《盐类的水解》课件人教1

化学源于生产、生活， 化学必将服务于生产、生活……
灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分
Na2CO3俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱 等，明明是盐，为什么叫碱呢？
（第一课时）
【思考】根据形成盐的酸、碱的酸碱性强弱来分，盐 可以分成哪几类？
酸＋碱＝盐＋水（中和反应）
强酸
酸 弱酸
强碱 碱
弱碱
生成的盐
1、强酸强碱盐 NaCl、KNO3 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
三、影响盐类水解的主要因素
1、内因：反应物本身的性质
NaA = A- + Na+ 盐中的酸(碱)部分越弱,
H2O
+ H+ +
OH- 水解越强, 溶液的碱(酸)
性也越强。
HA (弱酸) 如HA越弱, 则A-和H+更 容易 结合, 水的电离平衡 程度更 大 , 即水解的程度更 大 。
例1:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
温度高，水解程度大，c(OH-)大。
3、过磷酸钙不宜与草木灰混合施用。 K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙 [Ca(H2PO4)2]转化为难溶的磷酸氢钙或磷酸钙。
CO32- +H2PO4- = CO2↑+PO43-+ H2O
4
玻璃筒里面放入
、
⑵ 水解的条件： 生成弱电解质。
⑶ 水解的实质：
破坏了水的电离平衡,促进水的电离。
⑷ 水解反应与中和反应的关系:
酸 + 碱 中和 盐 + 水
水解
(盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，中和反应是 放热反应，则盐类水解是吸热反应)
⑸ 特点：① 可逆反应 ② 吸热 ③ 微弱 ④ 水解达到平衡时，v(水解)= v(中和)≠0
内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液 外筒（钢制）装有NaHCO3溶液
5、水溶液的配制 怎样配制Na2S溶液？FeCl3溶液？ FeCl2呢 取一定量的Na2S晶体置于烧杯中,加几滴NaOH 溶液,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。
取一定量的FeCl3晶体于烧杯中,加适量较浓的 盐酸溶解,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。
【结论】 强碱弱酸盐水解呈碱性。
（3）强酸强碱盐 （Na2SO4、KCl、NaNO3等) 因不能与水所电离出来的H+或OH- 结合生成弱电解 质,所以强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。
（4）弱酸弱碱盐 （（NH4)2CO3、Mg(HCO3)2等） 阴阳离子均发生水解（双水解），复杂，不作讨论。
盐类水解的规条律件： 对象、结果
2、盐类水解的规律
（1）强酸弱碱盐 （NH4Cl、AlCl3、CuSO4、FeCl3)
CuSO4 = Cu2+ + SO42+
2H2O
2OH- + 2H+
Cu(OH)2 水解方程式： CuSO4 + 2H2O 水解电离方程式： Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2+H2SO4 Cu(OH)2+2H+
Al3++ 3HCO3- = Al(OH)3 ↓+ 3CO2 ↑
常见的、典型的双水解反应：
Al3+ HCO3-、CO32-、AlO2- 、 ClO-、SiO32-、HS-、S2-
Fe3+
HCO3-、CO32-、AlO2- 、 ClO-、SiO32-
NH4+
AlO2- 、SiO32-
写出Al3+和AlO2-、CO32-；Fe3+和HCO3-发生双水解
草木灰（K2CO3）与铵态氮肥不能混用 CO32- + H2O HCO3- + OHHCO3- + H2O H2CO3 + OHNH4+ + H2O NH3·H2O+ H+
2NH4+ + CO32- = 2NH3↑+CO2↑+H2O
知识应用：
向右
向右 向右 向右 向左 向左 向右
c(CH3COO-) c(OH-)
的什么是药品？
灭
火
器
原
理
外筒（钢质）放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
混合前 Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H +
HCO3– + H2O
H2CO3 + OH –
混合后 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
增大 增大
减小 减小 减小 增大 增大 减小
减小 增大
减小 增大 减小 减小
减小
增大 增大 增大 减小 减小 增大
四、盐类水解反应的利用
1、明矾[KAl(SO4)2]能净水，Fe3+盐也能净水， 试解释其原理，写出水解的离子方程式。
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
2、热的纯碱溶液去污效果更好。
一、探究盐溶液的酸碱性 实验探究：
盐溶液
CH3COONa
Na2CO3 NaHCO3
NaCl Na2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4
溶液的 生成该盐的酸和碱
酸碱性
酸
碱
盐的类型
碱性
碱性 碱性 中性 中性 酸性 酸性
CH3COOH NaOH H2CO3 NaOH 强碱弱酸盐
H2CO3 NaOH
HCl
酸性：H2CO3 ＜ CH3COOH 碱性：Na2CO3 ＞ CH3COONa
2、外因：符合勒夏特列原理 ①温度 ②浓度 ③外加酸碱盐的影响
①温度：水解是中和反应的逆反应， 是吸热反应。 温度升高，促放进热盐反类应的水解
例2：能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其晶体？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ （正反应吸热）
S2-、SO32-、 HPO42-、 AlO2-、 HCO3- ； ⑵在水溶液中该离子水解呈酸性的是 NH4+、Al3+、 Fe3+ ；
⑶既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液 中大量存在的离子有 Na+、SO42-、 Cl- ；
⑷既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的 溶液中大量存在的离子有 HPO42-、 HCO3- 。
FeCl3溶液 蒸干 Fe(OH)3 灼烧 Fe2O3
只能得到Fe2O3固体
同理，加热AlCl3、MgCl2的溶液也不能得到其晶体， 只能得到Al2O3固体、MgO固体。
②浓度： 稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右 移动，即盐的浓度越小其水解程度越大； 但所得c(H+)或c(OH-)就越小。
盐的水解常数Kh也可衡量水解程度： 水解常数越大，水解程度也越大； 水解常数只受温度的影响，温度越高，水解 程度越大，水解常数也越大。
