Al(OH)3沉淀的图像问题
高中化学 每日一题 有关Al(OH)3沉淀的图像分析 新人教版
有关Al(OH)3沉淀的图像分析高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★★☆典例在线把一定质量的镁、铝混合物投入到1 mol·L −1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1 mol·L −1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如下图所示。
则：(1)金属铝的质量为________。
(2)a 的取值范围是________________。
(3)Mg Al n n （）（）的最大值是________。
【答案】(1)0.27 g (2)0≤a ＜50 (3)2.5 【解析】弄清图像的意义是解答本题的关键。
(1)由图像分析可知，溶解生成的氢氧化铝所需的氢氧化钠的物质的量为1 mol·L −1×(90 mL −80 mL)×10−3L·mL −1=0.01 mol ，则由Al(OH)3+OH −===2AlO -+2H 2O 得：n Al(OH)3]=n (Al)=n (OH −)=0.01 mol ，m (Al)=0.27 g 。
(2)沉淀铝离子所用的氢氧化钠溶液的体积为30 mL ，因是镁、铝混合物，故a 值一定小于50，若加入的盐酸恰好将金属溶解时，则加入氢氧化钠就可立即产生沉淀，即a =0，故a 的取值范围是0≤a ＜50；(3)由图像分析，沉淀铝离子消耗氢氧化钠溶液的体积为30 mL ，是一个定值，故沉淀镁离子最多消耗氢氧化钠溶液的体积为(80−30) mL=50 mL ，则此时镁离子的量最大，n (Mg 2+)=0.025 mol ，故Mg Al n n （）（）的最大值是0.0250.01=2.5。
解题必备Al 3+、2AlO -和Al(OH)3间的相互转化及量的关系1．在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的现象是产生白色沉淀，并不断增多，反应的离子方程式是Al 3++3OH −===Al(OH)3↓；继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是白色沉淀不断减2少，最后完全消失，反应的离子方程式是Al(OH)3+OH −===2AlO -+2H 2O ，最终得到的溶液是NaAlO 2、NaCl 混合溶液。
与铝有关的反应图像分析
与铝有关的图像分析一、向AICI 3溶液中滴加 NaOH 溶液 O 〜A 段：Al 3 3OH > Al OH 3 .A 〜B 段：Al OH 3 OH 一 二 AIO 2一 2H 2O从图1不难看出，向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液， 若达不到最大沉淀量时， 对应的 氢氧化钠溶液的体积有两种情况： 一是氯化铝过量即加入的氢氧化钠不足； 二是加入的氢氧 化钠将生成的氢氧化铝溶解了一部分。
NaOII 熔液的休积/L图1向强碱溶液中滴入铝盐溶液 ：先无沉淀，当 Al 3全部转化为 AlOf 时，再加入铝盐溶液，则偏铝酸盐与铝盐溶液发生了相互促进水解的反应，产物都是AI (OHL 。
女口图 3 所示：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mBC* AiajtfcgvT图3发生反应的离子方程式为：8A 段：Al 3 4OH 一 二 AlOf 2H 2OA 〜B 段：Al 3 3AIO 2— 6H 2O =4AI OH 3、•三、向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液(I )向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到 n Al 3' : n NH 3 • H 2O 1=1： 3时，产生最大沉淀量如图4所示。
沉淀的物借&图4(II )向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图5所示，离子反应方程式为:3NH 3 • H 2O Al 3 二 Al OH 3「：；3NH 4mo)AH鼠水的体积/L图5由图4与图5不难看出，氢氧化铝沉淀是不溶于弱碱氨水中的。
四、向偏铝酸盐溶液中滴入强酸w.w.w.k.s.5.u.c.o.m当n AlO/ : n H 川i ；=1: 1时，产生最大沉淀量，继续滴入强酸，沉淀逐渐溶解。
如 图6所示。
图6五、向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液w.w.w.k.s.5.u.c.o.m滴入的偏铝酸钠先与盐酸反应生成 AI(OH \沉淀，继而马上被盐酸溶解，反应方程式为：4H AIO/ = AI 3 2H 2O继续滴加的NaAIO 2则与AP 发生水解反应，离子方程式为：mol沉淀的物质的S/JAl 3 3AIO 2- 6H 2O =4AI OH 3 .沉淀量的变化可用图 7表示。
浅议有关Al(OH)3沉淀的图像
