2019-2020学年安徽省亳州市黉学高级中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省亳州市新高考高一化学下学期期末达标测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．常温下，铝片与浓硝酸不反应B．Fe(OH)2是灰绿色的难溶固体C．用激光笔照射胶体可产生“丁达尔效应”D．标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为6.02×10232．下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同素异形体B．C2H5OH与C6H5OH互为同系物C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，同分异构体所有性质都相同D．氕、氘、氚三种核素互为同位素，它们之间的转化是化学变化3．下列物质，不能由单质直接反应制得的是（）A．HCl B．FeS C．NH3D．FeCl24．下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是A．聚合反应B．加成反应C．取代反应D．酯化反应5．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．8、8、18、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、186．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶7．二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g)；△H<0。
在测定NO2 相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A．温度130℃，压强3.03×105pa B．温度25℃，压强1.01×105paC．温度130℃，压强5.05×104pa D．温度0℃，压强5.05×104pa8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100g 30%CH3COOH溶液中含氢原子数为2N AB．标准状况下，11.2LCCl4中含有C―Cl键的数目为2N AC．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N AD．2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.1N A9．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2019-2020学年安徽省亳州市第三十二中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省亳州市第三十二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则A．电流方向：电极IV→→电极IB．电极I发生还原反应C．电极II逐渐溶解D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu【答案】A【解析】【分析】【详解】A、由题意可知，该装置的I、II是原电池的两极，I是负极，II是正极，III、IV是电解池的两极，其中III 是阳极，IV是阴极，所以电流方向：电极IV→→电极I，正确；B、电极I是原电池的负极，发生氧化反应，错误；C、电极II是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误；D、电极III是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e-=：Cu2+，错误；答案选A。
2．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )A．该反应的逆反应为吸热反应B．平衡常数：K M＞K NC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低【答案】C【解析】【详解】A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B 正确；C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；D、根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D 正确；故选C。
3．有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。
一极为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。
〖附15套高考模拟卷〗安徽省黉学高级中学2019-2020学年高考考前模拟化学试题含解析
安徽省黉学高级中学2019-2020学年高考考前模拟化学试题一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、将下列气体通入溶有足量 SO2的 BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是A．HCl B．NH3C．Cl2D．NO22、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法不正确的是A．负极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．每转移0.2mol电子，理论上生成20.7gPbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转3、下列离子方程式正确且符合题意的是A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ B．向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe2++2[Fe(CN)6]4-，3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓C．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：8MnO4-+5S2-+24H+=8Mn2++5SO42-+12H2OD．向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-4、在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是A ．B ．C ．D ．5、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是操作现象结论A 将2SO分别通人溴水和酸性高锰酸钾溶液中溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色2SO具有漂白性B 向11mL2mol L NaOH-⋅溶液中滴加1~2滴120.1mol L MgCl-⋅溶液，再滴加2滴130.1mol L FeCl-⋅溶液先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀sp23K:Mg(OH)>Fe(OH)C 向滴有酚酞的23Na CO溶液中加入少量2BaCl固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅23Na CO溶液中存在水解平衡D 将3CaCO与盐酸反应得到的气体直通入23Na SiO溶液中产生白色沉淀酸性：2323H CO>H SiOA．A B．B C．C D．D6、下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(金刚石)═C(石墨)△H=﹣1.9 kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1D．在稀溶液中：H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ7、化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。
安徽省亳州市高考化学试卷及解答参考
安徽省亳州市化学高考仿真试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于电解质的是：A、蔗糖 (C12H22O11)B、食盐 (NaCl)C、酒精 (C2H5OH)D、二氧化碳 (CO2)2、下列关于化学键的叙述正确的是：A、所有金属和非金属元素形成的化合物都是离子化合物。
B、共价键中，成键原子的电负性差值越大，共价键越稳定。
C、氢键是分子间作用力的一种，它存在于非金属原子之间。
