2013《高考复习》钠及其化合物
2013年高考化学一轮复习课件(人教版)：第二单元 第6讲 钠及其化合物
第 6 讲
元素及其化合物
钠及其化合物
考纲定位 1.掌握钠及其重要化合物的主要性质，了解钠及其化合物的应 用。 2.以ⅠA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结 构的关系。
一、钠 1．物理性质
小 银白 大 钠是____色金属，密度(0.97 g/c训练】
1．CO和H2的混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃
时将混合气体通过足量 Na2O2 后，Na2O2 增重的质量为( A．1.5 g B．3 g C．6 g D．无法确定
)。
解析：这是一道比较特殊的计算题，可以从产物进行分析， CO 燃烧后生成二氧化碳，CO2 与过氧化钠生成Na2CO3，化学
三、碳酸钠与碳酸氢钠
性质 俗称、颜 色及状态 水溶性 Na2CO3 NaHCO3
小苏打 _______；白色____ 晶体
____、____；白色 苏打 纯碱 粉末 _____
易溶于水
能溶于水(相同温度溶解度 比 Na2CO3 小)
碱 显____性
碱 溶液酸 显____性(等浓度其碱 碱性 性比 NaHCO3 强)
2．碳酸氢钠和碳酸钠的制法 (1)制取 NaHCO3 的方法。
①减压低温蒸干 NaHCO3 溶液。NaHCO3 遇热易分解，其
水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法
制得 NaHCO3 晶体。
②往饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2，过滤得到 NaHCO3 晶体：
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。
(2)制取 Na2CO3 的方法。 往饱和食盐水中通入足量的 NH3 后再通入 CO2(氨碱法)， 利用NaHCO3 的溶解性小于 NH4HCO3 的溶解性原理 ， 使 NaHCO3 从溶液中析出： NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O(侯氏制碱)
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②足量过氧化钠与H2、CO和O2反应的计算 H2、CO结合的O2的质量与H2O、CO2与Na2O2反应生成的O2的质量相等, 相当于O2未参与反应。 CO+Na2O2 Na2CO3(仅是计算关系,反应不能发生), H2+Na2O2 2NaOH(仅是计算关系,反应不能发生)。 所以,a g通式符合(CO)m·(H2)n(m、n不同时为0)的物质(包括纯净物和混 合物)在氧气中完全燃烧,将产物通过足量过氧化钠,反应完毕后,固体增 重a g。
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第6讲 钠及其化合物
教 一钠 材 研 读 二 钠的重要化合物
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考 点
考点一 过氧化钠的特性
突
破
考点二 Na2CO3与NaHCO3的性质
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一、钠
1.钠的物理性质
钠是一种质软、银白色、有金属光泽的金属,具有良好的导电性、导热
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自测1 将一小块钠投入CuSO4溶液中,产生的现象如何?分步写出反应 的离子方程式及总的离子方程式。
答案 产生气泡和蓝色絮状沉淀。分步反应的离子方程式为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑、Cu2++2OH- Cu(OH)2↓;总的离子方程式为2Na+
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第6讲钠及其化合物高三化学一轮复习课件
四、针对训练
训练1 (2018北京石景山一模)化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺,促进了世界制碱技术的发
展。下图是纯碱工艺的简化流程：
(1)写出CO2的电子式:
。
(2)用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成过
程:
。
(3)工业生产时先氨化再通CO2,顺序不能颠倒,原因
是
。
(4)滤液A中最主要的两种离子是
(二)钠的化合物 2.氢氧化钠
电子式
，俗称
、
、。ຫໍສະໝຸດ (1)NaOH俗称，是一种白色固体，易溶于水
并放热，易吸收空气中的水分而潮解，具有强烈的腐
蚀性。【提示】氢氧化钠不能直接放在托盘上，也不
能放在称量纸上称量，应置于小烧杯中。
(2)化学性质: 碱的通性①酸碱指示剂②非金属单质(Cl2)③酸性氧化物(CO2、SO2)④酸⑤盐
二、知识梳理 (二)钠的化合物 1.氧化钠和过氧化钠
【练习2】下列关于Na2O2的说法中正确的是________。 A．与SO2反应生成Na2SO3与O2 B．Na2O2投入到紫色石 蕊溶液中，溶液先变蓝色，后褪色 C．Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D．3.9 g Na2O2吸收足量的 CO2时转移的电子数约是6.02×1022 E．在密闭容器中充分加热1 mol Na2O2和2 mol NaHCO3固体混合物，残留的固 体物质是NaOH、Na2CO3 F．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂
① NH3+H2O+ CO2=NH4HCO3； ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
解析 图Ⅰ不能达到实验目的,因为二者都能与盐酸反应产生使澄清石灰水 变浑浊的气体。图Ⅱ可以通过对比两者与盐酸反应放出CO2的速率及等质量 时放出CO2的多少来进行鉴别。NaHCO3加热可以分解产生CO2,Na2CO3加热 不分解,可以利用图Ⅲ装置鉴别。图Ⅳ是改进装置,A中装入碳酸钠,直接加 热,B中装入碳酸氢钠,间接加热,通过a、b中的现象便可验证碳酸氢钠和碳酸 钠的稳定性。
高三化学高考专题复习钠及其化合物
