金属的化学性质(全)
金属及金属化学性质(基础)知识讲解
金属及金属的化学性质（基础）责编：熊亚军【学习目标】1.知道常有金属的物理性质、特征及其应用；知道生铁和钢等重要合金。
2.掌握铁、铝等常有金属与氧气的反响；掌握常有金属与盐酸、稀硫酸的置换反响，以及与化合物的溶液的反响。
3.掌握金属的活动性次序；能用金属的活动性次序对相关的置换反响进行简单的判断。
【重点梳理】重点一、金属资料金属资料包含纯金属和它们的合金。
1.几种常有的金属（1）常有的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。
（2）金属有很多共同的性质，如：①金属光彩；②优秀导电性、导热性；③优秀的延性、展性；④韧性好、能曲折。
2.常有金属的特征（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差异很大：金为 19.3 g/cm3，铝为 2.7 g/cm3；（ 4）导电性差异很大：银为100，铅仅为 7.9 ；（5）熔点差异大：钨为 3410℃，锡仅为 232℃；（6）硬度差异大：铬为 9，铅仅为 1.5 。
3.一些金属物理性质的比较4.合金知识（1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的拥有金属特征的物质。
合金是混淆物，合金中起码含有一种金属。
（2）生铁（含碳量为 2%～ 4.3%）和钢（含碳量为 0.03%～ 2%）都是铁合金。
因含碳量不一样合金的性能不一样，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。
（3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、 18K 黄金、 18K 白金、钛合金等也是常有的合金。
（4）合金的性能与构成合金的各成分的性能不一样。
合金的硬度比构成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比构成它们的纯金属的熔点低。
【重点解说】1.金属的用途要从不一样金属的各自不一样的性质以及价钱、资源、雅观、便利、回收等各方面考虑。
如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。
由于铜的密度比银的密度小，价钱比银低好多，资源比银丰富得多。
2.合金的硬度、强度、抗腐化性等一般都好于构成它们的纯金属。
第三章 第一节 金属的化学性质1 金属的通性
魔法背知识
思考与交流
2.分析下列图片中的反应，写出反应的方程式。
①铝丝与硫酸铜 ②镁条燃烧 ③铜丝与硝酸银 ④镁条与稀盐酸
溶液
溶液
答疑全频道
1．下列关于金属元素的叙述中正确的是( ) A． 所有的金属都是固态的 B． 金属具有导电性、导热性和延展性 C． 所有金属能与酸反应 D． 金属元素在自然界中都是以化合态存在的
【考查要点】金属的物理性质和化学性质
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金 属 通 性
➢物理通性：难除汞外，都是有金属
光泽的固体；易导电导热；有延展性
➢化学通性：金属单质一般都作为还
原剂，表现出还原性。
【考查要点】金属的物理性质和化学性质
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1．下列关于金属元素的叙述中正确的是( ) A． 所有的金属都是固态的 B． 金属具有导电性、导热性和延展性 C． 所有金属能与酸反应 D． 金属元素在自然界中都是以化合态存在的
【考查要点】金属的物理性质和化学性质
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1．下列关于金属元素的叙述中正确的是( ) A． 所有的金属都是固态的 B． 金属具有导电性、导热性和延展性 C． 所有金属能与酸反应 D． 金属元素在自然界中都是以化合态存在的
【考查要点】金属的物理性质和化学性质
答疑全频道
1．下列关于金属元素性和延展性 C． 所有金属能与酸反应 D． 金属元素在自然界中都是以化合态存在的
【考查要点】金属的物理性质和化学性质
答疑全频道
1．下列关于金属元素的叙述中正确的是( ) A． 所有的金属都是固态的 B． 金属具有导电性、导热性和延展性 C． 所有金属能与酸反应 D． 金属元素在自然界中都是以化合态存在的
