二氧化硫的性质和作用
二氧化硫的性质和用途
4. SO2的漂白性
实验
现象： 品红溶液褪色，
向试管中加
加热后溶液变回红色
入5ml SO2 水溶液，滴
漂白机理：
加品红溶液， 振荡，然后 加热试管， 比较前后溶
SO2 与某些有色物质化合生成无 色 物质，但是这些无色物质不稳 定，容易分解而恢复原来的颜色 。
液颜色的变 化。
Cl2 ，Na2O2 ， O3——— 氧化漂白
练习２ 写出反应方程式：
SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 = SO2 + H2O
逆反应
SO2 + H2O 正反应
H2SO3 (亚硫酸)
2021/3/11
5
【思考】2H2O
2H2 +O2 与
2H2+O2 点燃 2H2O是可逆反应吗？
不是
可逆反应要在同一条件下。既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应
2021/3/11
3
二、二氧化硫的化学性质
思考?SO2是什么氧化物?酸性 氧化物酸性氧化物有哪些性质？
1.酸性氧化物
与水反应生成酸(大多数) 能与碱反应生成盐和水
能与碱性氧化物反应生成盐
2021/3/11
4
1、SO2与水反应
观察到什么实验现象?
试管中的水面上升，PH试纸变红。
实验结论: SO2易溶于水，形成的溶液显酸性。
论
既有氧化性，又有还原性
2021/3/11
9
2 . SO2的还原性
实 验: 向一支试管 中加入5ml
现象： 滴加BaCl2没有明显现象 滴加H2O2有白色沉淀生成 加盐酸后白色沉淀不消失
SO2水溶液， 滴加BaCl2 溶液，再滴
二氧化硫的性质与用途评课
二氧化硫的性质与用途评课二氧化硫（SO2）是一种无色、有刺激性气味的气体，具有以下几方面的性质和用途：1. 物理性质：- 二氧化硫在常温常压下是一种无色气体，具有刺激性气味，常见于火山喷发、燃烧过程等。
- 二氧化硫具有高度可溶解性，在水中形成亚硫酸，溶液呈酸性。
- 二氧化硫的密度比空气大，可溶于许多有机溶剂。
2. 化学性质：- 二氧化硫可被氧化成三氧化硫（SO3）和硫酸。
- 二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是一种弱酸，可与一些金属形成亚硫酸盐。
- 二氧化硫可与氢氧化钠等一些碱反应生成亚硫酸盐。
3. 环境影响：- 二氧化硫是大气中的重要污染物之一。
它是燃煤、燃油和燃气的副产物，也是工业过程中的废气排放物。
高浓度的二氧化硫可导致空气污染，对人体和生态环境造成危害。
它能够直接刺激呼吸道，诱发哮喘和呼吸系统疾病；高浓度的二氧化硫还能在大气中形成酸雨，对水体、土壤、植被等造成损害，破坏生态平衡。
4. 工业用途：- 二氧化硫在工业上广泛应用。
它是制造硫酸的重要原料，通过催化氧化反应可制得硫酸。
硫酸是许多工业生产的重要原料，用于制造化肥、染料、制药等。
- 二氧化硫还可用作漂白剂，可被添加到面粉、纸张、纤维素等产品中来去除色素和漂白。
- 二氧化硫还在食品加工中起到一定的抗氧化和杀菌作用。
例如，在葡萄酒酿造过程中，二氧化硫可用作抗氧化剂和杀菌剂，保护葡萄酒的品质和稳定性。
- 此外，二氧化硫还在制药工业中用于制造某些药物，如磺胺类药物等。
总之，二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体。
它具有高度可溶性，可溶于水和有机溶剂。
在环境方面，高浓度的二氧化硫会导致空气污染和酸雨的形成，对人体和生态环境造成危害。
在工业方面，二氧化硫是制造硫酸的重要原料，也用于漂白剂和食品加工以及制药工业中。
二氧化硫的性质及应用
二氧化硫的性质及应用二氧化硫，化学式为SO2，是一种无色、有刺激性气味的气体。
它广泛存在于自然界中，并在许多工业和商业应用中发挥着关键作用。
然而，由于其具有某些有害特性，二氧化硫的排放也引起了环境和健康问题。
一、二氧化硫的性质二氧化硫是由硫和氧组成的化合物，化学式为SO2。
它是一种无色、有刺激性的气体，在常温下易溶于水。
二氧化硫的分子结构使其具有多种化学性质，包括氧化性、还原性和酸性。
二、二氧化硫的应用1、工业用途二氧化硫在工业中应用广泛。
首先，它被广泛用于纸浆和纸张的漂白。
其次，二氧化硫也是制造硫酸和其他化学物质的重要原料。
此外，二氧化硫还用于制造肥料、橡胶制品和食品加工。
2、食品添加剂在食品工业中，二氧化硫被用作防腐剂和抗氧化剂，以延长食品的保质期。
它还被用于制作一些特定的食品，如葡萄酒和啤酒，以保持其口感和质量。
3、生物医学应用在生物医学领域，二氧化硫也被用于多种应用。
例如，它被用于制作一些药物和生物试剂，以及用于治疗某些疾病。
