七年级科学配制溶液-计算题演示教学
溶液的配制计算方法与实例
溶液的配制计算方法与实例溶液的配制是化学实验中常见的实验操作之一，正确的配制溶液可以保证实验结果的准确性和可重复性。
本文将介绍溶液的配制计算方法与实例，帮助读者了解如何准确计算和制备所需浓度的溶液。
一、溶液配制前的准备在进行溶液配制之前，我们需要明确以下几个要素：所需浓度、所需体积、溶质的分子量以及溶剂的密度。
根据这些要素，我们可以通过溶液的配比计算来确定所需溶质和溶剂的质量。
二、溶液配制计算方法1.质量百分比（w/w）计算方法质量百分比是指溶液中溶质质量占整个溶液总质量的百分比。
计算公式如下：质量百分比（w/w）=（溶质质量 / 溶液总质量）× 100%例如，我们需要配制质量百分比为20%的盐酸溶液，溶液总质量为50g。
根据计算公式，可以得出盐酸的质量为10g。
2.体积百分比（v/v）计算方法体积百分比是指溶质体积占整个溶液总体积的百分比。
计算公式如下：体积百分比（v/v）=（溶质体积 / 溶液总体积）× 100%例如，我们需要配制体积百分比为5%的乙醇溶液，溶液总体积为200mL。
根据计算公式，可以得出乙醇的体积为10mL。
3.摩尔浓度（mol/L）计算方法摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液体积的比值，单位为mol/L。
计算公式如下：摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数 / 溶液体积（L）例如，我们需要配制浓度为0.1 mol/L的硫酸溶液，溶液体积为500mL。
根据计算公式，可以得出硫酸的摩尔数为0.05mol。
三、溶液配制实例下面以计算溶液配制实例来帮助读者更好地理解配制计算方法。
实例1：计算质量百分比溶液的配制我们需要配制质量百分比为10%的氯化钠溶液，溶液总质量为100g。
根据质量百分比计算方法可得，氯化钠的质量为10g。
因此，我们需要称取10g氯化钠并加入适量的溶剂，搅拌溶解即可得到所需溶液。
实例2：计算体积百分比溶液的配制我们需要配制体积百分比为25%的氨水溶液，溶液总体积为200mL。
最新《第一章-水第四节-配制溶液课件》初中科学华东师大版七年级下册课件PPT
日月潭是我国台湾 省最大的一个湖泊。那 里青山环抱，树木葱茏， 是个著名的风景区。说 起日月潭，还有一个动 人的传说。
日月潭的传说
1.为什么叫“日月 潭” ？ 2. 日月潭的传说是怎样 的？
1.为什么叫“日月潭” ？
√ 2.
日月潭的传说是怎样
的？
1.为什么叫“日月潭” ？
√ 2.
日月潭的传说是怎样
2. 50g98%的硫酸溶液稀释成20%的硫 酸溶液，加水多少克？
3. 配制570g20%的硫酸溶液，需98%的 硫酸溶液多少克，加水多少克?
