化学平衡综合练习2.doc

化学平衡综合练习答案

1、解析：联想温度对v的影响，升高温度，反应速率增大，故选A。

答案：A

(2.6 — l.0)molLT

2、解析：K(NH3)=4s =0. 4 mol • L-1• s-1o

答案：B

3、答案：D

4、解析：为了降低正反应速率，必须采用降低反应物或生成物的浓度、降低温度、减小压强中的一种或儿种，而采用与此相反的措施，不论化学平衡向何方向移动，都会增大反应速率的；选项B、C、D符合上述要求。题中又要求使 A 的浓度增大，则减压(减小压强，实质上是增大容器的体积)后不论平衡向何反应方向移动，都能减小反应物和生成物的浓度，所以选项B不符合题意。减小E 的浓度，平衡向正反应方向移动，而降温使平衡向逆反应方向(放热反应方向) 移动，A 的浓度会增大，所以D符合题意。

答案：D

5、解析：△C(A2)=1 mol • L-1—0. 58 mol • L-1= 0. 42 mol • L-1,

△ C(B

2

) = 1 mol • L-1—0. 16 mol • L-1 = 0. 84 mol • L-1,

△冷=0. 84 mol - r1,因变化量之比等于化学计量数比，故选D。

答案：D

6、解析：正反应为扩体吸热反应。A.无影响；B.加热，温度升高，平衡右移，PCL分解率增大；C.充入CL,平衡左移，PCL分解率降低；D.温度不变，体积增大，压强减小，平衡右移，PCL分解率增大。故选C。

答案：C

7、解析：302千—2。3

〃（始）:30

〃（变）：0. 90

.6

〃(平)：2. 10

.6

故C符合变化。

答案:C

8、解析：p 大,

v

大，

到达平衡所需时间短，故0>应，若由4变为应，则〃

减小，平衡向扩体方向移动，而C浓度增大，即平衡向生成C的方向移动，故1+2 3,故选D。

答案：D

9、解析：选项A：生成2体积还表示2体积S02全部反应，但此反应是可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。选项B：此反应的正反应是气体物质分子数目减少的反应，因此增大压强时会使平衡向正反应方向移动。选项C：达到平衡时的标志是正、逆反应速率相等。SO?的消耗是正反应，。2的生成是逆反应。由于反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比。所以消耗S0?的速率应为

生成。2速率的两倍。选项D：平衡时，SO?浓度与。2浓度的关系要看反应起始的投料量，如果S（）2与的起始投料量的物质的量之比为2 ： 1时，由于反应消耗的S02与的起始投料量的物质的量之比为 2 : 1,所以达平衡时，S0?浓度必定等于0,浓度的两倍，否则不会是。

答案：B

10、解析：（1）不论正反应吸热，还是放热，升高温度都能使化学反应速率加快，F（正）也加快，/（逆）也加快，但增加幅度不相同。若正反应吸热，升高温度时，/（正）＞/（逆）；若正反应放热，升高温度时，/（正）＜/（逆）。

（2）若无特别声明，通常所说的催化剂即为“正催化剂”，加入催化剂，可同等程度地提高正、逆化学反应速率。

（3）再充入5 mol H2, C（&）浓度增大，化学反应速率加快。

（4）扩大容器的容积，容器内各物质浓度（或压强）均减小，化学反应速率降低。

（5）通入Ne （g）,并未改变反应物的浓度和压强,化学反应速率不变。

答案：（1）增大（2）增大（3）增大（4）减小

（5）不变

11、解：

在平衡态p = 2203 kPa r= 0.4720 dm3丁= 1000 K

.i pV 220.3x0.4720 nnu,

n

贝U n =---------------- = 0.012:）1 （mol）

RT 8.314x1000

初态冷coci. =0.6310 /98.9 = 0.00638 （mol）

*

设有x mol的COC12分解为CO和Cl2

COCI：CO + C11

达平衡时物质的量也1。1 0.00638-x x x

«X=0.00638-HX =0.01251 (mol) 所以x = 0.00613

[CO] =0.0130 mol - dm-3

[Ch] = 0.0130 mol , dm'' [COCL] = 5.3 X IQ-4mol - dm'3 所以«[/]% = 0 32

]

[COC1

2

12、

(1) + (2).(3)得NH3+HNO2 NH^OH-

K=KgK=45 x I。-'x 1.8 x 10'5/1.0 x 1044=8.1 x 105