高二化学选修四第一章测试题
化学选修四第一章试题汇编
批量录题(样卷)班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是（ ）A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．没有物质的变化，也就没有能量的变化2．下列说法不正确的是（ ）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应就是放出热量的化学反应C.焓变就是反应热，二者没有区别D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A ．2 (g)+ (g) == 2 O(1) ∆H ＝ −285.8kJ ／molB ．2 (g)+ (g) == 2 O(1) H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2 (g)+ (g) == 2 O(g) ∆H ＝ −571.6 kJ ／molD ． (g)+1/2 (g) == O(1) ∆H ＝−285.8kJ ／mol4. 已知反应X+Y==M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )A ．X 的能量一定高于M B. Y 的能量一定高于NC. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生5．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A ①④⑤B ①②④C ②③D ②④6．根据以下3个热化学方程式： （ ）2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) ∆H ＝−Q1 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) ∆H ＝−Q2 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) ∆H ＝−Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A ． Q1>Q2>Q3B ． Q1>Q3>Q2C ． Q3>Q2>Q1D ． Q2>Q1>Q37．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )A.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+46H 2O(g)；ΔH =−a kJ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =−b kJ·mol -1C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)；ΔH =−c kJ·mol -1D.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =−d kJ·mol -18．下列热化学方程式正确的是（注：H ∆的绝对值均正确）( )A ．C 2H 5OH(l)+3O 2(g)==2CO 2(g) +3H 2O(g)；△H= −1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H 2O(l)；△H= −57.3kJ/mol （中和热）C ．S(s) + O 2(g) == SO 2(g)；△H= +269.8kJ/mol （反应热）D ．2NO 2==O 2+2NO ；△H= +116.2kJ/mol （反应热）9．已知反应：① 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ ／mol② 稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ／mol下列结论正确的是（ ）A ．碳的燃烧热是110.5 kJ ／molB ．①的反应热为221 kJ ／molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ ／molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量10．已知：（1）Zn （s ）+12O 2（g ）=== ZnO(s)，ΔH= −348.3 kJ·mol -1， （2）2Ag(s)+ 12O 2（g ）=== Ag 2O(s)，ΔH=−31.0 kJ·mol -1， 则Zn （s ）+ Ag 2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于（ ）A ．−379.3 kJ·mol -1B ．−317.3 kJ·mol -1C ．−332.8 kJ·mol -1D ．317.3 kJ·mol -111．已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量②1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ 的能量③由H 原子和Cl 原子形成1 mol HCl 分子时释放431 kJ 的能量下列叙述正确的是 （ ）A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H 2(g)＋Cl 2(g) = 2HCl(g)B ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的∆H = 183 kJ/molC ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的∆H =－183 kJ/molD ．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的∆H =－183 kJ/mol12．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O =O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为（ ）A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ二、填空题11．写出下列反应的热化学方程式（1）16gCH 4（g ）与适量O 2（g ）反应生成CO 2（g ）和H 2O （l ），放出890.3kJ 热量。
高二化学选修4一二章测试题
高二化学选修4第一章检测题一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意每小题5分）1、下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④2、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④3、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()A．X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4、下列说法不正确．．．的是（）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.焓变就是反应热，二者没有区别D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量5、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ6、据报道，氢燃料电池公交汽车的已经驶上北京街头。
