最新992-化学反应速率及活化能的测定
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992-化学反应速率及活化能的 测定
反应（2）比反应（1）快得多。一旦NaS2O3 耗尽，反应（1）生成的微量I3-就立即与淀粉作 用，使溶液呈蓝色。记下反应开始至溶液出现蓝 色的时间△t 。
由（1）和（2）可知： △c(S2O82-)＝△c(S2O32-)/2
又由于△t时间内S2O32-全部反应完，所以： r=-△c(S2O82-)/△t＝-△c(S2O32-)/2△t
操作要点
（1）浓度对化学反应速率的影响源自文库·按表中所要求的各试剂用量量取溶液， (NH4)2S2O8 小试管；其余溶液大试管，混 合均匀；
·将小试管中的溶液快速倒入大试管中，同时按 动秒表，不断搅拌；
·注意观察，当溶液刚出现蓝色时，记下时间和 室温；
·同样的方法，按表中II和III所要求的试剂用量 进行另外两次实验。
（2）温度对反应速率的影响 ·比室温约高20℃的条件下（用热水浴调节温 度），按表中IV的用量重复以上实验； ·比室温约高10℃的条件下（用热水浴调节温 度），按表中IV的用量重复以上实验。
（3）催化剂对化学反应速率的影响 ·按表中V的用量，在大试管中加入2滴 Cu(NO3)2溶液，搅匀，按本实验（1）的方法 重复实验。
注意事项
·实验前预习有关移液管、吸量管的相关内容及 操作。
·本实验成败的关键之一是所用溶液的浓度要准 确，因此各试剂的取用要“专管专用”，不要 污染试剂，从而改变试剂的浓度。
实验记录
I (+10℃)(+20℃)
II III
时间(s)
IV V
此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢
＝ c(S2O32-)/2△t =kc(S2O82-)c(I-)
时间△t可由秒表读得， c(I-) 、c(S2O82-)和 c(S2O32-)可由初始浓度计算得，由此可求出反 应速率常数k。
又据Arrhenius公式： lgk=A-Ea/(2.303RT)
以lgk对1/T作图，得一直线，直线斜率S＝Ea/(2.303R)，由此可求得反应的活化能Ea。
反应（2）比反应（1）快得多。一旦NaS2O3 耗尽，反应（1）生成的微量I3-就立即与淀粉作 用，使溶液呈蓝色。记下反应开始至溶液出现蓝 色的时间△t 。
由（1）和（2）可知： △c(S2O82-)＝△c(S2O32-)/2
又由于△t时间内S2O32-全部反应完，所以： r=-△c(S2O82-)/△t＝-△c(S2O32-)/2△t
操作要点
（1）浓度对化学反应速率的影响源自文库·按表中所要求的各试剂用量量取溶液， (NH4)2S2O8 小试管；其余溶液大试管，混 合均匀；
·将小试管中的溶液快速倒入大试管中，同时按 动秒表，不断搅拌；
·注意观察，当溶液刚出现蓝色时，记下时间和 室温；
·同样的方法，按表中II和III所要求的试剂用量 进行另外两次实验。
（2）温度对反应速率的影响 ·比室温约高20℃的条件下（用热水浴调节温 度），按表中IV的用量重复以上实验； ·比室温约高10℃的条件下（用热水浴调节温 度），按表中IV的用量重复以上实验。
（3）催化剂对化学反应速率的影响 ·按表中V的用量，在大试管中加入2滴 Cu(NO3)2溶液，搅匀，按本实验（1）的方法 重复实验。
注意事项
·实验前预习有关移液管、吸量管的相关内容及 操作。
·本实验成败的关键之一是所用溶液的浓度要准 确，因此各试剂的取用要“专管专用”，不要 污染试剂，从而改变试剂的浓度。
实验记录
I (+10℃)(+20℃)
II III
时间(s)
IV V
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＝ c(S2O32-)/2△t =kc(S2O82-)c(I-)
时间△t可由秒表读得， c(I-) 、c(S2O82-)和 c(S2O32-)可由初始浓度计算得，由此可求出反 应速率常数k。
又据Arrhenius公式： lgk=A-Ea/(2.303RT)
以lgk对1/T作图，得一直线，直线斜率S＝Ea/(2.303R)，由此可求得反应的活化能Ea。