此外，二氧化硫也被用于消毒和清洁医疗设备。
三、二氧化硫的排放和环境影响尽管二氧化硫在某些应用中具有重要作用，但其排放也带来了环境和健康问题。
二氧化硫的排放主要来自燃煤和石油燃烧，以及一些工业过程。
这些排放可能导致酸雨和其他环境问题。
因此，许多国家和地区都实施了严格的环保法规，以限制二氧化硫的排放。
四、结论二氧化硫是一种具有重要应用的有害气体。
尽管其应用广泛，但其排放也带来了环境和健康问题。
因此，我们需要继续研究和开发更环保的替代品和技术，以减少二氧化硫的排放和对环境的影响。
对于现有的二氧化硫应用，我们也需要采取适当的措施来减少其对环境和人类健康的影响。
“二氧化硫的性质”教学设计一、教材分析二氧化硫是高中化学硫及其化合物的性质一节中安排的重要内容之一，是高中化学重要的基本概念和理论的重要组成部分，也是高考必考的重要内容之一。
本节课不仅具有很强的基础性，而且其理论性和实用性都很强，对于强化学生的环境保护意识，加强对大气污染的防治有着重要的意义。
二氧化硫的性质和作用
探究3：SO2的漂白性
加S象? 加热两支试管现象？ 现象： 1、品红溶液都褪色 2、加热后加SO2的试管红色,加氯气的无变化 结论： 2有漂白性使有色物质褪色，加热有色物恢复原色 SO SO2 + 有色物质 化合 △ 分解 无色的物质 不能漂白指示剂
1小时后
4.63
2小时后
4.57
5小时后
4.53
1. 写出酸雨呈酸性的化学方程式
SO2+H2O=H2SO3 O2+H2SO3= H2SO4 SO3+H2O=H2SO4
2. 雨水的pH值逐渐减小, 原因?
氧气在灰尘等作用下渐将水中H2SO3氧化成硫酸.
形成硫酸型酸雨
什么是酸雨？ PH值<5.6的降雨，正常雨水PH值5.6左右
二、酸雨的形成、危害与防治
2SO2+O2 SO2+H2O
催化剂
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
H2SO3
O2+2H2SO3=2H2SO4
SO2
SO3
H2SO4
酸雨的危害
1.对人体健康造成直接危害 2.破坏森林、草原和农作物 3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损 4.破坏建筑物
+4
SO2
-2e
+6
SO3
氧化性
还原性
探究2:SO2的还原性
向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加过氧化氢与稀盐酸
现象:
生成不溶于酸白色沉淀
H2SO3
H 2O 2
H2SO4
BaCl2
BaSO4
H2SO3 + H2O2 = H2SO4 +H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
二氧化硫的性质和作用
鼓励企业自觉减少二氧化硫排放，并加强自我 管理。
法规限制
制定相关法规和政策，限制二氧化硫的排放， 并对违规行为进行严厉处参与，推动 环境保护意识的提升。
二氧化硫的相关法规和政策
法律法规 大气污染防治法 环境保护税法 企业排污许可制度
限制 规定大气中二氧化硫浓度限值 对二氧化硫排放征收环境保护税 对二氧化硫排放进行准入和排污许可管理
二氧化硫的性质和作用
二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，具有较高的毒性，可在化学反 应中发挥重要作用。它同时具有一定的物理性质，如溶解性和密度。
二氧化硫的化学性质
氧化性
二氧化硫可以氧化其他物质，尤其是易氧化的 金属。
漂白性
二氧化硫可用于漂白纸浆和食品，常作为还原 剂。
酸性
在水中形成亚硫酸，使溶液呈酸性反应。
食品保鲜
二氧化硫可以用于食品保鲜剂。
化学品生产
二氧化硫是许多化学品的重要原料。
二氧化硫对人体和环境的影响
1 健康影响
长期暴露于高浓度二氧化硫环境可能导致呼 吸系统问题。
2 环境影响
二氧化硫是酸雨的主要成分，并对大气和水 体造成污染。
3 植物影响
高浓度的二氧化硫会影响植物的生长和光合 作用。
4 生态系统影响
二氧化硫的排放会影响生态系统的平衡和生 物多样性。
二氧化硫的处理和减排技术
1
燃烧后处理
燃烧废气中的二氧化硫可通过氧化和吸附等方法去除。
2
燃料选择
使用低硫燃料和清洁能源有助于减少二氧化硫排放。
3
脱硫技术
采用湿法或干法脱硫技术可将燃烧废气中的二氧化硫捕集和转化。
二氧化硫的管理和监测
监测系统
二氧化硫的4个性质和用途
二氧化硫的4个性质和用途二氧化硫（SO2）是一种无色、刺激性气体，常温下呈有刺激性的刺鼻气味。
它是一种常见的化学物质，在许多领域有着广泛的应用。
在接下来的文章中，我将介绍四个关于二氧化硫的性质和用途。
