人教版高中化学选修四第一节弱电解质的电离课件
合集下载
人教版高中化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离 课件.(共15张PPT)

第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
盐酸与醋酸在水中的电离示意图
观察两种溶液中溶质微粒有多少种?
盐酸在水中的电离示意图
醋酸在水中的电离示意图
说明 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离
盐酸溶液
醋酸溶液
H2O
H+
Cl-
H2O CH3COOH H+ CH3COO-
HCl在水中全部电离 CH3COOH在水中部分电离
加 热 正向 增大 增大 减小
通HCl
逆向 增大 减小 增大
加 NaOH(s) 正向 减小 增大 减小
加NaAc(s) 逆向 减小 增大 增大
加
正向
CH3COOH
加 水 正向
增大 减小
增大 减小
增大 减小
用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的 变化曲线。
思考2、将10ml 0.1mol/L的HAc加水稀释, 有关稀释后的醋酸溶液的说法,错误的是:
溶液中各分子、离子的浓度保 持不变的状态。(标志)
4、特点:
①逆:弱电解质的电离是可逆的
②动:电离平衡是一种动态平衡
③等: V电离=V结合≠0 ④定:里既有离子又有分子 ⑤变:条件改变时,电离平衡发生移动。
5、影响电离平衡的因素(符合勒 夏特列原理) ①温度
一、弱电解质的电离
1、弱电解质在水溶液中电离的特点
CH3COOH
CH3COO- + H+
部分电离(少量)可逆 存在电离平衡(吸热)
2、弱电解质的电离平衡的建立
v 电离速率
v(电离)=v(结合)
分子化速率
t1
t
3.定义:
电离平衡状态是指
第一节 弱电解质的电离
盐酸与醋酸在水中的电离示意图
观察两种溶液中溶质微粒有多少种?
盐酸在水中的电离示意图
醋酸在水中的电离示意图
说明 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离
盐酸溶液
醋酸溶液
H2O
H+
Cl-
H2O CH3COOH H+ CH3COO-
HCl在水中全部电离 CH3COOH在水中部分电离
加 热 正向 增大 增大 减小
通HCl
逆向 增大 减小 增大
加 NaOH(s) 正向 减小 增大 减小
加NaAc(s) 逆向 减小 增大 增大
加
正向
CH3COOH
加 水 正向
增大 减小
增大 减小
增大 减小
用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的 变化曲线。
思考2、将10ml 0.1mol/L的HAc加水稀释, 有关稀释后的醋酸溶液的说法,错误的是:
溶液中各分子、离子的浓度保 持不变的状态。(标志)
4、特点:
①逆:弱电解质的电离是可逆的
②动:电离平衡是一种动态平衡
③等: V电离=V结合≠0 ④定:里既有离子又有分子 ⑤变:条件改变时,电离平衡发生移动。
5、影响电离平衡的因素(符合勒 夏特列原理) ①温度
一、弱电解质的电离
1、弱电解质在水溶液中电离的特点
CH3COOH
CH3COO- + H+
部分电离(少量)可逆 存在电离平衡(吸热)
2、弱电解质的电离平衡的建立
v 电离速率
v(电离)=v(结合)
分子化速率
t1
t
3.定义:
电离平衡状态是指
高中化学选修4人教版3.1弱电解质电离(新课标3)课件优质课件PPT

HC2- < H2C- < HA < HB- < H3C < H2B 对应的酸 (1) H2B (2) C3- HB-(3)B C (4)H3C+3OH- =C3- +3H2O
2HA(过量)+C3- = H2C- + 2A-
我们很容易遭遇逆境,也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间,如果不前进,不会自我激励的话,就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分,主要表现在对于在压力或者困境中,个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力,在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下,都发挥着关键性的 有弹性,经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向,而缺乏这种能力的人,在逆境中的表现就大打折扣,表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 ,对自己大喊:“我是世界上最棒的棒球手!”然后扔出棒球,挥动……但是没有击中。接着,他又对自己喊:“我是世界上最棒的棒球手!”扔出棒球,挥动依旧没 棒和球,然后用更大的力气对自己喊:“我是世界上最棒的棒球手!”可是接下来的结果,并未如愿。男孩子似乎有些气馁,可是转念一想:我抛球这么刁,一定是个 己喊:“我是世界上最棒的挥球手!”其实,大多数情况下,很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励,可是,这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著,而这执
HPO42-
H+ + PO43-
K3
c(H)c(PO43) c(HP42O )
多元弱酸各步电离常数大小比较:K1>>K2>>K3, 因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定的
(记住:分步进行,一步定性)。 3、电离常数的影响因素 (1)电离常数只受温度影响,由于电离是吸热 的,因此升高温度,电离常数 增大 。
2HA(过量)+C3- = H2C- + 2A-