下列说法正确的是（）A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能7、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－a kJ/mol4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法确定8、下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是（）A.H2（g）+Cl2（g）＝HCl（g）；ΔH＝－184.6kJ/molB.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－802kJ/molC.CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/molD.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol9、已知方程式2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol，则关于方程式“2H2O(l)==2H2(g) + O2(g) ΔH”的说法中正确的是（）A.方程式中化学计量数表示分子数B.该反应ΔH大于零C.该反应ΔH= -517.6kJ/molD.该反应可表示36g水分解时的热效应10、已知反应：①101kpa时，2C(s) + O2(g) == 2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)== 2H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD.稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量二．填空题（3小题，共34分）11、把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0 ①途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3＜0 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4＜0 ④请回答下列问题：（1）途径Ⅰ放出的热量（）（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
高二化学选修四第一章测试题
第一章化学反响与能量测试题本试卷分第一局部〔选择题〕和第二局部〔非选择题〕，总分值100分，考试时间45分钟。
第一局部 选择题〔共36分〕一、选择题〔每题只有．．1．个．选项符合题意。
每题4分,共24分〕 1．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确是〔 〕A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 3 2．以下各组热化学方程式中，化学反响△H 前者大于后者是①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 4 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③3．H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―·mol -1， 则反响HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)△H 为 ( )·mol -1B ．―·mol -1C ·mol -1 4．热化学方程式：①CO 〔g 〕 +21O 2 〔g 〕＝CO 2 〔g 〕 Δ·mol -1②H 2〔g 〕 +21O 2 〔g 〕 ＝H 2O 〔g 〕；ΔH=-241.8 kJ ·mol -1则以下说法正确是 〔 〕A ．H 2·mol -1B ．由反响①、②可知右图所示热化学方程式为 CO 〔g 〕+H 2O 〔g 〕=CO 2〔g 〕+H 2〔g 〕 ΔH=-41.2 kJ ·mol -1C ．H 2〔g 〕转变成H 2O 〔g 〕化学反响一定要释放能量D ．根据②推知反响H 2〔g 〕 +21O 2 〔g 〕 ＝H 2O 〔l 〕； ΔH ＞-241.8 kJ ·mol -15．：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) △H= －270kJ/mol，以下说法正确是( )A．2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反响生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在一样条件下，1mol氢气与1mol氟气能量总和大于2mol氟化氢气体能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反响生成2个氟化氢分子放出270kJ6．：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)△H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H=－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)△H等于〔〕A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol二、选择题〔每题只有．．2．个．选项符合题意。
人教版高二化学选修四第一章 化学反应与能量 测试题含答案
绝密★启用前人教版高二化学选修四第一章化学反应与能量测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂 1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1 780 kJ·mol－1B．－1 220 kJ·mol－1C．－450 kJ·mol－1D．＋430 kJ·mol－12.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）出的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）P﹣P：198 P﹣O：360 O═O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（）A．释放1 638 kJ的能量B．吸收1 638 kJ的能量C．释放126 kJ的能量D．吸收126 kJ的能量3.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下：m CeO2(m－x)CeO2·x Ce＋x O2(m－x)CeO2·x Ce＋x H2O＋x CO2m CeO2＋x H2＋x CO下列说法不正确的是()A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D． H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的反应热大于ΔH34.在用HCl和NaOH进行中和热测定实验中，若其他条件不变，用氨水代替NaOH，则会使测定结果ΔH()A．偏大B．偏小C．不变D．无法判断5.下列关于中和热的说法中正确的是()A． 10 L 0.1 mol·L－1NaOH溶液与10 L 0.1 mol·L－1盐酸反应时的反应热是中和热B． 1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L－1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C． 1 mol CH3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热6.分析如下能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A． 2 A（g）+B（g）====2 C（g）ΔH＜0B． 2 A（g）+B（g）====2 C（g）ΔH＞0C．2A+B====2 C ΔH＜0D．2C====2 A+B ΔH＜07.已知热化学方程式：SO 2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在一定温度的密闭容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反应，经过一段时间放出的热量为98.32 kJ，则容器中的压强与起始时压强的比值为()A．B．C．D．8.下列四组选项中，全部符合下图阴影部分的能源分类是()A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能9.反应CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
