常见有机物的性质及应用
常见有机物
一、有机物的概念 二、有机物的分类 三、常见官能团
常见有机物
一、醇
1.官能团：—OH 羟基 2.性 质：C1—C4的醇为无色易挥发液体，
有酒味 C6—C11的醇为油状粘稠液体 C12以上的直链醇 为蜡状固体 3.重要的醇：
一、醇
(1)、甲醇:
分子式：CH3OH 特点：a、又称木精或木醇，由木材中制得
特点：a、又名甘油； b、无色、无臭、味甘的粘稠液体；
用途：a、食品加工业用作甜味剂和保湿剂 b、临床上50%甘油溶液灌肠治疗便秘
二、酚
1.官能团：—OH 酚羟基 2.性 质：a.常温下少数为液体,多数为固体
b.纯净的酚是无色的,但因易被氧 化显示不同程度的黄色或红色
c.在水中有一定的溶解度
3.重要的酚：
d.可以与乙醇、乙酸相互转化
相互转化：
乙醇
氧化（失氢）乙醛
还原（加氢）
氧化（加氧）
乙酸
日常生活中我们常有这样 的疑问，为什么有的人喝酒 “千杯不醉”，而有的人喝 少量酒后就面红耳赤，情绪 激动甚至酩酊大醉？酒量的 大小到底与什么有关呢？
人的酒量大小
与酒精在人体内的代谢有很大关系。
乙醇 酶 乙醛 酶 乙酸
d.突出表现：头痛、头晕、乏力、恶心、呕吐、眼痛、 嗓子痛、心悸、失眠、体重减轻、记力减退；孕妇长期 吸入可能导致胎儿畸形，甚至死亡，男子长来自吸入可导 致男子精子畸形、死亡等。
四、醛
(2)、乙醛:
HO HC C H
分子式：C2H4O
H
特点：a.无色有刺激性气味的液体；
b.易溶于水和乙醇；
c.易燃，易挥发；
乙醚为气体为气体； b. 多数醚有香味； c.是良好的有机溶剂
常见有机物的性质与应用
常见有机物的性质与应用有机物是以碳元素为基础构建的化合物，广泛存在于自然界和人工合成中。
它们具有丰富多样的性质和广泛的应用。
本文将介绍一些常见的有机物性质及其在各领域中的应用。
一、醇类化合物醇是一类中性、水溶性的有机化合物，其分子中含有羟基（-OH）。
醇的性质主要取决于碳链长度和羟基位置，因此不同类型的醇具有不同的性质和应用。
丙二醇（C3H8O2）是一种常见的醇类有机物。
由于其双羟基结构，丙二醇表现出良好的溶解性和稳定性，在化妆品、医药和食品等领域得到广泛应用。
例如，丙二醇可用作皮肤保湿剂、药物辅料和食品添加剂等。
二、醛类化合物醛是一类含有羰基（>C=O）的有机化合物，一般以-CHO为基础表示。
醛具有一定的还原性和活性，可发生各种有机反应。
甲醛（CH2O）是一种简单的醛类有机物。
由于其低毒性和良好的稳定性，甲醛被广泛应用于纸浆制造、染料合成和防腐剂等方面。
此外，甲醛还可以用于制备化肥和塑料等产品。
三、酮类化合物酮是一类含有羰基的有机化合物，其羰基结构位于碳链内部。
酮的物理、化学性质取决于碳链长度和酮基位置。
丙酮（C3H6O）是一种常见的酮类有机物。
丙酮具有良好的溶解性和挥发性，广泛应用于溶剂、表面活性剂和染料中。
此外，丙酮还可用于合成农药、医药和塑料等领域。
四、酸类化合物酸是一类含有羧基（-COOH）的有机化合物，其分子中的羧基可释放出氢离子形成氢离子。
酸的性质主要取决于羧基的取代和酸解离程度。
乙酸（CH3COOH）是一种常见的酸类有机物。
乙酸广泛应用于化学工业、制药和食品工业中。
例如，乙酸可用作溶剂、防腐剂和食品酸味剂等。
五、酯类化合物酯是一类含有酯基（-COO-）的有机化合物，其由酸和醇反应生成。
酯的性质受其碳链长度和酯基取代的影响。
乙酸乙酯（C4H8O2）是一种常见的酯类有机物。
乙酸乙酯具有良好的溶解性和挥发性，在溶剂、涂料和香水等方面得到广泛应用。
六、醚类化合物醚是一类含有氧原子连接两个碳链的有机化合物。
有机物性质及应用实例讲解
有机物性质及应用实例讲解有机物是由碳原子构成的化合物，具有多样的性质和广泛的应用。
下面将重点讲解有机物的性质及应用实例。
有机物的性质：1.燃烧性质：大多数有机物能够燃烧，生成二氧化碳和水。
例如，烷烃类烃烃燃烧时会产生大量的热和光。
利用有机物的燃烧性质，我们可以将其用作燃料，如石油、天然气等。
2.溶解性：许多有机物在有机溶剂中具有良好的溶解性。
例如，醇类和乙醚可以溶解在水中。
利用有机物的溶解性，我们可以通过溶液法来制备和分离有机物。
3.酸碱性：有机物可以表现出酸性和碱性。
例如，甲酸和乙酸是有机酸，而乙醇是有机碱。
有机物的酸碱性常常用于反应的催化剂、中和剂和离子交换剂等。
4.氧化还原性：有机物可以参与氧化还原反应，并且能够被氧化剂氧化或被还原剂还原。
例如，乙醇可以被氧化成乙醛或乙酸；乙烯可以被氧化剂氧化成乙二醇。
利用有机物的氧化还原性，我们可以合成各种有机合成物，如醇、醛、酮等。
有机物的应用实例：1.药物：许多药物都是有机物，如抗生素、止痛药、镇静药等。
例如，阿司匹林是一种有机物，具有镇痛、退烧和抗炎作用。
利用有机物的生物活性，我们可以合成各种药物，以治疗疾病。
2.塑料：塑料是一类重要的有机物，具有较好的可塑性和耐用性。
例如，聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯都是常见的塑料。
利用有机物的聚合性质，我们可以制备出各种塑料制品，如塑料袋、塑料瓶等。
3.染料：染料是一类有机物，可以给纤维材料以及其他物质染色。
例如，甲酸染料、偶氮染料和酞菁染料等都是常用的染料。
利用有机物的分子结构和吸收光谱性质，我们可以调制出各种颜色的染料。
4.香料：香料是一类有机物，具有特殊的气味和芳香性。
例如，薰衣草油、玫瑰酚和柠檬醛等都是常见的香料。
利用有机物的挥发性和香味特点，我们可以生产各类香水、香精和香薰产品。
综上所述，有机物具有燃烧性、溶解性、酸碱性和氧化还原性等性质，并在药物、塑料、染料和香料等领域有广泛的应用。
77种常见有机溶剂
77种常见有机溶剂常见有机溶剂，包括甲醇、丙酮、乙醇等，是广泛应用于工业生产、化学实验室和日常生活中的一类物质。
本文将介绍77种常见有机溶剂，包括它们的性质、用途以及一些注意事项。
1. 甲醇甲醇是一种无色、挥发性的液体。
它是一种重要的有机溶剂，在化学实验室中常用于溶解无机物和有机物。
然而，由于其毒性较高，使用时需注意避免吸入。
2. 丙酮丙酮是一种常见的有机溶剂，具有挥发性和易燃性。
它广泛应用于溶解胶水、清洗玻璃器皿和工业生产中的溶剂抽提过程。
3. 乙醇乙醇是一种无色液体，具有良好的溶解性。
它被广泛应用于药物、消毒剂和工业溶剂。
