2013~2014学年春季学期大学化学A期末考试试题A答案
2013----2014学年上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2013----2014学年上学期期末考试高一化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）（可能用到的相对原子质量：H—1 0—16 Na—23 Al—27 Fe—56 Si—28）I卷（选择题共50分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项．．是最符合题意的，请将答案涂在答题卡上；每小题2分，共50分）1．下列物质是电解质的为( ) A．氨气 B．硫酸钡 C．水玻璃 D．硝酸钾溶液2. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是下列物质中的( )A.NaOHB.NaClOC.KMnO4D.Na2O23．铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是A. Fe2(SO4)3B.稀HNO3C.AgNO3D.稀H2SO44．下列物质不能．．通过化合反应直接制得的是( )A．FeCl2 B．NaHCO3C．H2SiO3D．Fe(OH)35．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”。
下列关于硅的说法不正确．．．的是( ) A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片、制造太阳能电池B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅6．下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )①FeO ②SiO2③Al2O3 ④NaHSO4 ⑤AlCl3 ⑥NH4HCO3A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A.78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N AB.1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2N AC.4℃、101.3kP a时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD.2L1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A8.下列关于试剂保存正确的是( )A.用无色玻璃试剂瓶保存氯水B.用玻璃瓶保存氢氟酸C.NaOH溶液保存在带玻璃塞的广口瓶中D.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中9．下列说法中不正确的是( )A.实验室制Fe(OH)2时应将汲有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液B.镁铝合金的硬度和熔点都比纯铝和纯镁大C.结晶形和无定形二氧化硅统称硅石D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而常温耐腐蚀10．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是( ) A．盐酸B．硫酸 C．NaOH溶液 D．氯化钠溶液11.下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是( )①活性炭②过氧化钠③氯水④Al(OH)3胶体⑤臭氧A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤12.某溶液中只含有Na+、CO32-、Cl-，检验该溶液中Cl-的方法正确的是A.加入足量稀HNO3酸化的AgNO3溶液B.先加入足量BaCl2溶液，过滤，再加入AgNO3溶液C.先加入足量稀H2SO4，再加入AgNO3溶液D.先加入稀盐酸，再加入AgNO3溶液13．下列反应的离子方程式正确的是( )A.铁粉投醋酸溶液中:Fe+2H+=Fe2++H2↑B.Cl2溶于水：Cl2+ H2O=2H++Cl-+ClO-C.氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2OD. 向饱和澄清石灰水中加入纯碱溶液：Ca(OH)2+CO32- =CaCO3↓+2OH-14.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-D.在酸性溶液中：K+、MnO4-、Fe2+、Cl-15．下列离子方程式正确的是( )A.小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水： HCO 3-+ Ca 2+ + OH -== CaCO 3↓+H 2OB.磁性氧化铁在盐酸中长期浸泡：Fe 3O 4+8H + =2Fe 3++Fe 2++4H 2OC.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClOD.向FeO 中加入足量稀硝酸：FeO+2H +=2Fe 2++H 2O16． FeCl 3 、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A.加入KSCN 溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe 2+C.溶液中一定含Cu 2+D.剩余固体中一定含Cu17．某学生在实验室做了4个实验：（1）在NaAlO 2溶液中通入CO 2至过量 （2）向NaAlO 2溶液中逐滴加盐酸至过量（3）向盐酸中逐滴加NaAlO 2溶液至过量 （4）向NaOH 溶液中逐滴加AlCl 3溶液至过量 并根据以上实验只画出下列3种图像（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为所加入物质的物质的量）。
2013-2014学年 上学期期末考试高三化学试卷(含答案)
2013-2014学年上学期期末考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56I卷(共计50分)一、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分）1.物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是①电子总数②原子种类③质子总数④物质的总质量⑤物质的总物质的量⑥物质的种类A. ①②③④⑤B. ①②③④C. ②⑤⑥D. ③④⑤⑥2.下列各组粒子中，互为同位素的是A. 12H 13HB. O2 O3C. 红磷白磷D. 57La 58Ce3.下列事实与氢键无关的是A. 氨和水反应生成NH3·H2OB. DNA双螺旋结构C. 水在高温下分解成氢气和氧气D. 乙醇比二甲醚易溶于水4.下列各表达式中，属于水解反应的是A. HCO3-+H2O H3O++CO32-B. NH4++OH-NH3·H2OC. HSO3-+H2O H2SO3+OH-D. H2O+H2O H3O++OH-5.下列关于粒子结构的描述不正确的是A． H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B． HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C． 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 N A（N A代表阿伏加德罗常数的值）D． CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子6.下列装置或操作能达到实验目的的是7.已知1—18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A. 质子数c＞bB. 离子的还原性Y2-＞Z-C. 氢化物的稳定性H2Y＞HZD. 