选修3《物质结构与性质》教学细目表(第一章)
高二化学选修3物质结构第一章第一节
不同时期的原子结构模型:
1.古希腊原子论 2.道尔顿原子模型(1803年) 3.汤姆生原子模型(1904年) 4.卢瑟福原子模型(1911年) 5.玻尔原子模型(1913年) 6.电子云模型(1926年)
道尔顿原子 模型(1803年)
坚实不可再分的实心球 平均分布着正电荷的粒 子嵌着同样多的电子 带正电荷的核位于中心， 质量主要集中在核上，电 子沿不同轨道运转 电子在一定轨道上绕核 做高速圆周运动
11个电子分布在3个不同的能层，处于不同能 层的电子的能量肯定不同；那么，处于L层的8个 电子其能量是否都相同呢？
2.能级
(1)概念：在多电子原子中，同一能层的电子，能量 也可能不同，还可以把它们分成能级。
(2)表示方法及各能级所容纳的最多电子数：
[温馨提醒]
I.能级符号：ns、np、nd、nf„„
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d104s24p6
1s22s22p63s23p6
[注意] 原子失去电子先失去最外层电子，而不一定 先失去最后填的电子。
3.简化电子排布式
如：
Na：1s22s22p63s1
[Ne]3s1
表示钠的内层电子排布与稀有气体 元素Ne的核外电子排布相同 试写出8号、14号、26号元素的简化排布式吗？
6.各能层、能级中电子能量的高低 ⑴同一能层中： E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)＜··· ··· ⑵不同能层中： E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)＜··· ··· E(2p)＜E(3p)＜E(4p)＜E(5p)＜··· ···
[大胆一试] 写出钾原子可能有的电子排布式。
原子结构与性质
原子结构
化学：高考一轮复习《物质结构与性质·第一单元》课件(苏教版选修3)
•热 点 透 视
•1. 原子核外电子排布式与原子核外电子排布 的关系。 •2. 元素性质周期性变化的规律，包括原子半 •5. 晶胞的概念及晶胞中微粒数的求算。 径、电离能、电负性等。 •6. 晶体结构的确定及晶体物理性质的比较， •3. 通过共价键的形成过程，了解共价键的本 晶体中微粒间的相互作用，晶体 质，能用键参数(键角、键能、 • 的空间结构。 • 键长)解释分子的空间结构和性质。
• 5．原子轨道的图形描述 • 原子轨道图形是描述原子核外电子在空 间的运动状态的图形。s轨道在三维空间分 • 布图形为球形。p轨道在空间的分布特点是 6．核外电子的运动特征 没有 • 分别相对于x、y、z轴对称，呈纺锤形。电 (1)在原子核外很小的空间做高速运动， 子的运动状态决定了电子的能量，电子在 (填“有”或“没有”)确定的轨道。 原子轨道上的特点决定了它的反应性能。 • (2)不能准确测定其所处的位置和速度，
• 2．电离能 一个 • 元素周期表中的同周期主族元素从左到 • (1)第一电离能：气态电中性基态原子失 右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上 去 电子转化为气态基态一价阳离子所 到下，原子半径逐渐 。
•(2)规律
最小
•同周期：第一个元素的第一电离能
小
，最后
一个元素的第一电离能最大，同周期中第ⅡA
大
族元素比ⅢA族元素，ⅤA族元素比ⅥA族元素 的第一电离能大。 •同族元素：从上到下第一电离能变 。
•3.电负性
键合电子
• (1)含义：用来描述不同3) 变 化 规 律 ： 在 元 素 周 期 表 中 ， 合电子的吸引力越大。 减小 从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族 • (2)标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负 中从上到下元素的电负性逐渐 。 性为1.0作为标准，得出了各元素的电负 •(4)应用：判断元素金属性、非金属性的强 性。
高中化学选修三双向细目表
章 节
考 点
认知能力
了解
理解
应用
第1章 原子结构与性质
1.原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。
√
2.能正确书写 1~36 号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式
√
3.电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。√4.子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用
√
5.电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
√
6.范德华力的含义及对物质性质的影响。
√
7.氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
√
第三章 晶体结构与性质
1.晶体的类型，不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
√
2.晶格能的概念，晶格能对离子晶体性质的影响。
√
3.分子晶体结构与性质的关系。
√
4.原子晶体的特征，金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
√
第二章 分子结构与性质
1.离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质
√
2.共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)。配位键的含义。
√
3.键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
√
4.杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。
√
5.价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
√
5.金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
√
6.金属晶体常见的堆积方式。
√
7.晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
√
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第1课时)
K
L
M
N
O
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …
2
2
2
8
6
2
6 10 2
18
6 10 14 2
32
6 …
…
2014年7月12日星期六
23
能层与能级
【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳 的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？
能层最多可容纳的电子数为2n2个。
2014年7月12日星期六 9
开天辟地—原子的诞生
汤姆生原子模型
汤姆生
2014年7月12日星期六
10
开天辟地—原子的诞生
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核 卢 卢瑟福和他的助手做了著名 瑟 α粒子散射实验。根据实验， 卢瑟福在1911年提出原子有 福 核模型。 原 卢瑟福原子模型（又称行星 子 原子模型）：原子是由居于 模 原子中心的带正电的原子核 和核外带负电的电子构成。 型 原子核的质量几乎等于原子