4. 丁醇丁醇是一种无色液体，常用作有机合成反应的溶剂和萃取剂。
5. 正己烷正己烷是一种非极性溶剂，广泛应用于有机合成反应和油脂提取过程中。
6. 苯苯是一种无色、具有特殊气味的液体。
它是一种重要的溶剂和化工原料，在染料、胶体和医药等行业有广泛的应用。
7. 甲苯甲苯是一种无色液体，常用作有机合成反应的溶剂和溶剂抽提剂。
8. 乙酸乙酯乙酸乙酯是一种具有水溶解性的溶剂，常用于溶解树脂、油漆和涂料等。
9. N,N-二甲基甲酰胺N,N-二甲基甲酰胺是一种无色液体，具有良好的溶解性。
它在有机合成反应中常用作溶剂和催化剂。
10. 二氯甲烷二氯甲烷是一种无色液体，具有良好的挥发性。
它常用于有机反应中的萃取和洗涤过程。
11. 乙酸丁酯乙酸丁酯是一种透明的液体，具有良好的挥发性。
它常用于油漆、涂料和塑料的溶剂。
12. 乙醚乙醚是一种无色液体，常用作溶剂和麻醉剂。
13. 氯仿氯仿是一种无色液体，具有良好的溶解性。
它被广泛应用于溶解脂肪和油脂。
14. 二甲苯二甲苯是一种无色液体，常用于有机合成和金属清洗过程。
15. 三氯乙烯三氯乙烯是一种无色液体，具有良好的溶解性。
它在化学工业中广泛用于溶解树脂和塑料。
16. 丙酮氰丙酮氰是一种无色、具有刺激性气味的液体。
它常用作有机合成反应的溶剂和催化剂。
17. N,N-二甲基硫脲N,N-二甲基硫脲是一种无色晶体，具有良好的溶解性。
常见有机物的性质及应用PPT
• (3)反应的特点 • ①通常反应速率很小。 • ②反应是可逆的，即反应生成的乙酸乙酯，在同样的条 件下又部分发生水解反应，生成乙酸和乙醇。 • (4)反应的条件及其意义 • ①加热。加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生 成的乙酸乙酯挥发而被收集，使平衡向正反应方向移动， 提高乙醇、乙酸的转化率。 • ②用浓硫酸作催化剂，提高反应速率。 • ③用浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
• (5)实验室里制取乙酸乙酯时的注意事项 • ①化学药品加入大试管时，切莫先加浓硫 酸。 • ②加热要小心均匀地进行，以防乙酸、乙 醇的大量挥发，液体暴沸。 • ③导气管末端不能浸入饱和Na2CO3溶液 内，以防倒吸。
结构特点
只含单键 饱和烃
含大π键 芳香烃
空间构型
正四面体
平面结构
直线结构
平面结构
甲烷
物理性质 燃烧 化学 溴(CCl4) 性质 KMnO4 (H2SO4) 主要反应类型 不反应 不反应 取代
乙烯
乙炔
无色气体， 微溶于水
苯
无色液体， 不溶于水
无色气体，难溶于水
易燃，完全燃烧生成CO2和水 加成反应 氧化反应 加成、聚合 加成反应 氧化反应 加成、聚 合
• • • •
A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 答案：B 点拨：反应①为加成反应，反应②为消去 反应，反应③是酯化反应，反应④是苯的 硝化反应，其中③④均属于取代反应。
• 2．(2011·山东理综)下列与有机物结构、 性质相关的叙述错误的是( ) • A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3 溶液反应生成CO2 • B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物， 一定条件下都能水解 • C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和 硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 • D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说 明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳 双键
有机物的性质
有机物的性质有机物是由碳、氢和其他一些元素（如氧、氮、硫等）组成的化合物，在自然界中广泛存在。
它们具有多样的性质，包括物理性质和化学性质。
本文将介绍一些常见的有机物性质，以及它们在日常生活和科学研究中的重要应用。
1. 物理性质(1) 熔点和沸点：有机物的熔点和沸点通常比较低，但也有一些高沸点的有机物存在。
这是因为有机物分子之间的相互作用相对较弱，容易被破坏。
(2) 密度：有机物的密度一般较小，但也有一些例外。
不同有机物的密度可以通过比较分子结构来推测，但并不总是准确可靠。
(3) 颜色：有机物可以呈现各种不同的颜色，这取决于其化学组成和分子结构。
许多有机染料和天然色素都是有机物。
2. 化学性质(1) 燃烧性：大多数有机物可燃，它们能够与氧气反应产生二氧化碳和水。
一些有机物，如石油和天然气，是重要的燃料资源。
(2) 氧化还原：有机物可以参与氧化还原反应，其中它们可以被氧化或还原。
例如，醛类和酮类化合物可以被还原为相应的醇化合物。
(3) 水解性：一些有机物可以与水反应产生新的化合物。
例如，酯可以通过水解成醇和酸。
(4) 聚合性：有机物可以进行聚合反应，即小分子有机物可以结合形成大分子化合物。
这是合成聚合物的基础，如塑料和纤维。
3. 应用(1) 药物：有机合成化学在药物研发中起着重要作用。
许多药物都是有机化合物，通过调节生物分子的活性来治疗疾病。
(2) 化妆品和个人护理产品：许多化妆品和护肤品中含有有机化合物，如香料、防腐剂和增稠剂。
(3) 农药和肥料：有机合成化学也广泛应用于农业领域，用于生产农药和肥料，以提高农业生产效率。
(4) 材料科学：有机化合物在材料科学中有着多种应用，例如合成塑料、橡胶和纤维等。
(5) 能源：某些有机物，如生物质和生物柴油，可以用作可再生能源资源。
总结起来，有机物具有多样的性质，包括物理性质和化学性质。
这些性质使得有机物在各个领域都有着广泛的应用，从药物到材料科学，都离不开有机合成化学的贡献。
常见有机物的结构、性质和用途判断
2.11常见有机物的结构、性质和用途判断1．常见有机物的重要物理性质(1)常温常压下，分子中碳原子个数不多于4的烃是气体，烃的密度都比水小。
(2)烃、烃的卤代物、酯类物质均不溶于水，低级醇、酸能溶于水。
(3)随着分子中碳原子数目的增多，各类有机物的同系物熔、沸点逐渐升高。
