湖南省吉首市民族中学高一化学 第三章 物质的量复习课件
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高一化学物质的量课课件
详细描述
在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度保 持不变。通过学习化学平衡的概念和计算方法，学生可以深入理解化学平衡的原 理及其应用，为后续学习打下基础。
05
物质的量在实际生活中的应用
生活中的化学计量问题
食品添加剂的计量
在食品加工过程中，为了保持食品的 口感和颜色，常常需要添加一些食品 添加剂，如防腐剂、色素等。这些添 加剂的使用量需要进行精确的计量， 以确保食品的安全性。
密度与物质的组成
物质的密度还与其组成有关。例如，混合物的密度通常小于组成物质的密度之和，因为 混合物中存在空隙。在化学实验中，需要注意物质组成对密度的影响，以准确测量和计
算物质的密度。
THANKS。
03
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律的关系
阿伏伽德罗定律指出在同温同压下，相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子。根据这个定律可以推导出气体摩 尔体积的计算公式。
04
物质的量在化学反应中的应用
化学反应中的物质的量关系
总结词
理解化学反应中各物质之间的物质的量关系是掌握化学反应 的基础。
详细描述
在化学反应中，各物质之间的物质的量存在一定的比例关系 ，这种关系由化学方程式表示。通过理解化学方程式的含义 ，学生可以掌握各物质之间的物质的量关系，进而理解化学 反应的本质。
物质的量与微观粒子数的关系
物质的量与粒子数成正比，即n1:n2 = N1:N2。
物质的量表示物质所含粒子数目，而 粒子数表示具体数目，两者之间存在 正比关系。
物质的量与其他物理量的关系
物质的量与质量(m)、摩尔质量 (M)之间的关系：n = m/M。
物质的量与气体摩尔体积(Vm) 、气体体积(V)之间的关系：n = V/Vm。
在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度保 持不变。通过学习化学平衡的概念和计算方法，学生可以深入理解化学平衡的原 理及其应用，为后续学习打下基础。
05
物质的量在实际生活中的应用
生活中的化学计量问题
食品添加剂的计量
在食品加工过程中，为了保持食品的 口感和颜色，常常需要添加一些食品 添加剂，如防腐剂、色素等。这些添 加剂的使用量需要进行精确的计量， 以确保食品的安全性。
密度与物质的组成
物质的密度还与其组成有关。例如，混合物的密度通常小于组成物质的密度之和，因为 混合物中存在空隙。在化学实验中，需要注意物质组成对密度的影响，以准确测量和计
算物质的密度。
THANKS。
03
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律的关系
阿伏伽德罗定律指出在同温同压下，相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子。根据这个定律可以推导出气体摩 尔体积的计算公式。
04
物质的量在化学反应中的应用
化学反应中的物质的量关系
总结词
理解化学反应中各物质之间的物质的量关系是掌握化学反应 的基础。
详细描述
在化学反应中，各物质之间的物质的量存在一定的比例关系 ，这种关系由化学方程式表示。通过理解化学方程式的含义 ，学生可以掌握各物质之间的物质的量关系，进而理解化学 反应的本质。
物质的量与微观粒子数的关系
物质的量与粒子数成正比，即n1:n2 = N1:N2。
物质的量表示物质所含粒子数目，而 粒子数表示具体数目，两者之间存在 正比关系。
物质的量与其他物理量的关系
物质的量与质量(m)、摩尔质量 (M)之间的关系：n = m/M。
物质的量与气体摩尔体积(Vm) 、气体体积(V)之间的关系：n = V/Vm。
第三章+物质的量复习课PPT教学课件
相同温度 相同压强 相同体积
相同分 子数目 (N)
相同物 质的量 （n）
2020/12/09
5
三、物质的量浓度：
定义：以单位体积溶液里含有溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理量叫做B的物质的量浓度
单位：mol / L
注意点：
1、 1L规定为溶液的体积，并非溶剂。
2、取出任意体积的1mol / L溶液，其浓度不变。但
第三章 物质的量Байду номын сангаас复习课
