沉淀溶解平衡专题-

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沉淀溶解平衡题型

的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl-、Br-、CrO42-
B．CrO42-、Br-、Cl-
C．Br-、Cl-、CrO42-
D．Br-、CrO42-、Cl-
2021/3/9 C
3
（2014全国新课标II）28．某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：
（4）2.2×10-8 ，0.2
（2013全国高考I）11．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=
7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和
CrO42-，浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1
BaSO4①②饱移和走N上a2C层O溶3溶液液 BaSO4 、BaCO3 （重复①②操作）
2021/3/9
……
BaCO3 H+ Ba2+
1
例、下列说法正确的是（ C）
A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一
个常数 B、AgCl的KSP = 1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体
为
mol·L-1，pH为
。
【答案】（1）Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银；（2）1.8×10-7mol/L；2
2021/3/9
9
放映结束感谢各位的批评指导！
谢谢！
让我们共同进步
2021/3/9
10
例、已知：KSP [Mg(OH)2] =5.61×10-12, 选择合适的
KSP[MgCO3]=6.82×10-6

【学霸笔记】专题14 沉淀溶解平衡

专题14 沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡1.难溶、可溶、易溶界定：20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2.沉淀溶解平衡（1）溶解平衡的建立溶质溶解的过程是一个可逆过程：固体溶质溶解结晶溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v溶解＞v结晶固体溶解v溶解＝v结晶溶解平衡v溶解＜v结晶析出晶体（2）特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)3.影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

（2）外因①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。

（3）以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向减小增大不变通入H 2S正向减小增大不变4.沉淀溶解平衡的应用（1）沉淀的生成 ①调节pH 法如：除去NH 4Cl 溶液中的FeCl 3杂质，可加入氨水调节pH 至7～8，离子方程式为Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4。

②沉淀剂法如：用H 2S 沉淀Cu 2＋，离子方程式为H 2S ＋Cu 2＋===CuS↓＋2H ＋。

（2）沉淀的溶解 ①酸溶解法如：CaCO 3溶于盐酸，离子方程式为CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑。

②盐溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH 4Cl 溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O 。

高三化学专题复习【沉淀溶解平衡】

高三化学专题复习【沉淀溶解平衡】一、沉淀溶解平衡与溶度积1．溶解平衡状态(1)定义：在一定温度下的水溶液里，沉淀溶解速率和离子生成沉淀速率相等，固体的量和溶液中各离子浓度不再改变时的状态。

(2)表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为。

2．溶度积(1)定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号来表示。

(2)表达式：当难溶强电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)，其溶度积的表达式为K sp＝。

(3)影响因素：K sp只与难溶电解质的和有关，而与沉淀的量．．．．无关。

(4)意义：K sp反映了在水中的程度。

通常，对于相同类型．．．．的难溶电解质(如AgCl、AgBr和AgI)，K sp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就。

微点拨：(1)溶液中离子浓度的变化只能使平衡发生移动，并不改变溶度积。

(2)K sp与溶解度(S)都可用来表示物质的溶解程度，但是Ksp．．．．．．．．．．．．．．小的物质溶解度不一定也小．。

二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的溶解与生成(1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。

(2)判断：在难溶电解质溶液中，①当Q K sp时，就会有沉淀生成。

②当Q K sp时，处于平衡状态。

③当Q K sp时，就会使沉淀溶解。

(3)应用①利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。

②用来解释某些生活现象。

如溶洞中石笋、钟乳石的形成，所涉及的化学反应有，。

2．沉淀的转化(1)实质：是的移动。

(2)特点①通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀。

②两种难溶物的差别越大，越容易转化。

(3)应用除去废水中的Cu 2＋、Hg 2＋、Pb 2＋等，常用、等难溶物作沉淀剂。

如可用FeS 等难溶杂质作为沉淀剂除去废水中的重金属离子Hg 2＋，沉淀转化反应为。

微点拨：沉淀转化虽然是利用的沉淀溶解平衡的移动，但是因为沉淀能够完全转化，所以反应方程式用“===”，不用“”。

高考化学专题复习：沉淀溶解平衡

高考化学专题复习：沉淀溶解平衡一、选择题（共19题）1.常温下，有关物质的溶度积如下：物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3K sp 4.96×10－9 6.82×10－6 4.68×10－6 5.61×10－12 2.64×10－39下列有关说法不正确的是（）A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质。

