原电池二轮复习PPT

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原电池复习课件优质课件

状况)时，有0.1 mol电子转移
有机燃料电池
自发的氧化还原反应：CH4+2O2=CO2+2H2O 碱性环境
CH4+2O2+2NaOH→Na2CO3+3H2O
负极： CH4- 8e- + 10OH- →CO32-+ 7 H2O
正极： O2+ 4e- + 2 H2O → 4 OH-
例11：燃料电池是利用燃料(如C2H6等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。关于乙烷燃料电池的说法正确的是( )
编号 A
B
C
D
X Zn Cu
Cu
Ag
Y Cu Zn
Ag
Zn
Z 稀硫酸稀硫酸硫酸铜溶液硝酸银溶液
Ｄ
例6：如下图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入 CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是( ) A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
判断正负极并写出电极反应 1、锌、铁电极、稀H2SO4 2、铁、铜电极、硫酸铜溶液 3、铜、石墨电极、FeCl3溶液 4、铁、石墨电极、NaCl溶液
总结规律
例1：关于原电池的叙述中正确的是( ) A．构成原电池的电极是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．原电池负极发生的电极反应是还原反应 D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的
阳离子在此被还原
B
例2：实验室中欲制氢气，最好的方法是( )
A．纯锌与稀硫酸反应
D
B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应
D．粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应

《原电池复习》课件

提高原电池性能的途径
优化电极制备工艺
采用先进的电极制备技术，如化学气相沉积、电化学沉积等，提高电极的致密性和结晶度。
引入催化剂
在电极表面负载催化剂，降低反应能垒，提高电极反应的活性和选择性。
强化电场作用
采用高电压或脉冲电流等手段，强化电场作用，促进离子迁移和电子传递。
06
原电池的实验与探究
原电池是一种将化学能转化为电能的装置，它由两个电极（正极和负极）和电解质溶液组成。原电池通过氧化还原反应将化学能转化为电能，从而实现电能的输出。
原电池工作原理
总结词
原电池的工作原理是利用氧化还原反应，将化学能转化为电能。
详细描述
原电池的工作原理是利用氧化还原反应，将化学能转化为电能。在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极通过导线传递到正极，形成电流。电解质溶液则起到传递离子的作用，使得电荷得以平衡。
原电池构成要素
总结词
原电池的构成要素包括电极、电解质溶液、导线等。
详细描述
原电池的构成要素包括电极（正极和负极）、电解质溶液、导线等。电极是发生氧化还原反应的场所，电解质溶液则起到传递离子的作用，使得电荷得以平衡。导线则起到传递电子的作用，形成电流。此外，还需要注意电极材料的选择、电解质溶液的浓度等因素，以确保原电池的正常工作。
在生物学和神经科学研究中，原电池可以用来模拟生物体内的电信号，帮助科学家更好地理解生物电的工作原理。
环境监测
太空探测
太空探测器中的仪器和设备需要稳定的电力供应，原电池是一个重要的能源选择。
Байду номын сангаас
在环境科学领域，原电池可用于监测土壤、水体中的化学物质和污染物。

原电池和电解池复习 PPT 人教课标版

•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
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9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。
阳离子：与金属活动顺序相反。即
K +<Ca2+<Na +…… <Sn2+ <Pb2+ <(H+) < Cu2+ <Fe3+ <Hg2+ <Ag+.
得e能力依次增强
阴离子： S2－<I － <Br －< Cl －<OH －< NO3 －<SO4 2－失e 能力依次减弱
燃料电池或蓄电池中电极方程式的书写，可根据化学方程式来进行：
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。

2020年高考化学二轮专题复习课件：《原电池、化学电源》 (共82张PPT)

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2 ＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O 解析：选C。本题考查充电电池的有关知识，意在考查考生对充电电池正负极的判断及书写电极反应式的能力。在铁镍蓄电池中，Fe是负极，Ni2O3是正极，由于生成Fe(OH)2，则电解液为
碱性溶液，故A正确；电池放电时，负极反应为：Fe＋2OH－－2e－=== Fe(OH)2，故B正确；电池充电时,阴极反应式为：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋ 2OH－，阴极附近溶液pH升高，故C 错误；由充电时的总反应式减去阴极反应式，可得到阳极反应式，D正确
原电池化学电源
考纲要求 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理
命题热点 1.原电池的工作原理及电极反应式的书写。 2.设计原电池，并绘制装置图。
教材回扣夯实双基
一、原电池的工作原理
1．概念
2．工作原理(以锌铜原电池为例)
电极名称负极电极材料锌片
原电池原理的应用
1．加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。例如，在 Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4 溶液能使产生H2的反应速率加快。
2．比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼. 3．用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。例如，要保护一个铁制的
2－ 4
SO (aq)＋2e－===PbSO4(s)＋
2H2O(l)
Pb(s)＋PbO2(s)＋
③2H电2S池O总4(a反q)应==：=2PbSO4(s)＋2H2O(l)
___________________