同分异构体的支链越多，熔、沸点越低。
2．常见有机物的结构特点及主要化学性质物质结构简式特性或特征反应甲烷CH4与氯气在光照下发生取代反应乙烯CH2==CH2官能团①加成反应：使溴水褪色②加聚反应③氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色苯①加成反应②取代反应：与溴(溴化铁作催化剂)，与硝酸(浓硫酸作催化剂)乙醇CH3CH2OH官能团—OH①与钠反应放出H2②催化氧化反应：生成乙醛③酯化反应：与酸反应生成酯乙酸CH3COOH官能团—COOH①弱酸性，但酸性比碳酸强②酯化反应：与醇反应生成酯乙酸乙酯CH3COOCH2CH3官能团—COOR可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底油脂可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底，被称为皂化反应淀粉(C6H10O5)n ①遇碘变蓝色②在稀酸催化下，最终水解成葡萄糖③葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇和CO23.有机物与日常生活2.12 有机物的结构特点及同分异构体数目判断1．熟记三类分子的空间结构(1)四面体形分子：(2)六原子共面分子：(3)十二原子共面分子：2．同分异构体的书写与数目判断技巧(1)烃基连接法：甲基、乙基均有1种，丙基有2种，丁基有4种。
如：丁醇有4种，C4H9Cl 有4种。
(2)换元法：如C2H5Cl与C2HCl5均有1种。
(3)等效氢法：有机物分子中有多少种等效氢原子，其一元取代物就有多少种，从而确定同分异构体的数目。
分子中等效氢原子有如下情况：①分子中同一碳原子上的氢原子等效。
②同一个碳原子上的甲基上的氢原子等效。
③分子中处于镜面对称位置(相当于平面镜成像时)上的氢原子是等效的。
(4)定一移一法：分析二元取代物的方法，先固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置，从而可确定同分异构体的数目。
2023届高三化学二轮复习 常见有机物及其应用
加聚反应 单体中有
或—C≡C—等不饱和键
反应类型
反应的原子或原子团、反应试剂或条件 饱和烃与X2(卤素单质)反应需光照
烃与卤 两种卤代反应的条件不同
取代 素单质
反应
苯环上的氢原子可与卤素单质(加催化剂)或HNO3(浓硫酸催 化)取代
酯水解 酯基水解成羧基和羟基
酯化 按照“酸失羟基、醇失氢”的原则,在浓硫酸催化下进行
微点拨:判断二元取代物的同分异构体时,应该利用“同、邻、间”确定两支 链的相对位置,如:
、
、
。
3.有机物分子中原子共线、共面问题 (1)四种典型模型解读
甲烷分子中所有原子一定不共平面,最多有 3 个原子 处在一个平面上,若用其他原子代替其中的任何氢 原子,所有原子也一定不能共平面,如 CH3Cl 分子中 所有原子不在一个平面上
A.a 的一氯代物有 3 种
B.b 是
的单体
C.C 的二氯代物有 9 种 D.a、b、c 互为同分异构体
提示 根据等效氢原理可知,a 的一氯代物有 3 种:
,A 正确;b 的
加聚产物是
6.(2022贵州贵阳一模)苯乙烯(
)易溶于水及甲苯。( × )
提示 苯乙烯(
)属于烃类,难溶于水,易溶于甲苯。
7.(2022四川成都第二次诊断)石油分馏可获取裂化汽油,用溴水检验其中 是否含有不饱和烃。( × ) 提示 石油分馏得不到裂化汽油,石油裂化才得到裂化汽油。 8.(2022四川成都第二次诊断)大规模开采可燃冰,开发新能源,可以降低碳 排放。( × ) 提示 可燃冰燃烧会产生二氧化碳,大规模开采可燃冰,开发新能源,不能降 低碳排放。
反应类型
反应的原子或原子团、反应试剂或条件
与 O2 反应(加催 —OH(—CH2OH 氧化成醛基、
常见有机化合物及其性质
常见有机化合物及其性质有机化合物是指由碳元素和氢元素等有机基团构成的化合物。
它们是地球上存在最为丰富的一类化合物，广泛存在于自然界中的各种生物体内，并且在我们的日常生活中起着重要的作用。
本文将介绍一些常见的有机化合物及其性质。
一、醇类醇是由羟基（-OH）取代碳链上的氢而形成的化合物。
常见的醇有甲醇、乙醇、丙醇等。
它们是无色、具有刺激性气味的液体，在常温下易挥发。
醇具有溶解性强、与水混溶，并且能与大部分有机物发生反应的特点。
二、酚类酚是由苯环上的一个或多个氢原子被羟基（-OH）取代而形成的化合物。
常见的酚有苯酚、萘酚等。
酚具有特殊的芳香味，并且能溶于水。
它们在化学反应中表现出的性质活泼，易与氧气发生氧化反应。
三、酮类酮是由羰基（C=O）连接的两个碳原子和两个有机基团组成的化合物。
常见的酮有乙酮、丙酮等。
酮具有无色或浅黄色的液体，可溶于水。
酮是可以用作有机合成中的重要原料，具有较好的溶解性和化学稳定性。
四、醛类醛是由羰基（C=O）连接一个碳原子和一个氢原子或有机基团而形成的化合物。
常见的醛有甲醛、乙醛等。
醛在常温下为无色气体或液体，有刺激性味道。
醛具有较好的挥发性，易与氧气发生氧化反应，并且可以进行加成反应。
五、酸类酸是由一个或多个羧基（-COOH）取代碳链上的氢而形成的化合物。
常见的酸有甲酸、乙酸等。
酸具有酸味，可与碱发生中和反应。
酸的强弱与羧基的取代程度、溶解度和键的稳定性有关。
六、酯类酯是由羧基和醇基通过缩合反应形成的化合物。
常见的酯有乙酸乙酯、甲酸乙酯等。
酯具有芳香味且挥发性较大，可溶于醇和醚。
酯的性质较稳定，常用作香料和溶剂。
七、醚类醚是由两个有机基团通过氧原子连接而成的化合物。
常见的醚有乙醚、二甲醚等。
醚是无色液体，可溶于有机溶剂，对水不溶。
醚具有较好的挥发性和溶解性，是一种常用的溶剂。
以上仅介绍了一些常见的有机化合物及其性质。
每种有机化合物都有其独特的结构和化学性质，它们在不同的应用领域发挥着重要的作用。
化学物质的常见性质和用途
化学物质的常见性质和用途化学物质是构成物质的基本单位，其性质和用途直接影响着我们的生活和工业发展。
在本文中, 我们将探讨一些常见化学物质的性质和广泛的应用。
一、水（H2O）水是一种无色、无味、透明的液体，是地球上最常见的化学物质之一。
它具有许多独特的性质和多样化的应用。
首先，水是一种极好的溶剂。
由于其极性和结构特点，水能够溶解许多无机化合物和大部分有机化合物。