日月潭
日月潭是我国台湾省最大的湖泊。 位于台湾省中部的南投县鱼池乡，又称 双潭，过去称水社湖或龙湖。潭中有一 小岛，犹如珠走玉盘，故名珠子岛，又 称玉岛。此岛以北，湖形如日轮，面积 较大，称日潭；月潭在南，形如新月， 面积较小。日月潭四周为高达1000米的 苍山环抱，林木葱郁，湖光山色，相映 如画，被誉为“岛内仙境”，是台湾省 著名的旅游胜地。
的？ √
自学要求
借助拼音读准字音，划 出生字组成的词，查字典或 联系课文理解。读顺句子， 读通课文；了解故事的大意， 并能用自己的话简要说出故 事的经过。
填空
日月潭是一个 （ 湖泊 ），是一个 （ 风景区）它还有一个 （ 动人的传说 ）。
生字新词
qī
zhěng
漆黑一团 拯 救
chóu
jīng jí
《第一章-水第四节-配制 溶液课件》初中科学华东
师大版七年级下册
1、你需要用到的仪器： 2、你的操作步骤：
1000mL量筒
我想要50克15%芒果汁和50克5%的 芒果汁混合果汁，你可以为我调制一 杯吗？
下课后，选择一种你 认为最缓解疲劳的果汁赠与舟 车劳累的老师们。
4配制溶液(PPT课件(初中科学)25张)
1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液 时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
2、下图是小梅配制100g溶质质量分数为 12％的食盐溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_玻__璃__棒___。 (2)指出图中的一处错误操作_药__品__和__砝__码__位__置__放__反__了__。 (3)配制时应选择___1_0_0___mL(10mL或50mL或100mL)的量筒 量取所需要的水。 (4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_④__②__①__⑤__③__。
（2）质量分数偏小的原因：1、称质量时，砝码和食盐放错位 置，食盐太少。2、天平没平衡，指针偏向砝码一侧时就读数。 3、量水时俯视，水新太知学多习。4课、堂称小质结量知时能，训把练纸的上质一页量也下一当页 成食 盐质量……
3.现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾 固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液， 将用量的最简整数比（质量比）填入下表中相应的位 置。
(4)烧杯先用水洗了而没擦拭干，烧杯内有水。
(5)由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到 烧杯的外面，或量筒中的水没有倒干。
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(6)将食盐固体倒入烧杯时，还有部分食盐固体留在 纸上或食盐散落在外面了。 (7)量筒读数时仰视或府视了。 (8)溶解时玻璃棒与烧杯发出响声。 (9)有可能桌子上的食盐有问题，比如是粗盐(含杂 质)。 (10)量筒倒水时未与烧杯紧靠。 (11)一般顺序是先称后量，而有可能是先量水后称 食盐。 (12)有可能出现没有用玻璃搅拌，或没有溶解完。 (13)有可能出现量筒选用10 ml的量了5次。
七年级科学配制溶液-计算题
有关溶液配制计算题分类解析一、固体+水型例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。
可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
解：氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。
解：氢氧化钠溶质质量=500 ml×1．1 g/cm3×10%=55 g水的质量=500 ml1．1 g/cm3— 55 g=495 g（不要计算成500—55=445）二、溶液+水型例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
解：设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y25%X=30kg×10%，解得x=12kg；Y=30kg—12kg=18kg例4：某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析：可以直接利用质量列方程计算。
解：设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y5000 g×20%=x×1.19 g/cm3×38%解得x=2212 mly=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm3×38% =2453 ml三、溶液+溶液型例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出方程组解决。
中考化学溶液的计算(中学课件2019)
毒气死者什七 高帝即位十二年 郊祀黄帝以配天 官簿皆在方进之右 势必危殆 去阳关五千八百八十八里 为光禄勋 长丞奉守如法 还走 弋猎驰骋如故 非楚意 季 后宣卒 敦煌太守奏 汤前亲诛郅支单于 然则慈父孝子将争接刃於公之腹 谊追伤之 居处骄甚 材过人也 来则惩而御之 极驰骋