高考化学二轮复习：原电池和电解池“串联”类装置应用课件

+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑可知生成0.5 mol 氢气,消耗1 mol 水,故C错误;由
题给总反应式可知每生成1 mol Na2Mn5O10,转移2 mol 电子,又图2装置中电解过
程中X电极上有无色气体逸出,即X极的电极反应式为2H2O+2e- ===2OH-+H2↑,所
以X电极上生成1 mol 气体,故D正确。
原电池和电解池“串联”类装置应用乙室和丁室中部分离子的浓度增大,淡水的出口为 b
时转移电子数为 ×3=0. =160 g,故D错误。图2装置中“水”电池内每生成1 mol Na2Mn5O10,X电极上生成1 mol 气体 CO(NH2)2+8OH--6e-==== +N2↑+6H2O 进行淡化,技术原理如图所示(两端为惰性电极,阳膜只允许阳离子通过,阴膜只 (2020·荆门模拟)光电池在光照条件下可产生电压,如下装置可以实现光能有x mol Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,则阳极区剩余Na2CrO4为(1-x) mol ,对应的 (阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。 =160 g,故D错误。 4 L·mol-1=2. 硼酸(H3BO3)为一元弱酸,已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为
2.(2020·宁德模拟)氢碘酸可用“四室式电渗析法”制备,电解装置及起始的电解质溶液如图所示。
(1)阳极电极反应式为
。
(2)阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过,A膜为阳膜,则B膜为____膜,C
膜为____膜。
【解析】(1)水在阳极发生氧化反应生成氧气,阳极电极反应式为2H2O-4e-==== 4H++O2↑。(2)阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过,A膜为阳膜允许氢离子通过,则B膜为阴膜,允许碘离子通过,C膜为阳膜,允许钠离子通过。答案:(1)2H2O-4e-====4H++O2↑ (2)阴阳

高考化学二轮复习电化学原理与应用PPT演示课件

一段时间之后,a极区溶液中H+浓度增大,pH减小,C项
错误;D.据图中物质转化,考虑到质量守恒和电荷守恒
关系,电极b(负极)反应为CH3COO-+4H2O-8e-
====2
H
C
O
3
+9H+,D项正确。
【加固训练】 1.美国NASA曾开发一种铁-空气二次电池。该电池放电时,其原理如图所示,电池反应为2Fe+O2+2H2O==== 2Fe(OH)2。有关该电池放电时的说法正确的是 ( )
(4)新型电池充、放电时,电解质溶液中离子移动方向的判断首先分清电池是放电还是充电;再判断正、负极或阴、阳极,进而可确定离子的移动方向。
2.燃料电池的分析思路模型
3.燃料电池中正极电极反应式的书写思路根据燃料电池的特点,一般在正极上发生还原反应的物质都是O2,O2得到电子后化合价降低,首先变成O2-,O2-能否存在要看电解质环境。由于电解质溶液(酸碱盐)的不同,其电极反应也有所不同,下表为四种不同电解质环境中,氧气得电子后O2-的存在形式:
C.放电时,正极反应为:3CO2+4e-====2
C
O
2 3
+C
D.充电时,正极反应为:Na++e-====Na
【解析】选D。放电时为原电池,而溶液中的阴离子移向电池的负极,故A项正确;由题干中的信息可以得出Na 为电池的负极材料,因电池的总反应为3CO2+4Na 2Na2CO3+C,则电池放电时吸收CO2,充电时放出CO2,故B 项正确;放电时CO2在正极放电,而充电时会在正极生成 CO2,Na在电池的负极参与反应,在充电时又会在电池的负极生成,故C项正确,D项错误。

