高考化学专题二几种涉及量的离子方程式的书写方法精准培优专练
高考化学与“量”有关的离子方程式常考类型与典例完全归纳
与“量”有关的离子方程式类型与常考反应完全归纳一、常规离子方程式书写汇总1、连续型反应指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O ；②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO－3。
（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。
如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；②NaAlO2不足（CO2过量）：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
（3）多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：盐酸不足：CO2－3＋H＋===HCO－3；盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
（4）铝盐溶液与强碱溶液，如铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O 。
（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：11NaAlO 2过量：AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓ ；强酸过量：AlO －2＋4H ＋===Al3＋＋2H 2O 。
（6）Fe 与稀HNO 3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：Fe 过量：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe2＋＋2NO ↑＋4H 2O ； HNO 3过量：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
2、先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
与量有关的离子方程式的书写技巧
与量有关的离子方程式的书写技巧量是化学反应中不可或缺的因素之一，因为化学反应中的每个化学物质都有自己的数量，从而影响反应的速率和反应的性质。
因此，书写与量有关的离子方程式对于理解化学反应非常重要。
以下是一些与量有关的离子方程式的书写技巧。
1. 熟悉化学符号和物质量的表示法在书写与量有关的离子方程式时，必须熟悉化学符号和物质量的表示法。
例如，用原子符号表示元素，用化学式表示化合物，并使用化合物中每个元素的摩尔数来表示物质量。
摩尔数是一种度量化学物质总量的单位，表示为“mol”。
2. 确定化学反应的平衡状态通常，在书写量有关的离子方程式之前，需要先确定反应的平衡状态。
这意味着反应物和产物在反应后达到一种平衡状态，而不是持续发生反应。
平衡状态的碳酸钙的离解方程式如下：CaCO3(s) ⇌ Ca2+(aq) + CO32-(aq)在这个例子中，化学反应同时向左和向右发生，直到达到平衡。
3. 保持离子数量的平衡在写量有关的离子方程式时，必须保持离子数量的平衡。
这意味着在反应中，离子的总数必须保持不变。
例如，溶解铵盐可以写成以下式子：在这个例子中，化学反应产生了1个铵离子和1个氯离子，这两个离子的数量与反应物的总数相等。
4. 使用化学方程式来描述化学反应在书写量有关的离子方程式时，常常采用化学方程式来描述化学反应。
这个方程式需要包括反应物和产物的摩尔量，并以货币单位来表示。
例如，铁和硫酸反应生成氢气，化学方程式如下：在这个例子中，化学方程式中的“→”符号表示化学反应的方向，并通过反应物和产物的摩尔量来表示化学反应的平衡状态。
综上所述，书写与量有关的离子方程式需要熟悉化学符号和物质量的表示法，并确定化学反应的平衡状态和保持离子数量的平衡。
通过使用化学方程式来描述化学反应，一些基本的书写技巧确保了方程式的准确性和清晰性。
与“量”有关的离子方程式的书写
与“量”有关的离子方程式的书写离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广，考法灵活多变。
同时也很能考查学生的各方面能力。
因此这一类问题一直是高考的热点，特别是涉及到“少量”“适量”“足量”问题的离子反应方程式的书写或判断时颇有难度。
下面介绍几类与“量”有关的离子方程式的书写方法技巧。
一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AlO2-+4H+==Al3++2H2O若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+==CO2↑+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-例5、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成OH-+CO2==HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2==CO32-+H2O二、酸式盐与”量”有关的离子反应一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。
备战2020高考化学：与“量”有关的离子方程式书写技巧(含解析)
