高中化学第四章非金属及其化合物4_3硫和氮的氧化物练习三新人教版必修1

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2019年高中化学第四章非金属及其化合物 4.3.1 硫及其氧化物练习新人教版必修1

第1课时硫及其氧化物基础巩固1绿色植物是空气天然的“净化器”,研究发现,1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2。

下列物质中不能用于吸收空气中的SO2的是( )A.AlCl3B.CaOC.NaOHD.NH3·H2O2属于酸性氧化物,能够跟碱性氧化物或碱发生反应而被吸收。

2将SO2气体通入显红色的酚酞溶液中,发现红色消失,主要是因为SO2( )A.有漂白性B.有还原性C.有氧化性D.溶于水后溶液显酸性2溶于水后生成H2SO3,中和酚酞溶液中的碱,使溶液碱性下降,红色消失。

3已知标准状况下SO3是一种无色固体,下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.标准状况下,1 mol SO3的体积约为22.4 LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2、SO3均具有漂白性,能使石蕊溶液褪色解析因SO3+H2O H2SO4,A正确;在标准状况下,SO3呈固态并非气态,体积远远小于22.4 L,B 错误;不管氧气是否过量,硫在氧气中燃烧的产物都是SO2,C错误;SO2具有漂白性,但SO3不具有漂白性,不能使石蕊溶液褪色,D错误。

4能用于鉴别SO2和CO2的溶液是( )A.澄清石灰水B.品红溶液C.紫色石蕊溶液D.氯化钡溶液2和CO2均为酸性氧化物,且均能与澄清石灰水反应,均可使紫色石蕊溶液变红,都不能与BaCl2溶液反应;SO2能使品红溶液褪色,CO2却不能。

5能证明SO2具有漂白性的是( )A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失D.溴水中通入SO2气体后橙色消失2气体通入酸性KMnO4溶液后紫红色消失、通入溴水后橙色消失都体现了SO2的还原性;滴有酚酞的NaOH溶液红色消失,体现了SO2具有酸性氧化物的性质;只有SO2气体通入品红溶液后红色消失,才能证明SO2具有漂白性。

高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物 4.3.2 氮的氧化物练习新人教版必修1

4.3.2 氮的氧化物1．关于NO的下列叙述中正确的是( )A．NO是无色气体，可用排空气法收集B．常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC．常温下NO很容易与空气中的O2化合生成NO2D．一定条件下，N2和O2反应可以直接合成NO2解析：本题考查NO的生成、收集及化学性质。

NO是无色难溶于水的气体，密度比空气略大，且常温下可与O2化合生成NO2，所以不能用排空气法收集，只能用排水法收集。

常温下，N2和O2共存于空气中，只有在高温或放电时才化合成NO，不能一步反应合成NO2。

答案：C2.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是( )①CO、O2②NO、O2③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④ D．②③解析：①CO和O2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意；②NO与O2可发生反应2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成物易溶于水且气体分子数减少，符合题意；③在O2存在的条件下，NO2可与水发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，生成物溶于水且气体分子数减少，符合题意；④N2和H2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意。

答案：D3．常温常压下，下列各组气体不能共存的是( )A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2D．NO与O2解析：常温常压下两种气体不发生反应就可共存。

A项，SO2与O2需在加热和催化剂条件下才发生反应，常温常压下能共存；B项，NO2和NO不反应可共存；C项，N2和O2需在放电或高温下才反应，常温常压下可共存；D项，常温常压下，NO与O2迅速反应生成NO2，不能共存。

答案：D4．下列有关NO 2的说法正确的是( ) A ．NO 2可由N 2与O 2反应直接制备B ．NO 2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物C ．NO 2既有氧化性也有还原性D ．NO 2为红棕色气体，因此将NO 2通入水中，溶液显红棕色解析：N 2和O 2在放电或高温条件反应生成NO ，A 错误；NO 2属于大气污染物之一，B 错误；NO 2与H 2O 反应生成HNO 3和NO ，说明NO 2既有氧化性也有还原性，C 正确；NO 2通入水中生成NO 和HNO 3，溶液无色，D 错误。

