酸的化学性质实验报告
浓硫酸高中实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解浓硫酸的物理和化学性质。
2. 掌握浓硫酸的稀释方法及其注意事项。
3. 通过实验观察浓硫酸与其他物质的反应现象，加深对浓硫酸性质的理解。
二、实验原理浓硫酸是一种无色、无味的液体，具有强烈的吸水性和脱水性。
浓硫酸的吸水性使其能够吸收空气中的水分，而脱水性则能使有机物中的水分子脱离，导致物质碳化。
在本实验中，我们将通过稀释浓硫酸、观察其与木条、铜片等物质的反应来验证浓硫酸的性质。
三、实验器材1. 浓硫酸2. 蒸馏水3. 烧杯4. 玻璃棒5. 试管6. 铜片7. 木条8. 酒精灯9. 火柴10. 滴管11. 滤纸12. 移液管13. 容量瓶14. pH试纸15. 酚酞指示剂四、实验步骤1. 稀释浓硫酸- 在烧杯中加入约100ml蒸馏水。
- 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。
- 待溶液冷却至室温后，用pH试纸测定溶液的pH值。
2. 观察浓硫酸与木条的反应- 将一小段木条插入稀释后的浓硫酸中。
- 观察木条的变化，记录现象。
3. 观察浓硫酸与铜片的反应- 在试管中加入少量铜片。
- 将试管倾斜，缓慢加入稀释后的浓硫酸，使硫酸沿试管内壁流下。
- 观察铜片的变化，记录现象。
4. 浓硫酸的脱水性实验- 在试管中加入少量蔗糖。
- 用酒精灯加热试管，观察蔗糖的变化，记录现象。
5. 浓硫酸的氧化性实验- 在试管中加入少量铜片。
- 将试管倾斜，缓慢加入浓硫酸，使硫酸沿试管内壁流下。
- 观察铜片的变化，记录现象。
五、实验结果与分析1. 稀释浓硫酸- pH值约为1，说明稀释后的浓硫酸仍具有强酸性。
2. 观察浓硫酸与木条的反应- 木条逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性。
3. 观察浓硫酸与铜片的反应- 铜片表面逐渐变黑，说明浓硫酸具有氧化性。
4. 浓硫酸的脱水性实验- 蔗糖逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性。
5. 浓硫酸的氧化性实验- 铜片表面逐渐变黑，说明浓硫酸具有氧化性。
六、实验结论1. 浓硫酸具有强酸性、吸水性、脱水性和氧化性。
初中酸性质实验报告(3篇)
第1篇实验名称探究酸的化学性质实验目的1. 了解酸的物理性质和化学性质。
2. 通过实验验证酸的酸性、腐蚀性、与金属反应等性质。
3. 学会书写化学方程式和进行实验操作。
实验原理酸是一种能够释放出氢离子（H+）的化合物。
酸的化学性质主要包括：1. 酸与指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红，使蓝色石蕊试液变蓝。
2. 酸与金属反应：酸能与某些金属反应，生成氢气和相应的盐。
3. 酸与碱反应：酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
4. 酸与碳酸盐反应：酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体、水和相应的盐。
实验材料1. 实验器材：试管、滴管、镊子、酒精灯、石蕊试液、酚酞试液、金属片（如锌片、铁片）、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸银溶液、浓盐酸、蒸馏水等。
2. 实验试剂：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸银等。
实验步骤1. 观察酸的物理性质- 取少量盐酸于试管中，观察其颜色、气味、状态等。
- 将盐酸滴在纸上，观察是否留下痕迹。
2. 酸与指示剂反应- 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
- 取少量蓝色石蕊试液于试管中，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
3. 酸与金属反应- 取少量锌片于试管中，滴加少量盐酸，观察气泡产生情况。
- 取少量铁片于试管中，滴加少量盐酸，观察气泡产生情况。
4. 酸与碱反应- 取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
- 取少量酚酞试液于试管中，滴加少量氢氧化钠溶液，滴加少量盐酸，观察颜色变化。
5. 酸与碳酸盐反应- 取少量碳酸钠溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察气泡产生情况。
- 取少量硝酸银溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察沉淀产生情况。
6. 酸与盐的反应- 取少量硝酸银溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察沉淀产生情况。
实验现象1. 盐酸为无色液体，有刺激性气味。
2. 盐酸滴在纸上，留下白色痕迹。
3. 紫色石蕊试液遇盐酸变红，蓝色石蕊试液遇盐酸变蓝。
4. 锌片与盐酸反应产生气泡，铁片与盐酸反应产生气泡。
酸碱化学性质实验报告
酸碱化学性质实验报告酸碱化学性质实验报告引言：酸碱化学性质是化学学科中的重要内容之一。
通过实验研究酸碱溶液的性质，可以更好地理解和应用这些化学反应。
本次实验旨在探究不同酸碱溶液的性质及其反应特点，以及酸碱中和反应的条件和影响因素。