备战2020高考化学：与“量”有关的离子方程式书写技巧类型一连续反应型1．向NaOH溶液中通入CO2至过量2．向澄清石灰水中通入CO2至过量3．向氨水中通入少量SO24．向氨水中通入过量SO25．向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量6．向NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量7．向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量8．向盐酸中逐滴滴入NaAlO2至过量9．向NaAlO2溶液中通入CO2，由少量至过量类型二酸式盐和碱反应型10．向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水11．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水12．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液13．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液14．向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水15．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水类型三限制条件型16．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全17．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性18．氢氧化钡溶液与KAl(SO4)2·12H2O(明矾)的反应生成沉淀的物质的量最大：_________________________________________________________________________________________________________________________。
生成沉淀的质量最大：______________________________________________________ ________________________________________________________________________。
类型四反应顺序竞争型19．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液20．向稀HNO3中逐渐加入铁至过量21．向FeBr2溶液中通入Cl2从少量至过量22．向FeI2溶液中通入Cl2从少量至过量答案精析1．2OH－＋CO2===CO2－3＋H2OCO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3总过程：CO2＋OH－===HCO－32．Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－3总过程：CO2＋OH－===HCO－33．2NH3·H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－3＋H2O4．NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－35．Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O6．Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓7．AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O8．AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2OAl3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓9．2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3总：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－310．HCO－3＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓解析解决此类问题的方法为“以少定多”法，即量少的物质前的计量数定为“1”。
与量有关的离子方程式的书写技巧
与量有关的离子方程式的书写技巧
离子方程式是用来描述化学反应中参与反应的离子的转化过程的方程式。
与量有关的
离子方程式具体是指在方程式中包含有关离子数量的信息。
1. 离子的化学式表示：离子的化学式通常使用元素符号表示，加上带电荷的指数上标。
Cl-表示氯离子，Ca2+表示钙离子。
2. 反应物与生成物的离子平衡：在方程式中，反应物和生成物的离子要满足电荷平衡。
即离子的正电荷和负电荷应该相等。
确保方程式两边的离子总电荷相等，以确保电荷
平衡。
3. 反应物与生成物的数量关系：与量有关的离子方程式需要考虑反应物和生成物之
间的摩尔比。
在方程式中，通过在化学式前面添加系数来表示反应物和生成物的相对数
量。
4. 尽量简化方程式：在书写与量有关的离子方程式时，尽量简化方程式，避免不必
要的复杂性。
合理选择系数，使方程式中的离子数量尽可能少，以提高方程式的清晰度和
可读性。
以下是一个具体例子，展示了如何书写与量有关的离子方程式：
反应：铜离子与铁离子反应生成铁离子和铜离子。
离子方程式：Cu2+(aq) + Fe2+(a q) → Fe3+(aq) + Cu+(aq)
在这个例子中，方程式中的离子通过带电荷的符号表示，化学式中的系数表示了反应
物和生成物之间的摩尔比，以确保反应物和生成物的离子平衡。
通过简化方程式，使得方
程式中的离子数量尽可能少。
书写与量有关的离子方程式需要注意离子的化学式表示、反应物与生成物的离子平衡、反应物与生成物的数量关系以及方程式的简化。
这些技巧能够帮助我们更准确地书写与量
有关的离子方程式。
2019届高考化学专题二几种涉及量的离子方程式的书写方法专练
培优点二 几种涉及量的离子方程式的书写方法1．过量型离子方程式书写典例1．写出相关离子方程式：①少量NaHCO 3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO 3与Ca(OH)2反应。
【解析】①本题涉及OH －+HCO －3===CO 2－3+H 2O 和CO 2－3+Ca 2+===CaCO 3↓两次反应。
当NaHCO 3少量时，定其系数为1mol ，1mol HCO －3只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH －生成1mol CO 2－3和1mol H 2O ，1mol CO 2－3和1mol Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓。
所以，离子方程式为Ca 2++OH －+HCO －3===CaCO 3↓+H 2O 。
