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如何正确书写电子式

对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：1．原子的电子式

①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它

的最外层电子

②例子：钠原子

；镁原子 ；氟原子 2．离子的电子式

（1）简单阳离子的电子式 ①书写方法：用该阳离子的离子符号表示

②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+(2)复杂的阳离子的电子式

①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角

标明离子所带的电荷

②例子：铵根离子电子式如下图（铵根离子电子式）（3）简单阴离子的电子式

①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角

标明离子所带的电荷

②例子：硫离子 ；氟离子

(4)复杂的阴离子的电子式

①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角

标明离子所带的电荷

②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图

（过氧根离子电子式）

（氢氧根离子电子式）

3．单质分子的电子式

①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原

子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示

②例子：氢气分子 ；氧气分子

③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外）

，来确定非金属单质中的共用电子对数。

4．化合物的电子式

（1）离子化合物的电子式

F

F

S 2–

Na Mg H H O

O

N H H H H

①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并

②例子：NaCl 的电子式为

；

K 2S

的电子式为 ，（不能写成

）

（2

）共价化合物的电子式

①书写方法：

共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况。

②例子：

HCl

的电子式为

；

CO 2

的电子式：

③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的

共用电子对数

5.基团的电子式

—

CH 3

——OH

—CHO

6.用电子式表示物质的形成过程

（1） 共价化合物的形成过程示例：

（2） 离子化合物的形成过程示例：

注意：①用“ → ”表示形成过程，不用“=”；

②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，

“ → ”

右边是该物质的电子式, 相同的原子不可以合并

中学化学中常见的电子式大全

原子

离子

Cl Na +K + S

2–

K +Cl H C O O

K 2+

S 2–

单质分子

共价化合物

离子化合物

【练习】书写下列粒子的电子式

Na+ H+ NH4+H3O+

Cl- S2-OH-O22-NaOH NH4 Cl Na2O Na2O2 NaCl MgCl2K2S MgO (NH4)2S Ba(OH)2 HCl H2O2NH3 CCl4 CO2 HClO PCl3HF

CH4H2S H2O SiH4