高考化学复习化学反应速率和化学平衡高考题选(平衡常数·计算)
2021届高三化学二轮复习——化学反应速率与化学平衡高考真题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学二轮复习——化学反应速率与化学平衡高考真题训练（有答案和详细解析）1．(2020·浙江7月选考，18)5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I 2(aq)，达到平衡。
下列说法不正确的是()A．加入苯，振荡，平衡正向移动B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动D．该反应的平衡常数K＝c2(Fe2＋)c2(Fe3＋)×c2(I－)答案D解析加入苯，振荡，苯萃取了I2，水溶液中的c(I2)减小，平衡正向移动，A正确；反应开始时n(KI)＞n(FeCl3)，反应中KI过量；经苯两次萃取分离后，水溶液中c(I2)很小，加入KSCN，溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3＋，证明该反应是可逆反应，存在一定限度，B正确；加入FeSO4固体，c(Fe2＋)增大，平衡逆向移动，C正确；该反应在溶液中进行，平衡常数K＝c2(Fe2＋)·c(I2)c2(Fe3＋)·c2(I－)，D错误。
2．(2020·浙江7月选考，20)一定条件下：2NO 2(g)N2O4(g)ΔH＜0。
在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是()A．温度0 ℃、压强50 kPaB．温度130 ℃、压强300 kPaC．温度25 ℃、压强100 kPaD．温度130 ℃、压强50 kPa答案D解析测定NO2的相对分子质量时，要使平衡逆向移动，且逆向移动的程度越大，测定结果的误差越小。
该反应的正反应是气体分子数减少的放热反应，因此温度越高、压强越小时，平衡逆向移动的程度越大，故选D。
3．(2020·浙江1月选考，21)一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。
2023届高三化学高考备考二轮复习课件专题七 化学反应速率和化学平衡
衡状态，x＜0.4，即x≠0.4，B正确；C.
实验①、实验②中0～20 min、20～40 min氨气浓度变化量都是4.00×10－4 mol·L－1，
实验②中60 min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①
中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60 min时反应未达到平衡
浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A.无催化剂时，反应不能进行
B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
答案：D
（
）
2Y的影响，各物质
解析：A.由图可知，无催化剂时，随时间推移，生成物浓度也在增加，说明反应也
在进行，故A错误；B.由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂Ⅰ
答案：（2）5.4
相同催化剂，400 ℃的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产
物浓度低，甲烷与甲醇比例高
解析（2）在选择使用催化剂Ⅰ和350 ℃条件下反应，由表中信息可知，0～2 min
CH3OH的浓度由0增加到10.8 μmol·L－1，因此，0～2 min生成CH3OH的平均反应
. ·−
素，降低反应温度，化学反应速率减小，k减小，D项正确。
解题技法
信息条件下化学反应速率的比较方法
（1）讨论外界条件c、T、p、催化剂不同时，研究化学反应速率的大小。
（2）讨论不同反应的活化能，研究化学反应速率的大小。
（3）讨论化学反应方向，如Q与K相对大小、平衡建立过程等，研究v正、v逆的相对
大小，正向进行：v正＞v逆，逆向进行：v正＜v逆。
度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学平衡常数及转化率计算)练习(附答案)
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学平衡常数及转化率计算)练习1.[2022ꞏ广东卷]恒容密闭容器中，BaSO 4（s ）＋4H 2（g ）⇌BaS （s ）＋4H 2O （g ）在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n ）如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.该反应的ΔH <0B.a 为n （H 2O ）随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO 4，H 2的平衡转化率增大2.[2022ꞏ海南卷]某温度下，反应CH 2===CH 2（g ）＋H 2O （g ）⇌CH 3CH 2OH （g ）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（ ）A.增大压强，v 正>v 逆，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时CH 3CH 2OH （g ）的浓度增大C.恒容下，充入一定量的H 2O （g ），平衡向正反应方向移动 D.恒容下，充入一定量的CH 2===CH 2（g ）， CH 2===CH 2（g ）的平衡转化率增大3.[2023ꞏ专题模块测试]K 、K a 、K w 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）A.在500 ℃、20 MPa 条件下，在5 L 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K 增大B.室温下K （HCN ）<K （CH 3COOH ），说明CH 3COOH 的电离程度一定比HCN 的大 C.25 ℃时，pH 均为4的盐酸和NH 4I 溶液中K w 不相等D.2SO 2＋O 2 催化剂△2SO 3达平衡后，改变某一条件时K 不变，SO 2的转化率可能增大、减小或不变4.[2023ꞏ湖南师大附中高三月考]N 2O 5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N 2O 5（g ）⇌4NO 2（g ）＋O 2（g ） ΔH >0，T 1温度下的部分实验数据如下表所示。