实验一：酸碱指示剂的性质及应用酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质而发生颜色变化的物质。
我们选取了几种常见的酸碱指示剂进行实验，包括酚酞、甲基橙、溴甲酚等。
首先将这些指示剂分别加入酸性和碱性溶液中，观察颜色的变化。
实验结果表明，酸性溶液中酚酞呈现红色，甲基橙呈现橙色，而溴甲酚呈现黄色。
而在碱性溶液中，酚酞呈现黄色，甲基橙呈现红色，溴甲酚呈现蓝色。
通过这些颜色变化，我们可以准确判断溶液的酸碱性质。
实验二：酸碱溶液的电导性酸碱溶液的电导性是指溶液中离子的传导能力。
我们选取了几种常见的酸碱溶液，包括盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化铜。
将这些溶液分别倒入两个电导仪中，观察电导仪的指示灯。
实验结果表明，酸性溶液中的电导仪指示灯亮度较高，而碱性溶液中的指示灯亮度较低。
这说明酸性溶液中的离子浓度较高，电导性较强，而碱性溶液中的离子浓度较低，电导性较弱。
实验三：酸碱中和反应的条件和影响因素酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学反应。
我们选取了盐酸和氢氧化钠作为反应物，通过改变反应物的浓度和温度，观察反应的速率变化。
实验结果表明，当盐酸和氢氧化钠的浓度较高时，反应速率较快，反应迅速达到中和状态。
而当浓度较低时，反应速率较慢，需要更长的时间达到中和状态。
此外，我们还发现在较高的温度下，反应速率更快，反应更加剧烈。
结论：通过本次实验，我们深入了解了酸碱溶液的性质及其反应特点。
酸碱指示剂的应用可以方便地判断溶液的酸碱性质，电导性实验可以用来评估溶液中离子的浓度，而酸碱中和反应的条件和影响因素则为我们理解和控制化学反应提供了重要的依据。
同时，我们也明白了酸碱化学性质的重要性和应用价值。
在实际生活中，我们常常需要使用酸碱溶液来进行清洁、消毒、药物配制等工作，因此对酸碱性质的了解和掌握具有重要意义。
硝酸性质实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解硝酸的物理性质和化学性质。
2. 掌握硝酸与其他物质的反应。
3. 熟悉实验操作和实验安全。
二、实验原理硝酸（HNO3）是一种强氧化性酸，具有以下性质：1. 物理性质：无色、透明、易挥发，具有刺激性气味。
2. 化学性质：（1）强氧化性：硝酸能与许多金属、非金属和有机物发生氧化还原反应。
（2）酸性：硝酸溶液中存在H+，能与碱、碱性氧化物、盐等发生中和反应。
（3）不稳定性：硝酸受热易分解，生成NO2、O2和H2O。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、镊子、滴管、胶头滴管、石棉网、滤纸、砂纸、铁架台、铁夹、试管夹、量筒、天平、温度计。
2. 试剂：硝酸、铁片、铜片、锌粒、铜粉、氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜溶液、硫酸铁溶液、硫酸亚铁溶液、淀粉溶液、碘化钾溶液、硫代硫酸钠溶液。
四、实验步骤1. 观察硝酸的物理性质（1）取少量硝酸于试管中，观察其颜色、透明度、气味。
（2）用胶头滴管吸取少量硝酸，滴在砂纸上，观察其挥发性和腐蚀性。
2. 硝酸的氧化性实验（1）取少量铁片、铜片、锌粒分别放入试管中，加入少量硝酸，观察反应现象。
（2）取少量铜粉、锌粒分别放入试管中，加入少量硝酸，观察反应现象。
（3）取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入少量硝酸，观察反应现象。
3. 硝酸的酸性实验（1）取少量氯化钠溶液于试管中，加入少量硝酸，观察反应现象。
（2）取少量硫酸铜溶液于试管中，加入少量硝酸，观察反应现象。
（3）取少量硫酸铁溶液于试管中，加入少量硝酸，观察反应现象。
4. 硝酸的不稳定性实验（1）取少量硝酸于试管中，用酒精灯加热，观察反应现象。
（2）取少量硝酸于试管中，加入少量硫代硫酸钠溶液，观察反应现象。
5. 其他实验（1）取少量硝酸与碘化钾溶液混合，观察反应现象。
（2）取少量硝酸与淀粉溶液混合，观察反应现象。
五、实验现象与结论1. 硝酸的物理性质：无色、透明、易挥发，具有刺激性气味，对砂纸有腐蚀性。
醋酸的检验实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解醋酸的性质和检验方法。
2. 掌握使用化学试剂和仪器进行醋酸检验的操作技术。
3. 通过实验，加深对酸碱反应原理的理解。
二、实验原理醋酸（CH3COOH）是一种有机酸，具有典型的酸性反应。
在实验中，我们可以通过以下几种方法来检验醋酸的存在：1. 酸碱指示剂法：利用酚酞指示剂，观察溶液的pH变化，当溶液由无色变为粉红色时，表明溶液中存在酸性物质。
2. 碳酸钙反应法：醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，通过观察气体的产生来判断醋酸的存在。
3. 银镜反应法：醋酸与银氨溶液反应，生成银镜，通过观察银镜的形成来判断醋酸的存在。
三、实验器材1. 试剂：醋酸溶液、酚酞指示剂、碳酸钙、银氨溶液、氢氧化钠、氯化钠、稀硝酸等。
2. 仪器：烧杯、试管、滴定管、移液管、酒精灯、铁架台、滤纸等。
四、实验步骤1. 酸碱指示剂法a. 取一支试管，加入少量待检溶液。
b. 滴入几滴酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。
c. 若溶液变为粉红色，则表明其中含有酸性物质，即醋酸。
2. 碳酸钙反应法a. 取一支试管，加入少量待检溶液。
b. 加入少量碳酸钙，观察是否产生气泡。