选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质。

选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c （Mg2+）∶c（Fe3+）＝2.125×1021D．将适量的Ca（OH）2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和［c（Ca2+）＝1.054×10－2mol/L］，若保持温度不变，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液2.某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下资料：难溶电解质FeS CuS Mg（OH）2Fe（OH）3 K sp（溶解平衡常数） 6.3×10－18 6.3×10－36 1.8×10－11 4.0×10－38依据上述数据进行的预测不合理的是（）A．向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现B．除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS做沉淀剂C．向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg（OH）2D．向1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L－1NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，有浑浊出现3.已知：CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42－（aq）ΔH＜0。

【高中化学】高中化学知识点：沉淀溶解平衡

【高中化学】高中化学知识点：沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡:1.定义：在一定条件下，当难熔电解质的溶解速率等于溶液中相关离子再生沉淀的速率时，溶液中溶解与沉淀之间的动态平衡称为沉淀-溶解平衡。

例如:2.沉淀-溶解平衡特征：(1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。

（2）等等：(3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。

（4）测定：当达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变，(5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。

3.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因：难溶电解质本身的性质。

（2）外因a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。

b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大点。

c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。

d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。

沉淀溶解平衡的应用：1.降水的形成(1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。

（2）方法a．调节ph法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节ph至7～8，可使变成沉淀而除去。

b、添加沉淀剂的方法：如果等作沉淀剂，使某些金属离子如从而形成极难溶解的硫化物等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。

注：化学上，通常认为溶液中剩余的离子浓度小于时即沉淀完全。

2.沉淀的溶解(1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡会朝着沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。

(2)方法a、生成弱电解质：在沉淀-溶解平衡体系中加入适当的物质与某些离子反应生成弱电解质。

如香沉淀中加入解决方案结合生成邮寄的溶解平衡向右移动。

专题22 沉淀溶解平衡 (新高考地区)(原卷版)

备战2023年高考化学精选考点专项突题集（新高考地区）专题22 沉淀溶解平衡【基础题】1．（2022·江苏·模拟预测）化工生产中含Cu 2+的废水常用MnS 作沉淀剂除去，反应原理为MnS(s)+Cu 2+(aq)CuS(s)+Mn 2+(aq)。

已知：K sp (MnS)=2.6×10-13，K sp (CuS)=1.3×10-36。

下列说法正确的是 A ．基态Mn 2+的电子排布式为[Ar]3d 6B ．当溶液中c(Cu 2+)=c(Mn 2+)时，反应达到平衡C ．MnS(s)+Cu 2+(aq)CuS(s)+Mn 2+(aq)，该反应的平衡常数K=2.0×1023D ．反应后上层清液中一定存在：c(S 2-)>sp 2+K (MnS)c(Mn )2．（2022·贵州·高三阶段练习）硫酸铅(PbSO 4)是一种难溶于水的白色颜料。

T 1、T 2温度下，饱和溶液中-lg[c(SO24)]与-lg[c(Pb 2+)]的关系如图所示。

下列说法正确的是A ．T 1、T 2温度下，PbSO 4的溶解度前者小于后者B ．m 、p 、q 点对应的K sp 为：K sp (p)<K sp (m)<K sp (q)C ．T 1时加适量Na 2SO 4固体，可使溶液由n 点变到m 点D ．T 2时K sp (PbSO 4)=1.6×10-8，则a=3.9(已知1g2=0.3)3．（2022·海南·文昌中学高三阶段练习）常温下，向含AgCl 的饱和溶液中滴加数滴浓的氢碘酸(忽略体积变化)。

下列数值增大的是 A ．K sp (AgCl)B ．c(OH -)C ．c(Ag +)D ．c(Cl -)4．（2022·湖南·娄底市第五中学高三阶段练习）室温下，将0.1 mol·L -1 AgNO 3溶液和0.1 mol·L -1 NaCl 溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a 和沉淀b 。

专题13 沉淀溶解平衡(解析版)