t /s 0 500 1 000 1 500c （N 2O 5）/（molꞏL －1） 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法正确的是（ ）A ．该反应在任何温度下均能自发进行B ．T 1温度下的平衡常数为K 1＝125，1 000 s 时N 2O 5（g ）转化率为50%C ．其他条件不变时，T 2温度下反应到1 000 s 时测得N 2O 5（g ）浓度为2.98 molꞏL －1，则T 1<T 2D ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则K 1<K 25.[2023ꞏ福建福州质检]在1 L 的密闭容器中充入2 mol N 2和7 mol H 2，发生反应N 2＋3H 2⇌2NH 3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH 3的浓度与温度的关系如图所示。
高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡
化学反应速率化学平衡两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题一、化学反应速率1．表示方法（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示（2）公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)（3）注意事项：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。
通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。
②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。
其数值之比等于化学计量数之比。
对于反应：m A＋n B p C＋q DV A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q③一般不能用固体物质表示。
④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。
[例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。
此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：化学反应速率与化学平衡-化学反应速率和化学平衡简答题
2.原因分析类 (1)依据化学反应速率和平衡移动原理，分析造成图像曲线变化的原因。 (2)催化剂对反应的影响、不同反应的选择性问题是这类题目的难点，解题时要多加 关注，不同的条件会有不同的选择性。 (3)这类题目一般都是多因素影响，需要多角度分析原因。
热点 专练
题组一 曲线上特殊点的分析 1.用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研 究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中， 并充入一定量的CO2气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相 同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图： (1)c点的逆反应速率和d点的正反应速率 的大小关系为v逆(c)_＜___(填“＞”“＝” 或“＜”)v正(d)。
N点时，
(g)的物质的量分数为0，
(g)完全消耗，
(g) 和
(g)的物质的量分数相等，即
(g)
和
(g)物质的量相等，设起始
(g)、NH3(g)物质的量依次为
2 mol、15 mol，平衡时
(g)物质的量为x mol，
反应Ⅰ生成的
(g)和H2O(g)的物质的量均
为2 mol，则反应Ⅱ消耗的
(g)和NH3(g)、
生成的H2O(g)和
(g)物质的量都为x mol，
则2－x＝x，解得x＝1，平衡时
(g)、3(g)、
(g)、H2O(g)、
(g)物质的量依次为1 mol、14 mol、1 mol、3 mol、1 mol，气体总物质 的量为20 mol，
物质的量分数依次为210、1240、210、230、210，N 点对应 反应Ⅱ的平衡常数 Kx＝210× 2102×30× 1240210＝2380。
2022-2023年高考化学专题复习《化学平衡条件控制和有机化学实验》
控制变量
NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线 表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是（ B D ）双选
A. 反应2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的ΔH>0 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平 衡常数K>2000
反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升， ② 使22C0O℃2转时化，为在C催H3化O剂CH作3的用平下衡CO转2与化H率2反下应降，一且段上时升间幅后度，超测过得下CH降3O幅C度H3的选择性为
48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2 kJ·mol−1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) = CH3OCH3(g)+3H2O(g)
ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡
转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。 ① 温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_________________。
解题策
略
实现
化学反应
多：尽可能达到平衡转化率
单一/平行反应 可逆/非可逆反应 吸热/放热反应
对象
目的
快：缩短反应时间，效率高 好：产物选择性好，纯度高
化学反应的计量数
化学反
实验班：化学反应速率和化学平衡高考题选(平衡常数·计算)--教师版
·专题复习平衡常数东北师大附中化学组柳西化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数，属于高考新增内容，近年来也逐渐成为高考必考的热点内容。
因此，研究这几种平衡常数的相关考点，并寻找对应的解题策略变得尤为重要。
一、化学平衡常数1．含义及表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定温度下达到化学平衡．．．．时，平衡常数可以表示为：,注意：①各物质的浓度一定是平衡．．时的浓度,而不是其他时刻的；②在进行K值的计算时，固体和纯液体的浓度可视为“1”；③数值与化学计量数有关，当化学反应方程式的计量数增倍或减倍时，化学平衡常数也相应的发生变化；④对于一个化学反应，平衡常数只与温度有关，与浓度和压强无关。
