常见的11种类型原电池
原电池知识点现象总结
原电池知识点现象总结一、电池的基本原理电池是通过化学反应将化学能转换为电能的装置。
在一般的电池中，通常由正极、负极和电解质组成。
正极和负极之间通过电解质来传递离子，从而产生电流。
典型的原电池由一个或多个电池单元组成，而电池单元则包括正极、负极和电解质。
电池的正极通常是由一种氧化物或阳离子化合物构成，负极则是由一种金属或负离子化合物构成。
电解质则用于维持正极和负极之间的离子传输。
二、电池的种类根据电池的工作原理和结构不同，电池可以分为很多种类。
其中比较常见的电池种类包括：1. 干电池：干电池又称原电池，它是一种一次性的电池，一旦电能耗尽，就不能再次充电使用。
常见的干电池有碱性锌锰电池、铅酸电池、镍氢电池等。
2. 碱性锰电池：主要用于便携式电子设备，如电视遥控器、手电筒等。
3. 铅酸电池：主要用于发电机、电动汽车、飞机等大功率负载的电源系统。
4. 镍氢电池：主要用于移动电话、笔记本电脑、医用器械等设备。
5. 锂离子电池：目前应用最为广泛的电池种类，主要用于手机、平板电脑、电动工具等设备。
三、电池的充放电过程电池的充放电过程是指在电池工作时，正极和负极之间通过化学反应转换电能的过程。
当电池充电时，外部电源向电池输入电能，使得正极和负极中的化学物质发生反应，将电能储存在电池中。
而在放电过程中，则是电池释放储存的电能，使得正极和负极之间产生电流。
四、电池的内阻和电压内阻是电池内部本身固有的电阻，它包括电解质的阻力、正负极接触的接触电阻等因素。
内阻的大小会影响电池的输出电流和电压稳定性。
一般来说，内阻越小，电池的输出电流越大，但电池的短路电流也就越大，所以在实际使用中需要注意防止电池短路。
而电池的电压则是衡量电池电能储存状况的重要指标，电压的大小取决于电池正负极材料的电位差和电解质的离子传导速度等因素。
五、电池的寿命和性能电池的寿命和性能是用户选择电池时的重要考量因素。
通常来说，原电池相比于充电电池拥有更长的使用寿命，但充电电池具有更高的能量密度和循环次数。
常见的原电池
常见的原电池[回目录]常用原电池有锌－锰干电池、锌－汞电池、锌－银扣式电池及锂电池等。
1 锌原电池原电池－锰干电池：锌－锰电池具有原材料来源丰富、工艺简单，价格便宜、使用方便等优点，成为人们使用最多、最广泛的电池品种。
锌－锰电池以锌为负极，以二氧化锰为正极。
按照基本结构，锌－锰电池可制成圆筒形、扣式和扁形，扁形电池不能单个使用，可组合叠层电池（组）。
按照所用电解液的差别将锌－锰电池分为三个类型：(1)铵型锌－锰电池：电解质以氯化铵为主，含少量氯化锌。
电池符号:(-) Zn│NH4Cl·ZnCl2│MnO2 (+)总电池反应： Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+Mn2O3+H2O(2) 锌型锌－锰电池：又称高功率锌－锰电池，电解质为氯化锌，具有防漏性能好，能大功率放电及能量密度较高等优点，是锌－锰电池的第二代产品，20世纪70年代初首先由德国推出。
与铵型电池相比锌型电池长时间放电不产生水，因此电池不易漏液。
电池符号：(-) Zn│ZnCl2│MnO2 (+)总电池反应（长时间放电）：Zn+2Zn(OH)Cl+6MnO(OH)=ZnCl2·2ZnO·4H2O+2Mn3O4(3) 碱性锌－锰电池：这是锌－锰电池的第三代产品，具有大功率放电性能好、能量密度高和低温性能好等优点。
电池符号：(-) Zn│KOH│MnO2 (+)总电池反应： Zn+2H2O+2MnO2=2MnO(OH)+Zn(OH)2锌－锰电池额定开路电压为1.5V，实际开路电压1.5－1.8V ，其工作电压与放电负荷有关，负荷越重或放电电阻越小，闭路电压越低。
用于手电筒照明时，典型终止电压为0.9V，某些收音机允许电压降至0.75V。
2．锂原电池：又称锂电池，是以金属锂为负极的电池总称。
锂的电极电势最负相对分子质量最小，导电性良好，可制成一系列贮存寿命长，工作温度范围宽的高能电池。
根据电解液和正极物质的物理状态，锂电池有三种不同的类型，即：固体正极—有机电解质电池、液体正极—液体电解质电池、固体正极—固体电解质电池。
原电池的所有知识点
原电池的所有知识点原电池是一种将化学能转化为电能的装置，广泛应用于各个领域，如电子产品、交通工具、能源储备等。
下面将从电池的类型、工作原理、构造、使用注意事项和环境影响等方面进行详细介绍。
一、电池的类型1.原电池按照化学反应方式可分为原电池和蓄电池。
原电池是一次性使用的，无法进行充电，如碱性电池、锌碳电池等；蓄电池则可以通过反向化学反应进行充电和放电，如铅酸蓄电池、锂离子电池等。
2.原电池按照电化学反应类型可分为干电池和湿电池。
干电池是指电解质以固体形式存在于电池中，如碱性电池；湿电池是指电解质以液体形式存在于电池中，如铅酸蓄电池。
二、电池的工作原理电池的工作原理是利用化学反应将化学能转化为电能。
在电池中，正极和负极之间存在差异的电势，通过连接导线和外部电路，电子在负极和正极之间流动，从而产生电流。
化学反应中的氧化物和还原物在电解质中发生氧化还原反应，产生电子和离子，从而维持电池的电荷平衡。
三、电池的构造1.原电池通常由正极、负极、电解质和外壳组成。
正极是电池的正极电极，负极是电池的负极电极，电解质是正负极之间的介质，外壳则用来保护电池内部结构。
2.蓄电池的构造比较复杂，包含正极、负极、电解质、隔膜、电解液和外壳等部分。
正极和负极分别由活性材料和电极支撑材料构成，电解质用于离子传递，隔膜用于阻止正负极直接接触，电解液则是导电介质。
四、电池的使用注意事项1.不同类型的电池具有不同的电压和容量，使用时应根据设备要求选择合适的电池。
2.电池在长时间不使用时，应储存在干燥、通风的地方，避免高温和湿度。
3.在更换电池时，应注意正负极的正确安装，避免反装导致电池短路或损坏。
五、电池的环境影响1.电池的生产和回收过程会产生一定的环境污染，如废水、废气和废渣等。
2.部分电池中含有有害物质，如重金属铅、汞等，如果处理不当，会对环境和人体健康造成潜在风险。
3.因此，应该加强电池的回收利用，推广绿色环保的电池技术，减少对环境的影响。
常见原电池电极反应式
常见原电池电极反应式一、一次电池1、伏打电池：(负极—Zn,正极-Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池（析氢腐蚀):（负极—Fe，正极—C，电解液-—酸性）负极：正极：总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池（吸氧腐蚀）：（负极-Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极: 正极:总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2；（铁锈生成过程)4.铝镍电池：(负极-Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH）3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒,电解液-—NH4Cl糊状物)负极: 正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极-—碳棒,电解液KOH糊状物）负极: 正极:总反应化学方程式:Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO（OH)7、银锌电池:（负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH ）负极: 正极：总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：(负极－－Al，正极－－Mg,电解液KOH）负极（Al)：正极(Mg）: 总反应化学方程式： 2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑9、高铁电池（负极－－Zn，正极－－碳,电解液KOH和K2FeO4）正极：负极总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H23 + 4KOH 10、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极:总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：(负极-Pb 正极-PbO2 电解液- 稀硫酸）负极：正极：总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd（OH）2 + 2Ni（OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式：2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液(碱性电解质）负极：正极:（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质)负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液(中性电解质)负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似 )（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2)酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池(铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO24、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极: 负极：总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2)酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极: 负极：总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O5、肼（N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液)正极：负极：总反应方程式： N2H4+ O2 === N2 +2H2O四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极:总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O2、CO电池(一极为CO,另一极为空气与CO2混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质)正极: 