高二化学选修四第一、第二章检测题
高二化学选修四第一、第二章检测题时量：100分钟满分：100分一、选择题（本题包括18小题，每小题3分共54分。
每小题都只有一个正确选项）：1、下列能源中不属于化石能源的是A．煤B．石油C．天然气D．潮汐2、下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是A．二氧化碳与碳生成一氧化碳B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应3、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)4、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH = －348.3kJ/mol（2）2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH = －31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol6、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l) +1/2O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－1 7、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)表示，则正确的关系是A．4ν(NH3)=5ν(O2) B．5ν(O2)=6ν(H2O)C．2ν(NH3)=3ν(H2O) D．4ν(O2)=5ν(NO)8、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)达到平衡时，C 的浓度为Wmol/L ，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为Wmol/L 的是A. 4molA+2molBB. 2molA+1molB+3molC+1molDC. 3molC+1molD+1molBD. 3molC+1molD9、体积相同的甲、乙两个容器中， 分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2（g ）+ O 2（g ）==== ２ＳＯ３（g ）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中ＳＯ２的转化率为Ｐ％，则乙容器中ＳＯ２的转化率为Ａ.等于Ｐ％ Ｂ.大于Ｐ％ Ｃ.小于Ｐ％ Ｄ.无法判断 10、下图为可逆反应A(g)＋2B(g)n C(g)(正反应放热)生成物 C 的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n 值与压强P 1、P 2的关系正确的是 A. P 2＞P 1，n ＜3 B. P 2＞P 1，n ＞3 C. P 1＞P 2，n ＜3D.P 1＞P 2，n ＞311、在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN 2和3.0molH 2，反应达到平衡时测得NH 3的物质的量为0.6mol 。
高二年级选修4第一章测试题
高二年级选修4第一章测试题化学试卷考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Al-27一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题4分，共60分。
） 1、“化学，我们的生活，我们的未来”曾经是2011年“国际化学年”的主题。
你认为下列行为中，不符合这一主题的是（ ）A ．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放B ．大量使用化石燃料，以提高工业生产水平C ．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料D ．实现资源的“3R ”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse ）、提高资源的循环利用（Recycle ）2、下列说法正确的是( )A ．当反应放热时ΔH <0，反应吸热时ΔH >0B ．当反应放热时，反应的ΔH 越大，放出的热量越多C ．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH 为“+”D ．中和热就是酸与碱反应放出的热。
3、对于化学反应中的能量变化，表述准确的是（ ）A ．形成新化学键的过程会放出能量B ．酸碱中和反应的逆反应是放热反应C ．加热才能发生的反应是吸热反应D ．生成CO 2的反应是放热反应4、下列选项的反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A ．铝粉与氧化铁粉末反应B ．乙醇燃烧C ．碳酸钙受热分解D ．氧化钙溶于水5、下列变化属于放热化学反应的是( )A ．H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ ·mol －1B ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝＋14.9 kJ ·mol －1C ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D ．能量变化如右图所示的化学反应A ．硝酸铵B ．氯化镁C ．生石灰D ．食盐6．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = -184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( )A ．+184.6kJ·mol -1B ．-92.3kJ·mol -1C ．+92.3kJD ． +92.3kJ·mol -17、下列所述中可燃物属于充分燃烧的是( )A.H 2S 在氧气中燃烧生成S(s)和H 2O(l)B.C 在氧气中燃烧生成CO(g)C.CH 4在氧气中燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l) D .煤在氧气燃烧生成两种产物：CO 2(g)和CO(g)8. 已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A. H 2O(g) === H 2(g)+21O 2(g) △H ＝+242kJ•mol -1 B. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H ＝－484kJ•mol -1C. H 2(g)+ 21O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+242kJ•mol -1D. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+484kJ•mol -19、C(s)＋H 2O(g)=====高温CO(g)＋H 2(g)是吸热反应，则CO(g)＋H 2(g)=====高温C(s)＋H 2O(g)是( )A ．放热反应，也是氧化还原反应B ．吸热反应，也是置换反应C ．既不是放热反应，也不是吸热反应D ．无法判断是放热反应还是吸热反应 10、氢气是人类最理想的能源。
高二化学选修4第一章测试题
