分析化学期末
(完整)分析化学期末试题及参考答案
分析化学期末试题班级 学号 姓名一、单项选择题(15分,每小题1分）1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。
A 、αY （H ）， αY （N ），αM （L ）;B 、αY （H ）, αY(N)，αMY ；C 、αY （N ）, αM （L)，αMY ；D 、αY （H ）,αM(L ），αMY 。
2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是( B ). A 、C M 大，αY(H ）小，αM(L)大，K MY 小； B 、C M 大，αM （L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H ）大, K MY 小,αM （L)小； D 、αY(H ）小，αM （L)大，K MY 大，C M 小；3、以EDTA 为滴定剂,下列叙述错误的是（ D ）。
A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。
B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。
C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。
D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。
4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）. （M ：待测离子;N:干扰离子;In ：指示剂）A 、''NY MY K K >；B 、''NYMY K K <；C 、''MY MIn K K >；D 、''MYNIn K K >. 5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。
A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺;B 、于酸性溶液中加入KCN,然后调至pH=10;C 、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D 、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性.6、在1 mol ·L -1HCl 介质中，滴定Fe 2+ 最好的氧化—还原方法是（ B )。
《分析化学》期末考试试卷附答案
《分析化学》期末考试试卷附答案一、填空题（每空2分，共40分）1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。
则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为；置信区间为（18.33,05.0t）2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用的办法减小。
3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。
当V1=V2时，组成为；当V1<V2时，组成为。
（V1>0，V2>0）4．NH4CN质子条件为5．在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。
加入三乙醇胺的作用是，加入NaOH的作用是。
6．某有色溶液，当液层厚度为1cm时，透过光强度为入射光强的80%。
若通过5cm的液层时，光强度将减弱%。
7．强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与和有关。
8．当电流等于扩散电流一半时，滴汞电极的电位称为。
不同离子在不同介质中具有特征值，是极谱分析的基础。
9．组分分子从气相到气-液界面进行质量交换所遇到的阻力，称为。
10．分子的外层电子在化学能的作用下使分子处于激发态，再以无辐射弛豫转入第一电子激发态的最低振动能级，然后跃迁回基态的各个振动能级，并产生辐射。
这种发光现象称为。
二、选择题（每题3分，共30分）1．下列有关随机误差的论述中不正确的是（）A．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；B．随机误差出现正误差和负误差的机会均等；C．随机误差在分析中是不可避免的；D．随机误差具有单向性2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）A．H2CO3——CO32-B．H3O+——OH—C．HPO42-——PO43-D．NH3+CH2COOH——NH2CH2COO—3．已知H3PO4的pK a1=2.12，pK a2=7.20, pK a3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为（）A．10.7 B．9.7 C．7.7 D．4.94．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（）A．1:1 B．1:5 C．1:6 D．1:45．用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量。
《 分析化学 》课程期末考试试卷
《分析化学》课程期末考试试卷一.单选题。
每题1分，共20分。
1、根据“四舍六入五留双”的修约原则，下列哪项是错误的（） [单选题] *A、保留五位有效数字:7.28355→7.2836B、保留四位有效数字:17.4551→17.45(正确答案)C、保留三位有效数字:2.005→2.00D、保留四位有效数字:14.446→14.45E、保留四位有效数字:15.0250→15.022、下列哪种情况应采用返滴定法（） [单选题] *A、用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B、用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C、用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量(正确答案)D、用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量E、用EDTA标准溶液测定骨钙3、下列各项所造成的误差那一项属于系统误差（） [单选题] *A、滴定管的读数15.05ml记为15.50mlB、滴定时温度有变化C、称重时天平的平衡点有变动D、用1:10的HCl代替1:1的HCl(正确答案)E、滴定过程中有溶液溅出4、下列滴定分析法的特点哪一项是错误的（） [单选题] *A、操作简便、快速B、应用范围广C、准确度高D、可测痕迹量组分(正确答案)E、相对误差可达到0.1%5、强碱滴定强酸时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将（） [单选题] *A、增大0.5个pH单位(正确答案)B、增大1个pH单位C、增大1.5个pH单位D、增大2个pH单位E、不变6、将pH=1和pH=14的两种强电解质溶液按等体积混合，混合溶液pH为（） [单选题] *A、1B、7C、7.5D、13E、13.65(正确答案)7、配制HClO4-冰醋酸溶液要加入计算量的醋酐，其目的是（） [单选题] *A、增大样品溶解能力B、增大样品的酸碱性C、除去HClO4冰醋酸中的水分(正确答案)D、增大突跃范围使终点敏锐E、增强溶剂的区分（均化）效应8、在EDTA标准溶液的标定过程中采用的缓冲溶液是（） [单选题] *A、醋酸-醋酸盐缓冲溶液B、磷酸-磷酸盐缓冲溶液C、硼酸-硼酸盐缓冲溶液D、枸橼酸-枸橼酸钠缓冲溶液E、氨-氯化铵缓冲溶液(正确答案)9、EDTA在什么酸度下主要以Y4-的形式存在（） [单选题] *A、pH<2.0B、pH=2.7-6.2C、pH=2.0-2.7D、pH=6.2-10.2E、pH>10.2(正确答案)10、标定Na2S2O3标准溶液，常用下列何种基准物质（） [单选题] *A、重铬酸钾(正确答案)B、铬酸钾C、草酸D、碳酸钠E、高锰酸钾11、引起酸差的溶液，其pH（） [单选题] *A、pH<1(正确答案)B、pH>1C、pH>9D、pH<9E、pH<212、能级跃迁所需能量最小的是（） [单选题] *A、σ→σ*B、σ→π*C、π→π*D、n→σ*E、n→π*(正确答案)13、激发光、荧光、磷光三者的波长关系正确的是（） [单选题] *A、λ激发光>λ荧光>λ磷光B、λ激发光<λ荧光<λ磷光(正确答案)C、λ激发光=λ荧光=λ磷光D、λ激发光>λ磷光>λ荧光E、λ磷光>λ激发光>λ荧光14、在一般的质谱图上出现非整数质核比的峰，它可能是（） [单选题] *A、分子离子峰B、碎片离子峰C、亚稳离子峰(正确答案)D、同位素峰E、同位素峰或碎片离子峰15、红外光谱上的特征区的波数范围是（） [单选题] *A、4000~1300cm－1(正确答案)B、3000~1300cm－1C、2000~1300cm－1D、1375~720cm－1E、1300~400cm－116、在CH3CH2CH3 的高分辨NMR谱上，CH2质子的吸收峰分裂为（） [单选题] *A、三重峰B、四重峰C、六重峰D、七重峰(正确答案)E、八重峰17、某化合物的质谱图中，检测出分子离子峰的质荷比m/z为115，化合物含有（） [单选题] *A.偶数个氮原子B、奇数个氮原子(正确答案)C.任意数目的氮原子D.没有氮原子E、都不对18、对称峰的拖尾因子符合要求的范围是（） [单选题] *A、0.85~1.15B、0.90~1.10C、0.95~1.05(正确答案)D、0.99~1.01E、0.2~0.819、用气相色谱法进行定量时，要求混合物中每一个组分都出峰的是（） [单选题] *A、外标法B、内标法C、内标对比法D、归一化法(正确答案)E、外标一点法20、高效液相色谱法的定性指标是（） [单选题] *A、峰面积B、保留时间(正确答案)C、半高峰宽D、峰高E、标准偏差二、判断题（每题2分，共30分)1、定量分析中，系统误差影响测定结果的精密度，偶然误差影响测定结果的准确度。
