2013~2014学年春季学期大学化学A期末考试试题A答案

大学化学 A 试题 班级 姓 学号 第 1 页

2013~2014学年春季学期大学化学A 期末考试试题（A 卷）

一、 单项选择题（每题2分，共30分）

1. 反应C(s)+O 2(g)→CO 2(g)的Δr H m Θ<0,欲增加正反应速率,下列措施肯定无用的是 （ ）

A.增加O 2的分压

B.升温

C.加催化剂

D.减少CO 2的分压

2.298K 下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是 （ ） A.Δf H m Θ≠0，Δf G m Θ＝0，S m Θ＝0 B.Δf H m Θ≠0，Δf G m Θ≠0，S m Θ≠0 C.Δf H m Θ＝0，Δf G m Θ＝0，S m Θ≠0 D.Δf H m Θ＝0，Δf G m Θ＝0，S m Θ＝0

3. 若升高温度后，反应的K Θ值升高，则此反应 （ ）

A. Δr H m Θ>0

B. Δr H m Θ<0

C. Δr S m Θ

>0 D. Δr S m Θ

<0

4. 298K ，下列反应的Δr G m Θ等于AgCl(s)的Δf G m Θ的为 （ ）

A. 2Ag(s)+Cl 2(g) ═ 2AgCl(s)

B. Ag(s)+ 1/2Cl 2(g) ═ AgCl(s)

C. Ag(s)+ Cl(g) ═ AgCl(s)

D.Ag + (aq)+(aq)+Cl -(aq) ═AgCl(s) 5. 下列过程中，ΔG =0的是 （ ） A. 氨在水中解离达平衡 B.理想气体向真空膨胀 C.乙醇溶于水 D.炸药爆炸

6. 升高温度，可增加反应速度，主要因为 （ ） A.增加了分子总数 B.增加了活化分子百分数 C.降低了活化能 D.促进平衡向吸热方向移动

7. 碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C (s)+O 2 (g)→CO 2 (g)

则其反应速率方程式为（ ）

A. υ=kc (C)c (CO 2)

B.υ=kc (O 2)c (CO 2)

C. υ=kc (CO 2)

D.υ=kc (O 2)

8.0.10 mol·kg－1 NaCl、MgCl2、乙二醇和醋酸溶液中，沸点最高的是（）

A. 乙二醇溶液

B.NaCl溶液

C.MgCl2溶液

D. 醋酸溶液

9. 反应CO 2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 在1260 K时的= 1.6。若在此温度下系统中各组分气体的分压力为p(CO2) = p(H2) = 2.0×102 kPa，

p(CO) = p(H2O) = 1.0×102 kPa，则反应进行的方向为（）

A. 正向进行

B. 逆向进行

C. 处于平衡

D. 无法判断

10.配制pH=5.0的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为（）

A. HAc–NaAc，p KΘ(HAc)=4.75

B. HNO2–NaNO2，p KΘ(HNO2)=3.37

C. HCN–NaCN，p KΘ(HCN)= 7.75

D. NH3⋅H2O–NH4Cl，p KΘ(NH3⋅H2O)=4.75

11.已知(Cu2+/Cu) = 0.34 V，(I2/I－) = 0.535 V，(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，(Sn4+/Sn2+) = 0.15 V。则在标准状态时，上述4个电对中最强的氧化剂和最强的还原剂分别是( )

A.Sn2+，Fe2+

B.I2，Cu

C.Fe3+，Cu

D.Fe3+，Sn2+

12.某氧化还原反应组成的原电池的标准电动势> 0，由此可判断该氧化还原反应（）

A. > 0，< 1

B. > 0，> 1

C. < 0，< 1

D. < 0，> 1

13. 下列各组量子数中，合理的是（）

A.n=1, l=0, m=1

B. n=3, l=2, m=-2

C.n=2, l=2, m=1

D. n=4, l=-2, m=0

14. 元素Mo（原子序数为42）所在周期、族号与原子的外层电子构型是（）

A.第六周期VIII族, 5d76s1

B. 第五周期VIB族, 4d45s2

C.第五周期VIB族, 4d55s1

D. 第六周期VIIB族, 5d56s2

15. 在H2O分子和CO2分子之间存在的分子间作用力是（）

A．取向力，诱导力 B.诱导力，色散力

C．取向力，色散力 D. 取向力，诱导力，色散力

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二、填空题（每空0.5分，共30分）

1. 系统分为三种类型：( ）、( ）和( ），封闭系统热力学第一定律的数学表达式为（）。在封闭系统恒压只做体积功的条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（ ）。

2. 稀溶液的依数性是指溶液的蒸气压下降、（ ）、（ ）和溶液具有一定的渗透压。

3.某基元反应2A+B=A 2B ，其反应速率表达式是（ ），反应级数是（ ）。若其他条件不变，将容器的体积增大到原来的2倍，则反应速率是原来的（ ）倍。

4. 反应N 2(g) +3H 2(g) =2NH 3(g) ,已知某温度下反应速率v (NH 3)=0.2 mol ⋅dm -3⋅h -1 ,则v (H 2) =（ ）。

5.对于反应N 2(g) +3H 2(g) =2NH 3(g)，在298K 时，Δr H ө m (H 2O,g)= -92.2kJ ⋅mol -1 ，若升高温度100K ，则Δr H ө m （），Δr S ө m （），Δr G ө m （ ）

， K Θ（ ）（填增大、减小、不变、基本不变）。

6.恒温恒压条件下，放热反应的（ ）小于零；标准态，298.15K 时，稳定单质的（ ）和（ ）等于零；在0 K 时，纯净完美晶体的 （ ）等于零；自发进行的反应的（ ）小于零。

7. 一元弱酸HCN 溶液，加水稀释， HCN 的解离度将（ ），溶液的c(H +)将（ ）， HCN 的解离常数将（ ）。将0.1mol ⋅L -1NH 3⋅H 2O 中，加入少量NH 4Ac 固体， NH 3⋅H 2O 的解离度将（ ）， pH 值将（ ），这种现象称为（）。 8．在酸碱质子理论中，（ ）是质子的给予体，（ ）是质子的接受体。这种共扼酸碱对，是相互依存，相互转化的关系，称为 （ ） 。共扼酸的酸性越强，其共扼碱的碱性（ ），其电离常数K a 和K b 的乘积为（ ）。 9.物质H 2O 和H 2PO 4-的共轭酸分别是（ ）、（ ），其共轭碱分别是（ ）、（ ）。 10. 原电池中氧化—还原反应是（ ）进行的。在氧化还原反应中，必然伴随着（ ）的过程；对氧化—还原反应，若以电对的电极电势作为判断依据时，其自发条件必为（ ）； 某原电池一个电极反应为： 2H 2O → O 2+4H ++4e -，则这个反应一定发生在（ ）极。