高一化学第四章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物练习新人教版必修1

第四章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物班级：_________ 姓名：__________1．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应2．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用3．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）A．N2B．SO2C．CO D．NO4．下列气体中，无色无味的是（）A．SO2 B．NO2 C．Cl2D．N25．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．CO2溶解于水D．Cl2溶解于水6．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④7．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。

如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取银耳利用的是（）A．S的漂白性 B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性8．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是O2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体D．只可能是NO2一种气体9．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。

高中化学第四章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物练习3新人教版必修1

硫和氮的氧化物(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．下列说法不．正确的是( ) A ．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C ．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D ．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫解析：硫是一种不溶于水的黄色晶体．硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫，与氧气的浓度无关．二氧化硫只有在催化氧化时才能生成三氧化硫．答案：AD2．下列关于SO 2的说法中，不．正确的是( ) A ．SO 2不能用来漂白食品B ．SO 2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C ．SO 2与水反应生成H 2SO 4D ．SO 2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧解析：SO 2与水反应生成H 2SO 3，C 项错误．答案：C3．能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――――――→＋NaOH 或HCl 盐A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁解析：SiO 2、CuO 、Fe 3O 4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A 、C 、D 均错．B 项，S ＋O 2=====点燃SO 2，SO 2＋H 2OH 2SO 3，H 2SO 3＋2NaOH===Na 2SO 3＋2H 2O ，可以实现转化，故选B. 答案：B4．(2010·南京六中高一期末)除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是( )A ．饱和食盐水B ．NaOH 溶液C ．足量澄清石灰水D ．饱和碳酸氢钠溶液解析：CO 2和SO 2都能与NaOH 溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应，因为H 2SO 3的酸性强于H 2CO 3.故可用饱和NaHCO 3溶液除去CO 2中的SO 2气体．答案：D5．潮湿的Cl2和SO2都有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl2和SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④解析：尽管潮湿的Cl2和SO2都有漂白作用， Cl2具有强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl.这样两者等物质的量混合会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的 H2SO4和BaCl2溶液反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4.答案：C6．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是( )①KMnO4(H＋，aq) ②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤B．②③C．全部D．都不是解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋.SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－.SO2能使棕黄色的Fe3＋(aq)变浅，是由Fe3＋将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为浅绿色Fe2＋.答案：D7．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是( )A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊试液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于盐酸，并且BaSO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，而BaCO3与盐酸反应生成无色无味的CO2.答案：A8．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )解析：SO 2能够使紫色石蕊试液变成红色，使品红溶液褪色；SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中，在酸性环境中会被氧化成SO 2－4，从而得到BaSO 4白色沉淀；SO 2通入到NaOH 和BaCl 2的混合溶液中发生反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O ；Na 2SO 3＋BaCl 2===BaSO 3↓＋2NaCl ，生成白色沉淀，故B 项正确．答案：B二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(10分)如图装配好装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆)．