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高考化学二轮复习高频考点解密—金属及其化合物

高考化学二轮复习高频考点解密—金属及其化合物【考纲导向】1．了解常见金属的活动顺序。

2．了解常见金属(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

3．了解合金的概念及其重要应用。

【命题分析】分析近几年高考试题，金属及其化合物一般不单独命题，而是融入到其他模块知识中进行考查，如选择题中与化学实验操作、离子反应、化学反应原理等知识相结合，考查金属及其化合物的性质；填空题中一般以化工流程为载体考查物质的转化；综合实验题中考查金属化合物的制备及性质。

核心考点一金属单质及其化合物的性质与应用一、钠及其重要化合物的性质和应用1．理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO32．写出图中标号的离子方程式或化学方程式。

①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；②化学方程式：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2；③离子方程式：2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；④化学方程式：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2；⑤化学方程式：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；⑥离子方程式：2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2O ；⑦离子方程式：CO 2＋OH －===HCO －3；⑧化学方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑；⑨化学方程式：NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl 。

3．牢记钠及其化合物的关键点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。

与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。

(2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。

(3)无论Na 与O 2反应生成Na 2O 还是Na 2O 2，只要参与反应的Na 的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na 2O 2的质量大于Na 2O 的。

最全面高考化学总复习必考知识点归纳(精华版)

2020 高考化学总复习必考知识点归纳高中化学知识点总复习笔记、提纲目录高考化学考试重点总结（考试重点模式） (1)高考化学计算公式总结 (91)高考化学解题技巧总结 (96)高考化学知识点总结（知识点模式） (116)高考化学考点总结（考点- 例题- 解析模式） (211)高中化学全知识点习题（附答案） (301)高考化学真题（付答案）.............................. 错误! 未定义书签。

高考化学热点知识习题（附答案）...................... 错误! 未定义书签。

化学与生活知识点总结................................ 错误! 未定义书签。

高考化学120 个关键知识点总结........................ 错误! 未定义书签。

高考化学考试重点总结（考试重点模式）一、俗名有机部分：氯仿：CHCl3电石气：C2H2( 乙炔)酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：冰醋酸、食醋CH 3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、C O2、C O等。

甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、C O等。

石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOO C—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成C O2和水，使KMn O4酸性溶液褪色。

无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2C O3小苏打：NaHC3O石膏（生石膏）：CaS O4.2H2O熟石膏：2CaS O4·.H 2O碳铵：NH4HC O3石灰石、大理石：CaC O3生石灰：CaO 食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O ( 缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FeSO4·7H2O干冰：C O2明矾：KAl (SO4) 2·12H2O漂白粉：Ca (ClO) 2 、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：CuS O4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2Si O3铁红、铁矿：F e2O3磁铁矿：F e3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2菱铁矿：FeC O3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuS O4玻璃的主要成分：Na2Si O3、CaSi O3、Si O2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4) (SO 4) 溶于水后呈淡绿色22光化学烟雾：N O2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HN O3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

高考化学必背知识要点的

高考化学必背知识要点的高考化学必背知识要点的汇总综观近几年高考理综化学试题，总的来讲试题难度不是很大，考察的内容源于课本，但知识覆盖面比较大。

因此考生要做好全面的知识复习。

下面是店铺为大家整理的高考化学重点知识，希望对大家有用!高考化学必考知识一、常见物质分离提纯方法1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3｡2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大｡乙醇中(水):加入新制的CaO 吸收大部分水再蒸馏｡3.过滤法:溶与不溶｡4.升华法:SiO2(I2)｡5.萃取法:如用 CCl4 来萃取 I2 水中的 I2｡6.溶解法:Fe 粉(A1 粉):溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分离｡7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过 NaHCO3 溶液｡8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收 O2｡9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH 溶液把Al(OH)3 溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让 NaAlO2 转化成 A1(OH)3｡10.纸上层析(不作要求)二、常用的去除杂质的方法1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开｡欲除去Na2CO3 中的NaHCO3 可用加热的方法｡2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸｡3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的｡4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法｡5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法｡6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶｡7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法｡8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离｡9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法｡如除去氢氧化铁胶体中的氯离子｡10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用｡高中化学基础知识一、核外电子总数及质子数均相同的粒子有1、Na+ 、H3O+2、F-、OH-3、Cl-、HS-4、N2 、CO、C2H2二、同族的上下周期元素原子序数之间的关系1、二、三周期的同族元素原子序数之差为82、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，族为183、四、五周期的同族元素原子序数之差为184、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或325、六、七周期的同族元素原子序数之差为32三、特征形象1.焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS23.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、 (紫色)有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 、蓝色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黄色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)4.特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色四、10电子微粒组1、原子Ne2、分子CH4、NH3、H2O、HF3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-五、18粒子微电组1、原子Ar2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O3、阳离子K+、Ca2+、PH4+4、阴离子P3-、S2-、Cl-5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4 高中化学有机知识要点1.需水浴加热的反应有：(1)银镜反应(2)乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

