金属及其化合物专题复习(教师版)
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：金属及其重要化合物 第1讲
第三单元金属及其重要化合物第1讲钠及其化合物复习目标1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解钠及其重要化合物的制备方法。
3．了解钠及其重要化合物的相互转化。
考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，质地02柔软，是03热和04电的良导体；钠的密度比水的05小，比煤油的06大，熔点07低。
2．钠的化学性质从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：(1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应O2：024Na＋O2===2Na2O(常温)△Na2O2(加热)032Na＋O2=====S：042Na＋S===Na2S(研磨爆炸)△2NaClCl2：052Na＋Cl2=====(2)钠与水反应①化学方程式为062Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释操作现象原理或解释向一个盛有适量蒸馏水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声溶液变红有11碱性物质生成(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH 再与该盐发生复分解反应。
如：与CuSO 4溶液反应：132Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
与FeCl 3溶液反应：146Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑。
(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应①与乙醇反应：152CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
②与丙酸反应：2CH 3CH 2COOH ＋2Na ―→2CH 3CH 2COONa ＋H 2↑。
新高考化学第二轮专题复习四常见金属及其化合物教师版
常见金属元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等)和非金属元素（如Cl 、N 、S 、Si ）。
(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见元素及其重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
(4)以上各部分知识的综合应用。
Ⅰ．客观题(1)考查元素及其化合物的重要性质和应用。
(2)以元素及其化合物为载体考查离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等。
Ⅰ．主观题(1)以“铁三角”“铝三角”的转化关系为载体，考查分析图像能力和计算能力。
(2)以化工流程的形式，考查金属矿物的冶炼和工业废液的提纯。
一、常见金属及化合物的主要性质1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na 2O 和Na 2O 2时转移的电子数相同。
(2)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(3)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。
反应的离子方程式依次为：CO 2－3+H +===HCO －3、HCO －3+H +===H 2O+CO 2↑。
2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg+O 2=====点燃22MgO ，此外还发生反应：3Mg+N 2=====点燃2Mg 3N 2、2Mg+CO 2====△2MgO+C 。
(2)铝与NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成H 2。
常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。
命题趋势考点清单专题 四 ××常见金属及其化合物(3)Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。
(4)Al3+、AlO－2只能分别存在于酸性、碱性溶液中。
Al3+与下列离子不能大量共存：OH－、CO2－3、HCO－3、SO2－3、S2－、ClO－、AlO－2，其中OH－是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。
AlO－2与下列离子不能大量共存：H+、HCO－3、Al3+、Fe2+、Fe3+，其中H+和HCO－3是因为与AlO－2直接反应(AlO－2+HCO－3 +H2O===Al(OH)3↓+CO2－3)，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。
专题--金属及其化合物
一、第IA族（碱金属）（一）、包含的金属元素：（氢）锂钠钾铷铯（钫*）（铷和铯在高中阶段了解其危险性即可）（二）、物理性质：质软，具有金属光泽，可燃点低，锂密度小于煤油甚至小于液体石蜡，钠、钾密度比煤油大，比水小，因此锂封存于固体石蜡中，钠钾保存于煤油中，铷铯因过于活泼需要封存在在充满惰性气体的玻璃安瓿中。
（三）、化学性质：1、与氧气反应：①对于锂，R+O2→R2O（无论点燃还是在空气中均只能生成氧化锂）②对于钠，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(点燃)③对于钾，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(氧气不充足时点燃) R+O2→RO2（氧气充足时）因此，我们认为，钾在点燃时的产物为混合物④对于铷和铯，在空气中就可以燃烧，生成复杂氧化物，高中范围内不做过多了解2、与酸反应：R+H+→R++H2（碱金属先与水解氢离子较多的酸反应，然后才与水反应）3、与水反应: R+H2O→ROH+H2①锂与水反应现象：短暂的浮熔游响（因生成了溶解度较小的LiOH，附在锂的表面，影响了反应的继续进行，反应速率越来越慢，直至完全停止）②钠和钾常温反应现象：浮熔游响红，密度小于水，漂浮于水面，，迅速“熔”成小球（实际上是与水反应放热引起的、金属与水发生反应质量体积变小的共同作用，讲授时认为是反应放热），由于生成了氢气，小球四处游动，并发出呲呲的响声，在反应后的溶液里加入酚酞，发现溶液变为粉红色或红色。
③铷铯与水反应的现象：放入水中即发生爆炸反应，十分危险。