D、在共价化合物中，原子间通过共享电子对形成共价键。
3、下列物质中，不属于酸的是：A、硫酸（H₂SO₄）B、氢氧化钠（NaOH）C、盐酸（HCl）D、碳酸钙（CaCO₃）4、在下列化合物中，不属于有机物的是（）A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 乙酸（CH3COOH）5、下列关于化学实验的基本操作和原理的说法中，正确的是（）A、过滤时，滤纸应紧贴漏斗内壁，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁流下，以防止滤液溅出。
B、在实验室制取氧气时，氧气发生装置中的导管应该插入集气瓶底部，以利于氧气收集。
C、在实验室进行金属与酸反应的实验时，应先检查装置的气密性，再进行反应，以防止实验过程中气体泄漏。
D、在实验室进行溶液的配制时，应该先将浓溶液倒入烧杯中，然后再逐渐加入水稀释，以防止溶液溅出。
6、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、二氧化碳（CO₂）B、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）C、聚乙烯（-CH₂-CH₂-）ₙD、水（H₂O）7、下列关于化学实验操作的描述，正确的是：A、在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致溅出。
B、使用酒精灯时，可用嘴吹灭，因为吹灭时火焰较小，不会引起危险。
C、在实验室中取用固体药品时，可以直接用手抓取。
D、进行过滤实验时，漏斗的下端管口应紧贴烧杯内壁，以防止液体溅出。
8、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 2-丁烯和1-丁烯B. 乙醇和二甲醚C. 2-氯丙烷和1-氯丙烷D. 苯和甲苯9、在下列化合物中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 二氧化硅（SiO2）C. 乙醇（C2H5OH）D. 聚乙烯（-CH2-CH2-）n10、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A. 聚乙烯B. 聚苯乙烯C. 氯化钠D. 聚丙烯11、下列关于化学实验的基本操作和仪器的描述，错误的是（）A. 量筒用于量取一定体积的液体，读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低点相平B. 酒精灯用于加热实验物质，点燃时应用火柴或打火机，不可用另一只酒精灯引燃C. 烧杯用于溶解、配制溶液、加热液体等，可直接在酒精灯上加热D. 蒸馏实验中，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，用于测定馏分的温度12、下列关于化学键类型的描述中，正确的是（）A、离子键是由电子转移形成的，只存在于金属和非金属元素之间B、共价键是由电子共享形成的，只存在于非金属元素之间C、金属键是由金属原子之间的自由电子云形成的，具有方向性和饱和性D、氢键是一种较弱的化学键，存在于分子间，对物质的熔点和沸点有显著影响13、下列关于化学键和分子间作用力的描述，正确的是：A. 非金属元素之间形成共价键时，原子间电子云重叠程度越大，键能越高。
安徽省亳州市2019-2020学年高考化学达标测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列由实验现象得出的结论不正确的是操作及现象结论A向3mL0.1 mol• L -1AgNO3溶液中先加入4~5滴0.1 mol•L -1NaCl溶液，再滴加4~5滴0.1 mol• L -1NaI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向2支盛有5mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5mL0.1 mol• L -1硫酸溶液，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响C 其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较K a(HCOOH)和K a2(H2S)的大小D向可能含有Cu2O、Fe2O3红色固体①中加入足量稀硫酸溶解，有红色固体②生成，再滴加KSCN溶液溶液不变红（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）不能说明红色固体①中不含Fe2O3A．A B．B C．C D．D2．下列溶液一定呈中性的是A．c(H+) = c(OH–) B．pH=7 C．K W=10-14D．c(H+) =10-7mol/L3．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱5．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数比质子数多1的磷原子：B．Al3+的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式：D．2-丁烯的结构简式：CH2=CH-CH=CH26．在实验室中完成下列各组实验时，需要使用到相应实验仪器的是A．除去食盐中混有的少量碘：坩埚和分液漏斗B．用酸性高锰酸钾溶液滴定Fe2+：烧杯、烧瓶C．配制250mL1mol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶D．检验亚硫酸钠是否发生变质：漏斗、酒精灯7．下列说法正确的是( )A．可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯B．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应D．向蛋白质中加入浓的Na2SO4溶液、CuSO4溶液均能凝结析出，加水后又能溶解8．ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。
安徽省亳州市2019-2020学年高考模拟化学试题(市模拟卷)含解析
安徽省亳州市2019-2020学年高考模拟化学试题（市模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．刘徽(约公元225年-295年)，魏晋期间伟大的数学家，中国古典数学理论的奠基人之一他在割圆术中提出的，“割之弥细，所失弥少，割之又割，以至于不可割，则与圆周合体而无所失矣”，这可视为中国古代极限观念的佳作，割圆术的核心思想是将一个圆的内接正n 边形等分成n 个等腰三角形(如图所示)，当n 变得很大时，这n 个等腰三角形的面积之和近似等于圆的面积，运用割圆术的思想，得到sin 2o 的近似值为（ ）A ．π90B ．π180C ．π270D ．π360【答案】A 【解析】 【分析】设圆的半径为r ,每个等腰三角形的顶角为360n ︒,则每个等腰三角形的面积为21360sin 2r n︒,由割圆术可得圆的面积为221360sin 2r n r n π︒=⋅,整理可得3602sin n nπ︒=,当180n =时即可为所求. 【详解】由割圆术可知当n 变得很大时,这n 个等腰三角形的面积之和近似等于圆的面积, 设圆的半径为r ,每个等腰三角形的顶角为360n︒, 所以每个等腰三角形的面积为21360sin 2r n ︒, 所以圆的面积为221360sin2r n r n π︒=⋅,即3602sin n n π︒=, 所以当180n =时,可得3602sin sin 218018090ππ︒=︒==, 故选:A 【点睛】本题考查三角形面积公式的应用,考查阅读分析能力.2．已知集合A ＝{﹣2，﹣1，0，1，2}，B ＝{x|x 2﹣4x ﹣5＜0}，则A∩B ＝（ ） A ．{﹣2，﹣1，0} B ．{﹣1，0，1，2}C ．{﹣1，0，1}D ．{0，1，2}【答案】D 【解析】 【分析】解一元二次不等式化简集合B ,再由集合的交集运算可得选项. 【详解】因为集合{2,1,0,1,2},{|(5)(1)0}{|15}A B x x x x x =--=-+<=-<<{}{}{}2,1,0,1,2|150,1,2A B x x ∴⋂=--⋂-<<=，故选：D. 【点睛】本题考查集合的交集运算，属于基础题. 3．已知函数()1ln 11xf x x x+=++-且()()12f a f a ++>，则实数a 的取值范围是( ) A ．11,2⎛⎫--⎪⎝⎭B ．1,02⎛⎫-⎪⎝⎭C ．10,2⎛⎫ ⎪⎝⎭D ．1,12⎛⎫ ⎪⎝⎭【答案】B 【解析】 【分析】构造函数()()1F x f x =-，判断出()F x 的单调性和奇偶性，由此求得不等式()()12f a f a ++>的解集. 