氧化还原经典例题

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高考化学氧化还原反应综合经典题附答案

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。

为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH 3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M n＋＋nNaR→MR n＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为____________。

【答案】A AB CD 3S2O32— + 4Cr2O72— + 26H+ = 6SO42— + 8Cr3+ +13H2O【解析】【分析】某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O72-，加氢氧化钠调节pH=8，则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-还原为Cr3+，再调节pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新的杂质；(2)根据表中数据判断；通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，则1molCr2O72-转移6mol电子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化为SO42-，结合得失电子守恒和原子守恒写出离子方程式。

氧化还原反应配平(例题+练习版)

氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）【例1】： C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O【例2】：NH3 + O2 —— NO + H2O【例3】：H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

①Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2 + H2O —— HNO3 + NO②Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O③AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。

【例5】：FeSi + HNO3 —— H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O①Fe3C + HNO3 —— CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O②Fe3P + HNO3 —— Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－—— CrO42－+ Cl－+ H2O②MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O③MnO4－+ H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2↑+ H2O7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O①Mn2++ S2O82－+ H2O —— SO42－+ MnO4－+ ________②　Zn+　H++　NO3－—— Zn2++ NH4++ _________③KMnO4 + K2SO3 +________—— K2MnO4 + K2SO4 + H2O8．关于字母型方程式的配平①Cl m+ OH－—— Cl－+ ClO n－+ H2O②NaS x + NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2O氧化还原反应方程式的配平练习①　KI+ KMnO4+ H2SO4 —— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O②　As2S3 + H2O2 + NH3.H2O —— (NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O③　Fe2O3 + KClO3 + KOH —— K2FeO4 + KCl + H2O④　MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O⑤　FeS + HNO3 —— Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+H2O⑥　K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4 —— Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O⑦　P + HClO3 + H2O —— HCl + H3PO4⑧ BrO3－+ Br－+　______ —— Br2 + H2O⑨　Cr2(OH)4 + ClO－+ OH－—— CrO42－+ Cl－+ H2O⑩　CrI3 + Cl2 +　______ —— K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O。

氧化还原反应高考真题精选及解析

氧化还原反应1．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为: 2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2下列关于该反应的叙述正确的是()A. CuFeS2中硫的化合价为-1B. CuFeS2发生还原反应C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子D. CuSO4和SO2既是氧化产物, 又是还原产物[答案] D[解析]CuFeS2中Cu为+2价, Fe为+2价, S为-2价, A选项错误; CuFeS2中S、Fe化合价都升高, 发生氧化反应, B选项错误; 1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子, C选项错误; D正确。

2．三氟化氮(NF3) 在微电子工业中有重要用途, 可由氨气和氟气反应得到, 它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。

下列说法错误的是()A. 原子半径: N> FB. 在与水蒸气反应中, NF3既是氧化剂又是还原剂C. 若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染D. 在潮湿空气中反应, 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1[答案] D[解析]原子半径: N> F, A正确; 三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3, 三氟化氮中氮元素为+3价, 部分N元素化合价升高转化为HNO3, 部分N元素化合价降低转化为NO, 所以NF3既是氧化剂又是还原剂, B正确; 石灰水可除去HF、HNO3, 所以若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染, C正确; 根据化合价升高总数和降低总数相等, 可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2, D错误。

3．已知: ①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑, ②NaH+H2O NaOH+H2↑。

下列叙述正确的是()A. 离子半径: Na+> > H+B. 反应①和②都是氧化还原反应C. 反应②每生成1 mol H2, 转移的电子数为N AD. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐[答案] C[解析]离子半径: N3-> Na+> H+, A不正确; 反应①中元素的化合价均未变化, 不是氧化还原反应, B不正确; 根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐, D不正确。

氧化还原经典试题及详细解析

一、单选题（本大题共11小题，共11.0分）1. 已知有如下反应：①ClO 3−+5Cl −+6H +=3Cl 2+3H 2O ，②2FeCl 3+2KI =2FeCl 2+2KCl +I 2，③2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A. Cl 2>ClO 3−>Fe3+>I 2 B. Cl 2>ClO 3−>I 2>Fe 3+C. ClO 3−>Cl 2>Fe 3+>I 2D. ClO 3−>Fe3+>Cl 2>I 2 【答案】C【解析】【分析】本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂。

【解答】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析。

①中ClO 3−是氧化剂，Cl 2是氧化产物，所以氧化性ClO 3−>Cl 2，②中Fe 3+是氧化剂，I 2是氧化产物，所以氧化性：Fe 3+>I 2，③中Cl 2是氧化剂，Fe 3+是氧化产物，所以氧化性：Cl 2>Fe 3+，综上得氧化性顺序为ClO 3−>Cl 2>Fe3+>I 2，故C 正确。