4、与有机物的反应：R+M-OH→M-OR+H2（反应不如与水反应剧烈，但仍可以看到低配版的浮熔游响红）5、与卤素反应：R+Cl2→RCl(现象：冒白烟)6、与硫反应：R+S→R2S（爆炸式反应，危险）7、锂与氮反应：Li+N2→Li3N(知道其为一种优良催化剂即可，高中范围内不需要掌握)8、钠与氢气反应：Na+H2→NaH（高温条件）（四）、常见化合物及其化学性质1、氢氧化钠（烧碱，有强烈的腐蚀性）可与酸及酸性气体反应，也可以与两性氧化物发生反应OH-+H+→H2O OH-+CO2→CO3-+H2O（过量CO2：OH-+CO2→HCO3-）OH-+Al→AlO2-+H2↑2、碳酸钠（苏打，纯碱）可与酸反应，可与酸性气体反应，可在高温下分解为氧化钠和二氧化碳CO3-+H+→H2O+CO2 CO3-+CO2+H2O→HCO3-3、碳酸氢钠（小苏打）可与酸反应可加热分解HCO3-+H+→H2O+CO2 NaHCO3—△→Na2CO3+H2O+CO2↑4、过氧化钠（优良制氧物质，具有强氧化性，可用作漂白剂）可与酸反应（注意反应顺序为先水后酸!），可与水反应可与湿润的二氧化碳反应（与干燥的二氧化碳不反应）可与二氧化硫反应可与三氧化硫反应可以与钠发生归中反应可吸收氮氧化合物Na2O2+H2O→NaOH+O2↑Na2O2+CO2→Na2CO3+O2↑Na2O2+SO2→Na2SO4 Na2O2+SO3→Na2SO4+O2Na2O2+Na→Na2O Na2O2+NO→NaNO2 Na2O2+2NO2= 2NaNO35、氢化钠（强碱性物质，极度危险品）NaH+O2→NaOH(潮湿的空气中极易自燃) 不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠中，是有机实验中用途广泛的强碱。
《金属及其化合物》全章复习
《金属及其化合物》全章复习与巩固(基础)学习目标：1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质；2、通过金属及其化合物性质实验，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力；3、以金属知识的学习为线索，培养获取知识及信息加工的能力。
通过比较、归纳等，逐步掌握学习元素化合物的一般方法。
要点一、钠、铝、铁及其重要化合物之间的转化关系1．钠及其化合物之间的转化：2．铝及其化合物之间的转化：3．铁及其化合物间的转化：要点诠释：金属活动性顺序及其应用6．除杂（括号内为杂质）Na2CO3（NaHCO3）：加热即可。
NaHCO3（Na2CO3）：将混合物溶于水后通入足量CO2气体（Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3），然后将溶液低温蒸干即得NaHCO3晶体。
要点三、铝三角中的图像及其相互转化问题铝元素有三种存在形式：它们之间的转化关系可用铝三角表示为：在Al3+、Al(OH)3、AlO2－的相互转化反应中，都有特定的数量关系。
用坐标图形式可把其中的定量关系概括如下。
1．向AlCl3溶液中滴加氨水至过量，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+图像如下图所示2．向AlCl3溶液中滴加NaOH至过量，离子方程式为：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O图像如下图所示3．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。
离子方程式为：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O（3）有色固体红色：Cu、Fe2O3（红棕色）红褐色：Fe(OH)3绿色：Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O 蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O黑色：CuO、FeO、MnO2、炭黑浅黄色：Na2O2、AgBr白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2、无水CuSO4 2、特殊性质（1）在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲铁及其重要化合物课件新人教版
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2020·高考江苏卷)室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4。( × ) (2)铁元素位于元素周期表中第四周期ⅧB 族。( × ) (3)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在。( × ) (4)在给定条件下，Fe―点C―燃l2→FeCl2Na―O―H→(aq)Fe(OH)2 所表示的物质间转化能 实现。( × )
演练一 铁及其氧化物的性质与计算 1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 () A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为 FeX3
√C．Fe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3
稳定
与 H＋反应 F__e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__ _F_e_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_ Fe3O4＋8H＋===Fe2＋ 的离子方程式 F__e_2＋__＋__H_2_O_____ _2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O____ ＋2Fe3＋＋4H2O
四、铁的氢氧化物
(2)与水反应 常温下铁与水不反应,高温下与水蒸气反应:_3_F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=_高=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H。2
(3)与酸反应 ①与非氧化性酸反应(离子方程式)：__F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑____。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生_钝__化___，属于_化__学___变化； 与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 a．Fe 与过量稀硝酸反应(离子方程式)： ____F_e_＋__N_O__－ 3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O_____________； b．Fe 与少量稀硝酸反应(离子方程式)： ____3_F_e_＋__8_H__＋_＋__2_N_O__－ 3 _=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O________。
