质是电子的得失或偏移，其特征是元素的化合价发作了变卦口诀：失升复原剂，被氧化，得氧化产物2.氧化复原反响的类型：《红》P40①一般的氧化复原反响(化合价升高和降低的元素不是同一种，且两种元素存在分歧的物质中)②自身氧化复原反响（氧化剂和复原剂属于同一种物质）③歧化反响（所得产物中，该元素一局部价态升高，一局部价态降低）④归中反响（反响物中一局部价态升高，一局部价态降低）3.双线桥法暗示氧化复原反响中电子的得失情况：第一步：标出反响前后变价元素的化合价.第二步：从反响物中得/失电子（化合价降低/升高）的元素动身，箭头指向生成物中同一种元素第三步：在线上标明化合价的变卦、得/失电子的数目（化合价的差值×该元素原子的个数）注意检验：氧化复原反响中，得失电子的数目是相等的4.单线桥法①单线桥法只在反响物中发作②从失电子的元素动身，箭头指向反响物中得电子的元素③线上直接写电子数目即可（化合价差值×该元素原子的个数）5.①有单质介入的化合反响②有单质生成的分解反响③全部置换反响④复分解反响都不是氧化复原反响注意：有单质介入或生成的反响纷歧定是氧化复原反响！！第三章金属及其化合物钠盐/钠单质/钠的氧化物1.钠单质物感性质：银白色、硬度小、密度比水小，熔点低、易导热导电化学性质：①最外层只有一个电子，易失去而表现出强复原性②常温下生成氧化钠，扑灭或加热生成过氧化钠③与水反响④与酸反响：直接与H+发作氧化复原反响⑤与盐溶液反响：先与水反响，生成的碱与盐发作复分解反响，反响的实质是钠置换水中的氢例如：钠与硫酸铜反响第一步：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑第二步：NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4第三步(能够有)：Cu(OH)2△CuO+H2O⑶存在：只以化合态形式存在⑷保管：单质钠一般保管在石油或石蜡油中注意：①钠与氧气常温下反响生成Na2O(白色固体)；扑灭条件下生成Na2O2(淡黄色固体)②钠在空气中临时放置发作的变卦：a.切开Na 断面呈银白色，很快变暗Na+O2=2Na2Ob.白色固体 Na2O+H2O=NaOHc.概略有液滴 NaOH固体潮解d.白色晶体2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(水量很少，形成晶体)即形成Na2CO3·xH2Oe.白色粉末 Na2CO3·xH2O失去水风化①风化属于典型的化学变卦，潮解一般认为属于物理变卦②Na2O属于碱性氧化物 Na2O2只能说属于过氧化物Na2O和Na2O2中，阳离子和阴离子的个数比都是2:1实验：钠与水的反响实验步伐实验现象结论与解释反响在烧杯中参加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中钠浮在水面密度比水小2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑该反映的实质是Na复原H+失掉H2熔成闪亮的小球反响放热，钠熔点低向各个方向游动并收回嘶嘶的响声猛烈反响可有气体生成钠球逐突变小，最后完全消失钠与水完全反响溶液酿成白色发作的溶液呈碱性杯壁发热该反响是放热反响烧杯的盖上有水雾该反映是放热反响注意：实验前的钠从煤油中取出，要先用滤纸擦净，避免钠与水反响放热而造成煤油燃烧实验：切割钠的实验+燃烧钠的实验实验步伐实验现象结论、解释、反响察看寄存在试剂瓶中的金属钠钠所处的环境：保管在煤油中；钠概略有一层石蜡包裹着（长保管在石蜡油或煤油中）钠的硬度小，密度比煤油年夜，不与煤油反响，钠具有银白色金属光泽；钠在常温下即可与空气发作反响.常温下4Na+O2=2Na2O（白色固体）把金属钠从试剂瓶中取出察看其物感性质用小刀切去一端的外皮，察看切面的光泽和颜色及变卦切钠块时的觉得：钠很软钠块切面的颜色、光泽及变卦：其概略有银白色金属光泽，但在空气中很快酿成灰白色把一小块钠吸干概略的煤油，放在枯燥的干净的坩埚中，加热，直到钠燃烧即可撤去酒精灯钠块在加热前后的变卦：钠块熔成闪亮的小球，猛烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体钠在空气中燃烧，放出少量热，生成钠的另一种氧化物，钠的熔点较低（淡黄色固体）2Na+O2Na2O22Na2O+O2△Na2O2过氧化钠和氧化钠Na2O（氧化钠）Na2O2（过氧化钠）颜色、状态白色固体淡黄色固体氧元素化合价-2 -1稳定性不稳定，在空气中可以持续氧化：2Na2O+O2=2Na2O2稳定，加热不分解与H2O反响Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与酸反响Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑与CO2反响Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性一般不表现出氧化性，也不表现复原性，无漂白性有强氧化性和一定的复原性，有漂白性，可以消毒杀菌碳酸钠和碳酸氢钠化学式Na2CO3（碳酸钠）NaHCO3（碳酸氢钠）俗名、类别苏打、纯碱、正盐小苏打、酸式盐颜色、状态、溶解性通常为Na2CO3·10H2O存在，为白色晶体，易风化失水为白色粉末Na2CO3；易溶于水白色粉末；溶解度较碳酸钠小扑灭化学性质 酚酞 强碱性弱碱性HCl Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O 受热稳定，受热不分解2NaHCO 3= Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O CO 2 Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3 不反响NaOH 不反响NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2OCa(O H)2 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH反响生成CaCO 3沉淀用途 重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产 食品工业、泡沫灭火剂等相互转化Na 2CO 33注意：①NaHCO 3的溶解度比Na 2CO 3小，所以向饱和Na 2CO 3中通入CO 2会析出NaHCO 3晶体②将Na 2CO 3溶液逐滴参加稀盐酸中，马上就会释放出气体：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O ；而将稀盐酸逐滴参加Na 2CO 3溶液中则开端无气泡，后来发作气泡：Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3，NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O可以用这种正反滴加的来鉴别盐酸和Na 2CO 3Na 2O 2与H 2O 的反响实验步伐1、把水滴入盛有Na 2O 2的试管中，立刻把带火星的木条放在试管口，用手摸一摸试管壁，再向反响后的溶液中滴2、Na 2CO3、NaHCO 3的溶解性在两支小试管中，各参加约1gNa 2CO 3、NaHCO 3粉末，滴几滴水察看，用手摸一再各参加10mL 水3、Na 2CO 3、NaHCO 3的碱性取上述溶液各2mL ，辨别参加2滴酚酞溶液Na 2CO 3和NaHCO 3粉末的两只小气球套在两支试管口，将两只气球内的Na 2CO 3和NaHCO 3同时倒入试管中，察看5、Na 2CO 3、NaHCO 3的热稳定性.取NaHCO 3固体加热，察看现象.改用Na 2CO 3做一次酸 碱6、颜色反响用碳酸钠、碳酸钾做焰色反响实验步伐：①将铂丝或铁丝用盐酸洗净（防杂质）②将铂丝或铁丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰验色相同为止③蘸取试样④将蘸有试样的铂丝放在无色火焰上灼烧并察看火焰颜色⑤再用盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色（下次用）铝单质/铝的氧化物/铝的氢氧化物铝单质⑴物感性质：银白色，硬度较小，熔沸点低⑵化学性质：①铝的最外层有3个电子，可以失去而表现出复原性②与非金属单质反响:4Al+3O2==2Al2O3 常被氧气氧化，形成致密的氧化膜2Al+3Cl2△2AlCl3③与沸水发作置换反响，生成氢气和氢氧化钠（镁、铝、铁都能与水反响）2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑④特性：与强碱溶液反响：2Al+2OH-+H2O==2AlO2-+3H2↑铝制餐具（Al2O3/Al）不宜用来蒸煮或长时间寄存酸性碱性食物Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 实验：铝与氧气的反响（扑灭铝箔）实验步伐实验现象结论、解释、反响用坩锅钳夹住一小块铝箔（厚度约0.1nm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动铝逐渐熔化，失去光泽，但不滴落，仿佛外面有一层薄膜兜住铝的熔点为660℃，氧化铝的熔点为2050℃，铝概略的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下用坩锅钳夹住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动铝逐渐熔化，失去光泽，但不滴落，仿佛外面有一层薄膜兜住磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜，铝与氧气反响很快.