高二化学选修4第一章测试题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D 同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同2.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应中和热△H＝－mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－kJ/molB．CO(g)的燃烧热是—mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A. CH4 ( g ) + (3/2)O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B. S ( s ) + (3/2)O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H44．已知：H2(g)＋F2(g) ＝ 2HF(g) △H＝－270 kJ／mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJD．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量5．下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－ kJ/mol（燃烧热）B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）△H=－mol（反应热）D． 2NO2==O2+2NO △H= +mol（反应热）6．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－a kJ/mol 4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为A．a＜b B．ａ＞ｂＣ．ａ＝ｂ D．无法确定测定中和热用石灰石和稀盐酸制取CO2蒸馏石油配制溶液中转移溶液A B C D 8. 已知H2（g）＋Br2（g）= 2HBr（g）△H＝—72 kJ/mol ，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ 436 a 369则表中a为A．404 B．260 C．230 D．2009．已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890KJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶310 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=－566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) ΔH=－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞－452 kJ/mol(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为×102311. 已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H ＝－ kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于 kJB. 一定小于 kJ C 一定等于 kJ D. 不能确定12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g) ?H = + kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g) ?H =－ kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热小于－ kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+(1/2)O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H﹤－ kJ·mol－13 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是—·mol－1、—·mol-1和—·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A．—·mol-1B．+·mlo-1 C．—330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-114．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）＋2H2（g）△H1H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g）△H2 2H2O（g）＋Cl2（g）= 4HCl（g）＋O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是A. △H3 =△H1＋2△H2B. △H3 =△H1＋△H2C. △H3 =△H1—2△H2D. △H3 =△H1—△H215.已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 ； 2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g) ΔH＝－Q2；H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A. 4Q1+B. 4Q1+Q2+10Q3C. 4Q1+2Q2D. 4Q1++9Q316.化学反应N2＋3H2＝ 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) ⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol-1B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ⊿H ＝ 2(b—a)kJ·mol－1C．1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝ NH3(l) ⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1D．1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(g) ⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－1题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案二、非选择题（本题包括3小题，18题中的（5）小题4分，其余各题每空2分，共52分）17.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；②用另一量筒量取50 mL mol/L NaOH溶液，并测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
[精选]人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)