负极:3、一次性锂电池：(负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极 : 正极 :总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S4、Li-Al/FeS电池（一级是Li—Al合金，一极是粘有FeS石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe5、镁电池(一极是Mg，一极是粘有Mo3S4的石墨，电解质是MgSO4熔融盐）正极：负极：总反应方程式：x Mg＋Mo3S4=Mg x Mo3S46、新型燃料电池（一极通入空气,另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3)的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O常见原电池电极反应式答案一、一次电池1、伏打电池:负极： Zn–2e－==Zn2+正极： 2H++2e－==H2↑2、铁碳电池(析氢腐蚀）：负极： Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：负极: 2Fe–4e－==2Fe2+OH正极：O2+2H2O+4e－==4-4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe（OH)3 ；2Fe(OH）3==Fe2O3 +3 H2O4.铝镍电池：负极： 4Al–12e－==4Al3+OH正极：3O2+6H2O+12e－==12-5、普通锌锰干电池:负极：Zn–2e－==Zn2+正极:2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2正极:2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH） +2OH－7、银锌电池：负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－8、镁铝电池：负极(Al): 2Al + 8OH－＋6e－＝ 2AlO2－+4H2O正极（Mg）： 6H2O + 6e－＝ 3H2↑+6OH–9、高铁电池正极：2FeO42- + 8H2O +6e－==2Fe(OH)3 + 4OH–负极： 3Zn + 6OH– 6e－== 3Zn(OH）210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：2H++H2O2=2H2O负极：Mg–2e－== Mg 2+二、二次电池（蓄电池或充电电池)1、铅蓄电池：放电时:负极： Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O2、镍镉电池放电时负极： Cd－2e—+ 2 OH– == Cd（OH）2正极: 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni（OH)2+ 2OH–三、燃料电池1、氢氧燃料电池（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极:2H2– 4e－ + 4OH- === 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—（2）电解质是H2SO4溶液(酸性电解质）负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极:2H2– 4e－ === 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH-2、甲醇燃料电池（1）碱性电解质正极:3O2 + 12e－ + 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH – 12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O(2）酸性电解质正极:3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO23、CO燃料电池正极： O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O负极: 2CO – 4e－ + 2H2O== 2CO2 +4H+4、甲烷燃料电池（1)碱性电解质正极: 2O2 + 4H2O + 8e－ == 8OH—负极： CH4 + 10OH—－8e－ == CO32－ + 7H2O（2）酸性电解质正极： 2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O负极： CH4－ 8e－ + 2H2O == 8H+ + CO25、肼(N2H4)燃料电池正极： O2 + 2H2O + 4e－ == 4OH-负极： N2H4+ 4OH—– 4e－=== N2 +2H2O四、非水体系电池1、氢氧燃料电池负极：2H2– 4e－+2CO32－ === 2CO2↑+2H2O正极：O2 + 4e－+2CO2 === 2CO32—2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解质）正极： O2 ＋ 4e－＋ 2CO2 ＝ 2CO32－负极： 2CO＋2CO32－– 4e－==4CO23、一次性锂电池:负极：8Li －8e－＝8 Li +正极 :3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－4、Li—Al/FeS电池正极：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe负极： 2Li－2e－＝2Li +5、镁电池正极：x Mg2＋+Mo3S4＋2x e－=== Mg x Mo3S4负极：x Mg－2x e－===x Mg2＋6、新型燃料电池正极：13O2+ 52e－==26O2-负极:2C4H10+26O2- – 52e－==8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O。
常见原电池电极反应式
常见原电池电极反应式一、一次电池1、伏打电池:(负极—Zn，正极—Cu，电解液—HSO) 24负极: 正极: + 2+ 总反应离子方程式 Zn + 2H== H?+ Zn22、铁碳电池(析氢腐蚀):(负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极: 正极: +2+总反应离子方程式 Fe+2H==H?+Fe 23、铁碳电池(吸氧腐蚀):(负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极: 正极:总反应化学方程式:2Fe+O+2HO==2Fe(OH) 222; (铁锈生成过程) 4.铝镍电池:(负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液) 负极: 正极:总反应化学方程式: 4Al+3O+6HO==4Al(OH)(海洋灯标电池) 2235、普通锌锰干电池:(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NHCl糊状物) 4 负极: 正极:总反应化学方程式:Zn+2NHCl+2MnO=ZnCl+MnO+2NH+HO 42223326、碱性锌锰干电池:(负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物)负极: 正极:总反应化学方程式:Zn +2MnO+2HO == Zn(OH) + MnO(OH) 2 227、银锌电池:(负极——Zn，正极,,AgO，电解液NaOH ) 2负极: 正极 :总反应化学方程式: Zn + AgO == ZnO + 2Ag 28、镁铝电池:(负极,,Al，正极,,Mg，电解液KOH)负极(Al): 正极(Mg): , ,总反应化学方程式: 2Al + 2OH+ 2HO , 2AlO+ 3H? 2229、高铁电池 (负极,,Zn，正极,,碳，电解液KOH和KFeO) 24正极: 负极: 放电总反应化学方程式:3Zn + 2KFeO + 8HO 3Zn(OH) + 2Fe(OH) + 4KOH 24223充电 10、镁/HO酸性燃料电池 22正极: 负极:总反应化学方程式:Mg+ HSO+HO=MgSO+2HO 242242二、充电电池1、铅蓄电池:(负极—Pb 正极—PbO电解液—稀硫酸) 2负极: 正极:总化学方程式 Pb，PbO + 2HSO==2PbSO+2HO 224422、镍镉电池(负极,,Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液)放电时负极: 正极:总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2HO===Cd(OH) + 2Ni(OH) 222三、燃料电池1、氢氧燃料电池:总反应方程式: 2H + O === 2HO 222(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)负极: 正极: (2)电解质是HSO溶液(酸性电解质) 241 原电池电极反应式负极: 正极: (3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)负极: 正极: 2、甲醇燃料电池 (注:乙醇燃料电池与甲醇相似 )(1)碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液) 正极: 负极:总反应化学方程式:2CHOH + 3O+ 4KOH=== 2KCO+ 6HO 32 23 2(2)酸性电解质(铂为两极、电解液HSO溶液) 24正极: 负极:总反应式 2CHOH + 3O=== 2CO+ 4HO 32 2 23、CO燃料电池(铂为两极、电解液HSO溶液) 24 正极: 负极:总反应方程式为: 2CO ， O, 2CO 2 24、甲烷燃料电池(1)碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液) 正极: 负极:总反应方程式: CH + 2KOH+ 2O === KCO + 3HO 42232(2)酸性电解质(铂为两极、电解液HSO溶液) 24正极: 