苯酚知识点总结

苯酚

重难点一
重难点二
情景导入
知识点拨
典例引领
例题2有机物分子中的原子(或原子团)之间会相互影响,导致相同的原子(或原子团)表现不同的性质。下列各项事实不能说明上述观点的是( ) A.甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色,而甲基环己烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 B.乙烯能与溴水发生加成反应,而乙烷不能发生加成反应 C.苯酚可以与NaOH反应,而乙醇不能与NaOH反应 D.苯酚与浓溴水可直接反应,而苯与液溴反应则需要FeBr3作催化剂
三、苯酚的化学性质 1.弱酸性——苯环对羟基的影响
实验步骤
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实验现象
得到浑浊液体液体变澄清
液体变浑浊
② 反应方程式 ③
④
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实验室温下, 苯酚在 NaOH 溶液反结论水中溶解度较小应, 表现出酸性
苯酚能与
酸性: <H2 CO3
苯环对羟基的影响, 使羟基上的氢原子更活泼, 在水溶液中解释发生电离, 显示酸性
1
2
3
4
5
5. 下列物质中:①
,②
,③
,
④
, ⑤NaHSO3 溶液。
(1)能与NaOH溶液反应的是 ; (2)能与溴水发生反应的是 ; (3)能与金属钠发生反应的是 ; (4)能发生消去反应的是 ; (5)遇FeCl3溶液显紫色的是 ; (6)能被催化氧化为醛或酮的是 ; (7)能使KMnO4酸性溶液褪色的是。答案:(1)②④⑤ (2)②④⑤ (3)①②③④⑤ ①③ (7)①②③④⑤
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重难点一
重难点二
情景导入
知识点拨
典例引领
重难点二苯酚的取代反应和显色反应酚类化合物有毒,很多工业废水中含有酚类物质,造成水体污染。因此,酚类物质被列为重点控制的水污染物之一。饮用水如果含有微量的酚,就会产生难闻的气味。如果水中含有很少的酚类,就会使鱼肉带有酚的气味,浓度稍高,鱼类就会死亡。怎样对含酚废水进行定性检验或定量测定呢? 讨论探究 1.请思考苯和液溴在催化剂的作用下仅生成一溴代苯,为什么苯酚和溴水反应即生成三溴苯酚? 探究提示:苯酚分子中由于苯环受羟基的影响,使苯环邻对位氢原子活化,比苯易发生取代反应,如溴与苯的取代反应需要液溴且需要用FeBr3作催化剂,生成的产物为一溴代物,而苯酚与浓溴水即可反应且生成三溴代物。

有机化学的基础知识点归纳总结

有机化学的基础知识点归纳总结1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。

能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

高中化学复习重点之苯酚

教育网苯酚1．复习重点1．苯酚的结构特点及与醇结构的区别；．苯酚的结构特点及与醇结构的区别；2．苯酚的．苯酚的物理性质物理性质、化学性质、检验方法及用途。

、化学性质、检验方法及用途。

2．难点聚焦一、乙苯酚分子结构与物理性质：注意强调羟基与注意强调羟基与苯环苯环直接相连直接相连物理性质：无色物理性质：无色晶体晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特殊气味、常温下在水中溶解度小，高于650C 时与水混溶。

但易溶于有机溶剂。

苯酚的苯酚的官能团官能团是羟基—OH ，且与苯环直接相连，二者相互影响，因此苯酚的性质比，且与苯环直接相连，二者相互影响，因此苯酚的性质比乙醇乙醇活泼。

活泼。

二、化学性质：苯酚的官能团是羟基—OH ，与苯环直接相连，与苯环直接相连【6-3】【6-4】1·弱酸性——比H 2CO 3弱，不能使弱，不能使指示剂指示剂变色，又名石炭酸。

C 6H 5OHC 6H 5O —+H + C 6H 5OH +NaOH →C 6H 5ONa +H 2O C 6H 5ONa+CO 2+H 2O →C 6H 5OH+NaHCO 3（强调不能生成Na 2CO 3）苯酚和乙醇均为苯酚和乙醇均为烃的衍生物烃的衍生物，为什么性质却不同？，为什么性质却不同？分析：对比苯酚与乙醇的结构，了解不同烃基对同一官能团的不同影分析：对比苯酚与乙醇的结构，了解不同烃基对同一官能团的不同影响。