高中化学第三章金属及其化合物3.1.3金属的化学性质复习课1教案新人教版必修1201712121108.doc
金属的化学性质精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。
朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。
高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第11讲镁铝铜及其重要化合物金属冶炼训练含解析新人教版
高考化学一轮复习：第11讲镁、铝、铜及其重要化合物金属冶炼一、选择题1．(2021·北京西城区高三测试)我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。
下列文物中，主要成分属于合金的是( )A．西夏佛经纸本B．西汉素纱禅衣C．唐兽首玛瑙杯D．东汉青铜奔马解析：选D A项错误；西汉素纱禅衣是丝绸的一种，主要成分不属于合金，故B项错误；唐兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅，不属于合金，故C项错误；东汉青铜奔马是铜合金，主要成分属于合金，故D项正确。
2．中华人民共和国勋章使用铜胎镀金材质，主要元素为国徽、五角星、中国结、如意、兰花等，主色调为红色和金色。
下列关于金属材料的说法正确的是( ) A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D．铜是导电性、导热性最好的有色金属解析：选C。
铜是人类最早使用的金属材料，A错；铁、铝及其合金是应用最广泛的金属材料，B错；银的导电性比铜好，D错。
3．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( )A．Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐解析：选C。
A项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B项，电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al，由于Al 2O 3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C 项，明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶于水后，Al 3＋能发生水解反应，生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但 Al(OH)3 并不具有消毒作用，错误；D 项，Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲钠及其重要化合物学案新人教版
第9讲 钠及其重要化合物考点一 钠的性质及应用一、物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小但比煤油的大。
二、从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性1．与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O(现象：银白色固体变暗)。
加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O2(现象：先熔化成小球，后,燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体)。
Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(现象：剧烈燃烧，产生白烟)。
2．与水(滴有酚酞)、酸、醇、盐溶液反应(1)钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑(现象：浮、熔、游、响、红)。
(2)钠与盐酸反应的离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(3)钠与乙醇反应的化学方程式：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑(现象：沉、慢)。
(4)钠与CuSO 4溶液反应的化学方程式：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
三、制取及保存1．制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
2．保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
四、用途1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
2．用作电光源，制作高压钠灯。
3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可用于制取某些金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2020·高考江苏卷)室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2。
( )(2)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO 2具有氧化性。
高中化学必修一 《金属及其化合物》单元复习专题
《金属及其化合物》全章复习与巩固【学习目标】1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质；2、通过金属及其化合物性质的实验，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力；3、以金属知识的学习为线索，培养获取知识及信息加工的能力。
通过比较、归纳等，逐步掌握学习元素化合物的一般方法。
【要点梳理】要点一、钠、铝、铁及其重要化合物之间的转化关系1．钠及其化合物之间的转化：2．铝及其化合物之间的转化：3．铁及其化合物间的转化：金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 原子失电子能力逐渐减弱（金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱）在空气中的反应易被氧化常温下能被氧化加热时能被氧化难被氧化跟水的反应剧烈反应加热或与水蒸气反应不能与水反应跟酸的反应能置换出稀酸（盐酸、硫酸）中的氢不能与稀酸（盐酸、硫酸）反应剧烈反应反应剧烈程度减弱跟硝酸、浓硫酸反应溶于王水跟盐溶液的反应与水先反应金属活动性顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来跟强碱溶液反应Al、Zn等金属能跟强碱溶液发生反应要点二、碳酸钠和碳酸氢钠的关系总结1．俗名：Na2CO3：纯碱、苏打；NaHCO3：小苏打。