2014年母相同的不同能级中所容纳 的最多电子数是否相同？
不同能级中的s级，所容纳的电子数 是相同的，但是能量是不同的。
2014年7月12日星期六 26
能层与能级
总结：
①能层的能级数等于该能层序数。 ②任一能层的能级总是从s能级开始。 ③在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是： ns＜np＜nd＜nf…
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构 第1课时
2014年7月12日星期六
1
原子结构
【教学目标】
1.了解人类认识原子的历史
2020-2021届高三化学回归教材人教版选修3
回归教材之《物质结构与性质》（人教版+苏教版）第一章：原子结构与性质P1 人类对原子结构的认识发展过程。
P4 能层即电子层。
分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。
每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、p、d、f表示，分别对应1、3、5、7个轨道。
能级数=能层序数。
P7 基态与激发态。
焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。
能量以焰色的形式释放出来。
P10 不同能层相同能级的电子层形状相同。
ns呈球形，np呈哑铃形。
P14 元素周期表的结构。
周期（一、二、三短周期，四、五、六长周期，七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）。
分区（s、p、d、ds、f）。
P20 对角线规则。
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。
Li、Mg在空气中燃烧的产物为LiO、MgO，铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物,硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为HBO2、H2SiO3都是弱酸。
是因为这些元素的电负性相近。
第二章：分子结构与性质P32 等电子体原理：原子总数相同，价电子数相同，等电子体有相似的化学键特征和空间构型。
常见的等电子体有：N2和CO；N2O和CO2；SO2、O3和NO2-；SO3和NO3-；NH3和H3O+；CH4和NH4+。
P36 仔细观察资料卡片的彩图。
P39最上方表格。
区别形和型，VSEPR模型和分子或离子的立体构型，价层电子对数和σ键数、孤电子对数。
如SO2分子的空间构型为V形，VSEPR模型为平面三角形，价层电子对数为3，σ键数为2、孤电子对为1。
配合物理论简介。
P41 实验2-1含Cu2+的水溶液呈天蓝色，是因为四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，该离子中，Cu2+和H2O分子之间的化学键叫配位键，是由H2O中的氧原子提供孤电子对，Cu2+接受H2O提供的孤电子对形成的。
P42实验2-2向含有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，形成蓝色沉淀[Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓]。
《第一节 共价键》教学设计(部级优课)
化学选修3《物质结构与性质》第二章第一节化学键第一课时教学设计一、设计思想化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而化学键是化学选修3《物质结构与性质》中的重要理论，起着连接“承上启下”的作用，既是对高一化学必修2中化学键的复习，又为选修3后面章节的学习打下了良好的基础。
本节在全书占有重要地位，是整个选修3《物质结构与性质》教学的重点之一，概念多且抽象难懂，许多新的概念是高中阶段首次接触，所以本节课的关键在于设法以尽可能形象化、生动化的手段解决相对抽象的问题。
只要能在教学中有效突破电子云按不同方式进行重叠而形成共价键这一基本要点，就可以使学生更好理解两种共价键的特征和性质。
1、教材分析《化学键》的内容其实对学生们来说并不陌生，化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。
本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。
通过这节内容的学习为以后章节的学习奠定了良好的基础，要求学生能迅速的理解和吸收新的概念，并掌握用选修3的知识去解读化学键的形成。
2、学情分析学生在进入选修3的学习后发现，在这本书中引入了许多新的概念，许多知识点是在之前的学习中从未遇到过的，所以在理解和接受时比较困难。
学生的自主、自觉学习能力差，需要老师不断的督促和检查；学生缺乏刻苦钻研的精神，畏难情绪严重；学生欠缺必要的学习方法，部分学生厌学。
为了提高学生学习的积极性，我采用动画、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，通过动画演示，把一些比较抽象、难懂的知识形象化去展示，这样比较方便去理解，同时在这过程中引导学生自主学习、合作学习、探究学习。
物质结构与性质(选修3)
另外，将一些现代化的物质结构测试 技术以“科学视野”栏目的形式作了通 俗易懂的初步介绍，以使学生感受到21 世纪初的科学技术状况。
3.理论联系实际。结构联系性质， 具体结构联系具体性质，对比不同结 构的不同性质，学科知识联系社会进 步、科技发展以及生活实际等。 例如，在原子结构中介绍了激发态、 原子光谱、激光等初步知识。
晶体结构与性质
晶体的常识 分子晶体与原子晶体 金属晶体 离子晶体
原子结构与性质： 力求简单易懂，通过有关物理知识和物理 实验背景的知识，以能够用来使学生形成共价 键和分子结构的基础为限度。 分子结构与性质：
重点介绍了共价键和共价分子，适当补充 了配位键和配合物的知识；金属键则在讨论金 属晶体时介绍。
历史与现代的结合：认识到每一种原子结构模 型都有其产生的历史背景和合理性，但又都不 是完善的，具有局限性（玻尔原子模型）。 形成物质结构的基本观念：“物质结构的探索 是无止境的”（课标）
图画的功能和作用（分析数据）
图 3-14 左边家用燃气灶的中心部位很容 易生锈，而右边的食品罐头 放在南极已差不 多90年了，却很少生锈，你知道为什么吗
在已有知识基础上引出能 层，引入新概念能级 在能层和能级的基础上， 直接给出构造原理，并练 习核外电子排布 在构造原理基础上引出能 量最低原理，并由此引出 基态、激发态和光谱
构造原理
（电子排布规律）
能量最低原理
电子云与 原子轨道
在电子云基础上引出原子轨 道，为后面共价键打基础
本节内容选材依据
（课标主题1第1、2、4条）
●金属性：金属元素的原子在化学反应中， 通常表现出失去电子成为阳离子的倾向。 金属性的强弱通常用金属元素原子的最外 层电子的电离能大小（气态原子失去电子 成为气态阳离子时所需要的能量）来衡量。 ●金属的活动性：金属的活动性是反映金 属在水溶液里形成水合离子倾向的大小， 是以金属的标准电极电势为依据的。
高中化学教材目录
