初中化学知识点：化学式定义

九上化学式大全总结

九上化学式大全总结
化学式是用化学元素的符号和数字表示化合物的组成和结构的
一种表示方法。

在九年级化学中，学生通常会学习一些常见的化学式，包括离子化合物和分子化合物的化学式。

首先，让我们来看离子化合物的化学式。

离子化合物是由金属
和非金属元素组成的化合物，其化学式由正离子和负离子的组合构成。

比如氯化钠的化学式是NaCl，其中Na代表钠的正离子，Cl代
表氯的负离子。

另外，还有硫酸铜的化学式是CuSO4，其中Cu代表
铜的离子，SO4代表硫酸根离子。

其次，分子化合物的化学式也是九年级化学中的重点内容。

分
子化合物是由非金属元素组成的化合物，其化学式由元素符号和下
标构成。

比如水的化学式是H2O，其中H代表氢原子，O代表氧原子。

另外，二氧化碳的化学式是CO2，其中C代表碳原子，O代表氧原子。

总的来说，九年级化学中学生需要掌握一些常见的离子化合物
和分子化合物的化学式，这些化学式的掌握对于理解化学反应和化
学方程式都是非常重要的。

希望这样的回答能够满足您的需求。

初三升高一化学式、化学方程式书写衔接教育

知识点一化学式与化合价1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。

2.化学式表示的意义:宏观表示一种物质表示组成物质的各种元素微观由分子构成的物质表示该物质的1分子，由原子或离子构成表示个数比表示构成物质的一个分子中所含的原子数量方面表示物质的相对分子质量表示物质中各元素的原子个数比表示各元素的质量比3.化学式的书写方法：单质直接用元素符号表示金属，如Fe 、Mg 、Cu 、Ag 大多数固体非金属，如C 、S 、P 、Si 稀有气体，如He 、Ne 、Ar 双原子表示气体非金属，如H 2、O 2、N 2、Cl 2 三原子或多原子O 3、C 60化合物书写方法组成元素、元素的排列顺序（金属在左，非金属在右）、角标不能掉、氧化物中氧始终在后4.初中常见物质化学式及其名称 1）金属单质：2）非金属单质：氢气氧气氮气氯气臭氧碘碳硅硫磷 H 2 O 2 N 2 Cl 2 O 3 I 2 C Si S P3）稀有气体：氦气氖气氩气He Ne Ar4）氧化物：氧化镁氧化钙（生石灰）氧化铝氧化铜 (黑色)MgO CaO Al 2O 3 CuO氧化铁（三氧化二铁,红色,铁锈主要成分）四氧化三铁(黑色) 二氧化锰(黑色，可做制氧催化剂)Fe 2O 3 Fe 3O 4 MnO 2水双氧水（过氧化氢）二氧化碳(温室效应) 一氧化碳(剧毒) 二氧化硫(酸雨) 五氧化二磷 H 2O H 2O 2 CO 2 CO SO 2 P 2O 5钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金K Ca NaMgAlZn FeSnPbCuHgAgPtAu5）酸：盐酸硫酸碳酸硝酸亚硫酸HCl H2SO4H2CO3HNO3H2SO36）碱：氢氧化钠(烧碱火碱苛性钠) 氢氧化钙(熟石灰消石灰改良酸性土壤) 氢氧化铜(蓝色絮状沉淀)NaOH Ca(OH)2Cu(OH)2氢氧化镁(白色沉淀) 氢氧化铁(红褐色沉淀) 氢氧化钡一水合氨Mg(OH)2Fe(OH)3Ba(OH)2NH3·H2O7）盐酸盐：氯化钠（食盐）氯化钾氯化银（不溶于水和酸）氯化钙氯化铜（蓝色）NaCl KCl AgCl CaCl2CuCl2氯化铁（黄色）氯化亚铁（浅绿色）FeCl3FeCl28）硝酸盐：硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸钡硝酸铜（蓝色）NaNO3KNO3AgNO3Ba(NO3)2Cu(NO3)29）碳酸盐：碳酸钠碳酸钾碳酸钙（白色沉淀，遇酸溶解放出气体）碳酸钡（同CaCO3）Na2CO3K2CO3 CaCO3BaCO310）硫酸盐：硫酸钠硫酸钾硫酸钡硫酸钙无水硫酸铜(白色,检验水) 五水硫酸铜(蓝色)Na2SO4K2SO4BaSO4CaSO4CuSO4 CuSO4·5H2O11）其他盐：氯酸钾锰酸钾碳酸氢钠(易溶于水，与酸反应放出气体)KClO3K2MnO4 NaHCO3高锰酸钾(紫黑色,溶于水得到紫色溶液,用于检验CO实验现象是紫色褪去)KMnO4知识点二溶解性表与化合价阴离子阳离子碱类硝酸盐盐酸盐硫酸盐碳酸盐氧化物OH-NO3-Cl-SO42-CO32-O2-酸类H+H2O HNO3HCl H2SO4H2CO3H2O 溶、挥溶、挥溶溶、挥铵盐NH4+NH3.H2O NH4NO3NH4Cl (NH4)2SO4(NH4)2CO3——溶、挥溶溶溶溶钾盐K+KOH KNO3KCl K2SO4K2CO3K2O 溶溶溶溶溶钠盐Na+NaOH NaNO3NaCl Na2SO4Na2CO3Na2O 溶溶溶溶溶钡盐Ba2+Ba(OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3BaO 溶溶溶☆不☆不钙盐Ca2+Ca(OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4CaCO3CaO 微溶溶微☆不镁盐Mg2+Mg(OH)2Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3MgO ☆不溶溶溶微铝盐Al3+Al(OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4)3——Al2O3不溶溶溶——锰盐Mn2+Mn(OH)2Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3MnO2不溶溶溶不锌盐Zn2+Zn(OH)2Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3ZnO 不溶溶溶不亚铁盐Fe2+Fe(OH)2Fe(NO3)2FeCl2FeSO4FeCO3FeO 不溶溶溶不铁盐Fe3+Fe(OH)3Fe(NO3)3FeCl3Fe2(SO4)3——Fe2O3☆不溶溶溶——铜盐Cu2+Cu(OH)2Cu(NO3)2CuCl2CuSO4CuCO3CuO ☆不溶溶溶不银盐Ag+——AgNO3AgCl Ag2SO4Ag2CO3Ag2O ——溶☆不微不物质的命名氢氧化某硝酸某氯化某硫酸某碳酸某氧化某备注1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。