【详解】构造函数()()11ln1x F x f x x x +=-=+-，由101xx+>-解得11x -<<，所以()F x 的定义域为()1,1-，且()()111lnln ln 111x x x F x x x x F x x x x +--⎛⎫-=-=--=-+=- ⎪-++⎝⎭，所以()F x 为奇函数，而()12lnln 111x F x x x x x +⎛⎫=+=-++ ⎪--⎝⎭，所以()F x 在定义域上为增函数，且()0ln100F =+=.由()()12f a f a ++>得()()1110f a f a -++->，即()()10F a F a ++>，所以1011102111a a a a a ++>⎧⎪-<<⇒-<<⎨⎪-<+<⎩.故选：B 【点睛】本小题主要考查利用函数的单调性和奇偶性解不等式，属于中档题. 4．已知函数2(0x y a a -=>且1a ≠的图象恒过定点P ，则函数1mx y x n+=+图象以点P 为对称中心的充要条件是( ) A ．1,2m n ==-B ．1,2m n =-=C ．1,2m n ==D ．1,2m n =-=-【答案】A 【解析】 【分析】由题可得出P 的坐标为(2,1)，再利用点对称的性质，即可求出m 和n . 【详解】根据题意，201x y -=⎧⎨=⎩，所以点P 的坐标为(2,1)，又1()1mx m x n mn y m x n x n +++-===+++ 1mnx n-+， 所以1,2m n ==-. 故选：A. 【点睛】本题考查指数函数过定点问题和函数对称性的应用，属于基础题.5．已知双曲线C ：()222210,0x y a b a b -=>>的焦距为2c ，焦点到双曲线C ，则双曲线的渐近线方程为（）A ．y =B ．y =C ．y x =±D ．2y x =±【答案】A 【解析】 【分析】利用双曲线C ：()222210,0x y a b a b -=>>，求出a ，b 的关系式，然后求解双曲线的渐近线方程． 【详解】双曲线C ：()222210,0x y a b a b -=>>的焦点(),0c 到渐近线0bx ay +=的距离为2c ，可得：=，可得2b c =，ba =C 的渐近线方程为y =．故选A ． 【点睛】本题考查双曲线的简单性质的应用，构建出,a b 的关系是解题的关键，考查计算能力，属于中档题.6．为研究语文成绩和英语成绩之间是否具有线性相关关系，统计两科成绩得到如图所示的散点图(两坐标轴单位长度相同)，用回归直线y bx a =+$$$近似地刻画其相关关系，根据图形，以下结论最有可能成立的是( )A ．线性相关关系较强，b 的值为1.25B ．线性相关关系较强，b 的值为0.83C ．线性相关关系较强，b 的值为－0.87D ．线性相关关系太弱，无研究价值 【答案】B 【解析】 【分析】根据散点图呈现的特点可以看出，二者具有相关关系，且斜率小于1. 【详解】散点图里变量的对应点分布在一条直线附近，且比较密集， 故可判断语文成绩和英语成绩之间具有较强的线性相关关系， 且直线斜率小于1，故选B. 【点睛】本题主要考查散点图的理解，侧重考查读图识图能力和逻辑推理的核心素养. 7．已知2π()12cos ()(0)3f x x ωω=-+>.给出下列判断： ①若12()1,()1f x f x ==-，且12minπx x -=，则2ω=；②存在(0,2)ω∈使得()f x 的图象向右平移6π个单位长度后得到的图象关于y 轴对称； ③若()f x 在[]0,2π上恰有7个零点，则ω的取值范围为4147,2424⎡⎫⎪⎢⎭⎣； ④若()f x 在ππ,64⎡⎤-⎢⎥⎣⎦上单调递增，则ω的取值范围为20,3⎛⎤ ⎥⎝⎦.其中，判断正确的个数为（ ） A ．1 B ．2C ．3D ．4【答案】B对函数()f x 化简可得π()sin(2)6f x x ω=+，进而结合三角函数的最值、周期性、单调性、零点、对称性及平移变换，对四个命题逐个分析，可选出答案. 【详解】因为2π2ππ()12cos ()cos(2)sin(2)336f x x x x ωωω=-+=-+=+，所以周期2ππ2T ωω==. 对于①，因为12min 1π2x x T -==，所以ππ2T ω==，即12ω=，故①错误；对于②，函数()f x 的图象向右平移6π个单位长度后得到的函数为ππsin(2)36y x ωω=-+，其图象关于y 轴对称，则ππππ()362k k ω-+=+∈Z ，解得13()k k ω=--∈Z ，故对任意整数k ，(0,2)ω∉，所以②错误；对于③，令π()sin(2)06f x x ω=+=，可得π2π6x k ω+=()k ∈Z ，则ππ212k x ωω=-， 因为π(0)sin 06f =>，所以()f x 在[]0,2π上第1个零点1>0x ，且1ππ212x ωω=-，所以第7个零点7ππππ3π41π321221212x T ωωωωωω=-+=-+=，若存在第8个零点8x ，则8ππ7ππ7π47π2122212212x T ωωωωωω=-+=-+=，所以782πx x ≤<，即2π41π47π1212ωω≤<，解得41472424ω≤<，故③正确； 对于④，因为π(0)sin 6f =，且ππ0,64⎡⎤∈-⎢⎥⎣⎦，所以πππ2662πππ2462ωω⎧⎛⎫-+≥- ⎪⎪⎪⎝⎭⎨⎪⨯+≤⎪⎩，解得23ω≤，又0>ω，所以203ω<≤，故④正确. 故选：B. 【点睛】本题考查三角函数的恒等变换，考查三角函数的平移变换、最值、周期性、单调性、零点、对称性，考查学生的计算求解能力与推理能力，属于中档题.8．已知椭圆22221(0)x y a b a b+=>>的焦点分别为1F ，2F ，其中焦点2F 与抛物线22y px =的焦点重合，且椭圆与抛物线的两个交点连线正好过点2F ，则椭圆的离心率为（ ） A．2B1 C．3- D1【答案】B根据题意可得易知2p c =，且222222222444p a b p b p a a b ⎧-=⎪⎨⎪+=⎩，解方程可得22223412a p b p ⎧=⎪⎪⎨⎪=⎪⎩，再利用222c e a =即可求解. 【详解】易知2p c =，且22222222222223441442a p p a b p b p a a b b p ⎧⎧=⎪⎪-=⎪⎪⇒⎨⎨⎪⎪+==⎪⎪⎩⎩故有2223c e a==-1e ==故选：B 【点睛】本题考查了椭圆的几何性质、抛物线的几何性质，考查了学生的计算能力，属于中档题 9．已知α，β表示两个不同的平面，l 为α内的一条直线，则“α∥β是“l ∥β”的（ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件 【答案】A 【解析】试题分析：利用面面平行和线面平行的定义和性质，结合充分条件和必要条件的定义进行判断． 解：根据题意，由于α，β表示两个不同的平面，l 为α内的一条直线，由于“α∥β，则根据面面平行的性质定理可知，则必然α中任何一条直线平行于另一个平面，条件可以推出结论，反之不成立，∴“α∥β是“l ∥β”的充分不必要条件． 故选A ．考点：必要条件、充分条件与充要条件的判断；平面与平面平行的判定． 10．已知1111143579π≈-+-+-L ，如图是求π的近似值的一个程序框图，则图中空白框中应填入A ．121i n =-- B ．12i i =-+ C ．(1)21ni n -=+D ．(1)2ni i -=+【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】由于111113579-+-+-L 中正项与负项交替出现，根据S S i =+可排除选项A 、B ；执行第一次循环：011S =+=，①若图中空白框中填入(1)21n i n -=+，则13i =-，②若图中空白框中填入(1)2ni i -=+，则13i =-，此时20n >不成立，2n =；执行第二次循环：由①②均可得113S =-，③若图中空白框中填入(1)21ni n -=+，则15i =，④若图中空白框中填入(1)2ni i -=+，则35i =，此时20n >不成立，3n =；执行第三次循环：由③可得11135S =-+，符合题意，由④可得13135S =-+，不符合题意，所以图中空白框中应填入(1)21ni n -=+，故选C ．11．数列{}n a 满足()*212n n n a a a n +++=∈N ，且1239a a a ++=，48a =，则5a =（ ）A ．212B ．9C ．172D ．7【答案】A 【解析】 【分析】先由题意可得数列{}n a 为等差数列，再根据1239a a a ++=，48a =，可求出公差，即可求出5a ． 【详解】数列{}n a 满足*212()n n n a a a n N +++=∈，则数列{}n a 为等差数列， 1239a a a ++=Q ，48a =，1339a d ∴+=，138a d +=，52d ∴=， 54521822a a d ∴=+=+=， 故选：A ． 【点睛】本题主要考查了等差数列的性质和通项公式的求法，意在考查学生对这些知识的理解掌握水平，属于基础题．12．一个频率分布表（样本容量为30）不小心被损坏了一部分，只记得样本中数据在[)2060,上的频率为0.8，则估计样本在[)40,50、[)50,60内的数据个数共有（ ）A ．14B ．15C ．16D ．17【答案】B 【解析】 【分析】计算出样本在[)2060,的数据个数，再减去样本在[)20,40的数据个数即可得出结果. 【详解】由题意可知，样本在[)2060,的数据个数为300.824⨯=， 样本在[)20,40的数据个数为459+=，因此，样本在[)40,50、[)50,60内的数据个数为24915-=. 故选：B. 【点睛】本题考查利用频数分布表计算频数，要理解频数、样本容量与频率三者之间的关系，考查计算能力，属于基础题.二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