我们很容易遭遇逆境,也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间,如果不前进,不会自我激励的话,就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分,主要表现在对于在压力或者困境中,个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力,在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下,都发挥着关键性的 有弹性,经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向,而缺乏这种能力的人,在逆境中的表现就大打折扣,表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 ,对自己大喊:“我是世界上最棒的棒球手!”然后扔出棒球,挥动……但是没有击中。接着,他又对自己喊:“我是世界上最棒的棒球手!”扔出棒球,挥动依旧没 棒和球,然后用更大的力气对自己喊:“我是世界上最棒的棒球手!”可是接下来的结果,并未如愿。男孩子似乎有些气馁,可是转念一想:我抛球这么刁,一定是个 己喊:“我是世界上最棒的挥球手!”其实,大多数情况下,很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励,可是,这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著,而这执
HPO42-
H+ + PO43-
K3
c(H)c(PO43) c(HP42O )
多元弱酸各步电离常数大小比较:K1>>K2>>K3, 因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定的
(记住:分步进行,一步定性)。 3、电离常数的影响因素 (1)电离常数只受温度影响,由于电离是吸热 的,因此升高温度,电离常数 增大 。
课件_人教版化学选修四弱电解质的电离)PPT课件_优秀版

K1 = 7.4×10–4
H3C6H5O7 (柠檬酸)
K2 = 1.73×10–5
K3 = 4.0×10–7
一般 K1 >> K2 >> K3 ,即第二步电离通常比第 一步电离难得多,第三步电离又比第二步电离难得
多 酸檬。性酸因相故H)此 对由>C, 强表HO计 弱3C(−算时O草1多,中酸元通数)弱常据>酸只知H溶考,P液虑酸O的第性>一:c H(步H电C)离H及。O比较(弱柠酸 2 2 24 3 3 1分故溶一1B与 电数离一pBHH溶分 电B(1溶B数BH【图B中离与1数HOOOOOOACCmmmm子由液步化离为子个液子离2液为学3滴子化为llHHHHHH都−)oooo在在电电中 表 中 电 学生 幂 常 中 中平 中 幂 与 加 学 幂3llll////有结结、稀稀LLLL离离含电离平 成之数电含 衡电之问等平之3HCHC差合合同水水过过HHCC−有离难衡 积,离有 【离积】浓衡积H别H成成l3l3理弱溶溶1程程+CC两所得类 与用所两 所与:度类与BBBB中i+,弱弱oOO,和电液液++++中中n个生多似 溶符生个 生溶教似溶OO数N这+电电一i解中中zC体体HHa++++或成,, 液号成或 成液材,液a据H2说A解解元质t全全系系CiOOOO3两的第电 中的两 的中电中–o知KP明O质质C弱电HHHHn4各各表O个各三离 未各个 各未离未3,––––0两分分碱离Oe溶粒粒示以种步平电种以种电平电q酸–种子子过uB液子子。上离电衡 离离上 离离衡离。性iO溶l的的程i,浓浓bH可子离的 的子可 子的的的:液r速速中i观的度度电浓又平 分浓电 浓分平分u中率率m离察电的的离度比衡 子度离 度子衡子的】子现离变变以第常 浓以以浓常浓HH:H生象方化化其二数 度其其度数度+++成。程的的的化步, 的化化的,的和式多多浓学电叫 比学学比叫比结为元元度计离值计计值值合:是量难是量量是是成不得分同子的的。速率随时间的变化
课件_人教版化学选修四《弱电解质的电离》完美PPT全文课件

- + 2- 15,单斜棱形棒状白色晶体,熔点328 ℃无毒、无臭、味微酸。
HCO H + CO 因此,一种酸的酸性强弱主要是由第一步电离决定
3 3 溶液多元弱碱的电离认为一步完成。
Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH-
二、电离方程式的书写
(4) NaHCO3 等酸式盐溶液的电离方程式为 NaHCO3 = Na++HCO3-和HCO3- ⇌ H++CO32-两步 而不能写成NaHCO3=Na++H++CO32-
酸性强弱:H2SO3 > CH3COOH > H2CO3 > HSO3- > HCO3-
根据K值大小可以判断反应是否可以进行:强酸制弱酸原理
如:CH3COOH 可以与CaCO3反应制取 H2CO3,反之不可
四、电离常数
➢影响电离平衡常数的因素: 决定因素:弱电解质本身的性质 (电离程度越大,电离常数越大)
某些非金属氢化物 (NH3)
二、电离方程式的书写
(1)强电解质用等号,弱电解质用可逆号。
H SO = 2H + SO + 稀释:同浓度的酸溶液,稀释相同倍数,电离能力
2 4 a、盐酸,b、硫酸,c、醋酸。
(2)在相同条件下,产生 H2 的体积:盐酸_____醋酸
24
CH COOH CH COO + H [实验3-2]向 0.
• ●注意:溶解和电离是完全不同的过程。 • 电离不一定要溶解,可单独发生(NaCl熔融) • 溶解不一定要电离,可单独发生(酒精溶于水) • 电离和溶解也可以同时发生(NaCl溶于水)
注意: ①判断电解质的强弱的关键是:已溶部分是否完全 电离,与溶解度大小无关。
HCO H + CO 因此,一种酸的酸性强弱主要是由第一步电离决定
3 3 溶液多元弱碱的电离认为一步完成。
Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH-
二、电离方程式的书写
(4) NaHCO3 等酸式盐溶液的电离方程式为 NaHCO3 = Na++HCO3-和HCO3- ⇌ H++CO32-两步 而不能写成NaHCO3=Na++H++CO32-
酸性强弱:H2SO3 > CH3COOH > H2CO3 > HSO3- > HCO3-
根据K值大小可以判断反应是否可以进行:强酸制弱酸原理
如:CH3COOH 可以与CaCO3反应制取 H2CO3,反之不可
四、电离常数
➢影响电离平衡常数的因素: 决定因素:弱电解质本身的性质 (电离程度越大,电离常数越大)
某些非金属氢化物 (NH3)
二、电离方程式的书写
(1)强电解质用等号,弱电解质用可逆号。
H SO = 2H + SO + 稀释:同浓度的酸溶液,稀释相同倍数,电离能力
2 4 a、盐酸,b、硫酸,c、醋酸。
(2)在相同条件下,产生 H2 的体积:盐酸_____醋酸
24
CH COOH CH COO + H [实验3-2]向 0.
