必修二1.3.1化学键(公开课)

【强调】用电子式表示离子化合物与用电子式表示离 子化合物的形成过程不是一回事，不能混淆。 写出溴化镁的电子式
用电子式表示MgBr2的形成过程
三、电子式 1．概念 在元素符号周围用“· ”或“×”来表示原子的
最外层电子 的式子。
2．书写 (1)写出下列原子或离子的电子式 Na： Na× Cl： Na＋： Na＋ Cl－： Mg： · Mg· S： Mg2＋： Mg2＋ S2－：
氢分子的形成：
H ·＋ · H → H H
· · · ·
2－
用电子式表示氯化钠的形成过程：
· · · · + ： ： · → Na [ Cl ] Na ·＋ Cl · · · · · ·
Na
Cl S
Mg K
Na Cl
K
K
S
2-
K
Cl
Cl
Cl Mg
2
Cl
常见错误
注意事项： （1）离子须标明电荷数； （2）相同的离子要单个写； （3）阴离子要用方括号括起； （4）不能把“→”写成“====”； （5）用箭头标明电子转移方向
10、下列说法正确的是： C A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
第三节
化 学 键
第2课时——共价键
· · H · 和 Cl · 原子形成HCl过程中，能否 · · 形成离子键？为什么？
第三节 化学键（ 第一课时）
现象：
钠燃烧、集气瓶内大量白色烟
化学方程式： 2Na+Cl2=2NaCl
探究NaCl的形成过程，讨论完成下列表格
原子结构示意图 通过什么途径 达到稳定结构 用原子结构示意图表示 NaCl的形成过程
Na
+11 2 8 1
通过电子 得失
电子转移
Cl
+17 2 8 7
Na+
答案
(2)CaF2
课时作业 1．以下叙述中错误的是 增强 B． 在氧化钠中， 除氧离子和钠离子的静电吸引作用 外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的 排斥作用 C．任何离子键在形成过程中必定有电子得失 D．钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低 ( ) A．钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性
成键微粒：阴阳离子 成键条件：活泼金属和活泼非金属之间 存在物质：离子化合物
离子化合物：像NaCl这样由离子键构成的化合物 叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、 K2 S等 （2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等 （3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 （4）铵盐：如NH4Cl
１．离子键：这种带相反电荷离子之间的相互作用称 为离子键。 【强调】 成键性质（实质）：静电作用（吸引和排斥） 成键微粒：阴阳离子 成键条件：活泼金属和活泼非金属之间 存在物质：离子化合物 那什么是离子化合物呢？
源自文库
１．离子键：这种带相反电荷离子之间的相互作用称 为离子键。
成键性质（实质）：静电作用（吸引和排斥）
(1)元素符号： A________， B________， C________。 (2)A 元素的离子结构示意图为 ____________________。 (3)用电子式表示 AB2 的形成过程 ______________。 (4)C 与 B 的气态氢化物反应时有 ________现象发生， 生成物的化学式为 ________，它属于 ________化合物。
3．下列化合物的电子式书写正确的是
( D )
解析
A 项中 Cl－不能合并书写；B 项中 S2－所带电 ]”。
荷标注方式错误；C 项中 Mg2＋不应带“[
4．X 元素原子最外层有 7 个电子。 Y 元素的原子和 X 元素的原子次外层都有 8 个电子。在 X 与 Y 形成的 离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则 X 与 Y 形成的化合物的化学式是 A．NaF B．MgCl2
【强调】 （1）酸不是离子化合物。 （2）离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是离子化合 物，但全部由非金属元素组成；含金属元素的化合物也不一定 是离子化合物，如：AlCl3、BeCl2等是共价化合物。 （3）离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离 子键，也可能含共价键，如：NaOH、Na2O2等。 离子化合物的特征： ⑴具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体； ⑵离子化合物硬而脆； ⑶离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。
答案 C
2．下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键( B ) 原子 M 层电子数 a b c d 1 2 3 4 e 5 f 6 g 7
A.a 和 c B．a 和 f C．d 和 g D．c 和 g 解析 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时
还考查原子结构与性质的关系。由原子 a～g 的 M 层 电子数可知， M 层即为原子的最外层， 元素 a～g 均为 第三周期元素，a、b 均为活泼的金属元素，f、g 均为 活泼的非金属元素，所以 a 和 f 形成的化学键为离子 键。
解析
钠原子最外层只有一个电子， 当它失去 1 个电子后，
可形成 8 电子稳定结构，使体系的能量降低，所以 A、 D 均正确； B 正确，在离子化合物中除阴、阳离子电荷之 间的静电引力之外，还存在电子与电子、原子核与原子核 之间的排斥作用；一般来说形成离子键有电子的得失，但 也有例外如 NH4NO3 铵盐的形成。
(2)写出下列化合物的电子式 NaCl ： MgCl2： Na2S： (3)用电子式表示下列化合物的形成过程 NaCl： MgCl2： 。 。 。 。
。
(2)写出下列化合物的电子式 NaCl ： MgCl2： Na2S： 。 。 。
(3)用电子式表示下列化合物的形成过程 NaCl： MgCl2： 。
我也少一 个电子
H·
· ·： · Cl · ·
e
Ｈ 原子
Cl 原子
好 呵 谢 谢
二位好！我有一个好办法．你们每人 拿出一个电子共用，就象共同分享快 乐一样共同拥有．行吗？
好 呵 谢 谢
e
H·
· ·： · Cl · ·
愿意
愿意
电子 H原子， 你愿意拿 出一个电 子共用吗？
