定量化学分析习题

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化学分析习题库(含答案)

Chap 1 定量分析化学概论1常量分析与半微量分析划分界限是:被测物质量分数高于__1__%为常量分析;称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。

2试液体积在1mL~10mL的分析称为半微量_分析。

3试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_ 微量_分析。

4试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为-------- ( C)(A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析5试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为------------( B)(A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析6若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为__50_μg/g。

7已知某溶液含71 μg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__2.0×10-3__ mol/L。

[A r(Cl)=35.5] (71/35.5)×1.0×10-38某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为__100__μg/g。

[A r(Ca)=40.08] 0.0025×40.08×1000/1.0029准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为( C)(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25注意：稀释至500 mL，计算时必乘２，答案只能是A C10海水平均含1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为-( D )已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1(A) 4.79×10-5, 2.87×10-6(B) 1.10×10-3, 2.75×10-4(C) 4.60×10-2, 2.76×10-3(D) 4.79×10-2, 2.87×10-3Na：1.08×103/1000/23.0/1.0211 海水平均含1.08×103 μg/g Na+和270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。

定量分析化学概论

第一章定量分析化学概论习题1．某矿石的最大颗粒直径为10 mm ，若k 值为0.1 kg·mm -2，问至少应采取多少试样才具代表性？若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次？若要求最后获得的分析试样不超过100 g ，应使试样通过几号筛？解：（1）m Q ≥kd 2 = 0.1 kg·mm -2 × (10mm)2 = 10kg ；至少应采10kg 试样才具代表性。

（2）10号筛筛孔直径d = 2.00mm （见51页表1-1）；最小取样量为：kd 2 = 0.1kg·mm -2 × (2.00mm)2 = 0.4kg ；设：缩分次数为n ，10/2n ≥0.4, 解得n ≤4；所以应缩分4次。

（3）据m Q ≥kd 2，得d ≤k m Q= 1.0101003-⨯ = .1.0mm ；查51页表1-1得：10号筛d = 2.00mm ，20号筛d = 0.83mm ；所以应使试样通过20号筛，可满足其要求。

2．用氧化还原滴定法测得FeSO 4·7H 2O 中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。

计算：a.平均值；b.中位数；c.单次测量值的平均偏差；d.相对平均偏差；e.极差；f.相对极差。

解：a. ∑==n1i i x n 1x = 4%05.20%04.20%03.20%01.20+++ = 20.03%； b. x M = (x 2+x 3)/2 = (20.03%+20.04%)/2 = 20.04%；c. ∑=-=n1i i x x n 1d = 4%02.0%01.0%00.0%02.0+++ = 0.012%； d. Rd = %100xd ⨯= %100%03.20%012.0⨯= 0.06%； e. R = x max －x min = 20.05%－20.01% = 0.04%；f. %100xR ⨯= %100%03.20%04.0⨯= 0.2%3．用沉淀滴定法测定纯NaCl 中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.42%。

《分析化学》练习题第3章定量分析中的误差及数据处理

一、单选题（共30小题）1. 下列不属于系统误差性质的是（） A. 重复性B. 数据很小C. 单向性D. 误差大小基本不变2. 下列不属于系统误差产生原因的是（） A. 方法不完善B. 试剂纯度不够C. 仪器未经校正D. 操作失误3. 下列分析过程中不会产生系统误差的是（） A. 沉淀重量法中使用定性滤纸，使最后灰分加大 B. 使用分析天平时，天平零点稍有变动 C. 试剂中含有少量的被测组分D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液 4. 下列哪种情况所产生的误差属于系统误差（） A. 指示剂的变色点与化学剂量点不一致 B. 滴定管读数最后一位估计不准 C. 称样时，砝码数值记错D. 称量过程中，天平零点稍有变动5. 下列哪种措施可用于消除分析方法中系统误差（） A. 增大试样称量质量 B. 操作时细心、认真 C. 增加测定次数 D. 进行仪器校准6. 下列关于随机误差的论述中不正确的是（） A. 分析过程中不可避免 B. 正、负误差出现的概率相等 C. 具有单向性D. 由一些不确定的偶然因素造成7. 下述关于随机误差的正态分布曲线的论述中错误的是（） A. 横坐标x 值等于总体平均值μ时，曲线出现极大值B. 曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1C. 标准偏差σ越小，测量值越分散，曲线越平坦D ．分布曲线以x=μ点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等 8. 在下列表述中，最能说明偶然误差小的是（） A. 高精密度 B. 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致 C. 标准偏差大D. 仔细校正所用的天平、容量仪器等9. 下列可用于减小定量分析中偶然误差的方法是（） A. 校正测定结果B. 进行对照实验C. 增加平行测定次数D. 进行空白实验10. 从精密度就可以断定分析结果可靠的前提是（） A. 随机误差小B. 系统误差小C. 平均误差小D. 增加平行实验的次数11. n 次测定结果平均值的标准偏差x s 和单次测量结果的标准偏差s x 之间关系的正确表达式是（） A. n /s s x x =B. n /s s x x =C. n /s s x x =D. x x s s >12. 下列关于置信区间定义，正确的是（）A. 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B. 在一定置信度下，以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围C. 真值落在某一可靠区间的几率D. 在一定置信度下，以真值为中心的可靠范围13. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用（） A. F 检验B. t 检验C. Q 检验D. 格鲁布斯法14. 有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有异常值，可采用（） A. F 检验B. t 检验C. 方差分析D. 格鲁布斯法15. 对同一试样用两种不同的测量方法进行分析，得到两组数据，若想判断两组数据之间是否存在显著性差异应采用（） A. u 检验B. t 检验C. F+t 检验D. F 检验16. 用25 mL 移液管移出的溶液体积应记为（） A. 25 mLB. 25.0 mLC. 25.00 mLD. 25.000 mL17.四位学生用重量法同时对分析纯BaCl 2⋅2H 2O 试剂中Ba 的质量分数各测三次，所得结果及标准偏差如下，其中结果最好的是（）已知：3.244M O H 2BaCl 22=⋅；()3.137Ba Ar = A. 42.55x =；%5.1s = B. 18.56x =；%1.2s = C. 22.56x =；%21.0s =D. 10.55x =；%20.0s =18. 滴定分析中通常要求称量误差≤±0.1％，若分析天平精度为0.1 mg ，则至少应称取多少样品（） A. 0.1 gB. 0.2 gC.0.05 gD. 1.0 g19. 下列是95%置信度下某试样测量结果的报告，请问哪份报告更为合理（） A. ()%2.036.25±B. ()%24.036.25±C. ()%243.036.25±D. ()%2432.036.25±20. 下列数值中，有效数字为四位的是（） A. π=3.141B. pH=10.50C. CaO%=25.30D. 222.3021. 下列数据不是四位有效数字的是（） A. pH=11.26 B. [H +]=0.1020 C. Cu%=10.26D. [Pb 2+]=12.28×10-4 22. 测得某种新合成的有机酸pKa 为12.35，其Ka 值应表示为（）A. 4.467⨯10-13B. 4.47⨯10-13C. 4.5⨯10-13D. 4⨯10-1323. 已知某溶液的pH 为11.02，其氢离子活度的正确表示为（） A. 9.550⨯10-12mol ⋅L -1B. 9.55⨯10-12mol ⋅L -1C. 9.5⨯10-12mol ⋅L -1D. 1⨯10-11mol ⋅L -124. 误差的有效数字位数通常为（） A. 1～2位B. 2～3位C. 四位有效数字D.算出多少就多少 25. 定量分析中，对测定结果误差的要求是（） A. 越大越好B. 越小越好C. 等于零D. 在允许范围内即可26. 甲乙丙丁四人同时分析一矿物中的含硫量，取样均为3.5 g ，下列哪份报告合理（） A. 甲：0.04%B. 乙：0.042%C. 丙：0.0421%D. 丁：0.04211%27. 欲测定石英（SiO 2）中的Fe 、Al 、Ca 、Mg 的含量，应采用下列哪组试剂分解试样（） A. HF+H 2SO 4B. H 2SO 4+HNO 3C. H 2SO 4+H 3PO 4D. HClO 4+HNO 328. 欲进行硅酸盐的全分析，宜采用下列哪种熔剂分解试样（） A. K 2S 2O 7B. KHSO 4C. Na 2CO 3D. NaHCO 329. 欲测定钢铁中的磷含量，选择下列哪组试剂分解试样最合适（） A. HClB. HNO 3+H 2SO 4C. H 2SO 4D. H 2SO 4+HCl30. 某组分的质量分数按下式计算而得：s m /M v c w ⋅⋅= ，若c =0.1020±0.0001 mol ⋅L -1，V = 30.02±0.02 mL ，M =50.00±0.01 g ⋅mol -1，m =0.2020±0.0001 g ，则对w 的误差而言（） A. V 项引入的最大B. c 项引入的最大C. M 项引入的最大D. m 项引入的最大二、填空题（共15小题，30个空）1. 决定正态分布曲线形状的两个参数为：________和________；它们分别反应了测量值的______________________________和______________________________。