高考化学二轮复习课件-电解池的原理及其应用

（1）
（2）
(2) 利用电解法可将 C2H6 转化为多种燃料，原理如图所示。铜电极为________极，该电极上生成 HCOOH 的电极反应式为______________________________________________。
(3) 尿素 [ CO(NH2)2 ] 是目前使用量较大的一种化学氮肥，工业上利用如图所示装置 (阴、阳极均为惰性电极) 电解尿素的碱性溶液制取氢气。 ① 该装置中阳极的总电极反应式为___________________________________________。 ② 若两极共收集到气体 22.4 L(标准状况)，则消耗的尿素为 ______ g(忽略气体的溶解)。
锂—液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属锂、熔融硫和多硫化锂 [ Li2Sx( 2≤x≤8 )] 分别作
两个电极的反应物，固体 Al2O3 陶瓷(可传导 Li＋ )为电解质，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ D ）
A. 该电池比钠—液态多硫电池的比能量高 B. 放电时，内电路中 Li＋的移动方向为从 a 到 b C. Al2O3 的作用是导电、隔离电极反应物 D. 充电时，外电路中通过 0.2 mol 电子，阳极区单质硫的质量增加 3.2 g
阳极产物
正确判断电极产物
记忆
阳离子放电顺序：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋（酸）＞Pb2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)。
阴极产物
直接根据阳离子的放电顺序进行判断
电解类型电解水
电解电解质放氢生碱型放氧生酸型
电解规律
电解质实质
质量守恒法分析溶液复原物质
易错辨析
✓ 电解质溶液导电发生化学变化（

2022届高考化学二轮复习第一部分专题六考点1原电池及电解池原理课件

阳离子电极增重移向或pH增大
第十四页，编辑于星期六：一点四十二分。
2.电极反应式的书写 (1)燃料电池电极反应式的书写(以氢氧燃料电池为例)。 ①注意介质环境。
第十五页，编辑于星期六：一点四十二分。
②掌握书写程序。
第十六页，编辑于星期六：一点四十二分。
(2)其他新型一次电池。总反应：2Na＋xS===Na2Sx
答案：D
第七页，编辑于星期六：一点四十二分。
3．(2018·全国卷Ⅰ)最近我国科学家设计了一种 CO2 ＋H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2 和 H2S 的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为 ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的 ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为
①EDTA-Fe2＋－e－===EDTA-Fe3＋ ②2EDTA-Fe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTA-Fe2＋
第二十六页，编辑于星期六：一点四十二分。
2．(2019·天津卷)我国科学家研制了一种新型的高比能量锌－碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是( )
A．放电时，a 电极反应为 I2Br－＋2e－===2I－＋Br－ B．放电时，溶液中离子的数目增大
第二十四页，编辑于星期六：一点四十二分。
1．世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁 —空气电池，其结构如图所示。
下列有关该电池放电时的说法正确的是( ) A．a 极发生氧化反应 B．正极的电极反应式为 FeOx＋2xe－===Fe＋xO2－
第二十五页，编辑于星期六：一点四十二分。
C．若有 22.4 L(标准状况)空气参与反应，则电路中有 4 mol 电子转移

高考化学第18讲原电池化学电源复习课件

以钢铁为例:
-===Fe2+ Fe-2e 负极(Fe):________________________________ ++2e-===H ↑ 2H 2 正极(C):________________________________
b.吸氧腐蚀
酸性碱性在金属外面的水膜________很弱或呈________或中性,溶解 O2 一定量________时发生吸氧腐蚀｡
说明:1.自发进行的氧化还原反应,理论上都可组成原电池｡ 2.原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数｡
3.电解质溶液中的离子定向移动(阴离子移向负极､阳离子移
向正极),跟外电路共同组成闭合回路,形成电源｡ 4.电子的移动方向和电流的方向相反｡
例1(2009·浙江理综,12)市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”｡它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分
以钢铁为例:
2Fe-4e-===2Fe2+ 负极(Fe):______________________ O2+2H2O+4e-===4OH正极(C):____________________________ 2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2 总反应:_________________________ 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 氧化过程:________________________________ 2Fe(OH)3===Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O 脱水过程:________________________________