质对市爱慕阳光实验学校考点解析复习专题辅导 钠及其化合物的性质1． 复习1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的比照，23Na CO 与3NaHCO 比拟；碱金属元素的原子结构及物理性质比拟2．对现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题2．难点聚焦一．钠的性质(1)钠的物理性质及钠跟水的反切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反，但产物较复杂，如氧化钠(Na 2O)、过氧化钠(Na 2O 2)．金属钠跟水反生成氢气的，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一空气进入试管．所以在正式做收集气体的之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小适宜的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本也可以用水槽代替烧杯，这样口径比拟大，操作方便．注意在时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来．(2)钠与氧气的反在做钠与氧气反的时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本中所用的钠块，去掉其外表的氧化物，否那么燃烧时会使试管壁显黑色，影响对现象的观察．2．碳酸氢钠受热分解碳酸氢钠粉末在试管中铺平些，这样受热比拟均匀，分解也比拟完全，澄清的石灰水变浑浊后，将盛石灰水的试管移去，因为假设通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失．当结束时，一要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂．3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反 本也可采用下述方法进行：取相同式样的100 mL 细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL ·L －1HCl 溶液．再取两只气球，一只装入1.0 g 无水碳酸钠，另一只装入1.0 g 碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上．时，掀起两只气球，使里面的固体落到细口瓶里的盐酸中，比拟反的剧烈程度，碳酸氢钠的反剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多．4．焰色反这个是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为根底的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次，都要把铂丝重用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做．做焰色反时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反现象比拟明显．焰色反也可采用下述方法进行：在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液．如无铂丝，可用无锈洁净的铁丝代替，也能得到较好的效果．做焰色反时，溶液的浓度大一些为好，浓度太小呈现的焰色很快消去，不易观察，做时，可以用铂丝蘸一些蒸馏水后再蘸一些盐的粉末，然后进行灼烧，这样效果更明显．完毕，要把装在玻璃棒上的铂丝放在盐酸里浸渍2 min～3 min，再用蒸馏水洗净，保存在试管里，使它洁净无垢．二、钠的性质1．钠的物理性质(1)过程将钠用镊子从煤油中取出，用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上将钠用小刀切下一小块(豆粒大小)，进行观察，并注意切面的变化．(2)考前须知①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反，灼伤腐蚀皮肤．②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割．③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险．④钠与O2反很容易，在观察钠的颜色光时要在切割后立即观察．(3)现象切面银白色，但迅速变暗(4Na＋O2＝2Na2O)，失去金属光．(4)结论金属钠硬度很小(质软)，具有银白色金属光，很容易被空气氧化．2．钠与水的反(1)过程：①②③④Na与水的反图2—7(2)反原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(3)考前须知：取钠不要太大，钠块过大，会发生爆炸．(4)现象：①钠与水剧烈反、②钠熔化成小球、③钠球在水面上不停地滚动、④有气体生成，并发出嘶嘶声．(5)结论：钠与水反剧烈，生成碱并放出气体．3．收集并检验钠与水反放出的气体(1)过程：①②③④⑤收集并检验Na与水反生成的气体图2—8(2)反原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2H2＋O2点燃2H2O．(3)考前须知①试管内要装满水，不要留有气泡，以防点燃时发生爆炸．②钠不要太大，用刺有小孔的铝箔包住．包裹时不要用手触摸金属钠．③试管中气体集满后，不要急于从水中取出试管，待钠反完毕后再取试管，以防止在取试管时，皮肤蘸上钠而灼伤．④试管从取出到移近火焰过程中要始终倒立，点燃时可将试管微微倾斜．(4)现象：试管内气体被点燃发出锋利的爆鸣声．(5)结论：钠与水反剧烈，生成碱放出氢气．4．钠和氧气的反(1)过程：①②③④⑤⑥⑦钠与氧气的反图2—9(2)反原理：2Na＋O2∆=====Na2O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(3)考前须知①玻璃管中装的钠不能太大，太大反太剧烈，会将玻璃管炸裂．②反开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止钠从玻璃管中脱出．并能保证空气疏通从而观察到明显现象．③在取钠时要将其外表的氧化物用小刀除去，用纯钠进行．因为外表被氧化的钠在受热熔化后，钠外表会有一层黑色而影响现象的观察．④加热时间不能太长，否那么钠与O2迅速反、燃烧起来，现象就不是很明显了．⑤盛Na2O2的小试管要枯燥．(4)现象钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体．(5)结论钠熔点低，与O2加热反生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2．