“递进式”进阶复习13——沉淀溶解平衡递进式复习（step by step）：感知高考教材回扣变式再现◆感知高考【真题1】[2018·海南卷]某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是A．AgCl的溶解度、K sp均减小B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的溶解度减小、K sp不变D．AgCl的溶解度不变、K sp减小【答案】C【解析】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，当加入少量稀盐酸时，c（Cl-）增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变。

【真题2】[2019·新课标Ⅱ，12]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)<K sp(p)<K sp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【答案】B【解析】A. CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积K sp=c(Cd2+)·c(S2-),在饱和溶液中，c(Cd2+)= c(S2-)，结合图象可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的溶解度，A项正确；B. CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B项错误；C. m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C项正确；D. 从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)与c(S2-)同时减小，会沿qp线向p点方向移动，D项正确；◆教材回扣1.沉淀溶解平衡：在一定温度下的水溶液中，当沉淀和的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。

专题4-10 沉淀溶解平衡的图像分析与解题思路(原卷版)

沉淀溶解平衡的图像分析与解题思路【常见图像与解题思路】 1、溶解度曲线图溶解度随温度变化曲线曲线可知信息①曲线上各点的意义：曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液 ②曲线的变化趋势：A 曲线表示溶解度随温度升高而增大；B 曲线表示溶解度随温度升高而减小；C 曲线表示溶解度随温度升高变化不大 ③分离提纯：A(C)：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C(A)：蒸发结晶、趁热过滤 ④计算K sp ：对于难溶电解质来说，若知道溶解度的值S g ，可求出难溶电解质饱和溶液时的浓度c ＝MS 10mol·L －1，进而求出K sp 【对点训练1】1、溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。

下列说法错误．．的是( )A ．溴酸银的溶解是放热过程B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 2、双曲线(1)阳离子~阴离子单曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子以“BaSO 4(s)Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)”为例图像展示曲线可知①曲线上任意一点(a 点、c 点)都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q c ＝K sp 。

在温度不变时，信息无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外②曲线上方区域的点(b点)均为过饱和溶液，此时Q c＞K sp，表示有沉淀生成③曲线下方区域的点(d点)均为不饱和溶液，此时Q c＜K sp，表示无沉淀生成④计算K sp：由c点可以计算出K sp点的变化a→c曲线上变化，增大c(SO2－4)b→c加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不可以) d→c加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)c→a曲线上变化，增大c(Ba2＋)溶液蒸发时，离子浓度的变化原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同【对点训练2】1、某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。