响。

【6-5】【6-6】2·取代反应—常于常于苯酚苯酚的定性检验和定量测定※3·显色反应——苯酚溶液遇FeCl 3显紫色三、苯酚的用途：阅读课本P169小字。

小字。

1·苯酚苯酚苯环对羟基的影响：—OH 更活泼，与活泼更活泼，与活泼金属金属、碱等反应、碱等反应的性质的性质羟基对苯环的影响：苯环易与溴发生取代反应羟基对苯环的影响：苯环易与溴发生取代反应 2·苯酚的鉴别方法。

苯酚的鉴别方法。

卤代烃芳香烃知识点总结

一、苯的物理性质色态 :无色有特别气味的液体熔沸点：低沸点℃熔点℃密度 :比水小，mL，溶解性:不溶于水二、苯的构造最简式：CH (1825年，法拉第）分子式 : ： C6H6构造式：(1865 年，凯库勒)构造简式 :苯分子构造小结：1、苯的分子构造可表示为：2、构造特色：分子为平面构造键角 120 °键长×10-10m3、它拥有以下特色：①不可以使溴水和酸性高锰酸钾退色②邻二元代替物无同分异构体4、性质展望：构造决定性质，苯的特别构造拥有哪些性质？氢原子的代替：硝化，磺化，溴代苯的特别性质加成反响：与Ｈ2，与Ｃ l2三、苯的化学性质1.苯的代替反响：2.加成反响3.氧化反响：溴代反响a反响原理b、反响装置c、反响现象d、注意事项现象：①导管口有白雾，锥形瓶内产生浅黄色污浊。

②瓶底有褐色不溶于水的液体。

注意：①铁粉的作用：催化剂（其实是FeBr3) ，若无催化剂则苯与溴水混淆发生的是萃取。

②导管的作用：导气兼冷凝导管尾端不行插入锥形瓶内液面以下，不然将发生倒吸。

③产物：溴苯留在烧瓶中，HBr 挥发出来因为溴苯的沸点较高，℃。

④纯净的溴苯：无色油状液体。

呈褐色的原由：溴苯中含有杂质溴，除杂方法：用稀NaOH溶液和蒸馏水多次清洗产物，分液(2)硝化反响①加液要求：先制混淆酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入浓硝酸中，其实不停振荡使之混淆平均, 要冷却到 50~60℃以下，再慢慢滴入苯，边加边振荡，控制温度在50~60℃以下。

冷却原由：反响放热，温度过高，苯易挥发，且硝酸也会分解，苯和浓硫酸在70~80℃时会发生反响。

（图表示硝化反响装置）②加热方式：水浴加热（利处：受热平均、温度恒定）水浴：在100℃以下。

油浴：超出100 ℃，在 0～ 300 ℃沙浴：温度更高。

③温度计的地点，一定放在悬挂在水浴中。

④直玻璃管的作用：冷凝回流。

浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂⑤产物：纯净的硝基苯为无色，有苦杏仁味，比水重的油状液体，不溶解于水。

苯酚

苯酚【知识点】1．苯酚的分子组成、结构及酚的概念。

2．苯酚的物理性质3．苯酚的化学性质【知识点讲解】一、苯酚的分子组成、结构及酚的概念①概念：羟基直接和苯环相连的化合物②分子组成为C6H6O；结构或写成C6H5OH说明：注意醇和酚的区别和联系，醇为羟基和链烃基直接相连；而酚则为羟基和苯环相连。

二者官能团一样，但烃基不同，性质不同。

二、苯酚的物理性质苯酚为无色有特殊气味的晶体，熔点43℃，常温下在水中溶解度不大，当温度高于65℃时能跟水以任意比互溶。

易溶于有机溶剂（乙醇、苯等）。

苯酚有毒，浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性。

说明：①如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。

②苯酚常因被空气中氧气氧化而显粉红色。

三、苯酚的化学性质1．弱酸性，苯酚中羟基上的氢氧键在反应中可断裂，在溶液中可发生微弱电离而表现弱酸性，因此称为石炭酸。

具体表现在a、和金属Na反应：b．和碱(NaOH)反应：说明：①苯酚的酸性非常弱，比碳酸的酸性还弱。

有反应：此反应生成物不能写成Na2CO3，因可以发生如下反应：上述两个反应都是复分解反应，根据强酸制弱酸的原理，可以归纳出如下酸性强弱顺序：因此苯酚电离式表示为②醇和苯酚具有相同官能团羟基，但醇不能电离出H+，而苯酚则表现出弱酸性，说明苯环使羟基活化。