②当NaHCO 3过量时，Ca(OH)2为少量，可定Ca(OH)2为1mol ，完全中和1mol Ca(OH)2中的OH －，需要2mol HCO －3，生成2mol 的CO 2－3和H 2O ，其中1mol CO 2－3和Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓，另1mol CO 2－3则以Na 2CO 3形式存在于溶液中。
因此，离子方程式为Ca 2++2OH －+2HCO －3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2－3。
【答案】①Ca 2++OH ―+HCO －3===CaCO 3↓+H 2O ；②Ca 2++2OH －+2HCO －3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2－32．目标型离子方程式书写典例2．写出相关离子方程式向明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。
①当Al 3+完全沉淀时的离子方程式；②当SO 2－4完全沉淀时的离子方程式。
【解析】本题中涉及三种离子反应：Al 3++3OH －===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH －===AlO －2+2H 2O ，Ba 2++SO 2－4===BaSO 4↓；①当Al 3+完全沉淀时，SO 2－4没有完全反应，1mol KAl(SO 4)2电离产生1molAl 3+和2mol SO 2－4，1mol Al 3+完全沉淀需要3mol OH －，即需要32mol Ba(OH)2，而32mol Ba(OH)2则电离产生32mol Ba 2+，沉淀完32mol Ba 2+只需要32mol 的SO 2－4，于是反应的离子方程式为Al 3++32SO 2－4+32Ba 2++3OH －===Al(OH)3↓+32BaSO 4↓，两边乘以2把系数化为整数即为2Al 3++3SO 2－4+3Ba 2++6OH －===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓。
与量有关的离子方程式的书写技巧
与量有关的离子方程式的书写技巧
离子方程式是描述化学反应中发生的离子转移的化学方程式。
在书写离子方程式时，
可以利用以下技巧来处理与量有关的离子方程式。
1. 确定反应物和生成物：首先确定反应中的化学物质，包括阳离子和阴离子。
对于
反应物NaCl(aq) + AgNO3(aq)，反应物是Na+、Cl-、Ag+和NO3-。
2. 写出离子方程式：根据反应物和生成物的离子进行配对，写出带电离子的离子方
程式。
根据电荷平衡原则，阳离子和阴离子的数量要相等。
以NaCl(aq) + AgNO3(aq)为例，可以写出离子方程式Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq)。
3. 可能的离子键的形成：观察反应物的离子组合，确定可形成的离子键。
Na和Cl可以形成NaCl的离子键，Ag和NO3可以形成AgNO3的离子键。
4. 不配对的离子进行消除：检查离子方程式中是否有相同的离子出现在反应物和生
成物中，并将其消除。
在上述离子方程式中，Na+和NO3-都出现在反应物和生成物中，应
该被消除，于是得到简化的离子方程式Cl-(aq) + Ag+(aq)。
5. 平衡反应式：检查离子方程式中的离子数目，确保阳离子和阴离子的数量相等，
以达到电荷平衡。
在上述例子中，Cl-和Ag+的数量相等，已经平衡。
这些是与量有关的离子方程式的书写技巧。
通过理解离子方程式中离子的配对和电荷
平衡的原则，并运用上述技巧，可以准确地书写出与量有关的离子方程式。
与量有关的离子方程式的书写技巧
与量有关的离子方程式的书写技巧与量有关的离子方程式在化学课程中是非常重要的一部分，它可以帮助我们更好地理解化学反应中离子的转化过程。
而正确书写与量有关的离子方程式是一个关键的技巧，下面我们来详细介绍一下关于这方面的技巧。
1. 熟悉化学方程式的基本规则在书写与量有关的离子方程式之前，我们首先要熟悉化学方程式的基本规则。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，其中反应物位于化学方程式的左边，而生成物位于右边。
在方程式中，反应物和生成物之间用加号“+”连接，而不同的物质之间用箭头“→”分开。
2. 勤于总结和记忆化学反应的常见离子书写与量有关的离子方程式需要我们对化学反应中常见的离子有一定的了解。
我们需要勤于总结和记忆化学反应中常见的离子，如氢离子（H+）、氧化氢根离子（OH-）、钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）等。
只有熟悉了这些常见离子，我们才能在书写离子方程式时运用自如。
3. 掌握化学方程式的平衡法则书写与量有关的离子方程式还需要我们掌握化学方程式的平衡法则。
在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比必须符合化学反应的实际情况，并且需要满足质量守恒和电荷守恒的原则。
我们在书写离子方程式时，需要根据具体的化学反应实验数据来进行平衡，确保方程式的准确性。
4. 区分可溶性和不溶性物质在书写与量有关的离子方程式时，我们还需要区分可溶性和不溶性物质。
在化学反应中，有些物质在水溶液中是可溶的，而有些物质则是不溶的。
对于可溶性物质，我们需要将其写成离子形式，而对于不溶性物质，则可以直接写成分子形式。
5. 注意离子的数量和电荷平衡6. 练习化学反应的离子方程式例题为了掌握书写与量有关的离子方程式的技巧，我们需要不断练习化学反应的离子方程式例题。
通过练习，我们可以加深对离子方程式的理解，熟练掌握书写离子方程式的技巧，从而在考试或实验中更加游刃有余地完成相关题目和操作。
书写与量有关的离子方程式是化学学习中的一项重要技能，它不仅需要我们熟悉化学方程式的基本规则，还需要我们掌握离子的种类和平衡方法。
高考化学专题二几种涉及量的离子方程式的书写方法精准培优专练
培优点二几种涉及量的离子方程式的书写方法1．过量型离子方程式书写典例1．写出相关离子方程式：①少量NaHCO3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO3与Ca(OH)2反应。