沉淀溶解平衡计算专题

08.K sp 计算专题【例1】常温时两种沉淀物的溶度积见下表：沉淀过程中，当某种离子浓度降低至510-mol/L 时，可认为此离子完全沉淀.室温下Fe 3+沉淀完全时溶液的pH=_________________(已知lg2=0.3)【例2】已知K sp (CaF 2)=1.5×1010-、K sp (MgF 2)=7.5×1110-，若某滤液中，c (Ca 2+)=1.0×410-mol/L ， c (Mg 2+)=1.0×310-mol/L ，加入过量NaF 固体除去溶液中的Ca 2+、Mg 2+，当CaF 2开始沉淀时，Mg 2+的去除率是____________；【例3】已知：常温下氢氧化铁的K sp =2.6×3910-，常温下，在Fe(OH)3悬浊液中，当溶液的pH=3.0 时，Fe 3+的浓度为_________mol/L ；【例4】若反应后的溶液中c (Fe 2+)=2×610-mol/L ，则溶液中c (-23CO )=________mol/L(已知：常温下饱和FeCO 3溶液的浓度为4.5×610-mol/L)；【例5】已知含Ce 3+溶液也可以先加碱调pH 后再通入氧气氧化得到Ce(OH)4，在298K 时，K sp [Ce(OH)3]=5.0×2010-，若溶液中c (Ce 3+)=0.05mol/L ，加碱调节pH 到______时Ce 3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)；【例6】已知：K sp [Fe(OH)3]=3×3910-、K sp [Al(OH)3]=1×3310-，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀，室温下，除去MnSO 4溶液中的Fe 3+、Al 3+(使其浓度小于1×610-mol/L)，需要调节pH 范围为 ____________________；【例7】“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg 2+和Ca 2+沉淀完全，需维持c (F -)不低于________mol/L[已知K sp (MgF 2)=6.4×1010-，K sp (CaF 2)=3.6×1210-]已知：-232O S 在碱性条件下很稳定，易于银离子络合，Ag ++2-232O S -3232])([O S Ag ，常温下，络合反应的平衡常数为K 稳-3232])([O S Ag =2.8×1310，K sp (AgCl)=1.8×1010-，则离子方程式：AgCl(s )+2-232O S (aq )-3232])([O S Ag (aq )+Cl -(aq )，常温下此反应的平衡常数K 为 _________(结果保留两位小数)【例9】常用的铜抑制剂有NaCN ，NaCN 可与铜离子反应生成Cu(CN)2沉淀[K sp (Cu(CN)2)=4×1010-]，已知盐酸溶解后的溶液中Cu 2+的浓度为1mol/L ，当溶液中Cu 2+浓度不大于1×610-mol/L 时即达到后续生产的要求，则欲处理1L 该溶液至少需要2mol/L 的NaCN 溶液的体积为 ________L(溶液混合时的体积忽略不计，计算结果保留两位小数)；【例10】当溶液中c (-24SO )=0.2mol/L 时，c (-23CO )=_____________mol/L(结果保留2位有效数字)； [已知298K 时，K sp (PbSO 4)=1.82×810-，K sp (PbCO 3)=1.46×1310-]【例11】为了使溶液中Fe 、Al 元素均转化为Fe(OH)3、Al(OH)3，需要调节溶液的pH 不低于____； (常温下，当溶液中离子浓度小于1×610-mol/L 时认为该离子沉淀完全，已知：K sp [Fe(OH)3]=4.0×3810-、K sp [Al(OH)3]=1.0×3310-)【例12】常温下，K sp (CuS)=1.0×3610-，K sp (PbS)=9.0×2910-；已知浸出液中c (Cu 2+)=0.01 mol/L 、c (Pb 2+)=0.1 mol/L ，在沉铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是______(填化学式)；当CuS 、PbS 共沉时，)()(22++Cu c Pb c =_____________；【例13】常温时，Mn 2+(aq )+2-242O C (aq )+2H 2O(l )Mn(OH)2(s )+2-42O HC (aq )，该反应的平衡常数 K=___________________；[已知K a1(H 2C 2O 4)=5.0×210-，K a2(H 2C 2O 4)=5.0×510-，K sp (Mg(OH)2)=1.0×1310-]已知298K 时，K sp (CaCO 3)=p m -⨯10，K sp (CaSO 4)=q n -⨯10；则反应：CaCO 3(s)+-24SO (aq)CaSO 4(s)+-23CO (aq)的平衡常数表达式为______________；【例15】实际工业生产中，可以采用阳离子交换膜树脂法来测定沉淀后溶液中Cr 3+的含量，其原理是： M n ++n NaR=n Na ++MR n ，其中NaR 为阳离子交换树脂，M n +为要测定的阳离子；常温下，将 pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测定溶液中Na +比交换前增加了0.046g/L ，则该条件下 Cr(OH)3的K sp =_____________；【例16】根据有关国家标准，含-24CrO 的废水要经化学处理，使其浓度降至7100.5-⨯mol/L 以下才能排放，可加入可溶性钡盐生成BaCrO 4沉淀[K sp (BaCrO 4)=1.2×1010-]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba 2+；加入可溶性钡盐后的废水中Ba 2+的浓度应不小于_________mol/L ，后续废水方能达到排放标准；【例17】NaHS 可用作污水处理的沉淀剂，已知：25℃时，反应Hg 2+(aq)+HS -(aq)HgS(s)+H +(aq)的平衡常数K=381075.1⨯，H 2S 的电力平衡常数K a1=7100.1-⨯，K a2=15100.7-⨯，则①NaHS 的电子式为______________； ②K sp (HgS)=_______________；【例18】已知在某100mL 溶液中 c (Ca 2+)=0.01 mol/L ，加入100mL NH 4F 溶液，使Ca 2+恰好沉淀完全，即溶液中 c (Ca 2+)=5100.1-⨯mol/L ，则所加 c (NH 4F)=___________mol/L ；[已知K sp (CaF 2)=91029.5-⨯]【例19】将CuCl 水解再热分解可得到纳米Cu 2O ，CuCl 水解的反应为：CuCl(s)+H 2O(l)CuOH(s)+Cl -(aq)+H +(aq)，该反应的平衡常数K 与此温度下K w 、K sp (CuOH)、 K sp (CuCl)的关系为K=_________________；【例20】某溶液中所含杂质中K +浓度为0.05mol/L ，当Na +浓度降为0.01mol/L 时，若不考虑其他离子影响和溶液体积变化，K +________(填“是”或“否”)开始沉淀；[已知25℃时，K sp (Na 3AlF 6)=10100.4-⨯，K sp (K 3AlF 6)=8100.6-⨯]。

