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初中化学《原子的构成》PPT课件
2、 原子的构成
原 质子： 一个质子带一个单位 质子： 一个质子带一个单位 的正电荷 中子： 中子：中子不带电 中子不带电 子
原 子
电子： 一个电子带一个单位的负电荷 电子： 一个电子带一个单位的 一个单位
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类 电性 质量
质子
1个单位正电荷 个单位正电荷 个单位
1.6726×10-27 kg ×
原 子 核
质子数 中子数
核电荷 数
核外电 子数
相对原 子质量
பைடு நூலகம்
氢 碳 氧 钠 铁
1 6 8 11 26 6 8 12 30
1 6 8 11 26
1 6 8 11 26
1 12 16 23 56
原子构成中的规律： 原子构成中的规律：
⑴、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(原子核所带的电荷数简称为核电荷数 原子核所带的电荷数简称为核电荷数 原子核所带的电荷数简称为核电荷数)
原 子 核 质子数 中子数 氢（H） ） 1
原子的种 类 氦（He） ）
核外电 相对原 子质量 子数 1 2 3 4 5 6 1 4 7 9 11 12
2 3 4 5 6
2 4 5 6 6
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C)
通过上述表格，可以总结出：
1、 2、 3、 4、 …………
作业
• 1、教材P72页1（3）； 4 • 2、高效速练P37 4、5、7、8、10、 11
⑵、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑶ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
质子数+中子数 （4）、相对原子质量 质子数 中子数 ）、相对原子质量=质子数
相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式（2） • 相对原子质量(近似值) • = 质子数+中子数
人教版九年级化学上册《原子的结构》物质构成的奥秘PPT优秀课件
一个碳原子的质量 0．00000000000000000000000001993千克
1．993×10-26千克 原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.67×10-27Kg）为标 准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。这种碳原子叫做碳12， 是含有6个质子和6个中子的碳原子，它质量的1/12等于1.67×10-27Kg。
Na +11 2 8 1
失去电子
Cl +17 2 8 7
Na+ +11 2 8
静电作用 NaCl
不带电的化合物
Cl- +17 2 8 8
定义 带电的原子（或原子团）叫做离子。
分类 符号
阳
离子
带正电的原子（或原子团）。
阴
离子
带负电的原子（或原子团）。
2Mg2+
表示每个镁离子带2个单 位的正电荷
表示2个镁离子
电子 一个电子带一个单位的负电荷。
观察下表中不同原子中各微粒 的数目，你能找出哪些规律？
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 核外电ห้องสมุดไป่ตู้数
0
1
6
6
8
8
12
11
18
17
原子中：
核电荷数==质子数==核外电子数。 质子数不一定等于中子数。 不是所有的原子都有中子. 不同原子，质子数不同。 整个原子不显电性。
核外电子层排布规律
层 数： 1 2 3 4 5 6 7
离 核： 近
远
能 量： 低
高
电子层 原子核
第三层 第二层 第一层
原子结构ppt课件
原子不带电的原因：
表3-1 几种原子的构成
原子序数
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
1
氢
1
0
1
6
碳
6
6
6
8
氧
8
8
8
11
钠
11
12
11
17
氯
17
18
17
①不是所有原子都有中子；②核电荷数=质子数=核外电子数= 原子序数，不一定等于中子数③原子种类由质子数和中子数决定（氢、氘、氚）④整个原子不显电性
原 子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
讨论：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
一、原子的构成
由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带 负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 可见，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于 核内质子数，也等于核外电子数。
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
二、原子核外电子的排布能量低能来自高离核近离核远
（用圆圈表示）
（用“+”和数字表示）
（用弧线表示）
（用弧线上的数字表示）
第一层
第二层（最外层）
原子结构示意图：
（最外层电子数）
K层
L层
第一周期
第二周期
第三周期
原子核外电子排布规律：
①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；②最外层最多排8个电子（如果只有一层，最多排2个）③排满第一层，再排第二层，以此类推；④每个电子层最多排2n2个电子，次外层不超过18个电子
观察表格，得出什么规律？
表3-1 几种原子的构成
原子序数
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
1
氢
1
0
1
6
碳
6
6
6
8
氧
8
8
8
11
钠
11
12
11
17
氯
17
18
17
①不是所有原子都有中子；②核电荷数=质子数=核外电子数= 原子序数，不一定等于中子数③原子种类由质子数和中子数决定（氢、氘、氚）④整个原子不显电性
原 子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
