2020年高一化学期中考试试卷

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2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案(含六套题)

2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号一二三总分得分（满分：100分时间：100分钟）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分．）1．（2分）金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一．人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）A ．金属在地壳中的含量多少B ．金属的熔沸点高低C ．金属的活泼性强弱D ．金属的导电性强弱 2．（2分）下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（）A ．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B ．用红棕色氧化铁制造红色油漆C ．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D ．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管3．（2分）N A 代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（）A ．1molNa 2O 2与足量二氧化碳反应转移的电子数为2 N AB ．标准状况下22.4L CCl 4所含的原子数为5N AC ．56g Fe 与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N AD ．1mol 镁与足量氧气或氮气反应均失去2N A 的电子4．（2分）氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 2AlN+3CO 合成．下列叙述正确的是（）A ．N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮元素的化合价为+3D ．AlN 的摩尔质量为41 g5．（2分）下列离子方程式正确的是（）A ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO 2﹣+CO 2+3H 2O ═2Al （OH ）3↓+CO 32﹣B ．FeCl 2溶液中加入氯水：Cl 2+Fe 2+═Fe 3++2Cl ﹣C ．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO 32﹣+2H +═CO 2↑+H 2O D ．NaOH 溶液与小苏打溶液反应 HCO 3﹣+OH ﹣═CO 32﹣+H 2O 6．（2分）可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）A ．加热时有无气体放出B ．滴加盐酸时有无气泡放出C ．溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成D ．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成 7．（2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（） A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32﹣B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42﹣此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8．（2分）下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（）①Al ②AlCl3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3．A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④9．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在无色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH+4、I﹣、SCN﹣10．（2分）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg 的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体11．（2分）FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．溶液中一定不含Fe3+ B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu12．（2分）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如图，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（）A．混合溶液中Al3+的物质的量为0.2molB．NaOH的浓度为0.5 mol/LC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中线段oa：ab=5：113．（2分）在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（）A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl﹣离子的物质的量浓度之比为1：1C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多14．（2分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A ．将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈黄色稀盐酸将Fe氧化为Fe3+B ．将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D ．把一小块钠放在坩埚里加热钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体生成了Na2O2A．A B．B C．C D．D15．（2分）下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出二、不定项选择题（每题有1～2个正确选项，错选、多选、不选不给分，少选但正确给1分，每题3分，共24分．）16．（3分）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移17．（3分）0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，则下列关系式中正确的是（）A．W2＞W1＞W3 B．W1=W2＞W3C．W1=W2=W3 D．W3＞W2＞W1 18．（3分）将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（）A．铁有剩余B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 19．（3分）m g Fe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将m g的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体w g，w的值为（）A．m﹣0.48 B．m﹣0.72 C．m﹣0.8 D．m﹣1.220．（3分）如图表示AlCl3溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）A．①线表示Al3+的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化D．④线表示的物质的量的变化21．（3分）下列说法正确的是（）A．a克CH4在氧气中完全燃烧，将其产物全部跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体质量恰好也增加a克B．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数相等C．1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3 D．向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+22．（3分）向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（）A．c=B．p=m+C．n=m+17Vc D．m＜p＜m23．（3分）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．在0～a范围内，只发生NaOH和HCl的反应B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．a=0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2三、填空题（46分）24．（12分）（1）在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式．（2）硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，可加入过量．（3）有Na2SO4、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是溶液．（4）可以验证Fe3+溶液中是否含有Fe2+的一种试剂是（填选项序号）．a．稀硫酸b．铁c．硫氰化钾d．酸性高锰酸钾溶液（5）Al（OH）3是两性氢氧化物，在溶液中能发生酸式电离和碱式电离，Al（OH）3的电离方程式可以表示为．（6）碱式碳酸铝镁常用作塑料阻燃剂．①碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和．②Mg a Al b（OH）c（CO3）d•xH2O中a、b、c、d的代数关系式为．25．（10分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质据此回答下列问题：（1）KAl（SO4）2的电离方程式．（2）根据上述框图反应关系，写出下列C、E所含物质的化学式沉淀C ；溶液E ．（3）写出①、②两步的化学反应方程式是①；②．26．（10分）某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列问题：（1）装置中湿棉花的作用．硬质试管中发生反应的化学方程式为．（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是．若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是．（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：．（用离子方程式表示）．（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变成红褐色沉淀所发生发应的化学方程式：．27．（14分）（1）将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：；．该溶液的溶质质量分数为．（2）在标准状况下，22.4升的密闭容器中充入CO2和CO混合气体，其密度为10/7g/L，加入足量Na2O2充分振荡并不断用点火花点燃至完全反应，则容器中存在molO2，molNa2CO3．（3）取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量百分含量为．（4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2．往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br﹣被氧化成Br2．求原FeBr2的物质的量浓度．（5）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：根据题中条件计算V= ．参考答案一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分．）1．【分析】金属的冶炼与金属的化学性质特别是金属的活泼性有关，越活泼的金属发现的越晚．【解答】解：人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，金属的活泼性顺序也为金、铜、铁、铝，可见金属的冶炼与金属的活泼性有关，而金属的熔沸点、导电性属于物理性质，与金属的冶炼无关，另外金属的含量与金属的冶炼也无关，故选C．【点评】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属冶炼的原理和方法，学习中注意相关基础知识的积累．2.【分析】A．氢氧化铝胶体具有吸附性；B．依据氧化铁为红棕色固体性质解答；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应；D．耐火材料具有较高的熔点．【解答】解：A．氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，用于净水为物理吸附过程，故A不选；B．