• ●注意:溶解和电离是完全不同的过程。 • 电离不一定要溶解,可单独发生(NaCl熔融) • 溶解不一定要电离,可单独发生(酒精溶于水) • 电离和溶解也可以同时发生(NaCl溶于水)
注意: ①判断电解质的强弱的关键是:已溶部分是否完全 电离,与溶解度大小无关。
人教版高中化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离 课件(共26张PPT)

分别在两支试管中加入少量浓 度都1mol/L的盐酸和醋酸,再同时 分别加入镁条(砂纸打磨)观察 现象。
实验探究 2
实验现象
在盐酸试管中 反应剧烈
在醋酸试管中 反应缓慢
实验步骤
pH
1、在两支试管中加入少量浓度为1mol/L的盐酸, 然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上,与标准比色卡
小
对比得到pH的大小 ,记录。
NH4++OH-
下列几种情况能否引起电离平衡的移动?向哪
个方向移动?
①加NH4Cl固体 ← ②加NaOH溶液← ③加HCl→
④加CH3COOH溶液→ ⑤加热→ ⑥加水→
2、一定量的盐酸跟足量镁粉反应时,为了减缓
化学反应速率,且不影响生成氢气的总量,可
向盐酸中加入适量的 (BC )
A.NaOH固体
B.H2O
CH3COOH CH3COO
CH3COO
H
H
CH3COOH
那不就是……………? 可逆过程
二、弱电解质的电离
CH3COOH
V(速率)
电离 结合
CH3COO - + H+
V电离 V结合
V电离=V结合≠ 0
电离平衡状态
t1
t (时间)
CH3COOH电离V-t图
(一)、电离平衡定义:
在一定条件(如温度、浓度)下,当电解 质分子电离成离子的速率和离子重新结合 成分子的速率相等时,电离过程就达到了 平衡状态
减小 减小 减小 减小
加入一定量的水 稀释
向正
增大 减小
C(CH3COO—)
增大 增大 减小
(三)、外界条件对电离平衡的影响 1. 浓度 稀释溶液,电离程度增大 增大浓度,电离程度减小
实验探究 2
实验现象
在盐酸试管中 反应剧烈
在醋酸试管中 反应缓慢
实验步骤
pH
1、在两支试管中加入少量浓度为1mol/L的盐酸, 然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上,与标准比色卡
小
对比得到pH的大小 ,记录。
NH4++OH-
下列几种情况能否引起电离平衡的移动?向哪
个方向移动?
①加NH4Cl固体 ← ②加NaOH溶液← ③加HCl→
④加CH3COOH溶液→ ⑤加热→ ⑥加水→
2、一定量的盐酸跟足量镁粉反应时,为了减缓
化学反应速率,且不影响生成氢气的总量,可
向盐酸中加入适量的 (BC )
A.NaOH固体
B.H2O
CH3COOH CH3COO
CH3COO
H
H
CH3COOH
那不就是……………? 可逆过程
二、弱电解质的电离
CH3COOH
V(速率)
电离 结合
CH3COO - + H+
V电离 V结合
V电离=V结合≠ 0
电离平衡状态
t1
t (时间)
CH3COOH电离V-t图
(一)、电离平衡定义:
在一定条件(如温度、浓度)下,当电解 质分子电离成离子的速率和离子重新结合 成分子的速率相等时,电离过程就达到了 平衡状态
减小 减小 减小 减小
加入一定量的水 稀释
向正
增大 减小
C(CH3COO—)
增大 增大 减小
(三)、外界条件对电离平衡的影响 1. 浓度 稀释溶液,电离程度增大 增大浓度,电离程度减小
人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离市公开课教学课件共36张PPT[可修改版ppt]
![人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离市公开课教学课件共36张PPT[可修改版ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/2354ca9faef8941ea76e05bd.png)
如:弱酸 HF、H2SO3、HClO、CH3COOH等
弱碱 NH3·H2O Fe(OH)3等
H2O
思考与交流
难溶:BaSO4 Fe(OH)3
强电解质 弱电解质
易溶:HCl CH3COOH
电解质的强弱与其溶解性有何关系? 无关
怎样区分强弱电解质?
溶于水的部分是否完全电离
实验再探
实验3-1:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸 分别与等量镁条反应,并测量溶液的pH值
(2)二元及多元弱酸的电离分步完成,并以第
一步电离为主。
H2CO3
H+ + HCO3-
HCO3-
2.过程与方法: 从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果,
体会重要的学习方法(类比迁移)。 3.情感、态度价值观:
通过本节课的学习,意识到整个自然界实际就是各类物 种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
知识回顾
①NaCl溶液 ②NaOH
③蔗糖
④Cu
⑤CH3COOH ⑥乙醇
电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
②⑤
(如:酸、碱、盐、水)
非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
③⑥
(如:多数有机物、某些非金属氧化物)
混合物
物质
纯净物
既不是电解质也 不是非电解质
单质
化合物 非电解质 电解质
实验探究
实验3-1:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸分别 与等量镁条反应,并测量溶液的pH值比较其大小
注意 :1.测过的pH试纸要留存在点滴板上
2.观察反应快慢,尤其反应一段时间后速率的变化
项目
与足量镁条反应速率比较 比较溶液的pH大小
1mol/L 1mol/L HCl CH3COOH
弱碱 NH3·H2O Fe(OH)3等
H2O
思考与交流
难溶:BaSO4 Fe(OH)3
强电解质 弱电解质
易溶:HCl CH3COOH
电解质的强弱与其溶解性有何关系? 无关
怎样区分强弱电解质?