负极:总反应方程式 CH + 2O === CO + 2HO 42225、肼(NH)燃料电池(电解质溶液是20%,30%的KOH溶液) 24 正极: 负极:总反应方程式: NH+ O === N +2HO 24222四、非水电池1、氢氧电池:一极为H，另一极为空气与CO的混合气，电解质为熔融KCO(盐) 2223负极: 正极:总反应方程式 2H + O === 2HO 2222、CO电池(一极为CO，另一极为空气与CO混合气，LiCO和NaCO的熔融盐作电解质) 22323正极: 负极: 3、一次性锂电池:(负极,,金属锂，正极,,石墨，电解液:LiAlCl,SOCl) 42 负极 : 正极 :总反应化学方程式 8Li， 3SOCl=== LiSO， 6LiCl ， 2S 2 234、Li-Al/FeS电池(一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS石墨，电解质是LiCO 熔融盐) 23 正极: 负极:总反应方程式:2Li+FeS=LiS+Fe 25、镁电池(一极是Mg，一极是粘有MoS的石墨，电解质是MgSO熔融盐) 344 正极: 负极:总反应方程式:xMg，MoSMgMoS 34=x346、新型燃料电池(一极通入空气，另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(YO)23的氧化锆(ZrO)晶体) 2 正极: 负极:总反应方程式:2CH+13O=8CO+10HO 410222+7、固体酸燃料电池(一极通入空气，另一极通入H;电解质是CsHSO固体传递H) 24负极: 正极:总反应方程式 2H + O === 2HO 2222 原电池电极反应式常见原电池电极反应式答案一、一次电池1、伏打电池: ,2+负极: Zn–2e==Zn +,正极: 2H+2e==H? 22、铁碳电池(析氢腐蚀): ,2+负极: Fe–2e==Fe +,正极:2H+2e==H? 23、铁碳电池(吸氧腐蚀): ,2+负极: 2Fe–4e==2Fe ,,正极:O+2HO+4e==4 OH224Fe(OH)+O+2HO==4Fe(OH); 22232Fe(OH)==FeO+3 HO 323 24.铝镍电池: ,3+负极: 4Al–12e==4Al ,,正极:3O+6HO+12e==12 OH225、普通锌锰干电池: ,2+负极:Zn–2e==Zn ,+正极:2MnO+2NH+2e==MnO+2NH+HO 2423326、碱性锌锰干电池: ,负极:Zn + 2OH– 2e== Zn(OH) 2 ,, 正极:2MnO+ 2HO + 2e==2MnO(OH) +2OH 2 27、银锌电池: ,,负极:Zn+2OH–2e== ZnO+HO 2,, 正极 :AgO + HO + 2e==2Ag + 2OH 228、镁铝电池: ,,,负极(Al): 2Al + 8OH，6e , 2AlO+4HO 22,–正极(Mg):6HO + 6e , 3H?+6OH 229、高铁电池 ,–2-正极:2FeO + 8HO +6e==2Fe(OH) + 4OH 423–,负极: 3Zn + 6OH 6e== 3Zn(OH) 210、镁/HO酸性燃料电池 22+正极:2H+HO=2HO 222, 2+负极:Mg–2e== Mg二、二次电池(蓄电池或充电电池) 1、铅蓄电池: ,2,放电时:负极: Pb,2e，SO==PbSO 44,，2,正极: PbO，2e，4H，SO==PbSO，2HO 24422、镍镉电池—–放电时负极: Cd ,2e+ 2 OH == Cd(OH)2 —–正极: 2NiOOH + 2e+ 2HO ==2Ni(OH)+ 2OH 22三、燃料电池1、氢氧燃料电池(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质) ,—负极:2H – 4e + 4OH === 4HO 22,—正极:O + 2HO + 4e === 4OH 22(2)电解质是HSO溶液(酸性电解质) 24,+ 负极:2H –4e === 4H 2+,正极:O + 4H + 4e === 2HO 22(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质) ,+ 负极:2H – 4e === 4H 2,—正极:O + 2HO + 4e === 4OH 223 原电池电极反应式2、甲醇燃料电池(1)碱性电解质 ,, 正极:3O+ 12e + 6HO=== 12OH2 2, — 2,负极:2CHOH –12e+ 16OH=== 2CO+12HO 33 2(2)酸性电解质 , + 正极:3O+ 12e+ 12H== 6HO 2 2, +负极:2CHOH –12e+2HO==12H+2CO 322 3、CO燃料电池 , + 正极: O+ 4e+ 4H== 2HO 2 2,+ 负极: 2CO – 4e + 2HO== 2CO +4H 224、甲烷燃料电池(1)碱性电解质 , —正极: 2O + 4HO + 8e == 8OH22— ,2,负极: CH +10OH,8e == CO + 7HO 432(2)酸性电解质 , + 正极: 2O + 8e+ 8H == 4HO 22,+ 负极: CH , 8e + 2HO == 8H + CO 422 5、肼(NH)燃料电池 24, —正极: O +2HO + 4e == 4OH22— , 负极: NH+ 4OH– 4e=== N+2HO 242 2四、非水体系电池1、氢氧燃料电池 ,2,负极:2H – 4e+2CO === 2CO?+2HO 2322,2—正极:O + 4e+2CO === 2CO 2232、CO电池(一极为CO，另一极为空气与CO的混合气，LiCO和NaCO熔融盐作电解质) 22323, 2,正极: O， 4e， 2CO, 2CO 2 2 3, 2,负极: 2CO，2CO –4e==4CO 32 3、一次性锂电池: , + 负极 :8Li ,8e,8 Li ,,,2正极 :3SOCl，8e,SO，2S，6Cl 234、Li-Al/FeS电池 +—正极:2Li+FeS+2e=LiS+Fe2, +负极: 2Li,2e,2Li5、镁电池 2，, 正极:xMg+MoS，2xe=== MgMoS34x34,2，负极:xMg,2xe===xMg6、新型燃料电池 ,2- 正极:13O+ 52e==26O22- ,负极:2CH+26O–52e==8CO+10HO 410227、固体酸燃料电池 ,+负极:2H –4e === 4H 2+,正极:O + 4H + 4e === 2HO 224 原电池电极反应式。
原电池的制作方法
原电池的制作方法原电池是一种化学电池，通过将正极和负极之间的化学反应将化学能转化为电能。
原电池有多种类型，包括锌碳电池、碱性干电池、铅酸蓄电池等。
在这里，我们将介绍10种制作原电池的方法，并提供详细的描述。
1. 锌碳电池的制作方法锌碳电池是最常见的原电池之一。
要制作锌碳电池，需要以下材料：- 锌板- 石墨棒（或其他形状的碳材料）- 电线- 电解质：10%左右的氢氧化钾溶液或者是明矾溶液制作步骤如下：- 将锌板与石墨棒相互交错排列，将它们分别定位在容器的两端，并与电线相连。
- 将电解质倒入容器中，直至液体达到铁丝的高度即可。
锌板将作为负极，石墨棒将作为正极，氢氧化钾溶液将作为电解质。
在装配完成后，将会产生电流，并从电极流过电线。
锌很快被溶解，而产生氢气的同时放出电子，通过电线流向石墨棒作为正极。
溶解出的锌离子也流向石墨棒，并由碳材料吸收电子和氢离子，产生电化学反应。
2. 碱性干电池的制作方法碱性干电池又称为干电池，是最常见的原电池之一。
它是一种用碳材料、铜和锌制作的半卷筒形容器。
要制作碱性干电池，需要以下材料：- 石墨棒- 锌盘- 铅盘- 电解质：氢氧化钾和氢氧化钠的混合物- 纸板制作步骤如下：- 在锌盘底部放入一块铅圆片，并用钳子将其夹紧。
- 将石墨棒放入铅圆片中心，并将其固定在纸板上。
- 在石墨棒周围放入氢氧化钾和氢氧化钠的混合物。
- 在锌盘上方放入一层纸板。
在装配完成后，碱性干电池就可以产生电流。
锌很快地溶解，同时产生氢气，并通过电线流向石墨棒。
溶解出的锌和氢氧化钾反应，同时石墨棒吸收碳酸盐离子，产生化学反应，从而使碱性干电池产生电能。
3. 铅酸蓄电池的制作方法铅酸蓄电池是一种重要的电池，它是由正极、负极和电解液组成的。
要制作铅酸蓄电池，需要以下材料：- 铅盘（正极）- 铅-钙合金盘（负极）- 塑料容器- 硫酸电解液制作步骤如下：- 将铅盘和铅-钙合金盘放入塑料容器内，然后将它们与电线连接。
原电池类型归纳
原电池类型归纳原电池又称二次资源电池，指在蓄电池生产、使用过程中产生的可循环再生利用的原电池。
是将一定数量（每只）的锂离子电池通过电压调节装置施加在其一定温度下，再放电时释放出能量的动力装置。
其结构上是将被放电金属锂离子（带正负极）放入极板，然后对极板施加电压而使它放电。
因此原电池组分为充电型和恒流型两大类，其电池种类也因原电池类型不同。
本文重点阐述原电池的类型，并针对每一种类型进行归纳分析，以期为大家提供一定帮助。
一、充电型充放电型原电池是利用金属锂的离子迁移能力，通过电化学反应进行充电的。
充放电过程的不同而产生不同的化学活性物质而形成不同的电解质。
当充电电压上升时，处于阳极的锂离子被放出形成离子与正负极离子形成反应或离子交流形成离子链。
然后将极板插入活性材料中，从而完成充电作用和放电反应。
由于电池内部有电子和离子通道，所以电池内部结构不稳定，需要较大的电压来稳定它。
若采用恒流充放电型电池，通常采用直流电源；若采用交流电源充电（包括充电倍率充电),则可使用更长周期后回收电池使用效率达到80%以上。
1、电芯锂离子电芯是用来实现锂离子迁移的原电池，有多种类型的电芯。
包括：单电芯、双电层式电芯、多电芯。
它们是一种以碳基材料为基础制成的三元正极材料的活性物质。
其结构主要是指单极性或双极性。
单电芯中由于锂的电荷是不平衡的，因此在电解质中会出现一些化学反应或者离子相互交流形成一些电荷。
2、极板极板的电极材料为石墨、钛酸锂或磷酸铁锂。
其基本结构为：(1)电极材料：选用石墨、Na2SO44、SiO2、Mn2O3、 ZnO、PbO3、 NaOH等元素。
(2)充放电电位：电极材料（阳极）或活性物质：石墨（负极）、硅酸铝或氧化镁(LiCl2)、PbSiO3等；(3)负极材料：锂、镍钴合金、钛酸锂、磷酸铁锂等；负极材料：硫酸亚铁(FeO)、锰酸锂、磷酸铁锂等。
通过表面活性剂、电解质的活性和反应程度等将其控制在较低程度上可以进行充放电操作，并能满足生产要求。
常见原电池电极反应式
