最新高中化学实验室制气体

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高中化学--常见气体制备方法(全面版)

1,常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理一一氧化合物自身分解制取方程式——2KC1O3 2KC1+3O2 f装置一一略微向下倾斜的大试管，加热检验——火星木条，复燃收集一一排水法或向上排气法⑵氢气制取原理一一活泼金届与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2 f装置一一启普发生器检验一一点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理--- 强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HC1（浓）MnC12+C12 f +2H2O装置----液漏斗，圆底烧瓶，加热检验一一能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；除杂质一一先通入饱和食盐水（除HC1），再通入浓H2SO4（除水蒸气）收集一一排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——12+2NaOH=== NaC1+NaC1O+H2O⑷硫化氢①制取原理一一强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HC1=== FeC12+H2S f③装置一一启普发生器④检验一一能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质一一通入饱和NaHS溶液（除HC1），再通入固体CaC12（或P2O5）（除水蒸气）⑥收集一一向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O 或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理一一稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2 f +H2O③装置一一分液漏斗，圆底烧瓶④检验——先通入品红试液，褪色，后加热乂恢复原红色；⑤除杂质一一通入浓H2SO4（除水蒸气）⑥收集一一向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理一一稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HC1CaC12+CO2 f +H2O③装置一一启普发生器④检验——通入澄活石灰水，变浑浊⑤除杂质一一ffl入饱和NaHCO3溶液（除HCl）,再通入浓H2SO4（除水蒸气）⑥收集一一排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理一一固体铉盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+NH3 f +2H2O③装置一一略微向下倾斜的大试管，加热④检验——湿润的红色石蕊试纸，变蓝⑤除杂质通入碱石灰（除水蒸气）收集一一向下排气法⑻氯化氢①制取原理--- 高沸点酸与金届氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl f③装置一一分液漏斗，圆底烧瓶，加热④检验一一通入AgNO3溶液,产生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质一一通入浓硫酸（除水蒸气）⑥收集一一向上排气法⑼二氧化氮①制取原理一一不活泼金届与浓硝酸的氧化一还原；②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu（NO3）2+2NO2 f +2H2O③装置一一分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）④检验一一红棕色气体，通入AgNO3溶液颜色变浅，但无沉淀生成⑤收集一一向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理一一不活泼金届与稀硝酸的氧化一还原；②制取方程式——Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO f +4H2O③装置一一分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）④检验——无色气体，暴露丁空气中立即变红棕色⑤收集一一排水法（11）一氧化碳①制取原理一一浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCOf +H2O③装置一一分液漏斗，圆底烧瓶④检验一一燃烧，蓝色火焰,无水珠，产生气体能使澄活石灰水变浑浊⑤除杂质一一通入浓硫酸（除水蒸气）⑥收集-- 排水法（12）甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4f +Na2CO3②装置一一略微向下倾斜的大试管，加热③收集一一排水法或向下排空气法（13）乙烯①制取原理一一浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2 f +H2O③装置一一分液漏斗，圆底烧瓶，加热④除杂质一一通入NaOH溶液（除SO2,CO2）,通入浓硫酸（除水蒸气）收集一一排水法（14）乙快①制取原理一一电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa（OH）2+CH CH f③装置一一分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）④检验一一无色气体，能燃烧，产生明亮的火焰，并冒出浓的黑烟⑤除杂质一一通入硫酸铜溶液（除H2S，PH3），通入浓硫酸（除水蒸气）收集——排水法或向下排气法15。

高中化学实验室气体制备总结

高中化学实验室气体制备总结引言气体制备是高中化学实验室中常见的实验操作之一。

通过控制反应条件，可以从化学反应中制备出各种气体。

本文将总结高中化学实验室中常用的气体制备方法及其原理，以供参考。

一、氧气制备氧气是一种无色、无味和可燃的气体，广泛应用于燃烧、氧化等化学反应中。

在高中化学实验室中，常用的氧气制备方法是通过高锰酸钾的分解来制取。

实验步骤如下：1.取适量高锰酸钾固体放入蒸馏烧瓶中；2.加入适量稀硫酸，使高锰酸钾充分溶解；3.使用导管将烧瓶与气体收集瓶连接，将气体收集瓶内的水排空；4.缓慢加热烧瓶，观察气体收集瓶中气体的变化。