二、NaHCO3的分解(1)过程①用一枯燥大试管，装入NaHCO3粉末．(大约占试管容积1/6)②将大试管用带导气管的单孔塞塞紧．并将大试管固在铁架台上，且试管口稍向下倾斜．③大试管上的导气管另一端插入到盛有澄清石灰水的试管中．④用酒精灯加热，先均匀受热，然后固在药品多的部位加热．⑤当试管中产生气体减少时，先把导管从澄清石灰水中拿出来，再熄灭酒精灯(2)反原理2NaHCO3∆=====Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑(3)考前须知①装药品时，将药品倾斜地铺在试管底部，以便于受热．②固大试管时，夹在其中上部(离管口1/3处)且要使试管口略向下倾斜．防止反生成的水冷却回流而将试管炸裂．③当试管中产生气体减少时，假设停止，先将导气管从石灰水中取出来，再撤去酒精灯停止加热，否那么，会使石灰水倒吸而引起试管炸裂．(4)现象澄清石灰水变浑浊，大试管内壁有水生成．(5)结论NaHCO3受热易发生分解反．三、Na2CO3和NaHCO3与酸的反(1)步骤图2—10(2)反原理Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑或CO-23＋2H＋＝H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑或HCO-3＋H＋H2O＋CO2↑(3)考前须知：使用的盐酸浓度不能太大，否那么生成的气泡太多太迅速而溢出试管．(4)现象和结论两者都与盐酸反生成使澄清石灰水变浑浊的气体，但NaHCO3与盐酸反更剧烈．三．思考1．假设钠、钾碱金属在空气中失火，可否用水或CO2灭火，为什么?用什么灭火效果好?答案：钠、钾碱金属失火不能用水灭火，因为它们与水反剧烈，且产生易燃气体H2，易导致爆炸发生；也不能用CO2灭火，因为Na、K有复原性，能夺去CO2中的氧继续燃烧．钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭．2．万一被钠灼伤了皮肤，该怎么办?答案：万一被钠灼伤了皮肤，先用稀醋酸洗涤，然后再涂上3%～5%的硼酸溶液．情况严重者速到医院烧伤科救治．3．用稀盐酸与Na2CO3还是NaHCO3制作的灭火器灭火效果好，有哪些优点?答案：用稀盐酸与NaHCO3制作的灭火器灭火效果好．优点有二：①产生气体速度快，②产生气体CO2多．4．室中做固体受热生成气体反的考前须知有哪些?答案：室固体受热生成气体的装置都可用制O2装置．考前须知：①试管夹持在其中上部(或离管口1/3处)；②试管口略向下倾斜，因为室中的药品不是很枯燥，加热时有水生成，或固体反时生成水，假设不略向下倾斜会使水倒流把试管炸裂；③受热时先均匀加热试管底部，然后固在药品集中的部位加热．5．焰色反操作的考前须知有哪些？答案：(1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察．(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生．(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其外表的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反的少量杂质．(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰．四．知识络3．例题精讲例1以下关于钠的说法不正确的选项是[ ]A、金属钠和氧气反，条件不同，产物不同B、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反堆的导热剂C 、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂4CCl 中D 、由于钠比拟活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属解析 224Na O Na O +=，22222Na O O Na O +=，A 正确；B 的说法是正确的，这是钠的重要用途之一；钠的保存原那么是将钠与空气和水隔绝，故保存在密度小于钠的有机溶剂中，4()()CCL Na ρρ>，故C 不正确；盐溶液中的金属阳离子周围有一数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，另外，钠跟水反速率很快，故不能从盐溶液中置换出金属。
高考化学总复习 第二章 第一节钠及其重要化合物精讲课件
(3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠(tàn suān qīnɡ nà)的热稳定 性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)________。
(4)将碳酸氢钠(tàn suān qīnɡ nà)溶液与澄清石灰水混合并充分反 应。
①当石灰水过量时，其离子方程式为______________； ②当碳酸氢钠(tàn suān qīnɡ nà)与氢氧化钙物质的量之比为2∶1 时，所得溶液中溶质的化学式为________，请设计实验检验所得溶 液中溶质的阴离子：______________________________。
向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐 酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
第二十四页，共38页。
解 析 ： NaOH 与 HCl 反 应 不 产 生 气 体 ， 消 耗 盐 酸 0.1 L ， Na2CO3与HCl反应先生(xiān sheng)成NaHCO3不产生气体，消耗盐 酸0.1 L，生成的NaHCO3再与HCl反应产生气体，消耗的HCl 0.1 L， 故选C。
答案：BD
第九页，共38页。
过氧化钠的特性(tèxìng)及计算
1．过氧化钠的强氧化性。 (1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 (2)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑 浊。 (3)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时 生成Fe(OH)3沉淀(chéndiàn)。 (4)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO氧化成SO。 (5)Na2O2投入品红溶液中，可使品红溶液褪色，属于永久性 漂白。