《分析化学》期末考试试卷及答案
《分析化学》考试试卷1.以下说法错误的是：( A )(A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( D )(A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V23.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( D )(A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是（ A ）。
(A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0-7.0 (D)pH>4.05.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( D )(A) T0/ 2(B) 2T0 (C) (lgT0)/2(D) 2lgT06.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[MKMnO4=158.03，MMn=54.94] ( C )(A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4•12H2O，化学因数F的正确表达式是：( A )(A)P2O5 / 2(NH4)3PO4•12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O(C)2(NH4)3PO4•12H2O / P2O5(D)2P2O5 /(NH4)3PO4•12H2O8.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为：(Eө Fe3+/Fe2+= 0.77 V，EөSn4+/Sn2+= 0.15 V) ( B )(A) (0.77－0.15) / 0.059(B) 2×(0.77－0.15) / 0.059(C) 3×(0.77－0.15) / 0.059(D) 2×(0.15－0.77) / 0.0599.下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的（A ）。
分析化学(期末考试及答案)
分析化学(答案在最后一页)一、单选题1.有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的()(A)僵化现象(B)封闭现象(C)氧化变质现象(D)其它现象2.在pH为4.42的水溶液中，EDTA存在的主要型体是()(A)H4Y (B)H3Y-(C)H2Y23. 用双指示剂法测某碱样时，若V1<V2，则组成为()(A) NaOH+Na2CO3 (B)Na2CO3(C) NaOH (D)Na2CO3+NaHCO34.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是()(A)指示剂的颜色变化(B)指示剂的变色范围(C)指示剂相对分子量的大小(D) 滴定突跃范围5.某弱碱HA的Ka=1.0x10-5，其0.10mol--1溶液的pH值为()(A) 3.00 (B) 5.00 (C) 9.006. 在分光光度分析中，用1cm的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T，若浓度增加一倍，透光率为()(A)T2 (B)T/2 (C) 2T (D)√T7.示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的()(A)Ax (B) As (C)As-Ax (D)Ax-As8.测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3.称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分析结果，其换算因数是()(A)M Fe3O4M Fe2O3(B)M Fe3O4M Fe(OH)3(C) 2M Fe3O43M Fe2O39.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果()(A)偏低(B)偏高(C) 无影响(D)无法确定10.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为()(A)PH为11-13 (B)PH为6.5-10.0(C) PH为4-6 (D)PH为1-311.pH=10.36的有效数字位数是()(A)四位(B)三位(C) 两位(D)一位12.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是()(A)Br-(B) CI-(C)CN-(D)I-13.下列属于自身指示剂的是()(A)邻二氮菲(B)淀粉指示剂(C) KMnO4 (D)二苯胺磺酸钠14.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是()(A)沉淀分离法(B)控制酸度法(C) 配位掩蔽法(D)溶剂萃取法15.用双指示剂法测某碱样时，若V1>V2，则组成为()(A)NaOH+Na2CO3 (B) NaOH (C) Na2CO3 (D)Na2CO3+NaHCO316.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是( )(A)HCI滴定Na2CO3(B)HCI滴定NaOH+Na3PO4(C)NaOH滴定H2C2O4(D)NaOH滴定H3PO417.某弱碱MOH的Kb=1.0x10-5，其0.10moll-1溶液的pH值为()(A)3.00 (B)5.00 (9) 9.00 (D)11.0018.减小随机误差的措施是( )(A)增加平行测定次数(B)校正测量仪器(C) 对照试验(D)空白试验19.有色配位化合物的摩尔吸光系数与下列()因素有关(A)配位化合物的稳定性(B)有色配位化合物的浓度(C)入射光的波长20.在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将()(A)为零(B)不变(C) 减小(D)增大21.用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是()(A) H2SO4 (B)Na2CO3 (C)(NH4)2C2O4 (D)Na3PO422.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求()(A)沉淀的聚集速率大于定向速率(B)溶液的过饱和度要大(C)沉淀的相对过饱和度要小(D)溶液的溶解度要小23.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时，应控制的酸度为()(A)pH为1-3 (B)pH为4-6 (C)pH为6.5-10.024.可用于滴定I2的标准溶液是( )(A)H2SO4 (B)KbrO3 (C) Na2S2O325. 用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?()(A) Na2S (B)Na2SO3 (C) Na2SO4 (D)Na2S2O326.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?()(A)二氯化锡(B)双氧水(C)铝(D)四氯化锡27.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?()(A)盐效应(B)酸效应(C) 络合效应(D)溶剂化效应(E)同离子效应28.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，若用1mol/LHCI滴定1mol/LNaOH时的pH突跃范围是()(A)9.7~4.3 (B)8.7~4.3 (C) 10.7 ~3.3 (D)8.7~5.329.