电子
我给你们点燃 之后，你们要 结合在一起， 为人类做出自 己的贡献．
( D )
A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
D．离子化合物在一定条件下可以转化成分子
解析 熔化状态下能导电的物质除离子化合物外，还 有金属或合金，故 A 错误；氯化铵等盐是只含非金属 元素的离子化合物，故 B 不正确；有些离子化合物难 溶于水，如氯化银、硫酸钡、碳酸钙等，故 C 不对； 离子化合物在蒸汽状态下可能成为分子，故 D 正确。
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
H2+Cl2===2HCl
点燃
我们的接合使人类的生活多了一点味道 我们的接合使人类的工厂有了活力
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
氯化氢分子的形成： ：
共用电子对
· · · · H ·＋ · Cl → H Cl · · · · · ·
探究NaCl的形成过程，讨论完成下列表格
原子结构示意图 通过什么途径 达到稳定结构 用原子结构示意图表示 NaCl的形成过程
Na
+11 2 8 1
通过电子 得失
电子转移
Cl
+17 2 8 7
Na+
Cl－
当我们明白离子化合物是如何形成后，自然也要去表达啦~ 今天我们要学习一种新的表示方法——电子式。
不能，因非金属元素的原子均有获 得电子的倾向。 HCl分子不是通过离子键来形成，是通 过什么方式结合的呢？
· ·
H2 气体分子
电子式
Ｃl2 气体分子
H﹣H（结构式）
Cl﹣Cl（结构式）
H·
· · · Cl ： · ·
分开后，她们为什么不高兴？让 我们听听她们说些什么？
我只有一个电 子，太少了
7．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是 (
)
解析
A 项中原子及化合物未用电子式表示； C 项中箭号
－
左侧未用电子式表示物质， 右侧阴、 阳离子未注明所带电 荷，D 项 CaCl2 的电子式中 Cl 合并书写。
答案 B
8．请填空： (1)XY 型的离子化合物， X 所在的族为 __________； Y 所在的族为 ________； (2)XY2 型的离子化合物， X 所在的族为 ________； Y 所在的族为 __________； (3)XY3 型的离子化合物， X 所在的族为 ________； Y 所在的族为 __________。
解析
( D ) D． CaCl2
C．NaCl
由题意知 X 为第Ⅶ A 族元素，且 X、 Y 的原子
核外至少有三个电子层， 再根据 X、Y 形成离子的电子 层结构相同，则 Y 位于 X 的下一周期。综上所述，答 案为 D。
5．下列说法中正确的是 B．离子化合物不可能只含非金属元素 C．离子化合物均能溶于水
解析
根据①中的量化关系可知 A 为二价金属，且相对
原子质量为 40，即为 Ca；由②中二者形成离子化合物 AB2，且核外电子排布相同，可知 B 为 Cl；由③中信息 可知 C 的气态氢化物为碱性气体， 即为 NH3， 则 C 为 N。 然后根据要求可确定各小题答案。
答案 (3) (4)大量白烟 NH4Cl 离子 (1)Ca Cl N (2)
电子式：在元素符号周围用小黑点（·）代 表负价，用叉（×）代表正价表示原子或离 子的最外层电子的式子。
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小 黑点“.”或小叉“×”来表示。
H · Na ·
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层 电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。
· · · · O· Cl · Ca · · · Mg · · · · · ·
解析
答案
根据化学式可确定 A、B 的化合价，再根据其化合
(1)第Ⅰ A 族、第Ⅱ A 族 第Ⅶ A 族 第Ⅶ A 族 第Ⅶ A 族、第ⅥA 族
价与原子结构的关系确定它们在周期表中可能的位置。
(2)第Ⅱ A 族 (3)第Ⅲ A 族
9．有 A、B、C 三种元素，已知①4 g A 元素的单质与 水作用，在标准状况下放出氢气 2.24 L，反应中有 1.204×1023 个电子发生转移；②B 元素可与 A 元素 形成 AB2 型的离子化合物，且知 A、B 的离子具有 相同的核外电子排布；③元素 C 的气态氢化物可以 与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反 应生成盐，1 mol 该盐含有 42 mol 电子。根据以上 信息填写下列空白：
。
随堂训练 1．下列 A、B 两种元素的原子序数，其中可形成 AB2 型 离子化合物的是 A．6 和 8
解析 C 项。
( C )
B．19 和 16 C．12 和 17 D．10 和 8
AB2 型离子化合物中 A 为＋2，B 为－1，即 A
为第ⅡA 族元素，B 为第ⅦA 族元素，符合要求的只有
2．用电子式表示下列物质的形成过程： (1)Na2O
H+
Na+ Mg2+ Ca2+
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数， 而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上 角标出所带电荷数。
· · ： [ O： ]2· ·
· · [： Cl ： ]· ·
· ·
(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并 AB型 A2B型 AB2型 (5)用电子式表示离子化合物的形成过程
Cl－
讨论：1、Na＋、Cl－之间存在那些作用力？ 2、 阴、阳离子是否会无限接近？
【强调】1、Na＋、Cl－之间存在着：阴、阳离子间的 吸引、原子核间的排斥、电子之间的排斥，总的称为静 电作用。
2、不会，到一定距离时，吸引和排斥就会达到平衡， 再靠近，排斥力起主要作用；要离开，吸引力起主要作 用，故达到一定距离时，可形成稳定的化合物。 人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键
6．AB 属于离子型化合物，其中 A 离子和 B 离子的电子 层结构不同，从原子的最外层电子数看 A 比 B 少 4， 而次外层电子数 A 比 B 多 6，则该离子化合物是 ( B ) A．MgO
解析
B．CaO
C．KCl
D．MgS
从 A、B 两元素的原子结构看，B 原子只有两个
电子层，符合此要求的只有 A、B 两项；A 离子和 B 离 子的电子层结构不同，只有 B 项符合。