第一个性质是二氧化硫是一种很容易溶解在水中的气体。
二氧化硫可以与水反应生成亚硫酸（H2SO3），这种酸具有一定的强度并具有一些特殊的化学性质。
因为二氧化硫溶于水的能力，它可以用于制备亚硫酸溶液，这在一些工业应用中很重要。
亚硫酸是许多化学合成过程的重要中间体，同时它也是制备其他化学品的原料。
第二个性质是二氧化硫可以用作食品防腐剂。
二氧化硫有着较强的杀菌能力，因此被广泛用于食品工业中作为防腐剂。
它可以抑制食品中的细菌和酵母的生长，防止食品腐败。
二氧化硫最常见的应用是在果蔬的保鲜和加工中。
例如，在葡萄酿造过程中，二氧化硫通常被用作防止微生物感染的防腐剂。
然而，需要注意的是，二氧化硫有一定的毒性，并且某些人对二氧化硫过敏，因此使用量需要控制。
第三个性质是二氧化硫具有漂白作用。
由于它的强还原性，二氧化硫可用作漂白剂。
在纸浆和纸张生产过程中，二氧化硫可以用来减少或去除木质纤维中的色素，使纸张颜色变白。
此外，它还可以用于漂白面粉、糖和其他食品加工原料。
第四个性质是二氧化硫可用于空气污染控制。
二氧化硫是一种常见的大气污染物，是燃煤和石油燃料燃烧释放的其中一种主要气体。
然而，二氧化硫也可以通过各种方法进行去除。
例如，在燃煤发电厂中，可以使用烟气脱硫（FGD）技术去除燃煤烟气中的二氧化硫。
该技术通过将燃烧烟气经过乳液或干吸收剂中以吸收硫酸盐的形式去除二氧化硫。
此外，二氧化硫还可以经由其他工业过程中的排放气体进行捕集和处理，以减少大气污染物的排放。
总结一下，二氧化硫是一种常见的化学物质，在许多领域都有着广泛的应用。
它可以溶解在水中，使其成为一种重要的中间体和化学品制备原料。
此外，二氧化硫还被用作食品防腐剂、漂白剂和空气污染控制剂。
高三化学第一轮复习：二氧化硫的性质和作用-
无沉淀
有沉淀 BaSO3
有沉淀 BaSO4 有沉淀
BaSO3
有沉淀 BaSO3 有沉淀 BaSO3
应用: SO2和O2需在一定温度和催化剂存在条
件下才能反应；但由SO2转化成的H2SO3或 亚硫酸盐在常温下就能被氧化，所以亚硫酸 盐应密2闭H保2SO存3＋，O以2=防2H变2S质O4。
2Na2SO3＋O2=2Na2SO4
防腐剂 由于二氧化硫的抗菌性质, 它有时用作干杏和其它干果 的防腐剂, 用来保持水果的外表, 并防止腐烂。
酿酒 二氧化硫是酿酒时非常有 用的化合物, 它作为抗生 素和抗氧化剂, 防止酒遭 到细菌的损坏和氧化。它 也帮助把挥发性酸度保持 在想要的程度。
漂白剂 二氧化硫还是一个很好的还原 剂。在水的存在下, 二氧化硫可 以使物质褪色。特别地, 它是纸 张和衣物的有用的漂白剂。这 个漂白作用通常不能持续很久。 空气中的氧气把被还原的染料 重新氧化, 使颜色恢复。
强氧化性
二氧化硫与有 色物质化合生 成不稳定的无 色物质
化学 变化
化学 变化
不可 可漂白所有 逆 有机色质 具有选择性, 漂白品红溶
可逆 液, 以及棉、 麻等物品
思考: 下列溶液褪色的原理是什么？ ①向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2 ②向酸性高猛酸钾溶液中通入SO2 ③向溴水中通入SO2 ④氯水中滴加紫色石蕊试剂，先变红后褪色 ⑤向品红溶液中通入SO2
△ O2===2CaSO4 ， 总 反 应 方 程 式 为 2CaO ＋ 2SO2 ＋ O2 ===== 2CaSO4。
方法二：氨水脱硫法。 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的 SO2 直接 接 触 吸 收 SO2 ， 其 反 应 的 化 学 反 应 为 ： NH3 ＋ SO2 ＋ H2O===NH4HSO3,2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3 ＋O2===2(NH4)2SO4。 方法三：钠、碱脱硫法。 钠、碱脱硫法是用 NaOH/Na2CO3 吸收烟气中的 SO2，得到 Na2SO3 和 NaHSO3 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NaOH ＋ SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3 ＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
二氧化硫的性质和作用
SO2与其它物质漂白原理区别
Cl2 ，Na2O2 ， O3 — 氧化漂白
活性炭 ——— 吸附漂白
SO2—— 化合漂白
请分别写出SO2 与澄清石灰水、NaOH溶液和氨 水溶液反应的化学方程式
• 思考: 酸雨会形成哪些危害呢?