金属的化学性质
金属的通性
高中化学必修一(第三章)知识点全归纳
高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（3）良好的导电、导热性。
（4）延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
金属单质的化学性质全解
一、金属元素 1、位置 2、原子结构特点： 最外层电子数一般少于4个 3、金属单质的共性： 金属光泽、导电、导热、良好的延展性
易失电子，表现还原性
4、合金的定义：把两种或两种以上的金属（或金属与非
金属）熔合而成的具有金属特性的物质
合金的特点：
5、金属化合物的类别有：氧化物、氢氧化物、盐
思考：上述两反应是置换反应吗？
[小结]金属冶炼 K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb、Cu
电解法
热还原法
Hg、Ag、Pt、Au
热分解法
[小结]置换反应 金属 非金属
点燃SiO2 ຫໍສະໝຸດ 2C高温2MgO + C Si + 2CO↑
金属 非金属 金属 非金属
非金属 金属
五、Al与NaOH溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
（Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑）
Na Fe Cu
Al
问题1、试说出四种元素在周期表中的位置：
周期
族
常见金属活动顺序表为： 两性
变价
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb
很活泼金属
（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au
不活泼金属 问题2、能用化学方程式说明钠、铝、铁上述特点吗？
二、金属单质与非金属的反应 如：O2、Cl2、S、N2等 写出Na与O2；Fe与O2、Cl2、S 反应的化学方程式 （2）化学中有些物质间的反应条件不同产物不 同，请你进行归纳 （3） Fe与Cl2、S反应能否比较Cl2和S的氧化性强弱？ （4）铝片在空气中加热的现象说明了什么？
初中化学金属知识点整理
初中化学金属知识点整理金属是化学中的一大类物质，广泛存在于自然界和人类社会中。
初中化学中，我们学习了许多关于金属的知识点，本文将对初中化学金属知识点进行整理，以帮助大家更好地理解和掌握这些内容。
首先，我们来了解金属的性质。
金属具有导电性、导热性和延展性等特征。
这是因为金属中的电子可以自由移动，形成电流和热传导。
另外，金属还具有良好的延展性和韧性，可以被拉成细丝和锻打成薄片。
我们接下来讨论金属的常见性质。
首先是金属的物理性质。
金属通常具有金属光泽，即具有反射光线的特点。
这是因为金属中的自由电子可以吸收和再辐射出光线。
另外，金属的熔点较高，在常温下多为固态。
其次是金属的化学性质。
金属具有较活泼的化学性质，容易与非金属元素反应，发生金属离子的生成。
例如，金属可以与氧气反应生成金属氧化物，这一过程称为金属的燃烧。
除了氧气，金属还可以与水、酸等物质发生反应。
接下来，我们来讨论金属的分类。
根据金属的种类不同，可以将金属分为两类：常见金属和稀有金属。
常见金属指的是在自然界中广泛存在的金属，如铁、铜、铝等。
稀有金属则是指在自然界中存在量较少的金属，如金、银、铂等。
常见金属的应用广泛，是工业生产和人类生活不可缺少的材料。
此外，我们还需了解金属在生活中的应用。
首先是金属在建筑领域的应用。
金属材料如钢材在建筑中扮演着重要的角色，可以用于梁、柱、框架等结构，提供强度和稳定性。
其次是金属在电子产品中的应用。
电线、电路板和电子元件等多数都采用金属材料制造，以利用金属的导电性能。
另外，金属还可以应用于制造汽车、航空器和船舶等交通工具，以及制造生活用品、餐具和首饰等。
在学习金属知识的过程中，我们还需要了解金属的保护和利用。
金属容易受到氧化的影响，会形成金属氧化物，导致金属的腐蚀。
为了保护金属，我们可以采用涂层、电镀、合金和防护措施等方式进行防腐处理。
另外，金属也可以被回收利用，以减少资源的浪费和环境的负担。
最后，让我们回顾一下本文所介绍的初中化学金属知识点。
高一化学第二章知识点总结大全!