c. 若产生气泡，则表明其中含有酸性物质，即醋酸。
3. 银镜反应法a. 取一支试管，加入少量待检溶液。
b. 加入少量银氨溶液，轻轻振荡。
c. 将试管放入水浴中加热，观察是否产生银镜。
d. 若产生银镜，则表明其中含有醋酸。
五、实验结果与分析1. 酸碱指示剂法：实验结果显示，待检溶液在加入酚酞指示剂后变为粉红色，说明其中含有酸性物质，即醋酸。
2. 碳酸钙反应法：实验结果显示，待检溶液在加入碳酸钙后产生气泡，说明其中含有酸性物质，即醋酸。
3. 银镜反应法：实验结果显示，待检溶液在加入银氨溶液后加热产生银镜，说明其中含有醋酸。
六、实验讨论1. 本实验通过三种方法检验醋酸的存在，结果表明，待检溶液中确实含有醋酸。
2. 在实际应用中，我们可以根据具体情况选择合适的检验方法。
酸碱盐的化学性质学生实验报告单
化学科学生实验报告单
班级：九年 姓名：组号：指导教师：
日期：年 月 日 实验题目：酸、碱的化学性质
实验目的
1、加深对酸和碱的主要性质的认识
2、通过实验解释生活中的一些现象
实验器材、用品、药品。
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。
4、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象，然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。
5、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
6、向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1—2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。
实验Байду номын сангаас骤
实验现象
实验结论（或化学方程式）
1、在试管中分别滴几滴稀HCl、稀H2SO4，往其中分别滴入几滴紫色石蕊和无色酚酞试液，并观察现象。
2、在试管中分别滴入几滴NaOH和Ca（OH）2溶液，往其中分别滴几滴紫色石蕊和无色酚酞溶液，并观察现象。
3、取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的铁锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净,比较两支铁钉。
实验6_酸碱的化学性质实验报告
实验6_酸碱的化学性质实验报告一、实验目的1.了解酸碱的化学性质；2.掌握酸碱溶液的鉴别方法。
二、实验原理1.酸的化学性质：酸可以与金属反应产生氢气，与碱反应生成盐和水，与金属碱土金属的氢氧化物反应生成盐和水，与碱式盐反应生成普通盐和水。
2.碱的化学性质：碱可以与酸反应生成盐和水，与酸式盐反应生成普通盐和水。
三、实验设备和试剂1.实验设备：试管、试管架、酒精灯、玻璃棒、滴管等。
2.实验试剂：盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氯化钠、硝酸银溶液。
四、实验步骤1.盐酸和氢氧化钠的反应a.取一根盛满氢氧化钠溶液的试管；b.在试管中加入数滴盐酸，观察产生的现象和气体。
2.碳酸氢铵和稀硫酸的反应a.取一根盛满碳酸氢铵溶液的试管；b.在试管中加入数滴稀硫酸，产生的气体通过试管口，倾斜试管观察产生的现象。
3.酸式盐和氢氧化钠的反应a.取一根盛满氢氧化钠溶液的试管；b.在试管中加入数粒酸式盐，观察产生的现象。
4.酸和金属的反应a.取一根盛满盐酸的试管；b.将一块锌片放入试管中，观察产生的气体。
五、实验结果与分析1.盐酸和氢氧化钠的反应a.实验现象：盐酸与氢氧化钠混合后，产生大量气泡，并有气泡从试管口直接飘出。
b.化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2Oc.结果分析：盐酸与氢氧化钠反应生成盐（氯化钠）和水。
2.碳酸氢铵和稀硫酸的反应a.实验现象：碳酸氢铵与稀硫酸混合后，试管内产生了大量白色气体，并发出刺激性气味。
倾斜试管时，气体滴入湿润的白纸上，使白纸颜色发生变化。
b.化学方程式：NH4HCO3+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2+H2Oc.结果分析：碳酸氢铵与稀硫酸反应生成盐（硫酸铵）、二氧化碳和水。
3.酸式盐和氢氧化钠的反应a.实验现象：酸式盐与氢氧化钠混合后，溶液变得中性，即颜色变淡。
b.化学方程式：NaOH+HClO_4→NaClO4+H2Oc.结果分析：酸式盐与氢氧化钠反应生成盐（氯酸钠）和水。
酸、碱的化学性质实验报告单
化学实验报告
班级：姓名：桌号：日期：年月日
实验名称：酸、碱的化学性质
一、实验目的：1、加深对酸和碱的主要性质。
2、通过实验解释生活中的一些现象。
二、实验用品：点滴板（1）、试管（2）、胶头滴管（1）、玻璃棒（1）、蒸发皿（1）等。
酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、生锈的铁打、pH试纸等。
三、探究步骤：
探究步骤现象结论及化学方程式
1、参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。
2、取两个生锈的铁打放入两支试管中，然后加入约
2mL稀盐酸，观察现象。
当观察到铁钉表面的锈去掉
变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。
继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取