酸雨的危害主要有：
1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次 是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能 浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死;
逐渐褪色 品红溶液 ， 现象：
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯
原
水
二氧化硫
SO2与有色物质直接 化合生成不稳定的 无色物质
非氧化还原反应
氯水中HClO将有色 理 物质氧化成无色物质 质
氧化还原反应
实
(是否发生氧 化还原反应)
范
漂白某些有机色素, 可漂白大多数有 如品红、纸浆等,不 围 机色素,能使紫色石 能使紫色石蕊试液褪 蕊试液褪色 色
酸 雨 对 人 体 的 危 害
酸雨的危害主要有：
1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次 是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能 浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死; 2、进入江河湖泊，会导致鱼类难以生存，影响 水生生物的繁殖；
鱼 类 对 酸 雨 无 声 的 抗 议
酸雨的危害主要有：
结束
1.二氧化硫与水的反应
SO2 + H2O逆反应 H2SO3 （可逆反应）
【实验1 】
正反应
实验现象：
水面上升，试管中液体变成红色。 结论： SO2与水反应生成的亚硫酸具有酸性，使紫色 的石蕊试液变红。
结束
2.二氧化硫与氧气的反应
• • • • 还原性: ①与O2 常温下SO2很难被O2氧化. 催化氧化:
专项3第三单元第1课时二氧化硫的性质和作用
专项3第三单元第1课时二氧化硫的性质和作用第1课时二氧化硫的性质和作用[学习目标定位] 1.会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解二氧化硫的性质；知道二氧化硫具有漂白性。
2.通过认识二氧化硫对空气的污染、酸雨的危害，增强环保意识。
【一】二氧化硫的性质1．物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
3.化学性质4．亚硫酸的性质(1)二氧化硫与氯气的漂白性比较(2)可逆反应的含义可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
例1如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。
以下说法中错误的选项是()A、紫色石蕊溶液变蓝色B、品红溶液褪色C、溴水橙色褪去D、含酚酞的NaOH溶液红色变浅答案A解析SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊溶液遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。
【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫的性质、实验例2以下说法正确的选项是()A、因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B、能使品红溶液褪色的不一定是SO2C、SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D、等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力答案B解析SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，A项错误；因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2，B项正确；因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属于吸附型，漂白粉、Na2O 2属于氧化型，C项错误；等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力，D项错误。
【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫的性质【二】硫酸型酸雨的形成及危害1．硫酸型酸雨的形成(1)酸雨：pH＜5.6的降水被称为酸雨。
二氧化硫的性质和作用
二氧化硫与品红溶液反应的实验
与氯水漂白性的比较
名称 漂白原理 反应类型
漂白稳定性
二氧化硫
氯
水
化合，生成不稳定的 次氯酸有强氧化性， 无色物质. 氧化成无色物质 非氧化还原反应 不稳定 氧化还原反应 稳定
与品红反应 褪色，加热后又变红 褪色，加热后仍为无色 与紫色石蕊 试液作用 同类物质 只变红，不褪色 先变红后褪色 Na2O2、O3、H2O2
０
请设计一个实验来证明 SO2是否易溶于水？
二氧化硫
试管中的水面上升
矿泉水瓶瘪了
【思考】SO2仅仅是溶于水吗？有没 有发生化学反应？发生化学反应的判 断依据是什么？
试一试：向矿泉水瓶溶液加入紫色石蕊试 液,现象怎样?
现象:石蕊溶液变红
结论:溶液pH＜7
SO2+H2O
H2SO3
酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）
【思考】
１、向酸性KMnO4溶液中通入SO2，有何现象？ ２、向溴水溶液中通入SO2，有何现象？
【小结】 SO2还原性：
(1) 与O2的反应:
２SO2 + O2
催化剂 △
２ＳＯ３