2．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3。
3．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3（一般温度下Na2CO3不分解）。
4．其固体跟同浓度的盐酸反应产生气体的速率：Na2CO3＜NaHCO3。
5．将稀盐酸逐滴加入到Na2CO3、NaHCO3的水溶液中，发生的反应与现象分别为：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝CO2↑+H2O+NaCl。
现象：开始无气体产生，盐酸滴加一定量后（Na2CO3全部转化为NaHCO3），才开始产生气体。
NaHCO3溶液：NaHCO3+HCl＝CO2↑+H2O+NaCl。
现象：立即产生气体。
说明：该方法可用于鉴别Na2CO3与NaHCO3的水溶液。
2021版《三维设计》高考化学(人教版)复习教师用书：第三章 金属及其化合物 Word版含答案
第三章金属及其化合物[循着图示·想一想] [特色特性·记一记]1．特殊的颜色：Na2O2——淡黄色固体2．特殊的存放：Na、K保存在煤油中，Li保存在石蜡中3．必记五反应：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(5)Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3考点一|活泼的金属单质——钠(基础送分型——自主学习)[记牢主干学问]1．物理性质(1)软——质软，硬度小。
(2)亮——银白色，有金属光泽。
(3)轻——密度比水小，比煤油大。
(4)低——熔点低。
(5)导——可导电、导热。
2．从钠的原子结构生疏钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质反应①与O2反应常温加热现象钠的表面变暗先熔化成小球，片刻后猛烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体方程式4Na＋O2=====常温2Na2O 2Na＋O2=====△Na2O2转移电子 1 mol Na参与反应时转移1 mol e－②与Cl2反应的化学方程式：③与S反应的化学方程式：(2)与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：(3)与盐酸反应离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
3．钠的制备与保存(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====电解2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na＋TiCl4=====熔融Ti＋4NaCl。
(4)用作电光源，制作高压钠灯。
5．焰色反应定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应属于元素的物理性质试验步骤火焰颜色Na：黄色，K：紫色(观看时要透过蓝色钴玻璃)[一、基础学问全面练1．推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
高中化学第三章 金属及其化合物 复习课 教案 新人教版必修[1]
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第３章金属及其化合物复习课第１课时三维目标知识和技能（１）掌握金属单质（钠、镁、铝、铁）的化学性质。
（２）掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质。
过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法。
情感、态度和价值观（１）培养学生分析、归纳、综合的能力。
（２）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互相合作能力。
教学重点金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质教学难点化合物之间的相互转化关系及应用教学过程导入新课思考：（１）通过对金属钠、镁、铝、铁的学习，你认为它们有什么共同的物理性质？（２）化学性质有什么共同点和不同点？推进新课板书：一、金属的通性１．金属的物理通性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。
但不同金属在密度、硬度、熔、沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。
２．金属的化学通性：还原性，可表示为M—ne —M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。
金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。
思考：初中我们学习了金属活动性顺序表，请说明其含义。
生：金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱；可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力……[教师小结]由金属活动顺序表分析金属知识的规律：金属活动顺序表K CaNa Mg Al Zn FeSn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属原子失去电子的能力（或其还原性）从左到右失电子能力由强逐渐减弱金属阳离子得电子有力（或其氧化性）从左到右得电子能力由习逐渐增强与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化加热被氧化不能置换水中H+能置换加热时能置换不能置换置换酸中H+常温能置换不能置换与盐溶液反应先与H２O反应前面的金属置换出后面金属自然界中存在化合态化合态和游离态游离态冶炼方法电解熔融物还原剂还原加热法富集板书：二、知识点归纳１．钠的化合物（２）氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠（Na２O）过氧化钠（Na２O２）化合价氧的化合价为—２价氧的化合价为—１价类别碱性氧化物过氧化物，不是碱性氧化物颜色白色固体淡黄色固体与H２O反应Na２O+H２O====２NaOH２Na２O２+２H２O====４NaOH+O２↑与CO２反应Na２O+CO２====Na２CO３２Na２O２+２CO２====２Na２CO３+O２与酸反应Na２O+２HCl====２NaCl+H２O ２Na２O２+４HCl====４NaCl+２H２O+O２↑漂白作用无有用途制NaOH作生氧剂，漂白剂保存密封密封转化（３）碳酸钠与碳酸氢钠的比较［例题剖析］（例１）下列化合物与小苏打溶液反应时，没有气体或沉淀生成的是（）Ａ．