质量守恒定律以及化学方程式配平要点

质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学，在中学化学里有着承上启下的作用。

因此掌握好这个规律对同学们以后的学习是十分必要的。

质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

a.质量守恒定律的宏观解释：①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化。

如钢铁厂把固态铁熔化成液态的铁水，这个过程铁由固态变化为液态，只是个物理过程而不涉及化学变化，因此就不能用质量守恒定律来解释。

②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。

例如物体的体积不一定守恒。

铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，在这个反应体系中，反应前有气体（氧气）参加反应，而反应后只生成固体（四氧化三铁），很明显这个反应体系中反应前后的体积发生了变化，也就说明了该反应体积是不守恒的。

③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应。

如Ⅰ.把银和锌的混合物和足量的盐酸反应生成氢气，运用质量守恒定律时，参加反应的金属质量就只能是锌的质量，因为银不和盐酸反应，也就是它并没有参加化学反应，因此也就不能把银的质量考虑进去；Ⅱ.12g 碳和40克氧气充分燃烧，生成的二氧化碳质量为44g，而不是52g 。

这是因为由C+O 2══CO 2可以知道，12g 碳在点燃的条件下只能和32g 氧气反应生成44g 二氧化碳，即参加反应的碳的质量为12g ，氧气的质量为32g 。

因此，考虑“参加反应的”不仅要考虑参加反应的物质是什么，而且还要考虑参加反应的物质的质量是多少。

b. 质量守恒定律的微观解释（即它的本质）：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。

所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

化学方程式的正确书写反应前后的各种数量关系示意图点燃1.化学方程式的定义化学方程式指的是：用化学式来表示化学反应的式子。

九年级化学必背知识点总结归纳

九年级化学必背知识点总结归纳九年级化学必背知识点总结化学式和化合价(1)化学式的意义①宏观意义a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。

如：钾K 铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属。

如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。

如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

九年级化学必背知识点归纳一、分子和原子、元素1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。

原子是化学变化中的最小粒子。

分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。

物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，2、原子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。

初中化学知识点汇总(填空)

初中化学知识点汇总（空气，氧气）1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由和组成的。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为、二氧化碳为、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为和两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自和。

5、燃烧：可燃物跟空气中的发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件是：(1) ，(2) (3)灭火的方法：①隔绝空气②温度降低到着火点以下燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点。

相同点是都属于，都放出热量。

不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。

6、氧气是无色无味，密度比空气，溶于水，液氧是的。

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的剂。

氧气的用途：①②氧气的化学性质①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出。

化学方程式为：②（淡黄色）S和O2反应的现象是：在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成气味的气体SO2。

化学方程式为：③（红色或白色）P和O2反应的现象是：产生大量，（用于发令枪）化学方程式为：④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的光，生成一种白色固体氧化镁。

（用于照明弹等）化学方程式为：⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。

化学方程式为：⑥氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰。

方程式：________________________⑦一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰。

