原子核外电子排布PPT课件

电子排布式 轨道表示式
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方法导引
解决基态原子电子排布问题的一般思路
能量最低原则 确定原子序数 泡利不相容原理
轨道排布 洪特规则
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能级排布
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[ Ne]3s1
3s1
12Mg 1s22s22p63s2
[Ne]3s2
13Al 1s22s22p63s23p1 [Ne]3s23p1
14Si 1s22s22p63s23p2 [Ne]3s23p2
15P 1s22s22p63s23p3 [Ne]3s23p3
16S 1s22s22p63s23p4 [Ne]3s23p4
（3）洪特规则
电子在能量相同的各个轨道上排布时， 尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状 态相同，使整个原子能量最低。
例：2p3:
2px 2py 2pz
例：2p4:
2px 2. py 2pz
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交流与讨论：
第三周期元素的原子核外电子排布有哪些规律？
（相同点、不同点）
原子实 外围电子排布式
11Na 1s22s22p63s1
[ Ar ]3d14s2 [ Ar ]3d54s1
[ Ar ]3d104s1
从第四周期开始出现能级交错现象，3d和4s轨道的能
级之差很小，同时还由于洪特规则的作用，因此，情
况比较复杂。
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洪特规则特例：
当能量相同的原子轨道处于半充满、全充满 或全空状态时，整个体系能量最低。
全充满 p 6 d 10 f 14
半充满 p 3 d 5 f 7 全空 p 0 d 0 f 0
29Cu 1 s22 s22p 63 s23 p 63 d 14 0s1[Ar]3d104s1
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16
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17
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18
这些美景是如何产生 的？为什么会产生各 种颜色的光？
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e-
吸收能量
释放能量
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原子的发射与吸收光谱
低能量轨道电子
吸收能量 原子吸收光谱
高能量轨道电子
吸收能量 原子发射光谱
低能量轨道电子
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拓展视野
原子吸收光谱仪
原子发射光谱仪
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22
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
原子发射光谱法测定水中的钙、镁离子的含量
本课总结：
原 一、原子核 子 外电子排布 核 遵循的原理 外 和规则
能量最低原理
泡利不相容原理 洪特规则
电
子 二、原子核 的 外电子排布 排 的表示式 布
专题2 原子结构与元素的性质
原子核外电子的排布
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1
核外电子排布规律：
? 第3层 第4层
第2层 (1)能量最低原则； 第1层
(2)各电子层最多
容纳2n2个电子；
+20 2 8 98 12
(3)最外层电子数不
超过8个(K层不超 过2个)
K层 L层 M层 N层
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2
核
外
电
子
排
布
的
轨
道
能
量
顺
序 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p…
.
3
原子核外电子排布所遵循的原理
（1）能量最低原理
原子核外电子先占有能量低的轨道，然后 再依次进入能量高的轨道，这样使整个原 子处于最低的能量状态。
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4
练一练
请写出1~10号元素原子的电子排布式。
1 氢H: 1s1 2 氦He: 1s2
6 碳C 1s2 2s22p2 7 氮N 1s2 2s22p3
在○中用“↑”或“↓”表示该轨道上排
入的电子。
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9
试一试 你能行
？
6C
1s2 2s22p2 ↑↓ ↑↓
1s 2s
2p
.
10
6C可能轨道表示式
↑↓ ↑↓ ↑↑
1s 2s
2p
↑↓ ↑↓ 1s 2s
√ ↑↓ ↑↓
1s 2s
↑↓ 2p
↑↑ 2p
↑↓ ↑↓ 1s 2s
↑↓ 2p
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洪特规则
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原子核外电子排布所遵循的原理
17Cl 1s22s22p63s23p5 [Ne]3s23p5
18Ar 1s22s22p63s23p6 . [Ne]3s23p6
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试一试 你能行
1、写出下列原子的电子排布式
21Sc 1s22s22p63s23p63d14s2
24Cr 1 s22 s22p 63 s23p 63 d54 s1
29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
3 锂Li 1s2 2s1
8 氧O 1s2 2s22p4
4 铍Be 1s2 2s2
9 氟F 1s2 2s22p5
5 硼B 1s2 2s22p1
10氖Ne 1s2 2s22p6
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5
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
问题2
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6
泡利(Pauli),奥地利科学家,对 于量子力学的形成以及原子结构理 论的发展有重大的贡献，获得1945 年诺贝尔物理奖。他对科学理论有 着很深刻的洞察力，语锋犀利，被 称为“理论物理学的心脏” 。
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7
原子核外电子排布所遵循的原理
（2）泡利（Pauli）不相容原理
每个原子轨道上最多只能
容纳两个自旋状态不同的
电子。此时体系最稳定， 原子的总能量最低。
泡利(Wolfgang Ernst Pauli)
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(1900～1958)
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泡利不相容原理
电子排布式 Li: 1s22s1
轨道表示式
1s 2s
用一个○表示一个原子轨道，