烧碱Ｂ．硫酸氢钠Ｃ．氢氧化钡Ｄ．过氧化钠生：烧碱和小苏打可以发生反应生成碳酸钠和水：NaOH+NaHCO３====Na２CO３+H２O,硫酸氢钠电离出的氢离子可以与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体：NaHSO４+NaHCO３====Na２SO４+CO２↑+H O；氢氧化钡电离出的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与氢氧化钡电离出的钡离子反应生成碳酸钡沉淀：Ba （OH ）２+NaHCO ３====BaCO ３↓+NaOH+H ２O ；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和小苏打反应生成碳酸钠和水:２Na ２O ２+４NaHCO ３====４Na２CO ３+２H ２O+O ２↑。
金属及其化合物教学辅导及复习+复习课公开课+教案 人教课标版精选教学PPT课件
探究1：观察钠的“真面目”
请记录你所观察到的实验现象， 并思考：通过这些现象你了解 到金属钠的哪些性质？
实验方法发展的线索：
基于观察和推测的实验验证（基本实
验方法）
基于性质的实验设计
（形成与发展）
基于氧化还原
原理的实验探究（应用）
如何对待 教材中设置的大量探究问题
科学探究既是学习的方式，
又是学习的内容和目标
学生在发现问题、作出猜想和推测、设计方 案、进行实验、收集证据、对问题作出解释 得到初步结论之后，通过反思与评价、表述 和交流，获得知识、能力、情感态度与价值 观方面的发展。
4．运用比较、归纳的学习方法，帮助学生总结 提高
网上信息摘录：若干神秘“水雷”惊现珠江。2002年7月7日，在 珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶。 突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色 火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着 又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多 未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就 不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
第二、通读化学模块的所有教材，对化 学必修课程模块的地位和功能、目标和 要求有正确的认识。在实施教学的过程 中，站在整个中学化学课程系统的高度 去审视必修课程模块。
2. 将核心知识“溶于”生产、生活 实际再“结晶”出来，使学生认识真 实的化学
3. 抓住核心内容进行整合教学, 有 效使用多样化的教学方式
第三章金属及其化合物(复习课教案)
第三章金属及其化合物金属及其化合物知识网络的建构（复习课）两个课时一、教材分析1、教材的编排整体特点及其意图（1）必修课程两个模块要完成高中化学几乎所有知识的教学，必然导致教学内容的重整组合。
“为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，本章钠、铝、铁、的知识采用横向对比的写法，……是当前比较理想的编排方案。
”然而，刚刚使用新教材的老师们却感到教材内容比较凌乱，不方便教学，这就要求我们认真领会新课程理念，发掘新教材的优势，使我们的教学更适应新课程的需要，更有利于学生的学习，一味抗拒教材只能让我们陷入两难境地。
总体而言，课本改变了以往“金属单质→金属氧化物→金属氢氧化物→盐”的纵向编排，学习方式也放弃了从典型元素的学习推广到同族元素性质的一贯做法，取而代之的是按单质、氧化物、氢氧化物和盐来分类，横向分块，集中介绍。
而且补充了不少与生活生产实际联系较多的知识，删减了一些不常见的反应。
由于没有物质结构和元素周期律、元素周期表知识作为理论指导，只能以物质分类作为暗线贯穿全章。
这样编排的优势就在于便于学生在学习过程中经常性的加以对比，在比较中加深记忆领会规律。
（2）本章各重要知识点在教材中的呈现形式也是多种多样的，主要有“学生回忆、交流与讨论、实验观察、科学探究、资料卡片”等形式。
教学时应该充分利用好课本提供的情境，使学生在掌握知识的同时体会多种学习方法，提高自学能力。
（3）除了“金属活动顺序”和“物质分类方法”，本章学习缺乏足够的理论指导，学生不能用推理、假设、验证的方法来学习。
必须以大量实验事实为依据，运用归纳的方法总结知识，形成规律。
所以各知识点的展开都是以实验为出发点，实验多是本章的最大特点，在教学过程中应把动手机会更多的留给学生。
（4）值得一提的是，因为教材编排的新特点，对学生的归纳总结能力提出了更高的要求，每一节以及全章的归纳工作是本章教学务必要做好的地方。
2、针对教材的编排特点应采取的策略本章涉及的物质将近20种，仅课本上出现的化学反应方程式就有22个，涉及的各种实验也多达17个，而且都集中在第一、第二两节中，此外课本还提供了四大项实践活动。
《“金属及其化合物”的复习》教学设计
《“金属及其化合物”的复习》教学设计【指导思想与理论依据】本节课是在新课程理念指导下进行的，通过创建开放的学习环境逐步实现以教促学，以学促教，教学相长，从而逐步提高常规复习课课堂教学质量;创建开放的学习环境的核心是以学生的发展为本，为学生搭平台，让学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能。
【教学内容分析】本节课是对金属元素及其化合物知识的复习归纳，同时交给学生复习方法。
金属元素及其化合物是中学化学的基础知识，在自然界金属元素很多都以化合物的形式存在，金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础上，金属在化学反应中失去部分电子转变成金属阳离子，表现出还原性，发生了氧化反应，生成金属化合物，可见它们之间存在必然的因果关系;同时这部分知识从实验和理论方面为学生提供了认识物质的感性材料。
根据教学要求和学情特点，为学生设计能指导学生自主复习的导学材料，把零散知识加以系统化、网络化，提高复习有效性，最大限度的提高学生综合解决问题的能力。
【学生情况分析】学生已对金属及其化合物进行了系统学习，具备了归纳、概括金属及其化合物知识的基本条件，具备了自评和他评的能力，适合采用合作的学习方法对此内容进一步学习。
【教学目标设计】(1)基本目标①进一步认识有关铝及其化合物的性质和有关金属参与的置换反应。
②培养学生抓住主线有效进行金属及其化合物复习的能力。
③使学生认识不同物质间的相互转化关系。
④培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。
(2)开放性目标①引导学生跳出教材，通过图书、网络等资源拓宽学习途径，给学生提供更多的主动学习的空间和时间，让学生涉足的领域更为广泛。