【解析】①本题涉及OH－+HCO－3===CO2－3+H2O和CO2－3+Ca2+===CaCO3↓两次反应。
当NaHCO3少量时，定其系数为1mol，1mol HCO－3只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH－生成1mol CO2－3和1mol H2O，1mol CO2－3和1mol Ca2+反应生成1mol CaCO3↓。
所以，离子方程式为Ca2++OH－+HCO－3 ===CaCO3↓+H2O。
②当NaHCO3过量时，Ca(OH)2为少量，可定Ca(OH)2为1mol，完全中和1mol Ca(OH)2中的OH－，需要2mol HCO－3，生成2mol的CO2－3和H2O，其中1mol CO2－3和Ca2+反应生成1mol CaCO3↓，另1mol CO2－3则以Na2CO3形式存在于溶液中。
因此，离子方程式为Ca2++2OH－+2HCO－3===CaCO3↓+2H2O+CO2－3。
【答案】①Ca2++OH―+HCO－3===CaCO3↓+H2O；②Ca2++2OH－+2HCO－3===CaCO3↓+2H2O+CO2－32．目标型离子方程式书写典例2．写出相关离子方程式向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。
①当Al3+完全沉淀时的离子方程式；②当SO2－4完全沉淀时的离子方程式。
【解析】本题中涉及三种离子反应：Al3++3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH－===AlO－2+2H2O，Ba2++SO2－4===BaSO4↓；①当Al3+完全沉淀时，SO2－4没有完全反应，1mol KAl(SO4)2电离产生1molAl3+和2mol SO2－4，1mol Al3+完全沉淀需要3mol OH－，即需要32mol Ba(OH)2，而32mol Ba(OH)2则电离产生32mol Ba2+，沉淀完32mol Ba2+只需要32mol的SO2－4，于是反应的离子方程式为Al3++32SO2－4+32Ba2++3OH－===Al(OH)3↓＋32BaSO4↓，两边乘以2把系数化为整数即为2Al3++3SO2－4+3Ba2++6OH－===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。
与量有关的离子方程式的书写技巧
与量有关的离子方程式的书写技巧与量有关的离子方程式是化学中重要的一部分，它能够描述化学反应中离子的转化过程。
正确书写与量有关的离子方程式对于理解化学反应以及进行实验非常重要。
下面将介绍一些与量有关的离子方程式的书写技巧，希望能够帮助大家更好地掌握这个知识点。
一、了解离子方程式的基本结构在书写与量有关的离子方程式之前，首先需要了解离子方程式的基本结构。
离子方程式主要由离子和反应条件组成。
离子是指反应物和生成物中的离子种类和数量，反应条件包括反应物的浓度、温度、压力等。
书写与量有关的离子方程式需要明确反应物的离子种类和数量，以及反应条件的具体数值。
二、掌握离子配平的方法在书写与量有关的离子方程式时，需要进行离子配平。
离子配平是指根据反应物和生成物中离子的种类和数量，使化学方程式两边的离子数目相等。
配平的方法主要包括改变系数和添加平衡离子等。
需要注意的是，配平时需要保持物质的质量守恒和电荷守恒。
常见的离子配平方法包括试探法、分步法等。
三、注意离子的反应类型在书写与量有关的离子方程式时，需要注意离子的反应类型。
常见的离子反应类型包括盐类生成、酸碱中和、氧化还原等。
不同的反应类型对应的离子方程式书写方式也有所不同。
需要根据实际反应类型选择合适的书写方式，以确保离子方程式的准确性和完整性。
四、注意反应条件的书写在书写与量有关的离子方程式时，需要注意反应条件的书写。
反应条件包括反应物的浓度、温度、压力等，这些条件会影响反应的进行和速率。
在书写离子方程式时需要将反应条件明确地列出，以便于实验人员进行实验操作和结果分析。
五、使用化学方程式软件进行辅助为了提高离子方程式的书写准确性和效率，可以使用化学方程式软件进行辅助。
这些软件能够自动进行离子配平、反应类型识别、反应条件记录等功能，有效提高书写离子方程式的效率。
通过软件模拟实验结果，可以更好地理解和应用与量有关的离子方程式。
正确书写与量有关的离子方程式是化学学习中的重要内容，它不仅能够帮助我们理解化学反应的过程，还能够指导实验操作和结果分析。
【2020】高考化学专题二几种涉及量的离子方程式的书写方法精准培优专练
②3Cl2+2Fe2++4Br===6Cl+2Fe3++2Br2
③2Cl2+2Fe2++2Br===4Cl+2Fe3++Br2
1．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，写出相关离子方程式.。
【解析】开始滴加时，盐酸为少量，CO+H+===HCO；而当CO完全转化为HCO后继续滴加则有HCO+H+===H2O+CO2↑.。因此，盐酸少量时离子方程式为CO+H+===HCO，盐酸过量时离子方程式为CO+2H+===H2O+CO2↑.。向盐酸中滴加碳酸钠溶液，盐酸总过量，离子方程式为CO+2H+===H2O+CO2↑.。
【答案】3Ca2++6H2PO+9OH===Ca3(PO4)2+PO+3HPO+9H2O
6．将x mol Fe加入含a mol HNO3的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式.。
（1）当x≤0.25a mol时，反应的离子方程式是___________________________________________.。
②当x≥1.5a mol时，反应的离子方程式是_____________________________________.。
③当x＝a mol时，反应的离子方程式是_________________________________________.。