高中化学教材目录 1.《化学1》教材名目:引言第一章从试验学化学第一节化学试验基本方法其次节化学计量在试验中的应用归纳与整理其次章化学物质及其改变第一节物质的分类其次节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质其次节几种重要的金属化合物第三节用处广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅其次节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归纳与整理附录1附录2附录3后记2.《化学2》教材名目：第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表其次节元素周期律第三节化学键归纳与整理其次章化学反应与能量第一节化学能与热能其次节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简洁的有机化合物——甲烷其次节来自石油和煤的两种基本化工原料其次节生活中两种常见的有机物第四节基本养分物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源其次节资源综合利用环境爱护归纳与整理结束语附录一附录二附录三3.《化学与生活〔选修1〕》教材名目：引言第一章关注养分平衡第一节生命的基础能源——糖类其次节重要的体内能源——油脂第三节生命的基础——蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理其次章促进身心健康第一节合理选择饮食其次节正确使用药物第三章探究生活材料第一节合金其次节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章爱护生存环境第一节改善大气质量其次节爱惜水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录一附录二附录三后记4.《化学与技术〔选修2〕》教材名目：第一单元走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产归纳与整理练习与实践其次单元化学与资源开发利用课题1 猎取干净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和自然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的进展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的进展课题1 化肥和农药课题2 外表活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践结束语迎接化学的黄金时代后记5.《物质结构与性质〔选修3〕》教材名目：第一章原子结构与性质第一节原子结构其次节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题其次章分子结构与性质第一节共价键其次节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识其次节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题开放性作业——元素周期表后记6.《化学反应原理(选修4)》教材名目：绪言第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的改变其次节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理其次章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率其次节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离其次节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池其次节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理附录7.《有机化学基础〔选修5〕》教材名目：引言第一章熟悉有机化合物1 有机化合物的分类2 有机化合物的结构特点3 有机化合物的命名4 讨论有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题其次章烃和卤代烃1 脂肪烃2 芳香烃3 卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物1 醇酚2 醛3 羧酸酯4 有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质1 油脂2 糖类3 蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代1 合成高分子化合物的基本方法2 应用广泛的高分子材料3 功能高分子材料归纳与整理复习题结束语有机化学与可持续进展8.《试验化学〔选修6〕》教材名目：第一单元从试验走进化学课题一试验化学起步课题二化学试验的绿色追求其次单元物质的猎取课题一物质的分别和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元讨论型试验课题一物质性质的讨论课题二身边化学问题的探究课题三综合试验附录I 化学试验规章附录II 化学试验种的一些常用仪器附录III 部分盐、氧化物、碱融解性表附录IV 常见离子和化合物的颜色附录V 试验室常用酸、碱溶液的配制方法附录VI 一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度附录VII 几种仪器分析方法简介后记高中化学书篇二：人教版高中化学教材名目全《化学1》教材名目:引言第一章从试验学化学第一节化学试验基本方法其次节化学计量在试验中的应用归纳与整理其次章化学物质及其改变第一节物质的分类其次节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质其次节几种重要的金属化合物第三节用处广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅其次节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归纳与整理《化学2》教材名目：第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表其次节元素周期律第三节化学键归纳与整理其次章化学反应与能量第一节化学能与热能其次节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简洁的有机化合物——甲烷其次节来自石油和煤的两种基本化工原料其次节生活中两种常见的有机物第四节基本养分物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源其次节资源综合利用环境爱护《物质结构与性质〔选修3〕》教材名目：第一章原子结构与性质第一节原子结构其次节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题其次章分子结构与性质第一节共价键其次节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识其次节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题《化学反应原理(选修4)》教材名目：绪言第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的改变其次节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理其次章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率其次节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离其次节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池其次节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理《有机化学基础〔选修5〕》教材名目：引言第一章熟悉有机化合物1 