原子半径X＜W8.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─+ H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + CO32─= CuCO3↓(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─= CuS↓次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A. CuS <Cu(OH)2<CuCO3B. CuS >Cu(OH)2>CuCO3C. Cu(OH)2>CuCO3>CuSD. Cu(OH)2<CuCO3<CuS9.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是A．NH3 B．CCl4 C．CH2O D．CH410.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A. CO2 H2SB. C2H4 CH4C. C60 C2H4 D．NH3 HCl二、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分）11.在能与铝单质反应生成氢气的某溶液中，可能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3－、SO42－② K＋、Fe2＋、I－、NO3－③ NH4＋、Cl－、Mg2+、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Al3＋、Cl－、CO32-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤12.X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是A．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性 B．元素X与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 D．离子半径大小顺序均为：X>Y>Z13.已知某难溶电解质A2B的K sp为3.2×10-5，将适量A2B固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中A+和B2-浓度随时间变化关系如右图。
大学化学2013年期末考试三套试卷加答案
word格式-可编辑-感谢下载支持大学化学2013年期末考试三套试卷加答案（适合所有大学哦!）学院________ 姓名_________ 学号_________闭卷考试时间：120分钟一、选择题（每小题1.5分，共24分）1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。
A、增大B、不变C、减小2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。
A、1、2、B、0、1、2C、0、1D、0、±1、3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。
A、反应已停止B、反应物中的一种已消耗完C、正逆反应的速率相等4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。
A、H2OB、NaBrC、CH3OHD、Na2O25、蔗糖的凝固点为（）。
A、0℃B、高于0℃C、低于0℃D、无法判断6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。
A、s区B、d区C、f区D、p区7、质量作用定律只适用于（）A、实际上能进行的反应B、一步完成的简单反应C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应8、对于反应Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。
A、1B、6C、3D、129、下列物质中熔点最高的是（）A、SiB、CO2C、ZnSD、Fe3C10、下列叙述中错误的是( )。
A、原电池的反应是氧化还原反应B、原电池的能量变化是由化学能变为电能C、原电池的能量变化是由电能变为化学能D、原电池的负极发生氧化反应11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。
A、1B、2C、3D、012、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是A、ΔHΘ<0B、ΔSΘ<0C、ΔG<0D、ΔfHmΘ<013、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。
2013——2014学年期末化学试题
[(NH4)2SO4]的缘故。
硫酸铵属于B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥——中国首次太空漫步航天展”于2010年5月24 日在南京展区圆满结束。
航天所H2的化学性质的是B．氢气是最轻的气体D．燃烧产生淡蓝色火焰B．碳酸钠溶液呈碱性D．碳酸钠溶液呈酸性年全世界自然灾害频频发生。
灾区人民解决用水困难的一个应急办法，是将浑浊的河水直．．．的是从海洋里获取淡水有十分重要的意义。
下列操作方法能用来淡化海水的是 A．沉．蒸馏法 C．过滤法 D．电解法试纸测定溶液pH的正确操作是试纸直接浸入待测液 B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液试纸浸液后，过一会儿观察 D．用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，马上观察①蛋白质②糖类③油脂④维生素⑤无机盐⑥水⑦空气等。
其B．①②③④ C．②⑤⑥⑦ D．③④⑥⑦．．．生锈的是．小明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知：是因为该农田长期施用化肥12．物质世界充满了化学变化，人类生产、生活离不开化学变化，下列变化中不属于．．．化学变化的是 A. 海水“晒盐” B. 医用酒精杀菌消毒 C. 海水“制碱” D. 食醋除去热水瓶内的水垢 13．学好化学，就能够辨别真假，下列说法中不正确．．．的是 A ．水银不是银，是金属汞 B ．苛性钠不是钠，是一种碱C ．干冰不是冰，是固体二氧化碳D ．玻璃钢不是钢，是一种特殊玻璃 14．下列关于原子的叙述中，错误．．的是 A ．原子不显电性 B ．原子是实心球体 C ．原子由原子核与核外电子构成D ．原子可以构成物质15．下列关于金属的物理性质和用途描述中不正确．．．的是 A ．钢铁的硬度大，可作菜刀 B ．金有金属光泽，是黄色，可做首饰 C ．钨丝的熔点高，可作灯丝 D ．银的导电性好，广泛用作电线16．感受化学与人体健康的密切关系。
下列说法中不正确．．．的是 A ．食用鸡蛋可补充蛋白质 B ．缺钙会引起贫血 C ．食用黄瓜可补充维生素C D ．缺碘会引起呆小症17. 正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。
2013——2014学年度化学期末测试卷
第四次月考试卷——化学卷一．选择题（每小题1分，共12分）1．红宝石的主要成分是Al2O3，Al2O3由铝和氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（）A．电子数不同 B.质子数不同 C.最外层电子数不同 D.相对原子质量不同2．下列变化，属于物理变化的是（）A．汽油挥发 B.石灰水变浑浊 C.火药爆炸 D.钢铁生锈3．下列实验基本操作中，不正确的是（）4．下列物质的化学式，书写正确的是（）A．高锰酸钾（K2MnO4） B. 氢氧化钙[Ca（OH）2] C.碳酸（CO3） D. 氯化钙（CaCl）5．下列情况，不会造成环境污染的是（）A．把煤作为主要燃料 B.随意丢弃塑料垃圾C．随意丢弃废电池 D.利用太阳能、风能等清洁能源6．下列符号能表示两个分子的是（）A．2HCl B.2H C.H2 D.2H+7．加油站必须粘贴的标志是（）8．下列物质中，属于氧化物的是（）A．过氧化氢 B.臭氧 C.氢氧化钙 D.氯化钙9.下列关于物质性质的说法中，正确的是（）A．碳燃烧不充分时生成二氧化碳 B．氧气具有可燃性C．氢气是最轻的气体 D．二氧化碳易溶于水并与水反应10．古语说：“人要实，火要虚。