2．应用：①定量地衡量反应进行的程度，K值越大表示反应进行的程度越大，一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。
②利用某一时刻的浓度商（）判断反应进行的程度和方向：Q c＝K ，V(正)＝V(逆)，可逆反应处于化学平衡状态；Q c＜K ，V(正)＞V(逆)，可逆反应向正反应方向进行；Q c＞K ，V(正)＜V(逆)，可逆反应向逆反应方向进行③利用Ｋ可判断反应的热效应：若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应。
3．常见考点及典例分析①考查化学平衡常数表达式的书写、正误判断；例1（09年天津理综·5）人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。
HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。
据此，下列结论错误．．的是A．CO与HbO2反应的平衡常数K=)HbO()CO()HbCO()O(22cccc⋅⋅B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动练习1。
高考化学一轮复习化学反应速率与化学平衡测试题(含答案)
一、选择题(本大题包括20个小题,每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题目要求)1.X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-a kJ· mol-1,一定条件下,将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中,反应10 min,测得Y的物质的量为2.4 mol。
Z的平均反应速率是()A.0.03 mol·L-1·s-1B.0.03 mol·L-1·min-1C.0.01 mol·L-1·s-1D.0.02 mol·L-1·min-1答案D解析由题意可知,Y的消耗量为0.6 mol,可求得Y的平均反应速率为0.03 mol·L-1·min-1,根据物质的反应速率之比等于化学方程式中相应物质前的化学计量数之比,Z的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1。
2.2 L的恒容容器中,充入1 mol N2和3 mol H2,并在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若经3 min后测得NH3的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法中不正确的是()A.用N2表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1B.用H2表示的反应速率为0.4 mol·L-1·min-1C.3 min时N2与H2的转化率相等D.3 min时H2的浓度为0.6 mol·L-1答案B解析由化学反应方程式中各物质的化学计量数可知,v(N2)=0.1 mol·L-1·min-1;v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1;3 min时氮气和氢气的转化率都是60%,H2的浓度为0.6 mol·L-1,B项说法不正确。
3.恒温恒容的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列能够说明反应已达到平衡状态的是()A.容器内气体密度不再变化B.SO2和SO3的物质的量浓度相等C.容器内气体压强不随时间的变化而变化D.单位时间内消耗1 mol SO2的同时生成1 mol SO3答案C解析A项,反应前后都是气体,则恒容的容器内气体密度始终不变,故当容器内气体密度不再变化时,不能说明反应已达到平衡状态;B项,SO2和SO3的物质的量浓度相等,并不能说明其浓度不再发生变化,不能说明反应已达到平衡状态;C项,恒温恒容条件下,对于反应前后气体分子数目发生改变的反应,容器内气体压强不随时间变化而变化,表明容器内的气体物质的量不再发生变化,反应达到平衡状态,C项正确;D项,单位时间内消耗1 mol SO2的同时,必定生成1 mol SO3,不能说明反应已达到平衡状态。
人教版高考化学复习精品课件 专题七 化学反应速率 化学平衡 第21讲 化学平衡 化学平衡常数及计算
考向2 平衡标志的判断
①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变
√
续表
［对点训练2］ (2023·苏州模拟)在恒温恒容密闭容器中，可以作为合成氨反应达到化 学平衡状态的标志的是( D )
乙丁戊
甲
乙
丙
丁
戊
己
02 考点2 化学平衡常数及计算
必备知识·梳理
1.概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂 之积的比值是一个常数，即化学平衡常数，用符号___表示。
温度
4.平衡常数的意义及应用 （1）判断可逆反应进行的程度
反应程度
很难进行
反应可逆
反应接近完全
正 平衡
逆 （3）判断可逆反应的热效应
关键能力·提升
考向1 化学平衡常数与化学方程式的关系
B
考向2 化学平衡常数的应用
700
800
0.6
0.9
830
1000
1200
1.0
1.7
2.6
回答下列问题： 吸热
正反应
逆反应
二、化学平衡
1.化学平衡状态：在一定条件下，__可__逆__反应中正反应速率与逆反应速率__相__等__，反 应混合物中各组成成分浓度、含量保持__不__变__的状态，叫做化学平衡状态。
最大
零
小
大
平衡状态既可从正反应方向开始达到平衡，也可以从逆反应方向开始达到平衡。
3.化学平衡的特点： 动态
等于
不 行
向逆反应方向进
容器编号
温度
Ⅰ
0.2
0.2
0.05
Ⅱ
0.2
0.2
高考化学复习练习题化学平衡常数
天津高考化学专项训练 化学平衡常数 基础题1.下列说法正确的是( )A ．放热反应均是自发反应B ．ΔS 为正值的反应均是自发反应C ．物质的量增加的反应，ΔS 为正值D ．如果ΔH 和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行解析：放热反应不一定能自发进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，A 错误；ΔS 为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，B 错误；只有气体的物质的量增加的反应，ΔS 为正值，C 错误；如果ΔH 和ΔS 均为正值，当温度升高时，可满足ΔH －T ·ΔS <0时，反应可自发进行，D 正确。