初中化学化学方程式知识点

初中化学化学方程式知识点一、化学方程式的定义与意义。

1. 定义。

- 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

例如：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O。

2. 意义。

- 质的方面。

- 表示反应物、生成物和反应条件。

例如在反应2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O中，反应物是氢气(H_2)和氧气(O_2)，生成物是水(H_2O)，反应条件是点燃。

- 量的方面。

- 宏观：表示反应物、生成物之间的质量比。

在2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O这个反应中，氢气、氧气和水的质量比为(2×2):32:(2×18)=1:8:9。

- 微观：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。

在上述反应中，氢气分子、氧气分子和水分子的个数比为2:1:2。

二、化学方程式的书写原则与步骤。

1. 书写原则。

- 以客观事实为基础。

- 绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。

例如，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4，而不能写成Fe+O_2{点燃}{===}FeO_2（不存在FeO_2这种物质）。

- 遵守质量守恒定律。

- 等号两边各原子的种类和数目必须相等。

2. 书写步骤。

- 以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例：- 写反应物和生成物的化学式：P+O_2-P_2O_5。

- 配平：通过观察法或其他配平方法，在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等。

在这个反应中，配平后的方程式为4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5。

- 注明反应条件：把点燃、加热（常用“△”表示）、催化剂等反应条件写在等号上方或下方。

- 检查：检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件是否注明等。

三、化学方程式的配平方法。

1. 观察法。

- 例如：H_2+O_2{点燃}{===}H_2O，观察发现氧原子个数在反应前后不相等。

初中化学式与化合价(基础) 知识点总结与基础练习

初中化学式与化合价（基础）知识点总结与基础练习任务1.记住常见元素和原子团的化合价，可以用化合价推导出化学式。

2.会正确写出常见物质的化学式；掌握化学式的含义；根据物质的化学式。

第一章、化学式1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。

2.化学式的意义：3.单质化学式的写法：（1）金属、稀有气体及固态非金属单质，通常用元素符号表示它们的化学式。

例如：铁（Fe）、汞（Hg）、氦气（He）、碳（C）、硫（S）、磷（P）等。

（2）常见气体非金属单质的分子由两个原子构成，在元素符号右下角加数字“2”表示它们的化学式，例如：氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）等。

4.化合物化学式的书写：多原子化合型原子团一般在右边，其他元素在左边①以原子团命名②以中心原子命名NaOH氢氧化钠H2SO4硫酸Na2CO3碳酸钠【第一章诠释】1.纯净物的组成是固定不变的，只有纯净物才有化学式（混合物没有固定的组成，因此没有化学式），且一个化学式只表示一种纯净物。

2.化学式右下角的数字为整数，原子个数为“１”时一般不写出。

化学式中数字的含义（以水为例）：第二章、化合价元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。

1.化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用＋n或—n 表示。

2.化合价的一般规律：(1)在化合物中氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；在氧化物中氧元素显-2价，其他元素显正价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

(2)某些元素在不同的物质中可显不同的化合价。

例如：(3)在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价。

例如：(4)在单质分子里，元素的化合价为零。

(5)化合物中各元素的化合价代数和为零。

3.常见元素及原子团的化合价：＋1价K、Na、Ag、H、NH4－1价F、Cl、I、OH、NO3＋2价Ca、Mg、Ba、Zn、Cu －2价O、S、SO4、CO3原子团的化合价4.化合价与离子符号比较：化合价离子表示方法用＋1，＋2，－1，－2……表示，标在元素符号正上方（“1”不能省略）用＋，2＋，－，2－……表示，标在元素符号右上角（“1”省略）实例K + Mg 2+ S 2- +４NH -OH -24SO联系同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，通常数值相等，位置不同，正负号写法不同5.化合价的应用：（1）根据化合价求化合物的化学式依据化合物中各种元素的正负化合价的代数和为零，确定化合物中各元素的原子个数。