为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加 热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐
酸。这种试剂是
（AD ）
NaOH 强酸强碱盐
H2SO4 NaOH
HCl NH3 ·H2O强酸弱碱盐
H2SO4 NH3 ·H2O
二、 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1.强酸弱碱盐
H2O
H + + OH-
+
NH4Cl = Cl- + NH4+
生成弱电解质:NH3·H2O 使 c(H+)＞c(OH-)
NH3·H2O
NH4+ + H2O
的离子方程式。
Al3+ +3AlO2- + 6H2O＝4Al(OH)3↓ 2Al3+ +3CO32- +3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑ Fe3+ +3HCO3- ＝ Fe(OH)3↓+ 3CO2↑ [记住方法]：先电荷守恒，后质量守恒
当两种离子相互促进水解且水解度较大时， 往往不能大量共存！！！
③ 加入酸或碱: 酸、碱能够抑制或促进水解。
例3：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。 方法：先加入一定量的HCl抑制FeCl3的水解, 再加水到指定浓度。
④ 加入可促进盐水解的盐类等(双水解) 灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分
H+ + OH-
1．升温， 促进 水的电离 2．加入酸或碱， 抑制 水的电离 3．加入能水解的盐， 促进 水的电离 4．加入活泼金属, 促进 水的电离
练1：能使水的电离平衡向电离方向移动,并使溶液中的
c(H+)＞c(OH-)的措施是
（）
D
A.向纯水中加入几滴稀盐酸 B.将水加热煮沸
C.向水中加入碳酸钠
各离子能大量共存，没有生成弱电解质
即没有破坏水的电离平衡
故 c(H+) = c(OH-)
盐溶液呈现不同酸碱性的原因：
c(H+)和c(OH-) 相对大小
溶液中的粒子 有无弱电解质
生成
对水的电离平衡 有何影响
NaCl 溶液
=
无 无影响
NH4Cl 溶液
>
有 促进
CH3COONa 溶液
<
有 促进
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，谁强显谁性；
越弱越水解，都弱都水解； 越稀越水解，越热越水解。
程度
（5）双盐的水解
少数强碱弱酸盐溶液和强酸弱碱盐溶液相 混合，双水解程度大，最终生成弱酸和弱碱。
AlCl3与NaHCO3的溶液混合
Al3++3H2O + 3HCO3-+ 3H2O
Al(OH)3+3H+ 3H2CO3+ 3OH-
NH3·H2O + H+
2.强碱弱酸盐
H2O
H+ + OH-
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
生成弱电解质:CH3COOH
使 c(H+)＜c(OH-)
CH3COOH
CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
3.强酸强碱盐
H2O
H+ + OH-
NaCl = Cl- + Na+
3、书写离子方程式的注意事项
⑴用可逆符号：
⑵多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发 生，水解方程式一般只需写第一步的水解。 ⑶对于沉淀气体符号↓或↑ ——不能标
原因：一般盐类的水解的程度很小，水解产物也很 少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，即不 能把生成物写成分解产物的形式。
⑷双盐水解彻底，可用 = 、↓、 ↑ ⑸书写中应注意电荷守恒与质量守恒。
D.向水中加入氯化铵
水解的规律: 有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,谁强显谁性; 越弱越水解,都弱都水解;越稀越水解,越热越水解.
练2：现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、 AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空： ⑴在水溶液中该离子水解呈碱性的是
①Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
②CO32- + H2O HCO3- +H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
③NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
④ Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑
（第二课时）
影响水的电离平衡的因素：
H2O
FeCl2配制方法：原理同FeCl3,最后应在溶液 中加入(稍过量的)铁屑(钉)即可。
6、关于溶液的蒸干
AlCl3 FeCl3 CuCl2 MgCl2 FeHale Waihona Puke Baidul2 Al2(SO4)3 NH4Cl NaHCO3
Na2SO3
Al2O3 挥发性的盐酸生成的
Fe2O3
弱碱盐
CuO
MgO Fe2O3 Al2(SO4)3
练1:下列离子方程式正确的是
( D)
A．Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B．Br－+H2O
HBr+OH－
C．CO32-+2H2O
H2CO3+2OH－
D．NH4++2H2O
NH3·H2O＋H3O＋
练2：写出下列物质水解的离子方程式： ①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al(HCO3)3
NH4Cl=△=NH3↑+ HCl↑
无 Na2CO3 2Na2SO3+O2=2Na2SO4
Na2SO4
7、某些试剂的贮存,需要考虑盐的水解 N口a2玻CO璃3、塞N的a2S试iO剂3等瓶水中解；呈碱性,不能存放在磨
NH4F不能存放在 玻璃 瓶中,应NH4F水解应会 产生 HF ，腐蚀玻璃。
8、某些离子的除杂，需考虑盐的水解
【结论】 强酸弱碱盐水解呈酸性。
（2）强碱弱酸盐 （CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、K2S)
Na2CO3 = 2 Na+ + CO32-
+
H2O
OH- + H+
HCO3水解方程式：Na2CO3+ H2O NaHCO3+NaOH
水解电离方程式： CO32-＋ H2O
HCO3- + OH-
Cl-、NH4+、H+、 OH-、H2O、 NH3·H2O
Na+、CH3COOH+、OH-、H2O、 CH3COOH
1、盐类的水解
⑴定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出 来的H+或OH- 结合生成弱电解质,导致水的电离平 衡发生了移动, 使得c(H+)≠c(OH-),从而使这类盐溶 液呈现酸碱性。盐和水的这种作用称之为“盐类的 水解”。