取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞．硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管．当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢回到原标定的刻度．简要回答下列问题：(1)水银柱推向左管说明什么？____________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明______________________________________．(3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？_____________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)根据反应方程式S ＋O 2=====点燃SO 2和上述结论又可推导出什么(或证明什么)？________________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析：S ＋O 2=====点燃SO 2，这是个反应前后气体分子数相等的反应，气体体积膨胀说明该反应为放热反应，热胀冷缩，但温度恢复到原状态，则气体体积不发生变化．答案：(1)①该反应是放热反应，②气体受热膨胀(2)瓶内氧气已耗尽 (3)①同温同压下，反应消耗的氧气与生成的SO 2体积相同；②反应前后的压强相同；③反应前后气体的物质的量不变(4)同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数10．(8分)亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S 溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有____________，看到的现象是____________，反应的方程式为_________________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有______________________，看到的现象是______________，反应的离子方程式为__________________________________________ ________________________________________________________________________.解析：(1)＋4价硫元素具有还原性，可被氧化剂氧化，在指定的试剂中只有溴水具有强氧化性，由此可知应选溴水．(2)＋4价的硫元素具有氧化性，与其还原性相比，氧化性较弱，只有在特定条件下才表现出氧化性，如在酸性条件下，＋4价的硫才较易还原成单质硫，因此要证明其氧化性，应选用的试剂是H2SO4和Na2S溶液．答案：(1)溴水、Na2SO3溶液溴水褪色Br2＋H2O＋Na2SO3===Na2SO4＋2HBr(2)稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液产生黄色沉淀2S2－＋SO2－3＋6H＋===3SO2－4＋3S↓＋3H2O11．(12分)如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：(1)⑥中发生的化学反应方程式为______________________________________________________________________________________.(2)①中实验现象为________，证明SO2是________气体．(3)②中品红溶液____________________，证明SO2有________性．(4)③中现象是__________________，证明SO2有____________性．(5)④中现象是________________，证明SO2有______________性．(6)⑤的作用是__________________________________________________________，反应的化学方程式为_______________________________________________________．解析：本实验要制取SO2并验证SO2某些性质，所以⑥中发生的化学反应为Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化学反应．SO2有酸性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出现淡黄色浑浊；SO2有还原性，使碘水褪色；SO2有毒，不能直接排放到空气中．答案：(1)Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O(2)石蕊变红酸性 (3)褪色漂白 (4)出现淡黄色浑浊氧化 (5)褪色还原(6)吸收多余的SO 2，防止污染空气 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O12．(10分)浓H 2SO 4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H 2SO 4(浓)＋C=====△CO 2↑＋2H 2O ＋2SO 2↑.请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置．现提供浓H 2SO 4、木炭和酸性KMnO 4溶液，其他固、液试剂自选．(连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用. 选用的仪器(填字母)加入的试剂作用解析：根据反应原理可知，木炭和浓H 2SO 4需要在加热的条件下才能进行，故C 应作为反应发生装置．在检验产物时必须先检验水，因为在检验其他产物时会在产物中混入水，可选用装置B 放入无水硫酸铜来检验．SO 2对CO 2的检验有干扰，必须先检验并除去SO 2，然后再检验CO 2.答案：选用的仪器(填字母)加入的试剂作用 C浓H 2SO 4和木炭反应器(或发生气体) B无水CuSO 4 检出H 2O A品红溶液检出SO 2 A酸性KMnO 4溶液吸收余下的SO 2 A澄清石灰水检出CO 213．(12分)某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________．(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________；(4)尾气可采用________溶液吸收．解析：本题考查了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握能力以及化学实验分析能力．(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶．(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为：5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋.SO2能与－2价的S反应生成硫沉淀，体现氧化性：SO2＋4H＋＋2S2－===3S↓＋2H2O.(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞．(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收．答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2＋2MnO－4＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH。