用红棕色氧化铁制造红色油漆，是利用氧化铁为红棕色物理性质解答，故B不选；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应，可以作为医用的胃酸中和剂，故C选；D．耐火材料具有较高的熔点，氧化铝具有较高的熔点，氧化铝制造耐火坩埚和耐火管，利用氧化铝高熔点的物理性质，故D 不选；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质与用途之间的关系，明确化学性质与物理性质差别，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．3．【分析】A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．铁与其他物质反应可以生成三价铁，也可以生成二价铁；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子．【解答】解：A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即N A个，故A错误；B．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.56g Fe物质的量为1mol，与其他物质完全反应时转移的电子数可能为3N A或者2N A，故C错误；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子，失去2N A 的电子，故D正确；故选：D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为﹣3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答．【解答】解：A、Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，该反应中，氧化剂为氮气，还原剂是碳，故A错误；B、该反应中，氮元素的化合价由反应前0价降低到反应后的﹣3价，每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、氮化铝中氮元素的化合价是﹣3价，故C错误；D、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，单位错误，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．5．【分析】A．二氧化碳过量反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；B．电荷不守恒；C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；D．二者反应生成碳酸钠和水．【解答】解：A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；B．FeCl2溶液中加入氯水，离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl ﹣，故B错误；C．碳酸氢钠与稀硫酸反应，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C错误；D．NaOH溶液与小苏打溶液反应，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．6．【分析】碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀据此解答．【解答】解：A．碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，不能确定是否有碳酸钠，故A不选；B．二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否有碳酸钠，故B不选；C．只有碳酸钠才能与氯化钙反应生成沉淀，所以可以确定是否有碳酸钠，故C选；D．二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否有碳酸钠，故D不选；故选：C．【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉二者性质是解题关键，注意二者性质的异同，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．7．【分析】A．生成的气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根等离子，不一定含有碳酸根离子；B．生成的沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子；C．加入稀盐酸排除了干扰离子，再加入氯化钡生成的白色沉淀只能为硫酸钡；D．生成的沉淀可能为碳酸钙，原溶液中可能含有钙离子．【解答】解：A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子，不一定有CO32﹣，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有银离子，不一定有SO42﹣，故B错误；C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，排除了干扰离子，然后再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定有SO42﹣，故C正确；D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该沉淀可能为CaCO3，溶液中可能含有Ca2+，不一定有Ba2+，故D 错误；故选C．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见离子的性质为解答关键，注意检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题有利于培养学生的分析能力及化学实验能力．8．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．【解答】解：①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2﹣和氢气，故①正确；②AlCl3属于盐，能与碱反应，但不与强酸反应，故②错误；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故③正确；④NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故④正确．故选C．【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．9．【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．该组离子之间不反应；D．离子之间发生氧化还原反应，结合生成络离子．【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中NO3﹣、Al、H+发生氧化还原反应，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．10．【分析】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中；B．镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀；C．过滤操作应用玻璃棒引流；D．灼烧固体应用坩埚．【解答】解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，故A错误；B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；C．过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故C错误；D．灼烧固体应用坩埚，不能用蒸发皿，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，涉及稀释、过滤等实验操作及离子的反应等知识，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．11．【分析】氧化性Fe3+＞Cu2+，FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，先发生2FeCl3+Fe=3FeCl2、然后发生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，据此解答．【解答】解：由题意知氧化性顺序为Fe3+＞Cu2+，＞Fe2+，则剩余的固体一定含有铜．成份有两种可能，一、只有铜，没有铁，当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu；二、剩余固体为铁和铜的混合物，当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；所以，剩余的固体一定含有铜，只要有固体剩余一定没有Fe3+，一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故C错误；故选：C．【点评】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，题目难度中等，正确判断Fe3+、Cu2+的氧化性强弱及固体的成分是解本题的关键，注意掌握铁离子与金属铜、铁反应的化学方程式．12．【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH 溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．【解答】解：A、根据图示信息和Al原子守恒有：n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，故A错误；B、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：n[Al （OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Mg原子守恒有n （MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n （NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故B 错误；C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH 溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正确．故选D．【点评】理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算，难度较大．13．【分析】混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）==0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，以此来解答．【解答】解：A．根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误；B．反应后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为1：2，故B错误；C．混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反应生成氢气及反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故C正确；D．FeO的物质的量无法确定，不能确定Fe与FeO的物质的量的关系，故D错误．故选C．【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液中无Fe3+离子，题目难度中等．14．【分析】A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁；B．铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；D．钠燃烧生成过氧化钠．【解答】解：A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，且有气泡，现象与结论不合理，故A错误；B．铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，则现象、结论不合理，故B错误；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不能滴落，现象不合理，故C错误；D．钠燃烧生成过氧化钠，钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体，现象以及结论合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．15．【分析】A、碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同；D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠．【解答】解：A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成，故B错误；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同，与盐酸反应都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生10 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2020学年第二学期高一化学期中考试卷