第七页，共38页。
解 析 (jiě xī) ：四项 实验操作中都有化学反应： 2Na＋ 2H2O===2NaOH＋H2↑，并且反应放出热量，使溶液温度升 高。由于Mg(OH)2难溶于水，所以在A项中还有化学反应： Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。B项中的Ca(OH)2溶液已是饱 和的，温度升高Ca(OH)2的溶解度减小，反应又消耗水(溶剂)， 必有Ca(OH)2固体析出。
高考化学一轮复习 第3章 第1讲 钠及其重要化合物
(3) 潜 水 艇 紧 急 情 况 下 用 Na2O2 供 氧 ， 医 疗 上 常 用
(4)NaHCO3、Na2CO3、NH4HCO3受热分解后均能生
成气体。(
)
)
(5)实验室常用Na与水反应制备H2。( ( ) [答案](1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
(6)Na2O2 与水反应， Fe 与水蒸气反应均能生成碱。 (6)×
(4) 与水反应的程度越来越 ________ ，产物的碱性逐
渐________。
答案： 一、 1.(1)化合态 (3) 少于 较低 失 (4) 正 负
铝
(2)导电
导热
延展性 小 2Na 密度 有
2.(1) 银白色
质软
良好
(2)4Na ＋ O2===2Na2O
点燃 2Na ＋ O2 ===== Na2O2
· · 2 Na [· · ,· · O· · ,· · Na ×O· ×] ·
－2
－1
不稳定(加热时被空气氧化)
Na2O ＋ Na2O
H2O===2NaOH
2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋ O2↑
＋ CO2===Na2CO3
2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3 ＋ O2
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
二、白色固体 (非碱性氧化物)
淡黄色固体
碱性氧化物
过氧化物
－ 2 －1 不稳定 (加热时被空气氧化 ) Na2O＋ H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O ＋ 2HCl===2NaCl
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3 ＋ O2 ＋H2O
高考化学钠及其重要化合物(解析版)
钠及其重要化合物【考情分析】1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解钠及其重要化合物的制备方法。
3.了解碱金属及焰色反应。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。
能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。
2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。
【重点知识梳理】 知识点一 钠与碱金属 一、钠的性质及应用 1．钠的物理性质2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na ―――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应△离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
△钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
【特别提醒】Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
(4)与盐的反应△Na与盐反应的原理△钠与盐溶液反应的分析方法第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。
(5)与羟基化合物的反应2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑(6)钠在空气中的变化过程因此，钠久置在空气中，最终变成Na 2CO 3粉末。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
2013版高考化学 31 钠及其重要化合物课件 新人教版(含精细解析)
二、钠的重要化合物的主要性质及其用途
1.Na2O与Na2O2
名称 颜色状态
氧化钠(Na2O) 白色固体
过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体
电子式
氧的化合价
-2
-1
与H2O反应
与CO2反应
Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO3
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
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【高考警示钟】 (1)用脱脂棉包住过氧化钠，滴加少量水时脱脂棉可以燃烧， 不仅可以说明Na2O2与H2O反应生成O2，还可以说明该反应 放热。 (2)当过氧化钠与H2O或CO2反应时，1 mol Na2O2转移电子 1 mol而不是2 mol。
20
【典例1】下列关于Na2O2的说法正确的是( ) A.SO2和CO2都是酸性氧化物，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 B.84 g NaHCO3受热分解，将生成的气体通过足量的Na2O2，固 体质量增加31 g C.将Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红 D.Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
②
(1)先后规律。
由 于 CO2 能 够 与 NaOH 反 应 ， 所 以 一 定 量 的 Na2O2 与 一 定 量 的 H2O(g)和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的 Na2O2再与H2O(g)反应。
17