沉淀溶解平衡专题复习课件课件

Ksp(CaSO4) =7.1×10-5, Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
CaSO4 + CO32-
CaCO3 + SO42-

应用2：锅炉的水垢中除了CaCO3和Mg(OH)2外，还有CaSO4使得水垢结实，用酸很难快速除去，要快速除去水垢，可以用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3,而快速除去。
注意：不表示电离平衡
3.沉淀溶解平衡的特点

思考：是否所有的物质溶于水均存在沉淀溶解平衡？
• BaSO4、AgCl、Na2SO4、Fe(OH)3等固体物质在水溶液中达饱和后存在
• 写出上述表示沉淀溶解平衡的表达式

衡量物质溶解性大小的物理量
• （1）溶解度
• 一定条件下，100g水中最多能溶解的溶质
是吸热过程。
③同离子效应：在难溶物A的饱和溶液中，
加入含有相同离子的强电解质时，溶解平衡会被抑制
④化学反应的影响
P93练习与实践
• 3、25℃时，氯化银的Ksp= 1.8×10-10。现将足量的氯化银分别放入：
• ①100ml蒸馏水 • ②100ml 0.1mol/L盐酸中 • ③100ml 0.1mol/L氯化铝溶液中 • ④100ml 0.1mol/L氯化镁溶液中。（1）充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到
的顺序是 • 在0.1mol/L氯化铝溶液中，银离子浓度最大可达
到多少？

沉淀转化的条件：溶解能力相对较强的物质转化为溶
解能力相对较弱的物质
AgCl
KI ==
Ag+ + Cl-
+ I- + K+

沉淀溶解平衡例题

沉淀溶解平衡例题1、2、AgCl 和Ag 2CrO 4的溶度积分别为1.8×10-10和1.1×10-12，则下面叙述中正确的是：(A)AgCl 与Ag 2CrO 4的溶度度相等(B) AgCl 的溶解度大于Ag 2CrO 4(C) 二者类型不同，不能由K sp θ大小直接判断溶解度大小经计算可知：结论：（1）相同类型 K sp θ大的 S 也大(2) 不同类型的比较要通过计算说明3、25℃时，晴纶纤维生产的某种溶液中，C (SO 42-)为 6. 0×10-4 mol ·L -1. 若在 40.0L 该溶液中，加入 0.010 mol ·L -1 BaCl 2溶液 10.0L ，问是否能生成 BaSO 4 沉淀？在水中的溶解度。

，求其的若1242θsp 42101.1)CrO (Ag CrO Ag -⨯=K4、求 25℃时， Ag 2CrO 4在 0.010 mol · L -1 K 2CrO 4 溶液中的溶解度。