有机化合物的分类2 有机化合物的结构特点3 有机化合物的命名4 讨论有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题其次章烃和卤代烃1 脂肪烃2 芳香烃3 卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物1 醇酚2 醛3 羧酸酯4 有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质 1 油脂2 糖类3 蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代1 合成高分子化合物的基本方法2 应用广泛的高分子材料3 功能高分子材料归纳与整理复习题结束语有机化学与可持续进展高中化学书篇三：高中化学课本名目必修1第一章从试验学化学第一节化学试验基本方法其次节化学计量在试验中的应用其次章化学物质及其改变第一节物质的分类其次节离子反应第三节氧化还原反应第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质其次节几种重要的金属化合物第三节用处广泛的金属材料第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅其次节富集在海水中的元素---氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表其次节元素周期律第三节化学键其次章化学反应与能量第一节化学能与热能其次节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度第三章有机化合物第一节最简洁的有机化合物----甲烷其次节来自石油和煤第三节生活中两种常见的有机物第四节基本养分物质第四章化学与可持续进展第一节开发利用金属矿物和海水资源其次节化学与资源综合利用、环境爱护化学与生活第一章关注养分平衡第一节生命的基础能源---糖类其次节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素其次章促进身心健康第一节合理选择饮食其次节正确使用药物第三章探究生活材料第一节合金其次节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶第四章爱护生存环境第一节改善大气质量其次节爱惜水资源第三节垃圾资源化化学与技术第一单元走进化学工业课题 1 化同学产过程中的基本问题课题 2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产其次单元化学与资源开发利用课题1 猎取干净的水课题2 海水的'综合利用课题3 石油、煤和自然气的综合利用第三单元化学与材料的进展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料第四单元化学与技术的进展课题1 化肥和农药课题2 外表活性剂精细化学品物质结构与性质第一章原子结构与性质第一节原子结构其次节原子结构与元素的性质其次章分子结构与性质第一节共价键其次节分子的立体结构第三节分子的性质第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识其次节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体化学反应原理第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的改变其次节燃烧热能源第三节化学反应热的计算其次章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率其次节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离其次节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡第四章电化学基础第一节原电池其次节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护有机化学基础第一章熟悉有机化合物第一节有机化合物的分类其次节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节讨论有机化合物的一般步骤和方法其次章烃和卤代烃第一节脂肪烃其次节芳香烃第三节卤代烃第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚其次节醛第三节羧酸酯第四节有机合成第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂其次节糖类第三节蛋白质和核酸第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法其次节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料试验化学第一单元从试验走进化学课题一试验化学起步课题二化学试验的绿色追求其次单元物质的猎取课题一物质的分别和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元讨论型试验课题一物质性质的讨论课题二身边化学问题的探究课题三综合试验设计第21页。
2014年高考一轮化学(人教版)：选修3 物质结构与性质 第1章
选修三 物质结构与性质
第一节
弱电解质的电离
基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
巩固提升训练
[ 高考热点 ]1. 前四周期元素中基态原子核外电子排布的表 示。2.电离能、电负性的应用。3.σ键、π键的特征与判断。4.常 见分子的立体构型及中心原子杂化类型的判断。 5. 分子间作用 力、氢键、配位键的特点及对物质性质的影响。6.有关晶胞的计
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
基础知识回扣
热点考向聚焦
而变成激发态原
后，电子会跃迁到 较高能级
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基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
巩固提升训练
(2)光谱 把原子吸收或释放的光的波长和强度分布记录下来，即为 光谱。
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基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
巩固提升训练
5．电子云和原子轨道 (1)电子云 描述电子在空间出现机会多少的概率分布图。 (2)原子轨道
d区
ds区 f区