初中化学常见物质的化学式、化学方程式

初中化学常见物质的化学式一、常见的单质：（一）金属单质：钾：K 钙：Ca 钠：Na 镁：Mg 铝：Al 锌：Zn 铁：Fe 锡：Sn 铅：Pb 铜：Cu 汞：Hg 银：Ag 铂：Pt 金：Au 钡：Ba 钨：W （二）非金属单质：碳：C 硫：S 磷：P硅：Si 碘：I2溴：Br2 氧气：O2氮气：N2氢气：H2氯气：Cl2（三）稀有气体单质：氦气：He 氖气：Ne 氩气：Ar 氪气：Kr 氙气：Xe二、常见的化合物：（一）氧化物：氧化钾：K2O 氧化钠：Na2O 氧化银：Ag2O 水：H2O氧化钙：CaO 氧化钡：BaO 氧化镁：MgO 氧化锌：ZnO 氧化铜；CuO 氧化铝：Al2O3二氧化锰：MnO2二氧化硅：SiO2五氧化二磷：P2O5一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2一氧化氮：NO 二氧化氮：NO2二氧化硫：SO2三氧化硫：SO3氧化亚铁：FeO 氧化铁：Fe2O3四氧化三铁：Fe3O4(二)氯化物：氯化钾：KCl 氯化钠：NaCl 氯化银：AgCl 氯化氢；HCl氯化钙：CaCl2氯化钡：BaCl2氯化镁：MgCl2氯化锌：ZnCl2氯化铜：CuCl2 氯化铝：AlCl3氯化亚铁：FeCl2氯化铁：FeCl3(三)含原子团的化合物：硝酸：HNO3硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3磷酸：H3PO4氢氧化钾：KOH 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化钡：Ba(OH)2氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化铝：Al(OH)3氢氧化亚铁：Fe(OH)2氢氧化铁：Fe(OH)3硝酸钾：KNO3硝酸钠：NaNO3硝酸钙：Ca(NO3)2硝酸钡：Ba(NO3)2硝酸镁：Mg(NO3)2硝酸铜：Cu(NO3)2硝酸铝：Al(NO3)3硝酸亚铁：Fe(NO3)2硝酸铁：Fe(NO3)3硫酸钾：K2SO4硫酸钠：Na2 SO4硫酸钙：Ca SO4硫酸钡：BaSO4硫酸镁：MgSO4硫酸铜：CuSO4硫酸铝：Al2 (SO4)3硫酸亚铁：FeSO4硫酸铁：Fe2 (SO4)3碳酸钾：K2CO3碳酸钠：Na2CO3碳酸钙：CaCO3碳酸钡：BaCO3碳酸镁：MgCO3碳酸铜：CuCO3氯化铵：NH4Cl 硝酸铵：NH4NO3硫酸铵：(NH4)2SO4碳酸铵：(NH4)2CO3碳酸氢铵：NH4HCO3(四)其他化合物：氯酸钾：KClO3高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4过氧化氢：H2O2氨气：NH3初中常用的化学方程式一、物质与氧气的反应：1、硫燃烧：S+O 2====SO 22、碳燃烧：C+O 2====CO 23、磷燃烧：4P+5O 2====2P 2O 54、镁燃烧：2Mg+O 2====2MgO5、铁丝燃烧：3Fe+2O 2====Fe 3O 46、铝箔燃烧：4Al+3O 2====2Al 2O 37、氢气燃烧：2H 2+O 2====2H 2O8、汞加热：2Hg+O 2====2HgO 二、生成氧气的反应：1、过氧化氢制氧气：2H 2O 2 ===== 2H 2O+O 2↑2、高锰酸钾制氧气 : 2KMnO 4====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑3、氯酸钾制氧气： 2KClO 3===== 2KCl+3O 2↑4、电解水：2H 2O===== 2H 2↑+O 2↑5、氧化汞受热分解：2HgO====2Hg+O 2↑三、氢气的性质与制法：1、锌粒与稀硫酸反应：Zn+H 2SO 4====ZnSO 4+H 2↑2、氢气还原氧化铜：H 2+CuO====Cu+H 2O点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃MnO 2 △ MnO 2△通电 △△。

初中化学知识点归纳化学反应的基本概念和方程式

初中化学知识点归纳化学反应的基本概念和方程式初中化学知识点归纳：化学反应的基本概念和方程式化学反应是物质发生变化的过程，它涉及到物质的转化和新物质的生成。

化学反应中的基本概念包括反应物、生成物、化学方程和化学反应类型等。

本文将介绍初中化学中与化学反应相关的基本概念和方程式。

一、反应物和生成物反应物指参与化学反应的物质，其化学式用于表示反应物的种类和数量。

生成物指化学反应后产生的新物质，它们通常由反应物重新组合形成。

化学反应可以理解为原有的化学键被破坏，反应物的原子重组形成新的化学键。

例如，氢气（H2）与氧气（O2）反应生成水（H2O）。

在这个化学反应中，氢气和氧气就是反应物，而水则是生成物。

化学反应中反应物左侧的化学式称为反应物的化学式，反应物右侧的化学式称为生成物的化学式。

二、化学方程式化学方程式用于描述化学反应过程和表示反应物与生成物之间的定量关系。

化学方程式由化学式和符号组成，反应物位于反应方程式的左侧，生成物位于反应方程式的右侧。

反应物和生成物之间用箭头隔开，箭头表示转化过程。

例如，氢气与氧气反应生成水的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O其中，“2H2”表示2个氢气分子，即4个氢原子；“O2”表示1个氧气分子，即2个氧原子；“2H2O”表示2个水分子，即4个氢原子和2个氧原子。