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人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷）（45分钟，100分）一、单项选择题（每小题4分，共60分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④3．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4．下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ7．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-14Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1由此得出的结论正确的是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应8．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H 2>△H 1的是( ) A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)， △H 1；2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)， △H 2 B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 1；S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 2C ．C(s)+21O 2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)， △H 2 D ．21H 2(g)+21Cl 2(g)＝HCl(g)△H 1；H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)， △H 2 9. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH = +890 kJ·mol -1B. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = +890 kJ·mol -1C. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -1D. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -1 10. 下列关于反应热的说法不正确的是（ ）A ．已知下列热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝－484kJ •mol -1， 则氢气的燃烧热为242kJ •mol -1B ．中和反应的实质是H + 与OH -结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C ．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D ．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应11. 已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol -1、1 411.0kJ·mol -1和1 366.8 kJ·mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为（ ）A. －44.2 kJ·mol -1B. +44.2 kJ·mol -1C. －330 k J·mol -1D. +330 kJ·mol -1 12．已知（1）H 2（g ）+1/2O 2（g ）===H 2O （g ） △H 1=a kJ·mol -1 （2）2H 2（g ）+O 2（g ）===2H 2O （g ） △H 2=b kJ·mol -1 （3）H 2（g ）+1/2O 2（g ）===H 2O （l ） △H 3=c kJ·mol -1 （4）2H 2（g ）+O 2（g ）===2H 2O （l ） △H 4=d kJ·mol -1 下列关系式中正确的是（ ）A ．a <c <0 B.b >d >0 C.2a =b <0 D.2c =d >0 13. 已知热化学方程式：① C 2H 2(g) +25O 2(g) == 2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH 1＝-1301.0 kJ •mol -1 ② C(s)+ O 2(g) == CO 2(g) △H 2＝-393.5 kJ •mol -1③ H 2(g)+ 12O 2(g) == H 2O(1) △H 3 = -285.8 kJ ·mol -1则反应④ 2C(s)+ H 2(g) == C 2H 2(g)的△H 为（ ）A. +228.2 kJ ·mol -1B. -228.2 kJ ·mol -1C. +1301.0 kJ ·mol -1D. +621.7 kJ ·mol -1 14．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q1 kJ• mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2 kJ• mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1= -Q3 kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A. Q1=Q2<Q3B. Q2 > Q1 >Q3C. Q3> Q2> Q1D. Q1=Q2=Q315．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1 = ―Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H3 = ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（）A．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol B．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/molC．△H2 <△H3 D．无法确定△H2 和△H3的大小1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15二、非选择题16．（每小题5分，共10分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）化学键键能化学键键能化学键键能化学键键能C—H 414 C—F 489 H—F 565 F—F 158H－H 436 H－N 391（1）根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）（2）根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1计算N≡N的键能。
高二化学选修四 第一章单元测试题
新汶中学定时训练(一）化学试题1． 下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）2．对于2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）△H=－483.6kJ/mol 热化学方程式的下列说法正确的是（ ）A ．氢气与氧气反应吸收热量483.6kJB ．氢气燃烧反应的燃烧热为483.6kJC ．2个H 2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJD ．2molH 2与1molO 2生成2mol 水蒸气放出483.6kJ 热量 3．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H 2SO 4稀释 ④ 固体NaOH 溶于水 ⑤ H 2在Cl 2中燃烧 ⑥ 弱酸电离 A ．②③④⑤ B ．②③④ C ．②⑤ D ．①③⑤4．化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。