答案：D2．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是( )A ．平衡时，此反应的平衡常数K 与各物质的浓度有如下关系：K ＝c 2C c 2A ·c B B ．改变条件后，该反应的平衡常数K 一定不变C ．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D ．若平衡时增加A 和B 的浓度，则平衡常数会减小解析：K 只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。
答案：A3．某恒定容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为K ＝c CO ·c H 2c H 2O 。
能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是( )①容器中气态物质的平均相对分子质量不随时间而变化；②v 正(H 2O)＝v 逆(H 2)；③容器中气态物质的密度不随时间而变化；④气态物质的总压强不随时间而变化；⑤消耗n mol H 2的同时消耗n mol CO 。
A ．①②③B ．①②③④C ．②D ．①④⑤解析：根据题给化学平衡常数表达式可知，该可逆反应为C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)，因为该反应前后气态物质的体积不相等，所以平均相对分子质量不变可说明反应已经达到平衡状态，①正确；v 正(H 2O)＝v 逆(H 2)，说明反应达到平衡，②正确；虽然容器的体积不变，但是气态物质的质量可变，当气态物质的密度和总压强不变时，说明反应达到了平衡状态，③、④正确；消耗H 2和CO 的反应均为逆反应，不能说明反应达到了平衡状态，⑤错误。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练化学反应速率与化学平衡
2023年高考化学二轮复习训练之化学反应速率与化学平衡一．选择题（共22小题）1．（2022•常宁市校级三模）在1L的密闭容器中充入2molN2和7molH2，发生反应N2+3H2＝2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．该反应是放热反应B．温度为T1K时，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反应方向移动C．温度为T1K时，N2的平衡转化率为50%D．a、c两点对应的压强：p a＜p c2．（2022•苏州模拟）对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列叙述正确的是（）A．当X、Y和Z的物质的量之比为1：3：2时，反应一定达到化学平衡B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度C．若Y的反应速率为0.3mol/（L•s），则X的反应速率为0.1mol/（L•s）D．若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大3．（2022•南通开学）对于反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.8kJ ⋅mol﹣1，下列说法正确的是（）A．适当降温加压可提高NH3的平衡转化率B．该反应的平衡常数可表达为K＝C．分离出NO（g），v（正）增大，平衡向正反应方向移动D．1molN﹣H断裂的同时有1molO﹣H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态4．（2022•南宁开学）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化D．容器中的气体密度不再发生变化5．（2022•沙坪坝区校级开学）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。
2023年高考化学总复习：化学反应速率与化学平衡(附答案解析)
第1页共24页2023年高考化学总复习：化学反应速率与化学
平衡
注意事项
1.全卷满分100分。
考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16N 14Zn 65。
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分)
1.关节炎首次发作一般在寒冷季节,原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr ),易诱发关节疼痛,其化学机理是①HUr (aq )+H 2O (l
)Ur -(aq )+H 3O +(aq )、②Ur -(aq )+Na +(aq
)NaUr (s )ΔH 。
下列叙述不正
确的是()
A.降低温度,反应②平衡正向移动
B.反应②正向吸热
C.降低关节滑液中HUr 及Na +含量是治疗方法之一
D.关节保暖可以缓解疼痛,原理是平衡②逆向移动
2.已知当ΔH -T ·ΔS <0时化学反应能自发进行。
下列化学反应肯定能自发进行的是(
)A.N 2(g )+3H 2(g
)
2NH 3(g )B.2K (s )+2H 2O (l
)
2K +(aq )+2OH -(aq )+H 2↑C.2Mg (s )+O 2(g
)
2MgO (s )D.CaCO 3(s
)CaO (s )+CO 2(g )。
2025年高考化学复习之小题狂练300题(选择题)：化学反应速率与化学平衡
2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：化学反应速率与化学平衡一．选择题（共10小题）1．（2024•江西）温度T下，向1L真空刚性容器中加入1mol（CH3）2CHOH，反应达到平衡时，c（Y）＝0.4mol/L，下列说法正确的是（）A．再充入1mol X和1mol Y，此时v正＜v逆B．再充入1mol X，平衡时，c（Y）＝0.8mol/LC．再充入1mol N2，平衡向右移动D．若温度升高，X的转化率增加，则上述反应ΔH＜02．（2024•广东）对反应S（g）⇌T（g）（I为中间产物），相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，c平（S）/c平（T）增大，c平（S）/c平（I）减小。
基于以上事实，可能的反应历程示意图（—为无催化剂，…为有催化剂）为（）A．B．C．D．3．（2024•北京）苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如图。