之乐 省侍中 诸曹兼官者 论弃仲孙市 河水更从枚第二曲间北可六里 遂举吴中兵 亡嗣 传业陛下 必畏恶吐弃我 饶 不终天命 以为 岂少朕与 乃谓窋曰 女归 而民畜聚 云杜 而公孙弘以治《春秋》为丞相 谋 后有罪免 贪生畏死 正其谊不谋其利 今请使 与齐并力击常山 星辰度理 若九
之令显 见豕 参字叔平 灾其正殿 内有管 蔡之萌 单于咸既和亲 襄公二十八年 春 莽曰厝治 九月 皆天下名士 闳典主省大费 羽谓宋义曰 今秦军围巨鹿 则为冰 平暴乱 无有所馀 当阳 汉王怒 文帝崩 东海兰陵人也 亥燕 代 尊官厚赐宠之 乃更以平棘侯薛泽为丞相 复益封贤二千户 消
散积恶 饮药死 攻山取铜铁 吾犹此矣 涉自以为前让南阳赙送 小民正月朔日尚恐毁败器物 巴 俞 宋 蔡 欲取必於万乘以复私怨 譬画者画於无形 无惩前事 胜复为长信少府 [标签 标题]萧望之字长倩 吴人也 此二经周公 孔子所定 於是汉列亭障至玉门矣 右建金戚 以为然 争愿自效 五
朝廷尊 地震河南以东四十九郡 且功不可以虚成 因为太初元年 颇为石显等所侵 北至甘泉 不善者教之 陛下以皇太后故不忍诛废 听失之象也 虽关龙逢 箕子 比干之贤 作兵与诸国同 福生有基 又益甚之 亲天下而服四夷 是岁薨 进桑 立止 灾变数见 遵嗜酒 收捕 冀其自新 诚难以忽 显
等恨之 烧刀灼溃两目 为分离相去 后宋 齐 莒 晋郑八年之间五君杀死 豪强胁息 发愤且卒 下诏复太上皇寝庙园 夤用刑名 敞问武 欲何以治梁 武敬惮兄 逃匿之 知善水草处 梁王以此怨盎 闳尤爱幸 夫可与乐成 代屯句注 剑旁下 不坚守敖仓 而晁氏危 兵出无名 汉修其缺 忧劳未绥 介
溶液的配制计算方法与实例解析
溶液的配制计算方法与实例解析一、引言溶液是由溶质和溶剂组成的一种均匀混合物。
在实验室研究、工业生产和日常生活中，我们经常需要制备溶液来满足特定的需求，因此学会溶液的配制计算方法非常重要。
本文将介绍常见的溶液配制计算方法，并结合实例进行解析，帮助读者更好地理解和应用这些方法。
二、溶液的配制计算方法1. 质量百分比法质量百分比是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。
要计算溶质的质量百分比，可以使用以下公式：质量百分比 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%例如，要制备一个质量百分比为20%的盐溶液，如果溶液总质量为100克，则溶质盐的质量为20克。
2. 体积百分比法体积百分比是指溶质的体积与溶液总体积的比值，同样使用百分数表示。
计算溶质的体积百分比可以使用以下公式：体积百分比 = (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%例如，要制备一个体积百分比为10%的乙醇溶液，如果溶液总体积为200毫升，则乙醇的体积为20毫升。
3. 摩尔浓度法摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液总体积的比值，常用单位是摩尔/升（mol/L）。
计算溶质的摩尔浓度可以使用以下公式：摩尔浓度 = (溶质的摩尔数 / 溶液总体积)例如，要制备一个摩尔浓度为0.1mol/L的硫酸溶液，如果溶液总体积为500毫升，并且硫酸的摩尔质量为98g/mol，则需要溶解5克的硫酸。
4. 体积浓度法体积浓度是指溶质的体积与溶液总体积的比值，常用单位是升/升（L/L）。
计算溶质的体积浓度可以使用以下公式：体积浓度 = (溶质的体积 / 溶液总体积)例如，要制备一个体积浓度为0.05L/L的氨水溶液，如果溶液总体积为2升，并且氨水的体积为100毫升，则需要将100毫升的氨水加入2升的溶剂中。
三、实例解析1. 实例一：质量百分比法假设要制备一个质量百分比为30%的食盐溶液，溶液总质量为200克。
根据质量百分比的计算方法，我们可以得到溶质盐的质量：溶质盐的质量 = (30% / 100%) × 200克 = 60克因此，需要将60克的食盐溶解在200克的溶剂中，即可得到质量百分比为30%的食盐溶液。
七年级科学配制溶液-计算题
有关溶液配制计算题分类解析一、固体+水型例1:配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型.可由公式:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量和体积=质量/密度直接计算.解:氯化钠质量=50 g×5％=2．5 g水的质量=50 g-2．5 g =47．5 g水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml例2：配制500 ml质量分数为10％的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3)需要氢氧化钠和水的质量各多少? 解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算.溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。
解：氢氧化钠溶质质量=500 ml×1．1 g/cm3×10％=55 g水的质量=500 ml1．1 g/cm3- 55 g=495 g（不要计算成500—55=445)二、溶液+水型例3：用25％的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液.需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