2020学年第二学期高一化学期中考试卷时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分选择题(共65分)一、选择题：每题只有一个正确选项，25题，共50分。

1.原子核里一定有的微粒是A.质子B.质子和电子C.质子和中子D.电子2.以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。

所谓“贫铀”是金属铀中提取出以后的副产品,其主要成分是具有低水平放射性的。

下列有关的说法中正确的是A.中子数为146B.质子数为238C.质量数为330D.核外电子数为146 3．下列说法中，正确的是A ．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B ．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C ．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D ．元素的原子序数越大，其原子半径也越大 4.一种比黄金贵百倍的818O 2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。

1mol 这种818O 2气体中含中子的物质的量为A ．10molB ．16molC ．20molD ．36mol5. 某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数是A ．8B ．10C ．6D ．76．科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。

关于该元素的下列叙述正确的是A.其原子核内中子数和质子数都是112B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112C.其原子质量是12C 原子质量的277倍D.其相对原子质量与碳原子相对原子质量之比为277:12 7．13C －NMR （核磁共振）、15N －NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2020年度诺贝尔化学奖。

下面有关13C 、15N 的叙述正确的是 A.13C 与15N 有相同的中子数 B.13C 与C 60互为同素异形体 C.15N 与14N 互为同位素 D.15N 的核外电子数与中子数相同8.如图所示是元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的107，则下列说法中不正确的是 A ．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB ．Y 元素的两种同素异形体在常温下都是气体C ．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD ．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W> X>Y9.已知三种元素，其原子最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，满足上述条件的一组元素是 A ．N P Cl B ．P O S C ．N O S D ．O P ClX Y Z W10.对于具有相同电子层结构的三种微粒：+n A 、-n B 和C ，下列说法正确的是 A ．原子半径：B C A r r r >> B ．微粒半径：+->n n A BC ．C 元素不一定是稀有气体元素D ．原子序数：C>B>A11. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A ．8，18，32，32B ．8，18，18，32C ．8，18，18，18D ．8，8，18，18 12．下列性质比较中，正确的是A ．热稳定性：H 2S ＞H 2OB ．酸性：H 2SO 4＞HClO 4C ．熔、沸点：S ＞O 2D ．原子半径：Se ＞Te13．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质能支持这种观点的是A.HFB.H 3O ＋C.NaHD.H 2O 2 14．下列说法错误的是A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属和非金属的交界处B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C.作催化剂材料的元素通常在元素周期表的左下方区域内D.在周期表过渡元素中可寻找到耐高温和耐腐蚀的合金材料 15.下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是 A.Si B.P C.S D.Cl16.X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A.X 的原子序数比Y 小 B.X 的原子的最外层电子数比Y 的大 C.X 的原子半径比Y 的大 D.X 元素的最高正价比Y 的高17. 某元素离子A m-的核内有n 个中子，核外有x 个电子。

安徽省2020版高一上学期化学期中考试试卷(I)卷

安徽省2020版高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高一上·孝义期末) 下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（）A . 二氧化硫B . 二氧化氮C . 二氧化硅D . 七氧化二氯2. （2分）(2018·防城港模拟) 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）A . 用石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化B . 高纯硅具有良好的半导体性能,可制光导纤维C . 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质D . 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒3. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A . 0.8mol氧气B . 标准状况下2.24L氨气C . 3.6g水（水的摩尔质量为18g•mol﹣1）D . 含NA个氢分子的氢气4. （2分） (2017高二上·福州期中) 在相同条件下，下列各组物质中，分子数最多的是（）A . 14g N2B . 4g H2C . 标准状况下11.2L CO2D . 0.5mol O25. （2分） (2018高一上·北京期末) 同温同压下，相同体积的O2和CH4气体具有相同的（）A . 质量B . 分子数C . 原子数D . 摩尔质量6. （2分） (2018高一上·临汾期中) “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物。

也称为可入肺颗粒物，是近期某地多次出现雾霾天气的主要原因。

下列有关说法中，错误的是（）A . 雾霾可能产生丁达尔现象B . 雾霾的形成与汽车的尾气排放有关C . “PM2.5”至今仍未纳入我国空气质量评价指标D . 化石燃料不完全燃烧产生的多环芳烃是致癌物，能吸附在PM2.5表面进入人体7. （2分） (2017高一上·北京期中) 下列逻辑关系图中正确的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2018高一上·定海期中) 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A . Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-B . NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-C . CH3COOH=CH3COO- ＋ H+D . KClO3=K＋＋Cl－＋3O2-9. （2分） (2016高二上·保定期末) 氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜，向溶液中加入下列试剂，不能达到目的是（）A . NaOHB . CuOC . Cu（OH）2D . Cu2（OH）2CO310. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴11. （2分） (2019高一下·浙江月考) 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。

