鲁教版(五四制)九年级全一册第二单元常见的酸和碱章节检测

第二单元常见的酸和碱

一、单选题(本大题共22小题，共44.0分)

1.物质的性质与用途之间存在着密切联系。下列物质的用途，错误的是（）

A.赤铁矿（主要成分为Fe2O3）用于工业炼铁

B.NaOH可用于去除油污及调节溶液酸碱性

C.用甲醛溶液浸泡海产品保鲜

D.铝常用于压制铝箔或制作易拉罐

2.学习化学的目的并不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学知识去解决生产生活中的问题，下列做法中错误的是（）

A.用活性炭制品清除异味

B.用小苏打制焙制糕点的发酵粉

C.幼儿、青少年缺钙易患骨质疏松

D.用含有适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污

3.将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情况是（）

A.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质

B.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解

C.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解

D.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解

4.正常雨水pH≈

5.6，是由下列空气中哪种物质导致的（）

A.SO2

B.N2

C.CO2

D.稀有气体

5.下列实验操作或设计正确的是（）

A.

检验生成的气体是二氧化碳

B.

加热高锰酸钾制取氧气

C.

验证质量守恒定律

D.

实验室稀释浓硫酸

6.下列做法正确的是（）

A.用75g酒精与25g水混合配制用作消毒剂75%的医用酒精

B.用X射线检查肠胃病时，让病人服用的钡餐就是碳酸钡的悬浊液

C.在纯铁中熔合一定量的碳、铬、镍制成不锈钢

D.服用氢氧化钠来治疗胃酸过多

7.哈尔滨第四十七中学创办于1965年，至今已建校整整50年，学校规模不断扩大。学生学习的同时，运动健康也是学校的教育主题，如图是我校新建体育馆和健身房，下列有关说法错误的是（）

A.各馆室均采用LED灯照明设备，亮度高而且节约能源

B.粉刷墙壁时所用的石灰浆主要成分是碳酸钙

C.健身房的健身车车架主要采用的锰钢属于金属材料

D.各馆室的使用让学生更多体会到运动的乐趣

8.物质的性质与用途密切相关，下列说法正确的是（）

A.氧气用于火箭发射，是由于氧气能够燃烧放出大量的热

B.焦炭用于治练金属，是由于焦炭具有氧化性

C.熟石灰可用于改良酸性土壤，是由于熟石灰能和酸发生中和反应

D.铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定

9.相同质量、等质量分数的三份盐酸，分别与①CaO、②Ca（OH）2、③CaCO3恰好完全反应，得到无色澄清溶液，则所得溶液中CaCl2的质量分数大小关系的比较，下列正确的是（）

A.①=③＞②

B.①＞②＞③

C.③＞②＞①

D.①=②=③

10.浓盐酸长时间的暴露在空气中，发生的变化是（）

A.溶液的pH变小

B.溶液的酸性增强

C.溶质质量分数变小

D.溶液的质量变大

11.下列实验操作中正确的是（）

A.

检查气密性

B.

浓硫酸的稀释

C.

干燥氧气

D.

测定某溶液的pH

12.你常帮助父母做些家务吗？你进过厨房吗？下列叙述符合实际的是（）

A.食醋的pH＜7

B.煮沸了的水就是纯净水

C.食用的加碘食盐中碘是单质碘

D.食用花生油的密度是2.0ⅹ103千克/米3

13.下列实验中可观察到明显现象的是（）

A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液

B.向盐酸中滴加酚酞溶液

C.将铜丝放入到硫酸铝溶液中

D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液

14.把下列物质加入稀硫酸中，得不到蓝色溶液的（）

A.Cu

B.CuO

C.Cu（OH）2

D.CuSO4

15.浓硫酸常做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）

A.酸性

B.腐蚀性

C.难挥发性

D.吸水性

16.某校“人与自然协会”在对学校花圃土壤分析时，发现其土壤的pH小于7．为改良土壤，应选择的物质是（）

A.氢氧化钠

B.稀盐酸

C.熟石灰

D.硝酸铵

17.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）

①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；

②用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒；

③施用熟石灰改良酸性土壤；

④用碳酸氢钠治疗胃酸过多．

A.①③

B.②③④

C.①②③

D.①②③④

18.向一定量稀硫酸中加入适量的镁粉，下列函数图象横轴表示此化学反应的时间，纵轴表示反应的有关变化情况，正确的是（）

A. B.

C. D.

19.2007年，我国首次调整饮用水标准．新《标准》规定，饮用水的pH在6.5-8.0之间，符合健康标准．由于受酸雨影响（在我国酸雨中一般含有少量的硫酸），目前我国天然水体大多呈弱酸性．要使pH低于6.5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是（）