第三章第三章 ——金属的化学性质——金属的化学性质一、金属的存在及通性1.绝大多数金属都是以化合态的形式存在，这是因为金属的化学性质活泼，容易与其他物质发生化学反应。
与其他物质发生化学反应。
2.金属的通性：不透明、有金属光泽、易导电导热、有延展性。
3.利用金属活动性顺序表及金属与酸反应的剧烈程度，可以鉴别两种外观相近的金属。
金属。
练习：（1）从石器时代、青铜器时代到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
人类利用金属的先后顺序，人类利用金属的先后顺序，主要取决于主要取决于主要取决于 。
（2）如何证明Mg 的金属活动性比Zn 强？强？ 。
（3）收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存完好，其主要原因是 。
（4）（多选）下列有关金属的叙述中，正确的是（ ） A.金属在常温下都能够与氧气反应金属在常温下都能够与氧气反应 B.金属具有导电性、导热性和良好的延展性C.金属活动性顺序中，排在H 之前的金属与盐酸都能够发生置换反应D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的E.所有金属元素的最外层电子数都小于4 F .所有金属都是固态的所有金属都是固态的二、钠的性质1.钠的保存和切割保存：金属钠一般保存在煤油或石蜡油中。
（Na 容易和空气中的水蒸气、O 2反应，同时Na 的密度比煤油大，而且和煤油不反应，所以将Na 放在煤油中，Na 将沉在底部，从而达到隔绝空气和水蒸气的目的。
）切割：镊子夹取——滤纸吸干表面的煤油——小刀在玻璃片上切割——切开切开 回收：取用剩余的钠应放回原试剂瓶内，不能随意乱扔。
Na 的化学性质非常活泼，自然界中的Na 都是以化合态的形式存在的。
2.钠的物理性质颜色 硬度 熔点 密度 其他性质 银白色金属光泽银白色金属光泽 质软质软 硬度小硬度小97.8℃≈0.97g/cm 3 小于水，大于煤油小于水，大于煤油电和热的良导体电和热的良导体练习：3.钠与氧气的反应常温加热或点燃操作 取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察现象后，用刀切去一端的外皮，观察现象把一小块钠放在坩埚内，加热，观察现象现象 新切开的钠具有银白色金属光泽，表面在空气中很快变暗 钠先熔化成银白色的小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体呈黄色，最后生成淡黄色固体 产物 氧化钠（Na 2O ），白色固体，白色固体过氧化钠（Na 2O 2），淡黄色固体方程式4Na + O 2 ==2Na 2O 2Na + O 2 == Na 2O 2练习：（1）从金属活动性顺序表中可以看出，Na 比Mg 、Al 、Zn 、Fe 等金属活泼，你从哪些实验现象得以证实？从哪些实验现象得以证实？。
金属元素的性质和应用
金属元素的性质和应用一、金属元素的性质1.金属的定义与分类–金属元素：具有金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性的元素–金属材料：金属元素及其合金2.金属的物理性质–金属光泽：金属表面特有的光滑反射光的能力–导电性：金属内部自由电子在外加电场作用下的移动能力–导热性：金属内部热量传递的能力–延展性：金属在外力作用下变形而不断裂的性质–密度：金属单位体积的质量–熔点：金属从固态变为液态的温度–沸点：金属从液态变为气态的温度3.金属的化学性质–金属活性：金属与其他物质发生化学反应的能力–氧化还原反应：金属参与氧化还原反应的性质–金属的腐蚀：金属与氧气、水等环境因素发生的化学反应二、金属的应用1.金属在工业中的应用–建筑材料：如铁、铜、铝等金属及其合金在建筑行业的应用–电子电器：如铜、铝、银等金属在电子电器行业的导电、散热等应用–交通工具：如钢铁、铝合金在汽车、飞机、船舶等交通工具的制造–机械制造：如钢、铜、铝等金属及其合金在机械制造领域的应用2.金属在日常生活中的应用–厨房用具：如铁、铝、不锈钢等金属制品在厨房的应用–装饰品：如金、银、铜等金属制品在饰品、艺术品等领域的应用–家具：如钢铁、木材、塑料等金属制品在家具制造中的应用3.金属在其他领域的应用–医疗保健：如钛、钴等金属在医疗设备、植牙等领域的应用–航空航天：如钛、铝合金等金属在航空航天领域的应用–能源：如铜、铝等金属在电线电缆、核电等能源领域的应用三、金属的提取与冶炼1.金属的提取–矿物开采：从矿石中开采金属原料–物理分离：利用金属的物理性质进行分离，如磁选、浮选等–化学分离：利用金属的化学性质进行分离，如溶解、沉淀等2.金属的冶炼–火法冶炼：通过高温加热金属矿石，使其发生化学反应得到金属–湿法冶炼：通过溶液中的化学反应提取金属四、金属的可持续发展1.金属资源的保护与回收–金属资源的合理开发与利用–废旧金属的回收与再利用2.金属生产过程的环境保护–减少金属生产过程中的污染排放–提高金属生产过程的能源利用效率3.金属材料的替代与创新–开发新型金属材料，如纳米金属、金属基复合材料等–研究金属材料的替代品，如塑料、纤维等非金属材料以上是对金属元素的性质和应用的详细介绍，希望对您有所帮助。
中考化学重难点易错点复习讲练--金属的化学性质归类剖析(含解析)
金属的化学性质归类剖析一、金属的化学性质1. 金属与氧气的反应铝镁等活泼金属在常温下就能和氧气发生反应，生成氧化物保护膜。
铁铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温或点燃时能与氧气反应。
金即使在高温下也不与氧气反应，化学性质非常稳定注意：根据金属与氧气发生反应的难易程度可大体判断金属的活泼程度。
2. 金属与酸反应活泼金属可以与酸发生置换反应，生成盐和氢气，例如Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑。