该化学方程式表明，2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子。

三、化学反应类型化学反应可根据反应物之间的关系分为合成反应、分解反应、置换反应和化合反应等几种类型。

1. 合成反应合成反应又称为化合反应，它是两种或多种反应物生成一种新的化合物的反应。

合成反应的化学方程式通常是多个反应物相加得到一个生成物。

例如，氢气与氧气反应生成水的化学反应就是一种合成反应。

2H2 + O2 → 2H2O2. 分解反应分解反应指一个化合物分解为两种或多种简单物质的反应。

分解反应的化学方程式通常是一个化合物被分解成多个生成物。

中考必背初中化学知识点总结

中考必背初中化学知识点总结溶液1.定义：一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。

2.溶液的性质：均一性、稳定性、混合物3.组成：溶质和溶剂。

4.溶解现象：(1)溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；(2)溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。

(3)溶剂的温度越高，溶解越快。

(4)固体溶质的颗粒越小，溶解越快。

5.溶液的分类：(1)饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。

(2)不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液.6.判断溶液是否饱和的方法在一定温度下，看该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如果有且溶质的量不再减少，溶质与溶液共存，那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液，否则是该溶质的不饱和溶液。

或者向其中加入同种溶质的固体粉末，看其是否继续溶解，从而判断溶液是否饱和。

溶解度1.定义：(1)固体物质的能容溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

(2)气体溶解度：在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。

2.影响因素质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质(指的是溶剂和溶质)的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。

3.溶解度曲线溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。

溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。

4.特征：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。

(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。

(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。

质量守恒定律1.在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

初中化学知识点整理教学讲义《化学式及化合价》

教师辅导教案
【经典例题】
【例1】（2013东城一模）下列表示两个氢分子的是
A．2H B．2H2C．H D．H2
【例2】（2013石景山一模）下列符号中，能表示2个氧原子的是
A．2O B．O2C．2O2D．CO2
【例3】（2013昌平一模）下列物质中，含有氢分子的是
A．H2SO4B．H2O C．H2D．H2O2
【例4】（2013昌平一模）下列物质的化学式书写中，不正确
．．．的是
A．氯化氢HCl B．氧化铝AlO C．硫酸锌ZnSO4 D．氢氧化钙Ca(OH)2
【例5】（2013顺义一模）食醋是常用的调味品。

食醋中含有的乙酸，化学式为CH3COOH。

下列说法中，错误的是
A．乙酸由三种元素组成B．乙酸由C、H、O三种原子构成
C．乙酸中所含氧元素质量分数最大D．乙酸属于有机物
【例6】（2013大兴一模）12．保持氢气化学性质的最小粒子是
A．H B．2H C．H2D．H＋
【课堂练习】
1、关于化学式CO2的含义说法错误的是
A表示一种物质B表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成
C表示1个二氧化碳D表示二氧化碳由碳原子和氧原子构成。

2、下列符号只具有微观意义的是
A、O2
B、2 N2
C、Cu
D、CO2
3、下列化学式错误的是
A.SFe
B.Al(OH)3
C.Mg(NO3)2
D.Fe2O3
4、下列化学式书写正确的是
A. MgO2
B. K2Cl
C.Al(OH)3
D. Fe2O5
5、下列物质的名称与化学式相符合的是。