高考化学必考知识点及题型归纳总结

高考化学必考知识点及题型归纳总结化学重要考点重要物质的用途1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂2.AgBr——照相感光剂3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂4.铷、铯——光电效应5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9.明矾——净水剂10.重晶石——“钡餐”11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO413.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14.红磷——制安全火柴、农药等15.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等16.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料22.甲醛——重要的有机合成原料;农业上用作农药，用于制缓效肥料;杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 24.维生素C、E等——抗氧化剂25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26.SiO2纤维——光导纤维(光纤)，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。

27.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。

广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。

28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官29.氧化铝陶瓷(人造刚玉)——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等;制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。

高考化学选做题必背知识点

高考化学选做题必背知识点随着高考改革的不断深化，高考化学提高题也成为了考生备考的重点之一。

其中，选做题在高考化学中扮演着重要的角色。

选做题不仅可以提高考生的化学素养，还能培养学生的综合能力。

下面将为你介绍一些高考化学选做题必背的知识点，希望能帮助你在考试中取得好成绩。

一、常见选做题分类高考化学选做题通常涉及以下几大分类：1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中的基本概念，也是选做题中常见的考点。

在考试中，考生需要掌握酸、碱以及其中和反应的性质、计算等方面的知识。

2. 氧化还原反应氧化还原反应是高考化学中的重要内容。

考生需要了解氧化还原反应的概念、性质、计算等方面的知识，并能运用这些知识解决实际问题。

3. 化学平衡化学平衡是一种重要的化学现象。

考生需要熟悉平衡常数、平衡计算、平衡浓度等方面的知识，并能运用这些知识分析实际问题。

4. 元素和化合物的性质选做题中还会涉及到元素和化合物的性质。

考生需要了解元素周期表、主族元素、副族元素、化合物等方面的知识，并能正确分析和解答相关问题。

5. 化学实验选做题中还会包含一些化学实验相关的内容。

考生需要了解化学实验中的常见操作、实验原理、仪器仪表等方面的知识，并能正确分析实验结果。

二、必背知识点在备考选做题时，以下是一些必背的知识点：1. 酸碱中和反应中，酸和碱的性质及计算；2. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的定义及计算；3. 高考化学平衡题目中，平衡常数、平衡计算等基本概念；4. 元素周期表中，主族元素和副族元素的性质；5. 化学实验中，常见的化学实验操作、实验原理、仪器仪表等基本知识。

三、备考策略备考高考化学选做题时，可以采取以下策略：1. 背诵必要的知识点首先，要针对每个分类的知识点进行背诵，特别是核心概念和计算方法。

掌握这些知识点是解题的基础。

2. 多做选择题和解答题其次，要多做相关的选择题和解答题。

通过反复练习，掌握解题的方法和技巧。

同时，要注意分析解答过程中的错误，及时改正。

高考化学考试辅导复习知识资料

高考化学考试辅导复习知识资料高考化学考试辅导最新复习知识资料很多考生在考前都会非常紧张，担心自己复习的不够全面，那么，高考化学有哪些重要知识点?以下是小编整理的高考化学考试复习资料，希望可以提供给大家进行参考和借鉴。

化学高考必背知识点一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14、O是族序数是周期数3倍的元素。

15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子氢(H)18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