常见原电池电极反应式一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2； (铁锈生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：总反应化学方程式： 2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑9、高铁电池（负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4）正极：总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）负极：正极：总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式：2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO24、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式： N2H4+ O2 === N2 +2H2O四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：3、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：正极：总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S4、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe5、镁电池（一极是Mg，一极是粘有Mo3S4的石墨，电解质是MgSO4熔融盐）正极：负极：总反应方程式：x Mg＋Mo3S4=Mg x Mo3S46、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O常见原电池电极反应式答案一、一次电池1、伏打电池：负极： Zn–2e－==Zn2+正极： 2H++2e－==H2↑2、铁碳电池(析氢腐蚀)：负极： Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：负极： 2Fe–4e－==2Fe2+OH正极：O2+2H2O+4e－==4-4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O4.铝镍电池：负极： 4Al–12e－==4Al3+OH正极：3O2+6H2O+12e－==12-5、普通锌锰干电池：负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－7、银锌电池：负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－8、镁铝电池：负极(Al)： 2Al + 8OH－＋6e－＝ 2AlO2－+4H2O正极(Mg）： 6H2O + 6e－＝ 3H2↑+6OH–9、高铁电池正极：2FeO42- + 8H2O +6e－==2Fe(OH)3 + 4OH–负极： 3Zn + 6OH– 6e－== 3Zn(OH)210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：2H++H2O2=2H2O负极：Mg–2e－== Mg 2+二、二次电池（蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：放电时：负极： Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O2、镍镉电池放电时负极： Cd －2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–三、燃料电池1、氢氧燃料电池（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2– 4e－ + 4OH— === 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：2H2– 4e－ === 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—2、甲醇燃料电池（1）碱性电解质正极：3O2 + 12e－ + 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH – 12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O（2）酸性电解质正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO23、CO燃料电池正极： O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O负极： 2CO – 4e－ + 2H2O== 2CO2 +4H+4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质正极： 2O2 + 4H2O + 8e－ == 8OH—负极： CH4 + 10OH—－8e－ == CO32－ + 7H2O（2）酸性电解质正极： 2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O负极： CH4－ 8e－ + 2H2O == 8H+ + CO25、肼(N2H4)燃料电池正极： O2 + 2H2O + 4e－ == 4OH—负极： N2H4+ 4OH—– 4e－=== N2 +2H2O四、非水体系电池1、氢氧燃料电池负极：2H2– 4e－+2CO32－ === 2CO2↑+2H2O正极：O2 + 4e－+2CO2 === 2CO32—2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解质）正极： O2 ＋ 4e－＋ 2CO2 ＝ 2CO32－负极： 2CO＋2CO32－– 4e－==4CO23、一次性锂电池：负极：8Li －8e－＝8 Li +正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－4、Li-Al/FeS电池正极：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe负极： 2Li－2e－＝2Li +5、镁电池正极：x Mg2＋+Mo3S4＋2x e－=== Mg x Mo3S4负极：x Mg－2x e－===x Mg2＋6、新型燃料电池正极：13O2+ 52e－==26O2-负极：2C4H10+26O2- – 52e－==8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O欢迎您的下载，资料仅供参考！致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习资料等等打造全网一站式需求。
常见原电池、电解池的电极反应及电池反应的小结
常见原电池、电解池的电极反应及电池反应的小结一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；(铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：总反应化学方程式：2Al + 2OH－+ 6H2O ＝2【Al（OH）4】－+ 3H2↑9、高铁电池（负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4）正极：负极：总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH放电充电10、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）负极：正极：总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO2正极：负极：4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 正极：负极：5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：负极：6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：7、A g、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）正极：负极：总反应方程式：2Ag+ Cl2==2 Ag Cl8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：负极：总反应方程式：3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：总反应方程式O2 ＋2CO==4CO25、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe五、电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________ 阳极: 。
常见原电池电极反应式