化学式与化合价

化学式与化合价化学式和化合价是化学中非常重要的概念，它们用于描述和表示不同元素之间的组合和元素的化学性质。

本文将介绍化学式和化合价的概念及其在化学中的应用。

一、化学式的概念化学式是用化学符号和数字表示化学物质的组成关系和种类。

化学式通常包括化合物的分子式和离子的离子式两种表示形式。

1. 分子式分子式用于表示分子化合物中元素的种类和数量关系。

分子式由元素的化学符号和下标表示，下标表示该元素原子在分子中的个数。

举例来说，H2O表示水分子，其中H表示氢原子，O表示氧原子，2表示氢原子的个数。

2. 离子式离子式用于表示离子化合物中阴离子和阳离子的种类和数量关系。

离子式由离子的化学符号和电荷数表示，电荷以“+”和“-”表示，数字表示电荷数的绝对值。

例如，NaCl表示氯化钠，其中Na+表示钠离子，Cl-表示氯离子。

二、化合价的概念化合价是指元素在化合物中所具有的相对电荷数。

它反映了元素与其他元素形成化合物时的电荷转移或共用情况。

化合价的主要作用有：1. 描述元素在化合物中的化学性质，包括元素的氧化性和还原性。

2. 确定化合物的结构和性质，包括化合物的键的类型和能量。

三、化学式与化合价的关系化合价可以帮助我们确定元素在化合物中的化学式。

在确定化学式时，需要满足化合价平衡原则，即正离子的化合价总和等于负离子的化合价总和。

化合价平衡原则的应用举例：1. NaCl：钠的化合价为+1，氯的化合价为-1，两者化合价数值相等，因此化学式为NaCl。

2. H2O：氢的化合价为+1，氧的化合价为-2，根据化合价平衡原则，氢的化合价需要为2，因此化学式为H2O。

根据化合价的不同，化学式还可以分为离子化合物和共价化合物。

离子化合物是指由阳离子和阴离子通过电荷吸引力结合而成的化合物。

它们的化学式通常写成离子式。

共价化合物是指通过共用电子对形成化学键的化合物。

它们的化学式通常写成分子式。

四、常见元素的化合价常见元素的化合价并不固定，可以根据化合物中的特定情况发生变化。

化学初中公式知识点总结

化学初中公式知识点总结一、化学公式的概念1.1 化学公式的定义化学公式是用化学符号表示化学物质中元素种类和元素的数量关系的一种书写规则。

化学公式有分子式、离子式和结构式等不同形式。

它通常由元素符号和带下标的数字组成，用来表示化合物中不同元素的种类和相对数量。

1.2 化学公式的分类1.2.1 分子式分子式是用元素符号和下标表示化合物中元素的种类和数量，如H₂O表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。

1.2.2 离子式离子式是用元素符号和电荷数表示离子化合物中阳离子和阴离子的种类和数量关系，如Na⁺Cl⁻表示氯化钠中含有一个钠离子和一个氯离子。

1.2.3 结构式结构式是用化学键表示分子中原子之间的连接方式，它能够直观地显示化合物中原子的空间排列关系，如H-O-H表示水分子中两个氢原子和一个氧原子通过共价键连接的结构。