(2) 与卤素单质的反应: SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + X2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HX (3)使高锰酸钾溶液褪色
SO2的弱氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
二、酸雨的形成、危害与防治 1、酸雨的形成途径
SO2 H2SO3 H2SO4
H2O O2
pH值
＜5.6
二氧化硫的性质和作用-丁祥菊
二氧化硫在纺织物漂白过程中，能够与染料中的发色基团发生反应，使染料失去颜色，达到漂白 的效果。
消毒剂
二氧化硫在水中溶解后形成亚硫酸，具有还原性，能够与细菌、病毒等微生物体内的氧化性物质 反应，破坏其生理机能，从而达到消毒的目的。
还原剂与氧化剂
还原剂
二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，处于中 间价态，既具有氧化性又具有还原性。在化 学反应中，二氧化硫常作为还原剂，将高价 金属氧化物还原为低价金属氧化物。
态环境造成破坏。
危害人体健康
二氧化硫对人体有毒害作用，长期 接触可引起呼吸道疾病、心血管疾 病等健康问题。
影响植物生长
二氧化硫会对植物的生长产生不良 影响，使叶片受损、生长受阻，甚 至导致植物死亡。03 二氧化Fra bibliotek在工业生产中应 用
漂白剂与消毒剂
纸张漂白
二氧化硫可与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能够与纸张中的色素发生化学反应，使纸张变白。
05 生活中减少二氧化硫排放 措施
提高能源利用效率，减少燃煤污染
1 2
采用高效节能技术
在工业生产中，应用高效节能技术，如改进燃烧 设备、提高燃烧效率等，以减少能源消耗和二氧 化硫排放。
推广清洁煤技术
使用低硫煤、洗选煤等清洁煤技术，降低煤炭中 的硫含量，从根本上减少二氧化硫的产生。
3
加强燃煤污染治理
未来发展趋势及挑战
• 加强二氧化硫与其他大气污染物的协同控制研究，实现大 气环境的全面改善。
未来发展趋势及挑战
01
挑战
02
03
04
二氧化硫的来源和排放特征复 杂多样，如何实现精准治理是
一大挑战。
随着环保要求的不断提高，二 氧化硫的排放标准将更加严格 ，对治理技术提出更高要求。
二氧化硫的性质和用途
中形成亚硫酸和硫酸。
3
还原性
二氧化硫可以还原成亚硫酸和硫化氢。
致癌性
长期接触二氧化硫可能导致癌症和其他 严重的健康问题。
二氧化硫的产生和来源
火山喷发
二氧化硫是火山喷发的一个主要产物。它会在火山 蒸气和火山灰中释放出来。
工业来源
二氧化硫是一种广泛使用的化学物质，许多工业过 程中会排放二氧化硫。这些过程包括炼油、钢铁生 产和纸浆和造纸业。
二氧化硫对环境和健康的影响
1
环境影响
二氧化硫可以通过空气和水影响环境。它会在空气中形成二次污染，导致酸雨。 它也会对海洋和淡水生态系统造成伤害。
2
健康影响
长期暴露在二氧化硫中，可能导致呼吸、消化和心血管系统的问题。它还会对眼 睛和皮肤产生刺激和伤害。
3
防治措施
减少二氧化硫的排放是减少环境和健康问题的关键。工业生产过程可以进行控制 和监管。
探索二氧பைடு நூலகம்硫
二氧化硫是一种重要的化学物质，有着广泛的应用。在这个演示文稿中，您 将了解到有关二氧化硫的重要信息，例如其组成，物理和化学性质，产生和 用途。
二氧化硫的定义和组成
定义
组成
二氧化硫是由硫和氧组成的一种化合物，其化学式
二氧化硫可以通过燃烧含硫材料制备，如石油和天
为SO2。它是一种无色气体，有着强烈的刺激性气味。 然气。它也可以从许多矿物和金属硫化物中提取。
二氧化硫的物理性质
密度
二氧化硫是一种气体，在标准温度和压力下的 密度为2.926 g/L。
熔点与沸点
二氧化硫的熔点为-72°C，沸点为-10°C。
溶解性
二氧化硫在水中的溶解度很高，可形成亚硫酸。
状态
二氧化硫是一种无色、有强烈刺激气味的气体。
二氧化硫的性质和作用
【理解与应用】 理解与应用】
4. 将SO2和SO3（g）混合气体通入氯化钡溶液，则有 ）混合气体通入氯化钡溶液， A. 2种气体都被吸收，同时有 种气体都被吸收， 种气体都被吸收 同时有BaSO4沉淀析出 B. 生成 生成BaSO4和BaSO3两种沉淀 C. 只有 只有BaSO4沉淀析出，同时 2气体逸出 沉淀析出，同时SO D. 只有 只有BaSO3沉淀析出，同时 3气体逸出 沉淀析出，同时SO C
五、二氧化硫实验室制备
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +H2O+SO2↑
六、二氧化硫的用途
(1)制造硫酸： 2SO2+O2 制造硫酸： 制造硫酸
催化剂 高温
2SO3
SO3 + H2O = H2SO4 (2)可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 可以漂白白纸浆、 草编制品等。 可以漂白白纸浆 (3)杀灭霉菌和细菌。 杀灭霉菌和细菌。 杀灭霉菌和细菌 (4)作食物和干果的防腐剂。 作食物和干果的防腐剂。 作食物和干果的防腐剂
物理法： 物理法：
A. 溶解：收集等试管的两种气体，分别倒扣在水槽中，液面上升高的是 2 溶解：收集等试管的两种气体，分别倒扣在水槽中，液面上升高的是SO B. 称重：称量相同体积两种气体的质量大小，SO2密度大于 称重：称量相同体积两种气体的质量大小， 密度大于CO2，质量大的是 2 质量大的是SO C. 嗅闻：闻气味，是否有刺激性气味，有刺激性气味的是 SO2 嗅闻：闻气味，是否有刺激性气味， D. 降温：降温、加压，看哪一种先液化，先液化的是 2 降温：降温、加压，看哪一种先液化，先液化的是SO
催化剂
2SO2+O2
高温
2SO3