(2)气体体积变化关系。 由①②两反应可见，若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量 Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的1/2，等于生成氧气 的量。 (3)固体质量变化关系。 ①足量过氧化钠与水、CO2反应的计算 Na2O2 CO2 Na2CO3 增加(28) Na2O2 H2O 2NaOH 增加(2)
高考化学一轮复习 3.1 钠及其重要化合物
【小题自测】 判断下列叙述是否正确,在题后括号内用“√”或“×”表示。 (1)(2015·山东高考)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火。 ( × ) 【解析】金属钠着火时生成的Na2O2能与H2O和CO2反应生成O2,且反应放热,用泡沫灭火 器灭火会“越灭越旺”。 (2)(2015·广东高考)23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子。( × ) 【解析】23 g金属钠与足量水反应生成0.5 mol H2。
2Na+CuSO4+2H2O Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 。 (5)钠与滴有酚酞试液的水反应的现象及解释
3.钠的制取、保存及用途
(1)制取: 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ 。 (2)保存:密闭保存,通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途:①制取 Na2O2 等化合物;②钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热 剂;③用作电光源,制作高压钠灯;④冶炼某些金属题自测】
1.判断下列叙述是否正确,在题后括号内用“√”或“×”表示。 (1)(2015·新课标全国卷Ⅰ)过氧化钠与水反应时,生成 0.1 mol 氧气转移的电子
数为 0.2NA。 ( √ ) 【解析】过氧化钠与水反应生成氧气,氧气来源于-1 价的 O 元素,所以生成 0.1 mol 氧气时转移电子数为 0.2NA。
2.(2015·河北衡水中学质检)如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向烧杯 内滴加水时,发现U形管内液体慢慢右移,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平,则烧 杯内的物质是 ( B )
A.过氧化钠 B.氧化钠 C.钠 D.钾 【解析】由题意可知该物质与水反应放出热量,但不生成气体,则为Na2O。
高三一轮复习钠及其化合物ppt课件
△ 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑+H2O
七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较
K例外
元元核 素素电 名符荷 称号数
相似性
颜 色 最外 和 层电
状 子数
化学 性质
态
递变性
熔 点
沸 点
密 度
原 子 半 径
电 子
层 数
还 原 性
锂 Li 3 银
单质都是 降 降 增 增 增 增
钠 Na 11 白
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色 密度 小 导电、传热性
态 固体
熔沸点
良好
硬度 软
低
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点燃 2NaCl
解析 ①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质； ④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检 验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外， 还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。 答案 D
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
碳酸氢钠 四种：Na.C.H.O
俗名
纯碱、苏打
小苏打
晶体颜色 白色粉末
细小的白色晶体
溶解性
易溶
可溶
与酸反应 现象明显
2013高考复习限时练习 钠及其化合物
钠及其化合物限时练习一、选择题(共10题，合计50分)1．下列关于钠与水反应的说法不正确的是( ) ①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A ．①②B ．②③C ．②③④D ．①②③④2．(2011年安庆模拟)向一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量Na 2O 2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是( )①溶液中的Na ＋总数不变②单位体积内的OH －数目减少③溶质的物质的量浓度不变 ④溶液的质量不变⑤有晶体析出⑥有气泡产生 A ．①③⑥ B．②⑤⑥ C ．③⑤⑥ D．①③④3．下列离子方程式正确的是( ) A ．Na2CO 3溶液显碱性：CO 2－3＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －B ．碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O C ．金属钠与水反应：Na ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑ D ．H 182O 中投入Na 2O 2：2H 182O ＋2Na 2O 2===4Na ＋＋4OH －＋18O 2↑4．观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是( )A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化5．下列关于钠的叙述正确的是( )A ．将4.6 g 金属钠放入95.4 g 蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液B ．根据反应，知Na 的金属性强于KC．钠原子与钠离子都具有强的还原性D．钠跟酒精溶液反应比水缓慢，所以销毁残余的钠可用酒精溶液处理6．向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g 无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是( )A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86 gC．等于2.86 g D．大于2.86 g7．(2012年中山联考)下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A．都正确 B．②③④⑤C．②⑤⑥ D．④⑤⑥8．下列实验装置不能达到实验目的的是( )9．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。