2020年第二学期高一年级化学学科期中质量检查试卷

2020学年第二学期高一年级化学学科期中质量检查试卷————————————————————————————————————有关相对原子质量：H～1 O～16 N～14 Cu～64 Ag～108 Cl～35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题1分，共5分）请分别比较1～3小题中前后2个值的大小，用A、B、C、D表示前者和后者的关系。

1、我国科技工作者在世界上首次发现铂的一种新同位素，这种原子中的质子数和中子A、大于B、小于C、等于D、不能确定2、元素的种类和原子的种类：A、大于B、小于C、等于D、不能确定3、同一主簇的第二、第三周期两种元素的单质的熔点：A、大于B、小于C、等于D、不能确定4、下列叙述正确的是：A、氨气可用浓硫酸干燥B、非极性分子里一定含有非极性键C、原子的原子核内的中子数为33D、含有相同质子数的不同微粒一定属于同一种元素5、常温下能共存的一组物质是：A、NH3和HClB、NO和O2C、H2和F2D、N2和O2二、选择题：（每小题有1～2个选项符合题意，每小题2分，共30分。

若有两个选项且均正确得2分。

少选且选对1个得1分，错选、多选均不得分。

）6、根据元素在周期表中的位置判断，下列叙述不正确的是：A、金属性强弱：Rb>Ca>AlB、阴离子还原性：O2->S2->Se2-C、氢化物的稳定性：PH3>H2S>HClD、酸性强弱：H2SO4>H3PO4>H2SiO37、同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是：A、所含分子数和质量均不相同B、含有相同数目的质子和中子C、含有相同数目的分子和电子D、含有相同数目的中子、原子和分子8、表示下列微粒的电子式正确的是：A、B、C、D、9、能用键能大小解释的是：A、惰性气体一般难发生化学反应B、金刚石的熔点高于晶体硅C、N2的化学性质比O2稳定D、通常情况下溴呈液态，碘呈固态10、已知元素R的某种同位素的氯化物RCl x为离子晶体，晶体中R微粒的核内中子数为y，核外电子数为z，则该同位素的符号为：A、B、C、D、11、下列各对物质，化学键和晶体类型均相同的是：A、NaCl和NaOHB、Cl2和O2C、SiO2和CO2D、晶体硅和水晶12、有a X n+和b Y m-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是：A、b－a＝n＋mB、a－b＝n＋mC、离子半径Y m->X n+D、原子序数Y>X13、某元素的原子最外层有两个电子，该元素：A、一定是金属元素B、最高正价为+2价C、一定是ⅡA族元素或者是HeD、无法确定属于哪类元素14、下列叙述正确的是：A、P4和HCl都是共价化合物B、CS2和SiO2晶体中，都不存在单个分子C、CH4、CCl4、金刚石的键角都是109°28′D、短周期中，电子层数和族数相等的元素都是金属元素15、下列叙述中不正确的是：A、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。

2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案(含五套题)

2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号一二三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原子质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电子数为2 N AD. 若生成标准状况下气体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2，转移的电子数目为3.75N AB. 常温常压下，ag 某气体含分子数为b ，则cg 该气体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数目为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氧原子个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是一种国际基本物理量B. 氧气的摩尔质量为32gC. H 2的气体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个水分子6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动 ④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ⑥1mol FeCl 3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A 个 ⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离子方程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2O C. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在水中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于水并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液11.今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X 一定是电解质 B. X 可能为非电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通入足量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加入K 2CrO 4溶液,发生的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后方程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. 方程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离子方程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋十SO 42－= BaSO 4↓ + H 2OB. 碳酸钙中加入盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放入盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的金属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。

2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案(含三套题)

2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号一二总分得分（满分：100分时间：100分钟）H —1 C —12 N —14 O —16 S 一32 Cl —35.5 Na —23 Mg —24 Fe —56Cu —64 Ba —137一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分）1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是A B C D 酒精氢气浓硫酸氢氧化钠A. AB. BC. CD. D2.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法不正确的是 A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即湿抹布盖灭B. 不慎将酸溅到眼中，立即用大量流动的水冲洗，边洗边眨眼C. 用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌溶液3.下列化学式书写不正确．．．的是 A. 干冰CO 2 B. 硝酸HNO 3 C. 硫酸银Ag 2SO 4 D. 纯碱NaOH4.下列物质中，属于纯净物的是A. 浓硫酸B. 碘酒C. 液氨D. 84消毒液5.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl 4后振荡，静置片刻后的正确现象是A. 溶液分层，上层紫红色B. 溶液分层，下层紫红色C. 整个溶液变为棕黄色D. 整个溶液变紫红色6.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A. 醋酸和水 B. 水和四氯化碳 C. 碘和四氯化碳 D. 汽油和植物油7.可将碘水中的碘萃取出来的萃取剂应具备的性质是A. 不溶于水，比水密度大B. 不溶于水，比水密度小C. 不溶于水，易与碘发生化学反应D. 不溶于水，比水更易使碘溶解8.四个实验：①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH 试纸的使用 ③过滤 ④蒸发。