2．取代反应（1）卤代反应苯酚可以与浓溴水发生反应：此反应中生成物为白色不溶于水的物质。

因此，此反应常用苯酚的定性检验或定量测定。

小结：在苯酚分子中，由于－OH的影响，使苯环活化，比苯易发生取代反应；由于苯环的影响，使－OH活化，比醇中－OH易电离出H+表现出弱酸性（2）硝化反应3．显色反应苯酚遇到FeCl3溶液显紫色，发生反应：6C6H5OH+Fe3+→ +6H+，此为特征反应，可以检验苯酚，反之检验Fe3+。

4．加成反应苯酚中含有苯环，在一定条件下可以和H2发生加成反应。

5．氧化反应：①易被空气中的氧气氧化而显粉红色。

②苯酚可以使酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而褪色。

有机化学基础知识点总结

有机化学基础知识点总结1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、有机物的密度所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。

能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

有机化学复习-苯酚

§7 苯酚一、酚的概念酚：羟基与苯环直接相连的化合物。

如：─OH醇：羟基与链烃基相连的化合物。

如：C2H5─OH（脂肪醇）、─CH2─OH（芳香醇）。

芳香醇：羟基与苯环侧链上的碳原子相连的化合物——芳香醇最简单的脂肪醇——甲醇，最简单的芳香醇——苯甲醇，最简单的酚——苯酚。

二、苯酚的结构及物理性质1、物理性质1.纯净的苯酚是没有颜色的晶体，具有特殊的气味2.露置在空气中因小部分发生氧化而显粉红色。

3.密度为1.576 g / cm3，熔点为43℃，沸点为181.75℃4.常温时，苯酚在水中溶解度不大，当温度高于70℃时，能跟水以任意比互溶。

苯酚易溶于乙醇，乙醚等有机溶剂。

5.苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心!如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。

2、苯酚的结构官能团：—OH三、苯酚的化学性质1、酸性（弱酸性）(1)和NaOH反应苯酚俗称石炭酸，酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色。

【练习】加入少量稀盐酸。

现象：出现浑浊。

【思考】如果向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳也会变浑浊，那苯酚的酸性与碳酸相比谁强？酸性强，因此在苯酚钠溶液中通入CO2,只能【说明】苯酚的酸性虽然比H2CO3弱，但比HCO-3生成苯酚和NaHCO3,而不能生成苯酚和Na2CO3，因为，与Na2CO3不能共存。

因此，苯酚溶于碱，加酸又析出，可根据此反应分离苯酚与苯的混合液。

小结：苯酚具有弱酸性，这是由于羟基中H可微弱电离所致。

(2) 和Na反应2、苯环上的取代反应苯酚分子里的苯环受羟基的影响，比苯更易发生取代反应，可跟卤素、硝酸、硫酸等发生苯环上的取代反应：苯酚溶液中加入浓溴水，立即生成白色的三溴苯酚，此反应常用于苯酚的定性检验和定量测定，但不能用来分离苯酚。

此反应可用来鉴别苯酚——溴水褪色，有白色沉淀产生。

3、显色反应苯酚遇FeCl3溶液显紫色【思考】苯酚的检验有哪几种？4、氧化反应⑪常温下在空气中氧化为粉红色⑫可被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色。

苯知识点总结

苯知识点总结一、苯的物理性质1. 外观：苯是一种无色透明的液体，具有较好的流动性。

2. 沸点和熔点：苯的沸点为80.1℃，熔点为5.5℃。

3. 密度：苯的密度为0.874g/mL，是一种较轻的液体。

4. 溶解性：苯是一种较好的溶剂，可以溶解许多有机和无机物质，例如：脂肪烃、芳香烃等。

5. 可燃性：苯是一种易燃液体，其燃烧产生碳氧化物和水。

二、苯的化学性质1. 稳定性：苯是一种相对稳定的化合物，不易与氧、氮、硫等发生反应，但在高温下会发生加成反应。

2. 溶解性：苯具有较好的溶解性，对于许多有机化合物具有较好的溶解性，例如：苯酚、甲苯等。

3. 与卤原子的取代反应：苯可以和氯、溴等卤素发生取代反应，生成取代苯。

4. 与亲电试剂的加成反应：由于苯分子中有π键存在，因此苯可以发生加成反应，形成结构更为复杂的化合物。

三、苯的结构苯的化学式为C6H6，结构图中有6个碳原子和6个氢原子，碳原子之间通过π键相互连接，形成一个具有平面六角形结构的分子。

苯的分子中具有芳芬环结构，不饱和度较高。

四、苯的合成苯的合成可以通过以下几种方法实现：1. 通过油页岩的干馏过程中蒸馏分离得到。

2. 通过苯甲酸钠和氢氧化钠在高温下发生脱羧反应得到。

3. 通过二苯基过氧化物在氯化氢气氛下发生环合反应得到。

4. 通过甲苯的加氢反应得到。

五、苯的应用苯作为一种重要的有机化合物，在工业生产和科学研究领域具有广泛的应用价值，主要体现在以下几个方面：1. 作为重要的有机合成原料，用于合成苯乙烯、苯酚、硝苯、二甲苯等有机化合物。