【精品】高考化学新课标一轮复习讲义：钠及其化合物、碱金属(含解析)
化学高考精品资料第一节钠及其化合物碱金属1.了解钠的主要性质及其用途。
(中频)2.了解钠的重要化合物(Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等)的主要性质及其用途。
(高频)3.了解碱金属的性质相似性和递变性。
钠及其氧化物1．钠的主要性质及保存钠⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧物理性质：ρ＝0.97 g/cm 3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃化学性质⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2条件不同，产物不同与H 2O 反应⎩⎪⎨⎪⎧现象：（1）浮：说明钠的密度比水小（2）熔：说明反应放热且钠的熔点低（3）游：是因为反应生成的气体推动所致（4）响：说明反应剧烈（5）红：说明反应生成碱（滴加酚酞试液）离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑与CuSO 4溶液反应的化学方程式：2Na ＋CuSO 4＋ 2H 2O===Cu （OH ）2↓＋H 2↑＋Na 2SO 4保存：少量保存在煤油或石蜡油中 2．氧化钠和过氧化钠化学式 Na 2O Na 2O 2阳、阴离子个数比 Na ＋与O 2－之比为2∶1Na ＋和O 2－2之比为 2∶1 氧的化合价－2 －1 颜色白色 淡黄色 与H 2O 反应Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应Na 2O ＋CO 2=== Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 应用 供氧剂碳酸钠和碳酸氢钠1．碳酸钠写出上述序号所表示反应的化学方程式：①Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH③Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl2．碳酸氢钠写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式，②反应的离子方程式：①NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O②Ca(OH)2过量：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OCa(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O④2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O碱金属和焰色反应1．碱金属元素(1)物理性质：颜色导电导热性密度熔沸点银白色(铯略带金色光泽)良好Li→Cs：呈增大趋势，但ρ(K)<ρ(Na)逐渐降低(2)化学性质：钾与水反应的化学方程式为： 2K+2H 2O===2KOH+H 22．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于物理变化，属于元素的性质，应用于检验某些元素的存在。
高考化学专题复习：钠及其化合物
高考化学专题复习：钠及其化合物一、单项选择题（共12小题）1.下列有关金属钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．金属钠质地柔软，可用于冶炼金属镁B．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．过氧化钠呈淡黄色，可用作供氧剂D．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂2.若碳酸钠和碳酸氢钠各1mol，在分别强热后，其产物与足量盐酸反应的结果是（）A．放出CO2的量前者为后者的二分之一B．放出的CO2的量前者为后者的二倍C．消耗盐酸一样多D．消耗盐酸后者比前者多3.下列有关Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O2属于碱性氧化物B．Na2O2中阴阳离子个数比是1：1C．将Na2O2加入滴有酚酞的水中，溶液最终呈红色D．Na2O2与H2O反应时转移的电子数和参与反应的Na2O2的个数比为1:1 4.Na2O2中阴离子为O22-，下列说法正确的是（）A．1molO22-中含有电子数为18N AB．将紫色石蕊试液中加入少量的Na2O2，溶液变为蓝色C．1molNa2O2与过量的H2O充分反应，转移电子数为2N AD．Na2O2不是碱性氧化物，不能与酸反应5.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物用量比，所发生的化学反应并不改变的是（）A．Na和O2B．Na2CO3和盐酸C．Fe和Cl2D．NaOH和CO26.下列关于Na2O2的说法错误的是（）A．是淡黄色固体B．可作供氧剂C．由Na+和O2-构成D．具有强氧化性7.下列有关金属钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．金属钠质地柔软，可用于冶炼金属钛B．碳酸氢钠受热易分解，用于治疗胃酸过多C．过氧化钠呈淡黄色，可用作供氧剂D．次氯酸钠有强氧化性，可用作环境消毒剂8.下列关于钠的叙述正确的是（）A．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量B．将4.6g钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%C．钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O2D．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和单质铜9.下列叙述正确的是（）A．Na2O2投入FeSO4溶液中剧烈反应生成白色沉淀和氢气B．Na投入CuSO4溶液中剧烈反应生成红色固体C．Na2O2可以作漂白剂是因为其有强氧化性D．少量Na投入FeCl3溶液可使溶液质量增大10.少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。
