高中化学复习知识点：氧化亚铜
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A．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．若固体部分溶解，则样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则样品中n(Fe2O3):n(Cu2O)为2：1
D．另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为b g(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为9(b-a)/a
下列说法正确的是
A．得到白色沉淀亚硫酸钡
B．原铜的硫化物中n(Cu)∶n(S)=2∶3
C．最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12 g
D．灼烧后的固体中n(Cu2O)∶n(CuO)=1∶1
6．已知：Cu2O+H2SO4= Cu+CuSO4+H2O。某红色粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是
氢氧化亚铜(不稳定)
橙黄色
碱式氯化铜
绿色
氢氧化铜
蓝色
氧化亚铜
砖红色或橙黄色
氯化亚铜
白色
请回答下列问题：
(1)铜的常见正化合价为________、_______，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式___________。
(2)电解开始30s内，阴极上发生的反应为：_________、阳极上发生的反应为：___________。
加入试剂
稀硫酸
浓硫酸
稀硝酸
浓硝酸
实验现象
产生红色固体，溶液呈蓝色
加热，产生无色气体
产生无色气体，溶液呈蓝色
产生红棕色气体，溶液呈绿色
A．只有Cu
B．只有Cu2O
C．一定有Cu，可能有Cu2O
D．一定有Cu2O，可能有Cu
4．由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）
A．反应中Cu2ห้องสมุดไป่ตู้只作氧化剂
B．若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NA
C．Cu2O的稳定性比CuO弱
D．如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解
二、多选题
9．已知有反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，则可用来检验氢气还原CuO所得的红色固体中是否含Cu2O的试剂是()
A．稀硝酸B．稀硫酸C．盐酸D．浓硫酸
D、根据氮原子守恒可知Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.0mol-0.2mol×2-0.1mol×2×2=0.2mol，D正确。
答案选B。
2．A
【解析】
【详解】
A.氯水与 反应，生成溴，苯的密度大于水，则苯萃取溴后，有机层在上层，呈橙红色，氧化性： ，A正确；
B.酸性条件下，硝酸根离子可氧化BaSO3生成BaSO4沉淀，则不能确定 溶液是否变质，B错误；
C. 与盐酸反应，其离子反应方程式为： ，在反应中，氢离子不表现氧化性，C错误；
D.熔化的铝不滴落，D错误；故答案为：A。
3．D
【解析】
【分析】
Cu2O与稀硫酸发生反应：2Cu+=Cu2++Cu，Cu2O和Cu都能与浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸等强氧化性物质反应，结合实验现象分析判断。
【详解】
已知酸性条件下有如下反应：2Cu+═Cu2++Cu，向红色固体中加入稀硫酸，有红色固体和蓝色溶液，红色固体为铜，蓝色溶液为硫酸铜溶液，由此可推出原红色固体里一定有Cu2O，对于溶液中的红色固体铜，一种可能是原来有一部分，Cu2O和硫酸反应生成一部分，另一种可能是全部由Cu2O和硫酸反应生成的，因此可得出结论，红色固体里一定有Cu2O，可能有铜，故选D。
（实验2）：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两
支小试管中，以后的操作和现象如下：
序号
操作
现象
①
滴入稀硝酸溶液
沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液。
②
滴入稀硫酸溶液
橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色
阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：
物质
颜色
物质
颜色
氯化铜
固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
高中化学复习知识点：氧化亚铜
一、单选题
1．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据题意，则有
64x+144y=27.2……①
由Cu→Cu(OH)2、Cu2O→2Cu(OH)2可得34x+68y-16y=39.2-27.2……②
解得x=0.2、y=0.1
A、Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2∶0.1=2∶1，A正确；
4．B
【解析】
【详解】