龙源期刊网 浅议有关Al（OH）3沉淀的图像作者：朱锡贵来源：《文理导航》2017年第02期【摘要】Al（OH）3是高中阶段要求学生掌握的一种重要的氢氧化物，本文将重点阐述可溶性铝盐溶液与强碱溶液反应、偏铝酸盐溶液与稀盐酸反应以及混合溶液中的离子与强碱产生Al（OH）3的图像。
【关键词】可溶性铝盐；强碱；偏铝酸盐；稀盐酸；Al（OH）3沉淀；图像一、向可溶性铝盐溶液中逐滴滴入强碱溶液根据Al（OH）3的电离方程式：Al（OH）3⇌Al3++3OH-，弱电解质Al（OH）3电离出Al3+、OH-离子难，反之Al3+、OH-离子容易发生反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓结合成弱电解质Al（OH）3，即可溶性铝盐溶液中滴入强碱时，立即产生白色沉淀。
根据Al（OH）3的电离方程式：Al（OH）3⇌H++AlO2-+H2O， Al（OH）3能电离出H+离子，弱电解质Al（OH）3能与强碱发生反应：Al（OH）3+OH-⇌AlO2-+2H2O，因此电解质Al（OH）3能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。
即可溶性铝盐溶液中滴入过量的强碱溶液时，开始产生白色沉淀会溶解。
因此向可溶性铝盐溶液中逐滴滴入强碱溶液时，产生沉淀的量与加入强碱溶液的体积的关系如右图所示。
可溶性铝盐溶液中逐滴滴入强碱溶液的图像的特点是：①滴入强碱溶液，立即产生沉淀；②产生沉淀消耗的强碱的物质的量是溶解沉淀消耗强碱的物质的量的3倍。
二、向强碱溶液中逐滴滴入可溶性铝盐溶液可溶性铝盐溶液逐滴滴入强碱溶液时，可溶性铝盐溶液中的Al3+与强碱溶液中的OH-反应生成Al（OH）3，生成的Al（OH）3立即与OH-反应。
Al（OH）3+OH-⇌AlO2-+2H2O，因此可溶性铝盐溶液逐滴滴入强碱溶液时，不会出现沉淀。
当铝盐溶液的Al3+离子将强碱溶液的OH-离子完全转化为AlO2-离子时，再滴入铝盐溶液，Al3+离子与AlO2-离子反应生成Al （OH）3沉淀Al3++3AlO2-+6H2O⇌4Al（OH）3↓。
高考提分微课(8) 数形结合思想分析Al(OH)3的有关图像
时,Ba(OH)2 反应完全,再加 0.5 L 稀硫酸时 AlO2- 完全反应生成 Al(OH)3,再加 1.5 L 稀硫酸时,Al(OH)3 全部溶解,正确;B 项,向 1 L 浓
度分别为 0.1 mol·L-1 和 0.3 mol·L-1 的 AlCl3、NH4Cl 的混合溶液中加
错 余A 误 的;M等g物(O质H的)2 的量质的量M小g(O于H沉)2淀与最A大l(O质H量)3的的12质,排量除之比C、是D5,故8∶选78A,即。剩关闭
解析 答案
mol=0.2 mol,则 m(Mg)=0.15 mol×24 g·mol-1=3.6 g,m(Al)=0.2 mol×27
g·mol-1=5.4 g,因此 m(Mg)+m(Al)=9 g;由图像知,最初 20 mL NaOH
溶液用于中和过量的硫酸;当沉淀达到最大值时,溶液中的溶质只有
Na2SO4,则有 n(Na+)=2n(SO42-),即 n(NaOH)=2n(H2SO4),
n(H2SO4)=12n(NaOH),c(H2SO4)=������(H2������������O4)
=
5mol·L-1×0.2 2×0.2 L
L=2.5
mol·L-1;
标准状况下 0.15 mol 的 Mg 与 H2SO4 反应生成氢气 3.36 L,0.2 mol
的 Al 与 H2SO4 反应生成氢气 6.72 L,共生成氢气 10.08 L,D 项错
则下列说法不正确的是( )
A.镁和铝的总质量为9 g B.最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸 C.硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L-1 D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
Al(OH)3图象专题 一、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 1、实验
二、向 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量 1、实验现象： ⑴ NaOH溶液中出现白色沉淀后迅速溶解， ⑵继续滴加AlCl3溶液沉淀突然增多后保持不变。 2、反应离子方程式 ⑴Al3++4OH-= AlO2-+2H2O ⑵Al3++ 3AlO2-+6H2O =4Al(OH)3↓
n沉淀 B
3、图像
(1)
(2)
(3)
(4)
拓展练习：
将一定量的Mg、Al投入100mL，一定的物质的量浓度的盐酸 中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量 生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示。 求： 1、 Mg（OH）2 Al(OH)3的物质的量 ２、合金中Mg、Al的质量分别是？ 沉淀(g) ３、合金中Mg、Al全部溶解，消耗 19.4 盐酸的物质的量？ ---------------------4、溶解合金后，剩余盐酸的物质的量？ 11.6 5、原溶液中盐酸总的物质的量？ 6、原HCl的物质的量浓度？ （思考：当沉淀最多时，Cl-、Na+的去向）