已知白磷和P 4O 6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（KJ ·mol –1）P –P ：198 P –O ：360 O –O ： 498则反应P 4（白磷）+ 3O 2→P 4O 6 的反应热△H 为（ ）A．+1638KJ·mol–1 B．–1638KJ·mol–1C．+126KJ·mol–1 D．–126KJ·mol–15.下图各装置中，不能构成原电池的是（）6.用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是（）A．2H++2e-=H2↑ B．Zn-2e-=Zn2+C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Ag++e-=Ag7.将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。
则在两个原电池中正极分别为：（）A．Al片、Al片； B．Cu片、Al片；C．Al片、Cu片； D．Cu片、Cu片8．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C 盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
高二化学选修4第一章化学测试题
高二年级周考选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
第一部分选择题（共45分）一选择题（1～12小题每小题只有一个正确选项，每小题2分，共24分，13～19每小题有一个或者两个选项正确，错选或多选不得分，每小题3分，共21分）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2. 下列变化属于吸热反应的是（）.①液态水气化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥水煤气反应⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳A.①④⑦B.②③⑥C. ①④⑤D.②④⑥⑦3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水4.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是（）A．常温常压下，44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ 热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D．2 mol H－F键的键能比1 mol H－H键和1 mol F－F键的键能之和小于270 kJ5.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A、CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B、S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3( s ) △H2C、C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D、2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2( g ) △H4的绝对值均正确）( )6.下列热化学方程式正确的是（注：HA．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和热）C．S(s) + 3/2O2(g) == SO3(g)；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）7、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是放热反应B．红磷比白磷稳定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 ；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 ；则ΔH1＞ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>08、已知: Fe2O3 ( s ) + 3/2C( s ) =3/ 2CO2 (g )＋2Fe(s) ΔH1C ( s ) + O2 ( g ) =CO2 ( g ) ΔH2则4Fe(s) + 3O2 ( g )=2Fe2O3 ( s ) 的△H是（）A. 2ΔH1 +3ΔH2B. 3ΔH2 -2ΔH1C. 2ΔH1 -3ΔH2D. 3/2ΔH2 - ΔH19．根据以下3个放热反应的热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q310.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H 键断裂时吸收热量为（）.A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ11．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)△H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H=－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/molC．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol12.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ13．下列说法或表示法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ ·mol —1可知，石墨比金刚石稳定C ．在稀溶液中：H ++OH －===H 2O ΔH =－57.3 kJ ·mol —1，若将含1mol CH 3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2（g ）+ O 2（g ）===2H 2O （l ） ΔH = +285.8 kJ ·mol —114、下列热化学方程式正确的是（注：H 的绝对值均正确）( )A ．C 2H 5OH(l)+3O 2(g)==2CO 2(g) +3H 2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H 2O(l)；△H= —57.3kJ/mol （中和热）C ．S(s) + O 2(g) == SO 2(g)；△H= —269.8kJ/mol （反应热）D ．2NO 2==O 2+2NO ；△H= +116.2kJ/mol （反应热）15、下列说法中正确的是 （ ）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C ．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量数有关16．已知热化学方程式：①CO （g ） + 21O 2 （g ）＝CO 2 （g ） ΔH=-283.0kJ ·mol -1 ②H 2（g ） +21O 2 （g ） ＝H 2O （g ）；ΔH=-241.8 kJ ·mol -1则下列说法正确的是 （ ） A ．H 2的燃烧热为241.8kJ ·mol -1B ．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为 CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH=-41.2 kJ ·mol -1C ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量D ．根据②推知反应H 2（g ） +21O 2 （g ） ＝H 2O （l ）； ΔH ＞-241.8 kJ ·mol -117．下列说法中，正确的是 （ ）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关18．下列反应属于吸热反应的是 （ ）A ．C 6H 12O 6（葡萄糖aq ）＋6O 26CO 2＋6H 2OB ．CH 3COOH ＋KOH ＝CH 3COOK ＋H 2OC ．A+B ＝C+D ；ΔH ＜0D ．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量19.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ）△H＝－57.3KJ ·mol －1。