高中化学人教版必修一第四章第三节硫和氮的氧化物高考专项训练（含答案)

2020-2021学年度高三化学第一学期人教版必修1第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物高考专项训练一、单选题1．通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是A．A B．B C．C D．D2．下列说法不正确的是( )A．工业合成氨是一种人工固氮方法B．侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异C．播撒碘化银可实现人工降雨D．铁是人类最早使用的金属材料3．通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D4．某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：下列说法错误的是A．滤渣I、II的主要成分分别为SiO2、CaSO4B．若将pH调为4，则可能导致溶液中铝元素的含量降低C．吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种D．完全热分解放出的SO2量等于吸收的SO2量5．Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4而变质，现有Na2SO3样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（）A．将样品与足量稀硫酸充分反应，生成的全部气体依次全部通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测得干燥管Ⅰ增重b gB．将样品与足量稀硫酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重为d g C．向样品中加入足量H2O2溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重为c gD．将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用标准酸性KMnO4溶液滴定，消耗标准酸性KMnO4溶液V2 mL6．有A、B、C、D、E五种短周期元素。

其中A、B以1、1形成的化合物可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂；A、D同族；C2+与A2－具有相同的电子层结构；E的最高价含氧酸是短周期中酸性最强的。

高中化学第四章非金属及其化合物4.3硫和氮的氧化物同步训练3新人教版必修1

第三节《硫和氮的氧化物(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共50分)1．下列说法不正确的是( C)A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂C．从在水中是否发生电离的角度分类，SO2属于电解质D．从对大气及环境影响的角度分类，SO2是一种大气污染物解析：SO2为非电解质。

2.氮气能大量存在于空气中的根本原因是( C)A.氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应B.氮气比空气轻且不溶于水C.氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D.氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应解析：N2性质稳定，但高温下可与O2等物质发生反应，在反应中表现出氧化性或还原性；氮气比空气轻且不溶于水并不是N2能大量存在于空气中的根本原因；N2能大量存在于空气中的根本原因是氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定。

3.能证明SO2具有漂白性的是( C)A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失D.溴水中通入SO2气体后橙色消失解析：SO2气体通入酸性KMnO4溶液后紫红色消失、通入溴水后橙色消失都是利用了SO2的还原性；滴有酚酞的NaOH溶液红色消失，是因为通入的SO2气体与水反应生成酸中和了碱；只有SO2气体通入品红溶液后红色消失，才能证明SO2具有漂白性。

4．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是( B)A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸解析：考查了二氧化硫和二氧化氮的有关化学性质。

A中二氧化氮为红棕色气体，不可用水吸收来消除对空气的污染；B中二氧化硫跟水反应生成亚硫酸，二氧化氮跟水反应生成硝酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸，能得到两种常用的强酸；C中二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性；D中二氧化氮跟水反应还生成了一氧化氮，故选项B符合题意。

高中化学第四章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物作业新人教版必修1

第3节硫和氮的氧化物1、下列说法错误的是（）A. 煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废弃中的二氧化碳排放B. 变压器铁芯是含硅4%的硅钢，有很高的导磁性C. 合金的硬度比一般成分金属大D. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料2、下列判断中正确的是（）A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫B．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘元素C．能使灼热的CuO由黑变红的气体一定是H2D．可用石蕊试液来鉴别盐酸和NaOH3、将过量SO2分别通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是（）①Ca（OH）2②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3 ⑤Ba（NO3）2 ⑥Na2CO3．A．①②④ B．②③⑥ C．④⑤⑥ D．③④⑤4、下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是（）5、下列说法不正确的是（）A. 以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒B. “酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的C. Cl2和SO2都能使紫色石蕊试液先变红后褪色D. 碳素钢、不锈钢、硬铝、黄铜都属于合金6、下列实验操作能达到实验目的的是（）7、欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1，进行如下实验：①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b。

下列说法正确的是（）A．沉淀a为AgC1 B．沉淀b为BaCO3C．气体中含有SO2 D．气体中没有HC18、化学与生产、生活、环境等密切相关。

下列相关叙述正确的是（）A. 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放B. 75%的酒精的消毒原理和“84”消毒液(主要成分NaClO) 的消毒原理相同C. 纳米铁粉通过物理吸附可去除污水中的Hg2+、Pb2+等重金属离子D. 汽车尾气排放的氮氧化物，会加剧酸雨的形成9、SO2排放会导致的主要环境问题是（）A. 酸雨B. 温室效应C. 臭氧空洞D. 光化学烟雾10、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。

高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物3练习无答案新人教版必修10711214.doc

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物(3)【A组】1.下列有关NO与NO2的叙述正确的是( )A.NO是无色气体，可用排空气法收集B.常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC.常温下NO不容易与空气中的O2化合生成NO2D.NO2溶于水，与水反应生成NO2.常温下不能共存的一组混合气体是( )A.一氧化氮、氧气、氮气B.二氧化氮、氧气、氮气C.二氧化硫、氧气、氢气D.氮气、氧气、水蒸气3.我国已经成功发射了“神舟”五号宇宙载人飞船。

发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。

引燃后的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭尾部喷出大量红烟，产生红烟的原因是( )A.高温下，N2遇空气生成NO2B.NO遇空气生成NO2C.CO2与NO反应生成NO2D.NO与H2O反应生成NO24.NO气体中混有少量NO2，除去的正确操作是( )A.通过盛有浓硫酸的洗气瓶B.通过盛无水氯化钙的干燥管C.先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，再通过盛有水的洗气瓶D.先通过盛有水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶5.已知NO2能被水吸收，反应为3NO2+H2O3+NO，在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( )A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶16.（多选）将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是( )A.1.2 mLB.2.4 mLC.3.6 mLD.4 mL7．我国已经成功发射了“神舟”五号宇宙载人飞船。