原理解释：高锰酸钾的分解反应式为：2KMnO4(s) → K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)通过加热高锰酸钾和稀硫酸混合物，高锰酸钾分解产生氧气，并通过导管收集。

二、二氧化碳制备二氧化碳是一种无色、无味的气体，在高中化学实验室中常用于酸碱中和实验和植物光合作用研究中。

常见的二氧化碳制备方法有酸与碳酸盐反应法和酵母发酵法。

1. 酸与碳酸盐反应法实验步骤如下：1.取适量碳酸盐固体（如碳酸氢钠）放入烧杯中；2.缓慢滴加酸（如稀盐酸）至碳酸盐完全反应；3.使用盖有橡皮塞的试管收集气体。

原理解释：碳酸盐与酸反应产生二氧化碳的反应式如下：NaHCO3(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)通过滴加酸与碳酸盐反应，产生二氧化碳气体，并用试管收集。

2. 酵母发酵法实验步骤如下：1.取适量酵母放入锥形瓶中；2.加入适量葡萄糖溶液，与酵母充分混合；3.盖上透明的气球或用试管堵住瓶口；4.静置一段时间后观察气球的膨胀情况。

原理解释：酵母通过发酵作用将葡萄糖分解生成酒精和二氧化碳。

二氧化碳气体通过瓶口进入气球内，使气球膨胀。

三、氯气制备氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，广泛应用于消毒、漂白和制取其他化学品中。