高三一轮复习《钠及其化合物》 PPT
与盐酸的 反应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 可证为碱性氧化物
用途
制氢氧化钠
过氧化钠
Na2O2 -1
过氧化物，离子化合物
淡黄色固体
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ↑
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2↑可证为过氧化物
漂白剂，供氧剂，氧化剂
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生?色的烟,?色火焰）
2Na + Cl2 点燃 2NaCl
和硫粉混合研磨：（反应剧烈、研磨发生爆炸） 2Na + S 加热或 研磨 Na2S
（二）与水的反应
现象
解释
浮
密度(钠) ＜ 密度（水）
熔
反应放热、钠的熔点低
游 气体推动小球迅速移动
响
反应剧烈、有气体生成
产生白色沉淀 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓ +Na2CO3+2H2O
不反应
不稳定，受热分解 2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O
水解，碱性较弱
钠的化合物 之
NaCO3与NaHCO3
[考纲解读]
1.了解Na2CO3和NaHCO3的性质与应用。 2.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现 它们之间的相互转化。
2.NaHCO3（aq）中有Na2CO3
足量二氧化碳
3.Na2CO3（aq）中有NaHCO3
适量NaOH
完成高考领航39页题组一第2题
思考
与酸互滴
碳酸钠滴入盐 酸中，立即产 生气体；盐酸 滴入碳酸钠中， 先无现象后产 生气体。
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D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
【迁移应用】
【3】 在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，
不会出现浑浊现象的是(
A．饱和H2S溶液 C．Na2SO3稀溶液
)
B．Ca(HCO3)2溶液 D．饱和CaCl2溶液 ( )
【4】下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是
A. Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
轻
低
导
【知识梳理】
2.钠的化学性质
与非金属单质反应 常温
O2 Cl2 S
加热
与水反应
Na
与酸反应 NaCl 与盐溶液反应 NH4Cl
FeCl3
CuSO4
与醇、酚反应
【深化探究】
(1) 钠与水反应的实验探究 将绿豆大小的金属钠投入到滴有酚酞试液的水中
浮 游 熔 响
---密度小于水 ---产生了气体 ---放热反应；金属钠熔点低 ---反应剧烈 ---生成了碱性物质
B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C.钠可以置换出MgSO4溶液中的Mg D.钠是一种银白色的金属，质地软、可用小刀切割 2.金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？ 银白色金属钠 → 表面变暗 → 出现白色固体 → 表面变成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解）
Na2O2+H2S ==液先变红后褪色，同时放出O2
酚酞试液
【迁移应用】
【1】下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是( ) A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧 化物 B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝 C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 D．过氧化钠的电子式是Na＋[ ]2－Na＋ 【2】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－ C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ )
溶液:
2. Na2CO3
通入CO2 滴入少量HCl
NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O === 2NaHCO3 CO32 -+ H+ === HCO3-
Na2CO3与NaHCO3的鉴别
【1】(2009年海南高考)除去NaHCO3溶液中混有的少量
Na2CO3可采取的方法是(
A．通入二氧化碳气体 C．加入澄清石灰水
与用量有关 不反应
CO32-+H2O=HCO3-+OHHCO3-+H2O=H2CO3+OHHCO3-+H2O=H2CO3+OH泡沫灭火剂、发酵粉 制玻璃、洗涤剂等 医疗上中和胃酸过多
Na2CO3与NaHCO3的相互转化
1. NaHCO3 固态: Na2CO3
△
2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O HCO3 -+ OH- === CO32- + H2O
Na2O
不稳定 （加热时被氧化成Na2O2） Na2O+H2O 2NaOH
Na2O2
稳定 2Na2O2+2H2O NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2
Na2O+CO2
Na2CO3
2Na2CO3+O2
2Na2O2+4HCl 4NaCl+2H2O+O2↑
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
与酸反应的 Na2O+2HCl 方程式 （HCl） 主要用途
w2 g,则该样品的纯度（质量分数）是（
A.
84w 2 53w 1 31w 1 73w 2 42w 1 31w 1
）
B.