1.3 化学公式的应用化学公式是化学知识的基本表示形式，它能够直观地表示化合物的组成和结构，是化学思维和讨论的基础。

在实际应用中，化学公式常常用于描述化学反应、计算化学物质的质量和摩尔比、预测化学物质的性质等方面。

二、化学公式的知识点2.1 元素的符号和原子序数元素的符号是用拉丁字母或者拉丁字母的缩写表示元素的名称，如H表示氢元素、O表示氧元素。

原子序数是元素在元素周期表中的位置序号，用来表示元素的电子层数和化学性质。

2.2 原子和分子的概念原子是构成化合物的最小粒子，具有特定的质量和电荷。

分子是由两个以上原子通过化学键结合而成的最小稳定粒子，具有独特的化学性质和结构。

2.3 化合物的命名和化学式化合物的名称和化学式是化合物的基本特征，能够直观地表示化合物的组成和种类。

根据离子化合物和分子化合物的特性，化合物的命名和化学式有所不同。

2.3.1 离子化合物的命名和化学式离子化合物通常由金属元素和非金属元素以离子形式结合而成。

离子化合物的命名一般按照非金属元素的名称+金属元素的名称+“化合物”来进行。

初中化学知识点归纳化学式结构式和电子式的表示方法

初中化学知识点归纳化学式结构式和电子式的表示方法初中化学知识点归纳：化学式、结构式和电子式的表示方法化学是一门研究物质的变化及其性质的科学。

在化学研究中，我们经常需要用化学式、结构式和电子式来表示化学物质的组成和结构。

本文将介绍初中化学中常用的化学式、结构式和电子式的表示方法。

一、化学式化学式是用化学符号和数字表示化学物质的组成。

根据化学元素的原子数目，化学式分为分子式和离子式。

1. 分子式分子式用化学元素的符号和数字表示化学物质中原子的种类和数目。

以H2O（水）为例，其中H表示氢元素，O表示氧元素，数字2表示氢原子的个数。

2. 离子式离子式描述的是离子键的组成和比例关系。

以NaCl（氯化钠）为例，其中Na+表示钠离子，Cl-表示氯离子。

离子式中，阳离子在前，阴离子在后。

二、结构式结构式用线条和原子符号表示物质内部的原子结构和原子间的化学键。

不同的物质由于原子间的连接方式不同，结构式也不同。

1. 电键线式电键线式适用于表示有机物的结构。

一根实线表示共价键（电键），两根实线表示双键，三根实线表示三键。

原子间连接关系由线条的位置表示。

2. 简化式简化式常用于表达常见的有机物结构，使用简化的线条表示共价键的连接关系，原子符号只标注在关键位置，并省略了其他部分的结构。

三、电子式电子式用化学元素符号和点（.）表示原子外层电子。

电子式适用于描述电子的分布和原子间的化学键。

1. 电子轨道式电子轨道式用圆圈表示原子的各个电子层和轨道，用点表示轨道上的电子。

2. 电子点式电子点式用点表示原子的外层电子，电子点的位置表示电子所在轨道。

例如氯气（Cl2）的电子点式为：•Cl-Cl•综上所述，化学式、结构式和电子式是初中化学中重要的表示方法。

化学式用于表示化学物质的组成，结构式用于表示原子的连接方式，电子式用于描述电子分布。

通过这些表示方法，我们可以更加直观地了解和研究化学物质的性质和变化规律。

初中化学化学式知识点汇总

初中化学化学式知识点汇总化学式是化学中用来表示化合物组成的一种符号表示法。

它由化学元素的符号和该元素的原子个数组成，用于明确化合物中各种元素的比例关系和原子数量。

初中化学的学习过程中，化学式是非常重要的知识点之一。

在本文中，我将对初中化学中常见的化学式知识点进行汇总和解析。

化学式可以分为分子式和离子式两种类型。

分子式用来表示分子中原子的种类和原子数量，离子式用来表示化合物中的离子组成和离子比例。

下面将详细介绍这两种类型的化学式。

一、分子式1. 简单离子和复合离子的分子式- 简单离子的分子式：由一个单一的离子组成，如氢离子(H+)、氧离子(O2-)等。

- 复合离子的分子式：由两个或更多个离子组成，如硫酸根离子(SO4^2-)、氯化铵离子(NH4+)等。

2. 共价化合物的分子式- 单质分子：由相同的原子通过共价键结合而成。

例如，氧气的分子式是O2，二氯单质的分子式是Cl2等。

- 二原子分子化合物：由两种不同元素的原子通过共价键结合而成。

例如，二氧化碳的分子式是CO2，氨气的分子式是NH3等。

- 多原子分子化合物：由两种或更多种元素的原子通过共价键结合而成。

例如，水的分子式是H2O，甲烷的分子式是CH4等。

二、离子式1. 正离子与负离子的离子式- 正离子的离子式：通常用元素符号表示，例如氢离子的离子式是H+，锌离子的离子式是Zn2+等。

- 负离子的离子式：通常用元素符号后面带有电荷的形式表示，例如氧离子的离子式是O2-，氯离子的离子式是Cl-等。

2. 阴离子与阳离子的离子式- 阴离子的离子式：通常用元素符号表示加上一个或多个附加符号，例如硫酸根离子的离子式是(SO4^2-)，碳酸根离子的离子式是(CO3^2-)等。

- 阳离子的离子式：通常用元素符号表示加上一个或多个附加符号，例如铵离子的离子式是(NH4+)，铜离子的离子式是(Cu2+)等。

综上所述，初中化学中的化学式是化学元素符号和原子个数组成的符号表示法。

天津初中化学知识点

天津初中化学知识点天津初中化学知识点一、化学式1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

2、意义：(1).表示一种物质;(2).表示组成这种物质的元素;(3).表示各种元素原子的个数比;(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的.物质)。

例如：H2O的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的;水是由水分子构成的;水分子是由氢原子和氧原子构成;一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的二、化合价1、O通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。

2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0.3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

4、记住常见元素的化合价三、数字表示意义1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O3、离子符号前面的数字：表示离子个数4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O四、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和如： H2O的相对分子质量=1×2+16=18 CO2的相对分子质量=12+16×2=44NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5根据化学式，也可计算出化合物中各元素的质量比。

如：在 H2O 中，氢元素和氧元素的质量比是：：1×2：16=2：16=1：8 CO2中，碳元素和氧元素的质量比是：12：16×2=12：32=3：8如：计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=802.再计算氮元素的质量分数：初三化学知识重点1.酸的五条通性：(1)酸与指示剂反应，遇紫色石蕊变红(2)酸与某些金属反应，生成盐和氢气(3)酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水(4)酸与碱反应生成盐和水(5)酸与盐反应生成新盐和新酸2.碱的四条通性：(1)碱溶液与指示剂反应，遇紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红(2)可溶性碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水(3)碱与酸反应，生成盐和水(4)可溶性碱与可溶性盐反应，生成新碱和新盐3.氢氧化钠和氢氧化钙碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性。