【解析】Fe2+的还原性大于Br，通入Cl2时，先发生反应Cl2+2Fe2+===2Cl+2Fe3+，当溶液中的Fe2+被完全氧化后，再发生反应Cl2+2Br===2Cl+Br2.。因此，①当x≤0.5a mol时，离子方程式为Cl2+2Fe2+===2Cl+2Fe3+.。②x≥1.5a mol时，Cl2过量，离子方程式为3Cl2+2Fe2++4Br===6Cl+2Fe3++2Br2.。③当x=a mol时，n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1.。因为1mol的Cl2得到2mol电子，而1mol的Fe2+只能失1mol电子，则另1mol电子只能由Br来提供，所以参加反应的Br只有1mol，离子方程式为Cl2+Fe2++Br===2Cl+Fe3++1/2Br2，两边同乘以2去分母后得离子方程式为2Cl2+2Fe2++2Br===4Cl+2Fe3++Br2.。
2019届高三高考尖子生培优专练： 化学 (学生版含答案)
2019届高三好教育精准培优专练培优点一化学计算中的几种方法一．化学计算中的常用方法1．守恒法①．质量守恒法典例1．0.1mol某烃与1mol过量氧气混合，充分燃烧后通过足量的NaO2固体，固体增重15g，从Na2O22中逸出的全部气体在标准状况下为16.8L。
求烃的化学式。
②．原子(或离子)守恒典例2．用含1.0mol NaOH溶液吸收0.8mol CO，所得溶液中的CO2－3和HCO－3的物质的量之比为（）2A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2③．电子守恒典例3．在一定条件下，PbO与Cr3+反应，产物为Cr2O2－7和Pb2+，则与1.0mol Cr3+反应所需的PbO22物质的量为____________。
④．电荷守恒典例4．在硫酸铝和硫酸钾、明矾的混合物中，若c(SO2－)=0.2mol·L-1，当加入等体积的0.2mol·L-1 KOH4溶液时，生成的沉淀又恰好溶解为止，则原溶液中K+的物质的量浓度(mol·L−1)是（）A．0.2 B．0.25 C．0.3 D．0.452．差量法典例5．某一元醇10g与乙酸反应生成酯13.2g，同时回收醇1.0g，则该醇的式量是（）A．74 B．88 C．90 D．1043．关系式法典例6．将5.6g铁溶于足量盐酸，蒸发至干并在空气中灼烧至恒重，最后得到固体的质量最接近于（）A．8.0g B．19.2g C．24.2g D．30.6g4．平均值法典例7．燃烧镁和某金属的合金，所生成氧化物质量为反应前合金的质量的2倍，另一金属可能是（）A．Cu B．Be C．Na D．Al5．假设法典例8．将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是（）A．Zn和Fe B．Cu和Zn C．Al和Mg D．Mg和Cu6．讨论法典例9．向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得2到白色固体。
浅析与量有关离子方程式书写类型及方法
浅析与量有关离子方程式书写类型及方法摘要离子方程式书写是化学考察的一种重要形式，而与量有关的离子方程式书写则尤为突出，学生出错也较多。
如何教会学生应对此类离子方程式的书写，这是每位一线教师在平时的教学中需要认真研究的问题。
关键词离子反应与量有关离子方程式的书写是高考中频繁出现的一种考察形式。
在离子方程式书写的过程中，我们常常会遇到与量有关的离子方程式书写，即发生反应的物质不变，但是反应的结果却随物质的量的多少而发生改变。
那么如何应对此类离子方程式的书写？本文就此问题从常见类型及书写方法上谈谈自己在教学实际中的一点认识，不妥之处敬请指正。
一．过量型：例1. 写出反应的离子方程式：Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液；若改为“少量NaOH溶液”，则结果为？分析：(1)依题可知反应时相对而言Ca(HCO3)2少NaOH多，此时Ca(HCO3)2应该反应完，因此反应为Ca2+＋ 2HCO3-＋2OH-==CaCO3↓ ＋ CO32-＋2H2O ；若改为“少量NaOH溶液”时，则NaOH少而Ca(HCO3)2多，此时NaOH应该反应完，因此反应为OH-＋ HCO3-＋ Ca2+== CaCO3↓ ＋H2O 。
小结：（1）题目特点：以文字描述形式明确告知参加反应的反应物谁多谁少。
（2）分析思路：量少者应反应完，量多者允许过量且比例不限（即如果阴、阳离子均参与反应时，其比例不受限制）；而量少者的阴、阳离子如果都参与反应时，其比例应与其化学式中的比例保持一致。
(应用感悟1) NH4HSO3溶液中加入少量NaOH溶液；若改为“过量NaOH溶液”，则结果为？分析：依题知 NH4HSO3多而NaOH少，则NaOH应该反应完，则反应为HSO3-＋OH－==H2O +SO32-；若改为“过量NaOH溶液”，此时NH4HSO3少，则反应为NH＋HSO3-＋2OH－== NH3·H2O +SO32-。
(应用感悟2) FeBr2溶液中通入少量Cl2；若改为“过量Cl2”，则结果为？分析：FeBr2溶液中通入Cl2，此时由于Cl2少量，因还原性Fe2+﹥Br-，Fe2+先反应，因此反应为2Fe2+＋Cl2==2Fe3+＋2Cl-；若Cl2过量，则此时无需讲究反应的先后顺序，Fe2+和Br-均被氧化，反应则为2Fe2+＋4Br-＋3Cl2 == 2Fe3+＋2Br2＋6Cl-。
与量有关的离子方程式的书写技巧
与量有关的离子方程式的书写技巧离子方程式是描述化学反应中离子的生成和消失过程的化学方程式。
在化学实验和分析中，量是一个非常重要的因素，因此，与量有关的离子方程式的书写技巧也非常重要。
本文将介绍一些与量有关的离子方程式的书写技巧。
1. 化学反应的平衡在书写与量有关的离子方程式时，首先要考虑的是化学反应的平衡。
化学反应的平衡指的是反应物与生成物之间的物质浓度达到一定比例的状态。
在化学反应过程中，绝大多数反应都是可逆反应。
因此，在书写离子方程式时，需要标明反应物和生成物的状态符号，同时在反应式中添加反向箭头“←”。
例如：Fe3+(aq) + SCN-(aq) ←→ FeSCN2+(aq)在书写离子方程式时，离子的电荷平衡也非常重要。
离子反应的电荷平衡指的是反应物和生成物之间的离子的电荷数应该相等。
在离子反应中，阳离子和阴离子的电荷数应该相等。
例如：在这个反应中，Fe3+离子的电荷数为3，SCN-离子的电荷数为-1，FeSCN2+离子的电荷数为+2，因此反应物和生成物之间的电荷平衡是相等的。
3. 溶液中离子浓度的表示在离子反应过程中，离子的浓度也非常重要。
通常，溶液中离子浓度的表示方式是用方括号“[]”表示。
例如：在这个反应中，[Fe3+]表示铁离子的浓度，[SCN-]表示硫氰酸根离子的浓度，[FeSCN2+]表示硫氰酸铁离子的浓度。
在反应中，离子反应的平衡常数是一个重要的物理量，它表示反应物和生成物在平衡状态下的浓度比。