下列说法不正确的是（）A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物ⅡB．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物C．由苯得到M时，苯中的大π键没有变化D．对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂4．（2024•北京）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号起始酸碱性KI KMnO4还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性0.001n Mn2+I2②中性0.00110n MnO2已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是（）A．反应①，n（Mn2+）：n（I2）＝1：5B．对比反应①和②，x＝3C．对比反应①和②，I﹣的还原性随酸性减弱而减弱D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变5．（2024•江苏）二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应（忽略其他副反应）为：①CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH1＝41.2kJ•mol﹣1②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）ΔH2225℃、8×106Pa下，将一定比例CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。
高考化学专题复习-专题十一化学反应速率和化学平衡-考点二化学平衡-高考真题练习(附答案)
专题十一化学反应速率和化学平衡考点二化学平衡1.(2022北京,12,3分)某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”,能高选择性吸附NO2。
废气中的NO2被吸附后,经处理能全部转化为HNO3。
原理示意图如下。
已知:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0下列说法不正确．．．的是() A.温度升高时不利于NO2吸附B.多孔材料“固定”N2O4,促进2NO2N2O4平衡正向移动C.转化为HNO3的反应是2N2O4+O2+2H2O4HNO3D.每获得0.4mol HNO3时,转移电子的数目为6.02×1022答案D2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,温度升高,平衡逆向移动,NO2生成N2O4的转化率降低,多孔材料不能将更多的N2O4“固定”,故不利于NO2吸附,A正确;多孔材料“固定”N2O4,使混合气体中N2O4的浓度降低,促进平衡2NO2N2O4正向移动,B正确;N2O4与O2和H2O发生氧化还原反应生成硝酸,C正确;由C项中反应2N2O4+O2+2H2O4HNO3可知,每生成0.4mol HNO3,转移电子的数目为0.4×6.02×1023,D错误。
2.(2022广东,13,4分)恒容密闭容器中,BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时,各组分的物质的量(n)如图所示。
下列说法正确的是()A.该反应的ΔH<0B.a为n(H2O)随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体,平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO4,H2的平衡转化率增大答案C随着温度升高,n(H2)减小,说明平衡正向移动,反应的ΔH>0,A不正确;起始时H2为4mol,200℃时H2约为0.5mol,即约有3.5mol H2参加反应,根据化学方程式计算可知此时生成的H2O约为3.5mol,故题图中最上方的曲线为n(H2O)随温度的变化曲线,B不正确;恒容体系中充入惰性气体,H2、H2O的浓度均不变,平衡不移动,C 正确;BaSO4为固体,加入BaSO4,平衡不移动,D不正确。
高考化学复习 化学平衡常数及其计算习题含解析
高考化学复习 化学平衡常数及其计算1．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。
反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N 2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K 时平衡常数为1×1059。
下列说法正确的是( )A ．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B ．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C ．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO 或COD ．570 K 时，及时抽走CO 2、N 2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳解析：提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A 正确，B 错误；题中反应为可逆反应，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO 或CO ，C 错误；改变浓度对平衡常数无影响，平衡常数只与温度有关，D 错误。
答案：A2．在淀粉KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)I －3(aq)。
测得不同温度下该反应的平衡常数K 如表所示。
下列说法正确的是( )t /℃ 5 15 25 35 50 K1 100841689533409A.反应I 2(aq)＋I －(aq)I －3(aq)的ΔH >0B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I －3)减小C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝c （I 2）·c （I －）c （I －3）D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于689解析：A 项，温度升高，平衡常数减小，因此该反应是放热反应，ΔH <0，错误；B 项，温度升高，平衡逆向移动，c (I －3)减小，正确；C 项，K ＝c （I －3）c （I 2）· c （I －），错误；D 项，平衡常数仅与温度有关，25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡正向移动，但平衡常数不变，仍然是689，错误。