7、当沉淀质量为15.5克时，沉淀的
成分为？
20
160
NaOH V(mL)
总结 掌握常见四种物质的互滴鉴别 学会识别图像，领会图像变化 的含义 学会简单的计算
学无止境，勤学 好问，才是成功 的捷径！！ 谢谢
Al(OH)3图象专题
一、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 1、实验现象： ⑴AlCl3溶液中先出现白色沉淀， ⑵继续滴加NaOH溶液沉淀溶解。 2、反应离子方程式 ⑴Al3++3OH-=Al(OH)3↓ ⑵Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 3、图像
氢氧化铝沉淀的图像问题
或K2SO4· Al2(SO4)3· 24H2O
说起明矾，人们对它是很熟悉的，也有人管它 叫白矾，化学名称叫硫酸铝钾。然而明矾不只用 作化工原料，它还是一个净水能手呢！有一次， 我们下乡搞调查研究，在做午饭的时候，发现缸 里的水太浑，不能用，正在为此而着急的时候， 农技站的张技术员来了，他看见我们没有办法， 立刻取出几块明矾，把它研成细未，然后撒在水 缸里。不一会儿，缸里的水变得清澈透底了。
氢氧化铝沉淀图像分析
回忆
用硫酸铝和氢氧化钠来制备氢氧化铝的实验 （1）实验现象是怎么样的？
立即产生白色沉淀，白色沉淀逐渐增加至最 大值，之后沉淀逐渐消失。
（2）滴加的顺序是怎么样的？
往硫酸铝中滴加氢氧化钠
（3）产生沉淀和沉淀消失的方程式分别怎么 写呢？
产生沉淀： Al 2 (SO 4 ) 3 +6 NaOH=2Al(OH) 3↓ +3 Na 2 SO 4 Al 3+ +3 OH - =Al(OH) 3↓
无沉淀 AlCl 3 +4 NaOH=NaAlO 2 +3 NaCl +2H 2 O Al 3+ +4 OH - =AlO 2 - +2 H 2 O 生成白色沉淀 3NaAlO 2 + AlCl 3 +6 H 2 O =3NaCl +4 Al(OH) 3↓ 3AlO 2 - + Al 3+ +6 H 2 O=4Al(OH) 3↓
把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合 物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得 的浊液里,逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体 积和生成沉淀的质量如图所示： (1)混合物中NaOH的质量是 (g)； AlCl3的质量是______(g)； MgCl2的质量是______(g)。 (2)P点所表示盐酸加入体积是______(mL)。
Al(OH)3沉淀的图像问题
Al(OH)3沉淀的图像问题（2003年9月12日，东城分院继续教育）在一定体积的物质A的溶液中，逐滴加入物质B的溶液，而且A和B这两种物质的物质的量浓度相同时，产生Al(OH)3沉淀量与滴加的溶液体积之间的关系的图像问题，在高中化学教学中以及各类教学参考书中，频繁出现。
例如，①、全日制普通高级中学化学（试验本）第二册（Ⅱ）《教师教学用书》人民教育出版社1999年12月第2版2000年6月第一次印刷P119-120；②、知识要点大串讲（修订版）《高中化学专题解析》九洲图书出版社2000年2月修订版2000年2月第1次印刷（*本书曾作“中国教育电视台”和“北京电视台”化学科知识要点专题讲座的教学参考书）P18-19；③、高中化学《金属及其化合物》龙门书局2001年2月第1版P100-101…一、援引——金属铝及Al(OH)3沉淀的图像问题氢氧化铝沉淀量图像大致可分为六类。
图中纵轴y表示Al(OH)3沉淀的物质的量，横轴表示加入试剂的体积（物质的量）。
1、图一，向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量（亦即往Al3+溶液中逐滴加入强碱溶液）AB段是Al(OH)3物质的量逐渐增多，并达到最大值阶段，a点对应的沉淀量最多；ab段是Al(OH)3物质的量逐渐减少阶段，b点对应的沉淀完全溶解。
量的关系：⑴、A→B：n[Al(OH)3]=n(OH-)/3；⑵、B→C：n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)。
A→B：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；离子方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓；B→C：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；两步反应相加：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl；离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；2、图二，向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量。