溶于水的部分是否完全电离
实验再探
实验3-1:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸 分别与等量镁条反应,并测量溶液的pH值
(2)二元及多元弱酸的电离分步完成,并以第
一步电离为主。
H2CO3
H+ + HCO3-
HCO3-
2.过程与方法: 从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果,
体会重要的学习方法(类比迁移)。 3.情感、态度价值观:
通过本节课的学习,意识到整个自然界实际就是各类物 种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
知识回顾
①NaCl溶液 ②NaOH
③蔗糖
④Cu
⑤CH3COOH ⑥乙醇
电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
②⑤
(如:酸、碱、盐、水)
非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
③⑥
(如:多数有机物、某些非金属氧化物)
混合物
物质
纯净物
既不是电解质也 不是非电解质
单质
化合物 非电解质 电解质
实验探究
实验3-1:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸分别 与等量镁条反应,并测量溶液的pH值比较其大小
注意 :1.测过的pH试纸要留存在点滴板上
2.观察反应快慢,尤其反应一段时间后速率的变化
项目
与足量镁条反应速率比较 比较溶液的pH大小
1mol/L 1mol/L HCl CH3COOH
人教版化学选修四弱电解质的电离

人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
弱电解质的电离平衡
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
H++A-,平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱:MOH
M++OH-,平衡时
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
减少 增大 增大 减少
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
二、弱电解质电离程度的表示:
1、电离平衡常数K:
(1)、K表达式: 对于一元弱酸:HA
( BC )
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
【练习】利用右图装做下面的实验:在烧杯里盛半杯乙溶
液,然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入,
弱电解质的电离平衡
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
H++A-,平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱:MOH
M++OH-,平衡时
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
减少 增大 增大 减少
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
二、弱电解质电离程度的表示:
1、电离平衡常数K:
(1)、K表达式: 对于一元弱酸:HA
( BC )
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
【练习】利用右图装做下面的实验:在烧杯里盛半杯乙溶
液,然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入,
人教版化学选修四弱电解质的电离ppt

C.c(OH-)/c(NH3·H2O)
D.c(NH4+)/c(OH-)
5、将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HCl 溶液分别稀释100倍,稀释后两溶液的H+的物质
A 的量浓度分别为a和b,则a和b的关系为( )
A、a>b
B、a<b
C、a=b
D、不能确定
6、pH相同的盐酸和醋酸,分别用蒸馏水稀释至
根据实验现象,讨论下列问题
(1)镁条和酸的反应的实质是什么?影响反应
速率的因素是什么?Mg+2H+ === Mg2++H2
(2)当酸溶液的物质的量浓度相等时,溶液中的 H+浓度是否相等?怎么判断?
反应速率不同,pH不同,说明盐酸和醋酸 中的H+浓度是不同的。
(3)为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中, H+浓度却不同?
Kb=
c(MOH)
5、意义:K值越大,电离程度越大,相应酸 (或 碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
实验3-2: 向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液 的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液,观察现象。