A.加热

B.加入适量纯碱

C.加入适量氯化钡

D.加入适量明矾

20.推理是科学课学习中常用的思维方法．下列推理中正确的是（）

A.碱溶液能使石蕊试液变蓝色，所以能使石蕊试液变蓝色的溶液一定是碱溶液

B.酸和碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应

C.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐

D.盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，所以它不属于盐

21.规范的实验操作是实验成功的基础和关键，下列实验基本操作正确的是（）

A.

往试管中加锌粒

B.

稀释浓硫酸

C.

滴管的使用

D.

闻气味

22.下列实验操作正确的是（）

A. B.

C. D.

二、填空题(本大题共2小题，共2.0分)

23.试选用A．金刚石B．二氧化碳C．二氧化硫D．活性炭E．石墨，填写下列空白（填序号字母）：

（1）引起温室效应的气体是______。

（2）用作刻划玻璃的是______。

（3）具有吸附性的物质是______。

（4）引起酸雨的主要气体是______。

24.“化学就在身边”．回答下列问题：

（1）食醋（含有醋酸）______（填“能”或“不能”）用铁制品来盛放．

（2）广东人喜欢喝汤，在煲汤时，加入少量食醋可使骨头中难溶于水的磷酸钙转化为可溶性钙盐，则在汤水中钙元素以______（填“分子”或“离子”）形式存在．

（3）汽车用铅蓄电池中含有的酸是______．（写化学式）

（4）引起煤气中毒的物质是______．（写名称）

三、简答题(本大题共2小题，共10.0分)

25.实验课上，某小组同学用生石灰进行“化学反应中能量的变化”实验时发现：向生石灰中加入适量水后没有明显的温度变化。为确定其原因，进行了如下实验探究。

【提出问题】生石灰是否变质？其成分是什么？

【查阅资料】氢氧化钙溶解过程中无明显温度变化，与盐酸反应无气体生成。

【猜想与假设】同学们认为生石灰样品已经变质，并对其成分作出了如下4种猜想。猜想所含成分

1CaO和Ca（OH）2

2CaO和CaCO3

3Ca（OH）2和CaCO3

4CaO、Ca（OH）2和CaCO3

【进行实验】同学们将少量样品研碎后，按如图所示过程进行实验。

（1）在溶解过程中用温度计测量液体的温度，发现温度计示数升高，说明样品中应该含有______。

结论：猜想3不成立。

（2）如果试剂a是稀盐酸，b处的现象为______则说明B中一定含有碳酸钙。用化学方程式表示生成该物质的反应：______

结论：①块状生石灰表面发生变质；②猜想______不成立。

（3）为验证滤液C的成分，进行后续实验。

实验操作

实验现

象

实验结论

取适量滤液C于试管中，向其中通入适量二氧化碳，

观察______

①滤液中溶质为氢氧化

钙

②猜想4成立，猜想2不

成立

【反思与评价】

①上述实验过程能否得出猜想4成立、猜想2不成立的结论，理由是______。

②愉快的探究活动结束了，除以上猜想及实验，你还想对样品的成分进行哪些方面的探究？______。

26.氯碱工业产品中的烧碱也是重要的工业原料，它在空气中易变质．

（1）某氢氧化钠固体已部分变质，如何检验其中的两种成分（写出步骤、现象及结论）；（2）取上述的固体试剂，加入足量水配成50g溶液，向其中逐滴加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至不再产生气泡，得到中性溶液，将此溶液蒸干，求可得到固体的质量．

