化学元素周期表存在严重错误

化学元素周期表存在严重错误

（一）表中出现明显的错误与不足化学元素周期表是化学学科的经典理论工具表，是自然学科中最有成效，最完整、最系统的理论规律表。它是世界各国无数科学工作者在不同地区以各种不同研究方式，采用各种科技手段经过无数次的磋磨、分析得出各种不同或相同的化学理论，共同综合，溶合、汇聚、整理、编制成的化学元素性质变化规律表。所以它是无数科技智慧的最高结晶，是一块不朽的科技丰碑，是人类征服自然、认识自然、初步掌握自然的重要工作。在这半个多世纪以来，推进化学事业在全世界普遍地蓬勃地发展，使各项科技事业得到很大的促进与发展。

化工产品充实到家家户户，充实到人类生活的各个方面。在人类社会高速发展的高科技时代中，化学元素周期表立下了无数的杰出功勋。但是化学元素周期表和其它学科的各种理论一样，都在一定的时代局限的环境中诞生，也在一定局限性的时代条件下应用，难免存在着当时各种不足因素的片面影响或时代局限，存在着这样或那样的误差与不足，这是难免的，也是科技理论从不完整到完整，从不成熟到成熟的必然发展规律。由于化学元素周期表涉及面宽、应用范围广，所以纠正它存在的差错是极其重要的大事。在我国，正在学习使用化学元素周期表的大、中学生有上亿万名以上。还有各行各业的科学工作者、技师、技术人员、研究人员，以及正在攻读研究生、博士生的人才不计其数。尤其是广大的教师更应该弄清这些差错，不能再将这错误的东西传授给学生。现在我们先来讲讲化学元素周期表中出现的明显错误与不足。这里所讲的“明显”是指包括初中生在内的一切所有学习使用过化学元素周期表的人们。只要稍加注意，或多作比较、对照，就可直接发觉化学元素周期表中有很多自相矛盾、解释不清的地方，我们称这些直接可以在本表范围内觉察到其错误的地方为“明显”的错误之处。当然在这些明显错误的启示之下，深入钻研必然就会发现更严重的差错。

一、出现在第二周期中的明显错误在化学元素周期表第二周期有锂、硼、碳、氮、氧、氟、氖８个元素，从表面上看，它们从左到右依次由活泼金属到不活泼的非金属元素，又从不活泼的非金属元素直至最活泼的非金属元素，最后是周期分界元素惰性气体。好象与其它周期上的元素排列的周期性基本相同。但是只要细致地分析这８个化学元素的性质，就会发现它们与其它周期的元素性质渐变关系不同。

首先，锂并不比铍的金属活泼，硼确实是非金属，无金属光泽也不导电。但是，碳却显金属性的，有金属光泽、可以导电。氮、氧、氟三种气态元素也不一致。它们的氢化物性质各异。NH3须在高温条件下才能合成，称为合成氨，氨气溶于水显碱性，铵盐中的铵相似于金属。H2O是中性，其中OH称为碱根，HF，氟化氢，是氢气与氟气混合的反应生成物。这两种气体一混合立即发生猛烈反应，生成的HF溶于水成为酸性较强的氢氟酸。可见氮、氧、氟的性质并不相同。氮偏近于金属，氟则是最活泼的非金属。于是在第二周期中，金属与非金属的排列顺序是混乱的。与化学元素周期表从左到右的化学元素性质变化规律相矛盾，根本不是“从左到右，化学元素的金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强”，而是锂、铍显金属性，硼显非金属性，碳、氮显金属性，而氟是最活泼的非金属。若把“从左到右......”这条化学元素周期表的通性规律作为命题来定义的话，那么这条通性规律是不成立的假命题。假命题的通性规律就是错误的，不能成立。所以“从左到右......”这条化学元素周期表的通性规律的结论是错误的。若把金属——非金属元素排列的次序关系作为一个周期排列关系看待，那么显然在第二周期中就出现两次金属——非金属元素的排列关系。所以，在第二周期中，至少含有两个不同周期的元素，即这８个元素不是一个周期元素。为了习惯，暂时称锂、铍、硼为Ａ组元素，氮、氧、氟为Ｂ组元素。可见Ａ组是固体元素，Ｂ组为气体元素。既然可以将第二周期另行分异，当然原来化学元素周期表的第二周期就明显出现差错，“从左到右......”的通性规律也明显地成为错误的结论。