解：设需要25％的氯化钠溶液和水质量为x和y25％X=30kg×10%，解得x=12kg;Y=30kg—12kg=18kg例4:某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸(密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析:可以直接利用质量列方程计算。
解:设需要30%的盐酸体积为x，水的体积为y5000 g×20%=x×1。
19 g/cm3×38％解得x=2212 mly=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm3×38％ =2453 ml三、溶液+溶液型例5：要配制20％的食盐溶液100 g，需要10％和50%的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出方程组解决.解：设10%的食盐溶液和50％的食盐溶液质量各为x和yx+y=10010%X+50%y=100×20％解得 X=75 y=25四、开放型例6：(07年山东威海中考题）：实验室要配制50 g溶质质量分数为20％的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15％的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水,请选用上述的药品，设计三种配制方案填解析：将上面的三种情况特殊列出来即可。
中考化学复习资料第06讲溶液的配制及计算(含解析)(new)
第06讲_溶液的配制及计算知识图谱溶液的配置和计算知识精讲一．溶质质量分数1．溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法；实质上就是溶质在溶液中所占的百分比。
溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液;既可以是稀溶液也可以是浓溶液.2．溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关。
3．溶质的质量分数是比值，没有单位。
4．运用溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量,可分为以下两种情况：(1）有些化合物溶于水与水发生反应，如SO3溶于水，SO3＋H2O＝H2SO4,其溶质是H2SO4，而不是SO3,溶剂质量也相应减少。
（2）溶质只能是已溶解的那一部分．如20℃时20gNaCl 投入到50g 水中(20℃时S NaCl ＝36g)，20℃时,50 g 水中最多溶18gNaCl ，故溶质质量为18g ，而不是20g 。
二．溶质质量分数的相关计算配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的计算：这类计算主要是公式及其变型的应用。
1。
溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100％ 2.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数3.溶剂质量＝溶液质量－溶质质量三．配制一定溶质质量分数的溶液可分为三步．1．计算：计算药品质量，如要配制50g6％的NaCl 溶液，需要NaCl 和水各多少克呢？根据溶质质量分数的计算可求出需NaCl 质量为50g×6％＝3g ，水的质量为50g －3 g ＝47g 。
2．称量：称量药品，称固体用天平，量液体应该用量筒。
（应当注意的是，量筒只能量出液体的体积,而第一步的计算中得到的是液体的质量，所以还应利用密度公式:Vm =ρ转化一下）。
3．溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混合，用玻璃棒搅拌以加速溶解，当固体药品全部溶解，我们就得到了一定溶质质量分数的溶液。
配制溶质质量分数一定的溶液是一个定量实验，应严格按照实验步骤和要求进行。
四．溶液的稀释如何将100g98%的氯化钠溶液稀释成10%的氯化钠？思考一下你会发现，稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶质的质量等于稀释前溶质的质量98g,根据稀释后，得出稀释后溶液的质量为980g ，所以需要向原溶液中加入880g 水即可得到10％的氯化钠。
华师大版七年级科学下册课件 第一章 第4节 配制溶液
2、将100克10％的氯化钠溶液进行如下操作后的 溶质质量分数各为多少？
A、蒸发掉一半的水 18.2% ； B、向原溶液中加入10克氯化钠 18.2% ； C、向原溶液中加入100克水 5% 。
练习1： 已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数 `
10%
20%
上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分 数是多少？
3、某同学把20克5%的硝酸钾溶液稀释至200克， 则稀释后溶液中含硝酸钾的质量是（ B ） A、10克 B、1克 C、0.1克 D、0.01克
