人教版中考化学 化学方程式专题复习练习(含解析)

12．现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分
数为 7.3%的稀盐酸 100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为
（）
A．74.5g
B．14.9g
C．10g
D．7.45g
【答案】B
【解析】
【详解】
氢氧化钾、碳酸钾均与稀盐酸反应生成氯化钾，根据氯元素守恒可知，最后得到的固体 KCl
为：2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,其中 X 的化学式为 （ ）
A．CaO
B．CaO2
C．CaCO3
【答案】B
D．CaCl2
【解析】
试题分析： 依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，每一种元素的原子个数
不变；反应后 Ca、O、H 的原子个数依次为：2、6、4，已知反应前 O、H 的原子个数分别
反应物中一共有 2 个 Cl 原子，2 个 Na 原子，2 个 O 原子，2 个 H 原子；生成物中一共有
1 个 Na 原子，1 个 Cl 原子，2 个 H 原子，2 个 O 原子，相比反应物少 1 个 Na 原子和 1 个
Cl 原子，所以 X 的化学式为 NaCl ，故 B 正确。
故选 B。
6．油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅(PbS)。使其恢复为白色的方
D．Na2CO3
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含
有的原子种类及原子个数为 Si，1；C，1；Na，2；O，6；H，2；已知生成物中含有的原子
种类及原子个数为 Si，1；Na，2；O，4；H，2；比较分析可知 X 中含有 C 和 O 元素，其
原子个数分别为 1 和 2，故 X 的化学式为 CO2 故选 C． 考点：质量守恒定律及其应用． 点评：此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，就能 正确解答．
14．在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W 在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得 有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是
物质
X
Y
ZW
反应前的质量 20
5
2 37
反应后的质量 待测 35 2 12
A．物质 Z 可能是该反应的催化剂
B．待测物质的值为 15
C．物质 Y 一定是单质
D．反应中 Y、W 的质量比为 6: 5
N2H4+2NO 2X +2H2O 反应中，反应前共有氮原子 4 个、氢原子 4 个、氧原子 2 个；反应 后的原子为：氢原子 4 个、氧原子 2 个，则 2X 中含有氮原子 4 个，故 X 的化学式为 N2， 故选 A。
考点： 质量守恒定律及其应用。
点评：在化学反应前后，原子的种类、数目保持不变
3．长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质 X，发生反应的化学方程式
7．将一定量 xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O 晶体加入到过量 NaOH 溶液中，加热生成 NH30.85g（假如生成 NH3 的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得 Fe2O3 固体 2.0g．则 x，y
的关系正确的是（ ）
A．x：y=1：1
B．x：y=1：2
C．x：y=1：4
D．x：y=2：1
C、该物质是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，完全燃烧生成 CO2 和 H2O ，故 C
正确；
D、该物质分子中氢、氧原子的质量比为 (18) : (316) 1: 6 ，故 D 不正确。故选 D。
16．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．丙的相对分子质量为 32g
【答案】C
【解析】
【分析】
反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后 Y 质量增加了
30g，Y 是生成物；W 质量减少了 25g，W 是反应物；Z 的质量在反应前后不变，可能是催
化剂也可能没有参加反应，根据质量守恒定律可知，反应物还少 5 克，X 是反应物，待测
值为 15。
【详解】
法是蘸涂双氧水(H2O2)，发生如下反应：PbS+4H2O2
X+4H2O，其中 X 的化学式是( )
A．PbSO4
B．PbSO2
C．PbSO3
D．PbHSO3
【答案】A 【解析】 试题分析∶ 油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS）。使其恢复为 白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2），发生如下反应：PbS+4H2O2=X+4H2O，其中 X 的化学式 是 A．PbSO4 考点∶ 考查质量守恒定律的应用。
为：2、4，则 2X 中应含有 Ca、O 的原子个数分别为：2、4，则 X 的化学式为 CaO2，故选
B
考点：质量守恒定律
4．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是
A．该反应是化合反应 B．甲的相对分子质量大于乙 C．丙是反应物，甲和乙是生成物 D．t1 时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、由图知从 0 到 t1 时间内丙物质逐渐减少，甲乙两物质逐渐增加。所以，丙为反应物， 甲、乙为生成物，该反应分解反应，描述错误； B、甲的生成量比乙多，但分子个数不知，相对分子质量甲不一定比乙大，描述错误； C、 丙是反应物，甲和乙是生成物，描述正确； D、t1 时，参加反应的丙质量一定等于甲、乙的质量之和，描述错误。 故选 C。
1；
C．根据质量守恒定律可知，发生反应的甲和乙的质量比为 44:（3×2）=22:3
2CO 下列说法正确的是 （ ）
①参加反应的物质是碳和二氧化碳 ②反应前后分子总数不变 ③反应前后元素的种类不变
④反应前后原子的种类和数目不变 ⑤反应前后物质的总质量不变 ⑥反应前后元素的化合
价不变。
A．①②⑥
B．②③④⑤
C．①②③④⑤
D．①③④⑤
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
高温
由化学方程式 C+CO2
11．某纯净物 3g 在氧气中完全燃烧，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水。下列说法不正确的是
A．该纯净物中含有 C、H 元素，不含 O 元素
B．该反应中 O2 和 CO2 的质量比为 14：11
C．该反应中 O2 和 H2O 的分子数之比为 7：6