CH3COOH+Na2CO3=
3、多元弱酸的电离:
例:H2CO3
H++HCO3-
离子的电解质。
CH3COOH H++CH3COO-
2、常见强、弱电解质
Ø常见的强电解质:
强酸、强碱、大部分盐、 大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物
Ø常见的弱电解质:
弱酸、弱碱、水、极少数的盐(HgCl2)
三、电解质的电离
1、电离
电解质溶于水或受热熔化时,离解成 自由移动的离子的过程叫做电离。
高中化学选修4人教版3.1弱电解质电离(新课标3)课件品质课件PPT

HC2- < H2C- < HA < HB- < H3C < H2B 对应的酸 (1) H2B (2) C3- HB-(3)B C (4)H3C+3OH- =C3- +3H2O
2HA(过量)+C3- = H2C- + 2A-
长风破浪会有时,直挂云帆济沧海。努力,终会有所收获,功夫不负有心人。以铜为镜,可以正衣冠;以古为镜,可以知兴替;以人为镜,可以明得失。前进的路上 照自己的不足,学习更多东西,更进一步。穷则独善其身,达则兼济天下。现代社会,有很多人,钻进钱眼,不惜违法乱纪;做人,穷,也要穷的有骨气!古之立大 之才,亦必有坚忍不拔之志。想干成大事,除了勤于修炼才华和能力,更重要的是要能坚持下来。士不可以不弘毅,任重而道远。仁以为己任,不亦重乎?死而后已, 理想,脚下的路再远,也不会迷失方向。太上有立德,其次有立功,其次有立言,虽久不废,此谓不朽。任何事业,学业的基础,都要以自身品德的修炼为根基。饭 而枕之,乐亦在其中矣。不义而富且贵,于我如浮云。财富如浮云,生不带来,死不带去,真正留下的,是我们对这个世界的贡献。英雄者,胸怀大志,腹有良策, 吞吐天地之志者也英雄气概,威压八万里,体恤弱小,善德加身。老当益壮,宁移白首之心;穷且益坚,不坠青云之志老去的只是身体,心灵可以永远保持丰盛。乐 其乐;忧民之忧者,民亦忧其忧。做领导,要能体恤下属,一味打压,尽失民心。勿以恶小而为之,勿以善小而不为。越是微小的事情,越见品质。学而不知道,与 行,与不知同。知行合一,方可成就事业。以家为家,以乡为乡,以国为国,以天下为天下。若是天下人都能互相体谅,纷扰世事可以停歇。志不强者智不达,言不 越高,所需要的能力越强,相应的,逼迫自己所学的,也就越多。臣心一片磁针石,不指南方不肯休。忠心,也是很多现代人缺乏的精神。吾日三省乎吾身。为人谋 交而不信乎?传不习乎?若人人皆每日反省自身,世间又会多出多少君子。人人好公,则天下太平;人人营私,则天下大乱。给世界和身边人,多一点宽容,多一份担 为生民立命,为往圣继绝学,为万世开太平。立千古大志,乃是圣人也。丹青不知老将至,贫贱于我如浮云。淡看世间事,心情如浮云天行健,君子以自强不息。地 载物。君子,生在世间,当靠自己拼搏奋斗。博学之,审问之,慎思之,明辨之,笃行之。进学之道,一步步逼近真相,逼近更高。百学须先立志。天下大事,不立 川,有容乃大;壁立千仞,无欲则刚做人,心胸要宽广。其身正,不令而行;其身不正,虽令不从。身心端正,方可知行合一。子曰:“知者不惑,仁者不忧,勇者不惧 进者,不会把时间耗费在负性情绪上。好学近乎知,力行近乎仁,知耻近乎勇。力行善事,有羞耻之心,方可成君子。操千曲尔后晓声,观千剑尔后识器做学问和学 次的练习。第一个青春是上帝给的;第二个的青春是靠自己努力当眼泪流尽的时候,留下的应该是坚强。人总是珍惜未得到的,而遗忘了所拥有的。谁伤害过你,谁 要。重要的是谁让你重现笑容。幸运并非没有恐惧和烦恼;厄运并非没有安慰与希望。你不要一直不满人家,你应该一直检讨自己才对。不满人家,是苦了你自己。 久的一个人,而是心里没有了任何期望。要铭记在心;每一天都是一年中最完美的日子。只因幸福只是一个过往,沉溺在幸福中的人;一直不知道幸福却很短暂。一 看他贡献什么,而不应当看他取得什么。做个明媚的女子。不倾国,不倾城,只倾其所有过的生活。生活就是生下来,活下去。人生最美的是过程,最难的是相知, 幸福的是真爱,最后悔的是错过。两个人在一起能过就好好过!不能过就麻利点分开。当一个人真正觉悟的一刻,他放下追寻外在世界的财富,而开始追寻他内心世 若软弱就是自己最大的敌人。日出东海落西山,愁也一天,喜也一天。遇事不转牛角尖,人也舒坦,心也舒坦。乌云总会被驱散的,即使它笼罩了整个地球。心态便 明灯,可以照亮整个世界。生活不是单行线,一条路走不通,你可以转弯。给我一场车祸。要么失忆。要么死。有些人说:我爱你、又不是说我只爱你一个。生命太 了明天不一定能得到。删掉了关于你的一切,唯独删不掉关于你的回忆。任何事都是有可能的。所以别放弃,相信自己,你可以做到的。、相信自己,坚信自己的目 受不了的磨难与挫折,不断去努力、去奋斗,成功最终就会是你的!既然爱,为什么不说出口,有些东西失去了,就在也回不来了!对于人来说,问心无愧是最舒服 ,表明他人的成功,被人嫉妒,表明自己成功。在人之上,要把人当人;在人之下,要把自己当人。人不怕卑微,就怕失去希望,期待明天,期待阳光,人就会从卑 封存梦想去拥抱蓝天。成功需要成本,时间也是一种成本,对时间的珍惜就是对成本的节约。人只要不失去方向,就不会失去自己。过去的习惯,决定今天的你,所 决定你今天的一败涂地。让我记起容易,但让我忘记我怕我是做不到。不要跟一个人和他议论同�
2HA(过量)+C3- = H2C- + 2A-