”此话的意思是做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物燃烧要架空一些，才能燃烧更旺。
“火要虚”的目的是（）A．降低可燃物的着火点 B.增大空气中氧气的含量C．升高可燃物的着火点 D. 增大可燃物与氧气的接触面积11、已知2A＋3B = C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，其生成57 g C和1 g D，，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（）A．16 B．27 C．44 D．5612、为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则x的化学式为（）A．S B．SO2C．SO3D．CO二、填空题（共16分，每空1分。
13—14学年下学期高一下学期期末考试化学(附答案)
福建省晋江市季延中学2013-2014学年高一年下学期期末考试化学试题时间100分钟，满分100分考试说明:1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
2.第Ⅰ卷所有试题的答案均应填涂在选择题答题卡上，第Ⅱ卷答在答题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是（）A．S的漂白性 B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性2．难溶于水而且比水轻的含氧有机物是（）①硝基苯、②苯、③溴苯、④植物油、⑤乙醇、⑥乙酸乙酯、⑦乙酸A．②④⑥B．①②③④⑤C．④⑥D．①②③3．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。
下列说法不正确的是（）A．最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小B．最高价氧化物对应小化物的酸性⑥比⑦弱C．金属性②比⑤弱D．原子半径③比④大4．2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”，下列活动不符合．．．这一主题的是（）A ．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B ．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染C ．推广使用液化石油气（LPG ）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料D ．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤。
5．某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1∶1，由此可以得出该有机物（ ）A ．分子中C 、H 、O 的个数比为1∶2∶3B ．分子中C 和H 的个数比为1∶2C ．分子中肯定不含氧原子D ．分子中肯定含有氧原子6．下列物质中，能在空气中稳定保存的是 （ ）A ．NaOH 固体B ．稀H 2SO 4C ．Na 2SO 3晶体D ．氢硫酸7．把6 mol 铜粉投入含8 mol 硝酸和2 mol 硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO ）的物质的量为 ( )A ．2 molB ．3 molC ．4 molD ．5mol8．下列指定的微粒的个数比为2∶1的是( )A ．BaO 2（过氧化钡）固体中的阳离子和阴离子B ．21H 中的中子和质子C ．NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子D ．Be 2+中的质子和电子9．最近医学界通过放射性14C 标记C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C 的叙述正确的是 ( )A ．与C 60中普通碳原子的化学性质不同B ．与16O 含有的中子数相同C ．是C 60的同素异形体D ．与14N 互为同位素10．下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是( )A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电11．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法不正确的( )A ．淀粉和纤维素均可用n 5106)O H (C 表示，因此它们互为同分异构体B ．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠12．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是（）13．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等．．．的是( )A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2—）C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟基（－OH）和氢氧根（OH －）14．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是( )A．CH4和C2H4B．CH4和C2H6C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H615．只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( ) A．NaOH溶液B．Cu(OH)2悬浊液C．石蕊试液D．Na2CO3溶液17．在下列有关晶体的叙述中错误的是( )A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C ．金属晶体的熔沸点均很高D ．稀有气体的原子能形成分子晶体18．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A ．SO 2和SiO 2B ．CO 2和H 2C ．NaCl 和HClD ．CCl 4和KCl19．下列实验方案不合理的是( )A ．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2B ．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C ．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D ．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中20．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，在用CH 3C≡CH 合成CH 2=C （CH 3）COOCH 3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物有 ( )A ．CO 2和H 2OB ．CO 和CH 3OHC ．CH 3OH 和H 2D ．CO 2和H 221．X 、Y 、Z 、R 是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M 层比L 层少3个电子；②元素Y 的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z 原子的L 层比M层多5个电子；④元素R 原子的L 层比K 层多3个电子，其中金属性最强的是( )A ．XB ．YC ．ZD ．R22．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是( )①可以燃烧；②能使酸性KMnO 4溶液褪色；③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A ．①④B ．只有⑥C ．只有⑤D ．④⑥23．已知NH 3和HCl 都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH 3和HCl 气体，喷泉实验后（假设溶液充满整个烧瓶）二个烧瓶中溶液的关系是( ) —CH 2 CH =CH 2 CH 2OH —COOHA．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同第Ⅱ卷二、非选择题24．(6分)写出下列变化的化学方程式。