在高中化学实验室中，氯气可以通过盐酸与漂白粉的反应制备。

高二化学制备气体知识点

高二化学制备气体知识点
在高中化学学习中，制备气体是一个重要的知识点。

本文将从
几个方面介绍高二化学中制备气体的相关知识。

一、直接制备气体
1. 金属与酸反应制氢气：将锌条与硫酸反应，生成氢气。

2. 碱金属与水反应制氢气：将钠或钾放入水中反应，生成氢气。

二、间接制备气体
1. 碳酸盐分解制二氧化碳气体：通过加热碳酸钙或碳酸氢钠
等碳酸盐类物质，释放出二氧化碳气体。

2. 金属与酸反应制二氧化碳气体：将碳酸氢钠与醋酸反应，
生成二氧化碳气体。

3. 金属与水反应制氧气：将过氧化二氧化锰加热，与水反应，生成氧气。

三、实验条件控制
1. 温度：一些反应制备气体的速度与温度有关，控制温度有助于在合适的条件下制备气体。

2. 压力：一些气体制备反应需要在高压下进行，调节压力有助于提高气体的产量。

3. 反应物质的量：根据化学计量关系，控制反应物质的摩尔量可以控制气体的产量。

四、应用领域
1. 工业领域：气体制备广泛应用于工业领域，如氢气可用于氢能源技术、氧气可用于氧化剂等。

2. 医疗领域：一些气体如氧气在医疗领域应用广泛，用于治疗患者缺氧等情况。

3. 实验室研究：制备气体是实验室中一项基础工作，为进行各种实验提供必要条件。

总之，高二化学中制备气体是一个重要且常见的实验内容。

通过掌握不同制备方法以及实验条件的控制，我们可以为各种应用领域提供所需的气体。

这项知识对于学生的实验技能和科学素养的培养都具有重要意义。

中学实验室制18种气体的化学方程式和方法

中学实验室制18种气体的化学方程式和方法1.氢气（H2）化学方程式：2HCl+Zn→ZnCl2+H2制备方法：将锌粉加入稀盐酸中，产生氢气。

2.氧气（O2）化学方程式：2KClO3→2KCl+3O2制备方法：加热高锰酸钾（KMnO4）或高氯酸钾（KClO3），产生氧气。

3.氮气（N2）化学方程式：2NH4NO2→2N2+2H2O+O2制备方法：加热亚硝酸铵（NH4NO2），产生氮气。

4.氯气（Cl2）化学方程式：2NaCl+2MnO2+4HCl→2MnCl2+2H2O+Cl2制备方法：将氯化钠和高锰酸钾加入稀盐酸中，产生氯气。

5.氟气（F2）化学方程式：2HF+Ca（F2）→CaF2+H2↑制备方法：在氢氟酸中通入氟化钙，产生氟气。

6.氡气（Rn）化学方程式：N/A制备方法：由于氡的放射性，通常无法在实验室中制备。

7.氖气（Ne）化学方程式：N/A制备方法：氖是一种稀有气体，通常会从空气中分离提纯。

8.氦气（He）化学方程式：N/A制备方法：和氖一样，氦也是从空气中提炼得到的。

9.氦气（Ar）化学方程：N/A制备方法：氩也是通过分离空气中的气体得到的。

10.气体的方程式：不同的气体需要不同的制备方法和化学方程式，这是因为它们具有不同的化学性质和反应条件。

11.二氧化碳（CO2）化学方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑制备方法：将碳酸钙与盐酸反应，产生二氧化碳。

12.二氧化硫（SO2）化学方程式：CuSO3+2HCl→CuCl2+SO2↑+H2O制备方法：将亚硫酸铜与盐酸反应，产生二氧化硫。

13.氮氧化物（NOx）化学方程式：N/A制备方法：氮氧化物是一类复杂的气体，通常是通过高温燃烧反应或者其他专门的制备方法得到的。

14.一氧化碳（CO）化学方程式：2C+O2→2CO制备方法：碳与氧气反应，产生一氧化碳。

15.氢氟化氢（HF）化学方程式：CaF2+H2SO4→2HF↑+CaSO4制备方法：氢氟化氢可以通过硫酸和氟化钙反应得到。

高一化学制备气体知识点

高一化学制备气体知识点气体是物质的一种常见状态，具有无定形、无固定体积和可压缩性等特征。

在化学实验中，我们常常需要制备各种气体，以便进行实验分析或者应用于实际生产中。

下面，我们将介绍高一化学中一些常见气体的制备方法和相关知识点。

一、氢气（H2）1. 烧碱法制备氢气将锌或铝粉加入稀碱溶液中，生成氢气。

反应方程式如下：Zn（s）+2NaOH（aq）→Na2ZnO2（aq）+H2（g）2. 热分解法制备氢气将对羟基苯甲酸（苯酚）加热至260摄氏度附近，即可产生氢气。

3. 化学反应法制备氢气将硫酸与锌屑反应，生成硫酸锌和氢气。

反应方程式如下：H2SO4（aq）+Zn（s）→ZnSO4（aq）+H2（g）二、氧气（O2）1. 分解法制备氧气在5%过氢化钠溶液中加入一点催化剂（如少量氯化铁），同时泵入氮气，通过电火花放电使过氧化氢分解，即可制备氧气。

2. 过氧化钠法制备氧气在过氧化钠溶液中，通过加热分解反应，可产生氧气。

反应方程式如下：2Na2O2（aq）→2Na2O（s）+O2（g）三、二氧化碳（CO2）1. 酸与碳酸盐反应法制备二氧化碳将稀盐酸或稀硫酸与碳酸盐反应，即可得到二氧化碳。

反应方程式如下：CaCO3（s）+2HCl（aq）→CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）2. 金属与酸反应法制备二氧化碳将金属与酸反应，也可制备出二氧化碳。

例如，将大理石与盐酸反应，可得到二氧化碳。

反应方程式如下：CaCO3（s）+2HCl（aq）→CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）四、氨气（NH3）将铵盐与碱反应，即可制备氨气。

常用的铵盐有氯化铵、硝酸铵等，常用的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。

例如，将氯化铵与氢氧化钠反应，可产生氨气。

反应方程式如下：NH4Cl（s）+NaOH（aq）→NH3（g）+NaCl（aq）+H2O（l）五、氯气（Cl2）1. 氯化物与酸反应法制备氯气将氯化物（如氯化亚铁、氯化钠）与浓硫酸反应，即可制备氯气。

高中化学常见气体的实验室制备

一：氯气1．实验室方法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（反应条件加热）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法净化方法：用饱和的食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。