高考化学两性金属Zn和Be与Al(OH)3有关图像分析与计算专题复习与训练
两性金属Zn和Be与Al（OH）3有关图像分析与计算专题复习与训练考点1两性金属Zn和Be知识拓展与梳理强化训练1、铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是()A.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B.因BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物C.常温下Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD.常温下BeCl2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCl2解析铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，Be(OH)2与Al(OH)3性质相似，Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，A正确；某些共价化合物水溶液的导电性也较强，B错误；Na2BeO2溶液蒸干灼烧后得到Na2BeO2，C错误；常温下BeCl2溶液的pH＜7，蒸干并灼烧后得到的残留物是BeO，D错误。
答案A案例2制备2、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，但是Al(OH)3不溶于氨水，而Zn(OH)2能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。
回答下列问题：(1)单质铝溶于NaOH溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。
(2)写出锌和NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________。
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法可以鉴别的是________(填序号)。
①Al2(SO4)3和NaOH ②Al2(SO4)3和氨水③ZnSO4和NaOH ④ZnSO4和氨水(4)写出可溶性铝盐和氨水反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________。
第12章 第58讲 沉淀溶解平衡图像的分析(学生版)2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第58讲 沉淀溶解平衡图像的分析[复习目标] 1.熟知常考沉淀溶解平衡图像的类型，能用沉淀溶解平衡原理解释曲线变化的原因。
2.会选取特殊点利用数据进行有关K sp 的计算。
分析沉淀溶解平衡曲线图像的一般思路 1．明确图像中横、纵坐标的含义。
2．分析曲线上或曲线外的点对应的溶液是否为饱和溶液时，要明确点所对应的溶液中，若Q ＞K sp ，能形成沉淀，则该点所对应的溶液为过饱和溶液；若Q ＜K sp ，不能形成沉淀，则该点所对应的溶液为不饱和溶液。
3．分析曲线上指定点的离子浓度时，需根据K sp 计算或抓住K sp 的特点，结合选项分析判断。
溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变。
溶度积常数只是温度的函数，与溶液中的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数都相同。
类型一 溶解度曲线 1.图像举例如图为A 、B 、C 三种物质的溶解度随温度变化曲线。
2．信息解读(1)曲线上各点的意义：曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。
(2)曲线的变化趋势：A 曲线表示溶解度随温度升高而增大；B 曲线表示溶解度随温度升高而减小；C 曲线表示溶解度随温度升高变化不大。
(3)分离提纯：A(C)：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；C(A)：蒸发结晶、趁热过滤。
(4)计算K sp ：对于难溶电解质来说，若知道溶解度的值S g ，可求出难溶电解质饱和溶液时的浓度c ＝10S Mmol·L －1，进而求出K sp 。
1．(2014·全国卷 Ⅰ，11)溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯2．已知4种盐的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯类型二离子积曲线1．图像举例BaSO4在不同条件下沉淀溶解平衡：2．信息解读a→c 曲线上变化，增大c(SO2－4)b→c 加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不行)d→c 加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)c→a 曲线上变化，增大c(Ba2＋)曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液1．在T℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