第二单元常见的酸和碱

【答案】

1. C

2. C

3. C

4. A

5. D

6. C

7. B

8. C

9. A

10. C

11. A 12. A 13. D 14. A

15. D

16. C 17. C 18. B 19. B

20. C

21. D 22. B

23. B A D C

24. 不能离子 H2SO4一氧化碳

25. CaO 产生气泡 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 1 滤液变浑浊不能，因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙样品中是否含有氢氧化钙

26. 解：（1）实验设计如下：

实验步骤实验现象有关的化学方程式和结论

1．

产生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 滴加足量的氯化钙溶液

2．过滤滤纸上有白色沉淀/

3．

变红色变红色氢氧化钠固体部分变质

滴加酚酞试液

（2）设生成的硫酸钠的质量为x

根据硫酸根守恒可得关系式为：

H2SO4∽∽∽∽∽Na2SO4

98 142

100g×9.8% x

x=14.2g

故答案为：（1）

实验设计如下：

实验步骤实验现象有关的化学方程式和结论

1．

产生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

滴加足量的氯化钙溶液

2．过滤滤纸上有白色沉淀/

3．

变红色氢氧化钠固体部分变质

滴加酚酞试液

（2）14.2g．

【解析】

1.

解：A、在高温下Fe2O3中的铁能被还原剂还原出来，赤铁矿用于工业炼铁，故A说法正确；

B、NaOH能与油污发生反应，可用于去除油污；氢氧化钠具有碱性，可调节溶液酸碱性，故B说法正确；

C、甲醛有毒，因为它能和蛋白质反应，使蛋白质分解，破坏蛋白质的结构，故不能用甲醛溶液浸泡食用海产品，故C说法错误；

D、铝具有优良的延展性，常用于压制铝箔或制作易拉罐，故D说法正确；

故选：C。

A、根据工业炼铁原料判断；

B、根据氢氧化钠的性质和用途进行分析判断；

C、根据甲醛有毒进行分析判断：

D、根据铝的性质进行分析。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

2.

解：A、活性炭具有吸附性，能用于清除异味，正确；

B、小苏打是制焙制糕点的发酵粉，正确；

C、幼儿、青少年缺钙易佝偻病，错误；

D、氢氧化钠能与油污反应，可以用氢氧化钠清除油污，正确；

故选：C。

物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。本题考查的是物质的性质和用途的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。

解：将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来，由于烧碱（NaOH）具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐溶液中的水减少，食盐溶液变浓，天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘质量增加；对于天平，哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，故指针偏右。

故选：C。

利用烧碱的吸水性，烧碱吸水质量增加，以及天平的基本原理即哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，即可得出结果。

本题结合化学基本常识知识考查了物质的物理性质，增强了学生对基本知识的掌握，属于基础题。

4.

解：A、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，故选项正确。

B、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是氮气，故选项错误。

C、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是二氧化碳，故选项错误。

D、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是稀有气体，故选项错误。

故选：A。

正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析判断即可。

本题难度不大，环境问题是人们关注的热点，了解酸雨形成的原因即可正确解答本题。

5.

解：A、检验生成的气体是二氧化碳，应使用澄清的石灰水，不能使用氢氧化钠溶液，故选项实验操作或设计错误。

B、为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花，且导管伸入试管内太长，故选项实验操作或设计错误。

C、稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验操作或设计错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项实验操作或设计正确。

故选：D。

A、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。

B、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。

C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

解：A、医用酒精是体积分数，故说法错误；

B、在医疗上用X射线检查肠胃病时，常让病人服用硫酸钡的悬浊液，故说法错误；

C、在纯铁中熔合一定量的碳、铬、镍可制成不锈钢，故说法正确；

D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，故说法错误。

故选：C。

A、根据医用酒精的知识来分析；

B、根据钡餐成分分析解答；

C、根据合金的知识解答；

D、根据氢氧化钠的性质分析．

本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．

7.