河南省南阳市2013-2014学年期末考试高一化学试题及答案
南阳市2014年春期高一期终质量评估化学试题答案
一、（每小题3分，每小题只有一个符合题意的选项，共48分）
1-5 BDACB 6-10 DCCAB 11-16 ADBDAC
二、（共5小题，52分）
17.（12分）（1）A（1分）242 （1分）
(2) Cu （1分）还原（1分）正（1分）0.2（2分）
（3）0.2mol/(L.min) （1分）2（1分）小于（1分）（2分）
18.（6分）（1）固体反应物颗粒的大小（或反应物的接触面积、固体颗粒表面积的大小等）（1分）
（2）1、3（1分）
（3）温度（1分）3、4 （1分）
（4）Cl—加快反应速率（或答Cl—对反应有催化作用）（2分）
19、（10分）（1）B（1分）
（2）nCH2=CH2催化剂
（2分）加聚反应（1分）
（3）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（2分）
（4）C2H4O2 （2分）HCOOCH3（2分）
20.（14分）（1）
（2分）冷凝和防止倒吸（1分）（2）①3（1分）4 （1分）②AC （1分）
(3)66.7% （2分）(4) ①饱和Na2CO3溶液（1分）蒸馏（1分）蒸馏（1分）D （1分）②除去乙酸乙酯中混有的少量水（或干燥）（1分）（5）乙（1分）
21、（10分）(l) 第3周期ⅥA族（2分）（2分）
(2)NH4Al(SO4)2·12H2O[或AlNH4(SO4)2·12H2O] (2分)
(3)3:1:1（2分）(4) NH4++Al3++5OH—
△
NH3↑+Al(OH)4—+H2O 或NH4++Al3++5OH—
△
NH3↑+AlO2—+3H2O（2分）。
2013-2014学年二学期有机化学期末考试试卷(A卷)答案
第1页（共6页）第2页（共6页）玉林师范学院期末考试试卷（2013-2014学年度第二学期）命题教师： 命题教师所在学院：化学与材料学院 试卷类型：(A 卷) 课程名称：有机化学 考试专业：化学 、应化 考试年级：2012一、命名题（5小题，共5分）1．下列化合物的CCS 名称C 2H 5CH 3CH 3O2．化合物(CH 3)2CHCHO 的CCS 名称 3．写出下列化合物的CCS 名称：BrNH 24．写出下列化合物的CCS 名称:N HCH 35．写出下列化合物的CCS 名称:NCO 2HCO 2H二、写出结构式（5小题，共5分）1．已知某化合物的分子式为C 10H 12O ，IR 谱上1710cm -1处有吸收峰，1HNMR 中出现四重峰，分别为：7.4（5H ，s ），3.8（2H ，s ），2.2（2H ，q ）和1.0（3H ，t ）ppm 。
试写出结构式。
2．下面这些反应都是合成天然产物的实用步骤,请写出它们的产物的结构式。
C 9H 13ClOCH 2CHCHCH(CO 2Et)2CH 3+OClC 11H 18O 4t BuOKC 20H 30O 5_3．α, α'- 二溴呋喃的构造式是 ?4．γ- 吡啶羧酸的构造式是 ? 5．写出THF 的结构式:O三、选择题（10小题，共20分）1．以下哪个结构为黄酮类： A 、O OB 、OOC 、第3页（共6页） 第4页（共6页）OOD 、OO2．通过Michael 加成反应可以合成如下哪类化合物?A 、1,5- 二羰基化合物B 、1,3- 二羰基化合物C 、1,6- 二羰基化合物D 、1,4- 二羰基化合物3．CHO跟稀NaOH溶液反应，主要产物是A 、OHOHCHO O OO (A)(B)(C)(D) B 、HOH OHOOO(A)(B)(C)(D)C 、HOHOH CHOOOO(A)(B)(C)(D)D 、HOHOH CHO OO(A)(B)(C)(D)OO4．增塑剂DBP(邻苯二甲酸二丁酯)是由下列哪两种物质合成的: A 、丁醇和邻苯二甲酸酐 B 、丁酸和邻苯二酚C 、邻苯二甲酸酐和氯丁烷D 、邻苯二酚和甲酸丁酯5．用金属钠将(CH 3)2CHCO 2Et 还原为(CH 3)2(CH 3)2O O H 时,应选用哪种溶剂?(A)H 2O B 、(CH 3)2CHCH 2OH C 、CH 3CO 2Et D 、甲苯6．下面四个含氮化合物中, 碱性最强的是: A 、D) CH 3C NH O C CH 3O(C) (CH 3)4N +OH -(B) CH 3NH 2CH 3C NH 2O (A) B 、D) CH 3C NH O C CH 3O (C) (CH 3)4N +OH -(B) CH 3NH 2CH 3C NH 2O (A)C 、 D 、D) CH 3C NH OCH 3O(C) (CH 3)4N +OH -(B) CH 3NH 2CH 3C NH 2O (A)7．化合物CH 2NH 2与亚硝酸反应的产物中,下面哪个烯烃不会出现? A 、A)(B)(C)(D)B 、A)(B)(C)(D)C 、A)(B)(C)(D) D 、A)(B)(C)(D)8．下列化合物中碱性最弱的是：A 、H 2(D)(C)NH 2(B)+NH 3(A)ClNH 2 B 、H 2(D)(C)NH 2(B)+NH 3(A)ClNH 2 C 、H 2(D)(C)NH 2(B)+NH 3(A)Cl NH 2 D 、NH 2(D)(C)NH 2(B)+NH 3(A)ClNH 29．2-乙酰基吡咯硝化时硝基主要进入: A 、3位 B 、4位和5位 C 、3位和4位 D 、3位和5位10．这组共振结构式中，对共振杂化体贡献最小的是：NHNHNHHNHHAB C D四、反应题（13小题，共26分）1．写出下列反应的主要有机产物,如有立体化学问题,也应注明。
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版) 试题 期末考试 —— 内蒙古民族大学.DOC (13)
内蒙古民族大学2013-2014学年一学期课程考试试卷答案(A 卷)课程名称：普通化学和无机化学 考试时间：120分钟 年级：xxx 级专业： xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分）1、在 10℃，101 kPa 下, 在水面上收集 1.00 dm 3气体，经干燥后气体的体积变为(10 ℃,O H 2p = 1.227 kPa)A 、0.012 dm 3B 、0.988 dm 3C 、0.908 dm 3D 、0.992 dm 3 答案：B2、当 1 mol 难挥发非电解质溶于 4 mol 溶剂中, 溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比为 A 、 1:5 B 、 1:4 C 、 4:5 D 、 5:4 答案：C3、下列叙述正确的是A 、m r S ∆= (∑ S ∆生成物－∑ S ∆反应物)B 、 一个自发进行的反应，体系自由焓(Gibbs 自由能)减少等于体系对环境所作最大功 -G = WC 、 某气相反应m r G ∆是指反应物与产物都处于298K ，且气体总压为101.3 kPa 时 该反应的自由能变(Gibbs 自由能)D 、 同类型的二元化合物可用它们的NH 4+值直接比较其热力学稳定性 答案：D4、已知 Zn(s) +21O 2(g)= ZnO(s) m rH ∆ 1= -351.5 kJ ·mol -1Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s ，红) m rH ∆ 2= -90.8 