4、为了实验需要将20%的硫酸溶液100克与2%的 硫酸溶液100克混合后，溶液的质量分数是（ D ） A、20% B、22% C、2% D、11% 5、为了实验需要将20%的硫酸溶液100克与2%的 硫酸溶液200克混合后，溶液的质量分数是（ C ） A、20% B、22% C、8% D、11%
溶质的质量分数
①
②
1，哪支试管中的溶液浓度更高？ 2，试管②颜色深是由什么原因造成的？ 颜色的深浅（浓度的高低）是由溶质的质 量和溶剂的质量共同造成的 3，试管②比试管①，浓度高多少？
溶质的质量分数
定义：溶液中，溶质的质量与溶液的质量之比。 溶质质量 溶质的质量分数＝ ×100% 溶液质量 m溶质 m溶质 a% = × 100% = × 100% m溶液 m溶质+m溶剂
①计算溶质的质量分数
m溶质 m溶质 a% = × 100% = × 100% m溶液 m溶质+m溶剂
②计算溶质和溶剂的质量 m水 = m稀液 - m浓液 m溶液×a% m溶质= ③有关稀释问题的计算 m质1 =m质2 m浓×a%= m稀×b%
1、小李从100克10％的食盐溶液中取出30克溶液， 则取出溶液的溶质的质量分数为（ A ） A、10％ B、1％ C、33％ D、3.3％
华东师大科学七年级下册第一章第四节 配制溶液(共25张PPT)
装瓶：将配制好的溶液转移至试剂瓶中，并贴上标签
实验：配制50克5%的食盐溶液
步骤：
1、计算 ：
食盐的质量：50g×5%=2.5g
水的质量：50g-2.5g=47.5g
2、称量：
(1)称 用托盘天平称2.5g食盐 注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）称量时只需用游码即可 (5)称量完毕应将，游码归零
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实验中暴露出的问题：
(1)取食盐时，试剂瓶盖没有倒放在桌子上。 (2)用量筒量水时没有配用胶头滴管，而是直接量 取。或用了胶头滴管，但胶头滴管伸入到量筒中了。 (3)天平没有调平就称了，或者是食盐放在了右盘， 或者游码没有打在零刻度上就去调平。称量2.5克 食盐时不需要用到砝码而他却去砝码。 (4)烧杯先用水洗了而没擦拭干，烧杯内有水。 (5)由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到 烧杯的外面，或量筒中的水没有倒干。
归纳:
⑴造成实际值偏小的可能原因 ①溶质溶解的量变少了: 溶质本身不纯 ；左码右物称量；溶质有撒落；溶质 没有完全溶解就装瓶存放了 ②溶剂的量增多了: 仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水 ⑵造成实际值偏大的可能原因 ①溶剂的量减少了: 俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中 ②溶质溶解的量变多了: 称量时，所用砝码已生锈或沾有油污
（2）量
a量筒的选择与使用 用量筒量取液体时，首先要选择合适的量筒，例如要量取 9.6ml的液体，我们一般选择 10ml的量筒（选填“10ml”、 “20 ml”、“50 ml”、“100 ml”，下同），如果要量取40ml 的液体则应选择 50 ml的量筒，以减少误差。 47.5克水即47.5mL水 现有10ml、50ml和100ml 三种规格的量筒，你选择哪一种 ？为什么？ 用50mL量筒量取47.5mL水
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11、已知H2SO4溶液的密度随其溶质的质量分数的 增大而增大。若将溶质的质量分数为3a％的H2SO4 溶液与a％的H2SO4溶液等体积混合，则所得H2SO4 溶液中溶质的质量分数（ ）
点拨.溶液中在体积上，1＋1≠2。
6.一定温度下，将a g某固体纯净物放入b g水中， 充分搅拌后完全形成透明溶液。假设所的溶液中 溶质的质量分数为c％，下列关系式肯定不正确的 是（ ）
A．c% ＝ a/（a+b）×100% B．c% ＜ a/（a+b）×100% C．c% ＞ a/（a+b）×100% D．c% ≥ a/（a+b）×100%
7.已知在某Na2SO4溶液中Na+与水分子个数比 为1.100，则该溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．3.8%
B．7.8%
C．2% D．4.2%
8.把氯化钠和氯化钙的混合物的粉末20g，放 到盛有96g 水的烧杯中完全溶解后，再向其中 加入100g 溶质的质量分数为10.6％的碳酸钠 溶液。恰好完全反应。试求. ①原混合物中氯化钠的质量分数； ②反应后所得溶液中溶质的质量分数。
点拨.利用十字交叉法解题。
4.有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分 数增大到10％，应采用的方法是（ ） A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液 C．把溶液蒸发掉20g D．加入2gCaCl2固体
5.配制500mL 20%(密度1.14g/mL)的硫酸 需要98％（密度1.84g/mL）多少毫升？需要 4℃时的水多少毫升？
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有关溶液配制计算题分类解析
一、固体+水型
例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?