注意：不是所有的酸都能和金属发生置换反应，生成盐和氢气。
酸一般指稀硫酸和稀盐酸，而不是指浓硫酸和硝酸等酸；金属指的是活泼金属，金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，但一般不考虑最活泼的K 、Ca 、Na 。
3. 金属与某些化合物溶液反应活泼金属可以与某些化合物溶液发生置换反应，将其从溶液中置换出来。
例如，铁可以和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁。
二、置换反应1. 含义 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，叫做置换反应。
2. 特征置换反应是一种基本反应类型，它是以反应物和生成物的类别来分类的。
其特点为：反应物和生成物必须同时是一种单质和一种化合物。
例如CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 只是氧化反应，并不是置换反应，因为它的生成物是两种化合物；类似地还有C+2CuO 2Cu+CO 2。
3. 字母表达式：A+BC→B+AC，有时简称为“一换一”的反应。
4. 置换反应中元素化合价的问题由于置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，组成单质的元素转化为生成物中组成化合物的元素，而组成化合物的元素则转化为生成物中组成单质的元素，所以在置换反应中一定有元素化合价的变化。
注意：金属铁与酸发生置换反应时，生成亚铁离子而不是铁离子。
例如：Fe+H 2SO 4＝ FeSO 4+H 2↑ 。
三、金属活动性顺序表金属活动性顺序：一般是指金属在溶液中失去电子变成离子的能力的强弱。
失电子能力强的金属称之为活泼金属，失电子能力弱的金属称之为不活泼金属。
初中化学金属与非金属知识总结
初中化学金属与非金属知识总结金属与非金属是初中化学中的基础知识，对于了解和理解化学学科具有重要意义。
本文将详细总结金属与非金属的定义、特性、性质以及其在日常生活中的应用。
金属是指具有典型金属性质的元素和化合物。
金属的特点是导电性、导热性、延展性和良好的强度。
导电性意味着金属能够传导电流，这是由于金属中的自由电子可以在金属中自由移动。
导热性也是同样的原理，金属中的自由电子能够传导热量。
金属的延展性意味着金属可以被拉伸成线或铺展成薄片，而不会断裂。
此外，金属通常具有良好的强度，能够承受外部的力。
金属的化学性质也十分重要。
金属倾向于失去电子而形成阳离子。
这是因为金属原子的外层电子很少，而失去这些电子可以形成稳定的离子结构。
例如，金属钠（Na）会失去一电子，形成带有正电荷的钠离子（Na+）。
金属离子在化学反应中通常会容易地参与电子转移反应，并与非金属离子或其他金属离子形成化合物。
有些金属也可以与非金属原子共享电子，形成共价化合物，但这种情况较少见。
在日常生活中，金属有广泛的应用。
最显著的应用领域是建筑和工程，金属如钢铁、铝和铜被广泛用于建筑结构、机械设备和电线等。
金属还用于制作珠宝、硬币和器具。
由于金属的导热性，它们也经常用于制作厨具和餐具。
此外，许多医疗设备、工具和电子产品中也需要使用金属。
与金属相对的是非金属，它们具有不同的特点和性质。
非金属通常是不良导电体、不良导热体和易脆断的。
它们通常没有金属的延展性和强度。
非金属的原子倾向于接受电子，形成带有负电荷的阴离子。
例如，氧气（O2）是非金属氧的分子形式，它倾向于接受电子，形成带有负二价的氧离子（O2-）。
非金属在化学反应中通常表现为电子的接受者或共享者。
它们与金属离子或其他非金属原子结合，形成化合物。
一些非金属元素也可以在自然界中以单质的形式存在，如氧气、氮气和碳。
这些气体在自然界中起着重要的生物和地球化学作用。
非金属在日常生活中也有许多应用。
例如，非金属气体如氧气和氮气被广泛用于各种工业过程。
金属的化学性质》说课稿(全国优质课获奖案例)
金属的化学性质》说课稿(全国优质课获奖案例)金属及其化合物》一、教材本课程的教学内容包括钠与氧气、水的反应，铝与氧气的反应，过氧化钠与水、二氧化碳的反应。
这是学生在初中所学金属和金属材料的知识基础上的深化，有利于巩固学生以往所学的知识。
同时，本课程介绍的金属性质的研究获取方法将是学生在后续章节里认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础，因此本课程将起一个承上启下的作用。
二、学情及教学目标按照《课标》要求结合教材编排体系，确定以下三维教学目标：1）知识和技能目标：①了解地壳中一些重要元素（O Si Al Fe Ca）的相对含量。
②掌握Na、Mg、Al、Fe的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。
③了解金属活动顺序表在研究金属的化学性质中的作用。
2）过程与方法目标：通过实验探究，增强学生思考、交流、实验、观察、分析、比较、归纳得出结论能力，同时感受探究的过程以及研究元素化合物性质的一般方法。
3）情感态度与价值观目标：①通过介绍金属及其化合物的用途，如过氧化钠，指出化学工业在国民经济中的地位，培养学生对化学学科的热爱之情，激发学生学好化学的热情。
②通过探究性实验，培养学生勇于探索的科学精神和实事求是的科学态度。
三、教学重点、难点1）教学重点：Na、Al与O2的反应。
2）教学难点：Na、Al与O2的反应实验现象的观察。
二、教法1．实验探究法：本课程的内容设计得较为开放，重要金属的物理、化学性质在书中并无太多的文字叙述，其目的很明显，就是要求学生主要通过在学生能力范围内的实验探究去获得。
但作为执教者，必须把握好探究的深度和广度。
在该探究的时候，要大胆让学生去动手，但也要有一个教师的演示与规范在前，不能一味放手让学生去操作，例如金属钠的切割。