kJ ·mol -1则 Zn(s) + HgO(s ，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 mrH ∆为(kJ ·mol -1)A 、 442.3B 、 260.7C 、 -260.7D 、 -442.3 答案：C5、液态水在100℃、101 kPa 下蒸发，下述正确的是 A 、 ΔU = 0 B 、 ΔH = 0 C 、 ΔG = 0 D 、 ΔS = 0 答案：C6、在一定温度下，将1.00 mol SO 3放入1.00 dm 3的反应器中，当反应： 2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g) 达到平衡时，容器内有SO 2 0.60 mol ，反应的平衡常数K c 为A 、0.36B 、0.68C 、0.45D 、0.54 答案：B7、某溶液中含有0.01 mol ·dm -3 AgNO 3、0.01 mol ·dm -3 Sr(NO 3)2和0.01 mol ·dm -3 Pb(NO 3)2、0.01 mol ·dm -3 Ba(NO 3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K 2CrO 4溶液时，则沉淀的先后顺序是A 、Ag 2CrO 4，PbCrO 4，SrCrO 4，BaCrO 4B 、 PbCrO 4，Ag 2CrO 4，SrCrO 4，BaCrO 4C 、 SrCrO 4，PbCrO 4，Ag 2CrO 4，BaCrO 4D 、PbCrO 4，Ag 2CrO 4，BaCrO 4，SrCrO 4(注：K sp (Ag 2CrO 4) =1.1 ⨯ 10-12，K sp (PbCrO 4) = 1.8 ⨯ 10-14 K sp (BaCrO 4) = 1.2 ⨯ 10-10，K sp (SrCrO 4) = 2.2 ⨯ 10-5) 答案：D8、铅蓄电池放电时，电解质密度的变化是 A 、 密度不变 B 、密度变大 C 、密度变小 D 、不能确定 答案：C 9、对于反应I 2+ 2ClO-3=2IO-3+ Cl 2，下面说法中不正确的是A 、此反应为氧化还原反应B 、I 2得到电子，ClO-3失去电子C 、I 2是还原剂，ClO -3是氧化剂D 、 碘的氧化数由0增至 +5，氯的氧化数由 +5 降为0答案：B10、一个氧化还原反应在特定温度下的m r G ∆可由下列测量计算的是 A 、该温度下反应的平衡常数 B 、速率常数随温度的变化C 、该温度下相应电池的电动势D 、该温度下反应的 m r H ∆ 答案：A11、某一级反应的半衰期t 1/2是30 min ，则其反应速率常数k 为 A 、0.023 min -1 B 、20.8 min -1 C 、0.23 min -1 D 、不能确定 答案：A12、在确定的温度范围内，Arrhenius 公式适用的条件是 A 、仅适用于基元反应 B 、可适用于任何反应C 、仅适用于具有简单级数的反应D 、适用于有明确反应级数及速率常数k ，且在该温度区间内E a 近似不随温度变化的一些反应 答案：D13、硫代乙酰胺(TA)水解反应CH 3C NH 2S+ H 2O −→−H 2S +CH 3C NH 2O的速率定律为-d[TA d ]t = k [H +][TA]，若在25 ℃ 的TA 和H +浓度均为0.10 mol ·dm -3 的溶液中加醋酸钠，下面叙述中正确的是 A 、反应速率变慢，但k 保持不变 B 、反应速率和k 都变小C 、反应速率增加，但k 保持不变D 、反应速率和k 都增加 答案：A14、已知H 2O 2分解是一级反应， 若浓度由1.0 mol ·dm -3降至0.60mol ·dm -3需20 min ， 则浓度从0.60 mol ·dm -3降至0.36 mol ·dm -3，所需的时间是 A 、超过 20 min B 、20 min C 、低于 20 min D 、无法判断 答案：B15、设有两个化学反应A 和B ，其反应的活化能分别为E A 和E B ，E A > E B ，若反应温度变化情况相同(由T 1→T 2)，则反应的速率常数k A 和k B 的变化情况为 A 、k A 改变的倍数大 B 、k B 改变的倍数大 C 、k A 和k B 改变的倍数相同 D 、k A 和k B 均不改变 答案：A16、下列元素电负性大小顺序中，正确的是 A 、Be > B > Al > Mg B 、B > Al > Be ≈ Mg C 、B > Be ≈ Al > Mg D 、B ≈ Al < Be < Mg 答案：C17、NaCl 结构是阴离子排成最紧密堆积，阳离子占据的是 A 、所有八面体空穴 B 、 所有四面体空穴 C 、二分之一的八面体空穴 D 、四分之一的八面体空穴 答案：A18、根据分子轨道理论，下列分子或离子中键级最高的是A 、+22OB 、+2OC 、O 2D 、-2O答案：A19、下列分子中偶极矩大于0的分子是 A 、SF 4 B 、 PF 5 C 、SnF 4 D 、BF 3答案：A20、下列分子或离子中，键角最大的是 A 、XeF 2B 、NCl 3C 、-23COD 、+4PCl答案：A二、填空（20小题，共20分）1、30℃时纯水的蒸气压为 4243 Pa 。
2013-2014学年度第一学期期末化学考试
2013—2014学年度第一学期期末学业水平测试九年级化学题样说明：本试卷满分为50分，时间为50分钟可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Zn:65 S:32一、选择题：本大题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确的答案标号(A 、B 、C 、D)填写在答题栏内。
1.“伐薪烧炭南山中”是唐朝诗人白居易所写的诗歌《卖炭翁》中的诗句，这里“伐薪”和“烧炭”各指的变化是A ．两者均为物理变化B ．前者是物理变化，后者是化学变化C ．两者均为化学变化D ．前者是化学变化，后者是物理变化 2.下列有关说法中，正确的是A ．原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子B ．水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子C ．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减D ．不同元素最本质的区别在于相对原子质量不同3.用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。
当缓慢拉动 活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到 A ．注射器内有液体 B ．瓶中液面明显上升 C ．长颈漏斗内液面上升 D ．长颈漏斗下端管口产生气泡4.X 、Y 、Z 三种元素的化合价分别为+1、+4、-2，则由这三种元素组成的化合物的化学式为 A ．XYZ 2 B ．X 2YZ 3 C ．X 3YZ 4D ．X 2YZ 4 5.建设节约型社会人人有责，下列节约行为中可行的是A ．直接用工厂排出的废水灌溉农田B ．吃经高温蒸煮后的霉变大米C ．将用剩的药品放回原试剂瓶D ．用洗莱、洗衣的水冲洗厕所 6.下列关于金属和金属材料的说法中，不正确的是A．铁具有良好的导热性，常用来制作炊具B．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈7.2012年“世界环境日”中国主题为“绿色消费，你行动了吗?”，这一主题旨在强调绿色消费，节约资源，保护生态环境。
结构化学__南开大学(10)--结构化学期末试卷答案及评分标准-2014
一 、填空（本题共 30 分，每个空 1 分）1．用原子单位制(a.u.)写出下列体系的Schrödinger 方程：Li +离子 221212121133122E r r r ψψ⎛⎫-∇-∇--+= ⎪⎝⎭ H 2+分子 211112a b E r r R ψψ⎛⎫-∇--+= ⎪⎝⎭2. 下图为某氢原子轨道的电子云黑点图，该原子轨道为 3s ，在右侧画出该氢原子轨道的径向部分函数R (r )和径向分布函数D (r )图-0.10.00.10.2Rr /a3005101520250.000.050.10r /a 0D (r )电子云黑点图 径向波函数R (r )图 径向分布函数D (r )图 3. 对3F 谱项，其总轨道角动量大小L 为 ，总自旋角动量大小S 为，总角动量大小J的最大值为 。