这使得水被广泛应用于化学反应、溶液制备和洗涤等过程中。
其次，水具有高比热容和高热蒸发潜热。
这使得水成为温度调节剂，能够稳定环境温度。
此外，水的状态变化可以吸收或释放大量热量，使它适用于冷却和加热过程。
此外，水还具有表面张力和粘性。
这些性质使得水在植物组织和生物体中起到输送营养物质和维持生物体结构的重要作用。
二、氧气（O2）氧气是地球上最常见的元素之一，它是支持生命存在的必要气体。
氧气的性质和用途如下所示。
首先，氧气是一种强烈的氧化剂。
它能够和其他物质发生氧化反应，促进燃烧和氧化还原反应的进行。
因此，氧气广泛用于燃烧和氧化合成反应中。
其次，氧气是呼吸过程中产生的一种废气。
人体和其他生物体需要氧气来进行新陈代谢和能量产生。
氧气在医学和生物科学研究中有着广泛的应用。
此外，氧气还用于金属冶炼、水处理和有机化学合成等工业过程中。
氧气的广泛用途使其成为工业生产中不可或缺的化学物质。
三、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无味的气体，常见于大气中，并与生物体新陈代谢过程密切相关。
它的性质和应用如下所述。
首先，二氧化碳是一种重要的植物养料。
光合作用中植物通过吸收二氧化碳，释放氧气，将其转化为有机物质，从而维持了地球上的生态平衡。
其次，二氧化碳具有溶解性和酸性。
这使得它被广泛应用于食品和饮料工业中，例如饮料的起泡剂以及食品的保鲜剂。
此外，二氧化碳还被用作气体灭火剂和焊接工业中的保护气体，以及制造化肥和有机化学品的原料。
四、盐酸（HCl）盐酸是一种无色、带有刺激性气味的溶液，是一种常见且重要的酸性化学物质。
初中化学有机物知识点梳理
初中化学有机物知识点梳理一、有机物的基本特征1.有机物是由碳元素为主要组成元素的化合物。
大多数有机物也含有氢元素，还有一些有机物中含有氧、氮、硫等元素。
2.有机物的物理性质：常见有机物为无色、无味、无臭、易挥发的液体或固体。
3.有机物的化学性质：有机物具有较高的化学活性，可以进行酸碱中和、氧化还原等反应。
4.有机物通常可以在常温下燃烧，产生二氧化碳和水。
二、有机物的分类1.饱和烃：由碳和氢组成，中间没有双键或三键，如烷烃。
2.不饱和烃：含有双键或三键，如烯烃和炔烃。
3.环烃：由环状结构构成，如环烷烃、环烯烃和环炔烃。
4.芳香烃：苯环结构，如苯、甲苯等。
5.醇：含有羟基（-OH）的有机物，如乙醇、甲醇等。
6.醛：含有醛基（-CHO）的有机物，如甲醛。
7.酮：含有酮基（-CO-）的有机物，如丙酮。
8.酸：含有羧基（-COOH）的有机物，如乙酸。
9.醚：含有氧原子连接两个碳原子的有机物，如乙醚。
10.脂肪酸：一种特殊的羧基化合物，是一类重要的有机物。
三、有机物的制备1.醇的制备：通过酵母发酵糖类物质得到乙醇。
2.醛的制备：通过氧化还原反应或氧化烷烃得到醛。
3.酮的制备：通过酸催化的酮的合成反应得到酮。
4.酸的制备：通过碱催化的羧酸合成反应或氧化醛得到酸。
5.醚的制备：通过醇的脱水得到醚。
6.脂肪酸的制备：通过植物油或动物脂肪中的三酸甘油酯水解得到脂肪酸。
四、有机物的性质与应用1.有机物可以用来制备醇类消毒剂，如乙醇可以用于消毒和杀菌。
2.有机物可以用来制备酮类溶剂，如丙酮可以用作溶剂来溶解有机物。
3.有机物可以用来制备酸类食品添加剂，如柠檬酸可以用于食品的防腐和增香。
4.有机物可以用来制备化妆品和香水，如酒精可以用于制备香水。
5.有机物可以用来制备药物，如抗生素、止痛药、阿司匹林等。
以上是初中化学中有机物的基本知识点梳理，希望对学习有机化学的同学有所帮助。
有机物是化学学习的重要内容，通过理解有机物的基本特征、分类、制备和应用，可以更好地认识和理解有机化学的相关知识。
“常见有机物的性质与应用”教案
“常见有机物的性质与应用”教案一、教学目标1.了解常见有机物的性质和应用。
2.能够掌握有机物的分类和命名。
3.理解有机物在日常生活和工业生产中的应用。
二、教学内容1.有机物的定义和分类。
2.有机物的性质（如物理性质、化学性质）。
3.有机物的应用（如食品、药品、工业、高分子材料等）。
三、教学难点与重点难点：有机物的命名和分类。
重点：有机物的性质和应用。
四、教具和多媒体资源1.黑板2.投影仪3.有机物的样品和模型4.教学软件：有机物性质的应用视频或动画。
五、教学方法1.激活学生的前知：回顾有机物的概念，引入新课。
2.教学策略：讲解、示范、小组讨论、实验、案例分析。
3.学生活动：观察实验，讨论分析有机物的性质和应用。
六、教学过程1.导入：提问导入，回顾有机物的概念，引入新课。
2.讲授新课：通过投影仪展示有机物的分类和性质，结合样品和模型进行讲解。
引导学生小组讨论有机物的应用。
3.巩固练习：让学生尝试命名一些常见的有机物，并描述其性质和应用。
4.归纳小结：总结有机物的分类、性质和应用，回顾难点和重点。
七、评价与反馈1.设计评价策略：测试学生对有机物的分类、性质和应用的掌握情况，进行小组讨论和个人报告。
2.为学生提供反馈：根据学生的测试和报告结果，给予建议和指导，帮助他们了解自己的学习状况。
八、作业布置1.阅读相关文献，了解更多关于有机物的信息。
2.列举生活中常见的有机物，描述其性质和应用。
3.设计一个实验，探究有机物的性质。
4.写一篇关于有机物在工业或生活中的应用的短文。
化学教案：常见有机物的结构与性质
化学教案：常见有机物的结构与性质常见有机物的结构与性质一、引言有机化合物是由碳和氢以及其他一些元素组成的化合物，是生命活动的基础。
在我们日常生活中，许多物质都是有机化合物，比如食物、衣物和药物等。
了解常见有机物的结构和性质对于我们理解这些物质的特性和应用十分重要。
本教案将介绍几种常见有机化合物，包括烷烃、醇、酚、醛、酮和羧酸。
二、烷烃的结构与性质1. 烷烃是由碳和氢组成的碳氢化合物，其分子中只存在碳与碳之间的单键。
2. 烷烃可以分为链状烷烃（直链烷烃）和环状烷烃（环状化合物）两类。
3. 在不同条件下，链状和环状烷烃可发生自由旋转。
4. 碳原子上所连接的氢原子数目决定了不同种类的链或环结构。
三、醇的结构与性质1. 醇是含有羟基(-OH)官能团的有机化合物。
2. 醇的分子结构中的羟基与碳原子形成键。
3. 醇的命名以醇尾缀“-ol”结尾，根据羟基所在碳原子的位置可以分为一级、二级和三级醇。