以上实验中均需要用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 试管 C. 胶头滴管 D. 漏斗9.下列各组固体物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是A. KCl 和AgNO 3B. Na 2SO 4和BaSO 4C. KNO 3和NH 4ClD. C 粉和CuO此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10.下列实验操作不正确．．．的是A. 分液时，上层液体上口出，下层液体下口出B. 当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干C. 给蒸馏烧瓶中液体加热时需要加入沸石，防暴沸D. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体，加快过滤速度11.已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/cm3，沸点约为55℃。

2020学年度第一学期高一化学期中考试卷2 新课标人教版

2020学年度第一学期高一化学期中考试卷(70分钟，100分) 2020.11.6第I卷选择题可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32Mg-24 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，共8题，每小题3分，共24分）1、氧化还原反应的实质是 ( )A、氧元素的得与失B、化合价的升降C、电子的得失或偏移D、分子中原子重新组合2、下列仪器：①普通漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于分离物质的是 ( )(A)①③④ (B)①②⑥ (C)①③⑤ (D)③④⑦3、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )A B C D4、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是 ( )A、③②①⑤④B、①②③⑤④C、②③①④⑤D、③⑤②①④5、下列物质中，能够导电的是（）A、CO2B、稀盐酸C、蔗糖D、CuSO4·5H2O6、下列有关氧化还原反应的叙述错误的是 ( )A、氧化还原反应的本质是电子的转移B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C、置换反应一定属于氧化还原反应D、化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应7、下列物质中，不属于电解质的是 ( )A、NaOHB、H2SO4C、蔗糖D、NaCl8、下列叙述正确的是 ( )A、1 mol H2O的质量为18 g/molB、CH4的摩尔质量为16 gC、3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD、标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L9、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是( )A、Ba（NO3）2+H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3B、BaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaClC、BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+H2O+CO2↑D、BaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HCl10、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是( )A、容量瓶事先未烘干B、称量时，左盘低，右盘高C、定容时观察液面仰视D、定容后，摇匀时有少量液体流出11、0.5molO2中含有 ( )A、一个氧原子B、6.02×1023个氧分子C、1mol氧原子D、0.5个氧分子12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )A、K+、H+、SO42-、OH-B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-、C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、 Na+、Cu2+、Cl-、SO42-13、下列分散系可产生丁达尔效应的是 ( )A、NaCl溶液B、碘酒溶液C、KNO3溶液D、Fe（OH）3胶体14、在下列反应中， HCl 作氧化剂的是 ( )A、NaOH + HCl ＝ NaCl + H2OB、Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑C、MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O15、在0.5molNa2SO4中含有Na+ 的数目是 ( )A、3.01×1023B、6.02×1023C、0.5D、116、将30 ml 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 ml，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为 ( )A、0.3mol/LB、0.03mol/LC、0.05mpl/LD、0.04mol/L17、下列实验操作中，正确的是 ( )A、称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B、实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯C、配制一定物质的量浓度的溶液时，直接用烧杯向容量瓶中倒溶液D、在量筒中稀释浓硫酸18、标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的 ( )A、质量B、原子总数C、密度D、分子数19、配制100 mL 1.0 mol／LNa2C03溶液，下列操作正确的是 ( )A、称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B、称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C、转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D、定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀20、下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是 ( )A、氯酸钾、冰水混合物B、铁粉、食醋C、CO2、食盐晶体D、盐酸、空气21、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是 ( )A、2CO + O2 ==== 2CO2B、CaO + H2O == Ca（OH）2C、C + H2O ==== CO + H2D、CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ H2O22、下列电离方程式中，书写错误的是 ( )A、Ca（OH）2 == Ca2+ + 2OH-B、NaOH == Na+ + O2-+ H+C、HCl == H+ + Cl-D、K2SO4 == 2K+ + SO42-23、在实验室里用已准确称量的NaCl固体配制500ml 1 mol/L NaCl溶液，无需用到的仪器是 ( )A、容量瓶B、烧瓶C、烧杯D、胶头滴管24、在实验室中将混浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是 ( )A、过滤B、蒸馏C、蒸发D、先过滤后蒸馏25、下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 ( )A、NaCl→AgClB、H2O→O2C、KClO3→KClD、MnO2→MnCl2第II卷非选择题二、填空题(每空1分，共30分)26、（1）有右下图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填人相应的空格内：D①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥容量瓶A _____________B______________C______________D______________（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是__________ ____，烧杯的实际质量为______________g．（3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：A_________________________B_________________________，C___________________________27、在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的反应中，是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原。

2020-2021学年高一化学上学期期中试题(含解析) (I)