长风破浪会有时,直挂云帆济沧海。努力,终会有所收获,功夫不负有心人。以铜为镜,可以正衣冠;以古为镜,可以知兴替;以人为镜,可以明得失。前进的路上 照自己的不足,学习更多东西,更进一步。穷则独善其身,达则兼济天下。现代社会,有很多人,钻进钱眼,不惜违法乱纪;做人,穷,也要穷的有骨气!古之立大 之才,亦必有坚忍不拔之志。想干成大事,除了勤于修炼才华和能力,更重要的是要能坚持下来。士不可以不弘毅,任重而道远。仁以为己任,不亦重乎?死而后已, 理想,脚下的路再远,也不会迷失方向。太上有立德,其次有立功,其次有立言,虽久不废,此谓不朽。任何事业,学业的基础,都要以自身品德的修炼为根基。饭 而枕之,乐亦在其中矣。不义而富且贵,于我如浮云。财富如浮云,生不带来,死不带去,真正留下的,是我们对这个世界的贡献。英雄者,胸怀大志,腹有良策, 吞吐天地之志者也英雄气概,威压八万里,体恤弱小,善德加身。老当益壮,宁移白首之心;穷且益坚,不坠青云之志老去的只是身体,心灵可以永远保持丰盛。乐 其乐;忧民之忧者,民亦忧其忧。做领导,要能体恤下属,一味打压,尽失民心。勿以恶小而为之,勿以善小而不为。越是微小的事情,越见品质。学而不知道,与 行,与不知同。知行合一,方可成就事业。以家为家,以乡为乡,以国为国,以天下为天下。若是天下人都能互相体谅,纷扰世事可以停歇。志不强者智不达,言不 越高,所需要的能力越强,相应的,逼迫自己所学的,也就越多。臣心一片磁针石,不指南方不肯休。忠心,也是很多现代人缺乏的精神。吾日三省乎吾身。为人谋 交而不信乎?传不习乎?若人人皆每日反省自身,世间又会多出多少君子。人人好公,则天下太平;人人营私,则天下大乱。给世界和身边人,多一点宽容,多一份担 为生民立命,为往圣继绝学,为万世开太平。立千古大志,乃是圣人也。丹青不知老将至,贫贱于我如浮云。淡看世间事,心情如浮云天行健,君子以自强不息。地 载物。君子,生在世间,当靠自己拼搏奋斗。博学之,审问之,慎思之,明辨之,笃行之。进学之道,一步步逼近真相,逼近更高。百学须先立志。天下大事,不立 川,有容乃大;壁立千仞,无欲则刚做人,心胸要宽广。其身正,不令而行;其身不正,虽令不从。身心端正,方可知行合一。子曰:“知者不惑,仁者不忧,勇者不惧 进者,不会把时间耗费在负性情绪上。好学近乎知,力行近乎仁,知耻近乎勇。力行善事,有羞耻之心,方可成君子。操千曲尔后晓声,观千剑尔后识器做学问和学 次的练习。第一个青春是上帝给的;第二个的青春是靠自己努力当眼泪流尽的时候,留下的应该是坚强。人总是珍惜未得到的,而遗忘了所拥有的。谁伤害过你,谁 要。重要的是谁让你重现笑容。幸运并非没有恐惧和烦恼;厄运并非没有安慰与希望。你不要一直不满人家,你应该一直检讨自己才对。不满人家,是苦了你自己。 久的一个人,而是心里没有了任何期望。要铭记在心;每一天都是一年中最完美的日子。只因幸福只是一个过往,沉溺在幸福中的人;一直不知道幸福却很短暂。一 看他贡献什么,而不应当看他取得什么。做个明媚的女子。不倾国,不倾城,只倾其所有过的生活。生活就是生下来,活下去。人生最美的是过程,最难的是相知, 幸福的是真爱,最后悔的是错过。两个人在一起能过就好好过!不能过就麻利点分开。当一个人真正觉悟的一刻,他放下追寻外在世界的财富,而开始追寻他内心世 若软弱就是自己最大的敌人。日出东海落西山,愁也一天,喜也一天。遇事不转牛角尖,人也舒坦,心也舒坦。乌云总会被驱散的,即使它笼罩了整个地球。心态便 明灯,可以照亮整个世界。生活不是单行线,一条路走不通,你可以转弯。给我一场车祸。要么失忆。要么死。有些人说:我爱你、又不是说我只爱你一个。生命太 了明天不一定能得到。删掉了关于你的一切,唯独删不掉关于你的回忆。任何事都是有可能的。所以别放弃,相信自己,你可以做到的。、相信自己,坚信自己的目 受不了的磨难与挫折,不断去努力、去奋斗,成功最终就会是你的!既然爱,为什么不说出口,有些东西失去了,就在也回不来了!对于人来说,问心无愧是最舒服 ,表明他人的成功,被人嫉妒,表明自己成功。在人之上,要把人当人;在人之下,要把自己当人。人不怕卑微,就怕失去希望,期待明天,期待阳光,人就会从卑 封存梦想去拥抱蓝天。成功需要成本,时间也是一种成本,对时间的珍惜就是对成本的节约。人只要不失去方向,就不会失去自己。过去的习惯,决定今天的你,所 决定你今天的一败涂地。让我记起容易,但让我忘记我怕我是做不到。不要跟一个人和他议论同�
人教版化学选修4第三章第一节弱电解质的电离公开课(共22张PPT)

(3) a、b、c三点处,电离程度最大
的是 c点。
(4) 若使c点溶液中c(CH3COO-)增大, pH也增大,可 采取的措施是:
① 加入NaOH固②体
③ 加入Na2CO3固体
加入。CH3COONa 固体
④ 加入Zn、Mg等金属……
H2CO3 Al(OH)3
实验3-1
等体积、等浓度的HCl与CH3COOH与足量的 镁条反应。记录现象如下:
盐酸 醋酸
10 s 10mL 6mL
20 s 15ml 11mL
30 s 18mL 15mL
40 s 20mL 18mL
50 s 20mL 20mL
60 s 20mL 20mL
V(H2) 0
HCl
CH3COOH 现象:开始反应时盐酸速率比醋酸 快,但最终生成的H2一样多。
结论:开始时,HCl中的c(H+)较多, t 所以盐酸反应快。
思考? 为什么最终醋酸与盐酸生成的氢气 体积相等呢?
CH3COOH在溶解时各种粒子的浓度如 何变化?
二、弱电解质的电离
反
应
速
分子电离成离子
率 平衡
离子结合成分子
缓慢
大(2.4)
看图谈区别?