2、在讨论式教学中融入问题与练，体现教师的主导作用和学生的主体作用。
在讨论式教学中，教师应该融入问题与练，以控制和调节学生的思维，掌握学生的研究状态反馈。
学生对实验课的兴趣主要来自于实验现象的丰富多彩，但是是否经过深入思考并提高了能力，还有待商榷。
金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
(完整版)初三化学：金属的化学性质
Ag+ CuSO4≠Ag2SO4+CuCu>Ag
总结：Fe>Cu>Ag
二、金属活动性顺序
金属与金属化合物溶液的反应
实 验
现 象
化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
溶液的蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体。
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铜丝进入硝酸银溶液中
3.钾、钙、钠等非常活泼的金属不能从它们的盐溶液里置换出来。
金属活动性顺序的使用：
1.在金属活动性顺序里，只有氢前面的金属才能与酸反应生成氢气。
2.在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
3.当溶液中含有多种离子时，活泼的金属总是先置换那些最不活泼的金属离子。
金属+酸→化合物+H2↑
置换反应
由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。(一般形式：A+BC → AC+B)。
置换反应的金属活动性要求是：以强换弱。
金属单质化合物溶液(可溶于水)
特例：⑴K+CuSO4≠K2SO4+Cu
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4
初三化学：金属的化学性质
一、金属的化学性质
金属与氧气的反应
金属+氧气→金属氧化物
金属的活动性：Mg>Al>Fe,Cu>Au。
铝在常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。因此，铝有很好的抗腐蚀性能。
人教版高中化学必修1课件 常见金属的性质
知识点——
常见金属的性质 【一、导入浅析 】
金属原子价电子较少，易失电子成为自由电子和金属
阳离子，自由电子是金属导热性和导电性的直接原因；金
属中存在着自由电子和金属阳离子之间的作用（金属键）， 是其具备延展性的根本原因。 化学通性： 金属单质只有还原性；易被非金属、酸、 氧化性酸等氧化剂氧化。
与 O2
常温与冷水剧烈反应： 与水 2Na+2H2O=2NaOH +H2↑
常见金属的性质
与酸 2Na+2HCl=2NaCl 2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 溶 液 +H2↑ 与碱 2Al+2NaOH+2H2O=2NaA ---------------------------------------溶液 lO2+3H2↑ 与硫酸铜溶液： 2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4 与 盐 +H2↑ 置换出较不活泼的金 置换出较不活泼的金属单质 溶 液 与氯化铁溶液： 属单质 6Na+6H2O+2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+6NaCl +3H2↑ 与氧 -----------------化物 金属活泼性逐渐减弱
常见金属的性质 【二、知识解析】
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在 自然界多数以化合态形式存在，主要以氧化物、硫化物、
卤化物、盐(酸式盐、碱式盐、正盐), 最外层电子数较少，
在反应中显失去电子的能力，通常作还原剂。极少数以单 质(游离态)形式存在:汞、银、铂、金。
常见金属的性质
物质 保存 化性 Na 煤油（或石蜡油）中 Al 直接在试剂瓶中即可 Fe 直接在试剂瓶中
初中科学---酸碱盐金属的化学性质
酸、碱、盐、金属的化学性质一、酸的通性：1、紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
2、酸+ 金属→盐+ 氢气（注意：这里通常指稀硫酸、稀盐酸能跟（H）前的活泼金属反应生成盐和氢气；具有强氧化性的硝酸、浓硫酸跟金属反应时生成物不是氢气。
）举例：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2 (SO4)3+3H2↑Zn + 2HCl === ZnCl2+ H2↑2Na + 2HCl === 2NaCl+ H2↑2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑3、酸＋金属氧化物（碱性氧化物）→盐＋水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4= Fe2 (SO4) 3+3H2OAl2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+3H2SO4==Al2 (SO4) 3+3H2ONa2O+2HCl==2NaCl+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2OMgO+2HCl==MgCl2+H2O MgO+H2SO4==MgSO4+H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2OCuO+2HNO3==Cu(NO3) 2+H2O CaO+2HNO3==Ca(NO3) 