衡量色谱柱柱效能的指标是( )(A) 相对保留值(B) 分离度(C)塔板数(D)分配系数30.若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于()(A)0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D)0.36V31.佛尔哈德法测Ag+，所用滴定标准溶液、pH条件和应选择的指示剂是()(A)NH4SCN，碱性，K2CrO4;(B)NH4SCN，酸性，NH4Fe(SO4)2(C) AgNO3，酸性，NH4Fe(SO4)2(D)AgNO3，酸性，K2Cr207;(E)NH4SCN，碱性，NH4Fe(SO4)232. 用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量，浓度为Cmol/L的氟化物溶液显色后，在一定条件下测得透光率为T，若测量条件不变，只改变被测物浓度为1/3C，则测得的透光率'T为()(A)T1/2 (B)T1/3 (C) T1/4 (D)T/333. EDTA与金属离子形成整合物时，其整合比一般为()(A) 1:1 (B) 1:5 (C) 1:6 (D) 1:434.已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20,pKa3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为()(A)10.7 (B)9.7 (C) 7.7 (D)4.935.需0.1MHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸()(A) 量筒(B)容量瓶(C) 移液管(D)酸式滴定管36.下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是()(A)H2CO3-CO32-(B)H3O+--OH-(C) HPO42---PO43 (D)NH3+CH2COOH-NH2CH2COO-37.下列有关随机误差的论述中不正确的是()(A)随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的(B)随机误差出现正误差和负误差的机会均等(C)随机误差在分析中是不可避免的(D)随机误差具有单向性38.欲取50ml某溶液进行滴定,要求容器量取的相对误差≤0.1%，下列容器中应选哪种?()(A) 50ml滴定管(B)50ml容量瓶(C) 50ml量筒(D)50ml移液管39.使用碱式滴定管滴定的正确操作方法应是下面哪种?()(A)左手捏于稍高于玻璃近旁(B)右手捏于稍高于玻璃球的近旁(C)左手捏于稍低于玻璃球的近旁40.配制0.1M的NaS2O3标准液,取一定量的Na2S2O3晶体后，下列哪步正确?()(A) 溶于沸腾的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存(B)溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存(C) 溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入玻璃瓶中保存41.如果要求分析结果达到0.1%的准确度,滴定时所用滴定剂溶液的体积至少应为多少ml?()(A) 10ml (B) 10.00ml (C) 18ml (D) 20ml42.EDTA在PH<1的酸性溶液中相当于几元酸?()(A) 3 (B) 5 (C) 4 (D) 2 (E) 643.不含其它干扰性杂质的碱试样，用0.1000MHCl滴定至酚酞变色时，用去Hcl20.00ml加入甲基橙后，继续滴定至终点又用去HCl10.00ml，此试样为下列哪种组成?()(A) NaOH,Na2CO3 (B)Na2cO3(C)Na2CO3,NaHCO3 (D)NaHCO3，NaOH44.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结果?()(A) 偏高(B)偏低(C) 正确(D)与草酸中杂质的含量成正比45.用邻苯二甲酸氢钾滴定1mol/LNaOH溶液时，最合适的指示剂是( )(A)甲基红(PH=4.4～6.2)(B)百里酚酞(PH=9.4～10.6)(C)酚酞(PH=8.3～10.0)(D)甲基橙(PH=3.1～4.4)46.间接碘量法中，硫代硫酸钠标准溶液滴定碘时，应在哪种介质中进行( )(A)酸性(B)碱性(C)中性或微酸性(D)HCL介质47.用碘量法进行氧化还原滴定时，错误的操作是( )(A)在碘量瓶中进行(B)避免阳光照封(C)选择在适宜酸度下进行(D)充分摇动48.选择氧化还原指示剂时，应该选择( )(A)指示剂的标准电位愈接近滴定终点电位好(B)指示剂的标准电位愈接近滴定终点电位的差越大越好(C)指示剂的标准电位越负越好(D)指示剂的标准电位越正越好49.酸碱滴定中指示剂选择依据是( )(A)酸碱溶液的浓度(B)酸碱滴定PH突跃范围(C)被滴定酸或碱的浓度(D)被滴定酸或碱的强度50.对于滴定分析法，下述( )是错误的.(A)是以化学反应为基础的分析方法(B)滴定终点的到达要有必要的指示剂或方法确定(C)所有的化学反应原则上都可以用于滴定分析(D)滴定分析的理论终点和滴定终点经常不完全吻合51.Na2S2O3放置较长时浓度将变低的原因为( )(A)吸收空气中的CO2.(B)被氧化(C)微生物作用52.直接配制标准溶液时，必须使用( )(A)分析纯试剂(B)高纯或优级纯试剂(C)基准物53. SI为( )的简称(A)国际单位制的基本单位(B)国际单位制(C)法定计量单位54.分析化学中常用的法定计量单位符号Mr其代表意义为( )(A)质量(B).摩尔质量(C)相对分子质量(D).相对原子量55.我国化工部标准中规定：基准试剂颜色标记为()(A)红色(B)蓝色(C)绿色(D)浅绿色56.做为基准试剂，其杂质含量应略低于( )(A)分析纯(B)优级纯(C)化学纯(D)实验试剂57.下面数据中是四位有效数字的是()(A)0.0376 (B)1396(C)0.07520 (D)0.050658.市售硫酸标签上标明的浓度为96%,一般是以( )表示的(A)体积百分浓度(B)质量体积百分浓度(C)质量百分浓度59.下列计量单位中属于我国选定的非国际单位制( )(A)米(B)千克(C)小时(D)摩尔1-5:ACDCA 6-10:ADCAB 11-15:CDCBA 16-20:CDACB 21-25:CCCCD 26-30:AEBBC 31-35:BBABA 36-40:CDDBB 41-45:DEABC 46-50:CDABC 51-55:CCBCD 56-59:BCCC二、判断题1.称量物体时应将物体从天平左门放入左盘中央，将砝码从右门放入右盘中央(√)2.称量物体的温度,不必等到与天平室温度一致即可进行称量(×)3. 天平需要周期进行检定,砝码不用进行检定(×)4.在滴定管下端有尖嘴玻璃管和胶管连接的称为酸式滴定管(×)5.打开干燥器的盖子时,应用力将盖子向上掀起(×)6.圆底烧瓶不可直接用火焰加热(√)7.玻璃容器不能长时间存放碱液(√)8.准确度高必须要求精密度也高，但精密度高，并不说明准确度也高，准确度是保证精密度的先绝条件(×)9.准确度的高底常以偏差大小来衡量(×)10.所谓饱和溶液是指再也不能溶解溶质的溶液(×)11.在溶解过程中，溶质和溶剂的体积之和一定就是溶液的总体积(×)12.容量分析一般允许滴定误差为1%(×)13.酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂(√)14.天平室要经常敞开通风，以防室内过于潮湿(×)15.滴定管内壁不能用去污粉清洗，以免划伤内壁，影响体积准确测量(√)。
分析化学期末复习资料
配位滴定方式及其应用
10
四种滴定方式的适用条件和相应特点
11
四种滴定方式的应用示例
12
1.用2×10-2mol.L-1EDTA滴定2×10-2mol.L1Fe3+溶液，若要求△pM’=±0.2，Et=0.1%， 计算适宜的酸度范围。
解：（1）最高酸度 ）
lg α Y ( H ) = lg k FeY − 8 = 25.1 − 8 = 17.1
对Zn2+: α Y ( Cd ) = 1 + k CdY [Cd ] = 1 + 1016.46 × 10 −3.81 = 1012.65
pH = 6.0时，α Y ( H ) = 10 4.65
α Y = α Y ( H ) + α Y ( Cd ) − 1 = 10 4.65 + 1012.65 − 1 ≈ 1012.65
查表
(此时k 'MY 最大) pH
8
[ 最低酸度： 最低酸度： OH ] =OH ) n ] CM
pH
' 最佳酸度： 最佳酸度： pM sp = pM 'ep = lg k 'MIn 对应的pH
lg k 'MY = lg k MY − lg α Y ( N )
α Y ( N ) = 1 + k NY [ N]
sp Al
故不能选择滴定Zn 故不能选择滴定 2+
1 (2).C = = 0.27mol.L−1 37 × 100 × 10 −3 AlF63− : lg β1 − lg β 6 : 6.13,11.15,15.00,17.75,19.37,19.84.