讨论：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
一、原子的构成
由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带 负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 可见，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于 核内质子数，也等于核外电子数。
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
二、原子核外电子的排布能量低能来自高离核近离核远
（用圆圈表示）
（用“+”和数字表示）
（用弧线表示）
（用弧线上的数字表示）
第一层
第二层（最外层）
原子结构示意图：
（最外层电子数）
K层
L层
第一周期
第二周期
第三周期
原子核外电子排布规律：
①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；②最外层最多排8个电子（如果只有一层，最多排2个）③排满第一层，再排第二层，以此类推；④每个电子层最多排2n2个电子，次外层不超过18个电子
观察表格，得出什么规律？
原子的构成ppt课件
科学模型在科学
18. 请回答下列问题。
（1） 相等数量的镁原子、铝原子，其质量比为
有的镁、铝原子的个数比为
8∶9 ；等质量的金属镁、铝含
9∶8 。
（2） 一个氧原子的质量为akg，其相对原子质量为16，已知镁原子的相对原子质量
为24，则一个镁原子的质量为 1.5a kg。
（3） 已知某原子的实际质量为akg，相对原子质量为m，另一种原子的实际质量为
D. 分子、原子、原子核、核外电子
8. （2022·重庆江津期中）一个甲原子的质量为akg，其相对原子质量为64，乙的相
对原子质量为32，则一个乙原子的质量为（
A.
2
B. 2akg
C.
kg
2
C ）
D. 32kg
9. 分子、原子与物质之间存在密切的关系。
（1） 构成物质的粒子有多种，有些物质由
质由
D. 原子呈电中性是因为原子中不含带电的粒子
3. （2023·保定竞秀期中）科学家研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质
子数为31，中子数为39。镓原子的核外电子数为（
A. 31
B. 39
C. 70
A ）
D. 101
4. （2022·青岛质检）考古学家对有关遗址出土文物用测定其中碳14的含量来推测其
B. 相对原子质量是一个原子质量与一种碳原子质量的比值
C. 原子的实际质量越大，相对原子质量就越大
D. 相对原子质量是一个比值，单位为“g”
15. 如图所示为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒
子。下列说法中，正确的是（
B ）
A. 决定该原子种类的粒子是 b
3.2.1 原子的构成 原子核外电子的排布 课件(共26张PPT)
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布
与原子相比，原子核的体积更小
原子 因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停运动着
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 Ⅱ 原子核外电子的排布 不是真实存在的，只是为了研究方便假设的
核外电子的运动区域由内到外依次为第一至七层
核外电子分层排布示意图
电子层：1 2 3 4 5 6 7
+13 2 8 3
钠Na
镁Mg
铝Al
原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 非金属原子的结构示意图
+7 2 5
+8 2 6
+16 2 8 6
+17 2 8 7
氮N
氧O
硫S
氯Cl
原子最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得到电子
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 稀有气体原子的结构示意图
+2 2
+10 2 8
+18 2 8 8
氦He
氖Ne
氩Ar
原子最外层一般都有8个电子(氦为2个电子)，这样的结构被认为是 一种相对稳定的结构
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 金属原子的结构示意图
+11 2 8 1
+12 2 8 2
19世纪末，英国物理学家汤姆孙发现了电子。在此 基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀 分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中
实心球模型
我国古代哲学家提出了“端”的观点， 古希腊哲学家也提出了意义相近的 “原子”的概念。1808年，道尔顿提 出了原子论。上述“端”和“原子” 可被认为是原子的“实心球模型”
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氮 镁 铝 氧 硫
原
质子数
7
8
子 核 核电荷数 核外电子数 相对原子
中子数
质量
7
12
24
14
13
16
16
32
已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质 量的1/1836，下表是几种原子结构的有关数据。
原子的种 类
氢（H）
氦（He）
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C)
原 质子数
1 2 3 4 5 6
练习题
氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg 氢原子的相对原子质量 = 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1
碳12的十二分 之一的质量
•
尝试查阅一下如下几种元素的相对
原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁
•
看谁查得又快又准!