2+H2O4、酸＋碱→盐＋水<中和反应，属于复分解反应>NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH) 2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2OMg(OH) 2+2HCl==MgCl2+2H2O Ca(OH) 2+H2SO4==CaSO4+2H2OAl(OH) 3+3HCl==AlCl3+3H2O Mg(OH) 2+H2SO4==MgSO4+2H2OFe(OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 2Al(OH) 3+3H2SO4==Al2 (SO4) 3+3H2OCa(OH) 2+2HCl==CaCl2+2H2O 2Fe(OH) 3+3H2SO4==Fe2 (SO4) 3+3H2OKOH+HCl==KCl+H2O Ba (OH) 2+H2SO4==BaSO4↓+2H2OCu(OH) 2+2HNO3==Cu(NO3) 2+2H2O 2NaOH+H2CO3==Na2CO3+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Ca(OH) 2+H2CO3==CaCO3↓+2H2O2NaOH+H2S==Na2S+2H2O 2NaOH+H2SO3==Na2SO3+2H2O3NaOH+H3PO4==Na3PO4+3H2O NH4OH +HCl = NH4Cl + H2O5、酸+ 盐→新酸+ 新盐（难溶、易溶的碳酸盐一般均能与酸反应产生二氧化碳气体；当其它类型的盐与酸反应时，反应物需可溶，生成物必须满足复分解反应的条件）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑CaCO3+2HNO3==Ca(NO3) 2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3BaCl2 + H2SO4==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3) 2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3二、碱的通性：1、碱的水溶液．．．．．能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
中考化学总复习：金属的性质(基础) 知识讲解
中考总复习：金属的性质（基础）【考纲要求】1.了解常见金属及合金的物理性质、特性及其应用；了解金属资源的利用和保护。
2.掌握常见金属的化学性质和炼铁的原理，能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【知识网络】大多数金属具有金属光泽，呈银白色，但铜呈红色，金呈黄色物理特性常温下大多为固体，但汞是液体金属具有良好的延展性、导电性和导热性2Mg+O22MgO 金属与氧气反应 3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO4Al+3O2=2Al2O3Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑化学性质与酸反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu与某些盐溶液反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag纯金属金属材料定义：金属和金属（或金属和非金属）熔合而成具有金属特性的物质合金特性：硬度增大，熔点降低铁合金生铁钢赤铁矿含Fe2O3铁矿石磁铁矿含Fe3O4金属矿石孔雀石含Cu2(OH)2CO3铝土矿 Al2O3设备；高炉炼铁原料：铁矿石，石灰石，焦炭原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2条件：与水和氧气同时接触铁锈蚀铁锈的主要成分：Fe2O3涂油防锈方法喷漆电镀搪瓷防止金属锈蚀金属资源保护途径：废旧金属的回收利用合理有效的开采矿物寻找金属的替代品【考点梳理】考点一、金属及金属资源的利用和保护（高清课堂《金属专题复习》）1.金属的共性：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。
2.金属的特性：（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。
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气
生 成 碱 和 氢
与 冷 水 反 应
气
生 成 碱 和 氢
与 热 水 反 应
氢 气
成 氧 化 物 和
蒸 气 反 应 生
高 温 下 与 水
不 与 水 反 应
金属性越强，常温下与酸反应越剧烈； 金属性越强，常温下与酸反应越剧烈； 金属性越强，常温下与水反应越强烈； 金属性越强，常温下与水反应越强烈；
思考：观察此图，你有何看法？ 思考：观察此图，你有何看法？
【复习回忆】 复习回忆】
1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位 ： 、地壳中含量由多到少的元素是 前三位 前三位)： 氧、硅、铝 ；含量最多的金属元素 元素。 是 铝 元素。
2、金属有哪些共同的物理性质和化学性质？ 、金属有哪些共同的物理性质和化学性质？ 物理性质
（1） 物理性质 ） 大多数是固体 固体、 金属光泽、 导电性、 大多数是固体、 有金属光泽、 有导电性、 导热性、 有导热性、 延展性 （2）化学性质 ）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑
2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2 ↑