解：

A、各馆室均采用LED灯照明设备，亮度高而且节约能源，故正确；

B、粉刷墙壁时，粉刷墙壁所用石灰浆的主要成分为氢氧化钙，而不是碳酸钙，故错误；

C、健身房的健身车车架主要采用的锰钢是铁的合金，属于金属材料，故正确；

D、各馆室的使用让学生更多体会到运动的乐趣，故正确。

故选：B。

A、根据LED灯的优点进行解答；

B、根据粉刷墙壁时，粉刷墙壁所用石灰浆的主要成分为氢氧化钙进行解答；

C、根据锰钢是合金，属于金属材料进行解答；

D、根据建造体育馆和健身房的意义进行解答。

解答本题要了解材料的分类、常见污染的来源及治理污染的方法。可以结合生活常识快速判断。

8.

解：A、氧气用于火箭发射，是由于氧气能支持燃烧，氧气不具有可燃性，故选项说法错误。

B、焦炭用于治练金属，是由于焦炭具有还原性，故选项说法错误。

C、熟石灰可用于改良酸性土壤，是因为熟石灰属于碱，能和酸发生中和反应，故选项说法正确。

D、铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面有一层致密的氧化铝薄膜，故选项说法错误。

故选：C。

A、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断．

B、根据焦炭具有还原性，进行分析判断．

C、根据中和反应的应用，进行分析判断．

D、根据金属的化学性质，进行分析判断．

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解

答此类题的关键．

9.

解：首先写出三个反应的化学方程式：

①CaO+2HCl=CaCl2+H2O；②C a（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑分析比较三个化学方程式可看出：所得溶液都是CaCl2溶液，即溶质都是CaCl2，溶剂都是水。

根据题意知加入的盐酸质量相等，且反应恰好完全反应，

所以我们不妨设加入的盐酸溶质质量为1份，根据化学方程式明显可以看出：

三个反应生成的溶质CaCl2，质量都是1份，生成水的质量①反应是1份、②反应是2份、③反应是1份。

根据溶质质量分数的计算公式：可以看出三个溶液质量分数的大小关系是①=③＞②

故选：A。

分析三个反应原理可以发现生成物都是氯化钙溶液，所以比较所得溶液中CaCl2的质量分数大小关系可以从质量分数的定义入手．

本题是计算题型，题中让比较三个溶液的质量分数大小，如果利用化学方程式逐一去求，然后再比较，将很麻烦．题中的解答采用了分析比较的方法，通过比较影响三个大小的因素入手，找出关键，可迎刃而解．化学中的计算中在考试概念，考试分析问题解决问题的能力，所以平时要多角度解题，逐步提高解题能力．

10.

解：A、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中，酸性变弱，溶液的pH变大，故选项说法错误。

B、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中，酸性变弱，故选项说法错误。

C、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数变小，故选项说法正确。

D、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，故选项说法错误。

故选：C。

根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．

本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、变化后溶液组成的变化等是正确解答本题的关键．

11.

解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误。

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在

干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选：A。

A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．

C、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”．

D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

12.

解：A、食醋显酸性，pH小于7，故说法正确；

B、煮沸了的水中仍含有其它物质，不是纯净水，故说法错误；

C、食用的加碘食盐中碘不是单质碘，指的是碘元素，是以化合态的形式存在，故说法错误；

D、食用山茶油的密度小于水的密度，故说法错误。

故选：A。

A、食醋显酸性；

B、煮沸了的水中仍含有其它物质；

C、食用的加碘食盐中碘是以化合态的形式存在；

D、食用山茶油的密度小于水的密度．

此题把化学知识应用到生活生产实际当中，利用化学知识解答生活生产实际问题，此类型的考题是近几年中考常出现的题型．掌握基础知识，学会知识迁移应用，便能轻松解题．

13.

解：A、盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无现象，不符合题意；

B、盐酸不能使酚酞变色，无现象，不符合题意；

C、铜排在铝后，与硫酸铝溶液不反应，无现象，不符合题意；

D、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，符合题意。

故选：D。

根据物质反应原理和实验现象进行解答：盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水；盐酸不能使酚酞变色；铜排在铝后，与硫酸铝溶液不反应；硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀．

了解酸的性质、及金属活动性顺序表中前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，才能结合选项分析得出正确的答案．

14.