常见原电池电极反应式一、一次电池1、伏打电池:(负极—Zn,正极—Cｕ，电解液—H２SO4)负极：正极:总反应离子方程式Ｚn + 2H+ ＝= H2↑＋ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀):(负极—Ｆe,正极—Ｃ,电解液——酸性)负极: 正极:总反应离子方程式 Fｅ+２Ｈ＋＝=Ｈ2↑+Fe２+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：(负极—Fｅ，正极—C,电解液——中性或碱性)负极: 正极：总反应化学方程式：2Fe＋O2＋2H2O=＝2Ｆe（OH）２; （铁锈生成过程)4、铝镍电池:(负极—Aｌ,正极—Ni，电解液——ＮaＣl溶液)负极：正极：总反应化学方程式: 4Ａｌ＋3O2+６H2O==4Al(OＨ)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池:(负极——Zn,正极——碳棒,电解液——NＨ4Cl糊状物)负极: 正极:总反应化学方程式:Ｚn+2NH4Cl＋2ＭnO2=ZnCl2+Mn２O3+2NH３＋Ｈ２O6、碱性锌锰干电池:(负极——Ｚn，正极——碳棒,电解液KOH糊状物)负极: 正极:总反应化学方程式:Zｎ +2MnO２+2H2Ｏ == Ｚn（OH)2 + MnO(OＨ）７、银锌电池:(负极——Zｎ，正极--Ag２O，电解液NaOH )负极: 正极：总反应化学方程式: Zｎ + Ag2O =＝ ZnＯ＋2Ag8、镁铝电池:(负极--Aｌ,正极－－Mｇ，电解液ＫOＨ)负极(Ａｌ): 正极(Mg):总反应化学方程式: 2Aｌ＋ 2ＯH- + 2H2Ｏ＝２AlＯ2-+ 3H２↑９、高铁电池（负极--Zn,正极－－碳，电解液ＫOH与Ｋ2FeＯ4）正极负极：3Ｚn(OH）2 + 2Fe(ＯH)3 + 4ＫOH1０、镁/Ｈ2O2酸性燃料电池正极: 负极:总反应化学方程式:Ｍg＋ H2SO4＋Ｈ2O2=MgSＯ4+２H2O二、充电电池１、铅蓄电池:（负极—Pb 正极—PbＯ2 电解液—稀硫酸)负极: 正极:总化学方程式Ｐｂ+ＰbＯ2 + 2H２SO4==2PｂSO4+2Ｈ2O2、镍镉电池(负极--Cｄ、正极—NiOＯH、电解液: KOH溶液)放电时负极: 正极:总化学方程式 Cd + 2NiOＯH ＋２Ｈ2O＝＝=Ｃｄ（OH)2＋ 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池:总反应方程式:2H2 + Ｏ2 === 2H2O(1)电解质就是ＫOH溶液(碱性电解质)负极: 正极:(2)电解质就是H2SO4溶液(酸性电解质)负极：正极:(3)电解质就是NaCl溶液(中性电解质）负极: 正极:2、甲醇燃料电池(注:乙醇燃料电池与甲醇相似)（1)碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液)正极: 负极:总反应化学方程式:2CH3OH + ３O２+ ４ＫOＨ=＝= 2K2CO3 + 6H2O（2)酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO４溶液)正极: 负极:总反应式 2CＨ3OH ＋ 3Ｏ２=== ２CＯ2 + 4Ｈ2O3、ＣＯ燃料电池（铂为两极、电解液H２SO4溶液)正极: 负极:总反应方程式为: ２ＣO + O2 = ２CO24、甲烷燃料电池(1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOＨ溶液)正极: 负极:总反应方程式: CH４＋ 2KOH+ ２O2 === K2CＯ3 + 3Ｈ2Ｏ(2)酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液)正极: 负极:总反应方程式ＣH4＋2O2＝== CO２ + 2H２O５、肼(N2Ｈ4）燃料电池（电解质溶液就是20%～30%得ＫＯH溶液)正极：负极:总反应方程式: N2H４＋ O2 =＝= Ｎ2+2H２O四、非水电池1、氢氧电池:一极为H2,另一极为空气与CO２得混合气,电解质为熔融K2CＯ３（盐)负极: 正极:总反应方程式２H２ + O2＝== 2H2O2、ＣO电池(一极为ＣO,另一极为空气与CO2混合气，Li２CO3与Ｎa2ＣO３得熔融盐作电解质)正极：负极：3、一次性锂电池:(负极--金属锂,正极-－石墨,电解液:LiAｌCl4-SＯCl２）负极：正极：总反应化学方程式 8Ｌi+ 3SＯCｌ2 === Li２SO3 + ６LiCｌ＋ 2S4、Li-Al/FeＳ电池（一级就是Lｉ-Ａl合金,一极就是粘有ＦeS石墨，电解质就是Ｌｉ2CO３熔融盐)正极: 负极:总反应方程式:2Ｌi+FeＳ=Lｉ2S＋Fe5、镁电池(一极就是Mg,一极就是粘有Mo3S4得石墨,电解质就是MgSＯ4熔融盐)正极: 负极:总反应方程式:x Mg＋Mo3S4=Ｍg xＭo3S46、新型燃料电池(一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质就是掺杂氧化钇(Y2O3)得氧化锆(ＺrO２)晶体)正极: 负极:总反应方程式:2C4Ｈ10+13O２=8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池(一极通入空气,另一极通入H２;电解质就是CsHSO４固体传递H+）负极: 正极：总反应方程式2H2＋ O2 =＝= 2H2O常见原电池电极反应式答案一、一次电池1、伏打电池：负极：Ｚn–2e-＝＝Ｚn2+正极: 2H++2e-＝=H2↑2、铁碳电池(析氢腐蚀):负极: Fe–２ｅ－=＝Fe2+正极:2H++2ｅ－＝=H2↑３、铁碳电池(吸氧腐蚀):负极： 2Fe–4e－==2Fe２+正极:Ｏ2+2Ｈ2Ｏ＋4e-==４4Fe(OH）２+Ｏ2+2Ｈ２O==4Fe(OH)3 ；２Fe(OＨ)3==Ｆｅ２O3 +3 H２O4、铝镍电池:负极: ４Al–１２e-＝=４Al3+正极:3O2+6H２O+12e－=＝1２5、普通锌锰干电池:负极:Zｎ–2e－==Zn2＋正极:2MnO2+2NH４＋+２ｅ－==Mn2Ｏ3＋２NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：负极：Zn ＋ 2OＨ– 2e-＝= Zn(OH)２正极:2MnO2 ＋２H2Ｏ＋ 2ｅ－==2MnO(OH) +２OH－7、银锌电池：负极:Ｚn＋２OH－–2ｅ－=＝ ZｎO+H2O正极:Ag2O + Ｈ2O + ２e－== 2Ag + 2OH-8、镁铝电池：负极(Ａl): 2Ａl + 8OH-+６e- = 2AｌO2-+4H２O正极(Ｍg）: 6H2Ｏ + 6e- = 3H２↑+６OＨ–９、高铁电池正极：2ＦeO4２-＋ 8H2O +6e-＝=2Ｆe(OH）３＋ 4ＯH–负极: 3Ｚｎ＋ 6OH–６e-== 3Zn(OH)210、镁／H2O2酸性燃料电池正极:2H++Ｈ２Ｏ2＝２H２O负极:Mg–2e-=＝Ｍg2+二、二次电池(蓄电池或充电电池)1、铅蓄电池:放电时:负极: Pｂ-2ｅ-＋SO42－==PbSO4正极: ＰbO2+2e－＋4H＋＋ＳＯ42－＝=PｂSO4+2H2O2、镍镉电池放电时负极： Cｄ-2e—+ 2 OH– ==Ｃｄ（OH)2正极: 2NiOOH + 2ｅ—+ 2Ｈ2O ＝= ２Ni(ＯＨ)2+ 2OＨ–三、燃料电池1、氢氧燃料电池(1)电解质就是KOH溶液(碱性电解质)负极：２H2–４e-＋４OH—＝＝= 4H２Ｏ正极:O2＋ 2H2O + ４e－ === 4OH—(2)电解质就是Ｈ2SＯ4溶液(酸性电解质)负极:２H2–４e-＝＝= 4Ｈ+正极:Ｏ２＋ 4Ｈ+＋ 4e- =＝= ２H２Ｏ(3)电解质就是NaＣl溶液(中性电解质)负极：2Ｈ2–4e－ === 4H＋正极:O2 + ２H２O + 4e－＝＝＝ 4OH—２、甲醇燃料电池（１）碱性电解质正极:3O2 ＋１２ｅ－＋ 6H2O=== 12ＯH－负极:２CH3OH – 12e- + 1６OH—==＝ 2CO3２－＋12Ｈ２O(２)酸性电解质正极：3O2 + 12e－+ 12H＋== 6H2Ｏ负极：2CH3OＨ–12e－＋2Ｈ２Ｏ==12H+＋2CO２3、CO燃料电池正极：O２+ 4e- + 4H＋== ２H2O负极：２ＣＯ–4e- + ２H2Ｏ＝= 2ＣO2+4Ｈ+4、甲烷燃料电池(１）碱性电解质正极: 2O２＋4H2Ｏ + ８ｅ－== 8OH—负极: ＣH4+ １0OH—-8ｅ－== CO3２- + ７H2Ｏ(２）酸性电解质正极: 2O２ + 8e－＋ 8Ｈ＋ =＝4H2O负极： CH４－８e-＋2Ｈ２O ＝= 8H+ + CＯ25、肼(N2Ｈ4)燃料电池正极: Ｏ2 + 2Ｈ2O + 4e- ＝＝ 4OH—负极: N2H4＋ 4OH—–４e－=== N2 ＋2Ｈ２O四、非水体系电池1、氢氧燃料电池负极:２Ｈ2– 4ｅ-+2CO32－=== 2CＯ２↑＋2H2Ｏ正极:Ｏ2 + 4ｅ-+2CO2＝== ２CＯ32—2、ＣO电池(一极为CO,另一极为空气与CＯ2得混合气,Li2CO3与Na２CO3熔融盐作电解质）正极： O2 + ４e- ＋ 2CＯ2 = 2ＣO3２-负极： 2CO+2CＯ３２－– 4ｅ－=＝4ＣO23、一次性锂电池:负极 :8Li -8ｅ－=8 Ｌｉ＋正极:3SOCl2＋８ｅ-=ＳO32-+２S＋6Cl－４、Li-Ａl/FeS电池正极:2Li++ＦeS+2e—＝Ｌｉ2Ｓ+Ｆｅ负极: ２Li－2e-=2Lｉ＋5、镁电池正极:xＭｇ2＋+Mｏ3Ｓ4+2x e-＝== Mg x Mo３S4负极: xＭｇ－２ｘe-===xＭg2＋6、新型燃料电池正极:13O2＋ 5２e－==26O２-负极:2C4H10+26O2- –５２ｅ-=＝8CＯ２+10Ｈ2O７、固体酸燃料电池负极：2Ｈ2–4ｅ- =＝＝ 4H+正极：O2 + ４Ｈ＋+ ４e-＝== 2H2Ｏ。
电池的种类 原电池和可充电电池
电池的种类原电池和可充电电池电池的种类：原电池和可充电电池电池是一种将化学能转换为电能的设备，被广泛应用于各个领域，如家庭电器、通信设备、汽车等。
根据其性质和用途的不同，电池可分为原电池和可充电电池两种主要类型。
一、原电池原电池，也称为非充电电池或干电池，是一次性使用的电池。
一旦原电池的储能被耗尽，就无法再充电或维修，需要更换新的电池。
原电池的结构简单，便于使用，常见的原电池有碳锌电池、碱性电池和锂电池。
1. 碳锌电池碳锌电池是最早应用于市场的原电池之一。
它由一个碳棒作为负极，一个锌罐作为正极，之间由一定浓度的酸性电解液分隔。
碳锌电池的优点是价格低廉，但容量较小，能量密度相对较低。
2. 碱性电池碱性电池是一种改进型的原电池，其在结构上与碳锌电池相似，但使用了碱性电解液。
相比碳锌电池，碱性电池具有更高的能量密度和更长的使用寿命，能够在高负载和较低温度下提供稳定的电力输出。
3. 锂电池锂电池是一种高性能的原电池，已广泛应用于电子产品领域。
锂电池的正极采用锂化合物，负极则由碳材料构成。
锂电池具有高能量密度、轻量化和长寿命的特点，在移动设备、无人机和新能源汽车等领域得到广泛运用。
二、可充电电池可充电电池，也称为蓄电池或二次电池，与原电池不同，可充电电池能够通过外部电源进行充电，使其恢复储能状态。
可充电电池的使用寿命比原电池长，能够循环充放电多次，减少了对环境的影响。
1. 铅酸蓄电池铅酸蓄电池是一种最常见的可充电电池，其正极和负极均由铅和铅氧化物构成。
铅酸蓄电池广泛应用于汽车、UPS（不间断电源系统）和太阳能发电系统等领域，具有成本低、可扩展性强的特点。
2. 镍镉电池镍镉电池是一种高度可靠的可充电电池，在通信设备、电动工具等领域广泛应用。
镍镉电池的容量较大，能量密度高，但其材料中含有对环境有害的重金属，因此在使用过程中需要注意环保处理。
3. 镍氢电池镍氢电池是一种环保型的可充电电池，正极采用氢氧化镍，负极采用金属氢化物。
高中化学常见原电池方程式
1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生〔1〕吸氧腐蚀负极：Fe－2e-==Fe2+正极：O2+4e-+2H2O==4OH-总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O〔2〕析氢腐蚀：CO2+H2O H2CO3H++HCO3-负极：Fe －2e-==Fe2+正极：2H+ + 2e-==H2↑总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2↑Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。