2. 作为溶剂，用于化工生产中有机物的提取、分离和纯化过程中。

3. 用于生产二苯乙烯、工业染料、医药和农药等化工产品的原料。

4. 用作汽油、柴油、燃料油的添加剂，用于提高其辛烷值和抗燃性。

综上所述，苯是一种重要的有机化合物，具有优良的溶解性和化学反应性，对于有机化学和工业生产具有重要的应用价值。

我们需要深入学习和了解苯的性质和结构，以更好地应用它，推动化工领域的发展和进步。

苯酚高中知识点

苯酚高中知识点苯酚是一种常见的有机化合物，化学式为C6H5OH，也叫作羟基苯。

它是一种有毒的颜色无色、有刺激性味道的晶体，可以在水中和许多有机溶剂中溶解。

苯酚在工业界和医学界有着广泛的应用，同时也是高中化学学习中的重要知识点。

一、苯酚的物理性质苯酚是一种具有极性的分子，它具有较强的氢键作用力，因此其熔点和沸点都比较高。

在标准状态下，苯酚的熔点为43℃，沸点为181℃。

苯酚的密度为1.07 g/cm3，易溶于水，而在有机溶剂中的溶解度则随着分子量的增大而增大。

二、苯酚的化学性质苯酚是一种亲电性较强的化合物，它可以和许多具有亲电性的物质发生反应。

例如，苯酚可以和卤素反应，生成卤代苯酚，同时还会伴随着氢气的放出。

苯酚还可以和酸反应，生成苯酚钠，同时也会放出氢气。

苯酚变色试剂也是化学实验中常用的试剂，它可以和苯酚发生颜色反应，从而用于检测苯酚的存在。

另外，苯酚的稳定性较低，容易被氧化，因此在保存和使用时需要注意防止暴露在空气中。

三、苯酚的制备方法苯酚的制备方法有多种，其中最常见的是通过苯的氧化反应来制备苯酚。

这个反应需要使用到一定的催化剂和氧化剂，反应条件和反应物的比例对反应产物的生成也会有影响。

以过氧化氢和苯为反应物，用钼酸铵做催化剂，可以得到苯酚。

反应的化学方程式如下：C6H6 + H2O2 → C6H5OH + H2O四、苯酚的应用由于苯酚具有抗菌、消毒、止痛等功效，因此在医学领域中有着广泛的应用。

例如，苯酚可以作为局麻药的添加剂，用于减少局部刺痛感；同时也可以作为外科手术前的皮肤消毒剂等。

除此之外，苯酚在工业界中也有着重要的应用，例如可以作为制造某些化学品的原料，或者用来制造防止污染的防腐剂等。

总的来说，苯酚是一种非常重要的有机化合物，在高中化学学习中也是一个重要的知识点。

通过深入了解苯酚的物理性质、化学性质、制备方法以及应用，可以帮助我们更好地理解化学反应和化学原理的工作原理。

手写醇酚知识点总结

手写醇酚知识点总结一、醇酚的结构醇酚的通式为R-OH，其中R可以是烷基、芳基或者含有其他官能团的有机基团。

根据碳原子的数量，醇酚可以被分为一元醇和多元醇。

一元醇的通式为R-CH2OH，例如甲醇（CH3OH）、乙醇（C2H5OH）；多元醇的通式为R-(CH2OH)n-R'，例如甘油（1,2,3-丙三醇）、乙二醇（HO-CH2-CH2OH）、苯酚（C6H5OH）等。