2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析） (I)（满分：100分，完成试卷时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S：32Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Cu:64第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（共 20小题，每题2分，每题只有一个正确选项）1. 下列关于化学实验的说法中，符合实验安全要求的是（）A. 制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置B. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C. 为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱D. 进入地下矿井中可用火把照明【答案】A【解析】A氯气是有毒性的气体，制备时要防止泄露，A正确。

B这样操作很容易使气体燃烧以致爆炸，B错误。

C实验室剩余的药品应该放在专用的废液缸中，集中处理，C错误。

D地下矿井有可能会有瓦斯（甲烷），明火会引起爆炸，D错误。

2. 某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、滤纸、火柴。

只应用上述仪器或用品，不能．．进行的实验操作是（）A. 蒸发B. 过滤C. 萃取D. 蒸馏【答案】C【解析】A蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台，铁圈等，A可以进行。

B过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、铁圈等，B可以实现。

C萃取需要的是分液漏斗，题目给的是普通漏斗，所以不能进行萃取，C不能进行。

D蒸馏需要蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，D可以实现。

3. 下列说法正确的是（）A. CO2的摩尔质量为44gB. 标准状况下，2molNH3的气体摩尔体积为44.8L/molC. H2O的摩尔质量和H2O的相对分子质量数值相等D. 50mL 1mol/LNa2SO4溶液中，Na+和SO42-物质的量之和是0.15mol【答案】D【解析】A中摩尔质量的单位为g·mol-1，所以A错误。

2020-2021学年第一学期高一期中考试卷(化学)新人教版

2020-2021学年第一学期高一期中考试卷化学1注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数D．气体摩尔体积为22.4L·mol－1，则所处的条件一定为标准状况2．下列溶液中，Cl−的物质的量浓度最大的是A．100mL0.5mol/L AlCl3溶液B．200mL0.25mol/L MgCl2溶液C．50mL1.0mol/L NaCl溶液D．250mL0.5mol/L HCl溶液3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，6.72L O2和NH3的混合气体含有的原子数为0.9N AB．常温常压下，22.4L CO气体的分子数小于N AC．新型分子O4中含有2N A个氧分子D．18g NH+4所含的质子数目为10N A4．要除去CO2中混有的少量HCl气体，混合气体通过的洗气瓶中应加入A．NaOH溶液B．饱和Na2CO3C．澄清石灰水D．饱和NaHCO35．下列离子方程式中书写正确的是A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+==Cu2++AgB．氧化铜溶于硫酸：O2−+2H+==H2OC．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl−==AgCl↓D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH−==Mg(OH)2↓6．下列有关氯气的说法正确的是A．Fe可在Cl2中剧烈燃烧，生成物溶于水后呈现红褐色B．氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用饱和NaCl溶液吸收C．检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液D．氯气泄露，可用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，向高处转移7．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体的实验中，对晶体析出并过滤所得的母液(pH<1)进行处理。

2020年高一下学期化学期中试卷及答案(Word版含答案)

2020年高一化学期中试卷及答案(名师精选试卷，建议下载练习)本试卷共8页，24小题，满分100分，考试时间90分钟。

可能会用到的相对原子质量：H:1、C:12、N:14、O:16、Cl:35.5、S:32。

第一部分选择题（共40分）一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。

）1．关于有机物说法正确是的A．有机物可分烃和烃的衍生物B．含有碳、氢元素的化合物叫烃C．有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂D．有机物都能燃烧2．下列说法正确的是A．只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物一定是电解质D．共价化合物一定是非电解质3．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A．SO2和NaOH B．CO2和BF3C．Cl2和HCl D．CH4和NH4F4．下列说法正确的是A．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中不可能有共价键D．所有物质都存在范德华力5．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是A．A单质能与B的盐溶液反应B．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能C．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少D．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多6．X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是A．离子半径X＞Y B．原子半径X＜YC．原子序数X＜Y D．原子最外层电子数X＜Y7．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是事实推测A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA族)与水反应会更快B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素单质都是半导体材料C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应8．下列说法正确的是A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C．第ⅠA族就是碱金属D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11 9．如图是一个一次性加热杯的示意图。

2020—2021学年下期期中高一化学试卷

河南省实验中学2020——2021学年下期期中试卷高一化学（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Al-27一、选择题（每道题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1、下列有关化学用语使用正确的是( )A、干冰的电子式：B、S的原子结构示意图：C、氧化钠的电子式：D、原子核内有18个中子的氯原子：Cl35172、下列说法正确的是（）A、氢氧燃料电池工作时，将H2通入正极，将O2通入负极B、对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C、用Cu和稀HNO3反应制备NO时，改用63%的浓HNO3可以加快产生NO的速率D、100mL2mol/L盐酸跟锌片反应，将盐酸换成100mL2mol/L硫酸，反应速率不变3、下列有关元素周期表的叙述正确的是( )A、元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第VIII族所含元素种类最多B、第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是8C、主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等D、简单微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表的周期数4、在2A(s)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )A、v(A)=0.7 mol•L−1•s−1B、v(B)=0.3 mol•L−1•s−1C、v(C)=0.8 mol•L−1•s−1D、v(D)=60 mol•L−1•min−15、已知a A n+、b B(n+1)+、c C n－、d D(n+1)－具有相同的电子层结构。