2020/12/09
1
1、物质的量 定义：含有一定数目粒子的集合。
符号: n 单位: mol
2、阿伏加德罗常数： 1mol的任何粒子的粒子个数。
符号: NA
3、摩尔： 是物质的量的单位，以0.012Kg12C中
所含的原子数目为标准，来衡量其他
粒子集体中所含粒子数目的多少。 20201/12/m09 ol任何微粒所含的粒子数为NA个。2
标准状况
四 压强：1.01X105Pa
条 件
基准值：1mol
对象的状态：气体（任何一种单一组分的气
体或不相互反应的混合气体）
单位：L / mol
结论：标况下1mol任何气体的体积都约为22.4L
2020/12/09
4
阿伏加德罗定律： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气
体都含有 相同数目的分子。
所含溶质的量则因体积不同而不同。
公式：C ＝－n B V 2020/12/09
B 溶液
6
标准状况下 气体的体积
V （L）
在相同的温度和 压强下，相同体 积的任何气体都 含有相同数目的 分子。
2020/12/09
粒子数 个数N
【高中化学】物质的量复习课PPT课件
概念公式 知识网络 浓度配制
例题习题 计算题型
计算技巧
2001.1.9
1
一理清概念体系，重在理解记忆
概念公式 知识网络 浓度配制
1.关系
基本物理量 导出量 摩尔质量
例题习题 计算题型
计算技巧
N n NA
微粒数 物质的量
摩尔体积
m g/mol M n
单位：mol
V Vm , 0 L/mol n
浓度配制 m
×M
N
例题习题
1.下列说法不正确的是（ ) 计算题型 A.常温常压下,1摩氦气含有的原子为2NA B.2.3g钠变成钠离子时失去0.1NA个电子 计算技巧 C.1摩水的质量与N 个水分子的质量相等 A D.标准状况下，22.4L甲烷和氢气混合物 所含的分子数为NA 2001.1.9 5
C
全是气体：2A=B+2C+2D，测得产生的 计算技巧 混合气体对氢气的相对密度为d，则A的 相对分子质量是（）
2001.1.9
A. 2d B. 2.5d C.5d D.0.8d
7
概念公式 知识网络
二以物质的量为中心建立各物理量 间的关系
ρ
V n
× NA ×V
浓度配制 m
×M
m M M 2 2 .4 ρ n N M1 D M2
2001.1.9 9
概念公式 知识网络
二以物质的量为中心建立各物理量 间的关系
ρ
V n
× NA ×V
5.有关溶液浓度的计算
×Vm
浓度配制 m
×M
例题习题 计算题型
C
m V ρ N CB 1000 ρ ω M C浓 V浓 C稀 V稀 C混 V混 C1 V1 C2 V2
例题习题 计算题型
计算技巧
2001.1.9
1
一理清概念体系，重在理解记忆
概念公式 知识网络 浓度配制
1.关系
基本物理量 导出量 摩尔质量
例题习题 计算题型
计算技巧
N n NA
微粒数 物质的量
摩尔体积
m g/mol M n
单位：mol
V Vm , 0 L/mol n
浓度配制 m
×M
N
例题习题
1.下列说法不正确的是（ ) 计算题型 A.常温常压下,1摩氦气含有的原子为2NA B.2.3g钠变成钠离子时失去0.1NA个电子 计算技巧 C.1摩水的质量与N 个水分子的质量相等 A D.标准状况下，22.4L甲烷和氢气混合物 所含的分子数为NA 2001.1.9 5
C
全是气体：2A=B+2C+2D，测得产生的 计算技巧 混合气体对氢气的相对密度为d，则A的 相对分子质量是（）
2001.1.9
A. 2d B. 2.5d C.5d D.0.8d
7
概念公式 知识网络
二以物质的量为中心建立各物理量 间的关系
ρ
V n
× NA ×V
浓度配制 m
×M
m M M 2 2 .4 ρ n N M1 D M2
2001.1.9 9
概念公式 知识网络
二以物质的量为中心建立各物理量 间的关系
ρ
V n
× NA ×V
5.有关溶液浓度的计算
×Vm
浓度配制 m
×M
例题习题 计算题型
C
m V ρ N CB 1000 ρ ω M C浓 V浓 C稀 V稀 C混 V混 C1 V1 C2 V2
高一化学物质的量优质课课件
单晶硅（硅的单质）
硅原子
可称量的物质
可数的粒子
结论：宏观可称量的物质和微观可数的粒子之间的确存在某种联系。
问题：这种“联系”是什么？经科学家反复研究，联系“可称量的物质”和“可数粒子”的纽带是一个物理量，这个物理量就是“物质的量”。
摩 尔
是一个物理量,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。