二、醇酚的性质醇酚具有许多重要的化学性质，主要包括溶解性、酸碱性和化学反应性。

1. 溶解性：一些低碳链的醇酚具有较好的溶解性，如甲醇和乙醇在水中可以任意混溶。

而随着碳原子数的增加，醇酚的溶解度会逐渐降低。

但在一些有机溶剂中，醇酚具有较好的溶解性，如乙醇在乙醚、乙醇在丙酮中均可以溶解。

2. 酸碱性：醇酚在水中呈微弱的酸碱性，能够和碱反应生成醇酚盐，并且在碱性条件下能够被脱质子化。

例如，苯酚在水中呈微弱的酸性，能够和氢氧化钠反应生成苯酚钠。

3. 化学反应性：醇酚具有多种化学反应，如醚化、酯化、酰化等。

其中，酯化是醇酚最常见的反应之一，例如甲醇和乙醇在酸催化下能够和酸酐反应生成甲酸甲酯和乙酸乙酯。

此外，醇酚还可以通过氧化反应生成醛、酮等化合物。

三、醇酚的制备方法醇酚的制备方法多种多样，常见的有生物法、化学法和合成法等。

1. 生物法：生物法是利用微生物、酶等生物体对废弃生物物质进行降解、转化形成的醇酚。

例如，利用酵母菌对糖类废弃物进行发酵，能够得到乙醇。

2. 化学法：化学法是通过一些化学反应合成醇酚。

例如，通过硫酸催化下水解乙烯硫醚可以得到乙醇。

3. 合成法：合成法是利用一些有机合成方法来制备醇酚。

例如，通过格氏合成可以将烯烃和甲基乙酰化合成辛醇。

四、醇酚的应用醇酚具有广泛的应用领域，主要包括医药、化妆品、食品、医疗器材等。

1. 医药：醇酚可以用作药物的原料，如甲醇可以用作制药工业的溶剂，乙醇可以用作制备一些药物，苯酚可以用作杀菌剂等。

2. 化妆品：醇酚可以用作化妆品的原料，如乙二醇可以用作化妆品的保湿剂，乙醇可以用作化妆水的原料等。

化学有机物知识点总结

化学有机物知识点总结1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、有机物的密度所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。

能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

高中化学有机合成材料总结知识点归纳

CH 2=CHC 6H 5合成材料一、合成高分子材料分类（结构）1、塑料【主要成分: 合成树脂及加工助剂】（1）线型塑料（2）体型塑料——酚醛塑料（网状）【单体：甲醛、苯酚】酚醛树脂：用酚类（苯酚）与醛类（甲醛）在酸或碱的催化下相互缩合而成的高分子化合物。

①反应原理：酸性条件下，甲醛去氧，酚去邻对位的氢，生成线性酚醛树脂和水高压聚乙烯——低密度聚乙烯相对分子质量低，有支链，熔点密度较低聚乙烯(PE)【单体: CH2=CH2】低压聚乙烯——高密度聚乙烯相对分子质量高，支链极少甚至没有，熔点密度较高 △单键可旋转，聚乙烯具有一定弹性聚氯乙烯（PVC ）【单体: CH2=CHCl 】聚苯乙烯【单体：】+HCHOH +H +n(加成反应)+（n -1）H 2O (加聚反应)交联剂：二烯化合物（使高聚分子间发生交联，形成网状结构）②酚醛树脂溶解性：线性酚醛树脂常温下为固体，缓慢溶于乙醇；加热时快速溶于乙醇线性高分子容易软化，网状高分子受热后不能软化或熔融，也不溶于任何溶剂。

③在碱催化下，等物质的量的苯酚与甲醛（或过量的甲醛与苯酚）反应，生成羟甲基苯酚、二羟甲基苯酚、三羟甲基苯酚等，然后加热继续反应，就可以生成网状结构的酚醛树脂。

2、合成纤维3、合成橡胶①天然橡胶——聚异戊二烯单体：分类：特点：性能全面，易老化聚乙烯醇，连有羟基，吸水性好（顺）聚异戊二烯三叶橡胶（反）聚异戊二烯杜仲胶【注意】天然橡胶含有C=C ，易加成反应和易被氧化(老化)。

强氧化剂、卤素、有机物溶剂都易腐蚀橡胶（不用橡胶瓶塞）。

如：KMnO4 溶液、浓HNO3、液溴、汽油、苯、四氯化碳等。

②合成橡胶 ○顺丁橡胶 A.顺式B.反式○丁苯橡胶SBR丁二烯和苯乙烯共聚而成的弹性体，合成丁苯橡胶 1,3-丁二烯苯乙烯 ○硫化橡胶线性结构网状结构加入硫化剂（硫磺）混炼硫化剂：打开化聚合物的碳碳双键，以—S —S —（硫硫键）将线性结构连接为网状结构二、功能高分子材料（引入特定官能团）1、高吸水性树脂①对天然吸水材料改性，在它们的高分子链上再接上强亲水性基团，提高其吸水能力亲水性集团：-COOH 、-COONa 、-CHO 、-OH （极性化合物亲水）CH2=CH-CH=CH 2CH 2= CH②以带有强亲水性原子团的化合物作为单体，聚合得到亲水性高聚物肥皂【H 3C —(CH 2)n —COONa 】皂化反应 2、聚丙烯酸钠（尿不湿） 3、高分子分离膜：（1）组成：高分子分离膜是用具有特殊分离功能的高分子材料制成的薄膜。