sp F−
据C sp− 及β i 可初步判断AlF52− 为主要形式。 F
分析化学期末考试试卷
分析化学期末考试试卷姓名_______________考号________________班级________________学院________________一、不定项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）1、（）气-液色谱、液-液色谱皆属于DA、凝胶色谱B、吸附色谱C、离子色谱D、分配色谱2、相对平均偏差表示平均偏差在中所占的百分数。
（）BA、真实值B、测量平均值C、绝对偏差D、相对偏差3、（）标定HC1溶液常用的基准物有ABA、无水NaC03;B、硼砂（Na2B407·10H20）;C、草酸（H2C204.2H20）;D、CaC03;4、（）范第姆特方程式主要说明BCA、色谱分离操作条件的选择B、板高的概念C、组分在两相间分配情况D、柱效降低的影响因素5、与化工生产密切相关的职业病是（）。
AA、职业性皮肤病A耳聋C、眼炎D、关节炎6、（）影响热导池灵敏度的主要因素是DA、载气速度B、池体温度C、池体形状D、热丝电流7、（）在目视比色法中，常用的标准系列法是比较CA、透过溶液后的强度B、入射光的强度C、--定厚度溶液的颜色深浅互为补色D、透过溶液后的吸收光的强度8、（）相对校正因子是物质（i）与参比物质（S）的_之比。
AA、绝对校正因子B、保留值C、峰宽D、峰面积9、（）在火焰原子化过程中，伴随着产生一系列的化学反应，下列哪些反应是不可能发生的?ACA、化合B、裂变C、电离D、聚合10、从业人员经过安全教育培训，了解岗位操作规程，但未遵守而造成事故的，行为人应负（）责任，有关负责人应负管理责任。
DA、管理B、领导C、间接D、直接11、（）有机氯农药残留量的测定方法主要有ACA、容量分析法B、气相色谱法C、原子吸收法D、薄层色谱法12、进行有关化学液体的操作时，应使用（）保护面部。
AA、防护面罩B、太阳镜C、纱布D、毛巾13、（）氢火焰检测器的检测依据是DA、被测组分对紫外光的选择性吸收B、不同溶液折射率不同C、不同气体热导系数不同D、有机分子在氢氧焰中发生电离14、（）pH玻璃电极在使用时，必须浸泡24h左右，目的是什么?CA、减小玻璃膜和试液间的相界电位E内：B、消除内外水化胶层与干玻璃层之间的两个扩散电位：C、减小不对称电位，使其趋于一稳定值;D、减小玻璃膜和内参比液间的相界电位E外;15、（）以下含氮化合物可以用克达尔法测定的是AA、硫脲B、TNT炸药C、氯化偶氮苯D、硫酸肼16、（）自动催化反应的特点是反应速度DA、慢B、快C、快→慢D、慢→快17、（）严禁用沙土灭火的物质有ACA、苦味酸B、硫磺C、雷汞D、乙醇18、从业人员经过安全教育培训，了解岗位操作规程，但未遵守而造成事故的，行为人应负（）责任，有关负责人应负管理责任。
分析化学期末试题及参考标准答案
分析化学期末试题及参考答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：分析化学期末试题班级 学号 姓名一 二 三 四 五 总分一、单项选择题（15分，每小题1分）1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。
A 、αY(H), αY(N)，αM(L)；B 、αY(H), αY(N)，αMY ；C 、αY(N), αM(L)，αMY ；D 、αY(H),αM(L)，αMY 。
2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ B ）。
A 、C M 大，αY(H)小,αM(L)大，K MY 小；B 、C M 大，αM(L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H)大, K MY 小，αM(L)小；D 、αY(H)小，αM(L)大，K MY 大，C M 小；3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述错误的是（ D ）。
A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。
B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。
C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。
D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。
4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）。
（M ：待测离子；N ：干扰离子；In ：指示剂）A 、''NY MY K K >；B 、''NY MY K K <； C 、''MY MIn K K >； D 、''MY NIn K K >。
5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。
A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10；C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。
分析化学期末复习资料
分析化学期末复习资料第一章绪论1. 分析化学包括:定量分析，定性分析，结构分析(形态分析)2. 定性分析的对象包括:样本，分析物3. 按样本大小可分为:常量分析(固:>100mg，液:>10mL)，半微量分析(固:10~100mg，液:1~10mL)，微量分析(固:0.1~10mg，液:0.01~1mL) 4. 按分析物在样品中所占含量可分为:主要(常量)组分分析(>1%)，微量组分分析(0.01~1%)，痕量组分分析(<0.01%)第二章误差及分析数据的统计处理1. 误差:测定值与真值之间的差值。
2. 绝对误差:E= X,TX,T3. 相对误差:Er=100% ，T4. 准确度:测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小表示。
误差小，准确度高。
5. 偏差:个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差值。
6. 绝对偏差:di =Xi- XXi,X，7. 相对偏差:dr =100%XXi,X,,，dr8. 相对平均偏差:100% n,Xn2，，Xi-X,,i19. (样本)标准偏差:s= n-110. 精密度:在相同条件下，多次重复测定值相互符合的程度，常用偏差大小表示。
11. 实验结果首先要求精密度高，才能保证有准确的结果，但高的精密度不一定能保证有高的准确度。
(如无系统误差存在，则精密度高，准确度也高) 12. 校正系统误差(准确度，误差)的方法:改进方法，校正仪器，对照实验，空白实验，回收率实验13. 校正随机(偶然)误差(精密度，偏差)的方法:增加测定次数 14. 随机误差大，系统误差不一定大XX,i15. 可疑值的取舍:G检验(书p17)(G=，s:标准偏差)，Q检验(p18) s t,s,,X,16. 平均值的置信区间(p14):(t:查表可得，n;测定次数)n2s大17. 判断两组数据精密度是否有差异(p19):F检验(与偏差有关)(F=) 2s 小18. 比较某测定值与标准值有无显著性差异(p19):t检验(与误差有关) ,X,,n[t=(μ:标准值)] s19. 有效数字:1)pH、pM、pKa、pKb、lgK等有效数字位数，按小数点后的位数来算(书p23;,5eg:pKa=4.74，则Ka=1.8都是2位有效数字) ，102)修约规则:“四舍六入五留双”&“奇进偶舍(倒数第二位为5时)”(书p23)3)运算规则:加减法:先计算后修约，与小数点后位数最少的相同;乘除法:结果的有效数字位数与所有数中有效数字位数最少的相同4)实验中数据统计中的有效数字:万分之一天平(保留到小数点后4位);滴定管(小数点后2位);移液管(小数点后2位);标准溶液浓度(小数点后4位);高含量组分>10%(小数点后4位);中含量组分1~10%(小数点后3位);微量组分<1%(小数点后2位)第三章滴定分析1. 滴定分析法按原理分:氧化还原滴定法，酸碱滴定法，配位(络合)滴定法，沉淀滴定法2. 按实验方法分:直接滴定法，间接滴定法，置换滴定法，返滴定法3. 直接滴定法:使用一种标准溶液 eg:NaOH滴定HAc 3+3+4. 返滴定法:用两种标准溶液eg:测定Al:Al+EDTA(过量)=AlEDTA标准Zn溶液,,,,,EDTA+Zn=ZnEDTA5. 标准溶液:在滴定分析中用来和被测组分发生反应的浓度准确已知的试剂溶液。