1
0.5
1.204X1024
6.02X1022
2.408X1023
3NA
1.5NA
4.5NA
课堂作业
表示１mol氢原子
表示３mol水分子
1mol O2中O2分子数约为多少个？含多少摩尔氧原子？含多少摩尔质子？ 1mol NaCl含多少摩尔 氯离子? 下列表示方法是否正确？ A 1mol Fe B 0.2mol He C 1mol 水 D 2摩尔氯 3.01×1023个P4中含有多少摩尔磷原子？
* 是表示含有一定数目微观粒子的集体。
是物质的量的单位，符号为mol 。
{
分子、原子、离子、电子、质子等
物质的量
国际单位制（SI）的7个基本物理量
物理量
单位名称
单位符号
长度 l
米
m
质量 m
千克
Kg
时间 t
秒
s
电流 I
安培
A
物质的量n
摩尔
mol
热力学温度T
开尔文
K
发光强度
坎德拉
cd
[疑问] 每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位---千克的标准是国际千克原器，那么物质的量这一物理量的单位---摩尔的标准是什么呢？
6.02 × 1023
6.02 × 1023
硅原子
可称量的物质
可数的粒子
结论：宏观可称量的物质和微观可数的粒子之间的确存在某种联系。
问题：这种“联系”是什么？经科学家反复研究，联系“可称量的物质”和“可数粒子”的纽带是一个物理量，这个物理量就是“物质的量”。
摩 尔
是一个物理量,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。
1
0.5
1.204X1024
6.02X1022
2.408X1023
3NA
1.5NA
4.5NA
课堂作业
表示１mol氢原子
表示３mol水分子
1mol O2中O2分子数约为多少个？含多少摩尔氧原子？含多少摩尔质子？ 1mol NaCl含多少摩尔 氯离子? 下列表示方法是否正确？ A 1mol Fe B 0.2mol He C 1mol 水 D 2摩尔氯 3.01×1023个P4中含有多少摩尔磷原子？
* 是表示含有一定数目微观粒子的集体。
是物质的量的单位，符号为mol 。
{
分子、原子、离子、电子、质子等
物质的量
国际单位制（SI）的7个基本物理量
物理量
单位名称
单位符号
长度 l
米
m
质量 m
千克
Kg
时间 t
秒
s
电流 I
安培
A
物质的量n
摩尔
mol
热力学温度T
开尔文
K
发光强度
坎德拉
cd
[疑问] 每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位---千克的标准是国际千克原器，那么物质的量这一物理量的单位---摩尔的标准是什么呢？
6.02 × 1023
6.02 × 1023
高中化学《物质的量》完整完整PPT课件
例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？ 解： 由m=n×M
m n （H2SO4）= （H2SO4）×M（H2SO4）
=1.5mol ×98g/mol =147.0g 答：1.5molH2SO4 的质量是147.0g。
.
例题3 0.01mol某物质的质量为1.08g，
此物质的摩尔质量是多少？
Na2SO4 —————Na+————— SO42- ————— O
1
2
1
4
NA
2NA
NA
4NA
1mol 2mol
1mol
.
4 mol
练习2、计算并填空：
⑴ 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为5 mol； ⑵2 mol H2O中含 4 mol H和 2 mol O，
含有 1. 204×1024 个H2O。
质量为 0.85 g
.
练习
2．求下列物质的质量： ⑴１摩碳酸钙100克 ；⑵２molH2 4克 ； ⑶０.５摩硫酸49克 ; ⑷2molCO2 88克 . 3．求下列物质的物质的量：
⑴10g碳酸钙 0.1mol； ⑵1.2g氢气 0.6mo；l
⑶9.8gH2SO4 0.1mol ; ⑷66gCO21.5mol; ⑸含NA个氢原子的水:. 0.5mol .
① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几 克 到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便
于换算。
② 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒
子集体 的质量。
.