出，洗净。
比较两支铁钉。
3、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴
氢氧化钠溶液，观察现象。
然后再向试管中加入稀盐
酸，观察现象。
4、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚
酞溶液。
然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断震荡
试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。
取该无色溶液
约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
5、向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后
各加入1mL水，震荡；再各滴入1、2滴酚酞溶液，
观察现象。
继续向其中一支试管中加入约1mL水，
振荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡；比
较两支试管中的现象。
酸碱盐实验报告_3
化学实验报告------酸碱盐及金属的化学性质
一、知识回顾
1.酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有离子；
2.碱具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有离子；
3.酸和碱发生中和反应的实质是。
4、金属活动顺序。
二、酸碱指示剂
1.取两只试管分别加入1-2ml稀硫酸，各自滴加2-3滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
石蕊酚酞
2.取两只试管分别加入1-2ml氢氧化钠溶液，各自滴加2-3滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
石蕊酚酞
结论：石蕊酚酞
3、测定稀硝酸、石灰水、碳酸钠溶液的pH
用玻璃棒蘸取少量待测液体,涂在试纸上,然后和标准比色卡比对
稀硝酸的pH= 石灰水的pH= 碳酸钠溶液的pH=
三、酸碱盐及金属的化学性质
四、拓展反思
1.滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液与盐酸反应，如果溶液变无色，能否说二者恰好完全中和反应？
2.能否用无色酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液？若不能，则用何种试剂鉴别？
3.能否用氢氧化钠溶液干燥二氧化碳气体？若不能则用什么溶液来干燥？
4、请用三种方法鉴定氢氧化钠已变质。
九年级化学实验活动6酸碱的化学性质实验报告单
实验报告单：酸碱的化学性质实验目的：1.探究酸和碱的物理性质。
2.研究酸碱反应所产生的现象。
3.了解酸碱的化学性质。
实验材料：1.稀盐酸溶液2.稀硫酸溶液3.稀氢氧化钠溶液4.稀氨水溶液5.蓝色石蕊试液实验步骤：1.将盐酸溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水溶液分别倒入不同的试管中。
2.向每个试管中加入蓝色石蕊试液1滴。
3.观察每个试管中的颜色变化，并记录下来。
4.在每个试管中加入少量红茶水，观察颜色的变化。
5.在每个试管中分别加入铜片和锌片，观察是否有气体放出，并记录下来。
实验结果：1.盐酸溶液：蓝色石蕊试液变红，红茶水变浅。
2.硫酸溶液：蓝色石蕊试液变红，红茶水变浅。
3.氢氧化钠溶液：蓝色石蕊试液变绿，红茶水变深。
4.氨水溶液：蓝色石蕊试液变绿，红茶水变深。
5.在盐酸溶液和硫酸溶液中加入铜片，有气体放出。
6.在氢氧化钠溶液和氨水溶液中加入铜片，无气体放出。
7.在盐酸溶液和硫酸溶液中加入锌片，有气体放出。
8.在氢氧化钠溶液和氨水溶液中加入锌片，无气体放出。
实验分析：1.盐酸溶液和硫酸溶液在与蓝色石蕊试液反应后变红，说明盐酸和硫酸是酸性物质。
2.氢氧化钠溶液和氨水溶液在与蓝色石蕊试液反应后变绿，说明氢氧化钠和氨水是碱性物质。
3.盐酸和硫酸溶液与红茶水反应后颜色变浅，说明它们具有腐蚀性质，可以漂白物质。
4.氢氧化钠和氨水溶液与红茶水反应后颜色变深，说明它们具有还原性质，可以加深色素的颜色。
5.盐酸和硫酸溶液与铜片和锌片反应时产生气体，说明它们与金属反应会产生气体。
6.氢氧化钠和氨水溶液与铜片和锌片反应时没有产生气体，说明它们与金属反应不会产生气体。
实验总结：通过本实验，我们了解到了酸和碱的物理性质和化学性质。
酸具有腐蚀性质，可以漂白物质；碱具有还原性质，可以加深色素的颜色。
酸和碱可以与金属反应产生气体。
此外，酸和碱在与蓝色石蕊试液反应后会发生颜色的变化，可以通过这种颜色变化来识别酸碱溶液。
这对我们日常生活中的酸碱性物质判断和使用都有一定的指导意义。
酸碱的化学性质实验报告单
酸碱的化学性质实验报告单实验报告：酸和碱的化学性质实验1.实验目的：通过本实验，我们将探究酸和碱的化学性质，包括它们的电离程度、中和反应、与金属反应等。
2.实验原理：（1）酸的性质：酸是一类能够释放出氢离子（H+）的化合物。
在水中溶解的酸可产生酸性溶液，酸的酸性程度可通过pH值来描述。
pH值越低，则酸性越强。
（2）碱的性质：碱是一类能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。
在水中溶解的碱可产生碱性溶液，碱的碱性程度亦可通过pH值来描述。
pH值越高，则碱性越强。