磷——31 氮——14 硫——32
初中化学《原子的构成》 PPT课件
氧化汞分解的微观过程
分解
+
氧化汞分子
+
汞原子
组合
氧原子
氧分子
组合
许多汞原子聚集成金属汞
一、原子的构成
1．定义：原子是化学变化中的最小粒子。
•
在化学反应里
分子可以分为原子，
原子不能再分，那么
用其它方法能不能将
原子再分呢？原子的
结构究竟如何？
•
1897年，在英国科学
练习题
在 原 子 的 组 成 中， 质 子 带 正 电， 电 子 带 负 电， 中 子 不 带 电， 电 子 绕 着原 子 核 做 高 速 运 动。 电 子 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 原 子 核 集 中原 子 的 主 要 质 量 。
作业
• 1、教材P72页1（1）、（2）； 2 • 2、高效速练P37 1、2、3
子核 中子数
2 4 5 6 6
核外电 相对原 子数 子质量
1
1
2
4
3
7
4
9
5
11
6
12
通过上述表格，可以总结出：
1、 2、 3、 4、
…………
作业
• 1、教材P72页1（3）； 4 • 2、高效速练P37 4、5、7、8、10、
11
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碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子， 它的质量的1/12等于1.66×10-27 kg
2、相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式：
一个原子的实际质量 相 对 原 子 质 量＝
１．６６×１０-2７ kg
⑵ 实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值， 其 国 际 单 位 为 一，一般不写出来。
• 1、构成原子的三种粒子的电性、质量如 何？
• 2、原子中有带点的粒子，那么整个原子 是否带电，为什么？
• 3、是不是所有的原子核内都有中子？ • 4、同种原子核内的质子数和中子数有何
特点？ • 5、不同种类原子内部结构有何不同？
原子构成中的规律：
⑴、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)
电性 1个单位正电荷 不带电 1个单位负电荷
质量 1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg 质子质量1/1836
从下表中你能总结出什么规律?
原子的种类 原 子 核
质子数 中子数
氢
1
碳
6
6
氧
8
8
钠
11
12
铁
26 30
核外电子数
1 6 8 11 26
根据表4-1、4-2，思考并回答 下列问题：
铝——27 钠——23 镁——24
从下表中你能总结出什么规律?
原子的 种类
氢 碳 氧 钠 铁
原 子 核 核电荷
数 质子数 中子数
1
1
66
6
88
8
11 12 11
26 30 26
核外电 子数
1 6 8 11 26
相对原 子质量
1 12 16 23 56
原子构成中的规律：
⑴、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
二、相对原子质量
１、原 子 的 实 际 质 量
一 个 碳 原 子 的 质 量： １．９９３×１０-2 6 kg
０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３ kg
• 不同原子的质量各不相同，可以用 现代科学仪器精确地测量出来。如：
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都 很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或 小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、 好用的方法来表示原子的质量呢？
２、 相 对 原 子 质 量
原子的质量非常小，使用起来很繁琐， 不方便，一般不采用。为方便使用确定了原 子的相对质量──相对原子质量 （Ar）
（1）定 义： 国 际 上 一 致 同 意 以 一 种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量。
(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)
⑵、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑶ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
（4）、相对原子质量=质子数+中子数
相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式（2）
• 相对原子质量(近似值)
•
= 质子数+中子数
练习：把图表中的空白填写清楚
原子的 种类
⑵、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑶ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
（4）原子不显电性
由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性。
4、以碳原子为例描述原子的构成
构成碳原子的粒子有6个质子，6 个中子和6个电子。其中6个质子和6个 中子构成了原子核作为原子的中心， 而6个电子在核外一定空间内绕核做高 速运动。
家汤姆生发现了电子以后，
人们开始揭示了原子内部的
秘密。经过20世纪整整一
个世纪的努力，科学家不但
打开了原子的大门，而且发
现小小的原子内部结构十分
复杂。
2、 原子的构成
原 子
原核
子
质子：一个质子带一个单位 的正电荷
中子：中子不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类 质子 中子 电子
原
质子数
7
8
子 核 核电荷数 核外电子数 相对原子
中子数
质量
7
12
24
14
13
16
16
32
已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质 量的1/1836，下表是几种原子结构的有关数据。
原子的种 类
氢（H）
氦（He）
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C)
原 质子数
1 2 3 4 5 6
练习题
氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg 氢原子的相对原子质量 = 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1
碳12的十二分 之一的质量
•
尝试查阅一下如下几种元素的相对
原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁
•
看谁查得又快又准!