说明铝的化学性质很生动，容易与空气中的氧气反响形成致密氧化膜而稳定存在于空气中.4Al+3O22Al2O3Al(OH)3的制备、Al(OH)3的两性实验步伐实验现象结论、解释、反响Al2(SO4)3，滴加氨水至不再变卦试管中发作白色沉淀Al2(SO4)3+6NH3`H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+2、取上述生成的沉淀，分装在两支试管中，一支滴加2mol/L的NaOH，另一支滴加2mol/L的盐酸，边加边振荡两支试管中的白色沉淀都能溶解结论：Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反响，又能与碱反响反响：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl2(SO4)3，向其中逐滴滴加Al2(S O4)3，边加边振荡第一只试管中先发作白色沉淀，后来又消失；第二支试管中现无明显变卦，后来又发作白色沉淀结论：Al(OH)3是两性氢氧化物，在碱过量的环境中，不会发作白色Al(OH)3沉淀反响：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O明矾与足量氢氧化钠反响：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 铁单质/铁的氢氧化物2.铁单质⑴存在：游离态：陨石化合态：赤铁矿、磁铁矿⑵物感性质：扑灭。
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第1节认识化学科学■、化学的含义和特征1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
2、特征：认识分子和制造分子。
3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。
二、化学的形成和发展1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。
1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。
1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。
1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。
三、元素与物质的关系1、2、元素的存在状态:在这两种状态下,研究物质的顺序:物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在, 分别形成单质和化合物。
金属非金属T氢化物金属氧化物非金属氧化物碱含氧酸盐盐第2节研究物质性质的方法和程序一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。
(一)Na的性质1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为C,沸点为C,密度为cm3。
2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na+(稳定结构)，还原性极强。
(1) 与非金属反应：①4Na+O2====2Na 20 ②2Na+O2====Na 2O2 ③2Na+Cl 2====2NaCl④ 2Na+S点燃= Na 2S(2) 与水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H 2匸现象：浮：Na浮在水面上；熔：融化成一个小球;游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。
(3) 与酸反应：2Na+2HCI====2NaCI+H 2?(4) 与盐反应：①2Na+2H2O+CuSO4====Cu(OH) 2J +Na2SO4+H2?②6Na+6H 2O+2FeCl3====2Fe(OH) 3 J +6NaCI+3H 2 ?③4Na+TiCI 4(熔融状)高温Ti+4NaCI(5) Na在空气中的一系列变化：O H 2O CO2,H2O风化Na 02 Na20 2 NaOH Na2CO3 40H2O W2CO34Na+O2====2Na2O Na20+H 2O====2NaOH2NaOH+9H 2O+CO2====Na 2CO3 IOH2O Na2CO3 IOH2O风化Na2CO3+10H 2O ?3、Na的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。