有关Al(OH)3的图像问题
- 1 -【高三复习专题总结】有关Al(OH)3的图像问题青海师大附中 郭丙银一、课程目标：（一）知识与技能掌握与Al(OH)3有关反应的定量关系，巩固Al(OH)3 沉淀形成及溶解的离子方程式（二）过程与方法：运用化学平衡移动原理分析氢氧化铝的两性掌握解图像题的方法，培养学生分析图像的能力。
（三）情感、态度、价值观：渗透量变引起质变和矛盾的哲学观点。
二、教学重点： 运用化学平衡移动原理分析氢氧化铝的两性三、教学难点：掌握解图像题的方法，培养学生分析图像的能力四、教学方法：多媒体演示、演示实验、知识点归纳总结五、教学内容：（一）．有关Al(OH)3的图像问题1．【演示实验一】将NaOH 溶液逐滴滴入到AlCl 3溶液中，至过量；分析现象： ； 离子反应方程式： 。
2．【演示实验二】将AlCl 3溶液逐滴滴入到NaOH 溶液中，至过量；分析现象： ； 反应方程式： 。
沉淀质量 V NaOH沉淀质量 V AlCl3- 2 - 3．【演示实验三】学生自主分析、总结：将氨水逐滴加入到AlCl 3溶液中，至过量；现象： ；反应方程式： 。
4．【演示实验四】将盐酸逐滴滴入到NaAlO 2溶液中，至过量。
现象： ； 反应方程式： 。
5．【演示实验五】将NaAlO 2溶液逐滴滴入到盐酸中，至过量。
现象： ； 反应方程式： 。
6．【演示实验六】学生自主分析、总结：将CO 2通入NaAlO 2溶液中，至过量。
现象： ； 反应方程式： 。
7．【演示实验七】学生自主分析、总结：将AlCl 3溶液逐滴滴入到NaAlO 2溶液中，至过量现象： ； 反应方程式： 。
沉淀质量V HCl 沉淀质量 NH3•H2O 沉淀质量 V NaAlO2沉淀质量V CO2 沉淀质量 V AlCl3（二）．离子共存问题：Al3+与因相互促进水解而不能大量共存；AlO2-与等也不能大量共存。
（三）．氢氧化铝的制备1．用AlCl3选用的碱是，离子反应方程式是，可否选用KOH 、NaOH？并说明原因。
有关Al(OH)3沉淀的图像分析- 君2019-2020学年上学期高一化学人教版(必修1)
有关Al(OH)3沉淀的图像分析高考频度：★★★★☆难易程度：★★★★☆典例在线在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。
经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
则：(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式：①OD段__________，②DC段___________。
(2)原溶液中Mg2+、A13+物质的量浓度之比为______。
(3)图中C点表示当加入______mol NaOH时，A13+已经转化成_____(填离子符号)。
(4)图中线段OA：AB=_______。
【答案】(1)Mg2++ 2OH−===Mg(OH)2↓ Al3++3OH−===Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH−===AlO2−+2H2O(2) 2：1(3)0.8 AlO2−(4)7：1【解析】(1)氯化镁和氯化铝均可以和氢氧化钠发生反应，生成沉淀氢氧化镁和氢氧化铝，则OD段发生反应的离子方程式为Al3++3OH−===Al(OH)3↓、Mg2++2OH−===Mg(OH)2↓；DC段是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al(OH)3↓+OH−===AlO2−+2H2O；(2)由图可知，沉淀量最大为0.3 mol，沉淀量最小为0.2 mol，可知氢氧化镁为0.2 mol，氢氧化铝为0.3 mol−0.2 mol=0.1 mol，根据原子守恒可知Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为0.2 mol：0.1 mol=2：1；(3)C点是氢氧化铝恰好被溶解为偏铝酸钠，此时沉淀为氢氧化镁，Al3+已经转化为AlO2−，Mg2+已经转化为Mg(OH)2，氢氧化镁为0.2 mol，氢氧化铝为0.3 mol−0.2 mol=0.1 mol，由Al3++3OH−===Al(OH)3↓、Mg2++2OH−===Mg(OH)2↓可知OA段消耗NaOH为0.1 mol×3+0.2 mol×2=0.7 mol，由Al(OH)3+OH−===AlO2−+2H2O可知AB段消耗NaOH为0.1 mol，故C点加入NaOH为0.7 mol+0.1 mol=0.8 mol；(4)根据③中计算可知OA段、AB段消耗NaOH物质的量之比0.7 mol：0.1 mol=7：1。
Al(OH)3沉淀的图像问题