2．工业制法：原理：电解食盐水2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑（反应条件是通电）二：二氧化碳1．实验室方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O收集方法：向上排空气法净化方法：用饱和的NaHCO3除去HCl2．工业制法：CaCO3=====CaO+CO2↑（条件为高温）三：氧气实验室方法：KMnO4受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（条件：加热）KClO3和MnO2混合共热：KClO3=2KCl+3O2↑（条件：在MnO2下加热）工业制法：空气液化分离四：氨气实验室方法：Ca（OH）2+2NH4Cl=====2NH3↑+CaCl2+2H2O收集方法：向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀H2SO4的棉花团，以防止所收集的气体与空气对流，也可吸收多余的NH3净化方法：用碱石灰吸收NH3中混有的水分工业制法：N2+3H2=====2NH3（条件：高温、高压、催化剂且此反应为可逆反应（上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住，下面的只需知道）五：氮气实验室方法：NaNO2+NH4Cl==N2↑+2H2O +NaCl工业方法：液态空气分馏法六：二氧化氮实验室方法：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O↑(条件加热)工业方法：4NH3+ 5O2= 4NO + 6H2O(条件Pt/加热)2NO + O2= 2NO2七：一氧化碳实验室方法：HCOOH===H2O+CO↑(条件加热)工业方法:C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)八：二氧化硫实验室方法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑九：氢气实验室制法：H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2↑2HCl+Zn=====ZnCl2+H2↑收集方法：向下排空气法工业制法：水煤气法 C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)有机中常见气体的制取方法一：乙炔实验室方法：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑收集方法：排水集气法或向下排空气法净化方法：因电石（CaC2）中含有CaS，与水反应会生成H2S，可用硫酸铜溶液或NaOH溶液将其除去。

高中化学常见气体实验室和工业制法

高中化学常见气体实验室和工业制法work Information Technology Company.2020YEAR高中化学常见气体实验室和工业制法氧气氢气氯气氮气氯化氢硫化氢氨气二氧化硫二氧化氮一氧化氮二氧化碳一氧化碳甲烷1.常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理--含氧化合物自身分解制取方程式--2KClO3= 2KCl+3O2↑装置--略微向下倾斜的大试管,加热检验--带火星木条,复燃收集--排水法或向上排气法⑵氢气制取原理--活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式--Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置--启普发生器检验--点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集--排水法或向下排气法⑶氯气制取原理--强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式--MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验--能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质--先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集--排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收--Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理--强酸与强碱的复分解反应②制取方程式--FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置--启普发生器④检验--能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质--先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑦尾气回收--H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式--Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶④检验--先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质--通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑦尾气回收--SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式--CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③装置--启普发生器④检验--通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质--通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集--排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理--固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式--Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3↑+2H2O③装置--略微向下倾斜的大试管,加热④检验--湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质--通入碱石灰(除水蒸气)收集--向下排气法⑻氯化氢①制取原理--高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式--NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验--通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑼二氧化氮①制取原理--不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原;②制取方程式--Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集--向上排气法⑥尾气处理--3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理--不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原;②制取方程式--Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集--排水法⑾一氧化碳①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式—HCOOH=CO↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶④检验--燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集--排水法⑿甲烷①制取方程式--CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置--略微向下倾斜的大试管,加热③收集--排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式--CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质--通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集--排水法⒁乙炔①制取原理--电石强烈吸水作用②制取方程式--CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH=- CH↑③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质--通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)。

中学阶段常见气体的工业制法和实验室制法归纳

②焦炭还原二氧化硅(工业制备粗硅的副产物) :2C+Si0 2 向县 Si+2C0 f③工业制备电石的副产物: (2)实验室制法：①草酸分解法：H 2C 2O 4 3C+Ca0 高温电弧炉牛 C0 f +C02 CaC 2+C0 ff +H 20 ;混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。

1氢气(1)工业制法：①水煤气法：(高温条件下还原水蒸气)单质+化合物二丄化合物+单质：化合物+化合物咼温、化合物+单质：C0+ H20(g) 因皿CO 2+H 2②氯碱工业的副产物：(电解饱和食盐水)溶液刁齿 A+B+C : 2NaCI+2H 2O 三二 2Na0H +H 2 f + CI 2 f ,(2)实验室制法：① 金属与非氧化性强酸的置换反应：单质+化合物 ------ 化合物+单质：Zn+H 2S04=ZnS04+H 2 f② 金属与强碱溶液的置换反应：单质+化合物 ——•化合物+单质：2AI+2Na0H+2H 20=2NaAI0 2+3H 2f ,2.乙烯(1)工业制法：石油裂解制乙烯：高碳烷姪心二•低碳烷烃+低碳烯烃:(1)工业制法:煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。