(n－1)d1～9ns1～2(除 ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族 钯外) 10ns1～2 ( n － 1)d ⅠB族、ⅡB族 (n－2)f0～14(n－ 镧系、锕系 1)d0～2ns2
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
巩固提升训练
三、元素周期律 原子结构与元素性质的递变规律 1．原子半径
表达电子在空间里经常出现的电子云区域。
(3)原子轨道的形状 s能级的原子轨道呈 呈 球形对称 ，p能级的原子轨道
哑铃形
。
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
(完整word版)高中化学《《选修3物质结构与性质》》教材
高中化学 <<选修3物质结构与性质>>教材分析
物质结构理论是现代化学的重要组成部分，也是医学、生命科学，材料科学、环境科学、能源科学、信息科学的重要基础。
它揭示了物质构成的奥秘。
物质结构与性质的关系，有助于人们理解物质变化的本质，预测物质的性质，为分子设计提供科学依据
在本课程模块中，我们将从原子、分子水平上认识物质构成的规律，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，帮助高中学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
一、模块的功能
高中化学选修3是在在必修课程基础上为满足学生的不同需要而设置的。
我省理工方向的学生必须选修本模块，它是学业水平考试和高考的内容。
本模块选修课程旨在让学生了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。
二、模块的课程目标
通过本课程模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展：
1．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；
2．进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系；
3．能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质；
4．在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。
三、模块的内容标准及学习要求
学习要求分为基本要求和发展要求：
基本要求：全体学生应在本节学习时掌握。
发展要求：有条件的学生可在选修3结束时掌握。
第一章原子结构与性质。
物质结构与性质”选修模块教学双向细目表
√
√ √ √ √ √
√ √
√ √
选择题或 填空题 选择题或 填空题 选择题 选择题
0.65 0.8 0.8 0.9
√
选择题 选择题或 填空题 选择题或 填空题 √ 选择题或 填空题 选择题或 填空题
0.65
√ √
0.85 0.85 0.8
√
√
0.8
高二化学“物质结构与性质”选修模块教学双向细目表（续表）
√
选择题或 填空题 选择题 √ 选择题或 填空题
0.8 0.9 0.7
第 3 章 物 质 的 聚 集 状 态 与 物 质 的 性 质
√ √ √
选择题或 填空题 选择题或 填空题 选择题或 填空题
0.8 0.8 0.85
√
填空题
ห้องสมุดไป่ตู้0.8
高二化学“物质结构与性质”选修模块教学双向细目表（吴继英）
要求 单元 知识点 原子结构发展史 了解（识 记） 理解 √ 掌握 应用 综合 题型 选择题 选择题 √ 选择题或 填空题 选择题 √ √ 选择题或 填空题 预设难度 0.9 0.9 0.85 0.9 0.65
玻尔量子原子结构模 型要点 √ 电子运动状态的描述 第 及原子轨道、能级 1 电子云的意义 √ 章 电子排布规律 原 子 结 电子排布式表示常见 构 元素（1～36号）原 与 子核外电子的排布式 性 及价电子排布式、轨 质 道表示式 原子结构与元素周期 表的关系 电离能、电负性及其 与元素性质的关系 共价键的形成及实质 √ 第 2 章 化 学 键 与 分 子 间 作 用 力 共价键、 σ 键、π 键、极性键、非极性 键键能、键长、键角 杂化轨道、分子的空 间立体结构 非极性分子和极性分 子 离子键、配位键、金 属键 范德华力、氢键、影 响这两种作用力的因 素
选修3_物质结构与性质_全册教学案
《物质结构与性质》全部教学案第一节原子结构：2、能层与能级由必修的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：第一、二、三、四、五、六、七……能层符号表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q……能量由低到高例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。
由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：能层一二三四五六七……符号 K L M N O P Q……最多电子数 2 8 18 32 50……即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。
各能层上的能级是不一样的。
能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能层 K L M N O ……能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ……最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……各能层电子数 2 8 18 32 50 ……（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（2）任一能层，能级数=能层序数（3）s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍3、构造原理根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。
即电子所排的能级顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……元素原子的电子排布：（1—36号）氢 H 1s1……钠 Na 1s22s22p63s1……钾 K 1s22s22p63s23p64s1【Ar】4s1……有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：铬24Cr [Ar]3d54s1铜29Cu [Ar]3d104s1[课堂练习]1、写出17Cl（氯）、21Sc(钪)、35Br（溴）的电子排布氯：1s22s22p63s23p5钪：1s22s22p63s23p63d14s2溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的。
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第4课时)
电子云与原子轨道
电子云轮廓图——原子轨道
S能级的原子轨道是球形对称的.
2014年7月15日星期二 8
电子云与原子轨道
原子轨道
电子云形状
①s电子云呈球形，在半径相同的球面上， 电子出现的机会相同； ②p电子云呈哑铃形 (或纺锤形)； ③d电子云是花瓣形；
④f电子云更为复杂。
2014年7月15日星期二 22
泡利原理和洪特规则