【活动五】如何证明二氧化硫的氧化性？ 活动五】如何证明二氧化硫的氧化性？ SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 3. SO2的特性 —— 漂白性 活动六】取一支小试管，加入品红溶液 再滴加SO 水溶液， 品红溶液， 【活动六】取一支小试管，加入品红溶液，再滴加 2水溶液，观 察现象；再将溶液加热煮沸，观察现象。 察现象；再将溶液加热煮沸，观察现象。 品红溶液褪色 加热后又变红 不稳定的漂白性
二氧化硫的性质和作用
二氧化硫的性质和作用二氧化硫（SO2）是一种无色的有刺激性气体，具有很多重要的性质和作用。
下面将详细介绍二氧化硫的性质和作用。
1.物理性质：二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体。
它具有较高的溶解度，在水中可以迅速溶解，并形成硫酸。
它的密度比空气高，可以用密度为2.26 g/cm3来表示。
在低温下，二氧化硫会形成无色液体。
在极低温下（-77°C），二氧化硫可以形成无色结晶。
2.化学性质：二氧化硫是一种还原剂，可以与许多氧化剂发生反应。
它可以与金属形成相应的硫酸盐和硫酸，与非金属形成相应的氧化物或酸。
二氧化硫可以与氧气反应，形成三氧化硫（SO3），进一步与水反应形成硫酸。
这个过程称为硫酸化。
二氧化硫也可以与水反应形成亚硫酸。
此外，二氧化硫还可以与碳酸盐反应，形成二氧化硫盐。
3.生物性质：二氧化硫对生物体有一定的毒性。
当浓度较高时，接触二氧化硫会导致呼吸道和眼睛的刺激，并引起呼吸困难。
二氧化硫还会对植物产生负面影响，影响其生长和发育。
二氧化硫的大量排放会导致空气污染，引起酸雨等环境问题。
4.工业应用：二氧化硫有广泛的工业应用。
其中最重要的应用之一是用作消毒剂和防腐剂。
二氧化硫可以杀灭细菌和其他微生物，因此被广泛用于食品加工和饮料行业。
此外，二氧化硫还被用于漂白纸张和纤维素制品，以去除杂质和增加亮度。
二氧化硫还可以用于制备硫酸，硫酸是许多工业领域的重要原料，如肥料、肥皂、染料和化肥等。
5.环境作用：二氧化硫的排放是造成空气污染和酸雨的主要原因之一、二氧化硫会与大气中的氧气和水反应，形成硫酸。
硫酸与大气中的水蒸气结合形成硫酸水，进而降落在地面上，形成酸雨。
酸雨会对土壤、湖泊和河流等生态系统产生严重的危害，破坏植被，影响水生生物，并对人类健康造成潜在的威胁。
总结起来，二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，具有很多重要的性质和作用。
它可以与氧气反应形成三氧化硫，与水反应形成硫酸，还可以与金属和非金属反应，形成相应的盐和酸。
二氧化硫的性质和作用
二氧化硫的性质和作用一、二氧化硫的物理性质SO2是色、气味的有毒气体，溶于水。
二、二氧化硫的化学性质1. 氧化物（具有酸性氧化物的通性，与二氧化碳的性质相似）（1）与水的反应化学方程式：（2）SO2与生石灰反应的化学方程式（3）与碱的反应往NaOH溶液中通入少量SO2往NaOH溶液中通入少量SO2分析与澄清石灰水的反应现象：2.漂白性，有漂白作用。
漂白原理：与氯气漂白原理的区别：3．+4价的硫元素有一定的还原性．．．为主。
．．．和氧化性．．．．，但以还原性二氧化硫或亚硫酸可以和氧气、氯气、溴、碘、Fe3+、H2O2、HNO3、酸性高锰酸钾等强氧化剂反应，但和浓硫酸不反应．．．．．．。
【学生分析】书写部分化学方程式三、二氧化硫的作用1．酸雨：pH小于的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）形成过程：2．酸雨的危害。
[课堂练习]某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每隔一段时间用pH计测该雨水样品的pH，所得数据如下：为什么雨水的pH随时间而发生变化?根据表中的数据分析和你已有的知识经验判断二氧化硫是怎样影响雨水的pH的?3．防治方法:①用新型的能源（氢能、太阳能、核能）；②对含硫燃料进行脱硫处理；③对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等[课堂练习]1.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（）①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。
A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①②④⑤2．湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会（）A. 增强B. 不变C. 减弱D. 难确定3．下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是( )A．SO2B．SO3C．CO2D．Cl24．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是( )A.澄清石灰水B.品红溶液C.溴水D.饱和NaHCO3溶液课后练习1．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（）A．能使品红褪色，加热后又出现红色B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C ．通入足量的NaOH 溶液中，再滴入BaCl 2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D ．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。
二氧化硫的性质和用途
二氧化硫的性质和用途二氧化硫（SO2）是一种无色的气体，具有刺激性的刺激气味。
它是一种具有重要工业和环境意义的有毒气体，但同时也被广泛应用于多种领域。
首先，让我们来了解一下二氧化硫的性质。
1.物理性质：-分子式：SO2- 分子量：64.07 g/mol-熔点：-72.7°C-沸点：-10°C- 密度：2.927 g/cm³-可溶性：易溶于水，生成亚硫酸（H2SO3）。