安徽省亳州市黉学中学2020年高二化学模拟试卷含解析
安徽省亳州市黉学中学2020年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在105℃时1L两种气态混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为10.5L，再将气体通过碱石灰，体积缩小6L。
则下列各组混合烃中符合此条件的是A CH4，C4H8B CH4，C4H10C C2H4，C3H8D C2H2，C4H10参考答案：D略2. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用B．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源C．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药D．将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油参考答案：A【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．根据垃圾回收利用可以节约资源进行解答；B．根据化石燃料属于不可再生资源，进行分析判断；C．大量使用化肥和农药，容易造成环境污染；D．地沟油含有对人体有害的物质．【解答】解：A．垃圾回收利用可以节约资源，应分类回收利用，故A正确；B．即使实现了化石燃料清洁利用，由于化石燃料属于不可再生资源，也需要开发新能源，故B错误；C．大量使用化肥和农药，容易造成环境污染，不利于环境保护，故C错误；D．地沟油含有对人体有害的物质，不能食用，故D错误；故选：A．3. 将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是 ( )A．铁恰好将Fe3+全部还原B．往反应后溶液中滴入KSCN溶液，不显红色C．溶液变为浅绿色D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1参考答案：D略4. 、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（）AD略0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热参考答案：B6. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是①CH4 ②Cl2③PH3④H2O ⑤CCl4A.①④B.①⑤C.③④D.①②⑤参考答案：B略7. 如图是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图。
安徽省亳州市黉学中学高一化学模拟试卷含解析
安徽省亳州市黉学中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 电解饱和食盐水，先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClB．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH参考答案：B略2. 下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是A．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12~18为宜B．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜C．在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果D．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂参考答案：D3. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是参考答案：C 略4. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑参考答案：B解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A错误；B．不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故B正确；C．属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，故C错误；D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑属于分解反应，属于氧化还原反应，故D错误。
5. 在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A. 容器内的压强不随时间而变化B. 混合气的密度不再随时间而变化C. A的质量不再改变D. 单位时间内生成2a mol A，同时生成a mol C参考答案：A6. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列描述正确的是A．反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0．158 mol·L－1·s－1B．反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0．79 mol·L－1C．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)参考答案：C略7. 元素性质呈现周期性变化的基本原因是A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化参考答案：B8. 下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确的是A．可溶于水 B．受热易分解C．受热不分解 D．能与盐酸反应参考答案：C略9. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：B略10. 根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，下列说法中正确的是（）A．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣Q kJ/mol．Q的值小于297.23 kJ/molB．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣Q kJ/mol．Q的值大于297.23 kJ/molC．1mol SO2的键能总和等于1molS和1molO2的键能和D．1mol SO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能和参考答案：B解：A、因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应放出的热量的数值大于297.23kJ?mol﹣1，故A错误；B、因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应放出的热量的数值大于297.23kJ?mol﹣1，故B正确；C、为放热反应，则1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故C错误；D、为放热反应，则1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故D错误；故选B．11. 下列化学用语或模型正确的是A. 的结构式：B. 氟化钠的电子式：C. 分子的比例模型：D. 金刚石的结构模型：参考答案：B略12. 下列有关说法中错误的是A. 某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO - 2e-+CO32-=2CO2B. Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液C. 根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液D. 原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路参考答案：D试题分析：A.在燃料电池中，氧气作正极，可燃性气体作负极，所以用熔融碳酸盐作电解质时，负极的电极反应式为CO - 2e-+CO32-=2CO2，A正确；B.锌与硫酸铜反应生成Cu，锌、铜和稀硫酸构成原电池，能加快化学反应速率，B 正确；C.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，而铁在浓硝酸中发生钝化，所以可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液将上述反应设计成原电池，C正确；D.原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，阳离子在正极放电，溶液中的阴阳离子定向移动，阴离子在负极放电，构成闭合回路，即电子不进入电解液，D错误；答案选D。