化学苯酚的知识点总结

化学苯酚的知识点总结
1. 化学性质：
苯酚是一种易氧化的有机化合物，当暴露在空气中时会逐渐氧化成苯醛和苯甲酸。

它在酸性溶液中可以被氧化成喹啉醌，这也是制备染料和颜料的重要步骤之一。

2. 物理性质：
苯酚是一种无色至白色的结晶性固体，有特殊的酚味。

它在水中微溶，在乙醇、乙醚等有机溶剂中溶解度较大。

苯酚可以形成由氢键连接的分子聚合体，这使得它在溶液中有着较高的凝聚性。

3. 合成方法：
苯酚可以从苯乙烯或苯的氧化反应中得到。

一种常用的合成方法是将苯烯与过氧化氢一起在氧化铜催化剂的条件下反应，得到苯酚。

苯酚也可以通过碳酸盐的加成反应得到，这是一种重要的工业合成方法。

4. 应用：
苯酚在医药和化工行业有着广泛的应用。

它是一种重要的消毒剂，能够杀灭细菌和真菌。

苯酚也被用作防腐剂，能够延长一些产品的保质期。

在有机合成中，苯酚也是一种重要的中间体，可以用于合成染料和香料等化合物。

总的来说，苯酚作为一种重要的有机化合物，在工业和科学研究领域有着广泛的应用。

它的独特性质使得它成为一种不可或缺的化工原料，对于推动化学工业的发展起着重要的作用。

2017高中化学苯酚知识点归纳

4.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③分液；④加入足量的金属钠；⑤通入过量的CO2；⑥加入足量的NaOH溶液；⑦加入足量的FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓硫酸混合液；⑨加入足量浓溴水；⑩加入适量盐酸。合理的步骤是() A.④⑤⑩B.⑥①⑤③ C.⑨②⑧①D.⑦①③⑩ 5.丁香油酚的结构简式为：
你认为更合理的途径是(填编号)_________，其主要理由为_____________________。
。从它的结构简式可推测它不可能有的化学性质是() A.既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色 B.可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 C.可与三氯化铁溶液发生显色反应 D.可与烧碱发生反应 6.下列物质中，可用来鉴别苯酚、乙醇、甲苯、氢氧化钠、硝酸银溶液的一种试剂是() A.溴水B.新制Cu(OH)2 C.FeCl3溶液D.Na2CO3溶液 7.漆酚
1.苯酚钠水溶液中，离子浓度最大的是() A.C6H5O-B.Na+ C.H+D.OH- 2.以苯为原料，不能通过一步反应制得的有机物是() A.氯苯B.硝基苯 C.环己烷D.苯酚 3.下列物质中，既能使溴水褪色，又能产生沉淀的是() A.丁烯B.乙醇 C.苯酚D.氢硫酸 4.由―C6H5、―C6H4―、―CH2―、―OH四种原子团一起组成属于酚类物质的种类有() A.1种B.2种 C.3种D.4种 5.将CO2气体持续通入下列溶液中，溶液变浑浊后不再澄清的是() A.澄清石灰水B.苯酚钠 C.苯酚D.硅酸钠 6.用分子式C7H8O所表示的某化合物具有苯环，并且和FeCl3溶液不发生显色反应，这种化合物的同分异构体有() A.2种B.3种 C.4种D.5种7.关于苯酚用途的下列说法中，错误的是() A.用于制酚醛塑料B.用来制造合成纤维 C.用于制造合成橡胶D.制有杀菌作用的药皂 8.纯净的石炭酸是_________色晶体，该晶体常温下在水中的溶解度_________，通常呈浑浊状，若加热到70℃以上，液体变_________，成为溶液，溶液冷却后又_________。 9.盛过苯酚的试管可用_________溶液清洗。皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用_________洗涤。除去苯酚中混有的苯，方法是______________________________。 10.A、B、C三种物质分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金属钠，只有B没有变化。在A、B中分别加入溴水，溴水不褪色。 (1)写出A、B、C的结构简式：A_________，B_________，C_________。 (2)C的另外两种同分异构体的结构简式是：①_________，②_________。 11.把溴水分别滴入下列液体中，充分振荡后，静置，把观察到的现象填入空白处： (1)苯_________；(2)苯酚溶液_________；(3)1-己烯_________；(4)乙醇_________。 12.能否用加溴水后再过滤的方法除去苯中的苯酚：答：_________。 13.分离苯和苯酚的混合物可采用下列方法： (1)利用这两种化合物在某种试剂中溶解性的差异，可采用萃取的方法加以分离，实验操作的正确顺序是：_________→_________→_________(用序号填空)，从分液漏斗的_________(填“上”或“下”)层分离出的液体是苯；_________→_________→_________(用序号填空)，从分液漏斗的_________(填“上”或“下”)层分离出的液体是苯酚。可供选择的操作有： ①向分液漏斗中加入稀盐酸；②向分液漏斗中加入苯和苯酚的混合物；③向分液漏斗中加入氢氧化钠溶液；④充分振荡混合液、静置、分液；⑤将烧杯中的液体重新倒回分液漏斗中。(2)利用这两种化合物沸点的不同，可采用蒸馏的方法加以分离，实验中需要用到的仪器有：铁架台(附有铁夹、铁圈、石棉网)、蒸馏烧瓶、酒精灯、尾接管、_________、_________、_________(实验中备有必要的导管和橡皮塞)。首先蒸馏出来的液体是：_________。 14.某种烃的衍生物含氧元素17%，其分子中碳氢原子个数相等，相对分子质量为94。取0.94g该有机物溶于20mL2mol/LNaOH溶液中，再用1mol/L硫酸去中和过量的碱，共用去15mL硫酸。试计算并推断该有机物的分子式和结构简式。【素质优化训练】 1.实验室测定食盐中碘化钾的含量的方法通常是：在一定条件下，用过量的溴水使碘化钾变成碘，用煮沸法除去过量的溴，避免干扰，再利用反应2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI分析碘的含量。假若溴大大过量时，第一步除去溴的正确方法应改为() A.加入硝酸银溶液B.加入苯酚 C.加入碘化钾D.加入溴化钾 2.分子式为C9H12芳香烃的一卤取代衍生物数目和分子式为C7H8O中遇FeCl3溶液呈紫色的芳香族化合物数目分别为() A.7种和1种B.8种和2种 C.42种和3种D.56种和5种 3.在下列溶液中滴入三氯化铁溶液，无变化的是()