故选C 。

2. 在反应3S +6KOH =K 2SO 3+2K 2S +3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( )A. 1：2B. 2：1C. 1：1D. 3：2【答案】A【解析】【分析】本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据得失电子守恒计算还原剂与氧化剂的物质的量之比。

【解答】在反应3S +6KOH =2K 2S +K 2SO 3+3H 2O 中，只有S 元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是S ，反应中S →K 2S ，S 化合价降低，则S 被还原，S 为氧化剂，S →K 2SO 3，S 化合价升高，则S 被氧化，S 为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2，故A 正确。

氧化还原反应经典例题

氧化还原反应经典例题
1. 已知 CuO + H2 -> Cu + H2O 是一氧化铜和氢气反应生成铜和水的氧化还原反应，请确定反应中哪种物质被氧化，哪种物质被还原。

答案：氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原而还原剂失去电子，被氧化。

因此，在该反应中，CuO是氧化剂，被还原成Cu，因此被还原；H2是还原剂，被氧化成H2O，因此被氧化。

2. 在下面的反应中，哪些物质被氧化，哪些物质被还原？
Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag
答案：氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原而还原剂失去电子，被氧化。

在这个反应中，Cu是还原剂，被氧化成Cu2+离子；AgNO3是氧化剂，被还原成纯银，因此被还原。

3. 在以下反应中，铁离子被还原为铁原子，还原剂是什么？Fe2+ + H2O2 + H+ -> Fe3+ + H2O
答案：还原剂是H2O2。

H2O2在反应中失去氧，从而使Fe2+离子被还原为Fe原子。

氧化还原反应专题训练

一、氧化还原反应的基本概念例题1：工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。

在该反应中A．硫元素只被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2变式1．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br －＋2Fe3＋。

现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是()①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤巩固练习1．进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。

下列说法正确的（）A．Na2SeO3在反应中做氧化剂B．Na2SeO3在反应中做还原剂C．亚硒酸钠中硒的化合价为+6价D．“活性氧”在反应中做催化剂2．下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是A．高炉炼铁B．电解法制金属镁C．加热氧化汞制金属汞D．从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质3．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气。

再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③B．②③④C．①③④ D.①②③④4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A．Cr2O72-→CrO42-B．HNO3 →NO2C．SiO2 →Si D．CH3CH2OH→CH3CHO5．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。

氧化还原反应规律+典型例题+作业

氧化还原反应规律+典型例题+作业一、“两强两弱”规律：规律：氧化性：_______________________________还原性：___________________________ 应用：1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。

例1：根据反应式：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是－、Fe2+、I－－、Fe2+、Br－－、I－、Fe2+ +、I－、Br－2、判断氧化还原反应能否发生。

例2：已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl－<Fe2+<H2O2<I －<SO2，则下列反应不能发生的是++SO2+2H2O=2Fe 2++SO42－+4H+ +SO2+2H2O=H2SO4+2HI +H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O++I2=2Fe3++2I－二、“高氧、低还、中兼”规律规律：________________________________________________________________________【例3】在下列各组物质中，只有还原性的是（）A、Fe、Cl-、S2-B、Cl-、CO、Na+C、Fe2+、SO42-、NO3-D、Fe3+、O2、H2S三、“单强离弱、单弱离强”规律1、金属单质的还原性越强，对应阳离子的____________；反之金属单质的还原性越弱，对应阳离子的________。

2、非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的__________；反之非金属单质的氧化性越弱，对应阴离子的_______。

应用：利用此规律可比较微粒氧化性、还原性的相对强弱。

四、“价态归中，互不交叉”规律“价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质。

1、利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。

氧化还原反应典型例题

典型例题（2）配平化学反应方程式，并用短线和箭头标出电子转移的方向和数目。
2
例10．在一定条件下，NO 和 NH3 可以反应生成 N2 和 H2O，现有 NO 和 NH3 的混合物 1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的 N2 比经氧化得到的 N2 多 1.4g。（1）写出反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行得完全，试计算反应混合物中 NO 与 NH3 的物质的量各是多少。例11．氧化还原反应中实际包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反 + 应式 NO3 +4H +3e NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中一种物质甲能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式。（2） HNO3 在反应过程中体现了________性质。（3）反应中若产生 0.2mol 气体，则转移的电子的物质的量为________。（4）若 1mol 甲与某浓度的 HNO3 发生反应时，被还原的 HNO3 物质的量增加，原因是________________。例12．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0ml 01.00mol·L-1Na2S2O3 溶液恰好把 224ml（标况）Cl2 完全转化为 Cl-，则 S2O32-将转化为( ) A. S2B. S C. SO32D. SO42-
例14．已知氧化还原反应 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 2CuI↓+13I2 +12K2SO4 +12H2O。其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子数目为（） A． 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol

氧化还原反应习题及答案

第五章氧化还原反应
作
业
参
考
答
案
【第2题(P120)】用氧化数法或离子电子法配平下列方
程式：
(2) K2Cr2O7+H2S+H2SO4→K2SO4+Cr2(SO4)3+S+H2O
(7) MnO4-+H2O2+H+→Mn2++O2+H2O 【解法一：氧化数法】
(2) K2Cr2O7+H2S+H2SO4→K2SO4+Cr2(SO4)3+S+H2O
(7) MnO4- + H2O2 + H+ → Mn2+ + O2 + H2O
①将氧化还原反应分为两个半反应，一个发生氧化反应，另一个发生还原反应： H2O2 → O2 MnO4- + H+ → Mn2+ + H2O ②分别配平两个半反应： H2O2 - 2e- → O2 + 2H+ MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O ④确定两个半反应的得、失电子数相等，再将两个半反应合并即可。 5H2O2 -10e-→5O2+10H+ (2e-×5=10e-) +) 2MnO4-+16H++10e-→2Mn2++8H2O (5e-×2=10e-) 2MnO4-+5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2+8H2O
φөSn4+/Sn2+
0.154
φөFe3+/Fe2+

氧化还原反应练习题及答案

氧化还原反应练习题及答案【典型例题】类型一、氧化还原反应与基本反应类型之间的关系例1．(2015 江苏启东中学期中考)下列类型的反应，一定没有发生电子转移的是（）。

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【思路点拨】氧化还原反应的实质是电子转移，本题间接考查四大反应类型与氧化还原反应的关系。

【答案】D【解析】A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电子转移；B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3 CaO＋CO2↑，该反应中无电子转移；C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移；D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。

【总结升华】判断一个反应是否属于氧化还原反应的关键是看在反应前后各元素有无化合价的变化。

故化合价是分析氧化还原反应的基础。

举一反三：【变式1】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）。

A．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl==NaNO3+AgCl↓D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【答案】B【变式2】下列叙述中正确的是（）。

A．化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原【答案】D类型二、氧化还原反应有关概念例2． CaH2常作生氢剂，其中氢元素呈－1价，其化学方程式为CaH2+2H2O====Ca(OH)2+ 2H2↑，其中水是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是还原剂又是氧化剂D．既不是氧化剂又不是还原剂【思路点拨】在氧化还原反应中，氧化剂是得到（或偏向）电子的物质，所含元素的化合价降低；还原剂是失去（或偏离）电子的物质，所含元素的化合价升高。

【答案】B【解析】H2O中氢元素呈+1价，有一部分经过反应变成氢气（氢元素化合价为0），化合价降低，作氧化剂。

氧化还原反应经典练习题

氧化还原反应经典练习题氧化还原反应练题一、选择题1.下列变化过程属于还原反应的是()A。

HCl → MgCl2B。

Na → Na+ C。

CO → CO2D。

Fe3+ → Fe2+2.下列反应属于氧化还原反应的是（）A。

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B。

C + H2O → CO + H2C。

Na2O + H2O → 2NaOHD。

CuO + H2 → Cu + H2O3.下列变化需要加入氧化剂的是()A。

S2- → HS-B。

HCO3- → CO2C。

2Cl- → Cl2D。

Cu2+ → Cu4.下列各反应中,水只做氧化剂的是()A。

C + H2O = CO + H2B。

2H2O = 2H2↑ + O2↑C。

Na2O + H2O = 2NaOHD。

CuO + H2 = Cu + H2O5.下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H26.P单质在下列反应中4P + 3KOH + 3H2O = 3K2HPO4 + PH3的变化是()A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原7.在H2SO3 + 2H2S = 3H2O + 3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:28.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）A.2K + 2H2O = 2KOH + H2↑B.2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2C.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D.2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑9.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是()A。

MgB。

Zn2+C。

Fe2+D。

HCl10.在反应中，还原产物是（）A。

Fe2+B。

Fe3+C。

氧化还原反应配平方程式题目

氧化还原反应配平方程式题目一、简单的氧化还原反应配平1. 题目：配平Cu + HNO_{3}(稀)→ Cu(NO_{3})_{2}+NO + H_{2}O- 解析：- 首先分析元素化合价的变化：Cu从0价升高到 + 2价，N从 + 5价降低到+2价。