2019-2020学年安徽省亳州市化学高二下期末达标测试模拟试题含解析
2019-2020学年安徽省亳州市化学高二下期末达标测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性【答案】B【解析】【详解】A．电解时在阳极是氯离子失电子得到氯气，在阴极是氢离子得到电子生成氢气，故A错误；B．在阳极附近是氯离子失电子得到氯气，滴入KI溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质而使得溶液呈棕色，故B正确；C．在阴极阴极是氢离子得到电子生成氢气，该极附近的溶液显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，故C 错误；D．电解一段时间后，全部电解液几乎是氢氧化钠，溶液显示碱性，故D错误；故答案为B。
2．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．36g冰(图甲）中含共价键数目为4N AB．12g金刚石(图乙）中含有σ键数目为4N AC．44g干冰(图丙）中含有N A个晶胞结构单元D．12g石墨(图丁）中含π键数目3N A【答案】A【解析】【详解】A. 1个水分子含有2个共价键，所以36g冰（2mol）中含共价键数目为4N A，A正确；B. 金刚石晶胞中，1个C原子周围有4个共价键，平均每个C原子形成2个共价建军，所以12g金刚石（1mol）C. 1个干冰晶胞中，含有4个CO 2分子，所以44g 干冰（1mol ）中含有 A 1N 4个晶胞结构单元，C 错误； D. 石墨晶体中，每个碳原子周围有3个C-C 单键，所以每个碳原子实际占化学键为1.5个，12g 石墨烯为1mol ，其所含碳碳键数目为1.5N A ，每一层只形成1个π键，故π键数目不是3N A ， D 错误； 故合理选项为A 。
【点睛】B 选项，在金刚石晶胞中，1个C 原子周围有4个键，平均形成两个共价键。
2019-2020学年安徽省亳州市化学高一(下)期末达标测试模拟试题含解析
2019-2020学年安徽省亳州市化学高一(下)期末达标测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液区别的一种试剂是( )A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Ba(NO3)2D．NaOH【答案】B【解析】【分析】【详解】由于给出的物质中含有NH4+离子，所以应该用碱，排斥AC选项。
因为需要鉴别的物质中有的含有SO42-，则应该加入Ba2+。
故鉴别试剂是Ba(OH)2，加入到Na2SO4溶液中会产生白色沉淀，加入到NH4NO3溶液中会放出有刺激性气味的气体；加入到KCl溶液中，无任何现象发生，加入到(NH4)2SO4溶液中既有白色沉淀产生，又有刺激性气味的气体产生。
四种溶液现象各不相同，因此可以鉴别，故选项的B。
2．下列实验操作规范且能达到目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】分析：A．根据n=cV计算出硫酸铜的物质的量，再根据m=nM计算胆矾的质量；B．需要防止水倒流，炸裂试管；C．气体从稀溶液中通过会带出水蒸气；D．苯的密度比水小，分层后，有机层在上层。
详解：A．根据n=cV，硫酸铜的物质的量为0.1L×1.0 mol/L=0.1mol，则需要胆矾0.1mol，质量为0.1mol×250g/mol=25g，故A错误；B．为了防止水倒流，炸裂试管，需要先移出导管，后熄灭酒精灯，故B错误；C．先通过饱和食盐水，除去HCl，后通过浓硫酸干燥氯气，否则氯气中会混有水蒸气，故C错误；D．苯的密度比水小，分层后，有机层在上层，则先从分液漏斗下口放出水层，后从上口倒出有机层，故D正确；故选D。
3．0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。
0.5mol此氯代烷的H完全被Cl取代需3mol氯气，则该烃的结构简式为A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．CH3CH3D．CH3CH2CH=CH2【答案】B【解析】【分析】【详解】0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，这说明该烃分子中只含有一个双键。
2020年安徽省亳州市黉学中学高二化学月考试卷含解析
2020年安徽省亳州市黉学中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：则符合要求的C5H10O2的结构有（）A．1种 B．2种 C．4种 D．5种参考答案：C略2. 下列气体与自来水的消毒有关的是A．Cl2 B．NO2 C．SO2 D．NO参考答案：A略3. 下列属于有机物的是A．CO B．CaCO3 C．CH3CH2OH D．H2CO3参考答案：C略4. 某同学为探究黄瓜汁长期放置后维生素C含量的变化，分别向盛有等体积淀粉－碘溶液的两烧杯中滴加新鲜黄瓜汁和久置黄瓜汁，并记录使淀粉－碘溶液蓝色刚好褪去时所滴加的黄瓜汁的滴数，结果如下表(维生素C能使淀粉－碘溶液褪色)。
该实验说明A．黄瓜汁中的维生素C具有氧化性 B．新鲜黄瓜汁中维生素C含量较高C．久置黄瓜汁中维生素C含量较高 D．两者的维生素C含量一样高参考答案：B略5. 下列变化为放热的化学反应的是()A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9 kJ/molC．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D．能量变化如下图所示的化学反应参考答案：D略6. 在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为( )A．只有AgCl沉淀生成 B．只有AgI沉淀生成C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D．两种沉淀都有，但以AgI为主参考答案：D略7. 常温下c(H+)最小的是（）A、pH=0的溶液B、0.04 mol·L－1 H2SO4C、0.5 mol·L－1 HClD、0.05 mol·L－1的HNO3参考答案：D略8. 中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。
NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是A．增大压强 B．使用催化剂C．降低压强 D．升高反应温度参考答案：B略9. 如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH值变化：甲减小乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲 = V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e—=Cu，乙中负极：Mg—2e—= Mg2+参考答案：A略10. X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是A．两种原子失去电子的能力相同B．两种原子的核外具有相同的电子层数C．Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强D．Y的金属性比X的金属性活泼参考答案：CD11. SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温常压下SiCl4是气体C．SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子D．SiCl4熔点高于CCl4参考答案：B试题分析：SiCl4的分子结构与CCl4类似，与CCl4根据的结构和性质分析，CCl4属于分子晶体，常温为液体，含有共价键，分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，A、SiCl4与CCl4结构相似，则常温常压下SiCl4是分子晶体，A正确；B、②SiCl4与CCl4结构相似，常温常压下SiCl4是液体，B错误；C、CCl4分子是由极性键形成的非极性分子，则SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子，C正确；D、分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，则SiCl4熔点高于CCl4，D正确；答案选B。