100℃ ℃
∆
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑ 金属性越强，越容易与水反应
高温
讨论： 讨论：金属与水反应的规律 小结
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
是静止？ 有何声响？ 溶液颜色变化？ 是静止？④ 有何声响？⑤ 溶液颜色变化？ 不能用手接触) 注意钠的取用:①镊子 不能用手接触 ②煤 ①镊子(不能用手接触 油要用滤纸吸干③钠块要绿豆粒大小④ 油要用滤纸吸干③钠块要绿豆粒大小④ 剩余的钠放 绿豆粒大小 回原瓶。 回原瓶。
二、金属与酸和水反应
1、钠与水反应 、 概括 浮 熔 游、响 红 演示实验， 演示实验，观察现象 现象 钠浮在水面上 立刻熔成一个小球 在水面上四处游动， 在水面上四处游动， 发出“嘶嘶声” 发出“嘶嘶声” 反应后溶液变红 生成碱性物质 性质 密度比水小 反应放热，熔点低 反应放热， 产生气体
1、钠与氧气反应 （2）加热后反应 现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色 黄色火 现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火 生成淡黄色 淡黄色固体 焰，生成淡黄色固体
△ 2Na+O2===Na2O2 ===Na
+1 -1
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2 过氧化钠： 特殊的氧化物 过氧化钠
思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？ 思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？ 长时间暴露空气
2Na+CuSO× 4=Cu+Na2SO4 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2、钠与酸的反应
2Na+ 2HCl= 2NaCl +H2↑ 2Na +H2SO4 =Na 2SO4+ H2↑
钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都是与H 钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都是与H+ 反应
3
一、金属与非金属反应
1、钠与氧气反应 （1）常温下反应
物理性质： 物理性质： 化学性质： 化学性质： 质软(硬度小 、密度比煤油大、 质软 硬度小)、密度比煤油大、银白色 硬度小 有金属光泽的固体。 有金属光泽的固体。 很活泼，常温被空气中的氧气氧化 很活泼，常温被空气中的氧气氧化
4Na+O2=2Na2O（白色固体） 白色固体） 钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中， 钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中， 实验室将钠保存在煤油或石蜡中
思考交流：从上述新闻，可以推测钠有哪些性质呢？ 思考交流：从上述新闻，可以推测钠有哪些性质呢？
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液， 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然 后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？ 后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？
注意观察:① 浮还是沉？② 钠的状态③运动还 注意观察 浮还是沉？ 钠的状态③
点燃
讨论： 讨论：金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 常温下 易被氧 化 常温下能被氧化 加热时 能被氧 化 不能 被氧 化
小结： 小结： 一、 金属于非金属的反应 1、钠与氧气的反应 、
常温 加热
4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 == Na2O2
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2
现象:产生轻微的爆鸣声 氢气 结论: 2Na+H2O === 2NaOH+H2
课堂思考
1、将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？ 将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2、在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，将钠放入 在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银， 硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？ 硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？
A、与氧气反应 、 B、金属与酸的反应 、 排在H前面的金属能置换出酸里的氢 排在 前面的金属能置换出酸里的氢 金属活动性顺序表: 金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au C、与盐反应（金属之间的置换反应） 、与盐反应（金属之间的置换反应） 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来