4、Na的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。
(二)NaO的性质1、物理性质：白色固体，不可燃。
2、化学性质：(1)与水反应：Na2O+H2O====2NaOH(2)与酸反应：Na2O+2HCI====2NaCI+H 2O(3)与非金属反应：Na2O+CO2====Na2CO33、NaaO 的用途：制NaOH , Na2CO3(三) Na2Q的性质1、物理性质：淡黄色固体。
2、化学性质：(1)与水反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O 2?(放出大量的热)(2)与非金属反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2f(放出大量的热)(3)与酸反应：2Na2O2+4HCI====4NaCI+2H 2O+O2T3、Na^O的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂【向NaOH溶液中通入C02气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。
2NaOH+CO 2====Na 2CO3+H2O+O2 ? 宀2NaHCO3加^ Na z CO s+H 2O+CO2 ?【向Ca(OH)2溶液中通入C02气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉淀和气体。
Ca(OH) 2+CO2====CaCO 3 J +H2O 宀CaC03+H 2O+CO2===Ca(HCO 3)2 宀Ca(HCO 3)2加热CaC03 J +H2O+CO2T、研究物质的基本程序:观察物质外观 T 预测物质性质* *实验和观察 T 解释和结论进一步研究发现特殊现象，提出新问题(一)氯气的性质1、 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水，易液化，密度大与空气。
2、 化学性质： (1)与金属反应:①与钠反应： 2Na+Cl 2点燃2NaCI 剧烈燃烧-黄色火焰、生成白烟。
②与铁反应： 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3剧烈燃烧，生成棕褐色/红褐色烟。
③与铜反应： Cu+CI 2点燃CuCl 2 剧烈燃烧，生成棕黄色烟。
规律：变价金属与 C12反应一般生成高价金属的氧化物。
(2)与非金属反应: ①氢气在氯气中燃烧：H 2+CI 2点燃2HCI 苍白色火焰，瓶口内壁出现白雾。
②氢气与氯气混合光照： H 2+CI 2光照2HCI 发生爆炸。
(3)与水反应：Cl 2+H 2O===HCI+HCIO(4) 与碱反应： ①2Cl 2+2Ca(OH )2====CaCl 2+Ca(CIO )2+2H 2O 广 2CI 2+2H~20====2HCL+2HCIOv 2HC+Ca(OH) 2====CaCI 2+2H 2O ^2HCIO+Ca(OH) 2====Ca(CIO) 2+2H 2O② Cl 2+2NaOH====NaCI+NaCIO+H 2OCI 2+H 2O====HCI+HCIO HCI+NaOH====NaCI+H —2 O HCIO+NaOH====NaCIO+H 2O(5) 与盐反应：Cl 2+2KI====2KCI+I 2Cl 2+2NaBr====NaCI+Br 23、氯气的用途：用来制造盐酸、有机溶解剂和杀菌消毒剂。
(二) HCI0的性质1、不稳定性：2HCIO 光照2HCI+O 2 f Ca(CIO) 2+H 2O+CO 2====CaCO 3 J +2HCIOCa(CIO) 2+2HCI====CaCI 2+2HCIO 2NaCIO+H 2O+CO 2====Na 2CO 3+2HCIO【制漂白剂：2Cl 2+2Ca(OH) 2====CaCI 2+Ca(CIO) 2+2H 2O 】3、弱酸性：HCIO 的酸性比H 2CO 3还弱。
【工业上电解 NaCI 溶液制取 CI 2、NaOH 、H 2： 2NaCI+2H 2O 通电 2NaOH+H 2T +CI 2T] 【实验室制氯气：MnO 2+4HCI(浓)加热MnCl 2+CI 2T +2H 2O ]新制氯水中的微粒分子：CI 2,H 2O,氯水呈黄绿色 HCIO (弱酸) 氯水有漂白性 离子：H , CI ,呈酸性生成AgCI 沉淀CIO ,(OH )2、强氧化性：漂白粉和消毒剂的主要成分:第1章认识化学学科第3节 化学中常用的物理量——物质的量、物质的量（n ）1、 定义：它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。
2、 单位：摩尔，简称摩，符号是 mol 。