分析习题

第一章定量分析化学概论一、选择题1. 下列说法中正确的是（）A．物质的量的单位是摩尔B．摩尔是一物质的量C．摩尔就是摩尔质量D．摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等E．１摩尔等于6.023×1023个基本单元2. 用0.1mol/L HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3（Ｍ=106）至甲基橙变色为终点，需V HCl（）Ａ．10ml Ｂ．20ml C．30ml Ｄ．40ml Ｅ. 16ml3.基准物质应具备下列哪些条件（）Ａ．稳定Ｂ．最好具有较大的摩尔质量Ｃ．易溶解Ｄ．必须具有足够的纯度E．物质的组成与化学式完全符合5.下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定。

（）Ａ．KHC8H4O4Ｂ．HNO3Ｃ．H2C2O4·2H2O D．NaOH E．H2SO4二、填空题1. 滴定分析中，可采用的滴定方法有、、和。

2.在滴定分析中，滴定终点与理论上的等当点不可能恰好符合，它们之间的误差称为。

3. 适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（１）；（2）；（３）。

凡能满足上述要求的反应，都可应用于滴定法。

4. 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为。

滴加标准溶液的操作过程称为。

滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为，亦称为。

三、计算题1.若将H2C2O4.2H2O基准物质长期保存于保干器中.用以标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高还是偏低?分析纯的NaCl试剂若不作任何处理用以标定溶液的浓度,结果会偏离,试解释之。

2.．用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系？什么是化学计量点？什么是滴定终点？3.已知浓硫酸的相对密度为1.84（g/ml），其中含H2SO4约为96%(g/g)，求其浓度为多少？若配制H2SO4液1L，应取浓硫酸多少毫升？5. 欲配制NaC2O4溶液用于标定0.02 mol·L-1的KMnO4溶液(在酸性介质中),若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多少浓度(mol·L-1 )的NaC2O4溶液?要配制100 ml 溶液,应该称取NaC2O4多少克?6．称取铁矿试样0.3143g，溶于酸并还原为Fe2+，用0.2000mol/L K2Cr2O7溶液滴定消耗了21.30ml。

化学分析习题及答案

第一章定量分析化学概论1、某矿石的最大颗粒直径为10mm,若其k值为0、1kg·mm-2,问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎,缩分后全部通过10号筛,应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g,应使试样通过几号筛?解:(1) 根据经验公式m Q≥kd2,故至少采取试样m Q=0、1×102=10kg(2) 要通过10号筛,d=2mm,应保留试样m Q≥0、1×22=0、4kg将10kg的试样进行缩分:10×()4? =0、625kg＞0、4kg可见需缩分4次方可满足要求。

查表1-1,故应通过20号筛。

2、用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20、01%,20、03%,20、04%,20、05%。

计算:a、平均值;b、中位数;c、单次测量值的平均偏差;d、相对平均偏差;e、极差:f、相对极差。

解:3、用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数,得到下列结果:59、82%,60、06%,60、46%,59、86%,60、24%。

计算:a、平均结果;b、平均结果的绝对误差;c、相对误差;d、中位数;e、平均偏差;f、相对平均偏差。

解:5、某试样中含MgO约30%,用重量法测定时,Fe3+产生共沉淀,设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。

若要求测定结果的相对误差小于0、1%,求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少?解: 设试样Fe2O3中允许的最高质量分数为x%?6、某含Cl-试样中含有0、10%Br-,用AgNO3进行滴定时,Br-与Cl-同时被滴定,若全部以Cl-计算,则结果为20、0%。