4. Ti 基态(电子组态为3d 24s 2)所包含的微观状态数为45 ，其光谱项为1S 3P 1D 3F 1G ；光谱基项(基支项)为3F 2 。
5. 以z 轴为键轴，p x 与d xz 之间(轨道间能量相近)可形成什么类型的分子轨道 A 。
A. πB. δC.对称性不匹配，不能形成有效的分子轨道。
6. 写出OF 的分子轨道表示 (1σ)2(2σ)2(3σ)2(4σ)2(5σ)2(1π)4(2π)3 ，OF 的键级为 1.5 ，OF 的键长比OF +键长 长 。
7. 某理想晶体宏观外型为正三棱柱，则该晶体属 D 3h 点群，属于 六方 晶系，其特征对称元素为 6 ，其国际符号为 B 。
A. 3mB.62mC. 23mD. 3m8. Ba 2+离子半径r +=1.35Å，Cl -离子半径r -=1.81Å，不考虑极化作用，BaCl 2中Ba 2+离子的配位数为 8 ？BaCl 2属立方晶系，则它最可能属哪种典型二元离子晶体结构型式 萤石型（或CaF 2型）? 其晶胞参数a = 7.30 Å9. 已知K 2O 为反萤石(CaF 2)型晶体(即O 占据萤石中Ca 的位置，K 占据萤石中F 的位置)，晶胞参数a = 6.436Å，K +离子半径为1.38Å。
2013—2014学年上学期期末考试高三化学试题(含答案)
2013—2014学年上学期期末考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5Cu：64一、选择题（本题包括20小题，1—14每小题2分，15—20每小题3分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是（）A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平C．海水淡化的方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法D．在船舶的外壳装上镁合金或锌块保护钢铁设备被称为牺牲阳极的阴极保护法2、下列化学用语使用正确的是（）A.NH4Br的电子式：B.S2-的结构示意图：C.乙酸的分子式：CH3COOHD.原子核内有l8个中子的氯离子：3、周期表方格中的信息，哪个没有标出：（）A．元素名称B．同位素质量数C．相对原子质量D．价层电子排布4、已知ICl与锌和水的反应如下：2ICl＋2Zn ═ZnI2＋ZnCl2，ICl＋H2O ═HCl＋HIO，下列说法正确的是（）A．ZnCl2既是氧化产物又是还原产物B．ZnI2既是氧化产物又是还原产物C．在ICl与水反应中，ICl是氧化剂、H2O是还原剂D．ICl与水反应是氧化还原反应5、下列说法不正确的是：（）A．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的非金属性比Si强B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．熔融烧碱不能使用石英坩埚和陶瓷坩埚D．置换反应一定是氧化还原反应，不一定是离子反应6、在pH＝1的某溶液中，可能存在NO－3、I－、Fe3＋中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为（）A．NO－3、Fe3＋B．只有NO－3C．I－、Fe3＋D．只有I－7、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
关于胡椒酚的下列说法：（）①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④该化合物化学式为C9H11O。
A卷参考答案(3)
东华大学2012----2013学年第一学期期末试题（A卷）踏实学习，弘扬正气；诚信做人，诚实考试；作弊可耻，后果自负。
课程名称生物化学（A）使用专业生物工程班级_____________________姓名________________学号__________（一）判断题（每题1分，共15分）01．胰岛素分子中含有A7-S-S-B7，A20-S-S-B19和A6-S-S-A11三个二硫键，这属于二级结构内容。
（×）02．DNA是生物遗传物质，而RNA则不是。
（×）03．同种生物体不同组织中的DNA，其碱基组成也不同。
（×）04．测定酶活力时，底物的浓度不必大于酶的浓度。
（×）05．反竞争性抑制作用的特点是Km值变小，Vmax也变小。
（√）06．糖酵解过程在有氧和无氧条件下都能进行。
（√）07．糖酵解过程中，因葡萄糖和果糖的活化都需要ATP，故ATP浓度高时，糖酵解速度加快。
（×）08．三羧酸循环提供大量能量是因为经底物水平磷酸化直接生成ATP。
（×）09．甘油不能作为糖异生作用的前体。
（×）10．脂肪酸合成过程中，其碳链延长时直接底物是乙酰-CoA。
（×）11．鸟氨酸循环（一般认为）第一步反应是从鸟氨酸参与的反应开始，首先生成瓜氨酸，而最后则以精氨酸水解产生尿素后，鸟氨酸重新生成而结束一个循环的。
（√）12．磷酸肌酸是高能磷酸化合物的贮存形式，可随时转化为ATP供机体利用。
（√）13．原核细胞DNA复制是在特定部位起始的，真核细胞则在多位点同时起始复制。
（√）14．在DNA合成中，大肠杆菌DNA聚合酶I和真核细胞中的RNaseH均能切除RNA引物。
（√）15．共价修饰调节酶被磷酸化后活性增大，去磷酸化后活性降低。
（×）1（二）单选题（每题1分，共30分）01．pH为8时，荷正电的氨基酸为（ B ）（A）Glu （B）Lys （C）Ser （D）Asn02．蛋白质变性过程中与下列哪项无关（ D ）（A）理化因素致使氢键破坏（B）疏水作用破坏（C）蛋白质空间结构破坏（D）蛋白质一级结构破坏，分子量变小03．蛋白质中多肽链形成α-螺旋时，主要靠哪种次级键维持（ C ）（A）疏水键（B）肽键（C）氢键（D）二硫键04．关于蛋白质结构的叙述，哪项不恰当（ A ）（A）胰岛素分子是由两条肽链构成，所以它是多亚基蛋白，具有四级结构（B）蛋白质基本结构（一级结构）中本身包含有高级结构的信息，所以在生物体系中，它具有特定的三维结构（C）非极性氨基酸侧链的疏水基团具有避开水相彼此聚集的倾向，对多肽链在二级结构基础上按一定方式进一步折叠起着重要作用（D）亚基间的空间排布是四级结构的内容，亚基间以非共价缔合05．以下蛋白质中属寡聚蛋白的是（ C ）（A）胰岛素（B）Rnase （C）血红蛋白（D）肌红蛋白06．用生牛奶或生蛋清解救重金属盐中毒是依据蛋白质具有（ D ）（A）黏性（B）胶体性质（C）变性作用（D）沉淀作用07．决定tRNA携带氨基酸特异性的关键部位是：（ D ）（A）3′末端（B）T C环（C）二氢尿嘧啶环（D）反密码子环08．真核细胞mRNA帽子结构最多见的是：（ B ）（A）m7ApppNmP （B）m7GpppNmP （C）m7UpppNmP （D）m7CpppNmP 09．DNA变性后，下列那一项变化是正确的? ( B )（A）对260nm紫外吸收减少（B）溶液粘度下降（C）磷酸二酯键断裂（D）核苷键断裂10．从组织中提取酶时，最理想的结果是：( D )（A）蛋白产量最高（B）转换系数最高（C）酶活力单位数值很大（D）比活力最高211．下列那一项符合“诱导契合”学说：( B )（A）酶与底物的关系如锁钥关系（B）酶活性中心有可变性，在底物的影响下其空间构象发生一定的改变，才能与底物进行反应。
2013~2014学年春季学期大学化学A期末考试试题B打印稿