D．该纯净物中 C、H 原子的个数比为 1：4 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 某纯净物 3g 在氧气中完全燃烧，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水， A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的 质量为 2.4g，氢元素的质量为 0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正 确的叙述； B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中 O2 和 CO2 的质量比为 14：11 是正确的叙述； C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中 O2 和 H2O 的分子数之比 （11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正确的叙述； D.该纯净物中 C、H 原子的个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误的叙述，故选 D。
2CO 可知，参加反应的物质是碳和二氧化碳，反应条件是高
温，反应前后元素的种类不变，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后物质的总质量 不变。 故选 D。
9．将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为( )
A．二氧化碳
B．氢气
C．氯化氢
D．二氧化氮
【答案】D 【解析】 【详解】 浓硝酸中含有氢元素、氮元素、氧元素，铜中含有铜元素，所以生成的气体中可能含有氢 元素、氮元素、氧元素，二氧化碳、氢气无味，故选：D。
5．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应
原理为 Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则 X 的化学式为
A．H2
B．NaCl
C．HCl
【答案】B
D．HClO
【解析】
【分析】
【详解】
书写化学式的时候应该遵循质量守恒定律，等号两侧每一种元素的原子总数应该相等。
15．复方冬青油软膏有强力镇痛作用。其有效成分的分子模型如图。下列说法中错误的是
A．该物质属于有机物 B．该物质的化学式为 C8H8O3
C．该物质完全燃烧生成 CO2 和 H2O D．该物质分子中氢、氧原子的质量比为 8∶3 【答案】D 【解析】 【分析】 复方冬青油软膏是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，由分子模型图可知，该物质 的分子有 8 个碳原子，8 个氢原子，3 个氧原子构成。 【详解】 A、该物质是含碳的化合物，属于有机物，故 A 正确； B、该物质的分子由 8 个碳原子，8 个氢原子，3 个氧原子构成，物质的化学式为 C8H8O3 ， 故 B 正确；
10．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据 如表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12
下列说法中，不正确的是（ ） A．反应后物质甲的质量为 13g B．乙是反应物 C．反应中乙、丁的质量比为 5：4 D．物质丙可能是该反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】 反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙的质量增加了 26g-1g=25 克，是生成物；丁的质量减少了 32g-12g=20 克，是反应物；丙的质量不变，可 能做催化剂，根据质量守恒定律可知，甲是反应物，参加反应的甲的质量=25g-20g=5g，所 以反应后物质甲的质量=18g-5g=13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中 乙、丁的质量比 25：20=5：4。 【详解】 根据以上分析可知： A、反应后物质甲的质量为 13g，故 A 正确； B、乙是生成物，故 B 错误； C、反应中乙、丁的质量比为 5∶4，故 C 正确； D、 物质丙可能是该反应的催化剂，故 D 正确。故选 B。 【点睛】 在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变 的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、根据上述分析可知，Z 的质量在反应前后不变，物质 Z 可能是该反应的催化剂，正确；
B、根据上述分析可知，待测物质的值为 15，正确；
C、根据上述分析可知，X 是反应物，W 是反应物，Y 是生成物，该反应是化合反应，物质
Y 一定不是单质，错误；
D、根据上述分析可知，反应中 Y、W 的质量比=30g：25g=6: 5，正确。故选 C。
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁
元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：
56x：（14×2）y=（2.0g×
×100%）：（0.85g×
×100%）
解得：x：y=1：1，故选 A．
高温
8．对于化学反应： C+CO2
人教版中考化学 化学方程式专题复习练习(含解析)
一、化学方程式选择题
1．已知反应：
，A、B 两物质完全反应时质量比为 3:4，若生成 C 和 D 共
140g，则该反应消耗 B 的质量为（ ）
A．60g
B．80g
C．90g
D．120g
【答案】B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律，参加反应的物质（即 A、B 两物质）的质量总和应为 140g，由于 A、B
的质量为：100g×7.3%× =14.9g。故选 B。
13．碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的
高温
氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2
Na2SiO3+X+H2O，下列有关 X 物质的化学式推断
中，正确的是（ ）
A．SiO2 【答案】C
B．CO
C．CO2
B．生成的丙和丁的分子个数比为 2：1
C．发生反应的甲和乙的质量比为 22:3
D．反应前后分子种类不变
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
ຫໍສະໝຸດ Baidu
A．由题中信息可知，丙的化学式为 CH3OH，丙的相对分子质量为 12+4+16=32； 相对分子
质量单位为“1”，不是“g”；
B．据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，生成的丙和丁的分子个数比为 1：
两物质完全反应时质量比为 3:4，则消耗 B 物质的质量为
。故选 B。
2．火箭常用联氨（N2H4）作燃料，反应的化学方程式为：N2H4+2NO
2X+2H2O．则 X
的化学式是（ ）
A．N2 【答案】A
B．NO2
C．NH3
D．N2O
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变。 在