安徽省亳州市2019-2020学年化学高二下期末达标测试模拟试题含解析
安徽省亳州市2019-2020学年化学高二下期末达标测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。
腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是A．腐蚀过程中，负极是CB．Fe失去电子经电解质溶液转移给CC．正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑D．每生成1mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O233.6L【答案】D【解析】【分析】该原电池中，Fe易失电子作负极、C作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生还原反应，负极反应式为、正极反应式为O2+4e－+2H2O ==4OH―。
【详解】A.从以上分析可以知道原电池反应,铁做负极被腐蚀，碳做正极，A错误；B.原电池中电子沿外导线从负极流向正极，不能通过电解质溶液，电解质溶液中是离子的定向移动形成闭合回路，B错误；C.正极电极反应是溶液中氧气得到电子发生还原反应，电极反应O2+4e－+2H2O==4OH―，C错误；D.负极反应式为、正极反应式为O2+4e－+2H2O ==4OH―，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧气氧化生成氢氧化铁，离子反应方程式为、化学方程式为,每生成铁锈，铁元素为2mol，根据铁元素守恒计算：2Fe -O2 −2Fe(OH)2−4e-，根据上述反应关系可知，2molFe参加反应消耗氧气1mol，生成Fe(OH)2为2mol，再根据4Fe(OH)2−O2关系可知，消耗2mol Fe(OH)2，消耗氧气为0.5 mol，理论上消耗标准状况下的氧气体积（1+0.5）×22.4=33.6L，D正确；答案选D。
2．某有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等。
则水解前的这种有机物是（）A．甲酸甲酯B．乙酸异丙酯C．麦芽糖D．葡萄糖【答案】B【解析】【分析】【详解】A、水解产物是甲酸和甲醇，相对分子质量不等，A不选。
(3份试卷汇总)2019-2020学年安徽省亳州市高考化学达标测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．1875年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素，命名为“镓”，它是门捷列夫预言的元素类铝。
Ga(镓)和As(砷)在周期表的位置如图，下列说法不正确的是Al PGa AsA．Ga的原子序数为31B．碱性：Al(OH)3 <Ga(OH)3C．简单离子半径r(Ga3+)>r(As3-)>r(P3-)D．GaAs可制作半导体材料，用于电子工业和通讯领域2．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2S x)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，总反应为2Na+xS Na2S x，其反应原理如图所示。
下列叙述正确的是（）A．放电时，电极a为正极B．放电时，内电路中Na+的移动方向为从b到aC．充电时，电极b的反应式为S x2--2e-=xSD．充电时，Na+在电极b上获得电子，发生还原反应3．某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。
下列有关叙述错误的是A．X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面B．X、Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液退色C．Y的苯环上二氯代物共有6种D．Y作为单体可发生加聚反应，Z能与Na2CO3溶液反应4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L CH4含有的共价键数为N AB．1 mol Fe与1mol Cl2充分反应，电子转移数为3N AC．常温下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02N AD．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A5．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）①分子式为C12H19O2；②不能发生银镜反应；③mol该有机物最多能与3mol氢气发生加成反应；④它的同分异构体中不可能有酚类；⑤1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1mol NaOH；⑥属于芳香族化合物。
2019-2020学年安徽省亳州市毫州第三中学高三化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省亳州市毫州第三中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 标准状况下，将a LSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。
向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g。
则下列关于该过程的推断不正确的是（）A．混合气体中SO2的体积为0.448L B．所得沉淀为0.05mol的BaSO4 C．a L混合气体的物质的量为0.04mol D．a的取值范围为 0.672＜a＜0.896参考答案：C略2. 对于可逆反应：，下列图象正确的是参考答案：A略3. 如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是( )A. 铁丝在两处的腐蚀速率:a < bB. a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-==Fe2+C. 一段时间后,a处液面高于b处液面D. 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极参考答案：D生铁和氯化钠溶液、稀硫酸溶液都能构成原电池，左边试管中，生铁发生吸氧腐蚀，右边试管中，生铁发生析氢腐蚀。
A．生铁发生析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀的速率大，故A正确；B．a处负极上铁失电子，正极上氧气得电子，b处负极上铁失电子，正极上氢离子得电子，所以a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故B正确；C．a处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀，一段时间后，a处气体压强减小，b处气体压强增大，导致溶液从b处向a处移动，所以a处液面高于b处液面，故C正确；D．生铁中的碳在a、b两处都作正极，故D错误。
4. 下列相关实验不能达到预期目的的是（）C5. 下列选项中，离子方程式书写正确的是A．向NaA1O2溶液中通入过量CO2：2A1O2- +CO2+3H2O=2A1 (OH)3↓+CO32-B．钠与氢氧化钠溶液反应：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-C．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-D．向氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+参考答案：B试题分析：A、CO2过量，应该生成HCO3-，正确的离子方程式是A1O2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，错误；C、由于氨水过量，产物应该是SO32-，错误；D、反应原理错误，应为2Fe3+ + Cu=2Fe2+ +Cu2+，故选B。
2020年安徽省亳州市高级中学高一化学模拟试卷含解析