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A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li＋向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2－x===2Li＋2(x)O2
【感悟高考】原电池的构成，工作原理和电极方程式的书写是高考的热点。命题者以近期研发的新型电池为背景，提供包括装置图，文字描述，图文描述等新颖的精简信息，围绕原电池的基本原理进行设问，在学习能力方面对学生提出了提取和整合信息的要求，体现了“一核四翼”中“基础性、应用性、创新性”的考查。
题型四带离子交换膜的原电池核心知识必备 1、常见离子交换膜的分类（1）阳离子交换膜：只允许阳离子通过，不允许阴离子通过（2）阴离子交换膜：只允许阴离子通过，不允许阳离子通过（3）质子交换膜：只允许质子通过，不允许阳离子和阴离子通过 2、离子交换膜的作用（1）选择性让某类离子单向通过，平衡两池电荷。（2）将两极隔离，阻止两极区产生的物质接触，防止发生化学反应。 3、解题步骤（1）分清隔膜类型。即交换膜属于哪种类型，判断允许哪种离子通过隔膜。（2）写出电极反应式，判断交换膜两侧离子变化，推断电荷变化，根据电荷平衡判断离子迁移方向。（3）分析隔膜作用。
D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+
【变式训练】5、(2014· 全国卷II)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（）
A．a为电池的正极 B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移
（2） (2016· 江苏卷，节选)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3＋，其电极反应式为 _________________________________ 。
【变式训练】3、（2015全国卷Ⅰ）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）
【变式训练】8、(2018· 福建质检)某新型水系钠离子电池的工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照射下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是( )
A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B．放电时，a极为负极 C．充电时，阳极的电极反应式为3I－－2e－===I3－ D．M是阴离子交换膜
3H2＋CO,每消耗1molCH4转移
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O C．电池工作时，CO32－向电极B移动 D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
题型三二次充电电池核心知识必备： 1、二次电池工作原理模型
2、三步法突破二次充电电池 (1)装置类型的判断：放电----原电池；充电----电解池 (2)电极名称的判断：正极----阳极；负极----阴极 (3)电极方程式的书写：正极反应倒过来为阳极反应；负极反应倒过来为阴极反应
【变式训练】7、(2018· 山西八校联考)硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5。下列说法不正确的是( )
A．电极a为电池正极 B．图中选择性透过膜为阴离子透过膜 C．电池工作过程中，电极a附近区域pH减小 D．VB2极发生的电极反应为2VB2＋22OH－－22e－ ===V2O5＋2B2O3＋11H2O
谢谢！
【变式训练】2、（2016海南高考题改编）某电池以K2FeO4和 Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（） A．Zn为电池的负极 B．正极反应式为2FeO42−+ 10H++6e−=Fe2O3+5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D．电池工作时
题型二新情景下电极方程式书写核心知识必备： 1、一般的电极方程式书写步骤：（1）一定生成物（根据氧化还原化合价升降知识）（2）二定电子得失数（3）三平衡电荷（依据电解质的具体情况，选择离子平衡电荷）（4）四原子守恒 2、复杂电极反应式的书写
A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl－向正极移动
【变式训练】1、（2016新课标Ⅱ卷）Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（） A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(【明确考纲】 1. 了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2. 了解常见化学电源的种类及其工作原理。
【真题再现】 1．(2018· 全国卷Ⅱ)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na--CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳钠米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2＋4Na 2Na2CO3＋C。下列说法错误的是 ( )
A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e －===3Li S 2 4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多
【典例精析】4、（2016•四川卷）某电动汽车配载一种可充放电
【实战演练】以铅蓄电池为例分析二次电池其的总反应为： Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O完成对应的电极方程式
放电时：负极正极充电时：阴极阳极
【典例精析】3、(2017· 全国卷Ⅲ)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是( )
的锂离子电池，放电时电池总反应为：
Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6（x＜1），下列关于该电池的说法不正确的是（） A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B．放电时，负极的电极反应式为LixC6﹣xe﹣═xLi++C6
C．C充电时，若转移1mol e﹣，石墨（C6）电极将增重7x g
A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
【变式训练】4、【2015江苏化学】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）
A．反应CH4＋H2O 12mol 电子
A．采用多孔电极的目的是提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg、Al、Zn三种金属一空气电池，Al -空气电池的理论比能量最高 C．M-空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)n D．在M-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
【典例精析】5、【2016浙江卷】金属(M)-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为： 4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知：电池的 “理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（）
【考点归类】题型一原电池工作原理考查核心知识必备：原电池工作原理建模：
1、电子流向： 2、电流流向： 3、阴阳离子迁移方向：
→导线→ →导线→ →负极， →正极。
4、反应类型：负极
正极
电子，发生
电子，发生
反应
反应
【典例精析】1、（2013· 江苏化学· 9）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（）
A．放电时，ClO4－向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为3CO2＋4e－===2CO32－＋C D．充电时，正极反应为Na＋＋e－===Na
2.(2018· 全国卷Ⅲ)一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li＋在多孔碳材料电极处生成Li2O2－x(x＝0或1)。下列说法正确的是( )
【实战演练】以CH3OH为燃料，写出下列几种介质的两极反应式电池类型酸性燃料电池碱性燃料电池熔融碳酸盐燃料电池固态氧化物燃料电池质子交换膜燃料电池导电离子 H＋ OH－ CO32－ O2 － H＋负极反应式正极反应式
【典例精析】2、（1） (2015· 全国卷Ⅱ，节选)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可以得到多种化工原料。回答下列问题： (1)该电池的正极反应式为 ______________________________________；电池反应的离子方程式为 _________________________________ 。