物质所含微粒数
物质的质量
阿佛加德罗常数 = 阿佛加德罗常数个微的粒质量
= 物质的量（mol）
当物质的量等于1mol时： 物质所含微粒数=阿佛加德常数 物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量
高一化学物质的量精品PPT课件
练习：下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 ml 1mol/L氯
化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（AC）
A. 150 ml 1mol/L氯化钠溶液 B. 75 ml 2mol/L氯化铵溶液 C. 150 ml 1mol/L氯化钾溶液 D. 75 ml 1mol/L氯化铝溶液
练习：标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水 槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为： _1_/_2_2_.4_m。ol·L-1
［练习］计算下列溶液中溴离子的物质的量浓度和物质的量. ⑴500mL2.5mol/L的NaBr溶液, Br—物质的量浓度2.5m_ ol/L物质 的量 1.25mol . ⑵50mL2mol/L的MgBr2溶液. Br—物质的量浓度4m_o_l/L物质的 量 0. 2mol. ⑶100mL1mol/L的AlBr3溶液, Br—物质的量浓度3mol/L物质的 量_0_._3__m_o__l _.
所含的分子数为NA 解析： A、应为0.01 NA B、应为8 NA C、应为0.2 NA D、正确 答案：D
答案：B
答案：C
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题型2、有关混合气体的计算 求气体平均摩尔质量的常用方法
1、由气体的物质的量和质量求： =总质量/总物质的量 2、由标准状况下密度求：摩尔质量=密度×22.4 3、根据气体的相对密度求：D = d1/d2 = M1/M2
B.在标准状况下,1摩氦气含有的原子数为NA
C.32克氧气所含原子数目为2NA
D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原分子子
数目相同
答案:BC
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总结：使知识网络化、系统化！
知识网络（以n为核心，从单位记忆公式） N（个）
×NA ÷NA
高一化学第三章物质的量课件
当物质的量增加时，组成物质的粒子 数目也相应增加；反之，物质的量减 少时，粒子数目也相应减少。
物质的量与阿伏伽德罗常数的关系
阿伏伽德罗常数（$N_{A}$）是一个有单位的常量，其数值 约为$6.022 imes 10^{23}$。
物质的量（$n$）和阿伏伽德罗常数（$N_{A}$）之间的关系 是反比关系，即当物质的量增大时，阿伏伽德罗常数的值会 减小；反之亦然。
物质的量在化学实验中的 应用
溶液配制中物质的量计算
总结词
在化学实验中，溶液的配制是常见的 操作，而物质的量是计算溶液浓度的 关键参数。
详细描述
通过物质的量计算，可以确定所需的 溶质质量和溶剂体积，从而准确配制 一定浓度的溶液。这对于化学实验的 准确性和可靠性至关重要。
化学反应中物质的量计算
总结词
PART 03
物质的量与质量关系
质量的概念
01
02
03
质量
物体所含物质的多少，是 物体的基本属性，不随位 置、形状、状态、温度的 改变而改变。
质量的国际单位
千克（kg），常用的单位 还有克（g）、毫克（mg ）、吨（t）。
换算关系
1吨=1000千克，1千克 =1000克，1克=1000毫 克。
质量与物质的量的关系
物质的量（n）
表示物质所含微粒数目的多少的 物理量。
物质的量的单位
摩尔（mol），1摩尔任何物质都 包含6.02×10^23个基本单位（ 阿伏伽德罗常数）。
质量与摩尔质量的关系
摩尔质量（M）
注意事项
单位物质的量的物质所具有的质量， 单位为g/mol。
计算时必须已知物质的摩尔质量和物 质的量，才能计算出物质的质量。
常见物质的摩尔质量
物质的量与阿伏伽德罗常数的关系
阿伏伽德罗常数（$N_{A}$）是一个有单位的常量，其数值 约为$6.022 imes 10^{23}$。
物质的量（$n$）和阿伏伽德罗常数（$N_{A}$）之间的关系 是反比关系，即当物质的量增大时，阿伏伽德罗常数的值会 减小；反之亦然。
物质的量在化学实验中的 应用
溶液配制中物质的量计算
总结词
在化学实验中，溶液的配制是常见的 操作，而物质的量是计算溶液浓度的 关键参数。
详细描述
通过物质的量计算，可以确定所需的 溶质质量和溶剂体积，从而准确配制 一定浓度的溶液。这对于化学实验的 准确性和可靠性至关重要。
化学反应中物质的量计算
总结词
PART 03
物质的量与质量关系
质量的概念
01
02
03
质量
物体所含物质的多少，是 物体的基本属性，不随位 置、形状、状态、温度的 改变而改变。
质量的国际单位
千克（kg），常用的单位 还有克（g）、毫克（mg ）、吨（t）。
换算关系
1吨=1000千克，1千克 =1000克，1克=1000毫 克。
质量与物质的量的关系
物质的量（n）
表示物质所含微粒数目的多少的 物理量。
物质的量的单位
摩尔（mol），1摩尔任何物质都 包含6.02×10^23个基本单位（ 阿伏伽德罗常数）。
质量与摩尔质量的关系
摩尔质量（M）
注意事项
单位物质的量的物质所具有的质量， 单位为g/mol。
计算时必须已知物质的摩尔质量和物 质的量，才能计算出物质的质量。
常见物质的摩尔质量
2013年湖南省吉首市民族中学高一化学课件第三章《物质的量复习课(人教版必修1)
第三章 摩尔
• 一、摩尔 • 二、气体摩尔体积 • 三、物质的量浓度
÷NA
×M
×NA
÷M
÷Vm ×Vm
2005年下学期
0.5 mol Na2SO4含
_1__mol Na+，_0_._5
molSO42-，约含
2_×__6_._0_2_×__1_0_2_3个O；
0.1mol NH4+中约含有 __0_.1_×__6_.0_2_×__1_02_3个N，约 含有_0_.4_×__6._0_2×__1_0_23个H ；
c 2-
(SO4
)=
1.5mol/L
，
c(Al3+ )= 1.0mol/L .