答案：B3．(2019·深圳质检)对反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g) ΔH ，反应特点与对应的图象的说法不正确的是( )A．图①中，若P1>P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行B．图②中，若T2>T1，则ΔH<0 且a＋b＝c＋dC．图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D．图④中，若ΔH<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率解析：A项，由分析图①可知，温度升高，A%增大，说明平衡逆移动，则正反应为放热反应，若P1>P2，P1时A%低于P2，压强增大，平衡正向移动，则反应前气体分子数小于反应后气体分子数，ΔS<0，则该反应在较低温度下有利于自发进行，正确；B项，图②中，压强增大，A的转化率不变，平衡不移动，则a＋b＝c＋d，若T2>T1，A的转化率降低，平衡逆移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，正确；C项，图③中t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂，也可能是增大压强(当a＋b＝c＋d时)，错误；D项，图④中，T1>T2，若ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，转化率减小，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率，D正确。
化学反应速率化学平衡多重平衡体系专题复习
“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是 ；高于460OC时，丙烯腈产率降低的可能原因是
（双选，
填标号）A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．副反应增多 D．反应活化能增大
（1）因为两个反应均为放热量大的反应，所以热力学趋 势大；该反应为气体体积增大的放热反应，所以降低温度、 降低压强有利于提高丙烯腈的平衡产率；由图a可知，提 高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂。
100%
其中纵坐标表示 CO2 平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强 p1、p2、p3 由大到
小的顺序为___________；图乙中 T1 温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(4)为同时提高 CO2 的平衡转化率和 CH3OH 的平衡产率，应选择的反应条件为______(填标号)。
② C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) △H=-353kJ/mol
(1)两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是
；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 ；提高丙烯腈反
应选择性的关键因素是
。
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460OC．低于460OC时，丙烯腈的产率 （填
(2)一定条件下，向体积为 VL 的恒容密闭容器中通入 1 mol CO2 和 3 mol H2 发生上述反应，达到 平衡时，容器中 CH3OH(g)为 ɑ mol，CO 为 b mol，此时 H2O(g)的浓度为__________mol﹒L-1(用
含 a、b、V 的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___________。
反应① CO2(g) + 3H2(g)
化学反应速率和化学平衡高考题选(平衡常数·计算)
化学反应速率和化学平衡高考题选(平衡常数·计算)1．（07年宁夏理综·13)一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20。
0% ，与反应前．．．的体积相比，反应后体积缩小的百分率是AA．16。
7% B．20。
0% C．80.0％D．83。
3％2。
(08年宁夏理综·12)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3（g）＋HI(g)；②2HI(g）H2(g)＋I2（g) 答案：C达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L－1，c(HI）=4mol·L－1,则此温度下反应①的平衡常数为A．9 B．16 C．20 D．253．(08年海南化学·10)X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于答案：DA．33% B．40％C．50% D．66%4．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=错误!。
恒容时,温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是答案:AA．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下,增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O错误!CO2＋H25。
（09年宁夏理综·13）在一定温度下,反应错误!H2（g）+错误!X2（g)错误!HX(g)的平衡常数为10。
若将1.0mol的HX（g)通入体积为1。
0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于BA．5% B．17％C．25％D．33％6.(09年天津理综·5)人体血液内的血红蛋白(Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO2错误!O2+HbCO,37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。
化学平衡与反应速率的关系计算题
化学平衡与反应速率的关系计算题在化学反应中，反应速率是指反应物转化成产物的速度。
而平衡态则是指化学反应达到一定条件时，反应物与产物之间的浓度保持稳定状态。
化学平衡与反应速率之间存在着一定的关系，下面将通过计算题来探讨这个关系。
假设一个化学反应的速率方程为：\[v = k[A]^x[B]^y\]其中，v表示反应速率，k表示速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，x和y分别表示反应物A和B的反应级别。
现有一氧化氮的反应，反应速率与氮气（N2）和氧气（O2）的浓度的关系式为：\[v = k[N2]^\alpha[O2]^\beta\]已知该反应的速率常数k为2.0×10^(-3)mol L^(-1)s^(-1)。
当氮气和氧气的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L时，求该反应的速率。
