一.原子核外电子排布规律
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同， 则原子序数：R＞M
原子结构 原原子子序结数构=决核置定电，元荷反素数在映周了元期素表中的的原最位子外置结电层构和子电和性层子质 元数数。 素元 的素性金属质在属性。周性强期、弱表非中金的位
周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数
(主族)最外层电子数 = 最高正价数
8 －最外层电子数= 最低负价数
同位素－化学性质相同 表中位置
2.硅、磷、硫、氯的性质比较
（五）、元素周期律
⑴先看电子层数,电子层数越多， 微粒半径大小比较规律
则半径 越大
如 Li < Na< K < Rb <Cs
I > Br > Cl > F
Li +3
+11
⑵电子层数相同时，再看核电荷数，
核电荷数越多,则半径 越小
如 Na > Mg > Al
F < O < N <C
一. 原子核外电子排布规律
各电子层最多能容纳2n2个电子
核 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7
外1 电
代表符号 K L M N O P Q
子
最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
排 2 最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超 布 过2个）。 规
律
3
次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超 过32个。
核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的
核 4 电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，
外
离核较远的电子层。
电
子
以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必
排注 布意 规事 律项
须同时满足各项要求。 上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释 1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题， 有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规
（2 ）金属性与非金属性的递变规律
（3）化合价规律
主族序数=最外层电子数=最高正 最高正价 + |最低负价| =8（H 除外）
2.研究发现新物质
在金属与非金属交界处 能找到制造半导体材料，
如 硅、锗
；
在氟、氯、硫、磷附近 能找到制造农药的材料，
在过渡元素 能找到作催化剂，耐高温， 耐腐蚀的合金材料。
族Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 周期 A A A A A A A
二
c
d
三 ab
ef
A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依 次增强
课堂练习
3.（2012·北京）9．已知33As、35Br位于 同一周期，下列关系正确的是( C )
Mg
+12
⑶电子层数和核电荷数都相同
+11
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数
(或最外层电子数越多)，
Cl +17
+17
则半径 越大 如 Cl < Cl-
Na Na Cl-
三、元素周期表的和元素周期律的应用
1.学习和研究化学的规律和工具 （1）元素“位—构—性”之间的关系
Ge As
逐 渐
增
Sb Te
强
6
Po At
7
金属性逐渐增强
课堂练习
1.下列说法正确的是( c )
A．SiH4比CH4稳定 B．O2-半径比F-的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子 能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性 比H3AsO4的弱
课堂练习
2.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( D )
相似性 12、、F金没属有元正素价只同，有主O正族通化常合性递不价增变显而强性示无,(非正从负金价上价属；至。性下减,金弱属)
元素性质
同周期 递变性(从左到右,金属
返回
性减弱,非金属性增强)
返回
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
金
属
3
性
逐
4
渐
增
5
强
B
非
金
Al Si
属 性
的是( A D )
A． 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
B． 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C． 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D． 原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX
Leabharlann Baidu堂练习
5.（2011天津高考）以下有关原子结构及元素 周期律的叙述正确的是( B )
律。
二、元素周期律
（一）电子排布的周期性变化
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层 电子数
1～2
1
12
2
3～10
2
18
8
11～18
3
18
8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现
周期性 变化。
二、元素周期律
（二）原子半径的周期性变化
原子序数
原子半径的变化
3～9
逐渐减小
A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞ClD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
课堂练习
4.（2012·江苏）12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子
序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子 总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可 制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确
A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多 4个质子
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原 子半径逐渐减小
C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐 渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
课堂练习
6.（2011山东高考13）元素的原子结构决定 其性质和在周期表中的位置。下列说法正确 的是( C )
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 周期性 变化。
原因：电子层数相同的元素原子，随核电荷数的增加， 核对外层电子的引力增大，原子半径呈现出变小的趋势。
二、元素周期律
（三）元素化合价的周期性变化
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈 现 周期性 变化。
1.钠、镁、铝性质的比较
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高 化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动 的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应 的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附 近的元素属于过渡元素
课堂练习 7.（2011福建高考7）依据元素周期表及元
素周期律，下列推断正确的是(B)