金属氧化物与CO发生氧化还原反应生成CO2和金属铁以及铜，则冷却后剩余固体的质量＝混合物的质量－混合物中氧元素的质量。金属氧化物与稀硫酸反应生成硫酸盐和水，则混合物中氧元素与稀硫酸中氢元素结合生成水。所以根据稀硫酸的物质的量＝0.05L×2mol/L＝0.1mol可知，金属氧化物中氧元素的物质的量＝0.1mol，其质量＝0.1mol×16g/mol＝1.6g，所以最终冷却后剩余固体的质量为(a－1.6)g；
提出假设：
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
（1）假设3：____________________
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
（2）若假设1成立，则实验现象是_______________________。
（3）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？__________。简述你的理由_________________________________。
10．向13.6g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.25 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入0.5 mol/L的NaOH溶液1 L，反应后溶液恰好呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为19.6 g，下列说法不正确的是
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
A.根据上述分析可知反应产生的白色沉淀是硫酸钡，A错误；
B.原铜的硫化物中Cu元素的物质的量为n(Cu)=n(CuO)+2n(Cu2O)=0.01mol+2×0.01mol=0.03mol；原铜的硫化物中S元素的物质的量0.02mol，所以n(Cu)∶n(S)=3∶2，B错误；
C. 100 mL 1 mol/LH2SO4的物质的量是n(H2SO4)=0.1L×1mol/L=0.1mol，向反应后的溶液中加入Fe粉，最后的溶液为FeSO4，所以根据元素守恒，可知溶解Fe的物质的量为0.1mol，其质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，C错误；
7．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是( )
A．图1中，A到B的过程中有0.005 mol电子发生了转移
【详解】
根据上述分析可知n(S)=n(BaSO4)=4.66g÷233g/mol=0.02mol，0.64 g红色固体物质是Cu单质，n(Cu)=0.64g÷64g/mol=0.01mol，则根据方程式Cu2O+ H2SO4=CuSO4+Cu+H2O中相应物质之间的转化关系可知n(Cu2O)= n(Cu)=0.01mol，则其反应产生的Cu2+的物质的量是0.01mol，在酸溶解金属氧化物后得到的溶液中Cu2+的总物质的量是=0.1 mol/L ×0.2L=0.02mol>0.01mol，说明有0.01mol Cu2+是CuO与硫酸反应生成，则根据CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，则n(CuO)= 0.01mol。
(3)写出实验2中①、②的离子方程式：①_______________；②___________________。
12．Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空气中加热生成CuO。
答案选B。
5．D
【解析】
【分析】
铜的硫化物在氧气中充分灼烧，生成的气体是SO2，将其通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，发生反应：H2O2+SO2=H2SO4，BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl，得到4.66 g白色沉淀是BaSO4，可根据沉淀计算S元素的物质的量；灼烧后的固体可能为CuO、Cu2O中至少1种，将其溶解在稀硫酸中得到0.64 g红色固体物质是Cu单质，证明含有Cu2O，根据Cu单质的物质的量可计算出Cu2O的物质的量，利用溶液中Cu2+的物质的量可判断出是否含有CuO及其物质的量的多少，据此分析解答。
B、根据氮原子守恒可知硝酸的物质的量为1.0mol+（0.2mol×2+0.1mol×2）/3=1.2mol，硝酸的物质的量浓度为1.2mol/0.5L=2.4mol/L，B不正确；
C、根据电子得失守恒可知产生的NO在标准状况下的体积为22.4L/mol×（0.2mol×2+0.1mol×2）/3=4.48L，C正确；
（4）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是____________，写出发生反应的离子方程式__________、___________、___________。
探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
（5）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为_______________。
溶液变蓝绿色，试管底有红色沉淀
氧化性： 大于
D
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化的铝滴落
生成 熔点比 高
A．AB．BC．CD．D
3．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物进行验证，每一次实验操作和实验现象记录如下，由此推出氢气还原氧化铜实验的产物是（ ）.