3. Fe2(SO4)3中c(Fe3+)=0.6mol/L，
则c(SO42-)=_0__.9__m__o__l_/_L____。
浓溶液的稀释
C浓 V浓 C稀 V稀
- 将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b
mL，稀释后溶液中NO3 的物质的量浓度
为（B）
A
5a b
mol/L
B
10a b
mol/L
b
C 5a mol/L
D
a b
mol/L
求稀释后溶液的物质的量浓度
• 溶液的稀2 V2 C 混 V混
200ml0.3mol/L的K2SO4溶液和 100ml0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液 混合后，溶液中物质的量浓度为
（B）
A.0.3mol/L B.0.4mol/L
C.0.45mol/L D.0.5mol/L
第二类：两溶液混合后求物质的量浓度
相对分子质量为M的某物质室温下在水
• 一、摩尔 • 二、气体摩尔体积 • 三、物质的量浓度
÷NA
×M
×NA
÷M
÷Vm ×Vm
2005年下学期
0.5 mol Na2SO4含
_1__mol Na+，_0_._5
molSO42-，约含
2_×__6_._0_2_×__1_0_2_3个O；
0.1mol NH4+中约含有 __0_.1_×__6_.0_2_×__1_02_3个N，约 含有_0_.4_×__6._0_2×__1_0_23个H ；
c 2-
(SO4
)=
1.5mol/L
，
c(Al3+ )= 1.0mol/L .
3. Fe2(SO4)3中c(Fe3+)=0.6mol/L，
则c(SO42-)=_0__.9__m__o__l_/_L____。
浓溶液的稀释
C浓 V浓 C稀 V稀
- 将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b
mL，稀释后溶液中NO3 的物质的量浓度
为（B）
A
5a b
mol/L
B
10a b
mol/L
b
C 5a mol/L
D
a b
mol/L
求稀释后溶液的物质的量浓度
• 溶液的稀2 V2 C 混 V混
200ml0.3mol/L的K2SO4溶液和 100ml0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液 混合后，溶液中物质的量浓度为
（B）
A.0.3mol/L B.0.4mol/L
C.0.45mol/L D.0.5mol/L
第二类：两溶液混合后求物质的量浓度
相对分子质量为M的某物质室温下在水
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10Sd
M
C. 1000sd mol/L D.M(100+S) mol/L
M(100+S)
1000sd
根据溶解度求物质的量浓度
物质的量浓度与溶质的质量分数之间 的换算
Cmol L 1000cm3 g cm3 a% M g mol
1L
化简得
C 1000 a%
M 1
第五类:根据气体的体积求物 质的量浓度
可能是（ A ）
A.H2和O2
B. HCl 和 NH3
C.H2 和 Cl2 D.CO 和 O2
例 4.6g金属钠与水反应后所得 溶液中，要使每100个水分子中溶有1 个钠离子，求所需水的总质量？溶液 中溶质的质量分数？
答案：363.6g 约2.2%
2.计算在150℃，碳酸铵分
解后的混合气体对H2的 相
(6) 摩尔质量之比为__1_1_：__7_____。
推论2:
(T、V相同)
推论3:
(T、P、V相同)
P1 n1 P2 n 2
m1 M1 m2 M2
计算混合气体的平均式量 1. M m混 n混
2. M M1 V1% M2 V2%
3. 已知氮气和氧气的混合气体
的密度为1.4g/L（stp)，求氮气和
（B）
A.0.3mol/L B.0.4mol/L
C.0.45mol/L D.0.5mol/L
第二类：两溶液混合后求物质的量浓度
相对分子质量为M的某物质室温下在水
中的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液
的密度为dg.cm-3,则该饱和溶液的物
质的量浓度为( C )
A. M
10Sd
mol/L B.