高中化学第三章烃的含氧衍生物知识点总结

学习必备欢迎下载醇酚一、认识醇和酚羟基与相连的化合物叫做醇；羟基与直接相连形成的化合物叫做酚。

二、醇的性质和应用1．醇的分类（1）根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为饱和一元醇的分子通式：（2）根据醇分子中羟基所连碳原子上氢原子数目的不同，可以分为2．醇的命名（系统命名法）一元醇的命名：选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇” ，羟基在 1 位的醇，可省去羟基的位次。

多元醇的命名：要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。

用二、三、四等数字表明3．醇的物理性质（1）状态： C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。

C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。

甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇（Glycol ）。

甲醇有毒，饮用10 毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。

（2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷。

且随着碳原子数的增多而。

（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。

含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。

4．乙醇的结构分子式： C2H6O结构式：结构简式： CH3CH2OH5．乙醇的性质（1）取代反应A ．与金属钠反应化学方程式：化学键断裂位置：对比实验：乙醇和 Na 反应现象：水和钠反应现象：乙醚和钠反应：无明显现象结论：①②B．与 HX 反应化学方程式：断键位置：实验（教材P68 页）现象：实验注意：烧杯中加入自来水的作用：C．乙醇的分子间脱水化学方程式：化学键断裂位置：〖思考〗甲醇和乙醇的混合物与浓硫酸共热生成醚的种类分别为D ．酯化反应温度计必须伸入化学方程式：断键位置：（2）消去反应化学方程式：断键位置：实验装置： ( 如图 )注：乙醇的消去反应和卤代烃的消去反应类似，都属于β－消去，即羟基的β碳原子上必须有 H 原子才能发生该反应（3）氧化反应A ．燃烧点燃CH 3CH 2OH ＋ 3O2C x H y O z＋O2[ 思考 ]某饱和一元醇与氧气的混合气体，经点燃后恰好完全燃烧，反应后混合气体的密度比反应前减小了1/5，求此醇的化学式（气体体积在105℃时测定）B．催化氧化化学方程式：断键位置：说明：醇的催化氧化是羟基上的H 与α－ H 脱去[ 思考 ] 下列饱和一元醇能否发生催化氧化，若能发生，写出产物的结构简式CH3OH CH 3CH3 C CH2CH CH3CH3 C OH CH 3CH3(CH2)5CH2OH CH 3A B C结论：伯醇催化氧化变成仲醇催化氧化变成叔醇C．与强氧化剂反应乙醇能使酸性KMnO 4溶液褪色三、其它常见的醇（1）甲醇结构简式：物理性质：甲醇俗称木精，能与水任意比互溶，有毒，饮用10 毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。