2020年安徽省亳州市高级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某烃含碳元素的质量分数为85.7%，则该烃是（）A．甲烷B．乙烯C．苯D．不能确定参考答案：D【考点】元素质量分数的计算．【分析】某烃含碳元素的质量分数为85.7%，则氢元素质量分数为1﹣85.7%=14.3%，计算C、H原子数目之比确定最简式，若最简式中H原子饱和C的四价结构，则最简式即为分子式，否则不能确定分子式．【解答】解：某烃含碳元素的质量分数为85.7%，则氢元素质量分数为1﹣85.7%=14.3%，分子中C、H原子数目之比为=1：2，故最简式为CH2，不能确定分子式，故选：D．2. 已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )A. 原子序数：D＞C＞B＞AB. 离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋C. 原子半径：B＞A＞C＞DD. 氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－参考答案：C因为A2+、B+、C3-、D-都具有相同电子层结构，则A、B都是阳离子，所以在同一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在同一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，A．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为A＞B＞D＞C，故A错误；B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3-＞D-＞B+＞A2+，故B错误；C．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，所以C选项是正确的；D．金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为B＞A，则氧化性：A2+＞B+，非金属性：C＜D，则还原性：C3-＞D-，故D错误；所以C选项是正确的。
点睛:A2+、B+、C3-、D-都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，以此来解答。
安徽省亳州市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末达标测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质性质的递变关系正确的是（ ）A ．酸性强弱：HC1O 3>H 2SO 3>H 3PO 4B ．碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2C ．稳定性HCl>H 2S>PH 3D ．氧化性Na +>Mg 2+>Al 3+2．下列有关两种微粒Z A X 和1A Z X ++的叙述正确的是（）A ．一定都是由质子、中子、电子组成的B ．化学性质几乎完全相同C ．核电荷数和核外电子数一定相等D ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同3．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是A ．钾、钠、铝等最活泼金属B ．锌,铁等中等活泼性的金属C ．常温下呈液态的金属D ．金、铂等最贵重最不活泼的金属4．下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是( )试剂钠 溴水 NaHCO 3 现象 放出气体 褪色 不反应A ．CH 2==CHCOOHB ．CH 2==CH 2C ．CH 3COOCH 2CH 3D ．CH 2==CH －CH 2OH 5．有关下列能量转化的认识不正确的是（ ）A ．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B ．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C ．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D ．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能6．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（ ） 选项正反应速率 逆反应速率 Av(A)=2mol·L -1·min -1 v(B)=2mol·L -1·min -1 Bv(A)=2mol·L -1·min -1 v(C)=2mol·L -1·min -1 Cv(A)=1mol·L -1·min -1 v(B)=2mol·L -1·min -1 Dv(A)=1mol·L -1·min -1 v(C)=1.5mol·L -1·min -1 A ．A B ．B C ．C D ．D7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2019-2020学年安徽省毫州市第二中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省毫州市第二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A项错误；B. 做银镜反应加入银氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B项错误；C. 相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，出现黄色沉淀，说明生成碘化银沉淀，说明K sp(AgI)＜K sp(AgCl)，C项正确；D. 反应中可能生成其他的还原性气体使KMnO4溶液褪色，验证乙烯能被KMnO4氧化前要先除杂，D项错误；答案选C。
2．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）B．向0.10mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）C．向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]D．向0.10mol/L( NH4)2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）【答案】A 【解析】 【详解】A.向0.10mol/L CH 3COONa 溶液中通入HCl,至溶液pH=7,c(H +)=c(OH -),HCl 不足,反应后溶液中溶质为NaCl 、醋酸和醋酸钠,由电荷守恒可以知道, c(Na +)=c(CH 3COO -)+c(Cl ﹣),由物料守恒可以知道,c(Na +)=c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -),则c （Na +）＞c （CH 3COOH ）=c （Cl ﹣），故A 正确；B.溶液中钠原子与S 原子物质的量之比为1：1,而铵根离子与部分亚硫酸根离子结合,故c(Na +)＞c(NH 4+),由物料守恒可以知道, c(Na +)=c(SO 32-)+c(HSO 3-)+c(H 2SO 3),溶液呈中性,由电荷守恒可得: c(Na +)+c(NH 4+)=2c(SO 32-)+c(HSO 3-),联立可得:c(NH 4+)+c(H 2SO 3)=c(SO 32-),故B 错误;C. 向0.10mol/L Na 2SO 3溶液通入SO 2,发生Na 2SO 3+SO 2+H 2O=2NaHSO 3,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为NaHSO 3、Na 2SO 3，则c(Na +)<2[c(SO 32﹣)+c(HSO 3﹣)+c （H 2SO 3）]，故C 错误；D. 向0.10mol/L( NH 4)2CO 3溶液中通入CO 2：发生Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为NH 4HCO 3，根据电荷守恒， c(NH 4+)=c(HCO 3﹣)+2c(CO 32﹣)，故D 错误；答案为A 。
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D.依据分析可知，溶液中可能存在K+和NO3-，D错误；
故合理选项是C。
6．室温时，在20mL 0.1mol∙L-1一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中 与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．室温时，电离常数Ka(HA)=1.0×10-5.3