解：将给定的浓度代入到反应速率方程中：\[v = k[N2]^\alpha[O2]^\beta\]\[v = 2.0×10^(-3)×(0.1)^\alpha(0.2)^\beta\]根据题目中的信息，我们需要计算该反应在给定浓度下的速率。
因此，需要确定反应的反应级别。
为了确定反应级别，可以通过实验数据的变化来推测。
假设我们将初始浓度分别改为0.05mol/L和0.1mol/L，计算得到的速率为：\[v_1 = 2.0×10^(-3)×(0.05)^\alpha(0.1)^\beta\]\[v_2 = 2.0×10^(-3)×(0.1)^\alpha(0.2)^\beta\]将上述两个速率进行除法运算：\[\frac{v_2}{v_1} = \frac{2.0×10^(-3)×(0.1)^\alpha(0.2)^\beta}{2.0×10^(-3)×(0.05)^\alpha(0.1)^\beta}\]整理得：\[\frac{v_2}{v_1} =\frac{(0.1)^\alpha(0.2)^\beta}{(0.05)^\alpha(0.1)^\beta} =(2)^\alpha(2)^\beta = 2^{\alpha + \beta}\]继续化简得：\[\frac{v_2}{v_1} = 2^{\alpha + \beta}\]由于实际浓度的变化并不大，我们可以近似认为反应速率的变化比例等于反应级别的总和：\[\frac{v_2}{v_1} ≈ \alpha + \beta\]根据题目中给定的情况，我们有：\[\frac{v_2}{v_1} ≈ \alpha + \beta = 2 + 2 = 4\]由此可得，该反应的反应级别为4。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作化学反应速率和化学平衡高考题选(平衡常数·计算)1．(07年宁夏理综·13)一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前．．．的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A A ．16.7% B ．20.0% C ．80.0% D ．83.3%2.(08年宁夏理综·12)将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) 答案：C达到平衡时，c (H 2)=0.5mol·L －1，c (HI)=4mol·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为A ．9B ．16C ．20D ．253．(08年海南化学·10)X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y 的转化率最接近于答案：DA ．33%B ．40%C ．50%D ．66%4．(08年山东理综·14)高温下，某反应达到平衡，平衡常数K =c (CO)·c (H 2O)c (CO 2)·c (H 2)。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是 答案：AA ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O 高温催化剂CO 2＋H 25.(09年宁夏理综·13)在一定温度下，反应12H 2(g)+12X 2(g)HX(g)的平衡常数为10。
若将1.0mol 的HX(g)通入体积为1.0L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于BA ．5%B ．17%C ．25%D ．33%6.(09年天津理综·5)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2，因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2O 2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K =220。
HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0.02倍，会使人智力受损。
据此，下列结论错误的是答案：CA ．CO 与HbO 2反应的平衡常数K =c (O 2)·c (HbCO)c (CO)·c (HbO 2)B ．人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少C ．当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D ．把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动7.(09年海南化学·4)在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z 初始浓度/mol·L －10.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L －10.05 0.05 0.1 下列说法错误的是：答案：CA ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％B ．反应可表示为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数8.(2010北京理综12)某温度下，H 2(g)＋CO 2(g) H 2O(g)＋CO(g)的平衡常数K =9 4．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2(g)和CO 2(g)，其起始浓度如右表所示。
下列判断不正确的是 CＡ．平衡时，乙中CO 2的转化率大于60% Ｂ．平衡时，甲中和丙中Ｈ2的转化率均是60％ Ｃ．平衡时，丙中ｃ(CO 2)是甲中的2倍， 是0.012mol/LＤ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢9.(07年广东化学·25)黄铁矿(主要成分为FeS 2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO 2和Fe 3O 4。
(1)将0.050molSO 2(g)和0.030molO 2(g)放入容积为1L 的密闭容器中，反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)在一定条件下达到平衡，测得c (SO 3)＝0.040mol·L －3。
计算该条件下反应的平衡常数K 和SO 2的平衡转化率(写出计算过程)。