求称取的试样为下列质量时,Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。

:a、0、1000 g;b、0、500 0 g;c、1、000 0 g。

解:?7、某试样中含有约5%的S,将S氧化为SO,然后沉淀为BaSO4。

若要求在一台灵敏度为0、1mg 的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0、1%,问必须称取试样多少克?解:8、用标记为0、100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液,求得其浓度为0、101 8 mol、L-1,已知HCl 溶液的真实浓度为0、099 9mol·L-1,标定过程中其她误差均较小,可以不计,求NaOH溶液的真实浓度。

定量化学分析习题

定量化学分析习题定量分析化学习题（1）一、下列各溶液的组成如何？具有什么性质？1. 50 mL 0.1 mol/L H3PO4 + 25 mL 0.1mol/L NaOH2.50 mL 0.1 mol/L H3PO4+ 50 mL 0.1mol/LNaOH3.50 mL 0.1 mol/L H3PO4+ 75 mL 0.1mol/LNaOH二、用0.050 mol/L NaOH溶液滴定0.050mol/L HCl 和0.100mol/LNH4Cl的混合溶液中的HCl。

问：1．化学计量点时的pH=？ 2. 加入99.9% NaOH 时的pH=?3．加入100.1% NaOH时的pH=？ 4. 选用什么指示剂？5. pH=4.0时，终点误差为多少？6. 如何测定混合溶液中的NH4Cl？三、某试液含有Na3PO4和NaOH（二者均为常量），请用酸碱滴定法设计一分析方案，测定Na3PO4和NaOH的分别含量，要求写出设计原理、分析步骤及计算公式，组分含量以g/L表示。

已知H3PO4的K a1=7.6×10-3, K a2=6.3×10-8, K a3=4.4×10-13。

四、试用一最简便的方法测定用于络合滴定的蒸馏水中是否含有能封闭铬黑T指示剂的干扰离子。

五、用络合滴定法拟定分析方案1．测定Mg-EDTA溶液中二者的各自含量；2．测定Mg2+和Zn2+混合液中二者的各自含量（要求只用一份溶液）六、在Al3+、Zn2+、Mg2+共存的酸性容液中，请指出下列测定Mg2+的分析步骤中错误之处（简述理由），并改正之。

移取25.00 mL试液于三角锥瓶中，加入10% KCN 溶液1mL，以NaOH调节溶液的pH=10.0，加入1：3三乙醇胺15mL，再加入0.2%二甲酚橙指示剂2～3滴，以EDTA标准溶液滴定至溶液由红紫色变为亮黄色为终点。