4. 一氧化碳(1)工业制法：①水煤气法：(高温条件下还原水蒸气)单质+化合物丄匚化合物+单质： C+H 20(g) 二一C0+H 2 ；C+H 20(g) 宀 C0+H 2 ；C 4H 10 —__ C2H 6+C 2H 4 ； C 8H 18 — C 6H 14+C 2H 4(2)实验室制法:乙醇的消去反应： 3.乙炔CH 3CH 20H CH 2=CH 2 f +H 203C+Ca0 咼温 CaC 2+C0 f (2)实验室制法：电石水解法: ;CaC 2+2H 20 ------ Ca(0H)2+C 2H 2 fCaC 2+2H 20 Ca(0H)2+C 2H 2 f②甲酸分解法：HCOOH CO f +H2O5.二氧化碳(1)工业制法：①高温分解，煅烧大理石：CaCO^ CaO+CO2 f②玻璃工业副产物：SiO2+Ma2CO R 因品Ma2・SiO3+CO2 f；SiO2+CaCO3』^L CaSiO3+CO2 f③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2 f(2)实验室制法：复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2f6•氨气(1)工业制法化合反应：合成氨工业N2+3H2 —一—2NH3(2)实验室制法①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气：2NH4CI+Ca(OH)2 一CaCl2+2NH 3 f +2HO②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。

高中阶段常见气体的实验室制法

高中阶段常见气体的实验室制法
1、酸性气体：硫酸
实验室制法：将湿铁粉和硫酸放入圆瓶中，做好密封处理，并加热，由于反应势能很小，只能产生大量气体，将产生的硫酸气体用三氯乙烯(CCl3)和银粉进行吸收，即可得到硫酸液体。

2、碱性气体——氢氧化钠
实验室制法：用硫酸锂和氢氧化钠同时混合，然后放入圆瓶中，加热2-3分钟，即可产生大量的氢氧化钠气体，将该气体冷却及蒸发处理，也可以凝胶固体。

4、有机气体——甲醛
实验室制法：将甲醛与乙醇混合，然后放入圆瓶中，加热水浴温度至60—70度，即可产生大量的甲醛气体，将该气体以大量的氧化铝或硫酸钡吸收，即可得到纯净的甲醛液体。

5、无色有毒气体——二氧化碳
实验室制法：将烧杯中的酸性碳酸钾加热，由于其反应性十分强烈，所以可在短时间内产生大量的二氧化碳气体，其产生的二氧化碳气体也可以用水蒸汽来吸收。

总之，上述气体的实验室制法都是使用酸、碱类物质与其它物质进行化学反应来获得气体的。

通过不同的化学反应，可以获得不同的气体，所以在实验室制法中要根据需求灵活选择合适的化学反应。

高中化学实验室常见气体的制备

实验室常见气体的制备一、O2图一图二图三图四实验装置图1、实验原理：2、收集方法：排水法、向上排空气法（图三、图四）3、验满方法：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

4、检验氧气的方法：将带火星的木条放入集气瓶中，若复燃则证明是氧气5、干燥方法：用浓硫酸、碱石灰、无水CaCl2等干燥剂干燥6、注意事项：1）、停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。

2）、加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。

3）、棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。

二、CO21、实验原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、收集方法：向上排空气法（图三、图四）3、验满方法：用燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则证明已收集满4、检验CO2的方法：通入澄清石灰水，若变浑浊则证明是CO25、干燥方法：用浓硫酸，无水CaCl2干燥，不能用碱石灰6、注意事项：1）.不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。

2）.不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。

3）.不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。

三、H2发生装置发生装置收集装置收集装置1、实验原理：2、收集方法：排水法（首选）、向下排空气法3、验纯方法：收集一试管气体用拇指堵住试管口，口朝下，接近酒精灯松手，听到尖锐的爆鸣声则说明氢气不纯。