解：A、铜不能和稀硫酸反应，因此把铜加入稀硫酸中时不能得到蓝色溶液；

B、氧化铜和稀硫酸反应能生成硫酸铜，因此把氧化铜加入稀硫酸中能够得到蓝色溶液；

C、氢氧化铜和稀硫酸反应能生成硫酸铜，因此把氢氧化铜加入稀硫酸中能够得到蓝色

溶液；

D、虽然硫酸铜不能和稀硫酸反应，但是吧硫酸铜加入稀硫酸中时能够得到蓝色溶液。故选：A。

A、铜不能和稀硫酸反应；

B、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；

C、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；

D、硫酸铜不能和稀硫酸反应．

硫酸铜溶液是蓝色的，虽然硫酸铜不能和稀硫酸反应，但是稀硫酸和硫酸铜的混合溶液是蓝色的．

15.

解：A、浓硫酸常做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸具有吸水性，而不是酸性，故选项错误。

B、浓硫酸常做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸具有吸水性，而不是腐蚀性，故选项错误。

C、浓硫酸常做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸具有吸水性，而不是难挥发性，故选项错误。

D、浓硫酸常做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸具有吸水性，故选项正确。

故选：D。

根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断．

本题难度不大，掌握浓硫酸具有吸水性并能灵活运用是正确解答本题的关键．

16.

解：A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，错误；

B、稀盐酸呈酸性，错误；

C、熟石灰呈碱性，能用于改良酸性土壤，正确；

D、硝酸铵呈酸性，错误；

故选：C。

根据物质的性质进行分析，土壤呈酸性，加入的物质应该呈碱性，据此解答．

本题考查了酸碱中和的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

17.

解：①氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应

②稀氨水水显碱性，与酸反应生成可以消除蚊虫的叮咬

③熟石灰是碱能与酸性土壤发生中和反应

④碳酸氢钠是盐不是碱

故选：C。

中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，要抓住反应的物质为酸和碱．

本题考查了中和反应，完成此题，可以依据中和反应的定义进行．

18.

解：A、稀硫酸显酸性，pH＜7，向稀硫酸中加入镁时，稀硫酸减少，溶液的pH应该是逐渐升高，该选项变化趋势不正确；

B、向稀硫酸中加入镁时，当24份质量的镁反应时，生成2份质量的氢气，随着反应的进行，溶液质量增大，该选项变化趋势正确；

C、向稀硫酸中加入镁时，生成硫酸镁和氢气，硫酸镁溶液易导电，因此溶液的导电性几乎不变，该选项变化趋势不正确；

D、向稀硫酸中加入镁时，立即产生氢气，当完全反应后，不再产生氢气，该选项变化趋势不正确。

故选：B。

镁能和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。

实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。

19.

解：A、加热不能除去水中的酸性物质，不符合要求，故选项错误。

B、加入适量纯碱，纯碱能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能降低酸性，使pH 低于6.5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，故选项正确。

C、加入适量氯化钡，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，不能降低酸性，故选项错误。

D、明矾不硫酸反应，不符合要求，故选项错误。

故选：B。

根据题意，新《标准》规定，饮用水的pH在6.5-8.0之间，符合健康标准．受酸雨影响（在我国酸雨中一般含有少量的硫酸），目前我国天然水体大多呈弱酸性．要使pH低于6.5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，结合结合酸的化学性质，选用的物质能与硫酸反应，且能降低酸性，进行分析判断．

本题难度不大，掌握酸的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键．

20.

解：A、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，但能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液，故推理错误。

B、酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应很多，如金属氧化物和酸的反应，酸性氧化物和碱的反应等，故推理错误。

C、碳酸盐与盐酸反应生成气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是氢前金属，故推理正确。

D、铵根离子虽然不是金属离子，但带正电荷，相等于金属离子，把这类盐叫做铵盐，故推理错误。

故选：C。

A、根据碱溶液与碱性溶液的区别判断．

B、根据酸和碱反应、金属氧化物和酸的反应、酸性氧化物和碱的反应都生成盐和水分析．

C、与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是氢前金属．

D、根据铵盐特点考虑．

本题考查了常见概念的推理，完成此题，可以依据概念进行，所以要求同学们在平时的学习中加强概念的识记及理解，以便灵活应用．

21.