平衡常数是用“Kc”表示的。
例如：在这个反应中，平衡常数Kc的表达式为：Kc = [FeSCN2+]/[Fe3+][SCN-]其中，方括号表示浓度。
5. 用百分比浓度表示离子浓度一些实验室中常用百分比浓度（%w/v、%v/v、%w/w）来表示离子浓度。
在这种情况下，需要将百分数转换为摩尔分数或摩尔浓度。
例如，将5%（w/v）氯化钠溶液转换为摩尔浓度：1. 计算氯化钠的分子量：NaCl的分子量为58.44 g/mol2. 将5克转换为摩尔：5 g / 58.44 g/mol = 0.0856 mol3. 计算溶液中氯离子的浓度：每个分子NaCl含有一个离子，因此0.0856 mol NaCl含有0.0856 mol的Cl-离子4. 计算溶液中Cl-离子的浓度：假设溶液体积为50 mL，则Cl-离子的摩尔浓度为0.0856 mol / 0.050 L = 1.71 mol/L6. 考虑离子沉淀反应在离子反应中，一些离子会形成固体沉淀物。
与“量”有关离子方程式的书写技巧
与“量”有关离子方程式的书写技巧[摘要]与“量”有关的离子方程式的书写是近年高考必考的内容之一，本文从与“量”有关的离子方程式的类型、题型及思路三个方面剖析，希望对今后的教学和复习有所启示。
[关键词]离子反应过量定量不足量离子反应是近年化学高考必考的内容之一，考查形式也多种多样，下面就以离子方程式的书写为例谈谈与“量”有关离子方程式的书写技巧。
一、与“量”有关的离子方程式的类型1.试剂的滴加顺序涉及到的量例如：AlCl 3 与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO 3 与盐酸、氨水与AgNO 3 、氯水与FeBr2、CO2与石灰水。
向AlCl 3 溶液中滴入几滴NaOH溶液，反应式为：Al 3+ +3OH - ==Al（OH） 3 ↓(碱不足)向NaOH溶液中滴入几滴AlCl 3 溶液，反应式为：Al 3+ +4OH - ==AlO 2- +2H2O(碱过量)2.酸式盐与碱式盐反应涉及到的“量”根据量少全反应，把量少的物质的量定为1，实质为结合HCO 3- 中的H。
如Ca（HCO 3 ）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca 2+ + HCO 3- + OH ==CaCO 3 ↓ + H2O如Ca（HCO 3 ）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca 2+ + 2HCO 3- + 2OH - == CaCO 3 ↓ + 2H2O + CO 32-此外NaHSO 4 与Ba（HCO 3 ）2、Ca（OH）2与NaHCO 3 、NaH2PO 4 与Ba（OH）2等反应均与“量”有关。
3.较特殊的反应涉及到的“量”Mg（HCO 3 ）2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg（OH）2比MgCO 3 更难溶，更稳定；明矾与足量Ba（OH）2溶液反应，不可忽略Al（OH） 3 的两性；NH 4 HSO 4 溶液与足量Ba（OH） 2 反应不可忽略NH 3 •H2O是弱电解质，新制氯水与少量FeBr 3 溶液反应不可忽略Fe 2+ 、Br - 都能被氧化等。
与量有关的离子方程式的书写技巧
与量有关的离子方程式的书写技巧1.可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应如CO2通入NaOH溶液中：CO2少量：2OH－+ CO2 = CO32－ + H2OCO2过量：2OH－+ CO2 =HCO3－2.多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液如：CO2通入Na Al O2溶液中CO2少量：2AlO2－+ CO2 + 3H2O= 2Al(OH)3↓+ CO32－CO2过量：AlO2－ + CO2 + 2H2O= Al(OH)3↓+ HCO3－（有同学后台问方程式配平问题，对于这种没有非氧化还原反应的方程式，就省略前面的配电子得失守恒，直接配电荷，配原子）例如：2AlO2－+ CO2 + 3H2O= 2A l(O H)3↓+ CO32－先写AlO2－+ CO2 + H2O——A l(O H)3↓+ CO32－由于在CO2中一个C，CO32－中一个C，定系数都为1，左侧AlO2－1个单位负电荷，右边CO32－2个单位负电荷，所以左侧AlO2－前配2。
根据Al元素守恒，确定右侧A l(O H)3前系数为2，然后根据H元素，确定H2O前系数为3。
多元弱酸(或其酸酐)与碱或者更弱酸的盐溶液反应规律都是“酸少成正盐，酸多酸式盐”。
这个也比较好理解，盐可以看作是酸和碱中和反应生成的，对于多元酸与碱反应来说，如果完全反应，生成的盐是正盐，即将酸中氢离子全部中和掉；如果酸比较多或者碱比较少，则只能中和掉一部分氢离子，生成的盐是酸式盐。
但有例外的。
请看下面的特别提醒。
酸性强弱顺序亚硫酸＞碳酸＞次氯酸＞硅酸＞苯酚＞碳酸氢根离子＞氢氧化铝CO2通入NaAlO2溶液的方程式见上CO2通入NaClO溶液、苯酚根离子反应与上面有区别无论CO2多少，都是生成HCO3－C6H5O－ + CO2 + H2O= C6H5OH + HCO3－请同学思考CO2通入Ca(ClO)2溶液CO2少量：2ClO－+ CO2 + H2O+Ca2+= CaCO3↓+ 2HClOCO2过量：ClO－ + CO2 + H2O= HClO+ HCO3－为什么和NaClO溶液不一样，是因为CaCO3是沉淀。
与量有关的离子方程式的书写技巧
与量有关的离子方程式的书写技巧在化学反应中，离子方程式可以描述各种物质之间的化学反应，显现反应中所涉及的化学物质和（或）离子以及它们之间的相互作用。
需要注意的是，在书写化学方程式时，需要按照一定的规律进行书写，正确书写离子方程式，特别是在与量有关的反应中，更需要注意书写的技巧。
下面，将为大家介绍与量有关的离子方程式的书写技巧。
1.明确反应物和生成物的化学式在书写离子方程式时，需要首先明确反应物和生成物的化学式，这是非常重要的一步。
不同物质之间的反应可能会产生大量的离子，我们需要对它们进行分类和分别书写，才能正确表达反应成分的结构、化学式以及物质数量。
2.判断反应物和生成物中离子的类型判断反应物和生成物中离子的类型是书写离子方程时的第二步。
一般来讲，离子分为阳离子和阴离子两类，阳离子的特点是带正电荷，阴离子的特点是带负电荷。