4、检验方法：点燃气体（验纯后），有蓝色火焰，火焰上罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠则证明是氢气5、干燥方法：用浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰等干燥剂干燥6、注意事项：1）、通常选择Zn与稀硫酸来制氢气，镁条反应太快，铁反应较慢2）、若用稀盐酸则生成的气体中会混有挥发的HCl气体，要除杂3）、点燃氢气前一定要验纯四、NH31、实验原理：2、收集方法：向下排空气法（氨气极易溶于水，不能用排水法收集）3、验满方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变成蓝色则证明已收集满或者用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟4、检验方法：用湿润的红色石蕊试纸检验，若使试纸变成蓝色则证明是氨气5、干燥方法：用碱石灰干燥，不能用浓硫酸和无水CaCl2干燥。

十五种常见气体的实验室制法

十五种常见气体的实验室制法一、常见气体的实验室制法的反应原理：1、氢气：①Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑②Zn ＋2HCl ===ZnCl 2＋H 2↑2、一氧化碳：①HCOOHCO ↑＋H 2O ②H 2C 2O 4CO ↑＋CO 2↑＋H 2O 3、二氧化碳：CaCO 3＋2HCl ===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O4、甲烷：CH 3COONa ＋NaOH CH 4↑＋Na 2CO 35、乙烯：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑＋H 2O6、乙炔：CaC 2＋2H 2OCa(OH)2＋C 2H 2↑ 7、氮气：NH 4Cl ＋NaNO 2N 2↑＋NaCl ＋2H 2O8、氨气：①2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ②浓氨水与氢氧化钠固体混合，利用氢氧化钠溶于水放出大量的热，且增加OH －浓度，促使平衡朝生成氨的方向移动来制备氨气。

③NH 3·H 2O ＋CaO ===NH 3↑＋Ca(OH)29、一氧化氮：3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O10、二氧化氮：Cu ＋4HNO 3===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O11、氧气：①2H 2O 22H 2O ＋O 2↑ ②2KClO 32KCl ＋3O 2↑ ③2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑④2Na 2O 2＋2H 2O ===4NaOH ＋O 2↑12、硫化氢：①FeS ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2S ↑②FeS ＋2HCl ===FeCl 2＋H 2S ↑13、二氧化硫：Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O14、氯气：MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O15、氯化氢：①2NaCl ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋2HCl ↑ ②NaCl ＋H 2SO 4NaHSO 4＋HCl ↑ ③浓硫酸与浓盐酸混合：利用浓硫酸溶于水放出大量的热，使氯化氢挥发。

高中化学气体制备实验

高中化学气体制备实验篇一:高中化学实验专题-制取气体编辑:范志审核:范志打印:范志中学化学气体制取原理及其装置图选取 1、常见气体的制取步骤(1)气体制取装置:气体发生装置-净化装置-干燥装置-或收集装置-吸收装置(2)气体性质验证装置:气体发生装置-净化装置-(干燥装置)-性质验证装置-吸收装置 2、气体发生装置14、净化装置与干燥装置体性质选用浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰等吸收水汽。

通常可使用洗气瓶、U形管或干燥管等仪器进行净化或干燥。

液体(如水、浓硫酸等)一般装在洗气瓶内，无水氯化钙和碱石灰等固体装在U形管或干燥管内。

气体中如还有其他杂质，则应根据具体情况分别用不同的洗涤液或干燥剂进行处理。

(2)净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。

一般情况下:?易溶于水的气体杂质可用水来吸1收;?酸性杂质可用碱性物质吸收;?碱性杂质可用酸性物质吸收;?水分可用干燥剂来吸收;?能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂。

(3)常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类:?酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅酸胶体。

酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。

?碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。

碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。

?中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。

(4)净化与干燥注意事项一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥;若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。

在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。

有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂，不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI、SO3、C2H4等。