四、酚的结构与性质1. 酚是含有苯环（苯核）和一个或多个羟基官能团的化合物。
2. 酚具有较强的溶剂力和氧化性，可以用作防腐剂、消毒剂等。
3. 由于苯环上的电子云密度高，酚有较强的取代反应性。
五、醛与酮的结构与性质1. 醛是含有一个羰基(-CHO)官能团的有机化合物，羰基与至少一个氢原子相连接。
2. 酮是含有一个羰基(-C=O)官能团的有机化合物，两侧均连接碳原子。
3. 醛和酮具有较强的还原性，在氧化条件下可被氧化成对应的羧酸。
六、羧酸的结构与性质1. 羧酸是含有一个或多个羧基(-COOH)官能团的有机化合物。
2. 羧酸常见于生物体内，是脂肪酸、氨基酸和某些药物的官能团。
3. 羧酸具有弱酸性和较高的极性，在水中可以形成离子。
七、结论通过学习常见有机物的结构与性质，我们可以更好地理解这些物质在化学反应和生活中的应用。
了解烷烃、醇、酚、醛、酮和羧酸等有机化合物在化学行业和医药领域中的重要性，有助于我们更好地利用它们进行合成和研究。
化学有机化合物的性质
化学有机化合物的性质化学有机化合物是由碳原子和氢原子以及其他元素原子组成的化合物。
它们在化学和生物学领域都具有重要的地位和广泛的应用。
有机化合物的性质是研究和理解有机化学的基础，也是应用有机化合物的前提。
本文将从物理性质、化学性质和应用性质三个方面，全面介绍化学有机化合物的性质。
一、物理性质化学有机化合物的物理性质包括熔点、沸点、密度、溶解度等。
这些性质与分子结构、相互间的作用力密切相关。
1. 熔点和沸点化学有机化合物的熔点和沸点往往较低，这是由于有机化合物的分子间力较弱，通常是范德华力或氢键等，导致分子间距较大，易于分子间的运动。
同时，由于有机分子的非极性的碳-碳键和碳-氢键比较常见，相对分子质量较小，导致分子间力较弱，也使得熔点和沸点都较低。
2. 密度化学有机化合物的密度一般较小，这是由于有机分子的非极性和碳-氢键的比较常见，使得分子之间的相互作用较弱，导致分子间距较大，密度较小。
3. 溶解度有机化合物常常具有良好的溶解性，包括溶解于非极性溶剂（如石油醚、苯）和溶解于极性溶剂（如水、醇）。
这是因为有机化合物通常是非极性或低极性的，与非极性溶剂之间的相互作用较强大，因而溶解度较高。
而一些带有氧、氮等电负元素的有机化合物，往往能与水等极性溶剂中的质子或更小的阳离子形成氢键或其他氢键等相互作用，也具有较好的溶解度。
二、化学性质化学有机化合物的性质不仅来源于其分子结构，还受到外界条件和反应剂等的影响。
化学性质包括燃烧性质、氧化还原性质、亲核性质等。
1. 燃烧性质绝大部分有机化合物具有燃烧性，可以在氧气的存在下燃烧。
有机化合物的燃烧是通过与氧气反应，产生大量的热能和二氧化碳、水等产物。
不同有机化合物的燃烧热值不同，这种差异与分子结构、氧含量等有关。
2. 氧化还原性质有机化合物的氧化还原性质取决于其分子中含氧、氮、硫等元素的氧化态和还原态。
有机化合物在氧化反应中往往失去氢或增加氧，而在还原反应中往往增加氢或失去氧。
有机物性质归纳
有机物性质归纳有机物是由碳和氢以及其他一些元素组成的化合物。
它们在自然界中广泛存在，并且在生物体内发挥重要的作用。
有机物的性质多种多样，可以根据不同的特征进行分类。
本文将对有机物的性质进行归纳，方便读者了解和掌握这一重要的化学知识。
1. 物理性质有机物的物理性质包括颜色、气味、溶解性、熔点和沸点等。
其中，颜色和气味是人们在日常生活中最容易感知的有机物性质。
有机物的颜色可以因其分子结构而有所不同。
一些有机物呈现出鲜艳的颜色，如染料和色素，而另一些则是无色或者白色的，如乙醇和蔗糖。
有机物的气味也因其分子结构而异。
有些有机物具有芳香气味，如香水和挥发油，而另一些则具有刺激性或难闻的气味，如苯酚和胆固醇。
溶解性是有机物的重要物理性质之一。
某些有机物可以溶解于水中，如醇类和酚类化合物，而另一些则不溶解于水，如烃类和脂肪类化合物。
有机物的熔点和沸点与其分子量、分子结构和分子间相互作用相关。
通常情况下，分子量较大的有机物具有高熔点和高沸点，而分子量较小的有机物则具有低熔点和低沸点。
2. 燃烧性质有机物的燃烧性质与其分子结构中的碳、氢和氧元素有关。
一般来说，有机物可以在氧气的存在下燃烧，产生二氧化碳和水。
有机物的燃烧是一种放热反应，可以产生大量的热能。
不同的有机物燃烧时产生的热能大小也不同，与其分子结构和氧含量有关。
有机物的燃烧还可以产生光和烟雾。
一些有机物在燃烧时会释放出明亮的火焰，并且伴随着黑色的烟雾，如木材和煤炭。
3. 化学性质有机物的化学性质包括酸碱性、氧化还原性、聚合反应和酯化反应等。
这些性质主要是由有机物中的化学键和它们之间的相互作用决定的。
一些有机物具有酸性或碱性。
酸性有机物在水溶液中会释放出氢离子，碱性有机物则会释放出氢氧根离子。
酸碱性的判断可以通过检验有机物在水中的pH值来确定。
有机物中的氧化还原反应是化学反应中的一个重要方面。
氧化反应是指有机物失去电子，而还原反应是指有机物获得电子。
这些反应可以产生新的有机物，并且释放出大量的能量。
高中化学：常见有机物性质知识点
⾼中化学：常见有机物性质知识点⼀、常见有机物的性质1、苯（1）滴加浓HNO3、浓H2SO4混合液，有带苦杏仁味的物质⽣成。
（2）加液溴和铁屑，有⽩雾和不溶于⽔的油状液体出现。
滴⼊溴⽔和酸性KMnO4溶液中，溶液不褪⾊。
2、甲苯滴⼊酸性KMnO4溶液中，溶液褪⾊。
（特性反应）3、⼄醇（1）加钠粒，有⽓体产⽣：（2）将铜丝加热⾄⿊⾊后插⼊⼄醇数次，铜丝表⾯呈红⾊，并有刺激性⽓味产⽣：（3）滴加浓H2SO4和⼄酸，有果⾹味透明油状液体⽣成：4、丙三醇滴加新制的溶液显绛蓝⾊。
5、苯酚（1）取少量苯酚溶液滴加过量的浓溴⽔，⽴即有⽩⾊沉淀⽣成：（2）滴加⼏滴FeCl3溶液，振荡，溶液显紫⾊。
（3）取少量苯酚溶液与空⽓接触即可被氧化⽽变为粉红⾊。
6、甲醛（1）滴加银氨溶液（⽔浴），有银镜⽣成：（2）滴加溴⽔、酸性溶液，溶液褪⾊。
7、甲酸（1）滴加紫⾊⽯蕊试液，试液变红。
（2）滴加银氨溶液（⽔浴），有银镜⽣成：8、⼄酸（1）滴加紫⾊⽯蕊试液，试液变红。
（2）滴加浓H2SO4、⼄醇，有果⾹味透明油状液体⽣成。
9、葡萄糖滴加银氨溶液（⽔浴），有银镜⽣成。
（有醛基和多羟基性质）10、果糖（1）果糖溶液加钙有不溶于⽔的⽩⾊沉淀⽣成。
（2）滴加银氨溶液，有银镜⽣成。
（有醛基和多羟基性质）11、淀粉滴加碘⽔，显蓝⾊。