七、于0．100 mol/L Fe3+和0．250 mol/L HCl 混合溶液中。

分析化学习题

分析化学习题问题1得 1 分，满分 1 分某样品含锰离⼦约5µg/mL，适于⽤测定含量答案所选答案：仪器分析法正确答案：仪器分析法问题2得 1 分，满分 1 分定量分析的任务是答案所选答案：测定组分的相对含量正确答案：测定组分的相对含量问题3得 1 分，满分 1 分定性分析的任务是答案所选答案：确定物质的化学组成正确答案：确定物质的化学组成问题4得 1 分，满分 1 分以下哪项不属于对定量⽅法的认证答案所选答案：测量次数正确答案：测量次数答案所选答案：不可粉碎不可粉碎问题6得 1 分，满分 1 分常量组分分析中待测组分在试样中的含量答案所选答案：>1%正确答案：>1%问题7得 1 分，满分 1 分欲确定某有机化合物的分⼦量，最适宜的⽅法是答案所选答案：质谱分析正确答案：质谱分析问题8得 1 分，满分 1 分"分析化学是化学学科中的⼀个重要分⽀,分析化学的主要任务不包括"答案所选答案：明确物质的合成⽅法正确答案：明确物质的合成⽅法问题9得 1 分，满分 1 分结构分析的任务是答案正确答案：确定物质结构和形态问题10得 1 分，满分 1 分滴定分析法的特点是答案操作简便、快速、准确正确答案：操作简便、快速、准确问题11得 1 分，满分 1 分常量分析中待测试样的质量是答案所选答案：>0.1g正确答案：>0.1g问题12得0 分，满分 1 分以下哪项不属于对取样的要求答案所选答案：取样能代表整体正确答案：取⼲净样品问题13得 1 分，满分 1 分微量分析中待测试样的质量是答案所选答案：10-0.1mg正确答案：10-0.1mg操作繁琐、费事，但准确度⾼正确答案：操作繁琐、费事，但准确度⾼问题15得 1 分，满分 1 分以下除了哪项外均属于⼀个完整分析过程的步骤答案所选答案：明确物质的合成⽅法正确答案：明确物质的合成⽅法问题16得 1 分，满分 1 分常量组分分析、微量组分分析、痕量组分分析是按照划分的⼀种分类⽅法答案所选答案：待测组分含量正确答案：待测组分含量问题17得 1 分，满分 1 分与科学取样法取样不符的是答案所选答案：不可粉碎正确答案：不可粉碎0.01%-1%正确答案：0.01%-1%问题19得0 分，满分 1 分以下哪项不属于对分析结果的表达答案所选答案：测量次数正确答案：线性范围问题20得0 分，满分 1 分微量分析常采⽤分析⽅法答案所选答案：点滴分析和显微结晶分析等正确答案：仪器问题21得0 分，满分 1 分分析化学由____和______组成答案所选答案：化学分析结构分析正确答案：化学分析和仪器分析问题22得 1 分，满分 1 分常量、微量和痕量组分分析是按照(待测组分含量、试样⽤量、试剂⽤量、待测组分浓度)划分的⼀种分类⽅法答案问题23得 1 分，满分 1 分取样应该使样品均匀且具有答案所选答案：代表性正确答案：代表性问题24得0 分，满分 1 分化学定量分析分为重量分析和________________分析答案所选答案：滴定分析正确答案：滴定问题25得 1 分，满分 1 分分析化学三⼤任务，定性分析、定量分析和答案所选答案：结构分析正确答案：结构分析问题26得 1 分，满分 1 分相对于仪器分析，化学分析具有设备的优点答案所选答案：简单正确答案：简单问题27得 1 分，满分 1 分化学定量分析⼀般属于________________（常量或微量）分析答案所选答案：常量正确答案：常量问题28得0 分，满分 1 分相对于化学分析，仪器分析具有快速、准确的优点答案正确答案：灵敏问题1得 1 分，满分 1 分检验两组数据间是否存在系统误差的顺序是答案所选答案：Q检验，F检验，t检验正确答案：Q检验，F检验，t检验问题2得 1 分，满分 1 分以下属于系统误差的是答案所选答案：由试剂和器⽫带进少量杂质所造成的误差正确答案：由试剂和器⽫带进少量杂质所造成的误差问题3得0 分，满分 1 分以HCl滴定某碱，滴定管初读数为0.25±0.01ml，终读数为32.25±0.01ml，则⽤HCl⽤溶液的准确体积（ml）为答案所选答案：32.00±0.01ml正确答案：32.0±0.01ml问题4得 1 分，满分 1 分关于准确度和精密度，错误的是答案所选答案：精密的测量结果⼀定准确得0 分，满分 1 分欲称量某试样约2g，要求测定结果相对误差≤0.1%，宜选⽤下列何种天平？答案所选答案：最⼩刻度0.1mg最⼤刻度20g半微量天平正确答案：最⼩刻度1mg最⼤刻度200g普通天平问题6得 1 分，满分 1 分分析测定中的偶然误差，从统计规律来讲，以下不符合是答案所选答案：数值是可以测定的正确答案：数值是可以测定的问题7得 1 分，满分 1 分滴定分析中分析误差应该控制在以内答案所选答案：0.20%正确答案：0.20%问题8得 1 分，满分 1 分以下属于偶然误差的是答案所选答案：滴定过程中室温稍有变化得 1 分，满分 1 分下列关于偶然误差不正确的是答案所选答案：偶然误差具有单向性正确答案：偶然误差具有单向性问题10得 1 分，满分 1 分下列操作可减免分析测试中的系统误差答案所选答案：仪器校正正确答案：仪器校正问题11得 1 分，满分 1 分滴定管读数的误差为答案所选答案：0.01mL正确答案：0.01mL问题12得0 分，满分 1 分某样品含铁0.5%以下，要求测定结果的相对误差为2%，可选⽤下列何种⽅法进⾏测定；答案所选答案：⾼锰酸钾滴定法正确答案：得 1 分，满分 1 分对某试样进⾏3次平⾏测定，测得CaO的平均含量为30.6%，⽽真实含量为30.3%，则30.6%-30.3% = 0.3%为答案所选答案：绝对误差正确答案：绝对误差问题14得 1 分，满分 1 分⼀组分析数据平均值的标准偏差的计算式应为答案所选答案：Sx/n^0.5正确答案：Sx/n^0.5问题15得 1 分，满分 1 分在实际应⽤中，能更好反映存在较⼤偏差的是答案所选答案：标准偏差正确答案：标准偏差问题16得 1 分，满分 1 分"五位学⽣测定⽔泥熟料中SiO2,CaO,MgO,Fe2O3,Al2O3的百分含量，表⽰合理的是"答案所选答案："21.84, 65.50, 0.91, 5.35, 5.48"正确答案：得 1 分，满分 1 分以下哪种⽅法减⼩分析测试中的偶然误差答案所选答案：增加平⾏测定次数正确答案：增加平⾏测定次数问题18得0 分，满分 1 分106.0×1/2正确的答案是答案所选答案：5.3×10正确答案：53.00问题19得0 分，满分 1 分若测定⾃来⽔的硬度，要求测定结果的相对误差为0.1%，可选⽤下列何种⽅法进⾏测定答案所选答案：重量分析法正确答案：配位滴定法问题20得 1 分，满分 1 分怎样进⾏离群值的判断答案所选答案：做Q检验后根据结果判断正确答案：做Q检验后根据结果判断问题21得 1 分，满分 1 分在弃去多余数字的修约过程中，所使⽤的法则为答案所选答案：四舍六⼊五留双正确答案：四舍六⼊五留双问题22得0 分，满分 1 分移液管、容量瓶相对体积未校准，由此对分析结果引起的误差属于误差答案所选答案：系统正确答案：系统误差问题23得0 分，满分 1 分在实际应⽤中，常⽤偏差来衡量平⾏测量值精密度的⾼低答案所选答案：相对偏差正确答案：相对标准偏差问题24得 1 分，满分 1 分根据误差产⽣的原因，⼜可分为误差和误差答案所选答案：系统、偶然正确答案：系统、偶然问题25得 1 分，满分 1 分在分析化学中，⽤“多次测量求平均值”的⽅法，可以减少误差答案所选答案：偶然正确答案：偶然问题26得 1 分，满分 1 分在分析测定中确定离群值的取舍常⽤检验法答案所选答案：Q正确答案：Q问题27得0 分，满分 1 分"已知微量分析天平可称准⾄0.0001g,要使天平称量误差不⼤于0.1%,⾄少应称取试样量ｇ"答案所选答案：0.1正确答案：0.1g问题28得0 分，满分 1 分常量分析结果⼀般要求_____答案所选答案：四位有效数字正确答案：保留四位有效数字问题29得0 分，满分 1 分从精密度好即可推断分析结果可靠的前提是______答案所选答案：消除系统误差正确答案：系统误差⼩问题30得0 分，满分 1 分测量⽔平越⾼，置信区间___答案所选答案：越⼩正确答案：越宽。

化学分析试题(含答案)

化学分析试题及答案一、判断题。

10分1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。

2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。

3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。

4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。

5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。

6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。

7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。

8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。

9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。

10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。

二、选择题。

20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ）A：直接滴定法B：返滴定法C：置换滴定法D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌C：105-110。

C烘干2h的Na2C2O4D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1B：0.1002 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：……………………………… （ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（ D ）A：滴定前B：滴定开始后C：终点前D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）A：Na2S2O3B：NaNO3C：K2Cr2O7D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是：………………………………………… （ C ）A: 用待装液淌洗滴定管2－3次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。