HCl+H2O=Cl-+H3O+ HCl=Cl-+H+
CH3COOH +H2O CH3COO-+ H3O+
CH3COOH CH3COO-+H+
酸、碱、盐都是电解质,在水中都能电离出 离子。不同电解质的电离是否有区别?
实验结论
相同体积、相同浓度的盐酸和 醋酸中H+浓度是不同的,说明HCl 和CH3COOH的电离程度不同。
学与问
酸、碱、盐都是电解质,在水中都能电离出 离子。不同电解质的电离程度是否有区别?
人教版选修4 化学:3.1 弱电解质的电离 课件(共35张PPT)

醋酸电离过程中正逆反应速率随时间的变化关系图像 V(速率)
V电离 V结合
V电离=V结合≠ 0
电离平衡状态
t1
t (时间)
【交流研讨】 根据上图及化学平衡理论,分析一元弱酸(HA) 一元 弱碱(BOH)的电离平衡过程,并完成问题:
式 1.写出弱酸,弱碱的电离方程
2.填写下表
0 变大 不变
0 变大 不变
(4) Cu(OH)2
H + +ClO=K + +H + +SO42-
= Ca2+ +CO32-
Cu 2+ +2OH-
:
3.0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH
CH3COO- + H+对于该平
衡,下列叙述正确的是( B )
A.加水时,平衡向逆反应方向移动
B.加少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
水溶液中存在 的粒子
阴、阳离子,水分子
共价键
部分电离,可逆, 用“ ”表示 阴、阳离子,弱电 解质分子,水分子
常见化合物 强酸、强碱、绝大多数盐
弱酸、弱碱、两性 物质、某些氢化物
实例
H2SO4、BaCl2、KOH、 K2S2O8
H3PO4、NH3·H2O、 Al(OH)3、H2O、H2S
【注意】 强弱电解质≠溶液的导电能力强弱 强弱电解质≠物质的溶解性大小
(1)内因:电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程 度越小。
(2) 影响电离平衡移动的条件——外因 ①加入试剂:加入增大弱电解质电离出离子浓度的物质,
使电离平衡向逆方向移动
加入减小弱电解质电离出离子浓度的物质, 使电离平衡向电离方向移动
人教版高中化学选修第一节《弱电解质的电离》PPT课件

人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》(共33 张PPT)
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》(共33 张PPT)
单击此处添加文本具体内容
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》(共33 张PPT)
什么是电离
• 电解质溶于水或者受热熔化,解离成自由移 动的离子的过程称为电离
《弱电解质的电离》
高二一班
褚文静
课标要求
•1.能描述弱电解质在水溶液中的电离 平衡。 •2.了解酸碱电离理论。
课标解读
•1.了解电解质、非电解质及强、弱电 解质的概念。 •2.理解电解质的电离平衡及影响因素。 •3.了解酸、碱电离的特点
单击此处添加文本具体内容
1.电解质与非电解质
• 在水溶液或熔融状态下能导电的电解质都不能导电的非 电解质化合物
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》(共33 张PPT)
逆 等 动
特点: 定
变
(1)与化学平衡一样,电离平衡也是动态平衡。 (2)化学平衡原理也适用于电离平衡,当浓度等条 件改变时,弱电解质的电离平衡也会发生移动。
• 电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离;熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的 离子,都不是因通电而电离的。
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》(共33 张PPT)
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》(共33 张PPT)
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》(共33 张PPT)
单击此处添加文本具体内容
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》(共33 张PPT)
为什么醋酸溶于水时只有部 分分子电离成H+和CH3COO-呢?
人教版化学选修四《弱电解质的电离》PPT(45页)

例题1:讨论以下几种说法是否正确,并说明原因。
1.石墨能导电,所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水,所以不是电解质。 3.盐酸能导电,所以盐酸是电解质。 4.SO2 、 NH3 、 Na2O 溶 于 水 可 导 电 , 所 以 均为电解质。
人教版化学选修四《弱电解质的电离 》PPT(4 5页)
【练习】利用右图装做下面的实验:在烧杯里盛半杯乙溶
液,然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入,
电灯渐渐变暗。滴到一定量时,电灯熄灭。继续滴入甲溶
液,电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中(甲在前,乙
在后),能够产生上述现象的是( D )
A.NH3·H2O、H2O C.AlCl3 、NaOH、
B.CH3COOH、NH3·H2O D.H2SO4、Ba(OH)2
醋酸溶液中存在
H+、CH3COO和CH3COOH分子
人教版化学选修四《弱电解质的电离 》PPT(4 5页)
二、强电解质、弱电解质
1、概念 强电解质:能全部电离的电解质称强电解质. HCl = H+ + Cl–
弱电解质:不完全电离的电解质称弱电解质.