12、蛋⽩质（1）滴加浓HNO3，微热，含有苯环结构的蛋⽩质凝固呈黄⾊。
（2）灼烧时蛋⽩质产⽣烧焦⽻⽑的⽓味。
⼆、常见有机物的颜⾊反应1、含苯酚的溶液滴加溶液显紫⾊。
2、淀粉溶液中加碘⽔显蓝⾊。
3、含有苯环结构的蛋⽩质溶液中加浓HNO3显黄⾊。
4、多元醇溶液中，溶液显绛蓝⾊。
三、有机物常见的检验试剂归纳总结1、酸性溶液常见有机物能使酸性溶液褪⾊的有：①含有C＝C、的烃和不饱和酸。
如：C2H4、C2H2、CH2＝CHCOOH等。
②苯的同系物。
如甲苯、⼄苯、⼆甲苯等。
③含羟基、醛基的有机物。
如：⼄醇、苯酚、⼄醛、甲酸、甲酸甲酯、葡萄糖等。
化学中的有机化合物知识点归纳
化学中的有机化合物知识点归纳化学是自然科学的一个重要分支，广泛应用于生活及工业生产中。
有机化合物作为化学的重要组成部分，对我们的生活和科学研究起着重要的作用。
本文将对有机化合物的基本概念、命名规则、官能团以及一些重要的有机化合物进行归纳。
一、有机化合物的基本概念有机化合物是由碳、氢以及其它一些元素如氧、氮、硫等构成的化合物。
由于碳的独特性质，使得有机化合物具有丰富多样的性质和结构。
有机化合物中的碳原子能够形成共价键，这使得有机化合物具有多样的分子结构和化学性质。
二、有机化合物的命名规则有机化合物的命名主要采用IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）命名系统。
根据命名规则，有机化合物的命名主要包括以下三个方面：1. 碳原子数目：根据碳原子数目，可以将有机化合物命名为甲烷、乙烷、丙烷等。
其中甲烷含有一个碳原子，乙烷含有两个碳原子，丙烷含有三个碳原子，以此类推。
2. 侧链的命名：当有机分子存在侧链时，需要对侧链进行命名。
侧链通常以烷基的形式表示，如甲基、乙基、丙基等。
3. 官能团的命名：官能团是有机化合物中具有一定化学性质的功能性基团。
根据官能团的不同，可以将有机化合物命名为醇、酮、酸等。
三、常见的有机化合物及其重要性质1. 烷烃：烷烃是由碳氢键组成的有机化合物，是有机化学的基础。
烷烃中的碳原子通过单键连接，分子结构简单。
烷烃主要用作燃料，如甲烷是天然气的主要成分。
2. 醇：醇是在碳链上的一个碳原子的氢被氧取代的化合物。
醇是常见的有机溶剂，也常用于制药和化妆品等领域。
3. 醛与酮：醛是碳链上存在羰基的化合物，酮是碳链中两个碳原子之间存在羰基的化合物。
醛和酮都是重要的有机合成中间体，广泛应用于工业生产和医药领域。
4. 羧酸：羧酸是碳链上存在羧基的有机化合物，具有酸性。
羧酸广泛应用于化学工业和生物化学领域，如乙酸是常用的有机溶剂。
5. 酯：酯是由醇和羧酸通过缩合反应得到的有机化合物。
酯广泛用于制作香精、食品添加剂以及某些合成纤维的制造过程中。
高中有机物性质总结
高中有机物性质总结
首先，我们来讨论有机物的物理性质。
有机物通常是非极性分子，因此它们在
水中的溶解度较低。
但是，一些有机物分子中含有极性官能团，使得它们能够与水发生一定的相互作用，从而增加了它们在水中的溶解度。
此外，有机物的沸点和熔点通常较低，这也是由于它们分子间的相互作用较弱所致。
接下来，我们将重点讨论有机物的化学性质。
有机物通常具有较强的化学反应性，主要是由于其中的碳原子能够形成多种共价键和官能团。
有机物的化学性质主要包括燃烧、氧化还原反应、加成反应、消去反应等。
其中，燃烧是有机物最常见的化学反应之一，有机物在氧气的作用下可以发生燃烧，产生二氧化碳和水。
此外，有机物还可以发生氧化还原反应，通过失去或获得电子而产生化学变化。
而加成反应和消去反应则是有机化合物中双键和三键的典型反应，它们能够在特定条件下发生加成或消去的化学反应。
除了上述的物理性质和化学性质外，有机物还具有一些特殊的性质。
例如，有
机物的异构体现象十分普遍，同一种分子式的有机物可能存在多种结构异构体，这是由于碳原子的杂化方式和空间构型的不同所致。
此外，有机物还具有手性，即存在左右手对映体的现象，这对于药物和生物活性物质的研究具有重要意义。
总的来说，有机物具有丰富多样的物理性质和化学性质，这些性质不仅在化学
实验和生产中有着重要应用，也为我们理解生命和探索宇宙提供了重要的参考。
希望通过本文的总结，大家能够对高中有机物的性质有更清晰的认识，为今后的学习和研究提供帮助。
全国版2021届高考化学二轮复习题型检测四常见有机物的结构性质和应用含解析20210415213
题型检测（四） 常见有机物的结构、性质和应用1．(2019·某某质评)下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是( )A ．葡萄糖和果糖、蔗糖互为同分异构体B ．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C ．棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质D ．纤维素在人体内酶的作用下会水解为葡萄糖解析：选B A 项，葡萄糖和果糖是单糖，互为同分异构体，蔗糖是二糖，错误；B 项，“地沟油”的主要成分为油脂，其在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐可用于制取肥皂，正确；C 项，棉花的主要成分为纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分为蛋白质，错误；D 项，人体内不含能催化纤维素水解的酶，错误。
2．下列对生活中的一些问题的论述，符合科学实际的是( )A ．大米中的淀粉经水解和分解后，可酿造成米酒B ．麦芽糖、纤维素和油脂均能在人体中发生水解C ．乙醇、乙酸均属于食物中的两种基本营养物质D ．用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，可使真丝蛋白质变性解析：选A A 项，淀粉水解最终产物是葡萄糖，葡萄糖在催化剂条件下分解：C 6H 12O 6――→催化剂2CH 3CH 2OH ＋2CO 2↑，正确；B 项，人体中缺少水解纤维素的酶，即纤维素在人体中不能水解，错误；C 项，乙醇和乙酸不是营养物质，错误；D 项，真丝成分是蛋白质，洗衣粉含酶，能使蛋白质水解，错误。