关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A、最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AB、原子半径B＞A＞C＞DC、气态氢化物的稳定性：D>CD、离子半径D(n+1)－＞C n－＞A n+＞B(n+1)+6、下列说法中正确的是( )A、在共价化合物中也可能含有离子键B、非金属之间形成的化学键一定是共价键C、含有共价键的化合物不一定是共价化合物D、含有离子键的化合物不一定是离子化合物7、阴离子X n-含中子数为N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物所含质子稀H 2SO4 数为（） A 、AM (n-N)N AB 、mA+N(n+N)N A C 、mA+n(A-N+n)N A D 、Am+N(m+n)N A8、图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M 的原子序数为37的是（）A 、B 、C 、D 、9、在一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。

2020年秋学期高一年级期中考试化学试卷(含答案)

白马中学2020年秋学期期中质量检测高一化学（考试时间：90分钟全卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28一、选择题（20小题，共60分,每小题只有一个正确答案，多选不给分。

）1．下列仪器中，不能．．作反应容器的是（）A ．B ．C ．D．2．下列实验操作正确的是（）A．B．C．D．3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4 4．欲萃取碘水中的I2，不．能作为萃取剂的是（）A．酒精B．苯C．CCl4D．汽油5．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A．A B．B C．C D．D 6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水，不正确的操作顺序是( )①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．①②③⑤④7．同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是（）A．物质的量之比为8∶11 B．密度比为11∶8 C．质子数之比为1∶1 D．原子个数比1∶18．0.2 mol NH4NO3中有N的物质的量为( )A．0.2mol B．0.3mol C．0.4mol D．0.5mOL9．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤10．实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( )A．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．容量瓶11．可用CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑表示离子反应的是（）A．稀硫酸和碳酸钡B．稀硫酸和碳酸氢钠 C．醋酸和碳酸钠D．硫酸氢钠和碳酸钾12．下列物质属于纯净物的是（）A．油脂B．福尔马林C．食用醋D．甘油13．当光束通过下列分散系时可能产生丁达尔效应的是A．饱和食盐水B．硫酸铜溶液C．Fe(OH)3胶体D．矿泉水14．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

高一化学-2020学年度新课标高一化学第一学期期中试题最新

2020-2020学年度新课标高一化学第一学期期中试题考试时间：120分钟满分：100分可能用到的相对原子量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5K—39Cu—64Ag—118注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。

第I卷（选择题，共54分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共8小题，每题3分，共24分。

）1．原始大气是还原性气体，不含O2，今天地球上的大气具有氧化性，其中大部分游离氧是下列什么过程的结果()A．呼吸作用B、光合作用C、排泄作用D、化学能合成作用2．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）3．配制0．1mol·L-1的硫酸500mL，最适宜的一组仪器是（）A．托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒B．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒C.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管D．烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒4．下列数量的物质中含原子个数最多的是（）A．0.4mol氧气B．4℃时5.4mL H20C．标况下5.6L二氧化碳D．10g氖5．下列叙述中正确的是（）A．1mol H20的质量是18g·mol-1B．硫酸根离子的摩尔质量是96gC．C02的摩尔质量是44g·mol-1D．HCl的相对分子质量是36．5mol-16．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N AB.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1N AC.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A7．下列离子方程式，书写正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应CO32-+2H+＝H20+CO2↑B，向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42-＝BaSO4C.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++C1-＝AgCl↓D．向稀盐酸溶液中加铁粉3Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑8.下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