《分析化学》期末试卷及答案.doc
________ 系—级 ______________ 班 姓名 __________________ 学号 成绩 ____________•、填空（每空1分，共20分）1819201 •间接碘量法加入淀粉指示齐啲时间是（B ）o A.滴定开始前 B.滴定金接近终点时C.滴定至中途D.滴定碘的颜色褪去 2. 用佛尔哈徳法测定的条件是（D ）。
A.碱性B.不要求C.中性D.酸性莫尔法适用于测CT 和BF 而不适用于测「是因为（A ）oA.AgI 强烈吸附]B.没有合适的指示剂C.选择酸碱指示剂时，下歹哪种因素不需考虑（A.化学计量点的pHB.指示剂变色范围下列各数中，有效数字位数为四位的是（CA. [BT] =0.0003mol*L _,B.pH=10.42C.W （MgO ） =19.96%6. 下列仪器不用所装溶液润贬次的是（B ）oA.滴定管B.容量瓶C.移液管D.试剂瓶7. 下歹恪条件屮何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（A ）oA.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行；D.应进行沉淀的陈化。
&用法扬司法测CT 时，常加入糊精，其作用是（B ）oA.掩蔽干扰离子B.防止AgCl 凝聚C.防止AgCl 沉淀转化D.防止AgCl 感光 9. 用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该 （C ）。
A.使被测离子的浓度人些；B.保持溶液为酸性；C.避光；D.使胶粒对指示剂的吸附能力人于对被测离子的吸附能力； 10. 下列要求屮不属于重量分析对称量形式的要求的是 （B ）。
A.相对摩尔质量耍大B.表面积耍大C.耍稳定D.组成耍与化学式完全符合11. 品形沉淀的沉淀条件是（C ）oA.浓、冷、慢、搅、陈；B.稀、热、快、搅、陈；C.稀、热、慢、搅、陈；D.稀、冷、慢、搅、陈；12.下列物质中能作为基准试剂的是（ A )o A. K^C R O?B. H3PO4C. HC1D. NaOH13.pH=l0.05的有效数字的位数为（B )o A. 1位B.2位C3位 D.4位3.《分析化学》期末考试试卷出卷人： ____________ 审核人： ______________4.5. "、稳定易被氧化D. C ）oC.扌旨示剂的物质的量KspAgi < KspAgCl D.滴定方向D.400014.下列情况屮会引起偶然误差的是(D )oA.祛码腐蚀B.天平两臂不等长C.试齐忡含有微量待测组分D电压的微小变化15.下列条件中属于品型沉淀条件的是（A ）。
分析化学期末试卷及参考答案
一、选择题 ( 共 9题 18分 )1. 2 分 (0918)0918反应 2A ++ 3B 4+ → 2A 4++3B 2+到达化学计量点时电位是 ---------------------------( )(A) [ ϕ(A) + ϕ(B)]/2 (B) [2 ϕ(A)+ 3 ϕ(B)]/5(C) [3 ϕ(A)+ 2 ϕ(B)]/5 (D) 6[ ϕ(A) - ϕ(B)]/0.0592. 2 分 (0920)0920用K 2Cr 2O 7滴定 Fe 2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是-------------------( )(A) [Fe 3+] = [Cr 3+], [Fe 2+] = [Cr 2O 72-](B) 3[Fe 3+] = [Cr 3+], [Fe 2+] = 6[Cr 2O 72-](C) [Fe 3+] = 3[Cr 3+], [Fe 2+] = 6[Cr 2O 72-](D) [Fe 3+] = 3[Cr 3+], 6[Fe 2+] = [Cr 2O 72-]3. 2 分 (0901)0901对 Ox-Red 电对, 25℃ 时条件电位( ϕ') 等于 --------------------------------------( )(A) ϕ + 0059.lg n a a Ox Red(B) ϕ + 0059.lg n c c Ox Red (C) ϕ + 0059.lg n a a γγOx Ox Red Red⋅⋅ (D) ϕ +0059.lg n a a γγOx Red Red Ox ⋅⋅4. 2 分 (2217)2217以下有关系统误差的论述错误的是-----------------------------------------------------------( )(A) 系统误差有单向性 (B) 系统误差有随机性(C) 系统误差是可测误差 (D) 系统误差是由一定原因造成6. 2 分 (5118)5118若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是-------------------------------------------------------------------------------------------------------- --- ( )(A)蒸馏水(B)显色剂(C)加入显色剂的被测溶液(D)不加显色剂的被测溶液8. 2 分(0707)0707αM(L)=1表示---------------------------------------------------------------------------------------( )(A) M与L没有副反应(C) M与L的副反应相当严重(C) M的副反应较小(D) [M]=[L]9. 2 分(1107)1107以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( )(A) 摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小二、填空题( 共7题19分)11. 2 分(2273)2273测得某溶液pH值为2.007,该值具有______位有效数字,氢离子活度应表示为______________。
分析化学试卷5套及答案
分析化学试卷5套及答案《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。
( )2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
( )3．纯度很高的物质均可作为基准物质。
( )4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
( )5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
( )6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
( )7．AgCl的Ksp=×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