在具体书写离子方程时，还需要根据反应物和生成物中离子的类型，合理的配对反应物和生成物离子。
配对反应物和产物中的离子是书写离子方程时的第三步。
在配对反应物和产物中的离子时，需要遵循了两个基本原则：（1）守恒原则：在化学反应过程中，原子总量不变，质量和电荷守恒；（2）分解原则：反应物中出现的特定离子，将会与生成物中的特定离子配对，而其他离子则保持不变。
4.在方程式中保持电荷平衡在书写离子方程时，需要保证方程式中的电荷平衡，以避免出现电荷不平衡的情况，这有可能会导致方程失真。
5.标明离子化学式和物质的物态在书写离子方程时，需要准确标明离子的化学式和物质的物态。
这是为了更好地表达化学反应的过程，并更好地理解反应机制和化学方程式。
综上所述，对于与量有关的离子方程式的书写技巧，我们需要做好以上五个方面的技巧，在正确书写方程式的同时，还需注意方程式的平衡、化学的规律和原理等因素，以便实现化学反应的描述、理解和利用。
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培优点二 几种涉及量的离子方程式的书写方法1．过量型离子方程式书写典例1．写出相关离子方程式：①少量NaHCO 3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO 3与Ca(OH)2反应。
【解析】①本题涉及OH －+HCO －3===CO 2－3+H 2O 和CO 2－3+Ca 2+===CaCO 3↓两次反应。
当NaHCO 3少量时,定其系数为1mol,1mol HCO －3只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH －生成1mol CO 2－3和1mol H 2O,1mol CO 2－3和1mol Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓。
所以,离子方程式为Ca 2++OH －+HCO －3===CaCO 3↓+H 2O 。
②当NaHCO 3过量时,Ca(OH)2为少量,可定Ca(OH)2为1mol,完全中和1mol Ca(OH)2中的OH －,需要2mol HCO －3,生成2mol 的CO 2－3和H 2O,其中1mol CO 2－3和Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓,另1mol CO 2－3则以Na 2CO 3形式存在于溶液中。
因此,离子方程式为Ca 2++2OH －+2HCO －3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2－3。
【答案】①Ca 2++OH ―+HCO －3===CaCO 3↓+H 2O ；②Ca 2++2OH －+2HCO －3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2－32．目标型离子方程式书写典例2．写出相关离子方程式向明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液,写出符合下列条件的离子方程式。
①当Al 3+完全沉淀时的离子方程式；②当SO 2－4完全沉淀时的离子方程式。
【解析】本题中涉及三种离子反应：Al 3++3OH －===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH －===AlO －2+2H 2O,Ba 2++SO 2－4===BaSO 4↓；①当Al 3+完全沉淀时,SO 2－4没有完全反应,1mol KAl(SO 4)2电离产生1mol Al 3+和2mol SO 2－4,1mol Al 3+完全沉淀需要3mol OH －,即需要32mol Ba(OH)2,而32mol Ba(OH)2则电离产生32mol Ba 2+,沉淀完32mol Ba 2+只需要32mol 的SO 2－4,于是反应的离子方程式为Al 3++32SO 2－4+32Ba 2++3OH －===Al(OH)3↓+32BaSO 4↓,两边乘以2把系数化为整数即为2Al 3++3SO 2－4+3Ba 2++6OH －===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓。
②1mol KAl(SO 4)2电离产生1mol Al 3+和2mol SO 2－4,当SO 2－4完全沉淀时,需要2mol Ba(OH)2,电离产生的4mol OH －与Al 3+恰好完全反应生成AlO －2,因此,反应的离子方程式为Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH －===AlO －2+2H 2O+2BaSO 4↓。
【答案】①2Al 3++3SO 2－4+3Ba 2++6OH －===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓；②Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH －===AlO －2+2H 2O+2BaSO 4↓3．定量型离子方程式书写典例3．将x mol Cl 2通入a mol FeBr 2溶液中。
①当x≤0.5a mol 时,反应的离子方程式是____________________________________。
②当x≥1.5a mol 时,反应的离子方程式是_____________________________________。
③当x ＝a mol 时,反应的离子方程式是_________________________________________。
【解析】Fe 2+的还原性大于Br －,通入Cl 2时,先发生反应Cl 2+2Fe 2+===2Cl －+2Fe 3+,当溶液中的Fe 2+被完全氧化后,再发生反应Cl 2+2Br －===2Cl －+Br 2。
因此,①当x≤0.5a mol 时,离子方程式为Cl 2+2Fe 2+===2Cl －+2Fe 3+。
②x≥1.5a mol 时,Cl 2过量,离子方程式为3Cl 2+2Fe 2++4Br －===6Cl －+2Fe 3++2Br 2。
③当x=a mol 时,n(Cl 2)∶n(FeBr 2)=1∶1。