磷——31 氮——14 硫——32
初中化学《原子的构成》 PPT课件
氧化汞分解的微观过程
分解
+
氧化汞分子
+
汞原子
组合
氧原子
氧分子
组合
许多汞原子聚集成金属汞
一、原子的构成
1．定义：原子是化学变化中的最小粒子。
•
在化学反应里
分子可以分为原子，
原子不能再分，那么
用其它方法能不能将
原子再分呢？原子的
结构究竟如何？
•
1897年，在英国科学
练习题
在 原 子 的 组 成 中， 质 子 带 正 电， 电 子 带 负 电， 中 子 不 带 电， 电 子 绕 着原 子 核 做 高 速 运 动。 电 子 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 原 子 核 集 中原 子 的 主 要 质 量 。
作业
• 1、教材P72页1（1）、（2）； 2 • 2、高效速练P37 1、2、3
子核 中子数
2 4 5 6 6
核外电 相对原 子数 子质量
1
1
2
4
3
7
4
9
5
11
6
12
通过上述表格，可以总结出：
1、 2、 3、 4、
…………
作业
• 1、教材P72页1（3）； 4 • 2、高效速练P37 4、5、7、8、10、
11
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碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子， 它的质量的1/12等于1.66×10-27 kg
2、相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式：
一个原子的实际质量 相 对 原 子 质 量＝
１．６６×１０-2７ kg
⑵ 实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值， 其 国 际 单 位 为 一，一般不写出来。
• 1、构成原子的三种粒子的电性、质量如 何？
• 2、原子中有带点的粒子，那么整个原子 是否带电，为什么？
• 3、是不是所有的原子核内都有中子？ • 4、同种原子核内的质子数和中子数有何
特点？ • 5、不同种类原子内部结构有何不同？
原子构成中的规律：
⑴、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)
电性 1个单位正电荷 不带电 1个单位负电荷
质量 1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg 质子质量1/1836
从下表中你能总结出什么规律?
原子的种类 原 子 核
质子数 中子数
氢
1
碳
6
6
氧
8
8
钠
11
12
铁
26 30
核外电子数
1 6 8 11 26
根据表4-1、4-2，思考并回答 下列问题：
铝——27 钠——23 镁——24
从下表中你能总结出什么规律?
原子的 种类
氢 碳 氧 钠 铁
原 子 核 核电荷
数 质子数 中子数
1
1
66
6
88
8
11 12 11
26 30 26
核外电 子数
1 6 8 11 26
相对原 子质量
1 12 16 23 56
原子构成中的规律：
⑴、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
二、相对原子质量
１、原 子 的 实 际 质 量
一 个 碳 原 子 的 质 量： １．９９３×１０-2 6 kg
０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３ kg
• 不同原子的质量各不相同，可以用 现代科学仪器精确地测量出来。如：
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都 很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或 小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、 好用的方法来表示原子的质量呢？
２、 相 对 原 子 质 量
原子的质量非常小，使用起来很繁琐， 不方便，一般不采用。为方便使用确定了原 子的相对质量──相对原子质量 （Ar）
（1）定 义： 国 际 上 一 致 同 意 以 一 种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量。
(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)
⑵、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑶ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
（4）、相对原子质量=质子数+中子数
相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式（2）
• 相对原子质量(近似值)
•
= 质子数+中子数
练习：把图表中的空白填写清楚
原子的 种类
⑵、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑶ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
（4）原子不显电性
由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性。
4、以碳原子为例描述原子的构成
构成碳原子的粒子有6个质子，6 个中子和6个电子。其中6个质子和6个 中子构成了原子核作为原子的中心， 而6个电子在核外一定空间内绕核做高 速运动。
家汤姆生发现了电子以后，
人们开始揭示了原子内部的
秘密。经过20世纪整整一
个世纪的努力，科学家不但
打开了原子的大门，而且发
现小小的原子内部结构十分
复杂。
2、 原子的构成
原 子
原核
子
质子：一个质子带一个单位 的正电荷
中子：中子不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类 质子 中子 电子