我得意的 笑，又得 意的笑… 意的笑
God ！ Save me！！ ！！
银白色金属钠 （Na） ） 表面变暗 （生成Na2O） 生成 ） 出现白色固体 （生成NaOH） 生成 ）
O2
H2O
①
②
③
白色粉末状物质 （生成Na2CO3） 生成 风化 白色块状物 CO2
H2O
表面变成溶液 潮解) (NaOH潮解 潮解
⑤
（生成Na2CO3·10H2O）④ 生成Na 10H
2、铝与氧气反应 科学探究： 科学探究： 加热铝箔 现象：铝箔熔化， 现象：铝箔熔化，表面失去
常温或加热
2、铝与氧气的反应 、
4Al + 3O2 == 2Al2O3 3、金属与Cl2或 S 的反应 Cl 如：2Na +Cl2 = 2NaCl Fe + S = FeS
珠江水面惊现神秘“水雷” 珠江水面惊现神秘“水雷”
2001年 2001年7月7日，在珠江石溪附近，若干神秘“水雷”惊现 在珠江石溪附近，若干神秘“水雷” 珠江。前前后后共漂着七个白色的来历不明的铁桶。突然， 珠江。前前后后共漂着七个白色的来历不明的铁桶。突然，从漂 在水面上的一个铁桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗， 在水面上的一个铁桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着 一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。 一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。爆炸腾起的白色烟雾有近十 米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的 米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内， 物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。 物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。 据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船， 据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船， 打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后， 打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内立刻冒起浓浓的 白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈疼痛。于是， 白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈疼痛。于是，船员又 将其推到江里，一遇水，这个桶又爆炸了，所幸该船逃离迅速， 将其推到江里，一遇水，这个桶又爆炸了，所幸该船逃离迅速， 伤害不大。 伤害不大。 消防队员、 消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一 紧张地调查“水雷”的性质。 起，紧张地调查“水雷”的性质。 根据鉴定，铁桶中装的是金属钠。 根据鉴定，铁桶中装的是金属钠。
ห้องสมุดไป่ตู้
二、金属与酸和水反应
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、 铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气 反应、 反应、反应产物的检验收集等环节讨论反应装置的设计
高温
4、金属与水反应小结 、
2K+2H2O=2KOH+H2↑
(剧烈，氢气易爆炸) 剧烈，氢气易爆炸)
3、镁、铝和铁分别与氧气反应
（1）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密 镁和铝与氧气在常温下能反应， 氧化膜， 氧化膜，保护内层金属不被继续氧化 2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3 （2）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松 铁与氧气在常温下缓慢反应， 氧化层—氧化铁 红褐色Fe 氧化铁（ 氧化层 氧化铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色） 铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色） 3Fe + 2O2 == Fe3O4
注意
钠与酸反应时， 酸过量则钠只 钠与酸反应时，若酸过量则钠只与酸 则钠 反应， 反应， 若酸不足量则钠先与酸反应再与水反 酸不足量则钠先 则钠 反应再 应
一般规律： 一般规律：
钠与酸溶液反应时， 钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反 其它溶液反应时 但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水 应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水 反应生成氢氧化钠和氢气， 反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧 化钠是否与原溶液中的溶质反应！ 化钠是否与原溶液中的溶质反应！
3、钠的保存、在自然界的存在、用途、制法 、钠的保存、在自然界的存在、用途、