3.实验材料和仪器：（1）试剂：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化铝等；（2）实验仪器：试管、滴管、酸碱指示剂比如酚酞。
4.实验步骤：（1）观察酸的味道和对蓝色石蕊试纸的颜色变化。
将少量稀盐酸和稀硫酸放到不同的试管中，先闻其味道，然后将蓝色石蕊试纸分别浸入试管中，观察试纸的颜色变化。
（2）观察酸与金属之间的反应。
将一小块金属（如锌片、铁钉）分别放入两个试管中，然后添加一定量的稀盐酸和稀硫酸，观察是否有气体释放以及反应情况。
（3）观察碱和酸的中和反应。
将一小部分氢氧化钠固体或溶液放入试管中，再逐滴加入一定量的稀盐酸或稀硫酸，同时添加几滴酚酞指示剂，观察溶液颜色的变化。
（4）观察酸和碱的中和反应。
将一定量的氢氧化钠溶液放入试管中，逐滴加入一定量的稀硫酸，同时添加几滴酚酞指示剂，观察溶液颜色的变化。
5.实验结果和分析：（1）稀盐酸和稀硫酸分别具有酸的味道，并且能够使蓝色石蕊试纸变红，证明它们是酸性物质。
（2）稀盐酸与锌片反应会产生氢气气泡并发出“呼噜呼噜”的气体。
稀硫酸与铁钉反应也会产生氢气气泡，证明酸与金属反应能够产生氢气。
（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应时，溶液由无色变为淡黄色。
（4）氢氧化钠溶液与稀硫酸中和反应时，溶液由无色变为淡红色。
6.结论：（1）稀盐酸和稀硫酸都是酸性物质，能够使蓝色石蕊试纸变红。
（2）酸与金属反应能够产生氢气。
（3）碱和酸的中和反应会产生盐和水，该反应也是酸碱中和的过程。
探究酸和碱的化学性质的实验报告.doc
探究酸和碱的化学性质的实验报告实验目的与要求：1.通过实验让学生进一步认识酸、碱的化学通性。
2.通过实验让学生初步学会使用酸碱值指示剂和pH试纸检验溶液得算碱性。
3. 通过实验让学生初步学会间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质得一般思路和方法。
实验准备（分组实验）：1.实验用品：（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙（澄清石灰水）；（3）白醋、肥皂水、蔗糖水、自来水、镁条、石灰石、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、白瓷板、玻璃棒。
2.课前准备（1）胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；（2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法实验过程：1.酸、碱与指示剂作用实验步骤：（1）在洁净的点滴板上分别低价5～6滴稀盐酸、稀硫酸、白醋、果汁和自来水。
然后向这4种液体中分别滴加1～2滴石蕊试液、观察溶液颜色变化情况。
（2）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验。
观察溶液颜色变化情况。
（3）在干燥、洁净的白瓷板上放4片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取4种待测液体，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。
（4）将上述待测液换成氢氧化钠、氢氧化钙、肥皂水、蔗糖水，重复上述实验。
实验现象与结果：表一：表二：实验结论：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 2.酸碱中和反应实验步骤：在2支试管里分别加入1～2mL稀盐酸和稀硫酸，用pH试纸测定pH；然后向试管中分别加入氢氧化钠溶液，同时测定溶液的pH，直到pH等于7时，停止滴加氢氧化钠溶液。
实验现象与结果：表三：实验结论（用相应的化学方程式表示）：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 3.酸、碱的其他性质实验步骤：（1）在4试管中分别加入镁条、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后向试管中分别滴加1～2mL稀盐酸，观察现象。
大一混合酸的测定实验报告
大一混合酸的测定实验报告实验报告：大一混合酸的测定引言：酸是化学中一类常见的物质，具有一定的酸性特征，可以与碱反应产生盐和水。
在实验室中，常常需要对混合酸进行测定，以确定其酸性成分的浓度和性质。
本实验旨在利用酸碱中和反应的原理，通过滴定法测定浓度未知的混合酸溶液中酸的浓度。
实验目的：1. 学会使用滴定法测定酸性溶液中酸的浓度。
2. 掌握用稀硝酸作为标准溶液来测定浓度未知的盐酸和硫酸的方法。
3. 掌握适当的温度和条件下进行滴定，以获得准确的滴定结果。
实验原理：滴定法是一种将标准溶液与待测溶液在滴定过程中逐滴配平的方法。
在本次实验中，我们将使用稀硝酸作为标准溶液，通过滴定法测定未知浓度的盐酸和硫酸。
实验步骤：1. 准备工作：将稀硝酸标准溶液倒入滴定瓶中，并用蒸馏水稀释至适当浓度。
用洗涤瓶清洗均匀、干净的量瓶，然后称取一定量的混合酸溶液。
2. 观察和实测：取一定量的混合酸溶液放入滴定瓶中，加入几滴甲基橙指示剂。
3. 滴定过程：将稀硝酸标准溶液逐滴滴加入待测溶液中，同时轻轻搅拌溶液。
注意滴定时滴液速度要缓慢，加滴的溶液要均匀流淌到溶液中，并观察反应的变化。
4. 颜色变化：当混合酸溶液开始变浅色时，代表已经接近中和点，此时滴加的溶液要减小滴液速度，直到溶液颜色由红变为橙色为止。
5. 滴定终点：滴定完成后，混合酸溶液的颜色会由橙色变为红色。