2.化学性质：-二氧化硫是一种酸性气体，可与碱继续反应，并形成稳定的硫酸盐。
-在空气中与氧气反应，生成硫三氧化（SO3）。
-可以与水反应，形成硫酸。
-致密的二氧化硫气体具有较强的抗氧化性质。
接下来，让我们了解一下二氧化硫的主要用途。
1.工业应用：-二氧化硫是生产硫酸的重要原料。
它可以通过燃烧硫化物矿石或硫磺来产生。
-在冶金工业中，二氧化硫用于矿石的浮选和熔炼过程，以去除杂质。
-二氧化硫还用于生产有机合成材料，如二硫化碳和合成纤维素纤维。
2.环境应用：-二氧化硫被广泛用作消毒剂和防腐剂。
例如，它可以用于处理食品和饮料，以延长其保质期。
-二氧化硫还可用于处理废水和污水，以去除有机物和杂质。
-在农业中，二氧化硫被用作杀菌剂和杀虫剂，以保护作物免受病毒和有害昆虫的侵害。
3.医疗应用：-尽管二氧化硫具有一定毒性，但它在医学中被应用于一些治疗方法中。
例如，它可用于治疗肺部感染、气管炎和哮喘等呼吸系统疾病。
4.其他应用：-二氧化硫是一种重要的工业中间体，用于合成其他化学品，如二甲基亚砜和亚磺酸。
-它还用于生产染料和颜料，如染色胺和硫酸锑。
除了以上应用外，二氧化硫还是一个重要的环境污染物。
它是燃煤、石油和天然气等燃料燃烧的副产物，也是一些工业过程和交通运输中的废气。
它的排放会对人体健康和环境造成危害，因此，减少和控制二氧化硫排放一直是环境保护的重要任务。
总结起来，尽管二氧化硫是一种有毒气体，但在工业、环境和医疗等领域中具有广泛的用途。
二氧化硫的性质与作用
二氧化硫的性质与作用二氧化硫是一种无色、刺激性气体，化学式为SO2、它在自然界中由于火山活动、工业排放和生物代谢等过程中释放出来。
以下将详细介绍二氧化硫的性质和作用。
1.物理性质：-二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。
-它有较高的沸点和较低的熔点，沸点为-10°C，熔点为-75°C。
-在室温下，二氧化硫是不可燃的，但可以作为氧化剂。
-它比空气重，能够聚集在低洼区域。
-二氧化硫具有较高的溶解度，可以溶解在水中形成亚硫酸（H2SO3）。
2.化学性质：-二氧化硫经常作为还原剂参与化学反应。
它可以与氧、卤素、酸等进行反应。
-它可以与水反应生成亚硫酸。
当二氧化硫溶解在水中时，会产生亚硫酸，这种酸性溶液有一定的强酸性。
-它可以与氧气反应生成三氧化硫（SO3），形成硫酸。
-二氧化硫可以被氧化成为二氧化硫酸（H2SO4），这是一种极强的酸。
3.生态效应：-二氧化硫是大气污染物之一，具有一定的毒性。
当大量的二氧化硫排放到大气中时，会导致可见光透过能力降低，产生雾霾，并对人体呼吸系统造成刺激和危害。
-二氧化硫溶解在水中形成亚硫酸，减少了水中的溶解氧，对水生生物有害。
-二氧化硫对植被也有一定的危害作用。
它会破坏植物叶片的叶绿素，干扰光合作用，影响植物的生长和养分吸收。
4.工业应用：-二氧化硫是制取硫酸的重要原料。
通过将二氧化硫气体通入水中，制取亚硫酸，再经氧化得到硫酸。
-它被用作漂白剂和消毒剂，因为它可以与细菌和真菌融合，破坏其细胞结构。
-二氧化硫被广泛用于食品工业。
它可以用来保鲜、防止腐败、抗氧化和改善食物的质量。
-二氧化硫还被添加到葡萄酒中作为抗菌剂和抗氧化剂，防止酒在贮存和酿造过程中发生氧化反应。
总结起来，二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，具有较高的溶解度。
其化学性质活泼，在很多化学反应中扮演着重要的角色。
然而，二氧化硫也是一种有害气体，对人类、植被和水生生物有一定的危害。
在工业方面，二氧化硫被广泛应用于制取硫酸、食品保鲜和葡萄酒加工等领域。
二氧化硫的性质和用途
二氧化硫的性质和用途二氧化硫（SO2）是一种常见的气体，具有酸性，有刺激性的气味。
在大气中，二氧化硫是一种重要的污染物，但在工业和农业中也有广泛的应用。
首先，让我们来看一下二氧化硫的性质。
1.物理性质：-外观：无色气体-气味：具有重腐烂鸡蛋的刺激性气味-密度：比空气稍重-溶解性：在水中具有较高的溶解度，可以形成亚硫酸（H2SO3）2.化学性质：-酸性：二氧化硫具有酸性，在水中可以形成亚硫酸，并且可以与金属氧化物反应生成硫酸盐。
-氧化性：二氧化硫是一种氧化剂，可以氧化一些物质，例如硫化物和有机硫化合物。
-还原性：二氧化硫也是一种可还原的物质，可以将一些氧化物还原为较低的氧化状态。
那么，二氧化硫有哪些主要的用途呢？1.工业用途：-硫酸生产：二氧化硫是生产硫酸的重要原料。
它可以通过与空气中的氧反应生成三氧化硫（SO3），进一步与水反应形成硫酸（H2SO4）。
硫酸在许多工业领域中都有广泛的应用，包括化肥、冶金、制药和纺织等行业。
-漂白剂：二氧化硫可以用作漂白剂，用于漂白纸浆、纺织品和食品等。
-防腐剂：由于二氧化硫具有杀菌和防腐的特性，它被广泛应用于酒类、果汁、果脯等食品的保存和加工过程中。
2.环境保护用途：-烟气脱硫：二氧化硫是大气污染物之一，它通过燃烧化石燃料、工业生产过程中的排放以及火山活动等方式进入大气中。
二氧化硫的高浓度排放会导致酸雨的形成，对生态环境和水体造成损害。
因此，对烟气进行脱硫处理是环保的重要任务之一、常用的脱硫方法包括湿法脱硫和干法脱硫。
-环境指标：二氧化硫也是衡量空气质量的重要指标之一、对二氧化硫进行监测，可以评估大气污染程度，并采取相应的控制措施。
3.农业用途：-杀虫剂：二氧化硫可以用作农药，用于杀灭蛀虫和真菌，保护农作物的生长。
-食品防腐：二氧化硫也被广泛用于食品工业中，用于保护水果、干果、蔬菜等食品的新鲜度和防腐作用。
此外，二氧化硫还被用于制备其他化合物，例如亚硫酸盐、硫酸二甲酯等。
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化学性质
SO2
H2O2、Cl2
H2SO4
3、漂白性：暂时性漂白 SO2 品红 褪色 红色 无色
酸雨的形成 （1）什么是酸雨?