大学化学 A2013~2014学年春季学期大学化学A 期末考试试题（B 卷）一、单项选择题（每题2分，共30分）1.与环境没有物质的交换，而只有能量传递的系统，叫做（）A.敞开系统B.封闭系统C.孤立系统D.无法判断2.化学反应中,加入催化剂的作用是（）A.促使反应正向进行B.增加反应活化能C.改变反应途径D.增加反应平衡常数3. 1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol 转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为（）A.16B.9C.1/9D.16/94.下列反应中，反应的焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B. CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)C. Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)D. Fe2O3(s)+6HCl=2FeCl3+3H2O.5.某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（）A.ΔH>0, ΔS<0 ；B. ΔH>0, ΔS>0C.ΔH<0, ΔS<0 ；D.ΔH<0, ΔS>06.某反应在370K时反应速率常数是300K时的4倍,则这个反应的活化能近似值是（）A.18.3B.-9.3C.9.3D.数值不够,不能计算7.下列物质水溶液中，凝固点最低的是（）A．0.2mol·kg-1 C12H22O11 B．0.2mol·kg-1 HAcC．0.2mol·kg-1 NaCl D．0.1mol·kg-1 HAc8. 400℃时，反应3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)的K673Θ＝1.66×10-4。
同温同压下，3/2H2(g)+1/2N2(g)→NH3(g)的Δr G mΘ为（ D ）kJ.mol-1。
2013—2014学年度上学期期末考试 高三学年 化学 试题(含答案)
2013—2014学年度上学期期末考试 高三学年 化学 试题可能用到的相对原子质量H ：1 O ：16 C ：12 Fe ：56 K ：39第Ⅰ卷 选择题 (共44分)一、选择题（单选。
1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分）1．下列各项表述正确的是A ．次氯酸的电子式B ．表示中和热的热化学方程式：NaOH （aq ）+HF （aq ）=NaF （aq ）+H 2O （l ） △H=-57.3kJ/molC ．H 2S 的电离方程式为：H 2S 2H +＋S 2-D ．标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子2．下列电极反应式与出现的环境相匹配的是3．下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是选项电极反应式 出现的环境AO 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH - 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 B4OH - - 4e - = O 2↑+ 2H 2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 C2H + + 2e - =H 2↑ 用铜做电极电解NaOH 溶液的阴极反应 D H 2 - 2e - = 2H + 用惰性电极电解H 2SO 4溶液的阳极反应A．稀释浓H2SO4B．萃取时振荡C．石油的蒸馏D．验证催化剂的效果4．下列有关有机物的说法正确的是A．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别C．乙烯和苯都可以和溴水发生化学反应D．可以用酒精萃取碘水中的碘5．下列推断或表述正确的是＞A．某醋酸溶液的pH a=，则a b=，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH bB．向2.0mL浓度均为0．1 mol·L-1的KCl、KI混合液中滴1～2滴0．01 mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C．0．2 mol/L的一元酸HX与0．1 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c（H+）+ c（K+）＝c（OH－）+ c（X－）D．室温下，0．2 mol•L－1盐酸与等体积0．05 mol•L－1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为16．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A．含SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-B．c（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-C．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-D．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32-7．某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤8．下列有机物分子，所有碳原子不可能处于同一平面的是A．丙块B．新戊烷C．甲苯D．甲基丙烯9．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种10．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 =9Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O下列判断合理的是A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化11．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，则下表符合题意的一组是12．下列物质中的杂质（括13．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
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大学化学 A 试题 班级 姓 学号 第 1 页2013~2014学年春季学期大学化学A 期末考试试题（A 卷）一、 单项选择题（每题2分，共30分）1. 反应C(s)+O 2(g)→CO 2(g)的Δr H m Θ<0,欲增加正反应速率,下列措施肯定无用的是 （ ）A.增加O 2的分压B.升温C.加催化剂D.减少CO 2的分压2.298K 下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是 （ ） A.Δf H m Θ≠0，Δf G m Θ＝0，S m Θ＝0 B.Δf H m Θ≠0，Δf G m Θ≠0，S m Θ≠0 C.Δf H m Θ＝0，Δf G m Θ＝0，S m Θ≠0 D.Δf H m Θ＝0，Δf G m Θ＝0，S m Θ＝03. 若升高温度后，反应的K Θ值升高，则此反应 （ ）A. Δr H m Θ>0B. Δr H m Θ<0C. Δr S m Θ>0 D. Δr S m Θ<04. 298K ，下列反应的Δr G m Θ等于AgCl(s)的Δf G m Θ的为 （ ）A. 2Ag(s)+Cl 2(g) ═ 2AgCl(s)B. Ag(s)+ 1/2Cl 2(g) ═ AgCl(s)C. Ag(s)+ Cl(g) ═ AgCl(s)D.Ag + (aq)+(aq)+Cl -(aq) ═AgCl(s) 5. 下列过程中，ΔG =0的是 （ ） A. 氨在水中解离达平衡 B.理想气体向真空膨胀 C.乙醇溶于水 D.炸药爆炸6. 升高温度，可增加反应速度，主要因为 （ ） A.增加了分子总数 B.增加了活化分子百分数 C.降低了活化能 D.促进平衡向吸热方向移动7. 碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C (s)+O 2 (g)→CO 2 (g)则其反应速率方程式为（ ）A. υ=kc (C)c (CO 2)B.υ=kc (O 2)c (CO 2)C. υ=kc (CO 2)D.υ=kc (O 2)8.0.10 mol·kg－1 NaCl、MgCl2、乙二醇和醋酸溶液中，沸点最高的是（）A. 乙二醇溶液B.NaCl溶液C.MgCl2溶液D. 醋酸溶液9. 反应CO 2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 在1260 K时的= 1.6。