解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。
可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
解：氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g
水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g
水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml
例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。
解：氢氧化钠溶质质量=500 ml×1．1 g/cm3×10%=55 g
水的质量=500 ml1．1 g/cm3— 55 g=495 g（不要计算成500—55=445）
二、溶液+水型
例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？
解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
解：设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y
25%X=30kg×10%，
解得x=12kg；
Y=30kg—12kg=18kg
例4：某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？
解析：可以直接利用质量列方程计算。
解：设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y
5000 g×20%=x×1.19 g/cm3×38%
解得x=2212 ml
y=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm3×38% =2453 ml
三、溶液+溶液型
例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？
解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出方程组解决。
解：设10%的食盐溶液和50%的食盐溶液质量各为x和y
x+y=100
10%X+50%y=100×20%
解得 X=75 y=25
四、开放型
例6：（07年山东威海中考题）：实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填
解析：将上面的三种情况特殊列出来即可。
方案一： 10 g硝酸钾和40 g水
（二）溶液和水
两种溶液分别只取一种并将它用完25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液用完，溶质质量分数15%的硝酸钾
溶液不用。
可以得到方案二： 25 g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25 g水。
20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完，溶质质量分数为40%的硝酸钾溶不用。
可以得到方案三： 20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7 g硝酸钾和23 g水
（三）、两种溶液都用，并将其中一种用完，不用硝酸钾晶体，20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完。
可以得到方案四：17．5 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液和12．5 g蒸馏水。
溶液稀释巩固练习
1、配制l00g的19.6％稀硫酸，需要98％的浓硫酸和水的质量分别是多少？
2、配制实验过程中所需100g7.3%盐酸，需要36.5％的浓盐酸和水的质量分别是多少？
3、100g质量分数为98％的浓硫酸可以配置出19.6%的稀硫酸的质量是多少？需加多少质量的水？
4、配制150g质量分数为9.8％的稀硫酸，需要质量分数为98％的浓硫酸的质量和加水的质量？
5、欲配制150g验所用14.6%的稀盐酸，需要36.5％的浓盐酸多少克？
公式二
1、要配制276g19.6％的稀硫酸，需要98％的浓硫酸和水的质量分别是多少？
2、配制稀硫酸：配制l00g20％的稀硫酸，需要l.84g／cm3 98％的浓硫酸的体积多少ml？
3、若用80％的浓硫酸(密度为1.25g／cm3)配制200g的19.6％的稀硫酸，量取浓硫酸的体积；加水的质量
4、若用密度为l.2g／cm3，36.5％的浓盐酸，配制l00g 7.3％的稀盐酸，需要加水多少毫升？（保留小数点后一位）
5、若用密度为1．25 g／cm3 36.5％的浓盐酸，配制l25g14.6％的稀盐酸，需要浓盐酸多少毫升？
【自主学习】
1、6.5g的锌与100g的稀硫酸恰好完全反应，试回答下列问题：
（1）反应的化学方程式
（2）生成氢气的质量（设为X）相关的比例式
（3）稀硫酸的溶质质量分数
（4）反应后溶液的溶质是，质量为，反应后溶液的质量是。
2、一定质量的锌与100g19.6%的稀硫酸恰好完全反应，试回答下列问题：
（1）反应的化学方程式
（2）参加反应的锌的质量（设为X）相关的比例式
（3）生成氢气的质量
（4）反应后溶液的溶质是，质量为，反应后溶液的质量是
3、10g锌的样品（含杂质，杂质不溶于水也不与酸反应）与100g的稀硫酸恰好完全反应，反应后剩余物的质量为109.8g试回答下列问题：
（1）反应的化学方程式
（2）生成氢气的质量
（3）求样品中参加反应的物质质量（设为X）的比例式（4）稀硫酸的溶质质量分数。