记录滴定所需的稀硝酸溶液体积。
数据处理：根据滴定结束时滴加的稀硝酸体积和滴定所需的量，可以计算出混合酸溶液中盐酸和硫酸的浓度。
假设稀硝酸的浓度为C1 mol/L，滴定所需的体积为V1 mL；混合酸溶液的体积为V2 mL，盐酸（硫酸）酸的浓度为C2 mol/L。
根据酸碱中和反应的化学方程式，可以写出以下的反应式：HNO3 + NaOH →NaNO3 + H2O由此，我们可以得到以下的关系式：C1 ×V1 = C2 ×V2结论：通过滴定法测定，我们可以确定了浓度未知的混合酸溶液中盐酸和硫酸的浓度。
实验6_酸碱的化学性质实验报告
实验6_酸碱的化学性质实验报告实验6：酸碱的化学性质摘要：本实验主要通过观察和比较酸碱溶液的颜色、气味、导电性和腐蚀性等性质，来探究酸碱的化学性质。
实验结果表明，酸性溶液具有酸味、导电性强、腐蚀性大等特点；碱性溶液具有苦味、导电性强、腐蚀性大等特点；中性溶液则不具备上述特点。
本实验的结果有助于我们深入了解酸碱的性质和应用。
关键词：酸碱、化学性质、颜色、气味、导电性、腐蚀性引言：酸碱是化学中非常重要的概念，它们具有一系列特殊的化学性质，并广泛应用于各个领域。
本实验旨在通过观察和比较酸碱溶液的性质，来探究酸碱的化学性质。
实验部分：仪器与试剂：酸碱溶液（包括盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化铝）、酸碱指示剂（苏丹红、甲基橙）、导电仪、腐蚀试验片。
实验步骤：1.将盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化铝分别倒入4个试管中。
2.分别加入少量的苏丹红和甲基橙指示剂。
3.使用导电仪测试各个溶液的导电性。
4.使用腐蚀试验片观察各个溶液的腐蚀性。
结果与讨论：通过实验观察和比较，我们得到了以下结果：1.颜色：盐酸和硫酸溶液呈现无色，氢氧化钠溶液呈现无色或淡粉红色，氢氧化铝溶液呈现淡黄色。
2.气味：盐酸和硫酸溶液具有酸味，氢氧化钠溶液具有碱味，氢氧化铝溶液略带苦味。
3.导电性：盐酸、硫酸和氢氧化钠溶液能够导电，而氢氧化铝溶液不能导电。
4.腐蚀性：盐酸和硫酸溶液能够腐蚀金属，例如铁片；氢氧化钠溶液也具有一定的腐蚀性；而氢氧化铝溶液则没有明显的腐蚀性。
通过以上实验结果，我们可以得出以下结论：1.酸性溶液具有酸味、无色或无明显颜色、导电性强、具有较强的腐蚀性。
2.碱性溶液具有苦味、无色或淡粉红色、导电性强、具有较强的腐蚀性。
3.中性溶液既无酸味也无碱味，无明显颜色，导电性较弱，腐蚀性较小。
结论：通过本实验的观察和比较，我们深入了解了酸碱的化学性质。
酸性溶液具有酸味、导电性强、腐蚀性大等特点；碱性溶液具有苦味、导电性强、腐蚀性大等特点；中性溶液则不具备上述特点。
酸的化学性质实验报告
酸的化学性质实验报告实验目的，通过对不同酸的化学性质进行实验，探究其在不同条件下的反应特点，加深对酸性物质的认识。
实验材料和方法：材料，稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、红、蓝、黄三种指示剂、小块锌、小片铝、小片铁、小片铜。
方法：1. 将稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸分别倒入三个试管中；2. 在每个试管中加入一滴红、蓝、黄三种指示剂；3. 将小块锌、小片铝、小片铁、小片铜分别放入三个试管中的酸溶液中观察反应。
实验结果与分析：1. 酸的颜色变化实验：将红、蓝、黄三种指示剂加入不同酸中，观察到稀盐酸变为红色，稀硫酸变为蓝色，稀醋酸变为黄色。
说明不同酸的性质不同，对指示剂有不同的反应。
2. 金属与酸的反应实验：将小块锌、小片铝、小片铁、小片铜分别放入三个试管中的酸溶液中观察反应。
观察到锌和盐酸反应产生气泡，铝和硫酸反应产生气泡，铁和醋酸反应产生气泡，铜与醋酸无明显反应。
说明不同金属与不同酸的反应也不相同。
实验结论：通过本次实验，我们发现不同酸在指示剂的作用下呈现不同的颜色，反应性质也各有差异。
金属与酸的反应也因金属种类和酸的性质而异。
这些实验结果进一步印证了酸的化学性质是多样的，对不同物质有不同的影响。
实验注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免酸液溅到皮肤或衣物上；2. 实验结束后要做好实验器材的清洗和归还。
实验总结：本次实验通过对酸的化学性质进行实验，加深了对酸性物质的认识。
在实验中我们发现，不同酸在不同条件下呈现出不同的化学性质，这为我们进一步探究酸的特性提供了重要的实验数据。
希望通过本次实验，同学们能够更加深入地理解酸的化学性质，为今后的学习打下坚实的基础。
参考文献：无。
附录：实验记录表。
实验器材清单。
酸的化学性质实验报告
酸的化学性质实验报告酸的化学性质实验报告引言：酸是我们日常生活中常见的一种化学物质，具有酸性的物质可以溶解金属、改变染料的颜色，还可以与碱反应生成盐和水。
本次实验旨在通过一系列实验，探究酸的化学性质以及与其他物质的反应。
实验一：酸的酸碱指示剂测试酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质而改变颜色的物质。
我们可以利用酸碱指示剂来测试酸的性质。
首先，我们准备了几种常见的酸，如盐酸、硫酸和柠檬酸等，以及一种酸碱指示剂——酚酞溶液。
将每种酸分别滴入不同的试管中，然后滴加几滴酚酞溶液。
观察到，酸溶液的颜色变红，说明酸性溶液与酚酞发生了反应，产生了酸碱指示剂的酸性颜色。
实验二：酸与金属的反应酸与金属的反应是酸的重要性质之一。