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)
8、相同质量的Fe 、Zn 、Al 、Na ，分别投入足量的盐酸中，置换出H 2的质量由多到少的顺序是…………………………………( )
A 、Zn>Fe>Al>Na
B 、Al>Na>Fe>Zn
C 、Na>Al>Fe>Zn
D 、Zn>Fe>Na>Al
9、11.5克某XO 2化合物中含8克氧原子，则该化合物是……
( )
A 、NO 2
B 、CO 2
C 、SO 2
D 、MnO 2
10、在一定温度和压强下20mLXY 2气体与10mLY 2气体化合成20mLZ 气体，则Z 的分子式为………………………………………( )
A 、X 2Y 4
B 、XY 3
C 、X 2Y 6
D 、X 3Y
11、有一空储气瓶，质量为500克，在相同条件下，充满氧气后质量为508克，当充满另一种气体X 时质量为512克，则X 的分子量为
…………………………………………………………………( )
A 、16
B 、44
C 、48
D 、64
12、1克氮气含X 个氮原子，则阿佛加德罗常数为……………( )
A 、X 28
1 B 、X C 、14X D 、28X 13、同温同压下，下列气体密度最小的是……………………( )
A 、CO 2
B 、N 2
C 、O 2
D 、NO
14、在AL 硫酸铝溶液中含有B mol 铝离子，则此盐溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………( )
A 、L mol A
B / B 、L mol B
A /2 C 、L mol A
B /2 D 、L mol B
A /2 15、等体积的1mol/L 的NaOH 溶液和某浓度的硫酸恰好完全中和，该硫酸浓度…………………………………………………………( )
A 、0.5mol/L
B 、1 mol/L
C 、2mol/L
D 、4mol/L
16、同温同压下，气体体积的大小决定于………………………( )
A 、分子间的距离大小
B 、分子本身大小
C 、分子数目的多少
D 、分子本身的大小和分子间距离大小
17、在含有70克N 2，128克O 2和44克CO 2的混和气体中，氮气所占体积百分比为……………………………………………………( )
A 、29.3%
B 、33.3%
C 、36%
D 、50%
18、有物质的量浓度相同的KNO 3、K 2SO 4、K 3PO 4三种溶液，若它们溶液中K +离子的物质的量相等，则这三种溶液的体积比为（）
A 、3：2：1
B 、1：2：3
C 、2：3：6
D 、6：3：2
19、S ．T ．P 时，11.2升NO x 气体的质量为23克，则X 的值为（）
A 、1
B 、2
C 、3
D 、4
20、下列物质中，既不是酸性氧化物，又不是碱性氧化物的是（）
A 、Fe 2O 3
B 、CO 2
C 、BaO
D 、Al 2O 3
21、下列微粒中，跟NH 4+的电子总数和质子总数都相同的是（）
A 、Ne
B 、F -
C 、CH 4
D 、H 3O +
22、下列物质中，不能由金属跟稀盐酸反应直接得到的是………
( )
A 、氯化铁
B 、氯化锌
C 、氯化铝
D 、氯化镁
23、在VmL 水中，加入WgKCl ，待KCl 全部溶解后，测得溶液的密度为ρ g/cm 3，则这种KCl 溶液的浓度是…………………………( )
A 、
L mol V W W /)(5.741000+ρ B 、L mol V
W /5.74ρ C 、L mol V W W /)(5.74+ρ D 、以上皆错二、填空 28分（24-28每格1分，29-33每格2分）
24、硝酸的酸酐是__________________。

25、胆矾的摩尔质量是______________，气体摩尔体积V m=__________。

26、S．T．P时，H2S气体的密度___________g/L（精确到0.01）
27、1.7克NH3共有________ mol质子，0.1 mol H2S中共有
_______mol电子。

同温同压下，同体积的NH3气体和H2S气体的质量比为______。

同温同压下，同质量的NH3气体与H2S气体的体积比为__________。

28、将4克NaOH和11.2克KOH溶于水，制成500mL溶液，此
溶液中OH-物质的量浓度是_________；溶液中Na+与K+的个数比是______。

中和此碱溶液100mL，需2mol/L的盐酸________mL，如果改用2mol/L的磷酸，则需________mL。

29、要使每100个水分子中含有1个Na+,则在90克水中需溶解
Na2SO4 ________克。

30、_________ 克氮气中分子个数是1.4升氧气（S.T.P）中分子数的
2倍。

31、某结晶水合物化学式为A·nH2O,其中A的式量为136，如果加热
1.72克化合物，直到结晶水全部失去剩余残渣A为1.36克，则n值
为________。

32、标准状况下，由5.6克氮气和16克氧气组成混合气体为________
升。

33、在标准状况下，有四种气体，①5.6L H2S ②1.5mol NH3③
）8gCH4④6gC2H6，按下列要求把它们依次由大到小排列（填序号
．．①体积___________________________ ，②质量________________，
③氢原子个数_____________________，④密度_________________。

三、实验6%
34、配制100毫升0.1摩/升硝酸铜溶液
1）需结晶硝酸铜[Cu（NO3）2·3H2O]________________克。

2）配制时所需仪器有电子天平，称量纸，烧杯________、______和
_________。

3）若操作过程中有以下做法：
A、把溶液从烧杯中移到容量瓶后，没有把洗涤小烧杯的溶液移入容量瓶，则所配溶液浓度_____________（填大于、小于、等于）0.1mol/L
B、若在容量瓶中稀释俯视至刻度线，则所配溶液浓度________（填大于、小于、等于）0.1 mol/L。

四、计算18%
35、中和80.00mL 0.25mol/L 的氢氧化钠溶液，用去50mL硫酸
溶液，求硫酸溶液的物质的量浓度？（6分）
36、有Na2CO3和NaHCO3混和粉未14.8克，投入到足量稀盐酸
中，产生气体3.36 升（S.T.P）,求Na2CO3的百分含量。

（精确到
0.1）（6分）
37、在500mL1mol/L的CuSO4溶液中，放入一块铁片，在反应一段时间后，将铁片取出，经洗净干燥，铁片质量增加0.6克，求反应后溶液中FeSO4和CuSO4的物质的量浓度？（6分）。