3、 阿伏伽德罗常数（N A ）： 12C 所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。
4、公式：n =N AImol 任何微粒所含的微粒数均为N A个。
N\ = X1023 mol -1N 微粒数。
1、摩尔质量（ M1、 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
Imol 的任何物质的质量，以g 为单位时，它在数值上等于该物质的相对原子/分子质量。
2、 单位:g ・mol -1（g/mol ）或 kg -mol -1（kg/mol ） om3、 公式：n = M三、摩尔体积（V ）1、定义： 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。
2、单位： L ・mol -1(L/mol)或 m 3 -mol -1(m 3/mol)3、标准状况下，气体摩尔体积约为 L -mol -1o （标准状况：指温度为 0C 、压强为lOlkPa 的状况,简称STP 。
）4、公式： Vn =V m5、书写规律：① 在相同条件下，Imol 气体所占的体积比Imol 固体或液体所占的体积大得多。
② 在相同条件下，Imol 固体或液体的体积不同，而 Imol 气体的体积却几乎完全相同。
③ 在相同条件下，决定物质的体积的微观因素：气体体积大小 ----------- 1、粒子数目 --------------- ► 固、液体体积大小【阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
】四、物质的量浓度（C B ）1、 定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
2、 单位:mol -L -1（mol/L ）或 mol -m -3（mol/m -3）。
3、 公式：n =X V的主要因素2、 粒子（半径）大小3、 粒子间的平均距离的主要因素气体常数pV =n RT ---------------」1— 热力学温度4、一定物质的量浓度溶液的配置：（1）主要仪器：容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平（砝码）、药匙、量筒。
容量瓶：①常用于配置一定体积的、浓度准确的溶液。
② 规格：100mL 、250mL 、500mL 、1000mL瓶上通常标注有温度、容量、刻度线。
（2）配置步骤：①计算③溶解（冷却至室温20 C ） ④转移 ⑤洗涤：2-3次。
⑥摇匀五、化学中的一些定量关系1、化学方程式中的定量关系H 2 + CI 2 ==== 2HCI 1 1 : 2 （分子数之比） 2g :71g : 73g （质量之比） 1mol : 1mol : 2mol （物质的量之比） 1 1 :2（体积之比）1mol :(标况下，物质的量与气体体积关系）71g : 2mol (标况下，物质的量与气体体积、质量的关系2、物质的量与各种物理量之间的关系⑦ 定容：加水至刻度线下 ⑧ 摇匀1-2cm 处，在用胶头滴管加水至刻度线。
⑨装瓶贴标签②称量（量取）溶质质量分数第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类一、元素在自然界中的存在状态1、游离态：元素以单质形式存在的状态。
2、化合态：元素以化合物形式存在的状态。
二、研究物质的顺序金属f金属氧化物f碱f盐非金属f非金属氧化物f含氧酸f盐三、物质的分类金属单质非金属单质有机化合物酸性氧化物（SO2, S03, P2O5）氧化物碱性氧化物（Na2O,CaO十。
2。
3）两性氧化物（AI2O3）不成盐氧化物（CO , NO ）一元酸（HCI , HNO 3）按电离出的氢原子数二元酸（H 2SO4, H 2SO3）三元酸（H 3PO4）酸按是否含氧元素无氧酸（HCL ）含氧酸（H 2SO4）强酸（HCI , HNO 3, H2SO4, HCIO按照在水里是否完全电离' 3，2 4，弱酸（H 2CO3, HCIO , H 2SO3），硫酸盐，氯化物等盐、铵盐等正盐（Na2CO2）中和酸式盐（NaHCO 3, NaHSO 4）碱式盐［Cu2（OH ）2CO3］溶液物质化合物无机化合物按电离出的氢氧根离子碱按照在水里是否完全电一元碱（NaOH ）数目二元碱［Ba（OH ）2］三元碱［Fe（OH ）3］”强碱（K、Na、Ca、Ba碱）离 ,弱碱（NH 3 H2O）混合物4，HCIO 3) 纯净物按酸根离子分：碳酸盐盐按阳离子分：铜盐、铁根据酸与碱是否完全被胶体［Fe（OH ）胶体，淀粉溶液，烟雾，有色玻璃］悬浊液（泥水混合物）乳浊液（油水混合物）胶体［Fe（OH ）胶体，淀粉溶液，烟雾，有色玻璃］四、物质的分散体系1、定义：一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（成为分散剂）中形成分散系。