若在此温度下系统中各组分气体的分压力为p(CO2) = p(H2) = 2.0×102 kPa，p(CO) = p(H2O) = 1.0×102 kPa，则反应进行的方向为（）A. 正向进行B. 逆向进行C. 处于平衡D. 无法判断10.配制pH=5.0的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为（）A. HAc–NaAc，p KΘ(HAc)=4.75B. HNO2–NaNO2，p KΘ(HNO2)=3.37C. HCN–NaCN，p KΘ(HCN)= 7.75D. NH3⋅H2O–NH4Cl，p KΘ(NH3⋅H2O)=4.7511.已知(Cu2+/Cu) = 0.34 V，(I2/I－) = 0.535 V，(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，(Sn4+/Sn2+) = 0.15 V。
则在标准状态时，上述4个电对中最强的氧化剂和最强的还原剂分别是( )A.Sn2+，Fe2+B.I2，CuC.Fe3+，CuD.Fe3+，Sn2+12.某氧化还原反应组成的原电池的标准电动势> 0，由此可判断该氧化还原反应（）A. > 0，< 1B. > 0，> 1C. < 0，< 1D. < 0，> 113. 下列各组量子数中，合理的是（）A.n=1, l=0, m=1B. n=3, l=2, m=-2C.n=2, l=2, m=1D. n=4, l=-2, m=014. 元素Mo（原子序数为42）所在周期、族号与原子的外层电子构型是（）A.第六周期VIII族, 5d76s1B. 第五周期VIB族, 4d45s2C.第五周期VIB族, 4d55s1D. 第六周期VIIB族, 5d56s215. 在H2O分子和CO2分子之间存在的分子间作用力是（）A．取向力，诱导力 B.诱导力，色散力C．取向力，色散力 D. 取向力，诱导力，色散力大学化学A 试题 班级 姓名 学号 第2 页二、填空题（每空0.5分，共30分）1. 系统分为三种类型：( ）、( ）和( ），封闭系统热力学第一定律的数学表达式为（）。
在封闭系统恒压只做体积功的条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（ ）。
2. 稀溶液的依数性是指溶液的蒸气压下降、（ ）、（ ）和溶液具有一定的渗透压。
3.某基元反应2A+B=A 2B ，其反应速率表达式是（ ），反应级数是（ ）。
若其他条件不变，将容器的体积增大到原来的2倍，则反应速率是原来的（ ）倍。
4. 反应N 2(g) +3H 2(g) =2NH 3(g) ,已知某温度下反应速率v (NH 3)=0.2 mol ⋅dm -3⋅h -1 ,则v (H 2) =（ ）。
5.对于反应N 2(g) +3H 2(g) =2NH 3(g)，在298K 时，Δr H ө m (H 2O,g)= -92.2kJ ⋅mol -1 ，若升高温度100K ，则Δr H ө m （），Δr S ө m （），Δr G ө m （ ）， K Θ（ ）（填增大、减小、不变、基本不变）。
6.恒温恒压条件下，放热反应的（ ）小于零；标准态，298.15K 时，稳定单质的（ ）和（ ）等于零；在0 K 时，纯净完美晶体的 （ ）等于零；自发进行的反应的（ ）小于零。
7. 一元弱酸HCN 溶液，加水稀释， HCN 的解离度将（ ），溶液的c(H +)将（ ）， HCN 的解离常数将（ ）。
将0.1mol ⋅L -1NH 3⋅H 2O 中，加入少量NH 4Ac 固体， NH 3⋅H 2O 的解离度将（ ）， pH 值将（ ），这种现象称为（）。
8．在酸碱质子理论中，（ ）是质子的给予体，（ ）是质子的接受体。
这种共扼酸碱对，是相互依存，相互转化的关系，称为 （ ） 。
共扼酸的酸性越强，其共扼碱的碱性（ ），其电离常数K a 和K b 的乘积为（ ）。
9.物质H 2O 和H 2PO 4-的共轭酸分别是（ ）、（ ），其共轭碱分别是（ ）、（ ）。
10. 原电池中氧化—还原反应是（ ）进行的。
在氧化还原反应中，必然伴随着（ ）的过程；对氧化—还原反应，若以电对的电极电势作为判断依据时，其自发条件必为（ ）； 某原电池一个电极反应为： 2H 2O → O 2+4H ++4e -，则这个反应一定发生在（ ）极。
11.元素24Cr的外层电子构型是（），该元素在周期表中属于第（）周期，（）族，（）未成对电子，最高化合价是（）。
12.主族元素的原子半径随原子序数的递增呈现周期性变化,同一周期从左到右逐渐（），同一主族从上到下逐渐（）。
13.下列过程需要克服哪种类型的力：NaCl溶于水（），液态NH3蒸发（），SiC融化（），干冰的升华（）。
14.离子晶体晶格结点上交替排列着（）、（），微粒间的结合力是（）。
15.元素氧的核外电子排布式为（），H2O分子中O原子采用（）杂化类型，H2O分子的空间构型为()，H2O分子之间的作用力有( ）、（）、（）、氢键。
因为H2O分子为（）分子且O 原子电负性（），原子半径（），所以H2O分子间易形成氢键，使H2O的熔点比同族氢化物的熔点（）。
三、判断题（正确的划“√”，错误的划“×”，每题1分，共15分）（）1. Q和W是过程函数，而∆U是状态函数。
（）2.在可逆反应中，放热反应的标准平衡常数随温度升高而减小。
（）3. 稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
（）4.某化学反应的Δr G mΘ>0，此反应是不能发生的。
（）5. 化学反应的焓变随温度升高显著增加。
（） 6. 一定温度下,可逆反应是否使用催化剂,其平衡常数KΘ都是一个定值。
（）7.因K sΘ (AgCl)=1.56×10-10 > K sΘ(Ag2CrO4)=9×10-12所以AgCl的溶解度比Ag2CrO4大。
（）8.室温下，饱和H2S溶液中，c(H+):c(S2-)=2:1。
9.在氧化还原反应中，氧化剂电对的电极电势与还原剂电对的电极电势差值越大，（）(1)反应进行的程度就越大；（）(2)反应进行得就越快。
（）10.在原电池(-)Fe|Fe2+(1mol⋅L-1) || Ag+(1mol⋅L-1) |Ag(+)中，向银半电池溶液中加入适量的氨水，发生化学反应后，原电池的电动势将会降低。
（）11.s电子云是球形对称的,所以s轨道上的电子在核外是沿球壳表面运动的。
（）12.同一周期,从左到右元素的金属性减弱，非金属性增强。
（）13.在SiO2晶体中，不存在独立的SiO2分子。
（）14.诱导力只存在于非极性分子和极性分子之间。
大学化学A 试题 班级 姓名 学号 第 3 页四、计算题（1小题7分，24小题6分，需写出计算过程，只写结果答案无过程不得分）1.已知制造煤气的主要反应C(s) ＋ H 2O(g) ＝CO (g)＋ H 2(g) 及下表数据（固体C 以石墨计） C(s) H 2O(g) CO (g) H 2(g) Δf G m Θ(298.15k)/ kJ·mol -1 0 -228.59 -137.15 0 Δf H m Θ(298.15k)/ kJ·mol -1 0 -214.82 -110.52 0 S m Θ(298.15k)/ J·mol -1·K -1 5.74 188.72 197.56 130.6 ① 说明反应在1073K 和标准条件下，此反应能否自发。
② 求1073K 时的标准平衡常数K Θ。
③ 求在标准条件下反应自发进行的温度。
解：①Δr H m Θ(298.15k)=131.30 kJ·mol -1 （1分） Δr S m Θ(298.15k)=133.70 J·mol -1·K -1 （1分） Δr G m Θ(1073K)= 131.30 kJ·mol -1-1073×133.70×10-3=-12.16 kJ·mol -1（1分） Δr G m Θ(1073K)﹤0，所以该反应正向自发 （1分） ② = 1.363K Θ=3.91 （2分） ③自发进行的温度T ﹥131.30/133.70×10-3=982K （1分）2. 某地区酸雨的PH 值为3.3，酸雨的成分为HNO 3。