常见原电池(1)一次电池①碱性锌锰电池构成:负极是锌,正极是MnO2,正极是KOH工作原理:负极Zn+2OH—－2e－=Zn(OH)2；正极:2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2特点:比能量较高,储存时间较长,可适用于大电流和连续放电。
②钮扣式电池(银锌电池)锌银电池的负极是Zn，正极是Ag20，电解质是KOH，总反应方程式：Zn+Ag20=2Ag+ZnO特点：此种电池比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电。
③锂电池锂电池用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOC12)中组成。
锂电池的主要反应为：负极：8Li－8e—＝8Li+；正极：3SOC12+8e—＝SO32－+2S+6Cl—总反应式为：8Li+3SOC12=6LiCl+Li2SO3+2S特点：锂电池是一种高能电池，质量轻、电压稳定、工作效率高和贮存寿命长的优点。
(2)二次电池①铅蓄电池:(1)铅蓄电池放电原理的电极反应负极：Pb+S042—－2e—＝PbSO4；正极：Pb02+4H++S042—+2e—＝PbSO4+2H20总反应式：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbS04+2H2O(2)铅蓄电池充电原理的电极反应阳极：PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+4H++SO42－；阴极：PbSO4+2e－=Pb+SO42－总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4②镍一镉碱性蓄电池构成:放电时镉(Cd)为负极,正极是NiO(OH),电解液是KOH工作原理:负极:Cd+2OH—－2e－=Cd(OH)2；正极:2NiO(OH)+2H2O+2e －=2Ni(OH)2+2OH—总反应式:特点：电压稳定、使用方便、安全可靠、使用寿命长，但一般体积大、废弃电池易污染环境。
常见原电池及电解池方程式
常见的原电池电极反应式的书写一、一次电池1、 伏打电池:（负极一Zn ,正极一Cu ,电解液一HbSQ ）负极： Zn - 2e ==Zn正极：2H +2e ==H> T+2 +总反应离子方程式Zn + 2H == H 2 T + Zn2、 铁碳电池（析氢腐蚀）：（负极一Fe ,正极一C,电解液一一酸性）负极：Fe - 2e ==Fe正极：2H+2e ==H T+ 2+总反应离子方程式 Fe+2H ==f T +Fe3、 铁碳电池（吸氧腐蚀）：（负极一Fe ,正极一C,电解液一一中性或碱性）负极：2Fe - 4e ==2Fe 正极：Q+2HQ+4e ==4QH 总反应化学方程式：2Fe+Q+2H2Q==2Fe （QH 》4Fe （QH ）2+Q+2H2O==4Fe （QH 》；2Fe （QH ）s ==Fe 2Q 3 +3 H 2Q （铁锈的生成过程） 4、铝镍电池：（负极一Al ，正极一Ni ，电解液一一NaCI 溶液）负极：4Al - 12e _ ==4Al 3+正极：3Q+6H 2O+12e 一==12OH总反应化学方程式： 4AI+3O 2+6H2O==4AI （OH ）3 （海洋灯标电池）5、 铝-空气-海水 （负极一一铝，正极一一石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液一一海水）负极：4Al _ 12e _ ==4A|3+正极：3Q 2+6F 2O+12e ==12OH总反应式为：4AI+3O 2+6HO===4AI （OH ）3 （铂网增大与氧气的接触面） （海洋灯标电池）6、 普通锌锰干电池：（负极一一Zn ,正极一一碳棒，电解液一一 NHCI 糊状物）负极：Zn -2e ==Zn正极：2Mn Q+2NT+2e ==MnQ +2NH 3+HO总反应化学方程式： Zn+2NHCI+2M nQ=Z nCl 2+MnO 3+2NH+H 2O7、 碱性锌锰干电池：（负极一一Zn ,正极一一碳棒，电解液 KQH 糊状物）负极：Zn + 2OH - 2e _== Zn （OH ） 2正极：2MnO+ 2H 2O + 2e _==2MnO （OH ） +2OH总反应化学方程式： Zn +2MnO +2H2O == Zn （OH ） 2 + MnO （OH ）8、 银锌电池：（负极一一Zn ,正极一一AgO,电解液NaOH ）负极：Zn+2OH - 2e _== ZnO +HO正极：A@O + H 2O + 2e _== 2Ag + 2OH _总反应化学方程式： Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag9、 镁铝电池：（负极一一AI ，正极一一Mg 电解液KOH负极（AI ） : 2AI + 8OH 一 + 6e _ = 2AIO 2一 +4HO 正极（Mg ） : 6H 2O + 6e _ = 3H 2 T +6OH 总反应化学方程式： 2AI +2OH _ + 2H 2O = 2AIO 2_ + 3H 2 T10、 一次性锂电池： （负极一一金属锂，正极一一石墨，电解液：LiAICI 4_ SOCI 2）负极：8Li _ 8e = 8 Li 正极：3SOC 2 + 8e = SO + 2S + 6CI总反应化学方程式8Li + 3SOCI 2 === Li 2SO + 6LiCI + 2S二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、 铅蓄电池：（负极一Pb 正极一PbO 电解液一 稀硫酸）放电时：负极：Pb _ 2e + SO ==PbSO 正极：PbQ + 2e + 4H + SO ==PbSO+ 2H 2O总化学方程式 Pb + PbO + 2H 2SO==2PbSO+2HO2、 镍镉电池（负极一一Cd 、正极一NiOOH 电解液：KOH 溶液）Ni （OH ） 2+Cd （OH ）2 放电时 负极：Cd _ 2e — + 2 OH - = = Cd （OH ）2正极：2NiOOH + 2e —+ 2H 2O == 2Ni （OH ） 2+ 2OH 「总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2Q===Cd （OH 2 + 2Ni （OH ） 2三、燃料电池：书写过程归纳：列物质，标得失选离子，配电荷巧用水，配个数燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池, 它与原电池形成条件有一点相悖, 就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。
常见原电池电极反应式
罕见原电池电极反应式一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn ，正极—Cu ，电解液—H2SO4）负极： 正极：总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——酸性)负极： 正极：总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——中性或碱性)负极： 正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2； (铁锈生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al ，正极—Ni ，电解液——NaCl 溶液)负极： 正极：总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn ，正极——碳棒，电解液——NH4Cl 糊状物)负极： 正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn ，正极——碳棒，电解液KOH 糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn ，正极－－Ag2O ，电解液NaOH )负极：正极 ：总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al ，正极－－Mg ，电解液KOH ）负极(Al)： 正极(Mg ）：总反应化学方程式： 2Al + 2OH －+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑9、高铁电池（负极－－Zn ，正极－－碳，电解液KOH 和K2FeO4）正极：负极： 总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 10、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 稀硫酸）负极：正极：总化学方程式 Pb ＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH 、电解液: KOH 溶液）放电时负极：正极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH 溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）放电 充电负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式为：2CO ＋O2 ＝2CO24、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式：N2H4+ O2 === N2 +2H2O四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：3、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：正极：总反应化学方程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S4、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe5、镁电池（一极是Mg，一极是粘有Mo3S4的石墨，电解质是MgSO4熔融盐）正极：负极：总反应方程式：xMg＋Mo3S4=MgxMo3S46、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O罕见原电池电极反应式答案一、一次电池1、伏打电池：负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2H++2e－==H2↑2、铁碳电池(析氢腐蚀)：负极：Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：负极：2Fe–4e－==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e－==4-OH4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O4.