- 根据化合价升降相等，Cu升高2价，N降低3价，所以3Cu和2NO的系数比。

- 然后根据原子守恒配平其他物质，配平后的方程式为3Cu+8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑ + 4H_{2}O。

2. 题目：配平C + HNO_{3}(浓)→ CO_{2}+NO_{2}+H_{2}O- 解析：- C从0价升高到 + 4价，N从 + 5价降低到+4价。

- 化合价升降相等，1C和4NO_{2}对应（因为C升高4价，N降低1价）。

- 配平后的方程式为C + 4HNO_{3}(浓)=CO_{2}↑+4NO_{2}↑+2H_{2}O。

3. 题目：配平HCl + KMnO_{4}→ KCl+MnCl_{2}+Cl_{2}+H_{2}O- 解析：- Cl从-1价部分升高到0价，Mn从 + 7价降低到+2价。

- Mn降低5价，生成1Cl_{2}时Cl升高2价，所以2KMnO_{4}和5Cl_{2}的系数关系。

- 配平后的方程式为16HCl+2KMnO_{4}=2KCl + 2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O。

二、含有多种变价元素的氧化还原反应配平4. 题目：配平FeS_{2}+O_{2}→ Fe_{2}O_{3}+SO_{2}- 解析：- Fe从 + 2价升高到+3价，S从-1价升高到 + 4价，O从0价降低到-2价。

- 对于FeS_{2}整体升高11价（Fe升高1价，2S升高10价），O_{2}降低4价。

- 根据化合价升降相等，4FeS_{2}和11O_{2}的系数关系，配平后的方程式为4FeS_{2}+11O_{2}=2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}。

(整理)氧化还原反应习题附答案详解

一.填空:1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。

NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。

写出NaBH4与水反应的离子方程式：_____ BH4－+ 2H2O == 4H2↑+ BO2－__________________________________，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。

冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。

完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）__8__Au3+ +__3__ BH4－+ _24__ __ OH－____ == _8___Au + _3___BO2－+ _18__H2O2.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水被氧化时，被还原的BrF3为__5__mol。

3.已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)（1）Cl2的系数为a，则AgF系数为__2a___，（2）AgClO3系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为___5b+4c______，判断的依据是__电子守恒__________。

4.希尔(Hill．R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。

试回答下列问题：(1)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为__2.408×1024____个。

(2)希尔实验的主要意义是______证明光合作用中氧气的来源是H2O的分解________________________。

5.在酸性条件下，将MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：（1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有___ Fe2+____________，一定没有___ MnO4－、Fe3+_______。

氧化还原反应配平练习版

氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。

3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。

【例1】： C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O【例2】：NH3 + O2 ——NO + H2O【例3】：H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2 + H2O ——HNO3 + NO②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O③AgNO3 ——Ag + NO2↑ + O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。

氧化还原反应习题(有答案,有分析)

氧化还原反应习题（有分析）1．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )A．2 mol B．1 molC．0.5mol D． 0.25 mol【解析】锌在反应时失去2 mole－，而 1 mol HNO 转化为＋时得到 8 mole－，故被NH3 4还原的硝酸是 0.25 mol 。

解答该题时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸二者间的区别。

【答案】 D2．三聚氰酸 [C 3N3(OH)3] 可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：△C3N3(OH)3=====3HNCO；△8HNCO＋ 6NO2=====7N2＋ 8CO2＋4H2O下列说法正确的是( ) A．C3N3(OH) 3 与 HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1 mol NO 2 在反应中转移的电子为4 molD．反应中NO2是还原剂【解析】A项，二者是不同的物质：从方程式△8HNCO＋ 6NO2=====7N2＋8CO2＋4H2O知，HNCO中 N 的化合价升高，是还原剂；NO2中N 的化合价降低，是氧化剂，B、 D 都错。

【答案】 C3．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS＋ O2===Cu2S＋2FeS＋ SO2下列说法不正确的是( ) A．O2 只作氧化剂B．CuFeS2 既是氧化剂又是还原剂C．SO2 既是氧化产物又是还原产物D．若有1 molO2 参加反应，则反应中共有4mol电子转移【解析】氧元素的化合价只降低未升高，故A 正确。