5、在含有0.10 mol ·L -1 Fe 3+和 0.10 mol ·L -1 Ni 2+的溶液中，欲除掉Fe 3+，Ni 2+仍留在溶液中，应控制 pH 值为多少?可控制 pH = 4，这个结果在试剂提纯和离子分离中非常有用.6、在 0.20L 的 0.50mol · L -1 MgCl 2溶液中加入等体积的 0.10 mol · L -1的氨水溶液，问有无Mg (OH)2 沉淀生成？为了不使 Mg (OH)2 沉淀析出，至少应加入多少克 NH 4Cl (s) ？ (设加入 NH 4Cl (s) 后体积不变)，所以有sp K x .x c c +⋅⋅+---+0100 2 ) L /(mol0.010 0 )L /(mol (aq)CrO (aq)2Ag (s)CrO Ag 1B 1B 2442平衡初始1516241612sp2L mol 106.5 L mol 102.5 CrO L mol 010.0102.5 010.0010.0 101.1)010.0()2(--------⋅⨯=⋅⨯=⋅⨯=≈+⨯==+⋅S S x x x K x x 纯水中中很小3.2 104.0 Fe(OH)7.15 102.0 Ni(OH)pH pH 38315 2 θsp --⨯⨯≥≥沉淀完全开始沉淀K25℃下,于0.010mol · L -1FeSO 4溶液中通入H 2S(g), 使其成为饱和溶液 (c (H 2S)= 0.01mol · L -1) . 用HCl 调节pH 值，使c (HCl)= 0.30 mol · L -1 . 试判断能否有FeS 生成.xx x c c c c 0.05 )L mol /( 0 0 0.05 )L mol /( OH NH O H NH L 0.05mol )(NH L 0.25mol )Mg (1B 1B 42313o 12o -⋅⋅++⋅=⋅=---+--+平衡初始o166o 6B 423 0.05 L mol 105.4 105.4 105.405.0 /OH NH O H NH c c c ≈≈⋅⨯⨯+⨯-++-----+平衡无 6000S)Fe (aq)θspa =8、溶液中含Cl -和CrO 42- ,它们的浓度分别是 0.10mol .L -1和0.0010mol .L -1，通过计算证明，逐滴加入AgNO 3 试剂,哪一种沉淀先析出.当第二种沉淀析出时,第一种离子是否被沉淀完全（忽略由于加入AgNO 3所引起的体积变化）-+Cl 1)(Ag c-+24CrO 2)(Ag c ,CrO Ag 42开始析出时当)Cl (-c 510-≤。

A沉淀溶解平衡专题

沉淀溶解平衡专题一．考查沉淀溶解平衡的基本概念例1：下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A ．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B ．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C ．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D ．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解例2：牙齿表面由一层硬的、组成为Ca 5(PO 4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO 4)3OH(固)5Ca 2++3PO 43-+OH - 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是已知Ca 5(PO 4)3F （固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。

用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：二．考查沉淀溶解平衡中溶质浓度的计算例3：已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag +][Cl －] ＝1.8×10－10Ksp(Ag 2CrO 4)=[Ag +]2[CrO 2- 4] ＝1.1×10－12 试求：（1）此温度下AgCl 饱和溶液和Ag 2CrO 4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。

（2）此温度下，在0.010mo1·L -1的AgNO 3溶液中，AgCl 与Ag 2CrO 4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。

解析①AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)1510sp L mol 103.1108.1)AgCl (K )AgCl (c ---⋅⨯=⨯== Ag 2CrO 4(s) 2Ag ＋(aq)＋CrO 42－(aq)2x x(2x)2·x=Ksp 1531234242105.64101.14)()(---⋅⨯=⨯==L mol CrO Ag K CrO Ag c sp ∴ c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)②在0.010 mol ·L -1 AgNO 3溶液中，c(Ag+)=0.010 mol ·L -1AgCl(s) Ag ＋(aq) ＋ Cl －(aq)溶解平衡时： 0.010＋x x(0.010＋x)·x ＝1.8×10－10 ∵ x 很小，∴ 0.010＋x ≈0.010x ＝1.8×10－8(mol ·L －1)c(AgCl)= 1.8×10－8(mol ·L －1)Ag 2CrO 4(s) 2Ag ＋(aq) ＋ CrO 2－4(aq)溶解平衡时： 0.010＋x x(0.010＋2x)2·x ＝1.1×10－12 ∵ x 很小，∴ 0.010＋2x ≈0.010x ＝1.1×10－8(mol ·L －1) ∴ c(Ag 2CrO 4)＝1.1×10-8 (mol ·L －1)∴ c(AgCl)＞c(Ag 2CrO 4)三．考查沉淀溶解平衡中的溶度积规则当难溶物溶解于水后，溶液中浓度积与溶度积有如下规则：Q i ＞K SP 时，溶液为过饱和溶液，沉淀析出。

高考化学复习考点知识专题讲解27 沉淀溶解平衡

高考化学复习考点知识专题讲解专题二十七、沉淀溶解平衡考点知识沉淀溶解平衡就是难溶电解质的溶解平衡，其实质是指已经溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀于溶解的平衡状态。