人教版高中化学选修4第一章测试题 经典含解析
人教版高中化学选修4第一章测试题经典含解析人教版高中化学选修4第一章测试题经典含解析人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)人教版报读4第一章《化学反应与能量变化》测试题（a卷）（45分钟，100分）一、单项选择题（每小题4分后，共60分后）1．以下措施无法达至节能减排目的的就是（）a．利用太阳能制氢燃料b．用家用汽车代替公交车c．利用潮汐能发电d．用节能灯代替白炽灯2.未来氢气将作为新能源的优点的是（）①冷却时出现水解反应②充份冷却的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量a.①②③b.①②④c.①③④d.②③④3．以下变化过程，属放热反应的就是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓h2so4稀释④固体naoh溶于水⑤h2在cl2中燃烧⑥弱酸电离a、②③④⑤b、②③④c、②⑤d、①③⑤4．下列对化学反应的认识错误的是（）a．一定存有化学键的变化b．一定会产生代莱物质c．一定存有物质状态的变化d．一定充斥着能量的变化5．25℃、101kpa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）a．2h2(g)+o2(g)==2h2o(1)△h＝―285.8kj／molb．2h2(g)+o2(g)==2h2o(1)△h＝+571.6kj／molc．2h2(g)+o2(g)==2h2o(g)△h＝―571.6kj／mold．h2(g)+1/2o2(g)==h2o(1)△h＝―285.8kj／mol6．热化学方程式c(s)＋h2o(g)==co(g)＋h2(g)；△h＝+131.3kj/mol表示（）a．碳和水反应吸收131.3kj能量b．1mol碳和1mol水反应分解成一氧化碳和氢气，并稀释131.3kj热量c．1mol固态碳和1mol水蒸气反应分解成一氧化碳气体和氢气，并放热131.3kjd．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应放热131.1kj7．未知25℃、101kpa条件下：4al(s)+3o2(g)==2al2o3(s)△h=-2834.9kj·mol-14al(s)+2o3(g)==2al2o3(s)△h=-3119.91kj·mol-1由此得出的结论正确的是（）a．等质量的o2比o3能量高，由o2变o3为吸热反应b．等质量的o2比o3能量高，由o2变o3为放热反应c．o3比o2稳定，由o2变o3为吸热反应d．o2比o3稳定，由o2变o3为放热反应8．在同温同压下,以下各组热化学方程式中，△h2>△h1的就是()a．2h2(g)+o2(g)＝2h2o(g)，△h1；2h2(g)+o2(g)＝2h2o(l)，△h2b．s(g)+o2(g)＝so2(g)，△h1；s(s)+o2(g)＝so2(g)，△h2o2(g)＝co(g)，△h1；c(s)+o2(g)＝co2(g)，△h2211h(g)+cl2(g)＝hcl(g)△h1；h2(g)+cl2(g)＝2hcl(g)，△h2d．222c．c(s)+9.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kj 热量，则下列热化学方程式中正确的是（）a.2ch4(g)+4o2(g)==2co2(g)+4h2o(l)δh=+890kj·mol-1b.ch4(g)+2o2(g)==co2(g)+2h2o(l)δh=+890kj·mol-1c.ch4(g)+2o2(g)==co2(g)+2h2o(l)δh=－890kj·mol-1d.2ch4(g)+4o2(g)==2co2(g)+4h2o(l)δh=－890kj·mol-110.以下关于反应热的观点不恰当的就是（）a．已知下列热化学方程式：2h2(g)+o2(g)===2h2o(g)△h＝－484kj•mol-1，则氢气的燃烧热为242kj•mol-1b．中和反应的实质就是h+与oh-融合分解成水，若存有其它物质分解成，这部分反应热无此中和热内c．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得d．中和冷不包含物质熔化、电离、水合等过程中的热效应11.已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(1)的燃烧热分别是285.8kj·mol-1、1411.0kj·mol-1和1366.8kj·mol-1，则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的△h 为（）a.－44.2kj·mol-1b.+44.2kj·mol-1c.－330kj·mol-1d.+330kj·mol-112．未知（1）h2（g）+1/2o2（g）===h2o（g）△h1=akj·mol-1（2）2h2（g）+o2（g）===2h2o（g）△h2=bkj·mol-1（3）h2（g）+1/2o2（g）===h2o（l）△h3=ckj·mol-1（4）2h2（g）+o2（g）===2h2o（l）△h4=dkj·mol-1下列关系式中正确的是（）a．ad>0c.2a=b013.未知热化学方程式：①c2h2(g)+②c(s)+o2(g)==co2(g)△h2＝-393.5kj•mol-1o2(g)==2co2(g)＋h2o(l)δh1＝-1301.0kj•mol-12③h2(g)+2(g)==h2o(1)△h3=-285.8kj·mol-1则反应④2c(s)+h2(g)==c2h2(g)的△h为（）a.+228.2kj·mol-1b.-228.2kj·mol-1c.+1301.0kj·mol-1d.+621.7kj·mol-114．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2h2（l）+o2（g）===2h2o（l）△h1=-q1kj•mol-1（2）2h2（g）+o2（g）===2h2o（l）△h1=-q2kj•mol-1（3）2h2（l）+o2（g）===2h2o（g）△h1=-q3kj•mol-1则q1、q2、q3的关系则表示恰当的就是（）a.q1=q2q1>q3c.q3>q2>q1d.q1=q2=q315．未知：ch4(g)+2o2(g)==co2(g)+2h2o(1)△h1=―q1kj/mol2h2(g)+o2(g)==2h2o(g)△h2=―q2kj/m ol2h2(g)+o2(g)==2h2o(1)△h3=―q3kj/m ol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2l（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（）a．释出的热量为（0.4q1+0.05q3）kj/molb．释出的热量为（0.4q1+0.05q2）kj/mol和△h的大小16．（每小题5分后，共10分后）常温常压下，脱落1mol（理想）气体分子化学键所稀释的能量或构成1mol（理想）气体分子化学键所释出的能量称作键能够（单位为kj.mol-1）所列就是一些键能够数据（kj·mol1）（1）根据键能数据计算以下反应的反应热△h：ch4（g）+4f2（g）﹦cf4（g）+4hf（g）（2）根据键能和反应热化学方程式1/2n2(g)+3/2h2(g)=nh3(g)△h=—46kj·mol-1计算是n≡n的键能够。