Al(OH)3沉淀的图像问题（2003年9月12日，东城分院继续教育）在一定体积的物质A的溶液中，逐滴加入物质B的溶液，而且A和B这两种物质的物质的量浓度相同时，产生Al(OH)3沉淀量与滴加的溶液体积之间的关系的图像问题，在高中化学教学中以及各类教学参考书中，频繁出现。
例如，①、全日制普通高级中学化学（试验本）第二册（Ⅱ）《教师教学用书》人民教育出版社1999年12月第2版2000年6月第一次印刷P119-120；②、知识要点大串讲（修订版）《高中化学专题解析》九洲图书出版社2000年2月修订版2000年2月第1次印刷（*本书曾作“中国教育电视台”和“北京电视台”化学科知识要点专题讲座的教学参考书）P18-19；③、高中化学《金属及其化合物》龙门书局2001年2月第1版P100-101…一、援引——金属铝及Al(OH)3沉淀的图像问题氢氧化铝沉淀量图像大致可分为六类。
图中纵轴y表示Al(OH)3沉淀的物质的量，横轴表示加入试剂的体积（物质的量）。
1、图一，向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量（亦即往Al3+溶液中逐滴加入强碱溶液）AB段是Al(OH)3物质的量逐渐增多，并达到最大值阶段，a点对应的沉淀量最多；ab段是Al(OH)3物质的量逐渐减少阶段，b点对应的沉淀完全溶解。
量的关系：⑴、A→B：n[Al(OH)3]=n(OH-)/3；⑵、B→C：n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)。
A→B：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；离子方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓；B→C：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；两步反应相加：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl；离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；2、图二，向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量。
铝沉淀图像
0
1
2
3
4
n(NaOH)
单位：mol
思考题 现象：有沉淀产生。
离子方程式：
AI3+ + 3NH3· 2O = AI(OH)3 ↓+ 3NH4+ H
图像
n(AI(OH)3)
单位：mol 1
0
1
2
3
n(NH3· 2O) H
AI3+
2、OH例2
AIO2-
AI3+
AI(OH)3
现象：开始无现象，后来有沉淀产生。
1
n(CO2)
离子方程式：
AI3+ + 4OH- = AIO2- + 2H2O
AI3+ + 3AIO2- + 6H2O = 4AI(OH)3 ↓
图像
n(AI(OH)3)
单位：mol
4
3 2
1
0
1
2
3
4
n(AI3+)
单位：mol
3、 AIO2例3
H+
AI(OH)3
H+
AI3+
现象：先有沉淀产生，后来沉淀溶解。
离子方程式：
H+ + AIO2- + H2O = AI(OH)3 ↓
AI(OH)3 + 3H+ = AI3+ + 3H2O
图像
n(AI(OH)3)
单位：mol 1
0
1
2
3
4
n(H+)
单位：mol
4、H+
例4
AIO2-
AI3+
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Al(OH)3沉淀的图像问题（2003年9月12日，东城分院继续教育）在一定体积的物质A的溶液中，逐滴加入物质B的溶液，而且A和B这两种物质的物质的量浓度相同时，产生Al(OH)3沉淀量与滴加的溶液体积之间的关系的图像问题，在高中化学教学中以及各类教学参考书中，频繁出现。
例如，①、全日制普通高级中学化学（试验本）第二册（Ⅱ）《教师教学用书》人民教育出版社1999年12月第2版2000年6月第一次印刷P119-120；②、知识要点大串讲（修订版）《高中化学专题解析》九洲图书出版社2000年2月修订版2000年2月第1次印刷（*本书曾作“中国教育电视台”和“北京电视台”化学科知识要点专题讲座的教学参考书）P18-19；③、高中化学《金属及其化合物》龙门书局2001年2月第1版P100-101…一、援引——金属铝及Al(OH)3沉淀的图像问题氢氧化铝沉淀量图像大致可分为六类。
图中纵轴y表示Al(OH)3沉淀的物质的量，横轴表示加入试剂的体积（物质的量）。
1、图一，向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量（亦即往Al3+溶液中逐滴加入强碱溶液）AB段是Al(OH)3物质的量逐渐增多，并达到最大值阶段，a点对应的沉淀量最多；ab段是Al(OH)3物质的量逐渐减少阶段，b点对应的沉淀完全溶解。
量的关系：⑴、A→B：n[Al(OH)3]=n(OH-)/3；⑵、B→C：n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)。