解：A、往试管内加锌粒时，试管横放，用镊子将锌粒送入试管底部，然后慢慢竖起试管；故错误；

B、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。图中把水倒进浓硫酸里；故错误；

C、滴管不能倒放，否则会腐蚀橡胶胶帽；故错误；

D、闻气体气味时，用手扇着闻；故正确；

故选：D。

A、锌粒时块状固体，不可直接投入试管内；

B、从稀释浓硫酸的方法去分析；

C、从滴管不能倒放去分析；

D、根据气体的闻味方法考虑。

解答本题关键是熟悉实验进步操作，防止错误操作造成实验失败。

22.

解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

C、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在烧杯中称量，图中所示操作错误。

D、图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。

故选：B。

A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

B、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”

C、根据氢氧化钠具有腐蚀性进行分析判断。

D、根据液体的取用方法考虑。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

23.

解：

（1）二氧化碳能引起温室效应；

（2）金刚石是自然界中最硬的物质，可刻划玻璃；

（3）活性炭有吸附性；

（4）二氧化硫溶于水能生成酸，所以能引起酸雨；

故答案为：

（1）B；（2）A；（3）D；（4）C；

根据物质组成、性质、用途，判断符合要求的物质，并用物质字母序号填空。

本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。

24.

解：（1）根据醋酸具有酸的性质，可知醋酸能与活泼金属铁发生反应，因此生活中不能用铁制品来盛放食醋，防止铁与醋酸发生反应而被腐蚀；

（2）“磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐”所以加入醋后变成可溶性钙盐，则钙盐在溶液中能够发生电离生成钙离子．

（3）汽车用铅蓄电池中含有的酸是硫酸，其化学式为：H2SO4．

（4）煤气中毒指的是一氧化碳中毒，其化学式为：CO．

故答案为：（1）不能；（2）离子（3）H2SO4（4）一氧化碳

（1）利用酸可与氢前金属反应分析即可．

（2）从钙盐的电离知识解决即可．

（3）汽车用铅蓄电池中含有的酸是硫酸，写出其化学式即可．

（4）一氧化碳是煤气的主要成分，是一种有毒的气体．

此题是一道多点知识考查题，也是一道与生活相关的题目，解题的关键是利用题目提供的信息，结合所学的化学知识做出正确的分析与判断．

25.

解：【猜想与假设】对其成分作出了如下4种猜想，猜想如下表所示：

猜想所含成分

1 CaO和Ca（OH）2

2 CaO和CaCO3

3 Ca（OH）2和CaCO3

4 CaO、Ca（OH）2和CaCO3

【进行实验】（1）在溶解过程中用温度计测量液体的温度，发现温度计示数升高，说明样品中应该含有CaO，猜想3不成立。

故填：CaO。

（2）如果试剂a是稀盐酸，b处的现象为产生气泡，则说明B中一定含有碳酸钙；

氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

结论：①块状生石灰表面发生变质；②猜想1不成立。

故填：产生气泡；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；1。

（3）为验证滤液C的成分，进行后续实验如下表所示：

实验操作实验现象实验结论

取适量滤液C于试管中，向其中通入适量二氧化碳，观察滤液变浑浊①滤液中溶质为氢氧化钙

②猜想4成立，猜想2不成立

【反思与评价】

①上述实验过程不能得出猜想4成立、猜想2不成立的结论，理由是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。

故填：不能，因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。

②还想对样品的成分进行探究的是样品中是否含有氢氧化钙。

故填：样品中是否含有氢氧化钙。

【猜想与假设】

成分可能是CaO和Ca（OH）2，或CaO和CaCO3，或Ca（OH）2和CaCO3，或CaO、Ca（OH）2和CaCO3。

【进行实验】

氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放出热量；

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；

二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；

二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊；

【反思与评价】

探究越全面，得出的结论越科学。

实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。

26.

（1）碳酸钠能与氯化钙反应形成白色沉淀，可以判断出反应产生现象，然后利用氢氧化钠能使酚酞变红的性质，再向反应后溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色，以确定溶液的组成，从而判断氢氧化钠变质情况；

（2）可依据稀硫酸和氢氧化钠和碳酸钠均能反应，样品反应，结合关系式法求算硫酸钠的质量．

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．