发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。

引燃后的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭尾部喷出大量红烟，产生红烟的原因是A.高温下，N2遇空气生成NO2B.NO遇空气生成NO2C.CO2与NO反应生成NO2D.NO与H2O反应生成NO28、在标准状况下，将一充满NO2的干燥烧瓶倒立于水槽里的水中，使其充分反应则最后烧瓶内所得溶液的物质的量浓度约为( )A.>1／22.4 mol·L-1B.<1／22.4 mol·L-1C.=1／22.4 mol·L-1D.无法确定【B组】9、已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无剩余气体，现用浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是( )A.a／m LB.2m／3a LC.2（m+n）／3a LD.m+n／a L10、把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）( )A.1体积NOB.2体积NO2和0.5体积O2C.2体积O2D.0.25体积O211、将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是( )A.5∶3B.3∶5C.3∶2D.2∶3精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。

高中化学第四章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物练习新人教版必修1(2021学年)

河北省邢台市高中化学第四章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物练习新人教版必修1编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(河北省邢台市高中化学第四章非金属及其化合物第３节硫和氮的氧化物练习新人教版必修1)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第3节硫和氮的氧化物选择题1.下列污染现象主要与ＳO2有关的是ﻩA．臭氧空洞Ｂ．酸雨 C.光化学烟雾D．温室效应2.下列名词与氮元素无关的是A．光化学烟雾 B水体富营养化 C酸雨 D地方性甲状腺肿3.能实现下列物质间直接转化的元素是单质错误!氧化物错误!酸或碱错误!盐A．硅ﻩ B.硫 C．铜ﻩＤ．铁4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是Ａ.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒5．实验室中制取的下列气体中,可以用排空气法收集的是A.N２ﻩB.SO2C．CO ﻩ D.NO6.在ＮO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应物质的质量比为A．3∶1 B．１∶3 C.１∶２Ｄ.2∶17。

在常温常压下,下列各组气体不能共存的是A．SO2与Ｏ2B．NO２与NO Ｃ.Ｏ2与N2D．ＮO与O２8．下列物质能使品红溶液褪色的是①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫A.①③④B.②③④C.①②③④Ｄ．①④9．为了除去混入CO2中的SO2,最好将混合气体通入下列哪种溶液中A.饱和烧碱溶液Ｂ．饱和小苏打溶液 C.饱和纯碱溶液 D．浓硫酸10．将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后,试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中Ｎ2和NO2的体积比是A．1∶1 B.１∶２ C．1∶3 D.３∶1１1．能鉴别SＯ２和CO2的试剂是 ( )A、品红溶液Ｂ、澄清石灰水Ｃ、紫色石蕊试液D、氯化钙溶液12、香烟烟雾中含有CＯ、CO２、SO2、H２Ｏ等气体,用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热Cu Ｏ④生石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出,检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是( )A.①⑤②①④③B．①⑤⑥②④③Ｃ.③④②⑥⑤①D．②⑤①④③⑥13、“PＭ２。

高中化学第四章非金属及其化合物4.3硫和氮的氧化物练习三新人教版必修1(2021学年)

湖北省宜昌市高中化学第四章非金属及其化合物4．3 硫和氮的氧化物练习三新人教版必修1编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(湖北省宜昌市高中化学第四章非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物练习三新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第三节硫和氮的氧化物练习三( ）1．“保护环境，就是保护人类自己.”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是①“臭氧空洞"主要是大量使用氟氯代烃等引起的；②“光化学烟雾”主要是由ＮO2等引起的;③“酸雨”主要是由空气中CＯ2浓度增大引起的；④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的;⑤“厄尔尼诺”现象是由空气中ＣO2浓度增大引起的；⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的;⑦“赤潮”主要是由水体中Ｐ、N等元素过量引起的。