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一、选择题1．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 3 2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 4 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 6 ④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③3．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―·mol -1， 则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( )A ．+·mol -1B ．―·mol -1C ．+D ． +·mol -1 4．已知热化学方程式：①CO （g ） + 21O 2 （g ）＝CO 2 （g ） ΔH=·mol -1 ②H 2（g ） +21O 2 （g ） ＝H 2O （g ）；ΔH= kJ ·mol -1则下列说法正确的是 （ ）A ．H 2的燃烧热为·mol -1B ．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为 CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH= kJ ·mol -1C ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量D ．根据②推知反应H 2（g ） +21O 2 （g ） ＝H 2O （l ）； ΔH ＞ kJ ·mol -1 5．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) △H= －270kJ/mol ，下列说法正确的是( )A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ6．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)△H =－kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H=－kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）A．－kJ/mol B．－kJ/mol C．－kJ/mol D．+ kJ/mol7．下列说法或表示法正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH = －kJ·mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于kJD．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l）ΔH = + kJ·mol—18．下列关于热化学反应的描述中不正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)ΔH＝2×kJ·mol－1 C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热三.填空题:(每空4分, 共52分)9．(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热kJ，则该反应的热化学方程式应为。
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
所谓键能就是：在kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298（AB）表示；断开化学键时ΔH ＞0［如H2(g)=2H(g) ΔH= +436 kJ·mol-1］，形成化学键时ΔH＜0[如2H(g)=H2(g)ΔH= - 436 kJ·mol-1]。
已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -185 kJ·mol-1ΔH298（H2）=+ 436 kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）= +247 kJ·mol-1则ΔH298（HCl）= 。
1O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1 10．已知下列热化学方程式：①H2（g）+21O2（g）＝H2O（g）；ΔH= kJ·mol-1②H2（g）+2③C（s）+1O2（g）＝CO（g）；ΔH= kJ·mol-12④C（s）+O2（g）＝CO2（g）；ΔH= kJ·mol-1回答下列问题：（1）H2的燃烧热为；C的燃烧热为。
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为。
(3) 写出CO燃烧的热化学方程式。
11、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。
已知液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+ kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。
12.把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④请回答下列问题:(1) 途径I放出的热量( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。
(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是。
(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出热量。
其热化学方程式为。
13、(每空3分, 共12分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+·mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝kJ·mol－12H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝+ kJ·mol－1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。
(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是。
燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：。
(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。
图中A、B表示的物质依次是。
第一章《化学反应与能量》测试题答案一.二选择题（1-6每小题4分,7-8每小题6分）(每空4分,共52分)9.(1).CH 3OH （l ）+3/2O 2（g ）===CO 2（g ）+2H 2O （l ） △H = — kJ/mol （2）_434 kJ ·mol-110.（1）285KJ ／mol 、 ／mol （2）（3）CO （g ） +21O 2 （g ） ＝CO 2（g ）；ΔH ＝－283KJ ／mol 11、（1）N 2H 4(l)+2 H 2O 2 (l) === N 2(g)+ 4 H 2O (g) △H= - kJ·mol -1 （2） （3）生成N 2和H 2O ，对环境无污染（4）2N 2H 4(g)+2 NO 2 (g) === 3N 2(g)+4 H 2O(g)；△H= - ·mol -1 12.（1）等于（2）△H 1=△H 2+21（△H 3+△H 4） （3）C(s) +21O 2 (g) == CO(g) △H= kJ·mol -1 (每空3分,共12分)13.(1)CH 4(g)＋2H 2O(g) ＝CO 2(g) ＋4H 2(g) △H ＝ kJ ·mol－1(2)为H 2S 热分解反应提供热量 2H 2S ＋SO 2 ＝2H 2O ＋3S (或4H 2S ＋2SO 2＝4H 2O ＋3S 2)/。