高考化学必考大题知识点

高考化学必考大题知识点高考对化学的考查主要集中在大题中，这些大题通常需要学生掌握一定的知识点和解题技巧。

以下将介绍几个高考化学必考的大题知识点，帮助学生在备考过程中更好地理解和掌握。

一、酸碱中和反应酸碱中和反应是高考化学中的重点内容。

学生需要掌握酸碱溶液的性质、酸碱溶液之间的反应以及沉淀的产生与区分等知识。

在解题过程中，学生还需要注意PH值的计算和指示剂的选择。

二、氧化还原反应氧化还原反应也是高考必考的内容之一。

学生需要熟悉氧化剂和还原剂的定义、氧化还原反应的判别以及电子转移的原理等。

此外，学生还需要了解阴极和阳极的概念，以及与氧化还原反应相关的电位和电动势等内容。

三、结构与性质高考化学中，学生需要了解物质的结构与性质之间的关系。

这包括有机化合物的结构与化学性质，元素周期表的结构与元素性质等。

掌握这些知识点可以帮助学生理解化学反应的机理及其对物质性质的影响。

四、物质的量与反应物质的量与反应是高考化学中的基础内容。

学生需要了解摩尔及摩尔质量的概念，掌握摩尔质量与摩尔浓度的计算，并知道如何通过化学方程式计算反应物质的量和产物的量等。

此外，学生还需要掌握气体的摩尔体积和相对分子质量的计算方法。

五、溶液的制备与浓度溶液的制备与浓度也是高考化学中的常考题目。

学生需要了解溶解度和浓度的概念，掌握溶解度的计算方法和浓度的计算方法。

同时，学生还需要了解溶液的配制以及可能产生的问题，如溶质过饱和、焓变等。

六、功能性有机化合物功能性有机化合物是高考化学中的热点内容。

学生需要熟悉各类功能性基团的命名规则和化学性质，掌握它们的化学反应以及它们在生活中的应用。

此外，学生还需要理解有机化合物的结构与性质之间的关系，对于它们的命名和反应机理有一定的了解。

总结起来，高考化学大题的知识点主要包括酸碱中和反应、氧化还原反应、结构与性质、物质的量与反应、溶液的制备与浓度、功能性有机化合物等。

在备考过程中，学生需要通过学习和实践，加深对这些知识点的理解和应用能力。

高中化学高考必背知识点（通用3篇）

高中化学高考必背知识点（通用3篇）高中化学高考必背知识点篇11、金属活动顺序表口诀（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。

2、盐类水解规律口诀无“弱”不水解，谁“弱”谁水解；愈“弱”愈水解，都“弱”双水解；谁“强”显谁性，双“弱”由K定。

3、盐类溶解性表规律口诀钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；硫（酸）盐不溶铅和钡，氯（化）物不溶银、亚汞。

4、化学反应基本类型口诀化合多变一（A+BC），分解正相逆（AB+C），复分两交换（AB+CDCB+AD），置换换单质（A+BCAC+B）。

5、短周期元素化合价与原子序数的关系口诀价奇序奇，价偶序偶。

6、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。

高中化学高考必背知识点篇21、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

高考化学必考知识归纳

高考化学必考知识归纳高考化学作为高中化学的重要组成部分，在高考中占据着非常重要的地位。

因为高考化学占比较大，所以考生需要详细了解高考化学必考知识点，进行练习巩固和备考。

本文将就高考化学必考知识进行归纳，帮助考生了解重要考点，提高高考化学成绩。

1.化学基础知识高考化学基础知识是必考的内容，在此基础上进行的涉及重要知识点的考试。

其中包括化学元素、化合物等，化学基本概念、离子方程式、摩尔定律、化学反应速率等。

这些化学基础知识是高考化学的基础，考生必须熟悉才能够顺利解决问题。

2.化学反应化学反应作为高考化学的重点内容，是考试中常见的形式，需要考生认真复习并熟悉化学反应的相关知识点。

其中包括单质、氧化还原反应、酸碱反应、化学平衡、化学反应速率等。

考生需要深入理解化学反应与反应速率，掌握颜色反应、气体反应、粘性反应等实验现象；基础常识包括现场观察、主导角色、氧化态、电势、离子反应等。

3.物质实验与测试考生需要对实验与测试的相关操作与理解进行认真学习，特别是实验反应的涉及，考生们需要了解化学实验在不同物质中的反应路径，使用实验方法观察反应现象和解决相关问题。