同时学会运用有效手段，收集加工化学资料与信息，能用文字、图表、化学用语来表述有关信息。
②让知识的呈现方式多样化，激发学生去寻找适合自己的学习方式，在主动的活动中构建自己知识的能力，给予学生选择学习方法的自由。
③通过小组合作的学习方式，让学生懂得改进与分享，体验分工与合作在小组活动中的作用。
第三章金属及其化合物复习教案2(人教版).docx
第三章金属及其化合物复习教案2 （人教版）第2课时教学设计三维目标知识和技能（1）掌握金属单质（铁）的化学性质。
（2）掌握铁的化合物的性质。
过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学。
情感、态度和价值观（1）培养学生分析、归纳、综合的能力。
（2）通过教学培养学牛的社会责任感、社会活动能力和互助合作能力。
教学重点金属单质（钠、镁、铝）及其化合物的化学性质教学难点化合物之间的相互转化关系及应用教具准备多媒体投影、AICI3、Ab （SCU）3、FeCd Fe2（SOJ 3、浑浊水课时安排1课时教学过程导入新课上节课我们复习了镁、铝及其化合物的性质，本节课将继续复习铁及铁的化合物的性质。
推进新课［板书］三、铁及铁的化合物1•铁是较活泼的金属，具有金属的通性，可以和氧气及其他非金属、水蒸气、酸、某些盐反应。
练习：写出铁与氧气、水蒸气、盐、酸、CuSO4溶液反应的化学反应方程式。
2.铁的化合物Fe?+和F尹的性质练习：填写下列表格（浅色处留空白由学生填写）学生讨论填写：3.铁化合物和亚铁化合物间的相互转化师：铁的盐类有亚铁盐（溶液常显浅绿色）和铁盐（溶液常显黄色）。
Fe?+有一定的氧化性，在某些还原剂作卅下，可以被还原成Fe2j Fe?+冇一定的还原性，在某些氧化剂作川下，可以被氧化成Fe”。
FeCh 被还原： 2FeCl 3+2HI====2FeCl 2+l2+2HCl2FeC13+H 2S==2FeCl 2+S|+2HCl2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2FeCb 被氧化:2Fe 2++Cl 2===2Fe 3++2Cr 4Fe 2++O 2+4H +====4Fe 2 3 4V2H 2O4•铁的氢氧化物师：氢氧化亚铁和氢氧化铁都是不溶于水的碱，它们可用相应的可溶性的盐分别跟碱溶 液反应而制得。
反应的离子方程式：Fe 2++2OH"===Fe(OH)2；, Fe 3++3OH~==Fe(OH)3|氢氧化亚铁在空气里很快被氧化，山开始析出的白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色的 Fe(OH)3,化学方程式：4Fe(OH )2+2H2O+O2====4Fe(OH )3Fe"的检验师：利用无色的SCN —跟FJ+反应，牛成血红色的络离子。
高中化学金属铁及其化合物易错题学霸总结-教师用卷
高中化学金属铁及其化合物易错题学霸总结阳光老师：祝你学业有成题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1.下列实验方案中，可以达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤B检验溶液中是否含有向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液C除去粗盐中含有、、的试剂加入顺序向该溶液中先加入NaOH溶液、再加溶液，最后加碳酸钠溶液D检验中是否含有HCl将产生的气体通入酸化的溶液中A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】解：生成的2，4，三溴苯酚溶于苯，引入新杂质，应选NaOH溶液、分液，故A错误；B.亚铁离子与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，不能检验是否含有，故B错误；C.碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量的钡离子，则；先加入NaOH溶液、再加溶液，最后加碳酸钠溶液，可除去粗盐中含有、、，故C正确；D.硝酸可氧化二氧化硫生成硫酸根离子，与硝酸银反应生成沉淀，不能选硝酸酸化后检验HCl，故D错误；故选：C。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质检验、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
2.下列反应不能通过一步反应得到的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】本题考查物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，注意C选项易错，知道氢氧化亚铁转化为氢氧化铁反应现象，题目难度不大。
【解答】A.，所以一步可以完成，故A错误；B.，硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸沉淀，所以一步不可以完成，故B正确；C.，所以可以一步完成，故C错误；D.，所以可以一步完成，故D错误。
故选B。
3.下列说法正确的是A. 白磷在空气中易自燃，因此白磷应保存在煤油中B. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶，瓶口常会出现的白色粉末是碳酸钠C. 铁和氧气必须点燃才能发生反应D. 电解水实验装置如图所示，左侧为电源的正极【答案】B【解析】【分析】本题考查物质的保存和性质以及水的电解实验，熟悉常见物质性质是解题关键，难度较易。
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《金属及其化合物》专题复习一、概念1.酸性氧化物●-------能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。
●规律-----大多．．数非金属氧化物是酸性氧化物。
如：CO2、SO2、SO3、2.碱性氧化物●-------能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
●规律-----大多数金属氧化物是碱性氧化物如：MgO 、Na2O 、CuO3.两性氧化物-------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
如：Al2O3 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ；Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2NaOH== 2NaAlO2 + H2O ；Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O酸性氧化物氧化物碱性氧化物两性氧化物4. 两性氢氧化物-------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