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第一章定量分析概论习题一1.将下列数据修约为两位有效数字3.667；3.651；3.650；3.550；3.649；pK a=3.664解：3.7；3.7；3.6；3.6；3.6；3.662.根据有效数字运算规则计算下列结果：（1）2.776+36.5789－0.2397+6.34（2）（3.675×0.0045）－ (6.7×10-2)+(0.036×0.27)（3）50.00×（27.80－24.39）×0.11671.3245解：（1）45.46；（2）－0.040；（3）15.13. 测定镍合金的含量，6次平行测定的结果是34.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.29%、34.40%，计算（1）平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；平均值的标准偏差。

（2）若已知镍的标准含量为34.33%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。

解：（1）34.28%；34.27%；0.065%；0.19%；0.082%；0.034%（2）－0.05%；；－0.15%4. 分析某试样中某一主要成分的含量，重复测定6次，其结果为49.69%、50.90%、48.49%、51.75%、51.47%、48.80%，求平均值在90%、95%和99%置信度的置信区间。

解：置信度为90%的置信区间μ=（50.18±1.15）%置信度为95%的置信区间μ=（50.18±1.46）%置信度为99%的置信区间μ=（50.18±2.29）%14.用某法分析汽车尾气中SO2含量（%），得到下列结果：4.88，4.92，4.90，4.87，4.86，4.84，4.71，4.86，4.89，4.99。

（1）用Q检验法判断有无异常值需舍弃？（2）用格鲁布斯法判断有无异常值需舍弃？解：（1）无（2）4.71、4.99应舍去第二章滴定分析习题二1.市售盐酸的密度为1.19g/mL,HCl含量为37%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？（4.15mL）2.已知海水的平均密度为1.02g/mL,若其中Mg2+的含量为0.115%，求每升海水中所含Mg2+的物质的量n(Mg2+)及其浓度c（Mg2+）。

定量分析简明教程习题

定量分析简明教程习题1、根据化学反应的分类,滴定分析法可分为________、________、________、________、四种滴定法。

2、标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂为基准物质，若Na2CO3吸水，则标定结果__________；若硼砂结晶水部分失去，则标定结果__________；（以上两项填无影响、偏高、偏低）若两者均保存妥当，不存在上述问题，则选__________作为基准物好，原因为_________________________________。

3、称取纯的K2Cr2O75.8836g，配制成1000ｍL溶液，则此溶液的c ﹙K2Cr2O7﹚为_______mol/L；C﹙1/6K2Cr2O7﹚为_________mol/L；ＴK2Cr2O7/Fe为___________g/ｍL；ＴK2Cr2O7/Fe2O3为__________g/ｍL；ＴK2Cr2O7//Fe3O4______________g/ｍL。

4、滴定管在装标准溶液前需要用该溶液洗涤________次,其目的________。

5、配制标准溶液的方法一般有________、________两种。

6、滴定方式有________、________、________、________四种。

7、常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有____________和___________；常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有__________和___________。

8、碱滴定法测定Na2B4O7·10H2O，B，B2O3，NaBO2·H2O四种物质，它们均按反应式B4O7+2H++5H2O=4H3BO3进行反应，被测物与间的物质的量之比分别为____________、____________、___________、____________。

1.酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法。

定量化学分析：沉淀滴定法复习题

沉淀滴定法复习题一、判断1．莫尔法使用的指示剂为Fe3＋，福尔哈特法使用的指示剂为K2CrO4。

2．莫尔法、法扬司法使用的标准滴定溶液都是AgNO3。

3．莫尔法测定氯离子含量时，溶液的pH<5，则会造成正误差。

4．以铁铵钒为指示剂，用NH4SCN标准滴定溶液滴定Ag＋时应在碱性条件下进行。

6．法扬司法中使用吸附指示剂指示终点。

7．莫尔法中，既可采用直接滴定法，也可采用返滴定法。

8．福尔哈特法中，既可采用直接滴定法，也可采用返滴定法。

9．标定AgNO3标准溶液可以使用氯化钠基准物。

10．AgNO3标准溶液应装在棕色瓶中。

二、填空1、莫尔法滴定中，终点出现的早晚与溶液中有关。

若浓度过大，则终点，若浓度过小则终点出现。

2．福尔哈特法是在条件下，用作指示剂，用作为标准溶液的一种银量法。

3．福尔哈特法中，Ag＋采用法测定，Cl－、Br－、I－、SCN－采用法测定。

4．莫尔法测Cl－，应控制在性和性条件下进行。

所用指示剂为，其浓度应比理论上计算出的浓度略一些为好。

5．莫尔法测定Cl－含量时，若指示剂K2CrO4用量太大时将会引起终点的到达。

对测定结果的影响为误差。

6．法扬司法中常用的指示剂有和等。

7．以佛尔哈德法测定碱中NaCl含量时，试液需以为指示剂，用预先中和。

三、选择1．莫尔法采用AgNO3标准溶液测定Cl－时，其滴定条件是（）A．pH＝2～4 B．pH＝6.5～10.5 C．pH＝3～5 D．pH≥12E．在pH低时lgαY(H)≈12．以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准滴定溶液滴定Ag＋时，其滴定条件是（）A．酸性B．中性C．弱酸性D．碱性3．莫尔法测定Cl－含量时，若溶液酸度过高，则（）A．AgCl沉淀不完全B．Ag2CrO4沉淀不容易形成C．形成AgO沉淀D．AgCl沉淀吸附Cl－的作用增强4．下列叙述中，哪些是沉淀反应必须符合的条件（）A．沉淀反应要迅速、定量的完成B．沉淀的溶解度要不受外界条件的影响C．沉淀不应有显著的吸附现象产生D．要有确定滴定反应终点的方法E．沉淀滴定反应产物要有颜色5．莫尔法中所用指示剂K2CrO4的量大时，会引起（）A．结果偏高B．结果偏低C．随机误差D．滴定终点的提早出现E．无影响6．法扬司法中应用的指示剂性质属于（）A．配位B．沉淀C．酸碱D．吸附E．氧化还原四、计算1．取基准物质NaCl 0.2000g，溶于水后加过量的AgNO3溶液5 0.00mL，以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定至微红色，用去25.00mL。