高中化学常见的实验室制备

高中化学常见的实验室制备
高中化学常见的实验室制备包括：
1. 制备氢气：以锌和稀盐酸为原料，反应生成氢气。

2. 制备氧气：通过电解水或通过过氧化氢分解反应制备氧气。

3. 制备二氧化碳：以碳酸氢钠和稀盐酸为原料，反应生成二氧化碳气体。

4. 制备氨气：以氨水和氯化铵为原料，通过加热反应生成氨气。

5. 制备氯气：以盐酸为原料，通过电解盐水溶液制备氯气。

6. 制备氯化氢气体：以氢气和氯气为原料，反应生成氯化氢气体。

7. 制备硫化氢气体：以铁与硫酸为原料，反应生成硫化氢气体。

8. 制备一氧化二氮气体：以硝酸和亚硝酸钠为原料，反应生成一氧化二氮气体。

9. 制备氢氟酸：以硫酸和氟化钙为原料，反应生成氢氟酸。

这些实验室制备实验可以通过合适的实验条件和操作步骤进行实施。

在进行实验时，必须遵守安全操作规程，佩戴适当的防护装备，确保实验过程安全。

实验室制气体资料

实验室制气体一般流程：高中常见气体制备：H 2CO 2、CO 、CH 4、C 2H 4、C 2H 2NH 3、NO 、NO 2O 2H 2S 、SO 2Cl 2、HCl一、气体反应原理1、H 2Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑2、CO 2CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑不用浓盐酸——会产生大量的HCl 杂质不用稀硫酸——CaSO 4微溶，会覆盖在碳酸钙的表面上，阻止反应进一步进行。

3、COHCOOH CO↑+ H 2OHCOOH 的酸酐是OHC —O —CHO,脱水时，要脱能发生电离的H 。

HOOC —COOH CO 2↑+ CO↑+ H 2O4、CH 4CH 3-COONa+NaOH −−→−∆CaO CH 4↑+Na 2CO 35、C 2H 4CH 3CH 2OH 浓硫酸170℃ CH 2＝CH 2↑＋H 2O6、C 2H 2CaC 2+2H 2O →Ca (OH)2+ C 2H 2↑(不能用启普发生器)7、NH 3Ca(OH)2 + 2NH 4Cl ∆CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O（不用NaOH ，因其在加热时对玻璃腐蚀较大）铵盐与碱共热放出氨气NH 3·H 2O ∆NH 3↑ + H 2O8、NO3Cu + 8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+ 2NO↑ + 4H 2O9、NO 2反应原理发生装置净化装置收集装置尾气处理气体检验Cu + 4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O10、O 2O 2的实验室制法：固固混合物加热分解法① 2KMnO 4 ∆K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2↑② 2KClO 232223MnO KClO KCl O ∆=+↑2KCl+3O 2↑ 固液不加热法① 2Na 2O 2+2H 2O ==4NaOH+ O 2↑②2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑11、H 2SFeS+H 2SO 4(稀)= H 2S ↑ + FeSO 4FeS+2HCl(稀)= H 2S↑ + FeCl 2不能用氧化性的酸：浓H 2SO 4、HNO 312、SO 2Na 2SO 3+H 2SO 4(浓) ∆ Na 2SO 4+ SO 2↑+H 2O （微热）Na 2S 2O 3+2HCl(稀)= SO 2↑+S↓+ H 2O+2NaCl13、Cl 24HCl(浓)+MnO 2 ∆MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O下面不常用：KClO 3+6HCl(浓) ∆3Cl 2↑+KCl+3H 2O2KMnO 4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O14、HClH 2SO 4(浓)+ NaCl ∆NaHSO 4+ HCl↑二、气体发生装置根据反应物的聚集状态和反应发生的条件（是否加热），一般有三套装置：1、固体＋固体 ∆↑ 如：O2、CH 4、NH3、2、固体＋液体−→−↑ 如： H 2、CO 2、H 2S 、NO 2、C 2H 2简易启普发生器启普发生器装置简介：工作原理（以用稀硫酸和锌粒制取氢气为例）打开活塞，容器内压强与外界大气压相同，球形漏斗内的稀硫酸在重力作用下流到容器中，与锌粒接触，产生氢气；关上活塞后，由于酸液继续与锌粒接触，氢气依然生成，此时容器内部压强大于外界大气压，压力将酸液压回球形漏斗，使酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。