A→B：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；离子方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓；B→C：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；两步反应相加：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl；离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；2、图二，向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量。
⑴、A→B：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；⑵、B→C：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，离子方程式3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；+2H2O×3) Al3++4OH-=AlO-2+) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓4Al3++12OH-=4Al(OH)3↓，亦即Al3++3OH-=Al(OH)3↓3、图三，向盐酸酸化的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液（亦即往Al3+的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液）⑴、A→B：是酸碱中和阶段，NaOH+HCl=NaCl+H2O；⑵、B→C：是沉淀生成阶段，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；⑶、C→D：为沉淀溶解阶段，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
4、图四，向盐酸中加入NaAlO2溶液至过量。
⑴、A→B：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，两个反应相加得到总反应：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O；⑵、B→C：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，离子方程式3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；⑴和⑵两步反应的总结果：AlO2-+4H+=Al3++2H2O+) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓4AlO2-+4H++4H2O=4Al(OH)3↓，亦即AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓5、图五，向NaAlO2溶液中加入盐酸至过量。
⑴、A→B：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，离子方程式AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；⑵、B→C：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，离子方程式Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O；AlO2-+4H+=Al3++2H2O，6、图六，向AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液。
A→B3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，离子方程式3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；图七，向NaAlO2溶液中滴入AlCl3溶液。
A→B3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，离子方程式3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；图像计算题的解题技巧图像计算综合性强，难度较大。
解题时，应首先抓住有关化学原理和有关物质的性质以及图像的意义和图像的特点，综合分析、逐步计算。
然后重点抓住图像的“四点”，即①原点（起点）、②交点、③转折点、④终点。
通过对这些点的坐标的分析运算，解出正确答案。
注意：上述四点坐标即是完全反应的点的坐标（或完全不反应的坐标）。
点与点之间的线段均对应唯一一个化学反应，线段的斜率也有可能各不相同。
二、资料摘录1、氢氧化铝Al(OH)3⑴、氢氧化铝的含义：*在基础化学中，化学式Al(OH)3代表三种物质：水合氧化铝Al2O3·xH2O，白色胶状沉淀；偏氢氧化铝AlO(OH)，无色正交晶体；正氢氧化铝Al(OH)3，白色单斜晶体。