如：Al(OH)3Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O ；Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O ；Al(OH)3 + NaOH== NaAlO2 + 2H2O ；Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O ；可溶性氢氧化物氢氧化物难溶性氢氧化物两性氢氧化物5. 复盐●-------由两种或多种金属阳离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。
如：KAl(SO4)2正盐如：Na2SO4、K2CO3酸式盐如：NaHSO4、NaHCO3盐碱式盐如：Cu2(OH)2CO3 (铜绿)复盐如：KAl(SO4)2●应用-----练习一●练习一1下列物质中，属于酸性氧化物的一组是( A)A CO2、SO2、SO3、P2O5B MgO 、CaO 、Na2O 、CuOC Al2O3、Na2O2、Fe3O4、D H2SO4、HNO3、H2SO32下列物质中，既属于硫酸盐、又是钾盐及又是铝盐的是( C)A K2SO4B Al2(SO4)3C KAl(SO4)2D KHSO4*3下列物质中，既能与H2SO4溶液又能NaOH溶液发生氧化还原反应的是( D) (小结) A NaHCO3 B Al2O3 C Al(OH)3 D Al E NH4HCO34下列物质中，属于电解质且其水溶液具有碱性的是( B C)A 盐酸B 碳酸钠C 硅酸钠D 二氧化硫二、金属及其化合物的性质●应用------练习二●练习二1把下列金属放入装有稀盐酸的烧杯中，反应最剧烈的是( C)A CuB ZnC MgD Al*2相同物质的量的下列金属，分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积最多的是( B )A Na b Al C Fe D Mg (小结)3.相同物质的量的Na、Fe、Al分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积比是( B)A 1∶1∶1B 1∶2∶3C 3∶2∶1D 2∶1∶34.下列反应的化学方程式中，不正确的是( A D)A 2Fe +3H2SO4(稀) == Fe2(SO4)3 + 3H2↑B 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑C Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2AgD 2Fe +3H2O(g) == Fe2O3 + 3H2↑5.下列反应属于氧化还原反应但不是置换反应的是( A C)A 4Al +3O2 == 2Al2O3B Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑C 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑D Fe3O4 + 8HCl == FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O2钠及其化合物之间的转化关系：Na2ONaCl Na NaOH Na2CO3NaHCO3Na2O2●反应式：(1) ；(2)(3) ；(4)(5) ；(6)(7) ；(8)(9) ；(10)(11) ；(12)(13) ；●应用-----练习三●练习三1金属钠长期放置在空气中，最终生成的产物是( D)A Na2OB Na2O2C NaOHD Na2CO3*2相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是( D)A投入到足量水中 B 投入到足量盐酸中C 投入到足量CuSO4溶液中D用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中3下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是( B D)A Na2OB Na2O2C NaOHD FeSO4*4下列各组物质混合后，有两种气体放出的一组是( A C)A过氧化钠与氯化铵溶液混合 B 氧化钠与氯化铵溶液混合C金属钠与氯化铵溶液混合D铝粉与氢氧化钠溶液混合5将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会生成红褐色沉淀的是( B)A 氯化镁溶液B氯化铁溶液C硫酸铜溶液D硫酸铝溶液*6将4.6g钠放入95.4g水中, 所得溶液的质量分数是( D) (巧解)A 等于4.6% B等于8% C 4.6% ~8% D 大于8%7下列叙述中，正确的是( C)A金属钠着火时，可以用水灭火B可将金属钠存放在煤油或四氯化碳中C金属钠投入到CuSO4溶液中，不能置换出单质铜D金属钠不能与氢氧化钠溶液反应8欲除去小苏打溶液中少量的纯碱杂质, 最适宜加入的物质是( A)A干冰 B NaOH C 盐酸D氢氧化钙9下列反应的离子方程式不正确的是( A)A金属钠与水反应：Na+H2O === NaOH + H2↑B少量CO2通入NaOH溶液中：2OH－+ CO2== CO32－+ H2OC盐酸加入NaHCO3溶液中：H+ + HCO3－== H2O + CO2↑DNaOH加入NaHCO3溶液中：OH－+ HCO3－== H2O + CO32－●注意-------- 实验现象●应用-------练习四●练习四1下列有关实验现象的描述中，正确的是( D)A钠在氧气中燃烧观察到的现象是：金属钠熔化，火焰黄色，生成白色固体B铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧C钠暴露在空气中，钠失去金属光泽，生成淡黄色固体D将一小块钠投入到CuSO4溶液中的现象是：钠浮在溶液面上；钠熔化成小球；钠球在液面上向各个方向迅速游动，钠球逐渐变小，最后消失；与溶液反应发出“嘶嘶”的声言；有蓝色沉淀产生2把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中, 可以观察到的现象是( D)A钠浮在烧杯的液面上 B 煤油会燃烧起来, 产生大量的浓烟C钠沉在烧杯的底部D钠会在水和煤油的交界面上下浮动, 直到反应结束3铝及其化合物之间的转化关系：AlCl3Al Al2O3Al(OH)3NaAlO2●反应式：(1) ；(2)(3) ；(4)(5) ；(6)(7) ；(8)(9) ；(10)●注意1.AlCl3与NaOH反应的反应式、实验现象▲反应式AlCl3+3NaOH === 3NaCl + Al(OH)3↓；Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2OAl3++3OH- === Al(OH)3↓；Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O▲实验现象(1) 