因为1mol 的Cl 2得到2mol 电子,而1mol 的Fe 2+只能失1mol 电子,则另1mol 电子只能由Br －一．几种涉及量的离子方程式的书写方法来提供,所以参加反应的Br－只有1mol,离子方程式为Cl2+Fe2++Br－===2Cl－+Fe3++1/2Br2,两边同乘以2去分母后得离子方程式为2Cl2+2Fe2++2Br－===4Cl－+2Fe3++Br2。
【答案】①Cl2+2Fe2+===2Cl－+2Fe3+②3Cl2+2Fe2++4Br－===6Cl－+2Fe3++2Br2③2Cl2+2Fe2++2Br－===4Cl－+2Fe3++Br2二．对点增分集训1．向碳酸钠溶液中滴加盐酸,写出相关离子方程式。
【解析】开始滴加时,盐酸为少量,CO2－3+H+===HCO－3；而当CO2－3完全转化为HCO－3后继续滴加则有HCO－3 +H+===H2O+CO2↑。
因此,盐酸少量时离子方程式为CO2－3+H+===HCO－3,盐酸过量时离子方程式为CO2－3 +2H+===H2O+CO2↑。
向盐酸中滴加碳酸钠溶液,盐酸总过量,离子方程式为CO2－3+2H+===H2O+CO2↑。
【答案】CO2－3+H+===HCO－3；CO2－3+2H+===H2O+CO2↑。
2．将SO2通入NaOH溶液中,写出相关离子方程式。
【解析】本题中少量的SO2进入NaOH溶液中后,先有SO2+2OH－===SO2－3+H2O,而当SO2过量时则发生反应SO2－3 +SO2+H2O===2HSO－3。
因此,当SO2少量时离子方程式为SO2+2OH－===SO2－3+H2O；而当SO2过量时离子方程式为：SO2+OH－===HSO－3。
【答案】SO2+2OH－===SO2－3+H2O；SO2+OH－===HSO－3。
3．向AlCl3溶液中加NaOH溶液,写出相关离子方程式。
【解析】开始滴加时,NaOH为少量,Al3++3OH－===Al(OH)3↓,而当Al3+完全转化为Al(OH)3之后,再滴加NaOH,则发生反应Al(OH)3+OH－===AlO－2+2H2O。
因此NaOH少量时离子方程式为Al3++3OH－===Al(OH)3↓；而当NaOH 过量时,离子方程式为Al3++4OH－===AlO－2+2H2O。
向NaOH溶液中滴加AlCl3,开始时反应时为Al3++4OH－===AlO－2 +2H2O；继续滴加则发生反应Al3++3AlO－2+6H2O===4Al(OH)3↓。
【答案】Al3++3OH－===Al(OH)3↓；Al3++4OH－===AlO－2+2H2O。
4．向NaAlO2溶液中加盐酸,写出相关离子方程式。
【解析】少量的H+加入AlO－2的溶液中,先有AlO－2+H++H2O===Al(OH)3↓,而当AlO－2完全转化为Al(OH)3之后,又有Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。
因此,当盐酸少量时离子方程式为AlO－2+H++H2O===Al(OH)3↓；而当盐酸过量时,离子方程式为AlO－2+4H+===Al3++2H2O。
向盐酸中滴加NaAlO2溶液,开始时反应为AlO－2+4H+===Al3++2H2O；当H+全部反应完再滴加NaAlO2溶液时,发生反应Al3++3AlO－2+6H2O===4Al(OH)3↓。
【答案】AlO－2+H++H2O===Al(OH)3↓；AlO－2+4H+===Al3++2H2O。
5．已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水,且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。
将0.05mol·L−1 Ca(H2PO4)2溶液与0.15mol·L−1的NaOH溶液等体积混合,搅拌充分进行反应,写出该反应的离子方程式。
【解析】 n[Ca(H2PO4)2]∶n(NaOH)=1∶3,2H2PO－4+3OH－===HPO2－4+PO3－4+3H2O,两边同乘以3再加3个Ca+,于是得离子方程式为3Ca2++6H2PO－4+9OH－===Ca3(PO4)2+PO3－4+3HPO2－4+9H2O。
易错写为5Ca2++4H2PO－4+6OH－===Ca3(PO4)2+2CaHPO4+6H2O,原因是未考虑Ca2+与H2PO－4的配比。
【答案】3Ca2++6H2PO－4+9OH－===Ca3(PO4)2+PO3－4+3HPO2－4+9H2O6．将x mol Fe加入含a mol HNO3的稀溶液中,写出下列配比下的离子方程式。
（1）当x≤0.25a mol时,反应的离子方程式是___________________________________________。
（2）当x≥0.375a mol时,反应的离子方程式是___________________________________________。
（3）把6.72g铁粉放入100mL 4mol·L−1的稀硝酸中,反应的离子方程式是__________________________。
【解析】将Fe加入HNO3的稀溶液中后,Fe+4H++NO－3===Fe3++NO↑+2H2O,HNO3反应完后继续加入Fe粉,则有Fe+2Fe3+===3Fe2+。
因此,（1）当x≤0.25a mol时,反应的离子方程式为Fe+4H++NO－3===Fe3++NO↑+2H2O。
（2）当x≥0.375a mol时,反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO－3===3Fe2++2NO↑+4H2O；（3）当Fe的量对于反应①过量而对于反应②不足时,产物中既有Fe3+也有Fe2+。
发生反应的有：0.1Fe+0.4H++0.1NO－3 ===0.1Fe3++0.1NO↑+0.2H2O ①；0.02Fe+0.04Fe3+===0.06Fe2+②；①+②得总反应为0.12Fe+0.4H++0.1NO－3 ===0.06Fe3++0.06Fe2++0.1NO↑+0.2H2O,经化简得总反应的离子方程式为：6Fe+2OH++5NO－3 ===3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O【答案】（1）Fe+4H++NO－3===Fe3++NO↑+2H2O（2）3Fe+8H++2NO－3===3Fe2++2NO↑+4H2O（3）6Fe+2OH++5NO－3===3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O。