( )8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。
但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
( )9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
( )10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
( )二、选择题 (本大题共20题，每小题分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH 4+后加碱蒸馏出NH 3,用10 mL mol ·L -1HCl 吸收,回滴时耗去mol ·L -1 NaOH mL 。
若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl 溶液体积 (B) 使用更稀的HCl 溶液(C) 使用更稀的NaOH 溶液 (D) 增加试样量 4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。
化学分析期末复习题及答案
化学分析期末复习题及答案1、通常，对于多元酸的滴定，首先根据( )的原则，判断它是否能准确进行滴定，然后看看相邻两级Kα的比值是否大于( ),再判断它是否可准确进行分步滴定( )。
A、cKα>10-8,10-6B、cKα<10-8,108C、cKα>10-8,105D、cKα>10-6,106答案：C2、有效数字是指实际上能测量得到的数字，只保留末一位（）数字，其余数字均为准确数字。
A、可疑B、准确C、不可读D、可读答案：A3、用原子吸收光谱法测定钙时，加入EDTA是为了消除( )干扰。
A、硫酸B、钠C、磷酸D、镁答案：C4、石墨炉原子化法测定的主要缺点是A、灵敏度较低B、不适于测定难挥发物质C、精密度低D、不能直接测定固体样品答案：C5、光谱分析标准化时，α为负数，表明( )。
A、曲线漂移B、透镜脏了C、高低标的顺序弄颠倒了D、氩气不纯答案：C6、紫外－可见分光光度法的适合检测波长范围是（）。
A、400～760nmB、200～400nmC、200～760nmD、200～1000nm答案：C7、亚硝酸盐可与（）反应生成具有致癌性的亚硝胺类物质。
A、伯胺类B、仲胺类C、叔胺类D、季胺类答案：B8、当用氢氟酸挥发Si时，应在（）器皿中进行。
A、玻璃B、石英C、铂D、聚四氟乙烯答案：D9、X荧光光谱仪分析时使用的气体是（）。
A、甲烷和氮气混合气B、甲烷和氩气混合气C、氮气和氩气混合气D、高纯氩气答案：B10、当滴定管若有油污时可用( )洗涤后，依次用自来水冲洗，蒸馏水洗涤三遍备用。
A、去污粉B、铬酸洗液C、强碱溶液D、都不对答案：B11、在PH为4.5的水溶液中,EDTA存在的主要形式是:( )。
A、H4YB、H3Y-C、H2Y2-D、HY3-答案：C12、使MY稳定性增加的副反应有（）。
A、酸效应B、共存离子效应C、水解效应D、混合配位效应答案：D13、在电位法中作为指示电极，其电位应与被测离子的浓度（）A、无关B、成正比C、的对数成正比D、符合Nernst公式的关系答案：D14、下列有关置信区间的定义中,正确的是 ( )。
《分析化学》期末考试复习题及参考答案
分析化学复习题（课程代码 252402）一、填空题1、定量分析的过程通常包括_______________________________________________；定量分析的精密量器是指_____________________________________________。
2、配位滴定法中常见的滴定方式包括_______________________________________。
3、0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液(Mr=294.18)对Fe 2O3(M r=159.67)的滴定度为_____________________________________________________；已知试样中As2S3(M r =246.0)的质量分数为0.2000，则换算成BaSO4(M r =233.39)的质量分数为____________________________。
4、下图所示曲线的名称是___________________________；根据该曲线，滴定Pb2+的最高酸度是____________，在最高酸度下滴定Pb2+时主要干扰离子有_________________________。
5、按性质和作用分析化学可分为___________________________________________；示差吸光光度法与普通吸光光度法的主要差别是__________________________________________。
6、浓度0.10 mol·L-1的三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-7，K a3 = 1×10-12。
用同浓度的NaOH溶液滴定该酸时有_______（个）滴定突跃；滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_______________作指示剂；滴定至第二计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_______________作指示剂。
分析化学期末考试
离子选择电极以标准加入法进行定量分析时，应要求标准溶液.A. 体积要大，浓度要高B. 体积要小，浓度要低C. 体积要大，浓度要低D. 体积要小，浓度要高正确答案: D答错了解析：无2.用L的HCl溶液滴定同浓度的NH3H2O (Kb＝×10-5) 时，适宜的指示剂为（A）。
A. 甲基橙(pkHIn=B. 溴甲酚兰(pkHIn=C. 甲基红(pkHIn=D. 酚酞(pkHIn=正确答案: C答错了3.原子发射光谱是由下列哪种跃迁产生的？A. 辐射能对液态原子外层电子的激发B. 辐射能对液态原子外层电子的激发C. 电热能对气态原子外层电子的激发D. 电热能对液态原子外层电子的激发正确答案: C答错了解析：无4.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）A. 滴定开始之前时B. 标准溶液滴定了近50%时C. 滴定至接近计量点时D. 标准溶液滴定了近75%答错了解析：无5.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（）A. 1：1B. 2：1C. 1：3D. 1：2正确答案: A答错了解析：无6.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）A. KaKb = 1B. KaKb =KwC. Ka/Kb =KwD. Kb /Ka =Kw正确答案: B答错了解析：无7.我国化工部标准中规定:基准试剂颜色标记为 .A. 红色B. 蓝色C. 绿色D. 浅绿色正确答案: D答错了解析：无8.使用热导池检测器时，为了提高检测器的灵敏度，常使用的载气为：.A. 氮气B. 氧气C. 氢气D. 氩气正确答案: C答错了解析：无9.EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为.A. 1;1B. 1;5C. 1;6D. 1;4正确答案: A答错了解析：无10.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）A. NH3的Kb太小B. (NH4)2SO4不是酸C. (NH4)2SO4中含游离H2SO4D. NH4+的Ka太小正确答案: D答错了解析：无11.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