CuFeS2 中铜元素的化合价降低，硫元素部分化合价升高，故CuFeS2 既是氧化剂又是还原剂。

在 D 中若有 1 mol O 2 参加反应，得到 4 mol 电子，同时 2 mol CuFeS 2 中的铜元素也得到2 mol 电子，即反应中共有 6 mol 电子转移。

氧化还原反应经典必做习题

氧化还原反应经典必做习题氧化还原反应规律及其应用黄伟平一、电子转移的数目和方向得失电子数目守恒1．用双线桥表示电子转移：（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O （2）3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O；（4）同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉（最懒原则：向相邻价态转化）H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2+2H2O；2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．2．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（）A．B．C．D．3．2Al2O34Al+3O2↑，当产生2mol Al时，转移的电子数为（）A．2mol B．6mol C．12mol D．24mol4．反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到硫单质的物质的量为（）A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol5．ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为1.6N A，则产生的Cl2在标况下的体积为（）A．11.2L B．33.6L C．22.4L D．44.8L6．在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是（）A．1：5 B．5：1 C．6：1 D．1：67．CS2是一种有恶臭的液体，它滴入用H2SO4酸化的KMnO4溶液时，有黄色沉淀析出，并放出CO2气体．当产生0.5mol CO2时，转移的电子数目是（）A．N A B．2N A C．3N A D．4N A 8．离子M2O7X﹣与S2﹣能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X﹣+3S2﹣+14H+═2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X﹣中M 的化合价为（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+79．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2R+3Cl﹣+5H2O．则每生成1mol R转移电子的物质的量是（）A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol二、氧化性和还原剂强弱的判断知识点：总原则：以强制弱具体判断：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物(一)由方程式利用规律判断氧化性、还原性强弱10．已知反应①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣B．BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣＞IO3﹣C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣11．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣12．已知下列氧化还原反应：2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣，5Cl2+I2+6H2O═2IO3﹣+10Cl﹣+12H+，ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O．上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣（二）判断反应能否进行13．酸性溶液中还原性的顺序为SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl ﹣，下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO32﹣+H2O→2Fe2++SO42﹣+2H+B．I2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2I﹣+2H+C．2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣D．Br2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2Br﹣+2H+14．已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，则下列反应不可能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI D．H2O2+SO2═H2SO415．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SO42﹣＞IO3﹣＞I2D．①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：516．实验室制备Cl2的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）当标准状况下生成11.2L氯气时转移电子的物质的量为．（2）在此反应中氧化产物是，氧化剂与还原剂的物质的量的比为．（3）比较氧化性Cl2MnO2（填＞、＜或=）三、氧化还原反应的配平17．SO2+H2O+HNO3═H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为（）A．1 B．2 C．3 D．4 18．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题．（1）氧化剂，还原剂（2）配平该化学方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：NH3+Cl2=NH4Cl+N2．19．已知下列变化过程中：R x O42﹣+MnO4﹣+H+→RO2+Mn2++H2O若0.2 mol RxO42﹣参与反应，共转移0.4 mol电子，则x值为．20．（2）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒消毒剂．①工业上通过下列方法制取ClO2，完成该反应的化学方程式：2KClO3+SO2=2C1O2+②配平下列化学方程式：KClO3+ H2C2O4+ H2SO4=ClO2↑+ K2SO4+ CO2↑+ H2O （3）下列有关上述反应的说法正确的是．A．H2C2O4在反应中被还原B．KClO3是氧化剂C．ClO2是还原剂D．生成1molClO2有2mol电子转移．21．用电弧法合成的储氢纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒，这种颗粒可以用氧化汽化法提纯，试配平反应的化学方程式为：C+ K2Cr2O7+ H2SO4=CO2↑+ K2SO4+ Cr2（SO4）3+ H2O（2）写出氧化产物的电子式；（3）上述反应中若产生0.2mol CO2，则转移电子的物质的量是．24．氧化还原反应H2O2+H2CrO4→Cr（OH）3+O2↑+H2O（1）配平并用单线桥标出电子转移方向和数目．（2）该反应中的还原剂是，被还原的元素，发生还原反应的物质，还原产物是；（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为．22．配平下列方程式：Fe（OH）2 + NaNO3→Fe2O3 + NaOH+ NH3+ H2O．KI+ KIO3+ H2SO4═K2SO4+ I2+ H2O．KMnO4+ C3H8O3=MnO2+ K2MnO4+ H2O+ CO2．C6H12O6+ MnO2+ H2SO4═MnSO4+ CO2↑+ H2O．Cu2S+ HNO3═Cu（NO3）2+ H2SO4+ NO+ H2O （NH4）2SO4═NH3+ N2+ SO2+ H2O．。