定量化学分析简明教程第3版答案

⎛1 ⎞ n⎜ KHC 2 O 4 ⋅ H 2 C 2 O 4 ⎟ = n( NaOH) ⎝3 ⎠
氧化还原反应中：
V (KMnO 4 ) =
第 2 章习题参考答案
2.2 测定试样中 CaO 的质量分数时，得到如下结果：35.65%、35.69%、35.72%、35.60%。问：（1）统计处理后的分析结果应如何表示？（2）比较 95%和 90%置信度下总体平均值的置信区间。答案：（1）结果表示为：n=4， x = 35.66% ，s=0.052% （2） 1 − α = 0.95 ，则 α = 0.05 ， t 0.05 (3) = 3.18
4
答
案
2.1 测定某样品中氮的质量分数时，六次平行测定的结果是 20.48%、20.55%、20.58%、20.60%、 20.53%、20.50%。（1）计算这组数据的平均值、中位数、平均偏差、标准差、变异系数和平均值的标准差； (20.54%, 20.54%, 0.12%, 0.037%, 0.046%, 0.22%, 0.019%) （2）若此样品是标准样品，其中氮的质量分数为 20.45%，计算以上测定结果的绝对误差和相对误差。(+0.09%, 0.44%)
∴σ1 与σ2 无显著差异。（2）用 t 检验法检验μ1 是否等于μ2 假设μ1=μ2
课后
（1）用 F 检验法检验σ1=σ2 是否成立（α =0.10）假设σ1=σ2
F计算
2 s大 0.9 2 = 2 = = 2.2 < F表 = F0.05 (4,3) = 9.12 s小 0.6 2
度（c）的 Na2C2O4 溶液？要配制 100mL 溶液，应称取 Na2C2O4 多少克？

定量分析化学习题

第一章定量分析概论习题一1.将下列数据修约为两位有效数字=3.6643.667；3.651；3.650；3.550；3.649；pKa解：3.7；3.7；3.6；3.6；3.6；3.662.根据有效数字运算规则计算下列结果：（1）2.776+36.5789－0.2397+6.34（2）（3.675×0.0045）－(6.7×10-2)+(0.036×0.27)（3）50.00×（27.80－24.39）×0.11671.3245解：（1）45.46；（2）－0.040；（3）15.13. 测定镍合金的含量，6次平行测定的结果是34.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.29%、34.40%，计算（1）平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；平均值的标准偏差。

（2）若已知镍的标准含量为34.33%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。

解：置信度为90%的置信区间μ=（50.18±1.15）%置信度为95%的置信区间μ=（50.18±1.46）%置信度为99%的置信区间μ=（50.18±2.29）%14.用某法分析汽车尾气中SO含量（%），得到下列结果：4.88，4.92，4.90，24.87，4.86，4.84，4.71，4.86，4.89，4.99。

分析化学习题

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26．对于 1:2 型氧化还原反应： 2Ox1＋Red2＝Ox2＋2Red1 判断滴定反应完全程度的依据是（ A. Δϕ ê' ≥ 0.36V ） n＝2
B. Δϕ ê' ≥ 0.18V D. Δϕ ê' ≥ 0.13V ）因素无关。
C. Δϕ ê' ≥ 0.27V
27．Ce4+/Ce3+电对的电极电位升高和下列（
22．已知EDTA的离解常数分别为 10-0.9、 10-1.6、 10-2.0、 10-2.67、 10-6.16、 10-10.26，则在pH＝2.0～2.67 的溶液中，EDTA最主要的存在形式是（ A. H3YB. H2Y2C. HY3D. Y4）
23．在其它条件相同的条件下，溶液的 pH 越大，则配位滴定的突跃范围（） A. 越大 B. 越小 C. 不变 D. 无法确定）
（已知：pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67） 5．某一弱碱性指示剂KIn=1.5×10-6，此指示剂的理论变色范围为。
6 ．在非水酸碱滴定中，为除去高氯酸冰醋酸溶液中的水分，需加入适量的。 7．在 20℃时标定高氯酸溶液的浓度为 0.1105mol/L，若在 25℃时使用该溶液测定某碱性物质，其浓度应校正为。
43．NaOH滴定HAc，其化学计量点的[H+]应等于： A． K a ⋅ Cs B． Kb ⋅
Ca Cb
C．
5
Kw ⋅ Cs Ka
D．
K w ⋅ Ka Cs
44．有一碱液，可能由NaOH、Na2CO3或NaHCO3或者二者的混合物组成。以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴至终点，消耗V1毫升，再加入甲基橙指示剂继续用HCl滴至终点，又消耗V2毫升，当V2<V1，溶液的组成应为： A．NaOH—NaHCO3 D．NaOHO4 B. HPO42B．Na2CO3 E、NaHCO3 ） C. PO43D. OHC．Na2CO3—NaHCO3

分析化学习题

《分析化学原理》问题与习题第二章定量分析引论Introduction to Quantitative Analysis2-1 误差的绝对值与绝对误差是否相同？2-2 常量滴定管的读数可以估计到±0.01ml，若要求滴定的相对误差小于0.1%，滴定剂体积应控制为多少？分析天平可以称准至±0.1mg，若要求称量误差不大于0.1%，至少应称取多少试样？2-3 三位同学对相同的酸碱溶液作酸碱比较实验。

甲的相对平均偏差为0；乙为1.0‰；而丙为6.5‰。

如何比较他们的实验结果？能否对他们实验结果的准确度发表意见？2-4 某一硫酸溶液的实际浓度是25.00ml中含5.000m mol H2SO4 。

用25ml的移液管移取该H2SO4溶液三份，以标准NaOH溶液滴定，测得的H2SO4溶液浓度结果是0.1982mol/L、0.1980mol/L、0.1984mol /L。

你认为误差可能是由下列诸原因中的哪些所引起的？⑴未作指示剂校准，⑵终点判断错误，⑶某次滴定中有溶液溅出，⑷移液管或滴定管体积未作校准，⑸读数时有视差，⑹浓度不准确，⑺溶液滴得较快，读数过早。

2-5 试述减少系统误差和随机误差可采取的方法有哪些？2-6 试说明臵信水平、臵信区间的含义。

2-7 求算线性校准函数的办法一般为哪两种？2-8 试述定量分析校准模式的类型？各适用于什么情况？2-9 定量分析中常用的“工作曲线法”和“标准加入法”有何异同？2-10 评价分析方法的两个重要概念“灵敏度”和“检出限”有何异同？2-11 计算20.1⨯11.1，报告所得结果为223.11。