在这方面，考生需要特别留意有机物和非有机物的操作方法不同，便于实现便捷的实验方法与高效的实验记录。

4.分子结构与分子化学对于高考化学而言，分子结构与分子化学是非常重要的，在高考中被广泛考察和提问。

其中包括分子共价结构、分子排列结构、化学键能和传统分子模型等。

还有化学键、原子轨道、分子共振、硫酸盐等知识内容，考生需要掌握分子内部结构与分子外部的一般反应，提高发现化学分子结构的能力。

5.有机化学有机化学作为高考化学的重要组成部分，需要考生了解各种重要的有机化合物，包括碳金属复合物、含氮化合物、含氧氮化合物、多孔材料等。

这方面包括的烷烃、烯烃、芳香族化合物、光学异构体、液晶材料等内容，也是高考化学中必考的重要知识点。

综上所述，高考化学必考知识点涉及内容广泛，涵盖基础知识、化学反应、物质实验与测试、分子结构与分子化学以及有机化学等重要内容。

高考化学的高频考点知识点归纳

高考化学的高频考点知识点归纳2023高考化学的高频考点学问点归纳高三的同学们，在高考备考复习过程中，你发觉了哪些化学的高频考点学问呢？下面是我为大家整理的关于高考化学的高频考点学问点归纳，欢迎大家来阅读。

高考化学的学问点笔记1、加碘盐加的是：KIO32、Cl-、(Br-、I-)的检验：取样，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI)3、HF(氢氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她们与SiO2反应腐蚀玻璃)4、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;5、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;6、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

7、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用。

(错误的，加碘盐对人体是有好处的)8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：杀灭地下害虫;9、消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒);甲醛(福尔马林环境消毒);10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越来越小，颜色越来越深。

11、氯水的颜色是黄绿色，氯水的成份(三分子四离子)：Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—氯水的性质：(1)漂白性：HClO(2)强氧化性：Cl2、HClO、ClO—(3)酸性：H+(4)不稳定性：HClO12、HF可以腐蚀玻璃。

I2遇淀粉变蓝色，卤素单质在水中的溶解度都小(除F2可以和水猛烈反应)，但是在有机溶剂中的溶解度都大，利用这一点可以用有机溶剂萃取卤素单质。

干燥的氯气体没有漂白性，真正有漂白粉性的物质是HClO。

13、将氯气通到润湿的淀粉碘化钾试纸上：先变蓝后腿色。

高考化学必背知识点梳理(集锦3篇)

高考化学必背知识点梳理〔集锦3篇〕篇1：高考化学必背知识点梳理 1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：甲基橙4.4黄色酚酞10.0红色石蕊8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的才能)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+阳极(失电子的才能)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：假设用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化复原反响(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平那么在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：5、写电解总反响方程式的方法：(1)分析^p ：反响物、生成物是什么;(2)配平。

例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法：(1)按电子得失写出二个半反响式;(2)再考虑反响时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反响为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反响。

篇2：高考化学必背知识点梳理特殊的物理性质1.易液化的物质常压下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃)2.SO3熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。

3.H2SO4硫酸是一种无色透明、黏稠的油状液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为1.84g·cm-3(物质的量浓度为18.4mol·L-1)，属高沸点、难挥发性酸。

高中化学高考复习(高频考点解析+题型梳理+答题技巧)

高考化学高频考点题型梳理类型一：考查氧化还原反应的本质物质的氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。

元素的化合价处于最高价态只具有氧化性，元素的化合价处于最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。

【步骤1】氧化还原反应的实质是电子转移或共用电子对的偏移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。

【步骤2】分析化学反应的遵循的原理和本质，通过氧化还原反应规律进行判断。

【步骤3】通过举反例，验证各选项是否正确。

类型二：考查氧化还原反应的规律对有多种离子参加的氧化还原反应，要注意反应的顺序问题，按“强先弱后”的原则来书写或判断，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。

一般说，氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物质，还原性强的物质能够制取还原性弱的物质。

【步骤1】认真审题，首先看离子反应哪些离子与氧化还原反应的关系，给参与反应的离子按氧化性或还原性排队。

(1)常见物质氧化性顺序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞浓HNO3＞稀HNO3＞浓H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞H＋＞Fe2＋。

(2)常见物质还原性顺序：Mn2＋＜Cl－＜NO2＜NO＜SO2＜Br-＜Fe2＋＜Cu＜I－＜H2＜Fe。

【步骤2】离子按照“先强后弱”的原则依次反应。

(1)常见离子氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋(2)常见离子还原性：I－＞Fe2＋＞Br－【步骤3】根据质量守恒、元素守恒、电荷守恒以及电子转移守恒定律配平离子方程式。