B．硝酸的物质的量浓度为2 mol/L
C．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.5 mol
D．产生的NO在标准状况下的体积为2.24 L
三、综合题
11．某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
（实验1）：如右下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。
A．1.6agB．（a-1.6）gC．（a-3.2）gD．无法计算
5．为探究某铜的硫化物组成，取一定量硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀4.66 g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)完全溶于100 mL 1 mol/LH2SO4中，过滤，得到0.64 g红色固体，将滤液稀释至200 mL，测得c(Cu2+)=0.1 mol/L。已知：Cu2O+ H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
B．图1整个过程中共生成0.18 g水
C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A
D．图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO
8．已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（）
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
2．下列实验操作、现象、结论均正确的是（）
选项
实验操作
现象
结论
A
向 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置
上层液体呈橙红色
氧化性：
B
向 溶液中加入 溶液，生
白色沉淀不溶解
溶液已经变质
C
向盛有 的试管中加入足量盐酸
B．若固体部分溶解，则样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则样品中n(Fe2O3):n(Cu2O)为2：1
D．另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为b g(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为9(b-a)/a
下列说法正确的是
A．得到白色沉淀亚硫酸钡
B．原铜的硫化物中n(Cu)∶n(S)=2∶3
C．最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12 g
D．灼烧后的固体中n(Cu2O)∶n(CuO)=1∶1
6．已知：Cu2O+H2SO4= Cu+CuSO4+H2O。某红色粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是
氢氧化亚铜(不稳定)
橙黄色
碱式氯化铜
绿色
氢氧化铜
蓝色
氧化亚铜
砖红色或橙黄色
氯化亚铜
白色
请回答下列问题：
(1)铜的常见正化合价为________、_______，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式___________。
(2)电解开始30s内，阴极上发生的反应为：_________、阳极上发生的反应为：___________。
加入试剂
稀硫酸
浓硫酸
稀硝酸
浓硝酸
实验现象
产生红色固体，溶液呈蓝色
加热，产生无色气体
产生无色气体，溶液呈蓝色
产生红棕色气体，溶液呈绿色
A．只有Cu
B．只有Cu2O
C．一定有Cu，可能有Cu2O
D．一定有Cu2O，可能有Cu
4．由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）
A．反应中Cu2ห้องสมุดไป่ตู้只作氧化剂
B．若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NA
C．Cu2O的稳定性比CuO弱
D．如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解
二、多选题
9．已知有反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，则可用来检验氢气还原CuO所得的红色固体中是否含Cu2O的试剂是()
A．稀硝酸B．稀硫酸C．盐酸D．浓硫酸
D、根据氮原子守恒可知Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.0mol-0.2mol×2-0.1mol×2×2=0.2mol，D正确。
答案选B。
2．A
【解析】
【详解】
A.氯水与 反应，生成溴，苯的密度大于水，则苯萃取溴后，有机层在上层，呈橙红色，氧化性： ，A正确；
B.酸性条件下，硝酸根离子可氧化BaSO3生成BaSO4沉淀，则不能确定 溶液是否变质，B错误；
C. 与盐酸反应，其离子反应方程式为： ，在反应中，氢离子不表现氧化性，C错误；
D.熔化的铝不滴落，D错误；故答案为：A。
3．D
【解析】
【分析】
Cu2O与稀硫酸发生反应：2Cu+=Cu2++Cu，Cu2O和Cu都能与浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸等强氧化性物质反应，结合实验现象分析判断。
【详解】
已知酸性条件下有如下反应：2Cu+═Cu2++Cu，向红色固体中加入稀硫酸，有红色固体和蓝色溶液，红色固体为铜，蓝色溶液为硫酸铜溶液，由此可推出原红色固体里一定有Cu2O，对于溶液中的红色固体铜，一种可能是原来有一部分，Cu2O和硫酸反应生成一部分，另一种可能是全部由Cu2O和硫酸反应生成的，因此可得出结论，红色固体里一定有Cu2O，可能有铜，故选D。
（实验2）：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两
支小试管中，以后的操作和现象如下：
序号
操作
现象
①
滴入稀硝酸溶液
沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液。
②
滴入稀硫酸溶液
橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色
阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：
物质
颜色
物质
颜色
氯化铜
固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
高中化学复习知识点：氧化亚铜
一、单选题
1．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据题意，则有
64x+144y=27.2……①
由Cu→Cu(OH)2、Cu2O→2Cu(OH)2可得34x+68y-16y=39.2-27.2……②
解得x=0.2、y=0.1
A、Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2∶0.1=2∶1，A正确；
4．B
【解析】
【详解】
金属氧化物与CO发生氧化还原反应生成CO2和金属铁以及铜，则冷却后剩余固体的质量＝混合物的质量－混合物中氧元素的质量。金属氧化物与稀硫酸反应生成硫酸盐和水，则混合物中氧元素与稀硫酸中氢元素结合生成水。所以根据稀硫酸的物质的量＝0.05L×2mol/L＝0.1mol可知，金属氧化物中氧元素的物质的量＝0.1mol，其质量＝0.1mol×16g/mol＝1.6g，所以最终冷却后剩余固体的质量为(a－1.6)g；