CH3COOH
H+ + CH3COO–
人教版化学选修四《弱电解质的电离 》PPT(4 5页)
实验结论: 酸性强弱:CH3COOH﹥H2CO3﹥H3BO3
➢试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离 平衡常数”比较它们的相对强弱。
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
•K值越大,电离程度越大,相应酸的酸性越强。 •多元弱酸是分步电离的,K1》K2》K3 •多元弱酸的酸性由第一步电离决定。 •电离难的原因: 一级电离出的H+抑制了 二级的电离。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
离常数_增__大___。
自主体验
1.下列关于强弱电解质的叙述正确的是( ) A.一种物质不是强电解质就一定是弱电解质 B.一种化合物不是强电解质就一定是弱电解质 C.难溶化合物不一定就是强电解质 D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶 液的导电能力强 解析:选C。难溶化合物可能是弱电解质,如 Fe(OH)3,也可能是非电解质如SO2。
人教版高中化学选修四第一节弱电解 质的电 离课件
二、强电解质和弱电解质 1.强电解质 (1)定义:在水溶液中_能__够__全__部__电__离___的电解质。 (2)常见的强电解质:_强__酸___、_强__碱___、大部分的 盐和活泼金属的氧化物。 2.弱电解质 (1)定义:在水溶液中_不__能__全__部__电__离___的电解质。 (2)常见的弱电解质:_弱__酸___、_弱__碱___和水。
电离 不可逆过程,无电离 可逆过程,存在电
过程 平衡
离平衡
人教版高中化学选修四第一节弱电解 质的电 离课件
人教版高中化学选修四第一节弱电解 质的电 离课件
强电解质
弱电解质
电离程度
全部电离
五、电离常A++B-,K=__c__A_B__ __。
2.K的意义
表征了弱电解质的电离能力。一定温度下,K值
越大,弱电解质的电离程度__越__大__。多元弱酸只
考虑_第__一__步__电__离___。
3.影响因素
K只与电解质的性质和温度有关,对同一弱电解
质,温度一定,电离常数一定;温度升高时,电
思考感悟 3.强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐在书写电离方程 式时有何异同?
【提示】 强酸的酸式盐书写电离方程式时,完全 电离,写成离子形式,如 NaHSO4===Na++H++ SO24-,弱酸的酸式盐书写电离方程式时,完全电离, 但酸式酸根离子不能拆成离子形式,如 NaHCO3===Na++HCO- 3 。
NaHSO4__________________________________。
人教版高中化学选修四第一节弱电解 质的电 离课件
解析:可发生电离的共价键只有在水溶液中,在 水分子的作用下才能电离。
答案:①NH3·H2O
NH+ 4 +OH-
②H2CO3
H++HCO- 3
③NaHSO4===Na++H++SO42-
人教版高中化学选修四第一节弱电解 质的电 离课件
人教版高中化学选修四第一节弱电解 质的电 离课件
三、弱电解质的电离平衡 在一定条件(如温度、浓度一定)下,弱电解质在溶 液中__电__离__成__离__子__的速率和___离__子__结__合__成__分__子_的 速率__相__等__,电离过程就达到了平衡状态。
④NaHSO3===Na++HSO- 3
⑤NaHSO4===Na++HSO- 4
人教版高中化学选修四第一节弱电解 质的电 离课件
人教版高中化学选修四第一节弱电解 质的电 离课件
课堂互动讲练
强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
定义
溶于水后全部电离的 溶于水后部分电离
电解质
的电解质
化合物 离子化合物及具有强 某些具有弱极性键 类型 极性键的共价化合物 的共价化合物
人教版高中化学选修四第一节弱电解 质的电 离课件
人教版高中化学选修四第一节弱电解 质的电 离课件
思考感情 2.弱电解质达到电离平衡后,还会继续电离吗
? 【提示】 一定条件下,弱电解质达到电离平衡 后,还会继续电离,只是电离成离子的速率和离 子结合成分子的速率相等。
人教版高中化学选修四第一节弱电解 质的电 离课件
课前自主学案
自主学习 一、电解质与非电解质 1.电解质:在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下__能导电的 化合物。 2.非电解质:在_水__溶__液__中__和__熔__融___状__态__下__都不导 电的化合物。
思考感悟 1.能导电的物质都是电解质吗? 【提示】 电解质概念的前提必须是化合物,像 金属单质和电解质溶液均能导电,但它们都不是 化合物,所以也不是电解质。
解析:选A。电解质在溶液中达到电离平衡后, 各种分子和离子的浓度不再发生变化,但不一 定相等。
3.写出下列物质的电离方程式: ①NH3·H2O________________________________, ②H2CO3_________________________________, ③NaHSO4在溶液中_________________, ④NaHSO3在溶液中________________, ⑤熔融
人教版高中化学选修四第一节弱电解 质的电 离课件
四、强弱电解质电离方程式的书写规则 1.强电解质 完全电离,在写电离方程式时,用“===”。 如 H2SO4:H2SO4===2H++SO24-。 Ba(OH)2:_B_a_(_O_H__)2_=_=_=_B__a_2+__+__2_O_H__-__
2.(2011 年河南平顶山高二检测)有关电离平衡的 理解不.正确的是( ) A.电解质在溶液中达到平衡时,分子浓度和离子 的浓度相等 B.电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度 和质量分数均保持不变 C.电离平衡是动态平衡,弱电解质分子和其电离 出来的离子每时每刻都在变化 D.改变条件时,电离平衡会发生移动,在新的条 件下建立新的平衡
。 BaSO4:BaSO4===Ba2++SO24-。
人教版高中化学选修四第一节弱电解 质的电 离课件
人教版高中化学选修四第一节弱电解 质的电 离课件 人教版高中化学选修四第一节弱电解 质的电 离课件
人教版高中化学选修四第一节弱电解 质的电 离课件 人教版高中化学选修四第一节弱电解 质的电 离课件
人教版高中化学选修四第一节弱电解 质的电 离课件
第一节 弱电解质的电离
人教版高中化学选修四第一节弱电解 质的电 离课件
学习目标 1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的 概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的 导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4.了解强电解质和弱电解质电离方程式的书写。 5.了解电离常数。