无机化学与分析南京大学出版社第2章答案
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△
rHØm = △rHØ1 - △rHØ2 = - 1168.8 – （ - 1530.4 ） = 361.6 KJ/mol NO 的标准生成焓 ： ¼ ×361.6 = 90.4 KJ/mol
14：（2） 解 CaSO4· 20(s) → CaSO4(s) + 2 H2O(l) 2H
△rGØm
= - 1321.9 + ( - 237.2) ×2 - ( - 1797) = 0.7 ﹥ 0 所以 该反应不能自发进行
1：解 (1) Q = 100 J W = - 540 J △U = Q + W = 100 - 540 = -440 J (2) Q = - 100 J W = 635 J △U = Q + W = - 100 + 635 = 535 J
3: 解 P△V = △n RT W = - P△V W = - △n RT = - 1 × 8.314 × ( 885 + 273 ) = - 9.6 KJ △U =Байду номын сангаасQ + W = 165 + ( -9.6 ) = 155.4 KJ △H = △U + P△V = 155.4 + 9.6 = 165 KJ
21（1）解 △rGØm = 68.2+ ( - 228.6) - ( - 168.6) = 8.2 KJ/mol ﹥ 0 所以 该反应在25℃下不能自发进行 （2）解
△HØ298
=52.3 + (- 241.8) - ( - 235.3) = 45.8 KJ/mol △SØ298= (219.4 + 188.7 - 282)×10-3 = 0.1261 KJ/k/mo △GØ633= △HØ298 –T △SØ298= 45.8-633 ×0.1261 = - 34.02 KJ/mol ﹤0 所以 该反应在360℃下能自发进行
（3）
解 设 最低温度为 T（k） △GØ633 = 45.8 – 0.1261 T = 0 T =363.20K 所以 该反应能自发进行的最低温度为363.20K
（3）CaCO3(s)+ 2H+(aq) → Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O(l) 解
△
rHØm = - 542.7 + ( - 393.5) +( - 285.8) – ( -1206.9) - 0 = - 15.1 KJ/mol
7：解
－)
4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(l) △rHØ1 4 NH3(g) + 3 O2(g) → 2 N2(g) + 6 H2O(l) △rHØ2 2 O2(g) + 2 N2(g) → 4 NO(g) △rHØm
（3） 解 PbO(s)+ CO(g) → Pb(s) + CO2(g)
GØm = 0 + ( - 394.4) - ( - 188) – ( - 137.2) = - 69.2 ﹤ 0 所以 该反应能自发进行
△f
18 ： 解
= 0 + 1/2× 0 - ( - 110.5) = 110.5 ﹥0 △fSØm= 5.73 + 1/2× 205.03 - 197.6 = - 89.22 ﹤ 0 所以 该反应在任何温度下都不能自发进行
4：解
△
rHØm = △rHØ1 + 2×△rHØ2 - △rHØ3 = - 393.5 – 2 × 285.9 + 890.0 = - 75.3 KJ/mol
5：（2）4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(l)
解
△
rHØm = 4 × 90.4 + 6 × ( - 285.8) - 4 × (-46.11) - 5 × 0 = - 1168.76 KJ/mol
△fHØm
19 ： 解 W = FS = - mgh = - 65 ×9.8 ×3000 = -1.911×106 J = - 1.911 ×103 KJ △rHØm = 12×( - 393.5) + 11 ×( - 285.8) - ( - 2222) – 12×0 = - 5643.8 KJ/mol n =( W÷25％) / △rHØm = 1.35 mol m = 1.35 × 342 = 461.7 g
rHØm = △rHØ1 - △rHØ2 = - 1168.8 – （ - 1530.4 ） = 361.6 KJ/mol NO 的标准生成焓 ： ¼ ×361.6 = 90.4 KJ/mol
14：（2） 解 CaSO4· 20(s) → CaSO4(s) + 2 H2O(l) 2H
△rGØm
= - 1321.9 + ( - 237.2) ×2 - ( - 1797) = 0.7 ﹥ 0 所以 该反应不能自发进行
1：解 (1) Q = 100 J W = - 540 J △U = Q + W = 100 - 540 = -440 J (2) Q = - 100 J W = 635 J △U = Q + W = - 100 + 635 = 535 J
3: 解 P△V = △n RT W = - P△V W = - △n RT = - 1 × 8.314 × ( 885 + 273 ) = - 9.6 KJ △U =Байду номын сангаасQ + W = 165 + ( -9.6 ) = 155.4 KJ △H = △U + P△V = 155.4 + 9.6 = 165 KJ
21（1）解 △rGØm = 68.2+ ( - 228.6) - ( - 168.6) = 8.2 KJ/mol ﹥ 0 所以 该反应在25℃下不能自发进行 （2）解
△HØ298
=52.3 + (- 241.8) - ( - 235.3) = 45.8 KJ/mol △SØ298= (219.4 + 188.7 - 282)×10-3 = 0.1261 KJ/k/mo △GØ633= △HØ298 –T △SØ298= 45.8-633 ×0.1261 = - 34.02 KJ/mol ﹤0 所以 该反应在360℃下能自发进行
（3）
解 设 最低温度为 T（k） △GØ633 = 45.8 – 0.1261 T = 0 T =363.20K 所以 该反应能自发进行的最低温度为363.20K
（3）CaCO3(s)+ 2H+(aq) → Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O(l) 解
△
rHØm = - 542.7 + ( - 393.5) +( - 285.8) – ( -1206.9) - 0 = - 15.1 KJ/mol
7：解
－)
4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(l) △rHØ1 4 NH3(g) + 3 O2(g) → 2 N2(g) + 6 H2O(l) △rHØ2 2 O2(g) + 2 N2(g) → 4 NO(g) △rHØm
（3） 解 PbO(s)+ CO(g) → Pb(s) + CO2(g)
GØm = 0 + ( - 394.4) - ( - 188) – ( - 137.2) = - 69.2 ﹤ 0 所以 该反应能自发进行
△f
18 ： 解
= 0 + 1/2× 0 - ( - 110.5) = 110.5 ﹥0 △fSØm= 5.73 + 1/2× 205.03 - 197.6 = - 89.22 ﹤ 0 所以 该反应在任何温度下都不能自发进行
4：解
△
rHØm = △rHØ1 + 2×△rHØ2 - △rHØ3 = - 393.5 – 2 × 285.9 + 890.0 = - 75.3 KJ/mol
5：（2）4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(l)
解
△
rHØm = 4 × 90.4 + 6 × ( - 285.8) - 4 × (-46.11) - 5 × 0 = - 1168.76 KJ/mol
△fHØm
19 ： 解 W = FS = - mgh = - 65 ×9.8 ×3000 = -1.911×106 J = - 1.911 ×103 KJ △rHØm = 12×( - 393.5) + 11 ×( - 285.8) - ( - 2222) – 12×0 = - 5643.8 KJ/mol n =( W÷25％) / △rHØm = 1.35 mol m = 1.35 × 342 = 461.7 g