有人说“这个答案的有效数字太多了”。

这句话有何错误？2-12 下列数值各有几位有效数字？0.038；45.080；5.6⨯10-4；5.60⨯10-4；6.042⨯1015；1000；999；200.00；1.0⨯1015；pH=5.62-13 如果要使称量的相对标准偏差不超过0.2%，问：在已知测量标准偏差分别为0.0001g、0.001g的分析天平上称样时各应称取样品多少克？如果要求称样在0.8g以下时，应用哪种天平较为合适？2-14 固体氯化钠试样中氯的百分含量经六次测定，结果为60.11、60.45、60.38、60.24、60.28、60.29，计算：(1) 分析结果的平均值；(2) 个别测定值的平均偏差和相对平均偏差；(3) 个别测定值的标准偏差和相对标准偏差；(4) 如果试样为纯氯化钠，上述平均结果的绝对误差和相对误差分别为多少？2-15 测定某试样中硫的百分含量，结果为：20.05、20.06、20.08、20.09，计算个别测定值的平均偏差和标准偏差。

定量分析化学试题及答案

定量分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在定量分析化学中，下列哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 天平B. 滴定管C. pH计D. 离心机答案：C2. 摩尔浓度的单位是：A. mol/LB. g/LC. kg/m³D. mol/kg答案：A3. 以下哪种方法不是定量分析化学中常用的分离技术？A. 蒸馏B. 萃取C. 过滤D. 离心答案：D4. 标准溶液的配制需要使用：A. 蒸馏水B. 去离子水C. 纯净水D. 自来水5. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定体积B. 滴定时间C. 溶液颜色变化D. 溶液pH变化答案：C6. 定量分析化学中，下列哪种方法用于测定金属离子的含量？A. 原子吸收光谱法B. 紫外-可见光谱法C. 红外光谱法D. 核磁共振法答案：A7. 以下哪种物质通常作为滴定分析中的指示剂？A. 硫酸B. 盐酸C. 酚酞D. 氢氧化钠答案：C8. 定量分析化学中，下列哪种操作用于去除溶液中的悬浮固体？A. 蒸馏B. 过滤C. 离心D. 萃取答案：B9. 摩尔质量的单位是：B. kg/molC. mol/gD. g/g答案：B10. 定量分析化学中，下列哪种方法用于测定溶液中离子的浓度？A. 原子吸收光谱法B. 紫外-可见光谱法C. 电导率测定法D. 滴定分析法答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在定量分析化学中，______用于测量溶液的电导率。

答案：电导率仪2. 摩尔浓度的计算公式是______。

答案：C = n/V3. 定量分析化学中，______用于测量溶液中特定离子的浓度。

答案：离子色谱仪4. 标准溶液的配制中，使用的溶剂必须是______。

答案：无水的5. 滴定分析中，滴定终点的判断可以通过______来实现。

答案：指示剂或电位滴定仪6. 定量分析化学中，______用于测定金属离子的含量。

答案：原子吸收光谱法7. 定量分析化学中，______用于测定溶液的酸碱度。

定量分析化学基本

21．下列那种情况可引起系统误差
A、天平零点突然有变动
B、13
C、4.16%
C、三位
C、25. 00ml
B、仪器误差
E、操作误差
B、准确数字
E、可疑数字
B、滴定液的克数
E、滴定液的体积
C、三位
C、使用试剂不纯
D、0.0305 E、以上都不是
D、4.2%
D、四位
D、25. 000ml E、以上都不
D、四位
A、校准仪器
D、加大样品取量
10．某样品分析结果的准确度不好，但精密度好，可能是
C、三位
B、空白试验
E、减少样品取量
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线生高0不产中仅工资2艺料22高试2可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料2荷试2，下卷而高总且中体可资配保料置障试时2卷，32调需3各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看工且25作尽52下可22都能护可地1关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编试求5写、卷技重电保术要气护交设设装底备备置。4高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并设3试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。

定量分析化学习题

第一章定量分析概论习题一1。

将下列数据修约为两位有效数字=3。

6643.667;3.651；3.650；3。

550;3.649;pKa解：3.7;3.7；3.6；3.6；3.6；3.662。

根据有效数字运算规则计算下列结果：（1)2。

776+36。

5789－0.2397+6.34（2）（3.675×0.0045）－(6.7×10-2)+（0.036×0.27)（3）50.00×（27.80－24.39)×0.11671。

3245解：(1)45.46;(2)－0.040；（3）15。

13。

测定镍合金的含量，6次平行测定的结果是34。

25％、34.35%、34。

22％、34.18％、34。

29%、34。

40%,计算(1）平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；平均值的标准偏差.（2）若已知镍的标准含量为34。