同样遵循勒夏特列原理。

由于生产、生活、科研联系较为密切，在近几年高考中频繁出现，特别是广东卷、浙江卷、山东卷，考查的内容主要是沉淀的转化和溶度积的应用。

在高考中仪器了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的实质。

考试通常从图像题来考查溶解平衡原理、Ksp的简单计算、沉淀的生成、溶解和转化等，以生产、生活或产品的制备为背景解释某些现象。

重点、难点探源一．溶解平衡1、溶解平衡的建立⑴v溶解＞v沉淀，固体溶解；⑵v溶解=v沉淀，溶解平衡；⑶v溶解＜v沉淀，析出晶体。

2、电解质在水中的溶解度20℃，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：一、溶度积常数及其应用1、表达式对于溶解平衡M m A n（s）mM m+(aq)+nA n+(aq),K sp=c m(M n+)•c n(A m-)。

K sp仅受温度的影响。

2、溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Q c（离子积）与K sp的关系。

二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成⑴调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7~8，离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。

⑵加入沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2+，离子方程式为：H2S+ Cu2+=CuS↓+2H+2、沉淀的溶解⑴酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O。

⑵盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：Mg(OH)2+2 NH4+=Mg2++2 NH3•H2O。

3、沉淀的转化⑴实质：难溶电解质溶解平衡的移动。

（沉淀的溶解度差别越大，越容易转化） ⑵应用：锅炉除垢、矿物转化等。

三、四大平衡的比较平衡类型存在条件平衡常数平衡移动的判断表示形式影响因素化学平衡一定条件下的可逆反应 K 温度均符合平衡移动原理（勒夏特列原理），即：平衡始终是向减弱条件改变的方向移动电离平衡一定条件下的弱电解质溶液 K a 或K b 温度水解平衡含有弱酸根或弱碱阳离子的盐 K w温度沉淀溶解平衡一定条件下难溶或微溶盐的饱和溶液K sp温度追踪高考1．【2022新课标3卷】用0.100 mol·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。

沉淀的溶解平衡及其应用-高考化学专题

考点48 沉淀的溶解平衡及其应用一、沉淀溶解平衡及其影响因素1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀的速率相等的状态。

2．沉淀溶解平衡的建立3．沉淀溶解平衡的特征4．影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因难溶电解质本身的性质。

（2）外因①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但K sp不变。

②温度：多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时K sp变大。

③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但K sp不变。

④其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，K sp不变。

以AgCl(s)垐?噲?Ag+(aq)+Cl－(aq)ΔH＞0为例：外界条件移动方向平衡后c(Ag+) 平衡后c(Cl－) K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向减小增大不变通入H2S 正向减小增大不变二、溶度积的相关计算及应用1．溶度积的相关计算（1）溶度积和离子积以A m B n(s)m A n+(aq)+n B m－(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号K sp Q c表达式K sp(A m B n)=c m(A n+)·c n(B m－)，式中的浓度都是平衡浓度Q c(A m B n)=c m(A n+)·c n(B m－)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：①Q c>K sp：溶液过饱和，有沉淀析出；②Q c=K sp：溶液饱和，处于平衡状态；③Q c<K sp：溶液未饱和，无沉淀析出。

（2）已知溶度积求溶解度以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq)为例，已知K sp，则饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl−)=spK，结合溶液体积即可求出溶解的AgCl的质量，利用公式S100g=)((mm质)剂即可求出溶解度。

沉淀溶解平衡专题训练3

沉淀溶解平衡专题训练3班级：_____________，姓名：_________________。

1.工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，下列说法错误的是（）A.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)B.相同温度下，MnS的K sp比CuS的K sp大C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大D.该反应的平衡常数K=K sp(MnS)K sp(CuS)【答案】A【解析】A.该反应达平衡时，c(Mn2+)、c(Cu2+)不再改变，但不一定相等，A错误；B.用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，利用的是CuS比MnS更难溶，所以MnS的K sp比CuS的K sp大，B正确；C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Cu2+)增大，平衡正向移动，c(Mn2+)变大，C正确；D.该反应的平衡常数K=c(Mn2+)c(Cu2+)=c(Mn2+)·c(S2−)c(Cu2+)·c(S2−)=K sp(MnS)K sp(CuS)，D正确。