现白色沉淀的是(
A．稀硫酸 C．硫酸铜溶液
)
B．氢氧化钾稀溶液 D．氯化镁溶液
Na2O与Na2O2
【基础回归】 氧化钠和过氧化钠的比较 物质
色态
类别
氧化钠 （Na2O）
白色固体
碱性氧化物
过氧化钠 （Na2O2）
淡黄色固体
过氧化物 （非碱性氧化物）
电子式
氧的价态
-2
-1
物质 热稳定性 与水反应 的方程式 与CO2 反应的 方程式
• 学会用焰色反应来鉴别钾钠和它们的离子。
下图是钠及其重要化合物之间的转化关系，
写出相应的化学反应方程式。
⑧
Na2O
③ ④
⑦
⑥
Na2O2
⑨
⑩
Na2S
② ①
Na
19
⑤
NaOH
18 17
11 12
Na2CO3
16
13 14
NaHCO3
15
NaCl
【知识梳理】
1.钠的物理性质
白 软
---断面为银白色 ---质软，可用小刀切割 ---密度小。0.97g/cm3 ---熔点低。 ---具有良好的导电性
【迁移应用】
【8】 阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 ( A )
A.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
B.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子
C.1mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NA D.1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
新课标人教版高三化学第一轮复习
钠及其化合物
2013年8月9日星期五
高考要求
• 认识Na的存在、用途，掌握钠的重要性质。
• 掌握Na2O、Na2O2、NaOH及Na2CO3 、 NaHCO3等的
性质，并熟练书写有关的化学方程式及离子方程式，并
在理解的基础上记忆其用途。
• 掌握NaHCO3、Na2CO3的检验与除杂。
电解
(1)制Na2O2（和氧气反应）
(2)制Na-K合金，原子反应堆导热剂
（钠的导热性）
钠 灯
(3)高压钠灯
（黄光射程远，透雾力强） （钠具有强还原性） (4)还原贵金属 4Na＋TiCl4=== 4NaCl＋Ti
熔融
【迁移应用】
1.下列有关钠的叙述中，不正确的是（ C ） A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
A．将过量Na2O2 投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝 B．1mol Na2O2 与H2O完全反应，转移2mol电子 C．充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物， 剩余物质为Na2CO3
D．a g CO和H2 的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2
充分反应后，固体质量增加a g.
【迁移应用】
【迁移应用】
【9】 有许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且
反应极有规律。 如：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2， 2Na2O2 + 2SO3 ==== 2Na2SO4 + O2↑。 据此，你认为下列反应方程式中正确的是（ C ）
A. 2Na2O2 + 2SO2 === 2Na2SO3 + O2
→
出现白色固体 → 白色粉末 （Na2CO3· 2O） 10H （Na2CO3）
3. 将Na、Mg、Al各0.3 mol分别加入100 mL 1 mol· －1的盐酸 L 中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1
4．把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会出
【7】为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环 境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的 用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 ( C )
A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和 CO2的质量相等 C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子 的物质的量相等 D. Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
【迁移应用】
【5】1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭 容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物
质是( A )
A．Na2CO3 B．Na2O2 C．NaOH D．Na2O2 Na2CO3 Na2CO3 NaOH Na2CO3
【迁移应用】
【6】下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( D )
总反应方程式可写为： 如： 6Na + 2FeCl3 +6H2O==2Fe(OH)3↓＋6NaCl + 3H2 ↑ 2Na＋CuSO4+ 2H2O==Cu(OH)2↓＋2NaCl+ H2↑
【知识梳理】
3.钠的存在、制备和用途 只以化合态存在 存在： 制备：2NaCl===2Na＋Cl2↑ 熔融 用途：
Na2CO3与NaHCO3
【基础回归】 碳酸钠与碳酸氢钠的比较
物质 状态
Na2CO3
Na2CO3· 2O 10H 呈块状固体 纯碱、苏打
NaHCO3
NaHCO3 呈粉末状固体 小苏打
俗名 溶解性
热稳定性
都易溶于水 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 稳定 不稳定 受热分解生成Na2CO3
碳酸钠与碳酸氢钠的比较
B. Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以做气体的干燥剂
C. Na2O2与水反应时， Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D. Na2O2与二氧化碳反应时， Na2O2既是氧化剂又是还原剂
【深化探究】
2．有关Na2O2与CO2、H2O的反应的几个重要关系 2Na2O2 ＋ 2CO2 ===2Na2CO3＋O2 2Na2O2 ＋ 2H2O ===4NaOH＋O2↑ 当Na2O2与CO2、H2O的混合物反应时， 可理解为Na2O2首先与CO2 反应，然后再与H2O反应