2014年7月15日星期二
23
泡利原理和洪特规则
练习：写出 24Cr
29Cu
电子排布式
22s22p63s23p63d54s1 Cr 1s 24
22s22p63s23p63d104s1 Cu 1s 29
洪特规则特例：
2014年7月15日星期二
24
泡利原理和洪特规则
Li: 1s22s1
泡利原理和洪特规则
科学探 究
观察下图，这些图称为原子的 电子排布图。
2.当电子排在同一个能级内时，有什么规律？
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单 独占据一个轨道，而且自旋方向相同。---洪特规则
2014年7月15日星期二
20
泡利原理和洪特规则
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
小黑点不表示电 子，只表示电子在 这里出现过一次。 小黑点的疏密表示 电子在核外空间内 出现的机会的多少。
电子云只是形象地表示 电子出现在各点的概率高低, 而实际上并不存在。
2014年7月15日星期二
6
电子云与原子轨道
电子轮廓图的制作
常把电子出现的概率约为90%的空间 圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为 原子轨道。 P10 最后一段
选修3-1
利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分
析。 (4)电子云：是指用小黑点的疏密来表示电子在核外空间 单位体积内出现概率大小的一种图形。离核越近处，单位体 积内电子出现概率越大，“电子云”密度越大，相反，离核 越远处，单位体积内电子出现的概率越小，“电子云”密度 越小。
工具
选修3 物质结构与性质
增大的趋势 逐渐增大
逐渐减小 逐渐减小
金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
元素的电负性
元素金属性、 金属性逐渐减弱 非金属性 非金属性逐渐增强
工具
选修3 物质结构与性质
栏目导引
3.对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的
有些性质是相似的，如 。
同周期主族元素，第ⅡA族(np0)和第ⅤA族
栏目导引
1.以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。 Fe 原子(或离子) 结构示意图 电子排布式 [Ar]3d64s2 [Ar]3d5 Fe3＋
轨道表示式
工具
选修3 物质结构与性质
栏目导引
(1)铁原子最外层电子数为________，铁在发生化学反应
时，参加反应的电子可能是_________________________。
工具
选修3 物质结构与性质
栏目导引
答案：
(1)①2s22p3
＋3
②N>O>C
(2)1s22s22p1 N (3)2
工具
选修3 物质结构与性质
栏目导引
2.已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的 一种基本性质。下表给出14种元素的电负性：
工具
选修3 物质结构与性质
栏目导引
5.基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式
高中化学选修3知识点全部归纳(物质的结构与性质)
高中化学选修3知识点全部归纳（物质的结构与性质）第一章原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。
2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则：在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例：在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.3.元素电离能和元素电负性第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
常用符号I1表示，单位为kJ/mol。
(1).原子核外电子排布的周期性.随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化. (2).元素第一电离能的周期性变化.随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化:★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势.说明：①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。
化学选修三第一章第一节 原子结构
能级交错
有兴趣的同学可以阅读 有关屏蔽效应和钻穿效 应的内容了解产生“能 级交错”的原因。
电子填入轨道次序图
第一能级组 1s 第二能级组 2s 第三能级组 3s 2p 3p
能量相近的能 级划为一组,称 为能级组
第四能级组 4s
第五能级组 5s
3d
4d
4p
5p
第六能级组 6s
第七能级组 7s
4f
5f
选修3《物质结构与性质》
.
第一章
原子结构与性质
第一节
原子结构
.
一、原子结构
质子 原子核 中子 原子 核外电子
原子核的体积很小，体积只占原子体积的几千亿分之一 ，电子在原子内有”广阔”的运动空间。核外电子由于 原子核的吸引力绕核做高速运转（光速），那么多电子 的原子核外，电子又是怎样运动的呢？彼此间会不会为 了占领空间而“打架”呢？
N
O
P Q 高 远
二、能层与能级
能层 一 二 三 四 五 六 七
符号n
最多容纳 电子数
n=1
2
n=2
8
n=3
18
n=4
32
n=5 n=6
50 … …
n=7
【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳 的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？
能层最多可容纳的电子数为2n2个。
二、能层与能级 （2）能级s，p，d，f
二、能层与能级 （1）能层（电子层1，2,3,4,5,6,7 ） 在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子
的能量差异，可以将核外电子分在不同的能层里，
电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的 区域内运动 。 电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
(完整版)人教版高中化学教材目录全1
第二章 烃和卤代烃
1脂肪烃
2芳香烃
3卤代烃
归纳与整理复习题
第三章 烃的含氧衍生物
1醇酚
2醛
3羧酸 酯
4有机合成
归纳与整理复习题
第四章 生命中的基础有机化学物质
1油脂
2糖类
3蛋白质和核酸
归纳与整理复习题
第五章 进入合成有机高分子化合物的时代
1合成高分子化合物的基本方法
2应用广泛的高分子材料
《高中化学必修1》教材目录:
PS：这本书是高一上学期所学：红色字体部分为重点
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ引言
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第二节 化学计量在实验中的应用
归纳与整理
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第二节离子反应