我们选取了几种常见的酸，如盐酸、硫酸和醋酸等，以及几种易于反应的金属，如铁、锌和铝等。
首先，我们将每种酸倒入不同的试管中，然后分别将金属片放入试管中。
观察到，金属片与酸反应时，产生了气体的释放和溶液的变色。
例如，铁片与盐酸反应会产生氢气的释放，并使溶液变绿色。
这表明酸与金属反应会产生气体，并形成相应的金属盐。
实验三：酸与碱的中和反应酸与碱的中和反应是酸碱反应中的重要过程。
我们选取了几种常见的酸和碱，如盐酸、硫酸和氢氧化钠等。
首先，我们将一定量的酸和碱分别倒入两个不同的烧杯中，然后缓慢地将酸滴入碱中。
观察到，酸滴入碱中后，溶液的酸性和碱性逐渐减弱，最终达到中性。
这表明酸与碱的中和反应会产生盐和水。
实验四：酸与盐的反应酸与盐的反应是酸的另一个重要性质。
我们选取了几种常见的酸和盐，如盐酸、硫酸和氯化钠等。
首先，我们将一定量的酸和盐分别倒入两个不同的试管中，然后将它们混合。
观察到，酸与盐混合后，产生了气体的释放和溶液的变化。
例如，盐酸与氯化钠反应会产生氯气的释放，并使溶液变酸性。
这表明酸与盐的反应会产生气体，并改变溶液的性质。
结论：通过以上实验，我们可以得出以下结论：1. 酸具有酸性的性质，可以改变酸碱指示剂的颜色。
酸的化学性质的实验报告
一、实验目的1. 加深对酸的基本性质的认识。
2. 探究酸与金属、碱、盐以及指示剂等的反应。
3. 了解酸在生活中的应用。
二、实验原理酸是一类具有特定化学性质的化合物，能与碱、金属、盐等发生反应。
本实验通过观察酸与不同物质的反应现象，分析酸的化学性质。
三、实验器材1. 试管：10支2. 胶头滴管：5支3. 稀盐酸：10ml4. 稀硫酸：10ml5. 稀硝酸：10ml6. 稀氢氧化钠溶液：10ml7. 硫酸铜溶液：10ml8. 铁钉：2根9. 碳酸钠：10g10. 氢氧化钠：10g11. 氢氧化钙：10g12. 紫色石蕊试液：5ml13. 无色酚酞试液：5ml14. pH试纸：1包15. 烧杯：2个16. 玻璃棒：1根17. 滤纸：若干四、实验步骤1. 酸与金属的反应（1）取两支试管，分别加入2ml稀盐酸和稀硫酸，然后各加入1片铁钉。
（2）观察铁钉表面是否产生气泡，记录现象。
2. 酸与碱的反应（1）取两支试管，分别加入2ml稀盐酸和稀硫酸，然后各加入2ml稀氢氧化钠溶液。
（2）观察溶液颜色变化，记录现象。
3. 酸与盐的反应（1）取两支试管，分别加入2ml稀盐酸和稀硫酸，然后各加入2ml硫酸铜溶液。
（2）观察溶液颜色变化，记录现象。
4. 酸与指示剂的作用（1）取两支试管，分别加入2ml稀盐酸和稀硫酸，然后各加入2ml紫色石蕊试液。
（2）观察溶液颜色变化，记录现象。
5. 酸的pH测定（1）取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取稀盐酸，滴在pH试纸上。
（2）观察pH试纸颜色变化，与标准比色卡对照，记录pH值。
6. 酸在生活中的应用（1）取少量稀盐酸，滴在生锈的铁钉上。
（2）观察铁锈是否被除去，记录现象。
五、实验现象1. 酸与金属的反应：铁钉表面产生气泡，溶液颜色变浅。
2. 酸与碱的反应：溶液颜色由无色变为红色。
3. 酸与盐的反应：溶液颜色由蓝色变为绿色。
4. 酸与指示剂的作用：溶液颜色由紫色变为红色。
5. 酸的pH测定：pH值约为1。
《实验活动3 酸、碱的化学性质》实验报告
实验活动3 酸、碱的化学性质实验报告姓名： 合作者： 班级： 日期： 【实验名称】酸和碱的化学性质【实验目的】1、加深对酸和碱的化学性质的认识；2、通过实验能解释和探究生活中的一些现象；3、加强化学基本实验操作的训练。
【实验药品和仪器】药品：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、氢氧化钙粉末、生锈的铁钉、蒸馏水、铜片仪器：点滴板、试管、试管架、药匙、酒精灯、镊子、试剂瓶、滴管、滴瓶 【实验过程及记录】按图示要求完成下列实验并记录实验步骤现象化学方程式实验1：盐酸+生锈铁钉 取一支试管，放入 生锈的铁钉，再向其中 加入约2mL 的稀盐酸， 30s 后，观察记录现象1。
待完成实验4后，再次观察试管中铁钉的变化，记录现象2. 现象1：铁锈 ， 溶液变为 色。
现象2：较长时间后，铁钉表明出现1：2： 启示：可以用 出铁锈；但要注意实验2：酸、碱+指示剂酸溶液使紫色石蕊变 使无色酚酞 碱溶液使紫色石蕊变 使无色酚酞变实验3：氢氧化钠溶液+硫酸铜溶液现象1：出现现象2：1：2：启示：不溶于水的化合物一般能溶于酸 碱酚酞石蕊点滴板先滴1滴管酸、碱于空穴中； 再滴2～3滴指示剂。
2mL 稀盐酸现象1②加3～5滴NaOH 溶液振荡③滴加稀HCl 溶液。
振荡。
现象2①2mLCuSO 4使铁钉完全浸没在酸中实验4：稀盐酸+氢氧化钠溶液加酚酞后溶液呈 色；加酸后溶液变为 色；铜片上出现 ， 其成分是 。
反思：若将步骤②、③交换，也出现“溶液无色”的现象，能否说明HCl 和NaOH 刚好反应完？实验5：氢氧化钙的有关性质分别取两支试管，加入等量且少量(用药匙小勺取一勺)的氢氧化钙固体，进行以下实验。
请仔细观察试管②中现象！请你将看到的所有现象完整的记录下来试管①试管②这些现象说明了什么？【发现问题】老师发现，上个月做完氢氧化钙固体的有关实验之后，忘了盖上瓶盖了。
对于此时该药品的成分你有何猜想？你能够设计实验来验证你的猜想吗？你的猜想：验证方法：【实验结论】结合以上实验，总结酸和碱的化学性质酸 碱②加2滴酚酞溶液①2mLNaOH ③边滴HCl 溶液边振荡（为什么？）恰好至无色④用胶头滴管取一滴．．步骤③获得的无色溶液于铜片上，并在酒精灯上加热，液体蒸干后立刻后停止先加入2mL 水再滴加1~2滴酚酞 加2mL 水①②先加入2mL 水 再滴加1~2滴酚酞加2mL 稀盐酸观察铜片上出现的现象【反思评价】总结自己在实验中的收获与不足。