少量的NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液中：---------产生白色胶状物(2) 少量的AlCl3溶液加入足量的NaOH溶液中：-------产生白色胶状物，但白色胶状物立即溶解●应用--------练习五●练习五1下列物质的溶液中，能用铝制容器装盛的是( C)A KOH溶液B CuSO4溶液C 浓硝酸D白醋*2 某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是( A)A Na+B Mg2+C OH－D CO32－*3某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中一定可以(可能)大量共存的离子组是( A )A Na+、K+、Cl－、SO42－B Al3+、Na+、NO3－、SO42－C Na+、K+、CO32－、SO42－D Na+、K+、HCO3－、SO42－*4下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液发生反应的氧化物(酸式盐)是( B)A AlB Al2O3C Al(OH)3D NaHCO3E (NH4)2CO35质量相同的两份铝粉，分别加入足量的NaOH溶液和足量的盐酸中，相同条件下产生的气体的体积比是( C )A 1∶2B 2∶1C 1∶1D 1∶3*6.下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是( A)A AlCl3和NaOHB NaHCO3和NaOHC Na2SO4和BaCl2D AgNO3和NaCl*7有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是( B)A H2SO4B NaOH溶液C 氨水D KSCN溶液8下列叙述中，不正确的是( A C F )A铝与氧气在常温下不能反应 B Al(OH)3能疑聚水中悬浮物C Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水和稀硫酸D氧化铝是一种较好的耐火材料E铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用F铝是地壳中含量最多的元素9下列各组离子，能在溶液中大量共存的一组是( E)A Mg2+、Na+、Cl－、AlO2－B H+、K+、NO3－、HCO3－C Ag+、Cu2+、NO3－、SO42－D Fe3+、Al3+、Cl－、OH－E Mg2+、Fe2+、SO42－、Cl－10下列反应的离子方程式中，不正确的是( A D)A铝与NaOH溶液反应：2Al + 2OH－+H2O === 2AlO2－+ 3H2↑B AlCl3溶液与氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4+C Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + OH－== AlO2－+ 2H2OD Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3 +2OH－== AlO2－+ H2OE Al2O3与稀H2SO4反应：Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O4铁及其化合物之间的转化关系：FeCl2Fe(OH)2Fe3O4Fe Fe2O3FeCl3Fe(OH)3●反应式：(1) ；(2)(3) ；(4)(5) ；(6)(7) ；(8)(9) ；(10)(11) ；(12)●注意●应用-------练习六●练习六1下列物质中，不能由相应的单质化合而成的是( B G )A Na2O2B FeCl2C CuCl2D AlCl3E SO2F Fe3O4G CuS*2下列各组物质相互反应时，改变反应条件、反应物的用量或反应物的浓度，生成的产物不变的反应是( D)A 钠与氧气反应B 澄清石灰水与二氧化碳反应C 碳与氧气反应D过氧化钠与水反应 E 铜与硝酸反应 F 铁与硫酸反应3在FeCl3、CuCl2和盐酸混合液中加入足量的铁粉，充分反应后，有铁粉剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( C)A Cu2+B Fe3+C Fe2+D H+4将铁棒插入下列溶液中，铁棒质量增大，则该溶液是( C)A 稀硫酸B 硫酸铁溶液C硫酸铜溶液 D 硫酸钠溶液5下列反应的离子方程式中，正确的是( D)A铁与FeCl3溶液反应：Fe + Fe3+ == 2Fe2+B铁与稀H2SO4反应：2Fe +6H+== 2 Fe3+ +3 H2↑C氯气通入FeCl2溶液中：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl－D Fe(OH)3与稀H2SO4反应：Fe(OH)3 +3H+== Fe3+ +3 H2O6实验室中为了保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的( C)A镁粉 B 锌粉 C 铁粉 D 铜粉7只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、H2SO4(稀)、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是( C)A BaCl2B Ba(NO3)2C FeCl3D 盐酸8某溶液中可能含有Fe2+离子和Fe3+离子中的一种或两种，下列的实验结论正确的是( C)A 向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后，溶液变红色，则溶液中一定有Fe3+离子B向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后，溶液变红色，则溶液中一定有Fe2+离子C 向溶液中先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后，溶液变红色，则溶液中只有Fe2+离子D向溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则溶液中只有Fe3+离子9下列描述中，不正确的是( C)A FeSO4可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期B向FeSO4中加入NaOH溶液，观察到有灰白色的沉淀生成，灰白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色C向Fe2(SO4)3溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液马上变成血红色D铁在氧气中燃烧，生成红色的Fe3O4●应用-------推断题五、焰色反应：-------属于物理变化1定义------很多金属或它门的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。