分析化学期末考试试卷
分析化学期末考试试卷姓名_______________考号________________班级________________学院________________一、不定项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）1、（）用气相色谱法定量分析样品组分时，分离度应至少为CA、0．75B、0．C、1．D、1．2、（）原子吸收光度法的背景干扰，主要表现为（）形式。
CA、火焰中干扰元素发射的谱线B、火焰中被测元素发射的谱线C、火焰中产生的分子吸收D、光源产生的非共振线3、（）在环保分析中，常常要监测水中多环芳烃，如用高效液相色谱分析，选用下述哪种检测器BA、示差折光检测器B、荧光检测器C、紫外吸收检测器D、电导检测器4、（）对于间接碘量法测定还原性物质，下列说法正确的有（）。
ABA、被滴定的溶液应为中性或微酸性B、被滴定的溶液中应有适当过量的KIC、近终点时加入指示剂，滴定终点时被滴定的溶液的蓝色刚好消失D、滴定速度可适当加快，摇动被滴定的溶液也应同时加剧5、（）用氟离子选择电极测定溶液中氟离子含量时，主要干扰离子是CA、NO3-离子：B、其他卤素离子：C、0H一离子。
D、Na+离子;6、（）液相色谱中通用型检测器是AA、示差折光检测器B、紫外吸收检测器C、氢焰检测器D、热导池检测器7、在Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+，要消除Mg2+的干扰，宜用（）。
CA、络合掩蔽法B、控制酸度法C、沉淀掩蔽法D、离子交换法8、（）测定某右旋物质，用蒸馏水校正零点为-0．55°，该物质溶液在旋光仪上读数为6．24°，则其旋光度为DA、-5．69°B、-6．79°C、5．69°D、6．79°9、（）在原子吸收分析中，当溶液的提升速度较低时，一般在溶液中混入表面张力小、密度小的有机溶剂，其目的是AA、提高雾化效率B、使火焰容易燃烧C、增加溶液提升量D、增加溶液粘度10、（）测定沸程安装蒸馏装置时，使测量温度计水银球上端与蒸馏瓶和支管接合部的（）保持水平。
分析化学期末考试试题
分析化学期末考试试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 在分析化学中，常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 重量分析B. 容量分析C. 光谱分析D. 热重分析2. 下列哪种物质不适合用于酸碱滴定？A. 盐酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 蔗糖3. 在紫外-可见光谱分析中，哪种物质的吸收峰通常位于紫外区？A. 金属离子B. 有机色素C. 蛋白质D. 糖类4. 原子吸收光谱法（AAS）的主要干扰类型不包括以下哪一项？A. 物理干扰B. 化学干扰C. 电离干扰D. 光谱干扰5. 以下哪种方法可以用于检测水样中的溶解氧？A. 电导法B. 离子选择性电极法C. 重量法D. 比色法6. 在高效液相色谱（HPLC）分析中，固定相通常是：A. 气体B. 液体C. 固体D. 等离子体7. 标准溶液的配制过程中，以下哪一项不是必要的？A. 称量准确B. 容量瓶C. 蒸馏水D. 过滤8. 根据Beer-Lambert定律，溶液的吸光度与以下哪一项成正比？A. 溶液浓度B. 液池的光程C. 摩尔吸光系数D. 所有以上选项9. 在进行火焰原子吸收光谱分析时，哪种火焰条件最适合分析钠元素？A. 富燃火焰B. 化学计量火焰C. 贫燃火焰D. 氧化火焰10. 下列哪种离子在水溶液中会发生水解？A. Na⁺B. Cl⁻C. Fe³⁺D. SO₄²⁻二、填空题（每空2分，共20分）11. 在酸碱滴定中，滴定终点与________相符合的点称为理论终点。
12. 分光光度计测量溶液的吸光度时，需要使用________作为参比溶液。
13. 在气相色谱分析中，固定相可以是________或________。
14. 原子吸收光谱法中，测定钙元素时，常用的保护剂是________。
15. 重量分析中，为了去除溶解的二氧化碳，常加入________进行预处理。
16. 在电位滴定中，测量的是溶液的________，以确定滴定终点。
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1．下列四种硫的含氧酸盐中，氧化能力最强的是………………………………( )（A）Na2SO4（B）Na2S2O3（C）Na2S4O6（D）K2S2O82．下列物质中不是一元酸的是………………………………………………………………（）(A) CH3COOH (B) H3PO3(C) HNO2(D) H3PO23．下列卤化物中，共价性最强的是……………………………………………………………（）(A) BeI2(B) RbCl (C) LiI (D) LiF4．下列离子中，最易水解的离子是……………………………………………………………（）(A) Na+(B) Ca2+(C) Al3+(D) K+5． IVA族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是………………………（）(A) +2氧化态的稳定性 (B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性6．铁的原子序数为 26，则Fe3+ 在强八面体场中的晶体场稳定化能(以△=10 Dq表示)是…（）(A) -20Dq(B) -20Dq+ 2P (C) -12Dq(D) -12Dq+ 2P7．将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是………………………………………（）(A)紫红色褪去(B)绿色加深(C)有棕色沉淀生成(D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成8．在酸性介质中加入过氧化氢(H2O2)时不生成过氧化物的化合物是…………………………（）(A) 钛酸盐(B) 重铬酸盐(C) 钒酸盐(D) 高锰酸盐9． BF3、B2H6、Al2Cl6都是稳定的化合物，BH3、AlCl3则相对不稳定，其原因是………（）(A) 前者形成大π键，后者缺电子(B) 前者通过大π键、多中心键、配位键补偿了缺电子，后者缺电子(C) 前者缺电子，后者有多中心键 (D) 前者有配位键，后者缺电子10．[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是……………………………………………………（）(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，311．下列各组化合物中，不能稳定存在的一组物质是…………………………………………（）(A) SiF4，Si3N4(B) PbBr4，PbI4(C) SnBr4，SnI4(D) GeCl2，PbF412．在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是………………………………（）(A) Cl—(aq) 和Cl2(g) (B) Cl—(aq) 和(aq)(C) Cl—(aq) 和(aq) (D) Cl—(aq) 和(aq)13．下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是………………………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3< CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3> NaHSO314．干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是………………………………………………………（）(A) 浓H2SO4(B) NaOH (C) P2O5(D) NaNO315．某白色固体易溶于水，加入BaCl2有白色沉淀产生，用HCl酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH至强碱性，并加热，有刺激性气体逸出。