实验室制气体

3、COHCOOH CO↑+ H 2OHCOOH 的酸酐是OHC —O —CHO,脱水时，要脱能发生电离的H 。

HOOC —COOH CO 2↑+ CO↑+ H 2O4、CH 4CH 3-COONa+NaOH −−→−∆CaO CH 4↑+Na 2CO 35、C 2H 4CH 3CH 2OH 浓硫酸170℃ CH 2＝CH 2↑＋H 2O6、C 2H 2CaC 2+2H 2O →Ca (OH)2+ C 2H 2↑(不能用启普发生器)7、NH 3Ca(OH)2 + 2NH 4Cl ∆CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O（不用NaOH ，因其在加热时对玻璃腐蚀较大）铵盐与碱共热放出氨气NH 3·H 2O ∆NH 3↑ + H 2O8、NO3Cu + 8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+ 2NO↑ + 4H 2O9、NO 2Cu + 4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O10、O 2O 2的实验室制法：固固混合物加热分解法① 2KMnO 4 ∆K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2↑② 2KClO 232223MnO KClO KCl O ∆=+↑2KCl+3O 2↑ 固液不加热法① 2Na 2O 2+2H 2O ==4NaOH+ O 2↑②2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑11、H 2SFeS+H 2SO 4(稀)= H 2S ↑ + FeSO 4FeS+2HCl(稀)= H 2S↑ + FeCl 2不能用氧化性的酸：浓H 2SO 4、HNO 312、SO 2Na 2SO 3+H 2SO 4(浓) ∆ Na 2SO 4+ SO 2↑+H 2O （微热）Na 2S 2O 3+2HCl(稀)= SO 2↑+S↓+ H 2O+2NaCl13、Cl 24HCl(浓)+MnO 2 ∆MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O下面不常用：KClO 3+6HCl(浓) ∆3Cl 2↑+KCl+3H 2O2KMnO 4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O14、HClH 2SO 4(浓)+ NaCl ∆NaHSO 4+ HCl↑二、气体发生装置根据反应物的聚集状态和反应发生的条件（是否加热），一般有三套装置：1、固体＋固体 ∆↑ 如：O2、CH 4、NH3、2、固体＋液体−→−↑ 如： H 2、CO 2、H 2S 、NO 2、C 2H 2简易启普发生器启普发生器装置简介：工作原理（以用稀硫酸和锌粒制取氢气为例）打开活塞，容器内压强与外界大气压相同，球形漏斗内的稀硫酸在重力作用下流到容器中，与锌粒接触，产生氢气；关上活塞后，由于酸液继续与锌粒接触，氢气依然生成，此时容器内部压强大于外界大气压，压力将酸液压回球形漏斗，使酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。

高中化学实验室制气体

常见气体的实验室制法➢学习方法建议：1. 此部分会考说明上要求为掌握水平，所以建议同学们在熟练记忆的基础上，一定要多进行习题训练2. 此部分相关内容还可参见《大聚焦》P30～31、P91、P138中学课本中要求掌握的常见气体制备的有关知识，如：反应原理、实验装置(包括：发生、净化、干燥装置)和药品、操作步骤(包括：仪器的组装顺序和操作顺序)、气体的收集和检验(或验满)等务必全面、熟练掌握，这也是准确、迅速解答有关实验设计题和综合实验题必不可少的基础知识。

一、气体的制备：1、常见气体的制备原理：气体发生装置的三种典型类型：中学化学中要求掌握约13种气体的制备，它们是：三种单质气体(O2，H2，Cl2)、三种氢化物(HCl，H2S，NH3)、三种有机气体(CH4，C2H4，C2H2)、四种氧化物(CO2，SO2，NO，NO2)。

写出下列制备反应的化学方程式：1. 常见气体的制备原理：固体-固体加热装置制O2的反应原理2KClO3 2KCl+3O2↑2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑制NH3的反应原理2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O制CH4的反应原理CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑固体-液体(液体-液体)加热装置制Cl2的反应原理MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O制HCl的反应原理NaCl(固)+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑（不加热或微热均可）NaCl(固)+NaHSO4(浓) Na2SO4+HCl↑制SO2的反应原理Na2SO3(固)+H2SO4(较浓) Na2SO4+H2O+SO2↑制NO的反应3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（不加热速率慢）制C2H4的反应原理CH3CH2OH CH2==CH2↑+H2O固体-液体不加热装置制H2的反应原理Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑制CO2的反应原理CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O制H2S的反应原理FeS+H2SO4(稀)==FeSO4+H2S↑制NO2的反应原理Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O制C2H2的反应原理CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑* 实验室制取纯净的气体一般有以下环节：（1）气体的发生；（2）气体的净化；（3）气体的收集；（4）尾气的处理（对于有毒气体）。