铝镍电池：负极：4Al–12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12-OH5、普通锌锰干电池：负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O 6、碱性锌锰干电池：负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－7、银锌电池：负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－8、镁铝电池：负极(Al)：2Al + 8OH－＋6e－＝2AlO2－+4H2O正极(Mg）：6H2O + 6e－＝3H2↑+6OH–9、高铁电池正极：2FeO42- + 8H2O +6e－==2Fe(OH)3 + 4OH–负极：3Zn + 6OH–6e－==3Zn(OH)210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：2H++H2O2=2H2O负极：Mg–2e－== Mg 2+二、二次电池（蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：放电时：负极：Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O 2、镍镉电池放电时负极：Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2正极：2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–三、燃料电池1、氢氧燃料电池（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2 – 4e－+ 4OH—=== 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH—（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：2H2 –4e－=== 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－=== 2H2O（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：2H2 – 4e－=== 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH—2、甲醇燃料电池（1）碱性电解质正极：3O2 + 12e－+ 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH – 12e－+ 16OH— === 2CO32－+12H2O（2）酸性电解质正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO23、CO燃料电池正极：O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O负极：2CO – 4e－+ 2H2O==2CO2 +4H+4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质正极：2O2 + 4H2O + 8e－== 8OH—负极：CH4 + 10OH—－8e－== CO32－+ 7H2O（2）酸性电解质正极：2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O负极：CH4 －8e－+ 2H2O == 8H+ + CO25、肼(N2H4)燃料电池正极：O2 + 2H2O + 4e－== 4OH—负极：N2H4+ 4OH—– 4e－=== N2+2H2O四、非水体系电池1、氢氧燃料电池负极：2H2 – 4e－+2CO32－=== 2CO2↑+2H2O正极：O2 + 4e－+2CO2 === 2CO32—2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解质）正极：O2 ＋4e－＋2CO2 ＝2CO32－负极：2CO＋2CO32－– 4e－==4CO23、一次性锂电池：负极：8Li －8e－＝8 Li +正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－4、Li-Al/FeS电池正极：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe负极：2Li－2e－＝2Li +5、镁电池正极：xMg2＋+Mo3S4＋2xe－=== MgxMo3S4负极：xMg－2xe－===xMg2＋6、新型燃料电池正极：13O2+ 52e－==26O2-负极：2C4H10+26O2- – 52e－==8CO2+10H2O 7、固体酸燃料电池负极：2H2 –4e－=== 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－=== 2H2O。
常见的11种类型原电池
常见的11种类型原电池11种类型原电池（电极反应及易错点）离⼦共存是⾼中化学中⼀个⾼频考点，虽然难度不⾼，但是每年都会考，同学们应该要注意！应该对⽐掌握11种原电池原电池电极反应式的书写格式：电极名称（电极材料）：氧化还原反应的半反应（氧化还原类型）1、铜锌⾮氧化性强酸溶液的原电池（伏打电池）（电极材料：铜⽚和锌⽚，电解质溶液：稀硫酸）（1）氧化还原反应的离⼦⽅程式：zn+2h+ = zn2+ + h2↑（2）电极反应式及其意义正极（cu）：2h+ +2e-=h2↑（还原反应）；负极（zn）：zn -2e-=zn2+ （氧化反应）。
意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢⽓，负极质量就减⼩6.5克。
（3）微粒移动⽅向：①在外电路：电流由铜⽚经⽤电器流向锌⽚，电⼦由锌⽚经⽤电器流向铜⽚。
②在内电路：so（运载电荷）向锌⽚移动，h+ （参与电极反应）向铜⽚移动的电⼦放出氢⽓。
2、铜锌强碱溶液的原电池（电极材料：铜⽚和锌⽚，电解质溶液：氢氧化钠溶液）（1）氧化还原反应的离⼦⽅程式：zn +2oh- =zno22- + h2 ↑（2）电极反应式及其意义①正极（cu）：2h+ +2e-=h2↑（还原反应）；修正为：2h2o+2e- =h2 ↑+2oh-②负极（zn）：zn -2e-=zn2+ （氧化反应）；修正为：zn +4oh--2e-=zno +2h2o意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢⽓，负极质量就减⼩6.5克。
（3）微粒移动⽅向：①在外电路：电流由铜⽚经⽤电器流向锌⽚，电⼦由锌⽚经⽤电器流向铜⽚。
②在内电路：oh-（参与溶液反应）向锌⽚移动遇到zn2+发⽣反应产⽣zno22- ，na+（运载电荷）向正极移动。
3、铝铜⾮氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：铜和铝；电解质溶液：稀硫酸。
）（1）氧化还原反应的离⼦⽅程式：2al+6h+ = 2al3+ + 3h2↑（2）电极反应式及其意义正极（cu）：6h+ +6e- =3h2↑（还原反应）；负极（al）：2al -6e-=2al3+ （氧化反应）。
中学常见原电池归纳大全(经典)
中学常见原电池归纳大全(经典)-标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII中学化学中常见原电池归类中学化学中常见原电池简介：1、银锌纽扣电池(碱性介质)负极(Zn)：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2正极(Ag2O)：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－电池总反应式：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag2、碱性锌-锰干电池：负极(Zn)：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2正极(C或金属棒)：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH-电池总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)23、铅蓄电池：铅蓄电池是一种蓄电池，它用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，并用22～28％的稀硫酸作电解质。
在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能。
放电（作原电池）时的电极反应为：负极（Pb）：Pb＋SO42－－2e－＝ PbSO4正极（PbO2）：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝ PbSO4＋2H2O电池总反应式： Pb＋PbO2＋2H2SO4 ＝ 2PbSO4＋2H2O4、锂电池：负极：Li－e－＝Li+正极：MnO2＋e－＝MnO2－总反应：Li ＋ MnO2＝ LiMnO25、镍镉电池：负极：Cd＋2OH－－2e－＝Cd(OH)2正极：2NiO(OH)＋2H2O＋2e-＝2Ni(OH)2+2OH-总反应：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O＝2Ni(OH)2＋Cd(OH)26、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池，其负极反应式：H2＋2OH－－2e－＝2H2O正极反应式：2NiO(OH)＋2H2O＋2e－＝2Ni(OH)2＋2OH－总反应式为：H2＋2NiO(OH)＝2Ni(OH)27、铝—空气—海水电池：负极反应式：4Al－12e－＝4Al3+；正极反应式：3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－总反应式为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)38、Al─NaOH─Mg电池：负极（Al）：2Al－6e－＋8OH－＝2AlO2－＋4H2O正极（Mg）：6H2O＋6e－＝3H2↑＋6OH－总反应式：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－ + 3H2↑【拓展思考】若改成Al─HNO3(浓)─Cu电池，则负极： Cu－2e－＝Cu 2+，正极： 2NO3－＋4H+＋2e－＝2NO2↑＋2H2O ；总反应式：。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