初中化学常用分子式

初中化学常用分子式分子式是用化学符号代表化合物中各元素的数量的表示法，可以简洁地表达化合物的组成和结构。

初中化学中常见的分子式包括化合物的化学式和离子式。

下面将介绍几种常用的分子式，并解释其含义及用途。

1. 化合物的化学式化合物的化学式是用化学符号表示不同元素的种类和数量。

例如，水的化学式为H2O，其中H代表氢元素，O代表氧元素。

化学式中的下标数字表示元素原子的数量，如H2表示两个氢原子，O表示一个氧原子。

化学式可以准确地描述化合物的组成和结构，是化学研究和实验中必不可少的表示法。

2. 离子的离子式离子是带电的原子或原子团，由于失去或获得了电子而带电。

离子式是用化学符号和电荷数表示离子的表示法。

例如，氯离子的离子式为Cl-，其中Cl代表氯原子，负号表示带有一个负电荷。

离子式可以描述离子化合物的组成和结构，如氯化钠的离子式为Na+Cl-，表示一个钠离子和一个氯离子。

离子式在化学反应和离子化合物的命名中具有重要作用。

3. 元素的化学符号元素的化学符号是用来代表各种元素的简写表示法。

化学符号由拉丁字母或拉丁字母的组合构成，如氢元素的化学符号为H，氧元素的化学符号为O。

化学符号在化学方程式、化合物的化学式和离子式中广泛使用，是化学领域中最基本的表示方法。

4. 多元化合物的分子式多元化合物是由多种元素组成的化合物，其分子式需要准确地表示各元素的数量和种类。

例如，二氧化碳的分子式为CO2，其中C代表碳元素，O代表氧元素。

分子式中数字2表示一个碳原子和两个氧原子的比例关系。

多元化合物的分子式在合成化学和有机化学中被广泛使用。

通过上述几种常用的分子式，我们可以简洁地表达化合物的组成和结构，为化学研究和实验提供了重要的工具。

初中化学学习中，我们需要掌握这些分子式的表示方法，并能够运用它们进行化学计算和化学反应的分析。

希望本文对初中化学学习有所帮助。

初中化学知识点：化学式定义

初中化学知识点：化学式定义
概念：用元素符号来表示物质组成的式子。

化学式的书写方法：
①单质的化学式：a.稀有气体单质、金属单质及部分非金属单质(如硫、磷等)是由单原子构成，其化学式直接用元素符号表示。

如：He、Ne 、Fe、Mg、C、S、P。

b .常温下是气态的非金属单质，一般为双原子分子，在其元素符号右下角写上"2 "，即表示其化学式，例如：O2、H2、Cl2、N2等。

②化合物的化学式：
a. 弄清这种化合物是由哪几种元素组成的以及不同元素原子的个数比是多少;
b .当其组成元素原子个数比是1时，1可省略;
c.化合物为氧化物时，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2;
d.由金属元素和非金属元素组成的化合物，书写时一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方，如NaCl。

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初中化学式知识点

初中化学式知识点初中化学之化学式俗称化学式俗称1、食盐:主要成分:氯化钠,化学式NaCl2、二氧化碳固体 :化学式CO2,俗称干冰3、氧化钙:化学式CaO,俗称生石灰4、氢氧化钙:化学式Ca(OH)2,俗称熟石灰、消石灰氢氧化钙溶液:俗称石灰水,主要成分Ca(OH)25、甲烷 :化学式CH4,俗称天然气,瓦斯气、沼气的主要成分6、乙醇 :化学式C2H5OH ,俗称酒精7、汞:化学式Hg,俗称水银8、过氧化氢:化学式H2O2,俗称双氧水9、硫酸铜晶体:化学式CuSO4•5H2O,俗称胆矾、蓝矾10、氢氧化钠:化学式NaOH,俗称火碱、烧碱、苛性钠初中化学之生活中的化学生活中和化学相关的物质1、大理石、石灰石的主要成分:CaCO32、氢氯酸(HCl):盐酸(氯化氢气体溶于水所得的溶液),学名:氢氯酸3、天然气、沼气、瓦斯气的主要成分:甲烷 (CH4)4、碳酸钠:化学式:Na2CO3,俗称纯碱、苏打5、碳酸氢钠:化学式:NaHCO3,俗称小苏打6、轻气：H27、淀粉： (C6H10O5)n8、火棉,胶棉：主要成份都是[(C6H7O2)-(ONO2)3]n 只是前者含N量高9、尿素： CO(NH2)2 NH4CNO为氰酸铵.(互为同分异构体)10、氯仿： CHCl3初中化学之碳酸钙caco3的化学名称是碳酸钙。

碳酸钙是一种无机化合物，俗称灰石、石灰石、石粉、大理石等;碳酸钙呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。

1碳酸钙的用途1、橡胶行业：碳酸钙是橡胶工业中使用量最大大填充剂之一。

碳酸钙大量填充在橡胶之中，可增加其制品的容积，并节约昂贵的天然橡胶，从而大大降低成本。

碳酸钙填入橡胶中，能获得比纯橡胶硫化物更高的抗张强度、撕裂强度和耐磨性。

2、塑料行业：碳酸钙在塑料制品中能起到一种骨架作用，对塑料制品尺寸的稳定性有很大作用，还能提高制品的硬度，并提高制品的表面光泽和表面平整性。

由于碳酸钙白度在90%以上，还取代昂贵的白色颜料。