类型三：考查离子方程式的书写对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物(离子)确定量多离子前面的系数。

关键是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。

一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。

高考化学提分高频考点

※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

【4】“黑色金属”有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

【5】Fe2+与Fe3+的鉴别方法Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。

中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

1.观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。

2.H2S法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。

2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。

这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。

Fe3+＋SCN−==［Fe(SCN)］2+4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。

高考化学必考知识点及题型归纳

高考化学必考知识点及题型归纳一.氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二.物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

对。

干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

高考化学必背知识点(已做全面修改)

高考化学必背知识点Ⅰ《无机化学》部分1、物质的颜色有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色：[Fe(OH)3]黑色：CuO、FeO浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr黄色:AgI蓝色：[Cu(OH)2]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）注：（1）Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。

（2）CuCl2稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。

附表1 卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色注：（1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCl4、CS2等，它们均为无色。

（2）碘酒：褐色附表2 常用酸碱指示剂变色范围注：（1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。

（2）pH试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。

其它1．久置的浓硝酸（溶有NO2）呈黄色，工业盐酸（含杂质Fe3+）呈黄色。

2．粗溴苯（含杂质Br2）呈褐色，粗硝基苯（含杂质NO2）呈淡黄色。

3．无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。

4．苯酚与Fe3+作用呈紫色。

5．I2与淀粉溶液作用呈蓝色。

6．蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。

二、俗名总结序号物质俗名序号物质俗名1 甲烷沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打2 乙炔电石气 12 NaHCO3 小苏打3 乙醇酒精 13 CuSO4?5H2O 胆矾、蓝矾4 丙三醇甘油 14 SiO2 石英、硅石5 苯酚石炭酸 15 CaO 生石灰6 甲醛蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰7 乙酸醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石8 三氯甲烷氯仿 18 Na2SiO3 水溶液（水玻璃）9 NaCl 食盐 19 KAl(SO4)2?12H2O 明矾10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2 固体干冰三、现象：1、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(浮、熔、游、嘶、红)2、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕黄色色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕褐色的烟；9、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；10、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）11、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O12、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；13、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；14、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

高三大题化学必背知识点

高三大题化学必背知识点作为高三学生，化学作为一门重要的科目，无论是在高考还是日常学习中都是不可或缺的一部分。

在备考期间，重点掌握一些必背的知识点，对于提高成绩和解题能力有着重要的帮助。

下面，我将为大家总结一些高三大题化学必背的知识点。

一、化学反应速率化学反应速率是指化学反应物质转化的速度。

在考试中，常常会出现与化学反应速率相关的题目。

首先，要掌握反应速率的定义，即单位时间内反应物质转化的量。

其次，要了解影响反应速率的因素，包括温度、浓度、表面积、催化剂和光照等。

此外，还需掌握如何用实验数据表示反应速率，并能解释实验现象和数据结果。

二、配位化学配位化学是研究过渡金属离子与配体之间的结合及其性质的一门学科。

在考试中，常会出现与配位化学相关的题目。

首先，要了解配位化学的基本概念，包括配位物、配位键、配位数等。

同时，还需了解配位化合物的命名规则，并能推导出其结构。

此外，要熟悉过渡金属离子的氧化态与配体的配位能力之间的关系，并能根据给定条件预测配合物的形式。

三、化学平衡化学平衡是指在闭合系统中，化学反应的反应物与生成物浓度保持不变的状态。

在考试中，常常会出现与化学平衡相关的题目。

首先，要了解化学平衡的条件，包括温度、压力和浓度等。

其次，要掌握平衡常数的计算方法，并能根据平衡常数的大小判断反应的偏向性以及平衡位置的移动方向。

此外，还需了解影响平衡的因素，包括温度的变化、压力的改变和浓度的调整等。

四、氧化还原反应氧化还原反应是指化学反应中电子的转移过程。

在考试中，常会出现与氧化还原反应相关的题目。

首先，要了解氧化还原反应的基本概念，包括氧化剂、还原剂、氧化态和还原态等。

其次，要掌握氧化还原反应的电子转移过程，并能根据反应方程式推导出氧化还原态。

此外，要熟悉氧化还原反应的判定方法，包括氧化数法、电子转移数法和氧化还原电位法等。

五、有机化学基础知识有机化学是研究有机化合物的结构、性质和反应的一门学科。

在考试中，常常会出现与有机化学相关的题目。