mol/L
(T、P相同) V1 n1 N1 V2 n2 N2
2.在同温同压下，同体积的 氢气和甲烷，它们的原子 数目之比为（ A ）
A.2：5
B.1：1
C. 1：5
D.1：8
标准状况下，1molH2的密度 和1molN2的密度比为多少?
推论1： 答案：１：１４
(T、P相同)
1 M1 D (相对密度) 2 M2
第六类:根据溶液的质量分数求 物质的量浓度
练习. 同温同压下，某烧瓶充 满O2，其质量为116g，充满CO2 质量为122g，充满A气体，质量 为114g，求A的相对分子质量？
答案：28
常温下，在密闭容器里分别通入两
种气体各0.1mol,在一定条件下充
分反应后，恢复到原温度时，压强
降低为开始的1/4，则原混合气体
对密度 .
答案：12
4. VmL Fe2(SO4)3溶液中含有a
g Fe3+，取v/4 mL该溶液稀释
到vmL，则稀释后溶液中SO42-
的浓度为 1000a*3/8*56v(mol/L) 。
第一类.根据溶液中溶质离子的物质的量 浓度求物质或其他离子的物质的量浓度。
5. 同温同压下，将1体积的CO2和2 体积的CO进行比较，则CO2与CO的：
(1)物质的量之比为___1_: _2______； (2)分子数之比为_____1_：__2_____；
(3)原子数之比为_____3_: _4______; (4)质量之比为_______11_：__1_4____; (5) 密度之比为______1_1_：__7_____；
第三章 摩尔
▪ 一、摩尔 ▪ 二、气体摩尔体积 ▪ 三、物质的量浓度
÷NA
×M
×NA
÷M
÷Vm ×Vm
2005年下学期
0.5 mol Na2SO4含
_1__mol Na+，_0_._5
molSO42-，约含
2_×__6_._0_2_×__1_0_2_3个O；
0.1mol NH4+ 中约含有 __0_.1_×__6_.0_2_×__1_02_3个N，约 含有_0_.4_×__6._0_2×__1_0_23个H ；
，
c(Al3+ )= 1.0mol/L .
3. Fe2(SO4)3中c(Fe3+)=0.6mol/L，
则c(SO42-)=_0__.9__m__o__l_/_L___ห้องสมุดไป่ตู้。
浓溶液的稀释
C浓 V浓 C稀 V稀
- 将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b
mL，稀释后溶液中NO3 的物质的量浓度
氧气的体积比。（提示：先算出平 均摩尔质量，再用 十字交叉法算）
1:3
物
质
的
量
浓
度
溶质的物质的 溶液的体积
量
CB
nB V
1.100mL0.2mol/LBa(OH)2 溶液中，
c(Ba2+)= 0.2mol/L .
2.200ml0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液中，
c 2-
(SO4
)=
1.5mol/L
0.1mol NH4+中约含有 __6_._02_×__1_0_2_3 _个e-;约 1.1 ×6.02×1023 个质子。
练习1. 同温同压下，同物质
的量的乙炔气体(C2H2) 与苯蒸气
(C6H6)体积比是: B
A. 3:1
B. 1:1
C. 1:3
D. 2:3
二、阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的气体 含有相同的分子数。(四同定律)
为（B）
A
5a b
mol/L
B
10a b
mol/L
b
C 5a mol/L
D
a b
mol/L
求稀释后溶液的物质的量浓度
▪ 溶液的稀释或混合
同一溶质、不同浓度溶液的混合
C1V1 C2 V2 C 混 V混
200ml0.3mol/L的K2SO4溶液和 100ml0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液 混合后，溶液中物质的量浓度为