2.25 ℃时，K sp(AgCl)=1.8×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。

某溶液中含有Cl-、Br-和Cr O42−，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A.Cl-、Br-、Cr O42−B.Cr O42−、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、Cr O42−D.Br-、Cr O42−、Cl-【答案】C【解析】溶液中Cl-、Br-、Cr O42−的浓度均为0.010 mol·L-1，Cl-沉淀时c(Ag+)=1.8×10−100.010mol·L-1=1.8×10-8 mol·L-1，Br-沉淀时c(Ag+)=7.7×10−130.010mol·L-1=7.7×10-11 mol·L-1，Cr O42−沉淀时c(Ag+)=√9.0×10−120.010mol·L-1=3.0×10-5 mol·L-1，所需Ag+浓度越小越先沉淀，故离子沉淀的先后顺序是Br-、Cl-、Cr O42−。

专题二十三沉淀的溶解平衡

专题二十三沉淀的溶解平衡考点一、沉淀的溶解平衡【知识回顾】1．定义：一定温度下，当沉淀的速率和沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。

沉淀溶解平衡和弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡一样，都遵循勒夏特列原理。

2．特征：（1）（2）（3）（4）（5） 3．溶度积常数（溶度积）Ksp(1) 概念：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度的幂之积。

（2）表达式：如：PbI 2(s) Pb 2++ 2I - 25℃ K sp ＝[Pb2+][I -]2 ＝ 7.1×10-9 mol ３·L －３对于溶解平衡M m A n (s) mM n ＋(aq)＋nA m －(aq)，K sp ＝______________________【注意】① 溶度积只与__________________和______________有关，与________________无关。

② K sp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp 的数值越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越大。

如：K sp (AgCl)＞K sp (AgBr)＞K sp (AgI)，溶解度： ③ K sp 的应用：判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 M m N n (s)mM n ＋(aq)＋nN m －(aq)，Q ＝c m (M n ＋)·c n (N m －)。

式中浓度是任意时刻的浓度Q______K sp ：溶液过饱和，有沉淀析出； Q______K sp ：溶液饱和，达到溶解平衡； Q______K sp ：溶液未饱和，固体溶质溶解。

4．影响因素已知AgCl 饱和溶液中存在如下平衡：AgClAg + + Cl -，回答下列问题【归纳小结】影响沉淀溶解平衡的因素①内因： ______②外因： ___。

72沉淀溶解平衡专题

难容电解质的溶解平衡一、沉淀溶解平衡的概念1、电解质在水中的溶解度：20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系2、沉淀溶解平衡的概念(绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零)在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，难溶电解质溶解成离子的速率和离子重新结合成沉淀的速率相等，溶液中各离子的浓度保持不变的状态，叫做难溶物质的溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)3、溶解平衡的特征①逆——可逆过程②等——溶解速率和沉淀速率相等，但不等于零③动——动态平衡④定——平衡状态时，固体质量、溶液中的离子浓度保持不变⑤变——当改变外界条件时，溶解平衡发生移动，达到新的平衡状态二、沉淀溶解平衡常数——溶度积1、溶度积定义：在一定条件下，难溶电解质M m A n溶于水达到沉淀溶解平衡时，离子的浓度幂的乘积为一常数，此平衡常数称为溶度积常数或溶度积，符号为K SP2、表达式：对于沉淀溶解平衡：M m A n(s)mM n+(aq)+nA m—(aq)K sp(A m B n)＝c m(A n＋)·c n(B m－)，式中的浓度都是平衡浓度【练习】写出AgCl(S)Ag+(aq)＋Cl—(aq)的溶度积K SP===3、意义：溶度积(K SP)反映了物质在水中的溶解能力。

对于阴、阳离子个数比相同的电解质，K SP数值越大，电解质在水中的溶解能力越强；K SP越小，溶解能力越小(越难溶)如：相同条件下：K SP(AgCl)＞K SP(AgBr)＞K SP(AgI)，则S(AgCl)＞S(AgBr)＞S(AgI)，但不能比较AgCl和Ag2CrO4的溶解度大小【注意】对于阴、阳离子个数比不同的电解质，要确定其溶解能力的大小，不能直接比较K SP的数值大小，要转化为溶解度来比较4、影响K SP的因素：K SP与其他化学平衡常数一样，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关5、溶度积规则：通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。