工程热力学的公式大全

5．梅耶公式：

R c c v p =- R c c v p 0''ρ=-

0R MR Mc Mc v p ==-

6．比热比： v

p v

p v

p Mc Mc c c c c =

=

=

''κ

1-=

κκR

c v 1

-=κnR c p 外储存能：

1．

宏观动能：

2

2

1mc E k =

2．

重力位能：

mgz E p =

式中

g —重力加速度。

系统总储存能：

1．p k E E U E ++=

或mgz mc U E ++=2

21

2．gz c u e ++=22

1

3．U E = 或

u e =（没有宏观运动，并且高度为零）

热力学能变化：

1．dT c du v =，⎰=∆2

1dT c u v

适用于理想气体一切过程或者实际气体定容过程 2．)(12T T c u v -=∆

适用于理想气体一切过程或者实际气体定容过程（用定值比热计算） 3．10

20

121

2

2

1

t c t c dt c dt c dt c u t vm

t vm

t v t v t t v ⋅-⋅=-==∆⎰⎰⎰

适用于理想气体一切过程或者实际气体定容过程（用平均比热计算）

4．把

()T f c v =的经验公式代入⎰=∆2

1

dT c u v 积分。

适用于理想气体一切过程或者实际气体定容过程（用真实比热公式计算） 5．∑∑====+++=n

i i i n

i i n u m U U U U U 1

1

21

由理想气体组成的混合气体的热力学能等于各组成气体热力学能之和，各组成气体热力学能又可表示为单位质量热力学能与其质量的乘积。

6．⎰-=∆2

1pdv q u

适用于任何工质，可逆过程。

7．q u =∆

适用于任何工质，可逆定容过程

8．⎰=∆21

pdv u

适用于任何工质，可逆绝热过程。

9．0=∆U

适用于闭口系统任何工质绝热、对外不作功的热力过程等热力学能或理想气体定温过程。

10．W Q U -=∆

适用于mkg 质量工质，开口、闭口，任何工质，可逆、不可逆过程。 11.w q u -=∆

适用于1kg 质量工质，开口、闭口，任何工质，可逆、不可逆过程 12.pdv q du -=δ

适用于微元，任何工质可逆过程 13．pv h u ∆-∆=∆

热力学能的变化等于焓的变化与流动功的差值。 焓的变化：

1．pV U H += 适用于m 千克工质

2．pv u h +=

适用于1千克工质

3．()T f RT u h =+= 适用于理想气体

4．dT c dh p =，dT c h p ⎰=∆2

1

适用于理想气体的一切热力过程或者实际气体的定压过程

5．)(12T T c h p -=∆

适用于理想气体的一切热力过程或者实际气体的定压过程，用定值比热计算 6．10

20

121

2

2

1

t c t c dt c dt c dt c h t pm

t pm

t p t p t t p ⋅-⋅=-==∆⎰⎰⎰

适用于理想气体的一切热力过程或者实际气体的定压过程用平均比热计算

7．把()T f c p =的经验公式代入⎰=∆2

1dT c h p 积分。

适用于理想气体的一切热力过程或者实际气体的定压过程，用真实比热公式计算 8．∑∑====+++=n

i i i n

i i n h m H H H H H 1

1

21

由理想气体组成的混合气体的焓等于各组成气体焓之和，各组成气体焓又可表示为单位质量焓与其质量的乘积。

9．热力学第一定律能量方程

CV S dE W m gz C h m gz C h Q ++⎪⎭

⎫ ⎝

⎛++-⎪⎭⎫ ⎝

⎛

++=δδδδ11211222222

12

1

适用于任何工质，任何热力过程。

10．s w gdz dc q dh δδ---

=2

2

1 适用于任何工质，稳态稳流热力过程

11．s w q dh δδ-=

适用于任何工质稳态稳流过程，忽略工质动能和位能的变化。 12．⎰-=∆2

1vdp q h

适用于任何工质可逆、稳态稳流过程，忽略工质动能和位能的变化。 13．⎰-=∆2

1vdp h

适用于任何工质可逆、稳态稳流绝热过程，忽略工质动能和位能的变化。 14．q h =∆

适用于任何工质可逆、稳态稳流定压过程，忽略工质动能和位能的变化。 15．0=∆h

适用于任何工质等焓或理想气体等温过程。

熵的变化：

1．⎰

=∆2

1

T

q

s δ

适用于任何气体，可逆过程。