酸 雨： pH小于5.6的雨水称为酸雨
我国在70年代中期开始形成的覆盖 四川、贵州、广东、广西、湖南、 湖北、江西、浙江、江苏和青岛等 省市部分地区，面积为200万平方 千米的酸雨区是世界第三大酸雨区。 酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨, 我国主要是硫酸型酸雨，这与我国 的燃料结构有关。
实验探究1： 取5ml二氧化硫水溶液，滴加BaCl2溶液， 振荡，继续滴加新制氯水或者过氧化氢溶液， 振荡，加稀盐酸，观察有何现象 通过实验说明二氧化硫有什么性质，转化为 何种物质？你能写出相关化学方程式或离子 方程式吗？
二氧化硫的还原性:
SO2+ H2O2 = H2SO4
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
应用3: CO2和SO2都是无色气体,如何通过实验鉴别 它们?
有某一份气体，可能含有CO2和SO2气体，如 何通过如下实验装置分别检验它们？
1、用a、b、c、d、e表示 气体的流向 2、指出A、B、C、D各装置 的作用 3、能证明含有CO2的现象 是___________________
应用4: 某一化学兴趣小组采集了酸雨样品，每隔一 段时间测定一次pH值，得数据如下：
2.对含硫燃料进行脱硫处理
3.对释放出SO2废气进行处理回收利用 4.提高全民的环境保护意识，加强国际间合作
应用1: 将SO2通入品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液都 可以使溶液褪色,试分析褪色的原理是否相同?
应用2: SO2和Cl2都有漂白性,某同学于是想：如果将 它们混合在一起，漂白能力会更强。你的看 法如何?
含硫化合物的性质和应用
二氧化硫的性质和作用
二 氧 化 硫 的 物 理 性 质
无色气体
刺激性气味
有毒 比空气重
易液化（-10º C）
易溶于水（1：40）
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
实验探究1： 取5ml二氧化硫水溶液，滴加紫色 石蕊试液，振荡，观察溶液颜色变化 实验现象： 溶液显红色
Байду номын сангаас
实验结论： SO2与水反应：SO2+H2O H2SO3
SO2+ H2O2 = 2H++SO42SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+ 2SO2+O2
催化剂 Δ
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、易
液化、比空气重、易溶于水
二氧化硫
1、酸性氧化物的通性 A、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3 B、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O C、与碱性氧化物反应 SO2+CaO CaSO3 2、还原性 催化剂 2SO2 + O2 2SO3
(2)酸雨的形成
一系列的化学、物理变化
雨水等
SO2＋H2O
H2SO3
2H2SO 3 O2 2H2SO 4
SO2等
2SO2＋O2
催化剂
燃烧、排放
SO 3 H 2O H 2SO 4
△
2SO3
含硫燃料、硫酸、含硫 矿石的冶炼等工厂废气
(3)酸雨的危害
(4)酸雨的防治
1.用新型的能源（氢能、太阳能、核能）
漂白性: 二氧化硫能 漂白某些有色 物质(如:品红) 加热颜色恢复 能否漂白石蕊？
二氧化硫与氯水的漂白性的比较:
二氧化硫与氯水漂白性的比较:
二氧化硫
与某些有色物 质反应生成无 色物质 不稳定，受 热易恢复
氯水
强氧化性使 有机色质结 构破坏 稳定，不 会恢复
原理
效果
我们已经知道，活性炭可以使有色物质脱色， 其原理又是怎么样的呢？
二 氧 化 硫 酸 性 氧 化 物
与水反应：
SO2+H2O H2SO3 H++HSO3与碱反应： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
—
与碱性氧化物反应：
SO2+CaO=CaSO3
实验探究2： 二氧化硫气体通入品红溶液中，观察 溶液颜色变化,再加热,又有什么变化。
时间 pH 开始 5.0 8小时 16小时 24小时 32小时 40小时 48小时 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
试分析放置时雨水pH变化的原因是____________ 其化学方程式是_____________________________