D．放电时，正极的电极反应式为：3S+ 8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+ Al2S3，正极增重0.54g，即增重的质量为铝的质量，0.54g铝为0.02mol，铝单质由0价转化为+3价，则电路中通过0.06mole-，故D正确；
答案选A。
9．“结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子团相互的影响上。以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是
D．放电时，正极增重0.54g，电路中通过0.06mole-
【答案】A
【解析】
【分析】
放电时，电池反应为2Al+3S=Al2S3，铝失电子，硫得到电子，所以铝电极为负极，多孔碳电极为正极，负极上的电极反应式为：2Al+14AlCl4--6e-= 8Al2Cl7-，正极的电极反应式为：3S+ 8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+ Al2S3，据此分析解答。
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族，为Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第ⅣA族，为Ge元素。
A．从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族，A项正确；
B．B点的平衡溶液中，c(A-)=c(HA)，依据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由于pH=5.3，所以c(H+)> c(OH-)，c(Na+)<c(A-)，故V(NaOH)<10mL，B不正确；
C．c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)显然不符合电荷守恒原则，C不正确；
D．乙为Ge元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D项正确；
本题答案选C。
4．通过下列反应不可能一步生成MgO的是
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 2Mg+O2 2MgO属于化合反应，A不选；
B. Mg(OH)2 MgO＋H2O属于分解反应，B不选；
【答案】C
【解析】
【详解】
①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12 L；和过量NaOH溶液加热产生的气体只能是氨气，故一定存在NH4+，其物质的量为n(NH3)= =0.05 mol；
②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33 g，则一定存在SO42-，其物质的量为n(SO42-)=n(BaSO4)= =0.01 mol，Ba2+与SO42-会发生离子反应不能大量共存，含有SO42-，则一定不含有Ba2+；
2019-2020学年安徽省亳州市黉学高级中学新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是
A．硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应反应叫皂化反应
B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，A错误；
B. 该反应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于QkJ，B错误；
C. 速率之比等于反应系数之比，v(H2)= v(HCl)= ，C错误；
D. 由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl的物质的量为 ，100mL1mol·L-1的NaOH的物质的量为0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，D正确；
C.复分解反应无法一步生成MgO，C选；
D. 2Mg＋CO2 2MgO＋C属于置换反应，D不选；
答案选C。
5．某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、Cl－、NO3－中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：
①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12 L；
②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33 g；
③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7 g沉淀产生。
有关该溶液中离子种类（不考虑H＋和OH－）的判断正确的是
A．溶液中至少有2种阳离子B．只能确定溶液中NH4＋、SO42－是否存在
C．溶液中最多有4种阴离子D．溶液中不可能同时存在K＋和NO3－
故答案为：D。
3．2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是
A．甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族B．原子半径比较：甲＞乙＞Si
C．乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D．推测乙的单质可以用作半导体材料
D．从A点到C点的过程中，c(A-)不断增大，水的电离程度不断增大，D不正确；
故选A。
7．“84消毒液”的主要成分是NaClO。下列说法错误的是（）
A．长期与空气接触会失效
B．不能与“洁厕剂”（通常含盐酸）同时使用
C．1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molClO-
D．0.1molNaClO起消毒作用时转移0.2mole-
D．NaClO具有氧化性，起消毒作用时Cl元素化合价降低，由+1价变为-1价，则0.1molNaClO转移0.2mole-，故D正确；
答案选C。
【点睛】
次氯酸是一种比碳酸还弱的弱酸，它不稳定见光易分解，具有漂白性，强氧化性等性质，在使用时经常制成含氯的化合物如次氯酸钠，次氯酸钙等，易于保存和运输，在次氯酸钠杀菌消毒时氯的化合价降低为-1价。
C.硫酸铜是重金属盐，加入到蛋白质溶液中出现沉淀，是蛋白质的变性，C项错误；
D.油脂水解生成的高级脂肪酸、蛋白质水解生成的氨基酸，都是电解质，D项正确。
本题选D。
2．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
8．我国科学家研发一种低成本的铝硫二次电池，以铝箔和多孔碳包裹的S为电极材料，离子液体为电解液。放电时，电池反应为2Al+3S=Al2S3，电极表面发生的变化如图所示。下列说法错误的是（）
A．充电时，多孔碳电极连接电源的负极
B．充电时，阴极反应为8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-
C．放电时，溶液中离子的总数不变
【答案】C
【解析】
【详解】
A．空气中含有二氧化碳和水蒸气，长期与空气接触发生反应生成次氯酸，次氯酸不稳定分解，导致消毒液失效，故A正确；
B．“84消毒液”的主要成分是NaClO，“洁厕剂”通常含盐酸，二者同时使用发生氧化还原反应生成氯气而失效，不能同时使用，故B正确；
C．1L0.2mol/LNaClO溶液中溶质的物质的量为0.2mol，NaClO属于强碱弱酸盐，ClO-水解生成HClO，导致溶液中ClO-的物质的量小于0.2mol，故C错误；
A．H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9
B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O
C．M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1
D．pH=12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应
C、甲醇没有酸性，甲酸中羰基对羟基影响，使羟基氢活泼，发生电离，具有酸性，错误；
D、苯酚中羟基影响苯环使苯环上羟基邻、对位氢原子活泼易被取代，易与浓溴水反应生成白色沉淀，错误。
10．亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a，下列说法正确的是（）
D. pH=12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，但此时溶液中，c(H3AsO3)< c(OH-)，所以应为c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)