11种类型原电池（电极反应及易错点）
离子共存是高中化学中一个高频考点，虽然难度不高，但是每年都会考，同学们应该要注意！应该对比掌握11种原电池原电池电极反应式的书写格式：电极名称（电极材料）：氧化还原反应的半反应（氧化还原类型）
1、铜锌非氧化性强酸溶液的原电池（伏打电池）（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：稀硫酸）
（1）氧化还原反应的离子方程式：zn+2h+ = zn2+ + h2↑
（2）电极反应式及其意义
正极（cu）：2h+ +2e-=h2↑（还原反应）；负极（zn）：zn -2e-=zn2+ （氧化反应）。
意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小6.5克。
（3）微粒移动方向：
①在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。
②在内电路：so（运载电荷）向锌片移动，h+ （参与电极反应）向铜片移动的电子放出氢气。
2、铜锌强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）（1）氧化还原反应的离子方程式：zn +2oh- =zno22- + h2 ↑
（2）电极反应式及其意义
①正极（cu）：2h+ +2e-=h2↑（还原反应）；修正为：2h2o+2e- =h2 ↑+2oh-
②负极（zn）：zn -2e-=zn2+ （氧化反应）；修正为：zn +4oh--2e-=zno +2h2o
意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小6.5克。
（3）微粒移动方向：
①在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。
②在内电路：oh-（参与溶液反应）向锌片移动遇到zn2+发生反应产生zno22- ，na+（运载电荷）向正极移动。
3、铝铜非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：铜和铝；电解质溶液：稀硫酸。
）（1）氧化还原反应的离子方程式：2al+6h+ = 2al3+ + 3h2↑
（2）电极反应式及其意义
正极（cu）：6h+ +6e- =3h2↑（还原反应）；负极（al）：2al -6e-=2al3+ （氧化反应）。
意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。
（3）微粒移动方向：
①在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向铜片。
②在内电路：so（运载电荷）向铝片移动，h+ （参与电极反应）向铜片移动得电子放出氢气。
4、铜铝强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）（1）氧化还原反应的离子方程式：2al +2oh- +2h2o=2alo2- + 3h2 ↑
（2）电极反应式及其意义
①正极（cu）：6h+ +6e-=3h2↑（还原反应）；修正为：6h2o+6e- =3h2 ↑+6oh-
②负极（al）：2al -6e- =2al3+ （氧化反应）；修正为：2al +8oh--6e-=2alo2- +4h2o
意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。
（3）微粒移动方向：
①在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向铜片。
②在内电路：oh-（参与溶液反应）向铝片移动遇到al3+发生反应产生alo2- ，na+（运载电荷）向正极移动。
5、铝铜电池浓硝酸原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：浓硝酸）
（1）氧化还原反应的离子方程式：cu+4h+ +2no3- =cu2+ +2no2↑+2h2o
（2）电极反应式及其意义
①正极（al）：4h+ +2no3- +2e- =2no2↑+2h2o（还原反应）；
②负极（cu）：cu-2e- =cu2+ （氧化反应）；
意义：在标准状况下，正极每析出4.48升no2，负极质量就减小6.4克。
（3）微粒移动方向：
①在外电路：电流由铝片经用电器流向铜片，电子由铜片经用电器流向铝片。
②在内电路：h+ （参与电极反应）向铝片移动与no3-汇合，no3-（参与电极反应）得电子产生no2 。
6、镁铝非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：镁和铝；电解质溶液：稀硫酸。
）
（1）氧化还原反应的离子方程式：mg+2h+ = mg2+ + h2↑
（2）电极反应式及其意义
正极（al）：2h+ +2e-=h2↑（还原反应）；负极（mg）：mg -2e-=mg2+ （氧化反应）。
意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小2.4克。
（3）微粒移动方向：
①在外电路：电流由铝片经用电器流向镁片，电子由镁片经用电器流向铝片。
②在内电路：so（运载电荷）向铝片移动，h+ （参与电极反应）向镁片移动得电子放出氢气。
7、镁铝强碱溶液的原电池（电极材料：镁片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）
（1）氧化还原反应的离子方程式：2al +2oh- +2h2o=2alo2- + 3h2 ↑
（2）电极反应式及其意义
①正极（mg）：6h+ +6e-=3h2↑（还原反应）；修正为：6h2o+6e- =3h2 ↑+6oh-
②负极（al）：2al -6e-=2al3+ （氧化反应）；修正为：2al +8oh--6e- =2alo2- +4h2o
意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。
（3）微粒移动方向：
①在外电路：电流由镁片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向镁片。
②在内电路：oh-（参与溶液反应）向铝片移动遇到al3+发生反应产生alo，na+（运载电荷）向正极移动。
8、氢气和氧气细菌燃料电池（电解质溶液是磷酸）
（1）氧化还原反应的
（2）电极反应式及其意义
①正极（惰性材料）：o2 +4e-=2o2-（还原反应）；修正为：o2 +4h+ +4e-=2h2o
②负极（惰性材料）：2h2 -4e-=4h+ （氧化反应）；
意义：在标准状况下，正极每消耗3.2升氧气，负极同时消耗0.4克氢气，电解质溶液增加3.6克水。
9、氢气和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）
（1）氧化还原反应的
（2）电极反应式及其意义
①正极（惰性材料）：o2 +4e-=2o2-（还原反应）；修正为：o2 +2h2o +4e-=4oh-
②负极（惰性材料）：2h2 -4e-=4h+ （氧化反应）；修正为：2h2 +4oh--4e-=4h2o
意义：在标准状况下，正极每消耗3.2升氧气，负极同时消耗0.4克氢气，电解质溶液增加3.6克水
10、甲烷和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）
（1）氧化还原反应的化学方程式：ch4+2o2=co2+2h2o 。
在强碱性条件下修正为：ch4+2o2 +2naoh=na2co3+3h2o；ch4+2o2 +2oh- =co32+3h2o （2）电极反应式及其意义
①正极（惰性材料）：2o2 +8e-=4o2-（还原反应）；在强碱性条件下修正为：2o2 +4h2o +8e-=8oh-
②负极（惰性材料）：ch4 -8e- →co2（氧化反应）；修正为：ch4 –8e- +10 oh- =co32- +7 h2o 意义：在标准状况下，正极每消耗4.48升氧气，负极同时消耗2.24升甲烷。
11、丙烷和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）
（1）氧化还原反应的化学方程式：c3h8+5o2=3co2+4h2o 。
在强碱性条件下修正离子方程式为：c3h8+5o2 +6oh-=3co32+7h2o
（2）电极反应式及其意义
①正极（惰性材料）：5o2 +20e-=10o2-（还原反应）；在强碱性条件下修正为：
5o2 +10h2o +20e-=20oh-
②负极（惰性材料）：c3h8 –20e- →3co2（氧化反应）；修正为：
c3h8 –20e- +26 oh- =3 co32-+ 17 h2o
意义：在标准状况下，正极每消耗11.2升氧气，负极同时消耗2.24升丙烷。
强调八点：
①书写电极反应式要注意酸碱性环境对产物存在形式的影响。
②在酸性环境中，氢元素的存在形式有：h+ 、h2o 、h2三种形式，不会出现oh-形式。
③在碱性环境中，氢元素的存在形式为：oh- 、h2o 、h2三种形式，不会出现h+形式。
④在酸性环境中，氧元素的存在形式有：h2o 一种形式，不会出现oh- 、o2-两种形式。
⑤在碱性环境中，氧元素的存在形式为：oh- 、h2o 两种形式，不会出现o2-形式。
⑥检验电极反应式的三个标准：正负极得失电子数相等，原子个数守恒，微粒存在形式符合酸碱环境。
⑦在正负极得失电子数相同的情况下，两个电极反应式叠加，会得到总反应式。
⑧用总反应式减去任何一个电极反应式会得到另一个电极反应式。
如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。