另外，在化学元素周期表中，８个主族元素的化合价规律是：从左到右，正化合价依

次由＋１价递至＋７价，到０价。从右到左是由０价到－１价递减至－７价，各族元素的正负化合价绝对值之和为８，但是在第二周期中锂、铍、硼等元素原子的质子较小，所含的质子数较少，锂只含三个质子，所以它只能显现－１价，而不能显现－７价，正负化合价绝结值和为２。铍元素原子含四个质子，显现－２价，硼元素原子含五个质子，显现－１价而不是－５价，铍元素正、负化合价绝对值和为（+2）+（-2）=4。硼元素正负化合价绝对值和为（+3）+（-1）=4。碳元素一般都认为正、负化合价都分别为+4，-4，但在自然界中碳大多数都以+5价或-6价的形式出现，即五价碳、六价碳，锂、铍、硼、碳等元素的正、负化合价都不符合化学元素周期表中的正、负化合价规律，它们正负化合价的绝对值和都不等于8，足以证明“各主族元素正、负化合价绝对值等于8”这个结论也是错误的，“从左到右... ...从右到左......”的化合价变化规律也是假命题。

二、锂、钠、钾、铷、铯、钫与铜、银、金的矛盾锂、钠、钾、铷、铯、钫在化学元素周期表中是第一主族，是比较活泼的金属元素。它们的氧化物溶于水，或这几种金属本身溶于水起反应都生成强碱，所以又称为碱土金属。在这一主族中，钠比锂活泼，钾比钠活泼......于是在化学元素周期表中就有“从上到下，金属性逐渐增强，金属活泼性逐渐增强”的通性结论。并在这一族元素的通性中强调“从上至下，金属元素原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，原子越容易失掉外层电子，所以越活泼”可是铜、银、金排列的次序也正好与锂、钠、钾的一样，也是从上到下，元素原子半径逐渐增大，金属活泼性恰恰相反，即铜比银活泼，银比金活泼，正好与锂、钠、钾金属活泼性顺序相反，也恰巧与“......原子半径逐渐增大，原子核对核外电子吸引力逐渐减弱，金属性越活泼”的结论相矛盾。足以证明“从上到下......”的结论是错误的，这个金属活泼性规律也是假命题。

同样在化学元素周期表中的第二主族铍、镁、钙、锶、钡、镭中，镁比铍活泼，钙比镁活泼......，而锌、镉、汞元素排列的形式也正好与：铍、镁、钙相同，可是，锌却比镉、比汞活泼，正好形成明显矛盾对比。总起来看金、汞与铯、钡都是第６周期的元素，原子半径基本相同，原子核对电子的吸引力也应该所差不大，却出现两种相反而互为矛盾的金属活泼性，考察其他的重金属就可知道，很多重金属生成的盐是比较不稳定的，而大多数易分解游离出重金属。说明重金属原子半径虽然大，原子核对核外电子的吸引力并不减弱，而是反而增强，使重金属本身比较稳定也经常保持、恢复原有结构形态。铜、银、金、锌、镉、汞，以及其他的重金属盐显现出来的金属的活泼性都与第一、二主族的金属活泼性相矛盾，成为化学元素周期表中最明显、最集中的错误“从左到右......”这一通性规律也明显地成为错误的结论。

三、钠、镁、铝与铅、汞、银的矛盾钠、镁、铝是化学元素周期表中第一、第二、第三主族元素，在这里钠比镁活泼，镁比铝活泼，于是，化学元素周期表有“从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强”的结论，也可以说在同一周期中，左边的金属元素比右边的金属元素活泼，右边的非金属元素比左边的非金属元素活泼。所以，活泼顺序是钠、镁、铝，但是，在同一周期中，铜、锌、金、汞、铅这几个元素，锌比铜活泼，铅比汞活泼，汞比金活泼，却刚好与钠、镁、铝的金属活泼顺序相反，成为对比明显的错误。当然也就证明“从左到右，金属性逐渐减弱......”的结论是假命题，是错误的结论。

我们知道在化学元素周期表问世之即，就曾经盛行金属活动顺序表，这个金属活动顺序表虽然比较简单，但很实用，并且也是由无数化学家实践证明，反复应用的。开始，这个金属活动顺序表为钾、钠、钙、镁、铝、锌、铁、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。这个金属活动顺序表也就是金属活泼性顺序表。只要用它和化学元素周期表相对照，就可证实化学元素周期表中明显存在的矛盾与错误之处，也更暴露出其中的各种假命题，各种错误的通性与结论。在这里会有人说“铜、银、金、锌、镉、汞是过渡元素，不同于主族元素，过渡元素有过渡效应”等等。