第三节氧化还原反应
归纳与整理
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第二节 几种重要的金属化合物
第二节 元素周期律
第三节 化学键
归纳与整理
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
第二节 化学能与电能
第三节 化学反应的速率和限度
归纳与整理
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
第二节 生活中两种常见的有机物
第四节 基本营养物质
归纳与整理
第四章 化学与自然资源的开发利用
第三节 化学反应热的计算
归纳与整理
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
第二节 影响化学反应速率的因素
第三节 化学平衡
第四节 化学反应进行的方向
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第2课时)
1s1 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p1
12
钠 Na
铝 Al
2014年7月13日星期日
构造原理与电子排布式
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
2014年7月13日星期日 13
构造原理与电子排布式
4
铍Be 1s2 2s2
5
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构 第2课时
2014年7月13日星期日
1
构造原理与电子排布式
【教学目标】
1.能根据构造原理用电子排布式表示1-36原子核 外电子的排布
2014年7月13日星期日
2
构造原理与电子排布式
问题探究 根据已有知识，试写出K原子
注意书写：1s2
2014年7月13日星期日
2s22p6 3s23p64s2 3d6
15
构造原理与电子排布式
练习：请根据构造原理，写出下列元素基态 原子的电子排布式： （1）Ne （2）S （3）29Cu （4）32Ge
1s22s22p6 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d104s1 1s22s22p63s23p63d104s24p2
。 。 。 。
2014年7月13日星期日
16
构造原理与电子排布式
练习：请写出第四周期21—36号元素原子的基态电 子排布式。
钪Sc： 钛Ti： 钒V： 铬Cr： 锰Mn：
1s22s22p63s23p63d14s2 1s22s22p63s23p63d24s2 1s22s22p63s23p63d34s2 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d54s2
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目标检测：1.1.1.(1)下列说法错误的是()A．氢是宇宙中最丰富的元素B．宇宙大爆炸产生了氢、氦、锂元素C．思辨性推测就是科学假设D．宇宙大爆炸过程中氢、氦等原子核熔合反应不属于化学变化[答案] C[功能] 考查陈述性知识，检测识记能力。
1.1.2.(1)道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。
他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子②同种元素的原子的各种性质和质量都相同③原子是微小的实心球体。
从现代的观点看，你认为三个论点中，不确切的是()A．③B．①③C．②③D．①②③[答案] D[功能] 考查陈述性知识，检测识记能力。
1.1.2.(2)原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描述。
一种原子结构模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。
描述电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动的原子模型是（）A．玻尔原子模型B．电子云模型C．汤姆生原子模型D．卢瑟福原子模型[答案] A[功能] 考查陈述性知识，检测识记能力。
1.1.3.(1)表示一个原子在第三能层上有10个电子可以写成()A．3s10B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p64s2[答案] C原子的第三能层上有10个电子，则这个能层上的电子的排布式为3s23p63d2，A、B、D项错误，C项正确。
[功能] 考查程序性知识，检测书写技能。
1.1.4.(1)下列各能层不包含d能级的是()A．O能层B．P能层C．M能层D．K能层[答案] D多电子原子中，同一能层的电子可分为不同的能级，K层只有s能级，L层有s、p能级，从M层开始出现d能级。
D项符合题意。
[功能] 考查陈述性知识，检测识记能力。
1.1.4.(2)下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是()A．1s、2p、3d B．1s、2s、3s C．2s、2p、2d D．3p、3d、3f[答案] A从M层开始有d能级，即3d，不存在2d，故C项错；同理从N层开始有f能级，即4f，故D项错；不同能层的相同类型的能级，最多容纳的电子数相同，故B项错。
[功能] 考查陈述性知识，检测识记能力。
1.1.5.(1)原子核外M能层最多可以容纳的电子数是()A．8 B．18 C．32 D．50[答案] B 每个能层最多可容纳2n2(n为该能层序数)个电子。
M层最多可以容纳的电子数为2×32＝18。
[功能] 考查程序性知识，检测识记能力。
1.1.5.(2)第五能层中所能容纳的最多电子数是多少？说出你推导的两种方法。
[答案] 方法一：依据每一个能层最多可容纳的电子数为22n＝50。
2n个，当n＝5，2方法二：第五能层中有5个能级：5s、5p、5d、5f、5g，最多电子数分别是2、6、10、14、18，所以所能容纳的最多电子数为：2 + 6 + 10 + 14 + 18＝50。
[功能] 考查程序性知识，检测推理、计算能力。
1.1.6.(1)构造原理中能级顺序的实质是各能级的能量高低顺序。
构造原理中能级顺序有何规律？[答案] ① 不同能层的能量高低顺序：K ＜L ＜M ＜N ＜O ＜P ＜Q 。
② 相同能层的不同能级的能量高低顺序： n s ＜n p ＜n d ＜n f 。
③ 英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：1s ＜2s ＜3s ＜4s ；2p ＜3p ＜4p ；3d ＜4d ＜5d 。
④ 不同能层不同能级可由下面的公式得出（能级交错规律）：ns E ＜(2)n f E -＜(1)n d E -＜np E （n 为能层序数，n ≥4）。
[功能] 考查陈述性知识，检测识记、归纳能力。
1.1.6.(2)某原子的3d 能级中有一个电子，其第四层中的电子数为( )A ．0B ．2C ．3D ．8[答案] B 因为3d 能级的能量高于4s 能级的能量，所以电子先排满4s ，再排3d ，电子排布式应为1s 22s 22p 63s 23p 63d 14s 2，B 项正确。
[功能] 考查程序性知识，检测推理能力。
1.1.7.(1)元素E 的外围电子排布式为3d 64s 2。
E 元素原子的核电荷数是________，E 元素在周期表的第________周期、第_______族。