此白色固体是………………………………（）(A) (NH4)2CO3(B) (NH4)2SO4(C) NH4Cl (D) K2CO316．分离Be(OH)2和Mg(OH)2根据它们性质的差异是………………………………………… ( )（A）Be(OH)2为两性，Mg(OH)2是中强碱（B）Mg(OH)2为两性，Be(OH)2是中强碱（C）二者均为两性（D）二者均是中强碱17．在周期表中，氡(Rn, 86号)下面一个未发现的同族元素的原子序数应该是……………（）(A) 140 (B) 126 (C) 118 (D) 10918．在含有0.1 mol·dm-3的Pb2+、Cd2+、Mn2+和Cu2+的0.3 mol·dm-3 HCl溶液中通入H2 S，全部沉淀的一组离子是…………………………………………………………………………（）(A) Mn2+，Cd2+，Cu2+(B) Cd2+，Mn2+(C) Pb2+，Mn2+，Cu2+(D) Cd2+，Cu2+，Pb2+19．要从含有少量Cu2+ 离子的ZnSO4溶液中除去Cu2+ 离子最好的试剂是…………………（）(A) Na2CO3(B) NaOH (C) HCl (D) Zn20．某金属离子在八面体弱场中的磁矩是4.90 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0，该中心金属离子可能是………………………………………………………………………………………（）(A) Cr(III) (B) Mn(II) (C) Mn(III) (D) Fe(II)二、填空题（本大题共17小题，每空1分，共20分）21．第一电离能最大的元素是_________________________________________。
22．亚磷酸(H3PO3)是元酸，该酸及其盐的水溶液都具有较强的性。
23．臭氧分子中，中心原子氧采取___________杂化，分子中除生成2个 键外，还有一个_______________键。
24．实验室常用变色硅胶做干燥剂，变色原理的化学方程式是：__________________________________________________________ 。
25．熔点最高的金属是。
26．[Cu(NH3)4]2+ 和[Cu(en)3]2+ 配离子，其稳定性大小关系是[Cu(NH3)4]2+[Cu(en)3]2+（用 < 或 > 或 = 表示）27．在过氧化钠固体上滴加热水的反应方程式是 __________________________ _______________。
28．Cu2O是一种___________色的物质。
29．HF腐蚀SiO2玻璃的反应方程式为。
30．乙硼烷分子中，硼—硼原子间是以_______________________________键相结合的。
31．在酸性介质中，将、、Bi(V)按氧化能力由强到弱排列为顺序为。
32．由硅形成的化合物中，硅原子间很难以双键结合，其原因是_____________ ____________________________________________。
33．K4[Fe(CN))6]为低自旋配合物，[Fe(H2O)6]Cl3是高自旋配合物，据晶体场理论，t2g和e g轨道上的电子排布分别为_____________和___________。
34．在CaSO4、Ca(OH)2、CaC2O4、CaCl2四种物质中，溶解度最小的是____________。
35．将Cl2通入Pb(II)的碱性溶液中，这时发生的（离子）反应是___________ __________________。
36．〈梦溪笔谈〉记载“信州铅山具有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之，则成胆矾，……。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
”苦泉中之水称胆水。
胆矾是________________________ __。
37．Fe(OH)3与盐酸反应得到FeCl3，Ni(OH)3与盐酸反应得到______________。
三、简答与论述（本大题共5小题，每小题5分，共25分）38．为什么PF3可以和许多过渡金属形成配合物，而NF3几乎不具有这种性质？39．CO分子是一种很好的配体，为什么它能和金属配位？C原子和O原子哪一个是配位原子？为什么？40．高氯酸、高碘酸、硫酸和高碲酸酸性增强的顺序是什么？简述理由。
41．判断下列分子中键角大小的变化规律，并说明原因。
PF3 PCl3PBr3PI342．在一定量的铜粉中加入适量的Fe3+酸性溶液，有什么现象产生？待作用完毕后再加入适量的铁粉，又会产生什么现象？四、推断题（8分）43．p区某金属A难溶于浓硝酸，但能与稀硝酸反应生成B，在有氧气存在时还能与醋酸反应生成C。
加热B后有棕色气体D生成。
向B的水溶液中加入H Cl溶液有白色沉淀E生成，E不溶于氨水。
若向B的水溶液中加入KI溶液，则有黄色沉淀F生成。
向B的水溶液中滴加NaOH溶液有白色沉淀G生成，N aOH过量则沉淀G溶解生成H。
请给出A、B、C、D、E、F、G、H的分子式。
解：这些物质分别是A： B： C： D： E：F： G： H：五、计算题（共12分）44．已知：(a) 某配合物的组成(质量分数)是：Cr 20.0%；NH39.2%；Cl 40.8%。
它3的化学式量是260.6 (原子量： Cr 52.0；Cl 35.5；N 14.0；H 1.00)；恰好完 (b) 25.0 cm30.052mol·dm-3该溶液和32.5 cm30.121mol·dm-3AgNO3全沉淀；(c) 往盛有该溶液的试管中加NaOH，并加热，在试管口的湿pH试纸不变蓝。
根据上述情况，(1) 判断该配合物的结构式；(2) 写出此配合物的名称；(3) 指出配离子杂化轨道类型；(4) 推算自旋磁矩。
六、问题分析（15分）ΔG(JK/mol)45．铜在酸性溶液中的氧化态－－吉布斯自由能图（如右图）：①已知φ(Cu+ /Cu)= 0.521V，F=96.5 kJ·V-1·mol-1试计算Cu+ 的G②哪些物质稳定；③哪一物质氧化性最强；④哪些物质会发生歧化反应（并写出反应方程式）一、单项选择题（请将答案填在下面的空格中，每小题1分，共20分）D，B，A，C，A； B，D，D，B，C；B，B，D，C，A； A，C，D，D，D 二、填空题（本大题共17小题，每空1分，共20分）21．He22．二，还原23．不等性sp2离域24．CoCl2(蓝) + 6H2O CoCl2·6H2O(粉红)25．W26． <27．2Na2O2+ 2H2O == 4NaOH + O228．红色29．SiO2+ 4HF == 2H2O + SiF4或者 SiF4 + 2HF == H2SiF6 30．两个三中心两电子的氢桥键。
31．Bi(V)、、32．Si原子半径较大而电负性较小难形成π键进而构成复键。
33．；34．CaC2O 435．Pb2+ + Cl2+ 4OH-= PbO2 + 2Cl- + 2H2O36．CuSO4·5H2O37．NiCl2三、简答与论述（本大题共5小题，每小题5分，共25分）38．解： PF3中P有空的能量较低的d轨道，在与过渡金属形成配合物时，一方面 P向中心金属给予电子，另一方面中心金属离子可向P的空d轨道反馈电子，形成了d π- dπ反馈键，从而加强了配合离子的稳定性。