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同， 则原子序数：R＞M
原子结构 原原子子序结数构=决核置定电，元荷反素数在映周了元期素表中的的原最位子外置结电层构和子电和性层子质 元数数。 素元 的素性金属质在属性。周性强期、弱表非中金的位
周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数
(主族)最外层电子数 = 最高正价数
8 －最外层电子数= 最低负价数
同位素－化学性质相同 表中位置
2.硅、磷、硫、氯的性质比较
（五）、元素周期律
⑴先看电子层数,电子层数越多， 微粒半径大小比较规律
则半径 越大
如 Li < Na< K < Rb <Cs
I > Br > Cl > F
Li +3
+11
⑵电子层数相同时，再看核电荷数，
核电荷数越多,则半径 越小
如 Na > Mg > Al
F < O < N <C
一. 原子核外电子排布规律
各电子层最多能容纳2n2个电子
核 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7
外1 电
代表符号 K L M N O P Q
子
最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
排 2 最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超 布 过2个）。 规
律
3
次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超 过32个。
核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的
核 4 电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，
外
离核较远的电子层。
电
子
以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必
排注 布意 规事 律项
须同时满足各项要求。 上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释 1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题， 有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规
（2 ）金属性与非金属性的递变规律
（3）化合价规律
主族序数=最外层电子数=最高正 最高正价 + |最低负价| =8（H 除外）
2.研究发现新物质
在金属与非金属交界处 能找到制造半导体材料，
如 硅、锗
；
在氟、氯、硫、磷附近 能找到制造农药的材料，
在过渡元素 能找到作催化剂，耐高温， 耐腐蚀的合金材料。
族Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 周期 A A A A A A A
二
c
d
三 ab
ef
A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依 次增强
课堂练习
3.（2012·北京）9．已知33As、35Br位于 同一周期，下列关系正确的是( C )
Mg
+12
⑶电子层数和核电荷数都相同
+11
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数
(或最外层电子数越多)，
Cl +17
+17
则半径 越大 如 Cl < Cl-
Na Na Cl-
三、元素周期表的和元素周期律的应用
1.学习和研究化学的规律和工具 （1）元素“位—构—性”之间的关系
Ge As
逐 渐
增
Sb Te
强
6
Po At
7
金属性逐渐增强
课堂练习
1.下列说法正确的是( c )
A．SiH4比CH4稳定 B．O2-半径比F-的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子 能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性 比H3AsO4的弱
课堂练习
2.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( D )
相似性 12、、F金没属有元正素价只同，有主O正族通化常合性递不价增变显而强性示无,(非正从负金价上价属；至。性下减,金弱属)
元素性质
同周期 递变性(从左到右,金属
返回
性减弱,非金属性增强)
返回
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
金
属
3
性
逐
4
渐
增
5
强
B
非
金
Al Si
属 性
的是( A D )
A． 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
B． 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C． 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D． 原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX
Leabharlann Baidu堂练习
5.（2011天津高考）以下有关原子结构及元素 周期律的叙述正确的是( B )
律。
二、元素周期律
（一）电子排布的周期性变化
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层 电子数
1～2
1
12
2
3～10
2
18
8
11～18
3
18
8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现
周期性 变化。
二、元素周期律
（二）原子半径的周期性变化
原子序数
原子半径的变化
3～9
逐渐减小
A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞ClD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
课堂练习
4.（2012·江苏）12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子
序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子 总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可 制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确
A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多 4个质子
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原 子半径逐渐减小
C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐 渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
课堂练习
6.（2011山东高考13）元素的原子结构决定 其性质和在周期表中的位置。下列说法正确 的是( C )
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 周期性 变化。
原因：电子层数相同的元素原子，随核电荷数的增加， 核对外层电子的引力增大，原子半径呈现出变小的趋势。
二、元素周期律
（三）元素化合价的周期性变化
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈 现 周期性 变化。
1.钠、镁、铝性质的比较
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高 化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动 的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应 的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附 近的元素属于过渡元素
课堂练习 7.（2011福建高考7）依据元素周期表及元
素周期律，下列推断正确的是(B)