3．下列有关有机化合物的用途及性质的说法正确的是( )A ．乙烯使酸性KMnO 4溶液或溴的CCl 4溶液褪色的原理相同B ．苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯发生了加成反应C．淀粉、蛋白质等营养物质在人体内水解生成水和CO2等D．用K2Cr2O7检验司机是否酒驾利用了乙醇的挥发性和还原性解析：选D A项，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色发生的是氧化反应，而使溴的CCl4溶液褪色发生的是加成反应，二者原理不同，错误；B项，苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯发生了取代反应，错误；C项，淀粉、蛋白质等营养物质水解分别生成葡萄糖、氨基酸，而不是水和CO2等，错误；D项，用K2Cr2O7检验司机是否酒驾的方法中，吹气说明乙醇具有挥发性，同时乙醇可以还原K2Cr2O7，通过铬的化合物在转化过程中颜色的变化作出是否饮酒的判断，正确。
3.3 常见有机物的性质及应用
专题3 第3讲 常见有机物的性质及应用一、选择题1．(2011·海南化学)下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有( )A ．乙烷B ．甲苯C ．氟苯D ．四氯乙烯 答案：CD点拨：由烷烃的结构特点可知乙烷中所有原子不会处于同一平面中；甲苯中甲基上的所有原子不会与苯环在同一平面中；氟苯是一个氟原子取代一个氢原子，所以氟苯所有原子都在同一平面内；由乙烯的结构特点可知四氯乙烯中所有原子都在同一平面内，故C 、D 正确。
2．(2011·北京海淀一模)下列实验设计能够成功的是( )点拨：A 项，反应缺少催化剂浓H 2SO 4；B 项，加入AgNO 3除去Cl －的同时会引入NO 3－；C 项，溴乙烷发生消去反应，需要在NaOH 醇溶液中进行，在NaOH 水溶液中发生水解(取代)反应。
3．(2011·湖北八市联考)2010年10月30日曲美减肥胶囊全国下架，主要成分在欧美被禁。
其主要成分盐酸西布曲明的结构如右图所示，有关说法错误的是( )A ．分子式：C 17H 26ClNB ．水解产物之一可用FeCl 3溶液检验C ．该物质共平面的原子不少于12个D ．属于芳香烃类，可与3 mol H 2加成，不溶于水答案：D点拨：B项，水解产物之一含酚羟基结构，可用FeCl3溶液检验；C项，该分子中含有苯环，至少有12个原子共平面；D项，分子中含有N、Cl元素，属于芳香族化合物。
4．(2011·河北衡中一调)某有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量为74，符合该要求的有机物中氢原子个数最少为()A．2 B．4C．6 D．10答案：A点拨：当氧原子最多时，碳、氢最少，由相对分子质量74可知氧原子最多有3个。
74－16×3＝26,26÷12＝2……2。
分子式为C2H2O3时，H原子个数最少。
5．(2011·北京东城一模)三氯生是一种抗菌剂，其结构简式如下图所示，遇含氯自来水能生成三氯甲烷。
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第11题常见有机物的结构与性质
题组一常见有机物的性质及应用
[解题指导]
1.掌握两类有机反应类型
(1)加成反应：主要以烯烃和苯为代表，碳碳双键、苯环可以发生加成反应。
(2)取代反应：烷烃、苯、乙醇和乙酸均容易发生取代反应。
2.区分三个易错问题
(1)不能区分常见有机物发生反应的反应类型。
如塑料的老化发生的是氧化反应，不是加成反应，单糖不能发生水解反应等。
(2)不能灵活区分有机反应的反应条件。
如苯与溴水不反应，只与纯液溴反应。
(3)不能准确地对有机物进行分类。
如油脂不是高分子化合物。
3.牢记三种物质的特征反应
(1)葡萄糖：在碱性、加热条件下与银氨溶液反应析出银；在碱性、加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀。
(2)淀粉：在常温下遇碘变蓝。
(3)蛋白质：浓硝酸可使蛋白质变黄，发生颜色反应。
4.同分异构体判断时必记的三个基团
丙基(C3H7—)有2种，丁基(C4H9—)有4种，戊基(C5H11—)有8种。
[挑战满分](限时10分钟)
1.下列涉及有机物的性质的说法错误的是()
A.乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应
B.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
D.HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生反应，常用浓硫酸作催作剂
2.下列说法中不正确的是()
A.有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键
B.油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C.用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
D.乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键
3.“没有蛋白质，就没有生命”，下面关于蛋白质的叙述错误的是( ) A.可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋白质 B.部分蛋白质溶液遇浓硝酸变黄
C.蛋白质在酶的作用下水解的最终产物是葡萄糖
D.酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂 4.下列实验不能实现预期目的的是( ) A.用食醋、澄清石灰水验证蛋壳的成分是碳酸盐 B.用溴水鉴别甲烷和乙烯
C.用乙醇、乙酸和10%的硫酸溶液共热制乙酸乙酯
D.用酸性高锰酸钾溶液验证苯中是否存在碳碳双键
5.有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是( ) A.甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应
