碱金属习题

碱金属习题

唐荣德

一、选择题

1．关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是 ( B )

A. 两者均为白色固体

B. 过氧化钠比氧化钠稳定

C. 过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能

D. 两者都具有漂白性

2. 有关过氧化钠的叙述正确的是 ( AD )

A. 可使品红溶液褪色

B. 白色固体

C. 碱性氧化物

D. 离子化合物

3．质量为1 g 的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出H 2最多的是 ( C )

A. Zn

B. Fe

C. Al

D. Na

4. 碳酸钠和碳酸氢钠各1 mol ，分别强热后，其产物与足量盐酸反应的结果是 ( BD )

A. 放出的CO 2的量前者为后者的二分之一

B. 放出的CO 2的量前者为后者的二倍

C. 消耗盐酸一样多

D. 消耗盐酸前者比后者多

5. CO 2跟下列物质反应能产生O 2的是 ( C )

A. NaOH

B. Na 2O

C. Na 2O 2

D. Na 2CO 3

6. 下列混合物溶于水，所得溶液中溶质只有一种．．．．

的是 ( CD ) A. Na 2O 2和Na 2CO 3 B. Na 和NaCl C. Na 2O 和Na 2O 2 D. NaOH 和Na

7．下列各组物质在一定条件下反应，不产生．．．

氧气的是 ( B ) A. Na 2O 2和H 2O B. Na 2O 和H 2O C. KClO 3和MnO 2 D . Na 2O 2和CO 2

8．常温常压下，下列物质在空气里不发生．．．

变化的是 ( B ) A. Na 2CO 3·10H 2O B. NaHCO 3 C. Na D. NaOH

9．过氧化钠与足量NaHCO 3的混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是 ( C )

A. Na 2CO 3和Na 2O 2

B. Na 2CO 3和NaOH

C. Na 2CO 3

D. Na 2O 、Na 2O 2和Na 2CO 3

10．相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应 ( C )

A. 碳酸钠放出CO 2多

B. 碳酸氢钠放出CO 2多

C. 碳酸钠消耗盐酸多

D. 碳酸氢钠消耗盐酸多

11．除去混在碳酸钠粉末里的碳酸氢钠，最好的方法是 ( A )

A. 加热

B. 加盐酸

C. 加石灰水

D. 加氯化钡溶液

12．少量金属钠在空气中长期放置，最终生成的物质是 ( D )

A. Na 2O

B. Na 2O 2

C. NaOH

D. Na 2CO 3

13．碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞剂”。取某种碱金属的汞剂4.6 g 投入足量水中产生2.24 L 气体(标准状况)，并得到密度为ρ g / mL 的溶液1 L ，则该溶液中溶质的质量分数为 ( C )

A . %12.1ρ

B . %8.0ρ

C . %48.0ρ

D . %24.0ρ

解析：由反应方程式知，碱金属为0.2 mol ，故只可能是Li 。

14．某种混合气体，可能含有N 2、HCl 、CO ， 把混合气体依次通过足量的NaHCO 3

溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积缩小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是( C )

A. 一定没有N2；CO和HCl中至少有一种

B. 一定有N2、CO和HCl

C. 一定有N2；CO和HCl中至少有一种

D. 一定有N2和HCl；没有CO

二、填空题

1．简答：

①观察钾的焰色反应时，使用蓝色钴玻璃片的作用是

。

①滤去黄色的光，避免钠所造成的干扰

③NaOH溶液不能用磨口试剂瓶盛装：

③2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O

2．(1) 用化学方程式表示：

①防毒面具里有时用Na2O2为供氧剂的原因。

_________________________________________________________________。

2. ⑴①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

3．在防毒面具里，常用过氧化钠作为氧气的主要来源，是因为它能和二氧化碳、水等物质发生反应，试写出反应的化学方程式。

_____________________________________________________，

_______________________________________________________。

3. 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑

4．Na2O2是_______色的固体，它用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源，其有关的化学方程式是_______________________________________________。

4. 淡黄；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

5．称取一定质量的含不同杂质的纯碱溶于水后与适量盐酸反应，跟同质量不含杂质的纯碱相比(填多或少)

⑴若纯碱中含小苏打，则盐酸用量_____，产生气体的量______；

⑵若纯碱中含碳酸钾，则盐酸用量_____，产生气体的量______；

⑶若纯碱中含氯化钠，则盐酸用量_____，产生气体的量______；

⑷若纯碱中含碳酸氢钙，则盐酸用量_____，产生气体的量______。

5.⑴少；多⑵少；少⑶少；少⑷少；多

6．世界著名制碱专家，我国化学家侯德榜改进了传统的制碱工艺，不仅制得了纯度高的纯碱，还得到了另一化工产品氯化铵，此法就是著名的侯氏联碱法，其生产流程可表示为：