[答案] 26 四 Ⅷ[功能] 考查程序性知识，检测推理能力。
1.1.7.(2)某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有( )A ．8B ．18C ．8～18D ．18～32[答案] C 第三电子层为原子的次外层时，对应原子轨道分别为3s 、3p 、3d ，因为此时4s 已填充电子，3s 、3p 肯定填满，3d 可能填充，也可能未填充电子，该层电子数一定在8～18之间。
[功能] 考查策略性知识，检测推理能力。
1.1.8.(1)下列各原子的电子排布式正确的是( )①Be ：1s 22s 12p 1 ②C ：1s 22s 22p 2 ③He ：1s 12s 1④Cl ：1s 22s 22p 63s 23p 5 ⑤Kr ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 6A ．①②④B ．①③④C ．③④⑤D ．②④⑤[答案] D Be 的电子排布式应为1s 22s 2，①错误；He 的电子排布式为1s 2，③错误，D 项正确。
[功能] 考查程序性知识，检测书写、判断能力。
1.1.8.(2)有关26号元素Fe ，写出其原子、+2价及+3价离子的外围电子排布式。
[答案] 622635Fe :3d 4s Fe :3d Fe :3d ++[功能] 考查程序性知识，检测识记、推理能力。
1.1.8.(3)若某原子的外围电子排布式为4d 15s 2，则下列说法正确的是( )A ．该元素基态原子中共有3个电子B ．该元素原子核外有5个能层C ．该元素原子最外层共有3个电子D ．该元素原子M 能层共有8个电子[解析] B 根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 1 5s 2。
由此可知，该元素基态原子中共有39个电子，原子核外有5个能层，其中M 能层上有18个电子，最外层上有2个电子，B 项正确。
[功能] 考查程序性知识，检测推理能力。
1.1.9.(1)写出8号、14号、28元素简化的电子排布式？[答案] 8O ：24[He]2s 2p 14Si ：22[Ne]3s 3p28Ni ：82[Ar]3d 4s[功能] 考查陈述性知识，检测识记、书写能力。
1.1.9.(2)下列各原子或离子的电子排布式正确的是( )A．O2－：1s22s22p4B．Ca：[Ar]3d2C．Fe：[Ar]3d54s3D．Al：[Ne]3s23p1[答案]D O2－的电子排布式为1s22s22p6，A项错误；Ca的电子排布式为[Ar]4s2，B项错误；Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2，C项错误；D项正确。
[功能] 考查程序性知识，检测推理、辨析能力。
1.1.10.(1)下面是一些原子的电子排布式，其中属于基态原子的是()A．1s22s22p6B．1s22s13s1C．1s22s24d1D．1s22s22p23s1[答案] A A项属于基态原子；B项中3s1电子属于激发态；C项中4d1电子属于激发态；D项中3s1电子属于激发态。
[功能] 考查陈述性知识，检测识记能力。
1.1.11.(1)对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因是()A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成能发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应[答案] A对充有氖气的霓虹灯管通电时，氖原子核外电子获得能量由基态跃迁到激发态，激发态电子又跃迁到较低的能级，多余的能量以光的形式释放出来，光的波长对应一定的颜色。
[功能] 考查陈述性知识，检测识记能力。
1.1.11.(2)当氢原子中的电子从2p能级向其它低能量能级跃迁时( )A．产生的光谱为吸收光谱B．产生的光谱为发射光谱C．产生的光谱线的条数是1条D．电子的势能将升高[答案] B[功能] 考查程序性知识，检测推理、判断能力。
1.1.12.(1)观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是()A．1个小黑点表示1个自由运动的电子B．1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D．1s轨道电子云小黑点的疏密表示电子在此处出现的概率密度的大小[答案] D电子云图中的小黑点表示电子在此处出现过，而小黑点的疏密程度表示电子在此位置出现的概率密度大小。
[功能] 考查陈述性知识，检测识记能力。
1.1.13.(1)如下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题。
(1)s电子的原子轨道呈电子的原子轨道呈________形。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为n s n n p n＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有________方向；元素X的名称是________。
[答案] (1)球哑铃(2)2p三个互相垂直的伸展氮(1)s电子的原子轨道都是球形的，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别用p x、p y、p z表示。
(2)因为元素X的原子最外层电子排布式为n s n n p n＋1，n p轨道已排上电子，说明n s轨道已排满电子，即n＝2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，是氮元素。
[功能] 考查陈述性知识，检测识记、推理能力。
1.1.14.(1)某原子核外电子排布为n s2n p7，它违背了()A．泡利原理B．能量最低原理C．洪特规则D．洪特规则特例[答案] A p能级有3个轨道，根据泡利不相容原理，每个轨道最多排2个电子，故p能级最多排6个电子，不可能排7个电子。
[功能] 考查程序性知识，检测识记能力。
1.1.14.(2)写出24号Cr、29号Cu的电子排布式。
[答案] 24Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu：1s22s22p63s23p63d104s1[功能] 考查程序性知识，检测理解、识记能力。
1.1.14.(3)下列原子或离子的电子排布式正确的是__________，违反能量最低原理的是__________，违反洪特规则的是__________，违反泡利原理的是__________。
①2+Ca：1s22s22p63s23p6②F ：1s22s23p6③P：Mg：1s22s22p6⑦④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑥2+[答案] ①⑤⑥②③④⑦根据核外电子排布规律，②中错误在于电子排完2s轨道后应排2p轨道而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6；③中没有遵循洪特规则——当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子应尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，正确的应为；④中忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为1s22s22p63s23p63d54s1。