酸的化学性质的实验报告
酸的化学性质的实验报告酸的化学性质的实验报告引言：酸是日常生活中常见的化学物质之一，它具有特殊的化学性质。
本实验旨在通过一系列实验，探究酸的性质及其与其他物质的反应，进一步了解酸的化学本质。
实验一：酸的酸碱指示剂反应实验目的：观察酸与酸碱指示剂的反应，了解酸的酸性特征。
实验步骤：1. 取三个试管，分别加入少量酸碱指示剂。
2. 分别加入稀盐酸、稀硫酸和稀乙酸，观察颜色变化。
实验结果及分析：稀盐酸和稀硫酸与酸碱指示剂反应后，溶液变红，表明它们是酸性物质。
而稀乙酸与酸碱指示剂反应后，溶液变黄，表明它是弱酸。
实验二：酸与金属的反应实验目的：观察酸与金属的反应，了解酸对金属的腐蚀性。
实验步骤：1. 取三个试管，分别加入少量稀盐酸、稀硫酸和稀乙酸。
2. 分别加入锌片，观察反应情况。
实验结果及分析：稀盐酸与锌片反应后，产生氢气并出现气泡，溶液中的锌逐渐消失。
稀硫酸与锌片反应也有类似的结果。
而稀乙酸与锌片反应较慢，产生的氢气较少。
这说明酸能与金属发生反应，酸对金属具有腐蚀性。
实验三：酸与碱的中和反应实验目的：观察酸与碱的中和反应，了解酸碱中和的化学性质。
实验步骤：1. 取两个试管，分别加入少量稀盐酸和稀氢氧化钠。
2. 将两试管中的溶液缓慢倒入同一容器中，观察反应情况。
实验结果及分析：稀盐酸与稀氢氧化钠反应后，溶液呈中性，不再具有酸性或碱性。
这是因为酸与碱中和反应生成了盐和水，使溶液的酸碱性质消失。
实验四：酸与碳酸盐的反应实验目的：观察酸与碳酸盐的反应，了解酸对碳酸盐的腐蚀性。
实验步骤：1. 取三个试管，分别加入少量稀盐酸、稀硫酸和稀乙酸。
2. 分别加入少量大理石粉末，观察反应情况。
实验结果及分析：稀盐酸与大理石粉末反应后，产生气泡并放出二氧化碳气体。
稀硫酸与大理石粉末反应也有类似结果。
而稀乙酸与大理石粉末反应较慢，产生的气泡较少。
这说明酸能与碳酸盐反应，酸对碳酸盐具有腐蚀性。
结论：通过以上实验，我们可以得出以下结论：1. 酸具有酸性特征，能与酸碱指示剂反应产生颜色变化。
用硫酸做实验报告
用硫酸做实验报告引言硫酸是一种广泛应用的化学品，常用于实验室中的各种化学实验。
它具有酸性、腐蚀性和脱水性，可与许多物质发生反应。
本次实验将利用硫酸进行一系列反应实验，以了解其性质和应用。
实验目的1. 掌握硫酸的基本性质和安全操作方法；2. 通过实验观察，了解硫酸与不同物质的反应特点；3. 培养实验操作技巧和实验数据分析能力。
实验材料和仪器1. 硫酸（浓度：98%）；2. 蒸馏水；3. 灼烧瓶；4. 试管；5. 玻璃棒；6. 试管架；7. 转移钳；8. 均匀加热器。
实验步骤与结果实验1：硫酸蒸汽实验1. 在灼烧瓶中加入少量浓硫酸；2. 加热灼烧瓶底部，观察触管位置是否出现水珠；3. 记录实验现象和观察结果。
实验2：硫酸与金属反应1. 取一段锌条，浸泡于硫酸中；2. 观察并记录反应现象；3. 将反应产物取出，洗净并观察其性质。
实验3：硫酸与碳酸钠反应1. 在试管中加入少量硫酸和碳酸钠溶液；2. 观察反应过程中的气体和溶液变化；3. 记录并解释实验现象。
实验4：硫酸与酒精反应1. 在试管中加入少量硫酸；2. 加入适量酒精；3. 观察实验现象并记录。
实验5：硫酸的稀释1. 依次加入一定量的硫酸和蒸馏水，制备出不同浓度的硫酸溶液；2. 通过实验操作和流程掌握适当的稀释比例。
实验讨论与结论通过实验观察，我们可以得出以下结论：1. 硫酸具有强酸性，与一些金属和碱性溶液发生反应，产生气体并产生相应的盐类；2. 硫酸与酒精反应时，会产生酯类物质；3. 硫酸能够吸收水分，生成硫酸蒸汽；4. 按照适当的比例，可以通过稀释浓硫酸来得到不同浓度的溶液。
安全注意事项1. 实验过程中需佩戴防护眼镜和实验手套，注意防护；2. 浓硫酸对皮肤和眼睛有腐蚀性，接触后应立即清洗；3. 操作时要小心，避免产生飞溅和大量气体的释放。
总结通过本次实验，我们进一步了解了硫酸的基本性质和应用特点。
同时，我们也增强了实验操作技巧，并通过实验数据的观察和记录，掌握了实验分析的方法。
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班级姓名组员
初三化学实验报告——酸的化学性质
实验课题：酸的化学性质
实验目的：巩固和加深对酸的化学性质的认识。
实验步骤：
内容探究内容现象、结论与解释（化学方程式）
酸
对
指示剂的作用
(1)取2支试管，分别倒入稀
盐酸、稀硫酸。
用玻璃棒分别
蘸取酸液于pH试纸上，对比颜
色变化。
（2）往2支试管内各滴1～2
滴紫色石蕊，振荡。
（3）另取2只试管，分别倒入
上述酸液各2mL，滴入酚酞试
液1～2滴，振荡。
pH试纸遇盐酸变成色，pH值约为；
pH试纸遇硫酸变成色，pH值约为；
证明酸液的pH值都 7。
石蕊都由色变成色，
石蕊试液在酸性溶液中呈色。
无色酚酞遇酸色，
酚酞在酸性溶液中呈色。
酸跟金属
的反应在３支试管中，分别放入铁丝、
锌粒和铜片，加入稀盐酸2ml.
把有反应的试管用拇指堵片刻
后，将燃着的火柴移近试管口，
观察。
在放有、的试管中，有
产生；放有的试管中产生。
化学方程式：。
证明：在金属活动性顺序中，。
证明：反应生成的气体是。
酸跟金属氧化
物的反应观察铁钉表面和溶液颜色变
化。
铁钉表面的，
溶液由色变成色。
化学方程式：
证明：
酸跟盐的反应
（1）取几颗石灰石，加入2mL
稀盐酸，观察现象。
（2）取少量碳酸钠粉末，加
入几滴稀盐酸，观察现象。
有
化学方程式：
有
化学方程式：
酸
跟
碱
的
反
应
观察发生的现象
色的氢氧化钙粉末在稀盐酸里
，形成色，同时有热量放出。
化学方程式：。