这三种物质的生成条件不同，性质也不相同。
通常所谓的氢氧化铝Al(OH)3，实际上是指水合氧化铝Al2O3·xH2O。
✷8P744，✷9P92，✷11P89，✷15P635，①、在铝盐溶液中加入氨水或碱溶液，得到的白色胶状沉淀，其含水量不定，组成也不均匀，统称为水合氧化铝。
这种水合氧化铝静置后，可慢慢失水转化为偏氢氧化铝AlO(OH)，温度升高，转化速率加快。
✷1P152，✷2P674，✷5P55，✷3P367，Al3++3NH3·H2O=A l(OH)3↓+3NH4+，Al3++3OH-=A l(O H)3↓②、在铝盐溶液中加入弱酸盐，得到的白色胶状沉淀是水合氧化铝和偏氢氧化铝混合物Al3++3HCO3-=Al(O H)3↓+3C O2↑，2Al3++3CO32-+3H2O=2A l(OH)3↓+3C O2↑，2Al3++3S2-+6H2O=2A l(O H)3↓+3H2S↑，✷A l(O H)3↓白色胶状沉淀↔“Al2O3·xH2O↓+AlO(OH)↓”③、只有在铝酸盐溶液中通人CO2，才能得到真正的氢氧化铝白色晶状沉淀，称为正氢氧化铝。
✷2P673，✷6P511，2[Al(OH)4]-+C O2=2Al(O H)3↓+CO32-+H2O，[Al(OH)4]-+C O2=Al(O H)3↓+HCO3-✷CO2(少量)+2Na[Al(OH)4]=Na2CO3+2Al(OH)3↓+H2O，CO2(过量)+Na[Al(OH)4]=NaHCO3+Al(OH)3↓★正氢氧化铝Al(OH)3，Mr[Al(OH)3]=78.00，白色单斜晶体，ρ=2.42g/cm3。
结晶的正氢氧化铝与无定形的水合氧化铝不同，加热到100℃也不脱水，在300℃下加热2小时才能脱水转变为偏氢氧化铝。
它不溶于冷、热水，难溶于酸，与热的酸、碱反应。
✷2P673，Al(OH)3ΔAlO(OH)+H2O★偏氢氧化铝（又称羟基氧化铝）AlO(OH)，Mr[AlO(OH)]=59.99，无色正交晶体，ρ=3.01g/cm3。
>300℃时失水转变为Al2O3，2AlO(OH)ΔAl2O3+H2O；不溶于水，与热的酸、碱反应。
✷1P89，2、氧化铝Al2O3⑴、α-Al2O3①、物理性质：无色六方晶型（六方密堆积构型），晶格能大，熔点高（2045℃）沸点2980℃，不挥发，硬度大（莫氏硬度8.8），Mr[Al2O3]=101.96，密度ρ=3.965g/cm3(25℃时)，折射率n=1.768，1.760？。
电绝缘性良好。
✷1P151，✷3P671，✷4P372，✷8P1049，✷11P89，②、化学性质：化学惰性。
α-Al2O3不溶于水，也不溶于酸和碱（或者说，极微溶于酸和碱）溶液，能渐渐溶于浓硫酸，能与熔融碱反应。
耐腐蚀且电绝缘性。
Al2O3(s)+2NaOH(s)熔融2NaAlO2(s)+H2O(g)，Al2O3(s)+Na2CO3(s)煅烧1200～1300℃2NaAlO2(s)+CO2(g)α-Al2O3只能用K2S2O7使之转化为可溶性的硫酸盐：Al2O3+3K2S2O7ΔAl2(SO4)3+3K2SO4，两性也表现在无水反应中：Al2O3(s)+3SiO2(s)熔融Al2(SiO3)3(s)，Al2O3(s)+CaO(s)熔融Ca(AlO2)2(s)，Ca(AlO2)2≡CaAl2O4(铝尖晶石)③、应用：由于耐腐蚀性及绝缘性好、熔点高、硬度大，可作高硬度材料、耐磨材料、耐火材料以及陶瓷制品、牙膏的磨料……自然界存在的α-Al2O3称为刚玉，刚玉由于含有不同杂质而有不同颜色(含微量Cr3+离子－红宝石，含Fe2+、Fe3+或Ti4+离子－蓝宝石)；可作精密仪器和手表的轴承，也是优良的磨料和抛光剂。
⑵、γ-Al2O3和η-Al2O3：将正氢氧化铝Al(OH)3、水合氧化铝Al2O3·xH2O、偏氢氧化铝AlO(OH)和铝铵矾(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O加热到400~500℃，则有γ-Al2O3和η-Al2O3生成（若温度>900℃，则生成α-Al2O3）。
金属铝在O2中燃烧或灼烧Al(OH)3、Al(NO3)3或Al2(SO4)3也都可制得α-Al2O3。
①、物理性质：面心立方晶格，密度较小（ρ=3.4g/cm3），稳定性比α-Al2O3稍差。
γ-Al2O3和η-Al2O3只在低温下稳定，颗粒小、比表面积很大，为200~600m2/g，具有良好的吸附能力和催化活性，所以又称“活性氧化铝”，常用作催化剂和吸附剂（催化剂载体、色谱柱、离子交换剂和层析介质），具有很大的价值。
②、化学性质：将γ-Al2O3加强热至1000℃，则不可逆地转变为α-Al2O3。
✷1P151，✷2P672，✷3P672，✷4P374，γ-Al2O3(s)=α-Al2O3(s)，Δr m=-20kJ/mol；γ-Al2O3和η-Al2O3溶于酸和碱：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-，或“简写”作Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（Al2O3是典型的两性氧化物）⑶、β-Al2O3：实际为NaAl11O17（亦即Na2O·11Al2O3）。