1.6×103L/mol80% 计算过程略)(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO 2平衡转化率的有B 、C (填字母)A ．升高温度B ．降低温度C ．增大压强D ．减小压强E ．加入催化剂F ．移出氧气(3)SO 2尾气用饱和Na 2SO 3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为SO 2＋H 2O ＋Na 2SO 3＝2NaHSO 3。
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe 3O 4溶于H 2SO 4后，加入铁粉，可制备FeSO 4。
酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是抑制Fe 2＋、Fe 3＋的水解，防止Fe 2＋被氧化成Fe 3＋。
10.(07年宁夏理综·27)(14分)氮化硅(Si 3N 4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO 2 ＋ C ＋ N 2 高温 Si 3N 4 ＋ CO(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)； 3 6 2 1 6起始浓度 甲 乙 丙 c (H 2)/mol/L 0.010 0.020 0.020 c (CO 2)/mol/L 0.010 0.010 0.020(2)该反应的氧化剂是N 2，其还原产物是Si 3N 4；(3)该反应的平衡常数表达式为K ＝ c 6(CO)c 2(N 2)； (4)若知上述反应为放热反应，则其反应热ΔH 小于零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值减小(填“增大”、“减小”或“不变”)；(5)若使压强增大，则上述平衡向逆反应方向移动(填“正”或“逆”)；(6)若已知CO 生成速率为v (CO)＝18mol·L －1·min －1，则N 2消耗速速率为v (N 2)＝6mol·L －1·min －1。
11.(08年宁夏理综·25)已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，ΔH ＞0请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c (M)= 1 mol·L －1，c (N)=2.4 mol·L －1，达到平衡后，M 的转化率为60％，此时N 的转化率为25％ ；(2)若反应温度升高，M 的转化率增大(填“增大”“减小”或“不变”；)(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c (M)=4 mol·L －1,c (N)=a mol·L －1;达到平衡后，c (P)=2 mol·L －1,a = 6 ;(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c (M)= c (N)=b mol·L －1，达到平衡后，M 的转化率为41％ 。
12.(2010海南化学14)高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe 2O 3(s)+CO(g) 23Fe(s) +CO 2 (g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K = c (CO 2 )c (CO)，ΔH < 0(填“>”、“<”或“=”)； (2)在一个容积为10L 的密闭容器中，1000℃时加入Fe 、Fe 2O 3、CO 、CO 2各1.0 mol ，反应经过10min 后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v (CO 2)= 0.006mol/(L ·min)、CO 的平衡转化率=60%(3)欲提高(2)中CO 的平衡转化率，可采取的措施是 C 。
A ．减少Fe 的量B ．增加Fe 2O 3的量C ．移出部分CO 2D ．提高反应温度E ．减小容器的容积F ．加入合适的催化剂13.(2010山东理综28)(14分)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ SO 2+2H 2O+I 2 = H 2SO 4+2HIⅡ 2HI H2+I 2Ⅲ 2H 2SO 4 = 2SO 2+O 2+2H 2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是 c 。
a ．反应Ⅲ易在常温下进行b ．反应Ⅰ中SO 2氧化性比HI 强c ．循环过程中需补充H 2Od ．循环过程中产生1mol O 2的同时产生1mol H 2(2)一定温度下，向1L 密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H 2物质的量随时间的变化如图所示。
0~2 min 内的平均放映速率v (HI)= 0.1 mol·L －1·min －1 。
该温度下，H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)的平衡常数K = 64 。
相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 b 是原来的2倍。
a ．平衡常数 b ．HI 的平衡浓度 c ．达到平衡的时间 d ．平衡时H 2的体积分数(3)实验室用Zn 和稀硫酸制取H 2，反应时溶液中水的电离平衡 向右 移动(填“向左”“向右”或者“不”)；若加入少量下列试剂中的 b ，产生H 2的速率将增大。
a ．NaNO 3b ．CuSO 4c ．Na 2SO 4d ．NaHSO 3(4)以H 2为燃料可制成氢氧燃料电池。
已知 2H 2(g)+O 2(g)= 2H 2O(l) ΔH =－572kJ ·mol －1某氢氧燃料电池释放228．8KJ 电能时，生成1mol 液态水，该电池的能量转化率为 80% 。
14.(09江苏卷20)联氨(N 2H 4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。
N 2H 4与N 2O 4反应能放出大量的热。
(1)已知：2NO 2(g)＝N 2O 4(g) ΔH =－57.20kJ·mol -1。
一定温度下，在密闭容器中反应2NO 2(g) N 2O 4(g)达到平衡。
其他条件不变时，下列措施能提高NO 2转化率的是 BC (填字幕)A ．减小NO 2的浓度 B.降低温度 C.增加NO 2的浓度 D.升高温度(2)25℃时，1.00gN 2H 4(l)与足量N 2O 4(l)完全反应生成N 2(g)和H 2O(l)，放出19.14kJ 的热量。
则反应2N 2H 4(l)+N 2O 4(l)=3N 2(g)+4H 2O(l)的ΔH = -1224.96 kJ·mol -1(3)17℃、1.01×105Pa ，密闭容器中N 2O 4和NO 2的混合气体达到平衡时，c (NO 2)=0.0300 mol·L -1、c (N 2O 4)=0.0120 mol·L -1。