高二化学《酚》知识点归纳总结例题解析

酚【学习目标】1、了解酚类的结构特点、一般特性和用途；2、掌握苯酚的化学性质||。

【要点梳理】要点一、苯酚的结构和物理性质分子中羟基与苯环(或其他芳香环)上的碳原子直接相连的有机化合物称为酚||。

最简单的酚是苯酚||。

1．苯酚的结构||。

苯酚的分子式为C6H6O||，结构简式为、或C6H5OH||。

苯酚中至少有12个原子处于同一平面上||，是极性分子||。

2．苯酚的物理性质||。

纯净的苯酚是无色晶体||，暴露在空气中会因部分氧化而呈粉红色||。

苯酚具有特殊气味||，熔点43℃||。

苯酚易溶于乙醇等有机溶剂||。

常温下||，苯酚在水中的溶解度不大(9.3 g)||，当温度高于65℃时||，能与水混溶||。

苯酚有毒||，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性||，使用时要小心||，如果不慎沾到皮肤上||，应立即用酒精清洗||。

要点二、酚的化学性质及用途1．苯酚具有弱酸性||，俗称石炭酸||，能与NaOH溶液发生中和反应||。

注意：苯酚、H2CO3、HCO3－的酸性强弱顺序为：H2CO3＞＞HCO3－因此苯酚能与Na2CO3发生反应||，且苯酚钠与CO2、H2O反应时||，无论CO2是否过量||，均生成NaHCO3||，而不会生成Na2CO3||。

2．苯酚与金属钠的反应||。

苯酚与钠反应比醇与钠反应要容易||，表明苯环对酚羟基上氢原子的影响大于乙基对醇羟基上氢原子的影响||，使酚羟基上氢原子比醇羟基上的氢原子更活泼||。

3．取代反应||。

苯酚可与卤素单质、硝酸、硫酸等发生取代反应||。

苯酚能与浓溴水反应生成不溶于水的白色沉淀(2||，4||，6-三溴苯酚)||，此反应很灵敏||，常用于苯酚的定性检验和定量测定||。

4．显色反应||。

苯酚的稀溶液遇FeCl3溶液时立即变成紫色||。

本反应也可用于鉴定酚的存在||。

5．缩聚反应||。

酚醛树脂俗称“电木”||，它不易燃烧||，具有良好的电绝缘性||，被广泛地用来生产电闸、电灯开关、灯口、电话机等电器用品||。

苯酚化学人教版选修五知识点整理

苯酚分子结构
分子式：C6H6O 结构式：C
C
C
C
C
C
OH
H
H
H H
H结构简式：、C6H5OH 比例模型：球棍模型：官能团：-OH
特点：具有苯环结构；具有羟基官能团；羟基跟苯环连接。

物理性质
纯净的苯酚是无色晶体，常见是粉红色（被空气中的氧气氧化所致）。

有特殊气味，熔点43℃，较低。

苯酚室温下在水中溶解度不大，温度高于65℃时，能跟水与任意比互溶；易溶于乙醇等有机溶剂。

化学性质
氧化反应：
①能使高锰酸钾酸性溶液褪色
②与氧气反应：易被氧化而变红（生成醌类物质）
苯酚的弱酸性（苯酚俗称石炭酸）：
受苯环的影响，酚羟基上的H比醇羟基上的H活泼，酚羟基在水溶液中能够发生电离，显示弱酸性。

①向苯酚溶液滴加氢氧化钠：
向苯酚钠溶液滴加少量稀盐酸：
②向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：
向苯酚钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：
【结论】酸性：盐酸＞H2CO3＞苯酚＞HCO3—
③苯酚的酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色。

取代反应：
苯酚的取代反应常用于苯酚的定性检验和定量测定。

浓溴水须过量。

显色反应：苯酚溶液和FeCl3反应使溶液变紫色涉及到络合反应。

常用于苯酚的定性检验和定量测定
加成反应：
分离苯酚与苯。

苯酚

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