33%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。

解：（1）34。

28％；34。

27％；0。

065％；0.19％；0。

082%；0。

034％（2)－0.05％；；－0.15％4。

分析某试样中某一主要成分的含量，重复测定6次，其结果为49。

69％、50。

90％、48。

49％、51.75%、51.47%、48。

80%,求平均值在90%、95％和99％置信度的置信区间.解:置信度为90%的置信区间μ=（50。

18±1.15）％置信度为95%的置信区间μ=（50.18±1。

46）％置信度为99%的置信区间μ=（50。

18±2.29）％14.用某法分析汽车尾气中SO含量（%），得到下列结果：4.88，4。

92，4.90，4。

87，4.86，24。

84，4.71,4。

86，4。

89，4.99。

(1)用Q检验法判断有无异常值需舍弃？（2）用格鲁布斯法判断有无异常值需舍弃?解：（1）无（2）4.71、4.99应舍去第二章滴定分析习题二1。

定量分析化学基础

定量分析化学基础一、单选题选择题1．按任务分类的分析方法为a、无机分析和有机分析b、定性分析、定量分析和结构分析c、常量分析和微量分析d、化学分析和仪器分析e、重量分析和电解分析2．在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是a、0.1―1gb、0.01～0.1gc、0.001～0.01gd、0.00001～0.0001ge、1g以上3．酸碱滴定法就是属a、重量分析b、电化学分析c、滴定分析d、光学分析e、色谱分析4．鉴定物质的化学组成是属于a、定性分析b、定量分析c、结构分析d、化学分析e、仪器分析5．在常量分析中对液体物质表示样量范围的建议就是a、1―10mlb、0.01～1mlc、<0.01mld、>10mle、>1ml6．电解分析法通常属常量分析，液态采样量为0.01～0.1g的分析方法称作半微量分析，而挑0.05ml样品溶液测量被测组分含量属a、微量b、常量分析c、半微量d、超微量e、痕量7．在不加试样的情况下，按测定试样待测组分相同的测定方法、条件和步骤进行的试验，称之为a、对照试验b、空白试验c、平行试验d、进度表试验e、科东俄实验8．naoh电解液的浓度为0.1010mol/l，它的有效数字为a、一位b、二位c、三位d、四位e、五位9．在滴定分析中，若试剂含少量待测组分，消除误差的方法是a、校准仪器b、空白试验c、对照试验d、加强样品取量e、增加样品取量10．某样品分析结果的准确度不好，但精密度不好，可能将就是a、操作失误b、记录有差错c、使用试剂不纯d、测定次数不够e、温度不稳定11．0.03050修约为两位有效数字应写成a、0.03b、0.030c、0.031d、0.0305e、以上都不是12．测量某样品的含量，由四人分别测量。

试样称取2.135g，以下四份报告结果合理的就是a、4.1634%b、4.163%c、4.16%d、4.2%e、4%13．213.64+4.4+0.3244的计算结果有效数字应当挑a、一位b、两位c、三位d、四位e、五位14．用25ml移液管移取溶液，体积应记录为a、25mlb、15.0mlc、25.00mld、25.000mle、以上都不是15．曾加重复测量次数，挑其平均值做为测量结果，可以增加a、系统误差b、仪器误差c、方法误差d、偶然误差e、操作误差16．分析工作中实际能够测量得到的数字称为a、高精度数字b、精确数字c、有效数字d、可信数字e、蹊跷数字17．电解度就是指每毫升电解液相等于a、被测物质的体积b、滴定液的克数c、被测物质的质量d、溶质的质量e、滴定液的体积18．滴定管读数时，应读到小数点后a、一位b、两位c、三位d、四位e、五位19．NaHCO秤法称取试样，适合于称取a、剧毒的物质b、易吸湿、易氧化、易与空气中co2反应的物质c、不易吸湿的样品d、易挥发的物质e、易分解的物质20．(2.263×1.1581397)/(1.040×0.200)的结果应为a、12b、13c、12.6d、12.60e、12.59921．以下那种情况可以引发系统误差a、天平零点突然有变动b、加错试剂c、看错砝码d、滴定时溅失少许e、滴定终点和计量点不吻合22．滴定管的读数误差为±0.02ml，若电解时用回去电解液20.00ml，则相对误差就是a、±0.1%b、±0.01%c、±1.0%d、±0.001%e、±0.2%23．空白试验能够增大a、偶然误差b、试剂、仪器误差c、方法误差d、操作误差e、主观误差24．减小偶然误差的方法a、对照试验b、空白试验c、校准试验d、废旧试验e、多次测量挑平均值25．在标定naoh溶液时，某同学的四次测定结果分别为0.1023mol/l，0.1024mol/l，0.1022mol/l、0.1023mol/l，而实际结果应为0.1048mol/l，该学生的测定结果a、准确度较好，但精密度较差b、准确度较好，精密度也较好c、准确度较差，但精密度较好d、准确度较差，精密度也较差e、系统误差小，偶然误差大26．偶然误差产生的原因不包括a、温度的变化b、湿度的变化c、气压的变化d、实验方法不当e、秤中受震动27．以下哪种误差属操作方式误差a、加错试剂b、溶液溅失c、操作人员看错砝码面值d、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐e、用银量法测定氯化物时，电解时没充份震摇并使终点提早28．精密度则表示方法不包含a、绝对偏差b、相对误差c、平均偏差d、相对平均偏差e、标准偏差29．下列不是四位有效数字a、1.005b、2.100c、1.000d、1.050e、ph＝12.0030．用万分之一分析天平展开秤时，结果应当记录至以克为单位小数点后几位a、一位b、两位c、三位d、四位e、五位31．一次成功的实验结果应是a、精密度高，准确度低b、精密度低，准确度高c、精密度高，准确度高d、精密度差，准确度差e、系统误差小，偶然误差大32．下列属于对照试验的是a、标准液＋试剂的试验b、样品液＋试剂的试验c、提纯水＋试剂的试验d、只加试剂的试验e、不提标准品的试验33．对定量分析结果的相对平均偏差的要求，通常是a、rd<2%b、rd<0.02%c、rd≥0.2%d、rd≥0.02%e、rd<0.2%34．在用hcl滴定液滴定naoh溶液时，记录消耗hcl溶液的体积正确的是a、24.100mlb、23.1mlc、24.1000mld、24.10mle、24ml35．存有一组平行测定税金的分析数据，必须推论其中与否存有蹊跷值，应当使用ａ、ｔ检验法b、g检验法c、f检验法d、ｕ检验法e、归一法36．某同学用q检验法推论蹊跷值的权衡时，分后以下五步展开，其中错误的为a、将测量数据按大小数据排列，算出测量值的极差b、计算出可疑值与其最近的极差c、计算舍弃商q计d、查表得q表e、q表≥q计，舍去可疑值二、多项选择题1．下列各数中，有效数字位数为四位的是a、0.1004mol/lb、ph=10.69c、2001d、π=3.141e、0.3000%2．基准物质所具有的条件，以下恰当的就是a、与化学式相符的物质组成b、在通常条件下性质相当稳定c、不应含有结晶水d、纯度达99.9%以上e、具有较大的摩尔质量3．不容轻易冷却，须要用操作方式溶液润洗的仪器就是a、锥形瓶b、滴定管c、移液管和吸量管d、容量瓶e、量筒4．以下属系统误差的就是a、试样未经充分混匀b、滴定时有液滴不慎溅出c、砝码未经校准d、环境湿度有微小变化e、试剂纯度不够5．滴定分析对化学反应的要求a、反应全然b、反应速度快c、反应定量顺利完成d、存有指示剂e、存有副反应三、判断题1、对试样进行分析时，操作者加错试剂，属操作误差。