提出假设：
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
（1）假设3：____________________
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
（2）若假设1成立，则实验现象是_______________________。
（3）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？__________。简述你的理由_________________________________。
10．向13.6g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.25 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入0.5 mol/L的NaOH溶液1 L，反应后溶液恰好呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为19.6 g，下列说法不正确的是
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
A.根据上述分析可知反应产生的白色沉淀是硫酸钡，A错误；
B.原铜的硫化物中Cu元素的物质的量为n(Cu)=n(CuO)+2n(Cu2O)=0.01mol+2×0.01mol=0.03mol；原铜的硫化物中S元素的物质的量0.02mol，所以n(Cu)∶n(S)=3∶2，B错误；
C. 100 mL 1 mol/LH2SO4的物质的量是n(H2SO4)=0.1L×1mol/L=0.1mol，向反应后的溶液中加入Fe粉，最后的溶液为FeSO4，所以根据元素守恒，可知溶解Fe的物质的量为0.1mol，其质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，C错误；
7．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是( )
A．图1中，A到B的过程中有0.005 mol电子发生了转移
【详解】
根据上述分析可知n(S)=n(BaSO4)=4.66g÷233g/mol=0.02mol，0.64 g红色固体物质是Cu单质，n(Cu)=0.64g÷64g/mol=0.01mol，则根据方程式Cu2O+ H2SO4=CuSO4+Cu+H2O中相应物质之间的转化关系可知n(Cu2O)= n(Cu)=0.01mol，则其反应产生的Cu2+的物质的量是0.01mol，在酸溶解金属氧化物后得到的溶液中Cu2+的总物质的量是=0.1 mol/L ×0.2L=0.02mol>0.01mol，说明有0.01mol Cu2+是CuO与硫酸反应生成，则根据CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，则n(CuO)= 0.01mol。
(3)写出实验2中①、②的离子方程式：①_______________；②___________________。
12．Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空气中加热生成CuO。
答案选B。
5．D
【解析】
【分析】
铜的硫化物在氧气中充分灼烧，生成的气体是SO2，将其通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，发生反应：H2O2+SO2=H2SO4，BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl，得到4.66 g白色沉淀是BaSO4，可根据沉淀计算S元素的物质的量；灼烧后的固体可能为CuO、Cu2O中至少1种，将其溶解在稀硫酸中得到0.64 g红色固体物质是Cu单质，证明含有Cu2O，根据Cu单质的物质的量可计算出Cu2O的物质的量，利用溶液中Cu2+的物质的量可判断出是否含有CuO及其物质的量的多少，据此分析解答。
B、根据氮原子守恒可知硝酸的物质的量为1.0mol+（0.2mol×2+0.1mol×2）/3=1.2mol，硝酸的物质的量浓度为1.2mol/0.5L=2.4mol/L，B不正确；
C、根据电子得失守恒可知产生的NO在标准状况下的体积为22.4L/mol×（0.2mol×2+0.1mol×2）/3=4.48L，C正确；
（4）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是____________，写出发生反应的离子方程式__________、___________、___________。
探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
（5）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为_______________。
溶液变蓝绿色，试管底有红色沉淀
氧化性： 大于
D
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化的铝滴落
生成 熔点比 高
A．AB．BC．CD．D
3．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物进行验证，每一次实验操作和实验现象记录如下，由此推出氢气还原氧化铜实验的产物是（ ）.
B．硝酸的物质的量浓度为2 mol/L
C．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.5 mol
D．产生的NO在标准状况下的体积为2.24 L
三、综合题
11．某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
（实验1）：如右下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。
A．1.6agB．（a-1.6）gC．（a-3.2）gD．无法计算
5．为探究某铜的硫化物组成，取一定量硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀4.66 g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)完全溶于100 mL 1 mol/LH2SO4中，过滤，得到0.64 g红色固体，将滤液稀释至200 mL，测得c(Cu2+)=0.1 mol/L。已知：Cu2O+ H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
B．图1整个过程中共生成0.18 g水
C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A
D．图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO
8．已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（）
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
2．下列实验操作、现象、结论均正确的是（）
选项
实验操作
现象
结论
A
向 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置
上层液体呈橙红色
氧化性：
B
向 溶液中加入 溶液，生
白色沉淀不溶解
溶液已经变质
C
向盛有 的试管中加入足量盐酸