A.只有①②B．只有②③⑤C．全部ﻩ D.只有③( )2．一氧化氮对“非典"病毒的抑制作用明显。

下列关于NO的说法正确的是A．ＮＯ是酸性氧化物 B.NＯ只能通过人工合成C.ＮO是大气污染物,会形成酸雨D．ＮO可以用向下排空气法收集（ )3．下列所述情况可能引起水污染的是①城市生活污水的任意排放; ②农业生产中农药,化肥使用不当;③海上油轮石油泄漏; ④工业生产中废液、废渣、废气的排放。

Ａ.只有①② B.只有①④ C．只有②④ Ｄ．①②③④( ）4.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫;②对含ＳO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物;④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物课时作业新人教版必修1

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物一、选择题1．以下物质能使品红溶液退色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②④⑤C．①②③④ D ．①②③④⑤2．为了除掉混入CO2中的SO2，最好将混淆气体通入以下哪一种溶液中（）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸3．利用以下试剂，采用适合方法鉴识Na2SO4、 Na2SO3、 Na2CO3、 NaCl 四种溶液，最正确试剂组是（）A． BaCl2、 HCl、品红溶液B． BaCl2、 HCl、石蕊溶液C． AgNO3和HNO3溶液D． AgNO3和BaCl2溶液4．Cl 2和SO2都有漂白作用, 能使品红溶液退色。

若将等物质的量的Cl 2和SO2混淆后, 再通入品红与BaCl2的混淆溶液，能察看到的现象是（）①溶液很快退色；②溶液不退色；③出现积淀；④不出现积淀A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④5．一瓶无色气体，可能含有HCl、HBr、SO2中的一种或几种。

将其通入氯水中，获得无色透明溶液，将该溶液分红两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色积淀；一份入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色积淀生成。

下边结论正确的选项是（）A．原气体中必定有SO2 B ．原气体中可能有HBrC．原气体中必定有HCl D ．不可以必定有 SO26．以下有关物质查验的实验结论正确的选项是（）选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉该溶液中必定含有2 SO4淀生成B 向某溶液中加入 2 滴 KSCN溶液，溶液不显红色。

再该溶液中必定含有2+ Fe向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变成红色C将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色该气体必定是SO2D向少许某物质的稀溶液中滴加稀盐酸，产生了能使该物质必定碳酸盐澄清石灰水变污浊的气体二、非选择题7.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红 (Fe 2O3) ，反应原理是：△2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

2020-2021部编本高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物 4.3.1 硫的氧化物练习新必修1

4.3.1 硫的氧化物1．下列关于三氧化硫的说法中，正确的是( )A ．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H 2SO 4B ．标准状况下，1 mol SO 3的体积约为22.4 LC ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D ．SO 2、SO 3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色答案：A2．下列实验中能证明一种气体为SO 2的是( )①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH 溶液中，再滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀产生A ．都能证明B ．都不能证明C ．③④⑤能证明D ．只有⑤能证明解析：①和④的实验CO 2也能产生相应现象。

②的实验只要是酸性气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

③Cl 2也能使品红褪色。

⑤SO 2被Br 2氧化成H 2SO 4，后者与Ba(NO 3)2在酸性条件下反应生成BaSO 4沉淀，两项实验现象的结合可确定该气体为SO 2。

答案：D3．关于硫的叙述正确的是( )A ．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界B ．分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作C ．硫与金属或非金属反应均作为氧化剂D ．1.6 g 硫与6.4 g 铜反应能得到8.0 g 纯净硫化铜解析：元素在自然界的存在形式虽与化学活泼性有关，但不能以非金属性强弱作为判定依据，如O 、N 、S 的非金属性并不弱，但在自然界仍存在游离态的单质O 2、N 2、S ，A 项不正确。

分离黑火药中三组分可利用它们溶解性的差异：先用CS 2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫；滤渣再用水处理，溶去硝酸钾，过滤，又得滤渣(炭粉)；滤液经蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，B 项正确。

硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非金属性比它强的非金属(如氧、氯、氟等)反应时硫显还原性，C 项不正确。