B.蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量
C.石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量
D.棉花和合成纤维的主要成分是纤维素
6.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应 B.石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品 C.丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
D.淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖 7.下列说法中正确的是( )
A.甲烷与乙烯共1mol ，完全燃烧后生成的H 2O 为2mol
B.光照下，异丁烷与Cl 2发生取代反应生成的一氯代物有3种
C.在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH
D.聚乙烯、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物 8.下列化学反应属于加成反应的是( ) A.CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH
浓H 2SO 4
△
CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O
B.CH 2===CH 2＋HCl ――→一定条件
CH 3CH 2Cl C.2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu
△
2CH 3CHO ＋2H 2O
D.
9.下列关于实验现象的描述正确的是()
选项实验操作实验现象
A 将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段
时间
气体颜色变浅，瓶内壁附
有油状物
B 将乙烯在空气中点燃火焰呈蓝色并伴有黑烟
C 向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶
液，充分振荡
液体分层，溶液紫色褪色
D 将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应
后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬
浊液加热
出现砖红色沉淀
10.下列每个选项中，甲、乙两个反应属于同一种反应类型的是()
选项甲乙
A 乙醇转化为乙烯乙烯与HCl作用制备氯乙烷
B 甲烷与氯气反应制备四氯化碳乙烯通入酸性KMnO4溶液中
C
葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液作用转化为葡
萄糖酸
苯与液溴反应制备溴苯
D 乙酸乙酯在稀硫酸存在下与水反应乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯
答案精析
第11题 常见有机物的结构与性质
题组一 [挑战满分]
1.A [聚氯乙烯结构简式为
，其中不含
，则不能发生加成
反应；2Cu ＋O 2====△
2CuO ，CuO ＋CH 3CH 2OH ――→△
CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O ，B 项正确；CH 3CH 2OH ――→[O]CH 3CHO ――→[O]CH 3COOH ，C 项正确；苯、甲苯上的—H 被—NO 2取代，甘油、纤维素中存在—OH ，能与HNO 3发生取代反应，而这两种取代反应均需浓硫酸作催化剂。
] 2.D [苯分子没有碳碳双键，苯的燃烧是苯的氧化反应，与分子中是否含有碳碳双键无关，D 项错误。
]
3.C [蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，部分蛋白质遇浓HNO 3变黄为蛋白质的颜色反应，酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂，故A 、B 、D 三项均正确；蛋白质水解的最终产物是氨基酸。
]
4.C [2CH 3COOH ＋CaCO 3―→(CH 3COO)2Ca ＋H 2O ＋CO 2↑，CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O ，A 项正确；CH 2===CH 2与溴水加成后溴水颜色褪去，CH 4与溴水不反应，B 项正确；酯化反应的催化剂为浓硫酸，10%的H 2SO 4是稀硫酸无吸水作用，C 项错误。
]
5.A [蛋白质水解生成氨基酸，B 项错误；石油裂解的目的是为了获得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料，C 项错误；合成纤维不属于纤维素，D 项错误。
]
6.C [A 项，苯燃烧属于氧化反应；B 项，煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品；C 项，在CH 3—CH===CH 2中由于含有甲基，所以所有原子不可能共平面；D 项，淀粉、纤维素中含有
葡萄糖单元，不含有葡萄糖分子。
]
7.A[A项，CH4和C2H4都是4个H原子，用H原子守恒即可判断该项正确；B项，异丁烷有两种不同的H原子；C项，水解产物中18O应在乙醇中；D项，聚乙烯不是天然高分子化合物。
]
8.B[羧酸与醇发生的酯化反应，实际上是取代反应，A项错误；乙烯中的碳碳双键与HCl发生加成反应，B项正确；醇生成醛的反应为氧化反应，C项错误；苯生成溴苯，即苯环上的一个氢原子被溴原子代替，为取代反应，D项错误。
]
9.A[苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；新制Cu(OH)2与葡萄糖需在碱性条件下反应。
]
10.D[A中甲为消去反应，乙为加成反应；B中甲为取代反应，乙为氧化反应；C中甲为氧化反应，乙为取代反应；D中两个反应都是取代反应。
]。